2020-2021学年度高一上学期期中考试化学试卷及答案(含四套题)
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2020－2021学年度高一上学期期末考试化学试题
题号
一
二 总分
得分
（满分：100分 时间：100分钟）
H—1 C—12 N—14 O—16 S一32 Cl—35.5 Na—23 Mg—24 Fe—56
Cu—64 Ba—137
一、选择题（每小题只有1个选项符合题意，每小题2分，共60分）
1.下列物质与危险化学品标志的对应关系不正确的是
A B C D
酒精 氢气 浓硫酸 氢氧化钠
A. A B. B C. C D. D
2.下列有关实验室一般事故的预防和处理方法不正确的是
A. 燃着的酒精灯打翻失火，应立即湿抹布盖灭
B. 不慎将酸溅到眼中，立即用大量流动的水冲洗，边洗边眨眼
C. 用滴管滴加液体时，滴管下端紧贴试管内壁
D. 稀释浓硫酸时，将浓硫酸缓缓加入盛水的烧杯中并用玻璃棒不断搅拌溶液 3.下列化学式书写不正确．．．的是
A. 干冰CO2 B. 硝酸HNO3 C. 硫酸银Ag2SO4 D. 纯碱NaOH
4.下列物质中，属于纯净物的是
A. 浓硫酸 B. 碘酒 C. 液氨 D. 84消毒液
5.在盛有碘水的试管中，加入少量CCl4后振荡，静置片刻后的正确现象是
A. 溶液分层，上层紫红色 B. 溶液分层，下层紫红色
C. 整个溶液变为棕黄色 D. 整个溶液变紫红色
6.下列各组混合物中，能用分液漏斗进行分离的是
A. 醋酸和水 B. 水和四氯化碳
C. 碘和四氯化碳 D. 汽油和植物油
7.可将碘水中的碘萃取出来的萃取剂应具备的性质是
A. 不溶于水，比水密度大
B. 不溶于水，比水密度小
C. 不溶于水，易与碘发生化学反应
D. 不溶于水，比水更易使碘溶解
8.四个实验：①配制一定物质的量浓度的溶液 ②pH试纸的使用
③过滤 ④蒸发。以上实验中均需要用到的仪器是
A. 玻璃棒 B. 试管 C. 胶头滴管 D. 漏斗
9.下列各组固体物质可按溶解、过滤、蒸发的操作顺序，将它们分离的是
A. KCl和AgNO3 B. Na2SO4和BaSO4
C. KNO3和NH4Cl D. C粉和CuO 此卷只装订不密封
班级 姓名 准考证号 考场号 座位号
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10.下列实验操作不正确．．．的是
A. 分液时，上层液体上口出，下层液体下口出
B. 当蒸发到剩有少量液体时停止加热，利用余热将液体蒸干
C. 给蒸馏烧瓶中液体加热时需要加入沸石，防暴沸
D. 过滤时用玻璃棒搅拌漏斗内的待过滤的液体，加快过滤速度
11.已知丙酮通常是无色液体，不溶于水，密度小于1g/cm3，沸点约为55℃。要从水与丙酮的混合物里将丙酮分离出来，下列方法中最合理的是
A. 分液 B. 蒸发 C. 过滤 D. 蒸馏
12.实验过程中，下列溶液的导电能力变化不大的是
A. 醋酸溶液中滴入氨水至过量
B. Ba（OH）2溶液中滴入H2SO4溶液至过量
C. 澄清石灰水中通入CO2至过量
D. NH4Cl溶液中加入NaOH固体至恰好反应
13.用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是
A. 1 mol/L的NaCl中所含Na＋数目为NA
B. 22.4LCl2所含的分子数目为NA
C. 32g O2所含的原子数目为2NA
D. 56g铁与足量盐酸反应转移的电子数为3NA
14.下列说法中正确的是
A. O2的相对分子质量为32 g B. 1 mol CO2的质量为44g/mol
C. 1mol OH－的质量等于17 D. H2O的摩尔质量为18g/mol
15.下列有关气体体积的叙述中，正确的是
A. 不同的气体，若体积不同，则它们所含的分子数也不同 B. 一定温度和压强下，气体体积由构成气体的分子数决定
C. 一定温度和压强下，气体体积由构成气体的分子大小决定
D. 气体摩尔体积是指1 mol任何气体所占的体积约为22.4 L
16.关于同温同压下等体积的CO2和CO的叙述：①质量相等②密度相等③所含分子数相等④所含碳原子数相等，其中正确的是
A. ①②③④ B. ②③④ C. ③④ D. ③
17.下列关于1 mol·L－1碳酸钠溶液的说法中，不正确．．．的是
A. 1mol Na2CO3溶于1 L水中
B. 1 L溶液中含有106 g Na2CO3
C. 1 L溶液中含有1mol Na2CO3
D. 106g Na2CO3溶于少量水后，再加水稀释至1000 mL
18.下列溶液的Cl浓度与75mL 1mol/L MgCl2溶液中的Cl－浓度相等的是
A. 150mL 1mol/L的NaCl B. 75mL 1mol/L的AlCl3
C. 25mL 3mol/L的KCl D. 100mL 1mol/L的CaCl2
19.下列关于胶体的叙述中，不正确．．．的是
A. 用半透膜除去淀粉胶体中的NaCl
B. 胶体中分散质粒子的直径小于1nm
C. 丁达尔效应可以区分溶液和胶体
D. 胶体粒子可以透过滤纸
20.在溶液中，下列电离方程式不正确．．．的是
A. Ba（OH）2＝Ba2＋＋2OH－ B. NaHSO4＝Na＋＋H＋＋SO42－
C. NaHCO3＝Na＋＋HCO3－ D. H2SO4＝H2＋＋SO42－
21.下列关于酸性氧化物的说法中，肯定不正确．．．的是
