云南省腾冲四中学2020学年高一化学上学期期中试卷(无答案)
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云南省腾冲四中学2020学年高一化学上学期期中试卷（无答案）
满分：100分
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Cl-35.5 Fe-56
一、 选择题（每小题2分，共24小题48分）
1.一些装有化学物质的容器上常贴有危险化学品的标志。下列标志中，应贴在装有氢氧化钠的容器上的是（ ）。
2. “纳米材料”是指粒子直径在几纳米到几十纳米的材料。若将“纳米材料”的粒子分散到液体分散剂中所得到的分散系是（ ）。
A．溶液 B．胶体 C．悬浊液 D．乳浊液
3．下列各组混合物中，能用分液漏斗进行分离的是 ( )
A．酒精和水 B．碘和四氯化碳
C．水和四氯化碳 D．汽油和植物油
4．下列的分离方法不正确的是 （ ）
A．用过滤的方法除去食盐水中的泥沙 B．用酒精萃取碘水中的碘
C．用蒸馏的方法将自来水制成蒸馏水 D．用淘洗的方法从沙里淘金
5．下列说法正确的是（ ）。
A．氢氧化钠的摩尔质量是40 g
B．“物质的量浓度”可简称为“量浓度”
C．阿伏加德罗常数的单位是mol-1
D. 1 mol任何物质所占体积都是22.4 L
6．在标准状况下，将X气体VL溶于水中，得到2mol/L的溶液500mL，则气体的体积V为
（ ）
A．44.8L B．22.4L C．11.2L D．33.6L 7．当光束通过下列分散系：①稀硫酸 ②雾 ③蒸馏水 ④墨水，能观察到丁达尔效应的有 （ ）
A. ① ③ B. ② ③ C. ② ④ D. ③ ④
8．只由两种元素组成的化合物，其中一种元素是氢元素，这类化合物称氢化物。下列物质不属于氢化物的是( )。
A．H2O B．H2SO4 C．NaH D．NH3
9.下列反应属于氧化还原反应的是 ( )
A．CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑ + H2O B．CaO+H2O=Ca(OH)2
C．2H2O22H2O+O2↑ D．CaCO3CaO+CO2↑
10．若NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中，正确的是( )。
A．1 mol Cl2作为氧化剂得到的电子数为NA
B．在0 ℃，101 kPa时，22.4 L氢气中含有NA个氢原子
C．25 ℃，1.01×105 Pa，64 g SO2中含有的原子数为3 NA
D．NA个一氧化碳分子和0.5 mol甲烷的质量比为7∶4
11．下列各组离子能在溶液中大量共存的是( )。
A．Ag＋、K＋、NO－3、Cl－ B．Mg2＋、Na＋、Cl－、SO－24
C．Ca2＋、Mg2＋、OH－、Cl－ D．H＋、Na＋、CO－23、SO－24
12．0.5mol Na2SO4 中含有的Na+的数目是 （ ）
A． B． C．0.5 D．1
13．下列叙述中，正确的是 ( )。
A．氧化还原反应的本质是元素化合价发生了变化
B．含化合价升高元素的反应物被氧化
C．得到电子的物质被氧化
D．氧化还原反应中，氧化剂和还原剂一定是两种物质
14．下列关于金属的描述不正确的是 （ ）
A．地壳中含量最多的金属元素是Al B．金属一般是热和电的良导体
C．自然界中绝大多数金属元素以游离态的形式存在 D．金属一般呈银白色具有金属光泽
15．.将饱和FeCl3溶液分别滴入下列液体中，能形成胶体的是（ ）
A．冷水 B．沸水 C．NaOH溶液 D．NaCl溶液
16．下列反应的离子方程式书写中，正确的是( )。
A．氯化铜溶液与铁粉反应：Cu2＋＋Fe＝Fe2＋＋Cu
B．稀硫酸与铁粉反应：2Fe＋6H＋＝2Fe3＋＋3H2↑
C．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2＋＋SO－24＝BaSO4↓
D．碳酸钙与盐酸反应：2－3CO＋2H＋＝H2O＋CO2↑
17．下列关于容量瓶及其使用方法的叙述，正确的是( )。
①是配制一定物质的量浓度的溶液的专用仪器 ②使用前要先检查容量瓶是否漏夜