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A. 酸性氧化物都能与水反应生成酸
B. 酸性氧化物可与碱反应生成盐和水
C. 酸性氧化物不一定是非金属氧化物
D. 非金属氧化物不一定是酸性氧化物
22.下列离子方程式改写成化学方程式正确的是
A. Mg2＋＋2OH－＝Mg（OH）2↓
MgCO3＋2Ba（OH）2＝Mg（OH）2↓＋BaCO3
B. CO32-+2H+=CO2↑+H2O
NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O
C. Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O
Fe2O3+2H2SO4=2FeSO4+2H2O
D. H++OH-=H2O
2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O
23.一种试剂与AgNO3溶液、KNO3溶液、K2CO3溶液混合，现象均不相同的是
A. 稀HNO3 B. BaCl2溶液 C. 稀盐酸 D. NaOH溶液
24.为了除去粗盐中Ca2＋、Mg2＋、SO42－及少量泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作。 ①加过量Na2CO3溶液 ②加过量的NaOH溶液 ③加适量盐酸 ④加过量BaCl2溶液 ⑤过滤 其中操作顺序正确的是
A. ①④②③⑤ B. ②④⑤①③
C. ④①②⑤③ D. ⑤②④①③
25.在某无色透明的酸性溶液中，能大量共存的离子组是
A. K＋、Ba2＋、Cl－、SO42－ B. Na＋、NH4＋、Cl－、NO3－ C. NH4＋、Fe3＋、SO42－、NO3－ D. K＋、HCO3－、Cl－、OH－
26.下列说法正确的是
A. 盐酸既有氧化性，又有还原性
B. 阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性
C. 氧化剂在反应中被氧化，还原剂在反应中被还原
D. 在氧化还原反应中，氧化剂与还原剂不可能是同一种物质
27.下列物质常用作氧化剂的是
A. CO B. Al C. FeCl3 D. H2
28.下列化学变化中，不需要另外加入氧化剂就可以实现的是
A. H2O2→O2 B. KI→I2 C. Cu→CuO D. CH4→CO2
29.实验室中可用如下反应制取氯气：K2Cr2O7＋14HCl（浓）＝2KCl＋2CrCl3＋3Cl2↑＋H2O，此反应中被氧化与被还原的原子个数比为
A. 1：3 B. 3：1 C. 14：1 D. 6：1
30.60 mL 0.5mol/L Na2SO3溶液恰好与40mL 0.3mol/L KMnO4溶液完全反应，则元素Mn在还原产物中的化合价为
A. ＋2 B. ＋4 C. ＋6 D. ＋7
二、填空题（共40分）
31.回答下列问题。
（1）下列物质中：①SO2 ②液态氯化氢 ③CH4 ④熔融NaOH ⑤NH4Cl固体 ⑥氨水。能导电的是__________（填序号，下同）。属于电解质的是__________。属于非电解质的是__________。
（2）1.204×1024个H2SO4分子的物质的量为__________mol，共含__________个氢原子。将上述H2SO4溶于水配成600 mL溶液，再加水稀释到1000 mL，稀释后溶液的物质的量浓度为
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__________mol/L。
（3）K2SO4和Fe2（SO4）3的混合溶液，已知其中Fe3＋的浓度为0.5mol/L，SO42－浓度为0.9mol/L，则K＋的物质的量浓度为__________mol/L。
（4）Al2O3与稀盐酸反应的离子方程式为__________。向Ba（OH）2溶液中逐滴加入NaHSO4溶液至不再产生沉淀，离子方程式为__________。
32.已知有一白色粉末是由Na2CO3、NaCl、Na2SO4、CuSO4、MgCl2中的一种或几种组成。欲探究这一粉末的组成，甲同学做了如下实验：
①取少量粉末，加水溶解，得无色透明溶液；
②取①中溶液少量，加入NaOH溶液，无明显现象发生；
③另取少量粉末，加入稀盐酸，无明显现象发生。
（1）根据实验①，能得到的结论是__________。
（2）甲同学根据以上实验现象，推测这一粉末的可能组成是__________。
（3）乙同学在甲同学实验基础上设计了后续实验，确认该粉末只含有Na2SO4，请你在下表中填写乙同学所做的实验。[可供选择的试剂有：BaCl2溶液、AgNO3溶液、稀HNO3、NaOH溶液、Na2CO3溶液、Ba（NO3）2溶液、稀盐酸]
实验步骤 实验现象 反应的离子方程式和结论
__________ __________ __________
注：填写实验现象、离子方程式和结论要与相应的实验步骤一一对应。
33.某实验需要500mL 0.1mol/L的Na2CO3溶液，现通过如下步骤配制：
①把称量好的固体Na2CO3放入小烧杯中，加适量蒸馏水溶解。为加快溶解，可用破璃棒搅拌；
②用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，每次洗涤的液体都要小心转入容量瓶，并轻轻摇匀；
③将容量瓶塞紧，充分摇匀；
④把溶解固体后所得溶液冷却至室温，小心转入__________中；