③一定要用500mL容量瓶配制250mL溶液 ④不能用容量瓶长期储存配置好的溶液 ⑤容量瓶可以用来加热
A．①③ B．①②④ C．①②④⑤ D．①②③④
18．下列叙述正确的是（ ）。
A．氯化钠溶液能导电，所以氯化钠溶液是电解质
B．氯化氢水溶液能导电，所以氯化氢是电解质
C．三氧化硫溶于水能导电，所以三氧化硫是电解质
D．CaCO3难溶于水，其水溶液几乎不导电，所以CaCO3为非电解质
19．能够用来鉴别BaCl2、NaCl、Na2CO3三种物质的试剂是 （ ）
A．AgNO3溶液 B．稀盐酸 C．稀硫酸 D．稀硝酸
20．在实验室中，通常将金属钠保存在 ( )
A．水中 B． 煤油中 C． 四氯化碳中 D．汽油中
21．金属钠是一种活泼金属，除了具有金属的一般性质外，还具有自己的特性。下列关于钠的叙述中，不正确的是 （ ）
A. 钠是银白色金属，熔点低，硬度小
B. 钠放置在空气中，会迅速被氧化而生成淡黄色的氧化钠 C. 钠不能从盐溶液中置换出相应的金属
D. 金属钠着火不能用水灭火
22．除去下列物质中的杂质（括号内是杂质）所用试剂不正确．．．的是( )。
A．NaOH溶液[Ba(OH)2]：用Na2SO4溶液
B．CuO粉末[Fe粉]：用稀盐酸
C．Mg粉[Al粉]：用NaOH溶液
D．HNO3溶液[HCl]：用AgNO3溶液
23.下列化学方程式中，电子转移的方向和数目表示都正确的是 （ ）
24.仅用下表提供的仪器（夹持仪器和试剂任选）不能实现相应实验目的的是 （ ）
选项 实验目的 仪器
A 出去氢氧化铁胶体中的泥沙 漏斗（带滤纸）、烧杯、玻璃棒
B 从食盐水中获得NaCl晶体 玻璃棒、酒精灯、泥三角
C 分离含有碘的四氯化碳和水的混合物 分液漏斗、烧杯
D 用普通酒精制备无水酒精 酒精灯、石棉网、蒸馏烧瓶、温度计、冷凝管、牛角管、锥形瓶
二、填空题（本题共30分）
25. (3分)下列物质： ①Cu ②NaCl晶体 ③NaHSO4 ④CO2 ⑤CaO ⑥HCl ⑦稀H2SO4 ⑧熔融Ba(OH)2 ⑨C2H5OH ⑩NaCl溶液。
属于电解质的是（填序号，下同）
， 属于非电解质的是 ，
能导电的是 。
26．（7分）根据Fe2O3 ＋3CO2Fe＋3CO2化学方程式填写以下空格：
（1）氧化剂是 ，在反应中（填“得到”或“失去”） 电子，
还原剂是
，在反应中（填“得到”或“失去”） 电子；
元素被氧化， 元素被还原。
（2）若有1mol Fe2O3完全参加反应，则反应中转移的电子的物质的量 。
27.（5分）
① N原子的摩尔质量是__________， 1.5mol HNO3约含有
个氢原子。
含0.6mol H 的C6H12O6的物质的量是 mol.
② 22克CO2的物质的量为 mol，该气体在标准状况下的体积为 L。
28．（6分）写出下列物质的电离方程式：
NaHSO4 ；
Al2(SO4)3 ；
NH4NO3 。
29．（9分）按要求写出离子方程式：
（1）胃液中含有盐酸，胃酸过多的人常有胃疼烧心的感觉，易吐酸水，服用适量的小苏打（NaHCO3），能治疗胃酸过多，请写出其反应的离子方程式：
；如果病人同时患胃溃疡，为防胃壁穿孔，不能服用小苏打，原因是： ； 此时最好用含氢氧化稆的胃药（如胃舒平）离子方程式：
。
（2）写出能用离子方程式CO32- ＋2H+ ＝ CO2↑＋H2O表示的一个化学方程式：
；
（3）可用NaOH溶液除去Mg粉中混有的少量Al粉，写出发生的反应的离子方程式：
三、实验题（共2个小题，共14分）
30．（8分）掌握仪器名称、组装及使用方法是中学化学实验的基础，下图为两套实验装置。
⑴写出下列仪器的名称：
a. b. c.
⑵仪器a～e中，使用前必须检查是否漏水的有 。（填序号）
⑶若利用装置I分离四氯化碳和酒精的混合物，还缺少的仪器是 ，将仪器补充完整后进行实验，温度计水银球的位置在 处。冷凝水由 （填f或g）口通入。
⑷现需配制0.1mol/LNaOH溶液450mL，装置II是某同学转移溶液的示意图。
①图中的错误是 。
24．（6分）现用18.4 mol/L的浓H2SO4来配制500 mL 0.2 mol/L的稀H2SO4。可供选择的仪器有：①玻璃棒 ②烧瓶 ③烧杯 ④胶头滴管 ⑤量筒 ⑥托盘天平 ⑦药匙。
