高中有机物化学方程式汇总

1 高中有机化学方程式汇总

一、烷烃

1. CH4 + Cl2 CH3Cl + HCl CH3Cl + Cl2CH2Cl2 + HCl

CH2Cl + Cl2CHCl3 + HCl CHCl3 + Cl2CCl4+ HCl

CH4C +2H2 在取代反应中，消耗氯气的物质的量＝有机物中n(H)

石油的裂解和裂化都是烷烃的分解反应，只是裂解是深度的裂化。裂化反应物是碳原子数较多的烷烃，产物是液态的汽油（裂化汽油）。裂解的反应物是碳原子数较少的烷烃，温度比裂化反应温度高，产物是气态烷烃和烯烃。

二、烯烃和炔烃

1. CH2＝CH2 ＋Br2 → CH≡CH + Br2→ CHBr = CHBr CHBr = CHBr+ Br2 →CHBr2－CHBr2

2、能和X2、H2、HX、H2O、HClO等

加成反应的共同特点：不饱和键断开部分化学键，能加成的物质也断裂为两个基团后，仅仅是不饱和碳原子分别连接上原子或原子团。加成时：H2O断裂为—H和—OH，HClO断裂为—OH和—Cl。

3、是氧化反应，其产物是CO2。其它含或的物质与酸性KMnO4反应，不饱和碳原子会转化为为羧基或羰基

4. nCH3CH = CH2 ＋Br2 →

＋Br2→

5、

三、苯及同系物（芳香烃）

1、能与液溴、HNO3发生取代反应 2、苯不能使溴水发生化学反应而褪色。

3、连苯环的碳原子上至少有一个氢原子。 4、1mol苯环能和3molH2发生加成反应

5、①苯的邻二取代物只有一种；②苯不能发生化学反应使溴水褪色，也不能使酸性KMnO4褪色；③环已烯和环己二烯与H2加成所放出的热量和双键数目成正比，而苯环与H2发生加成反应所放出的热量并不是环己烯与H2加成所放出的热量的3倍。④苯环的结构为平面正六边形。⑤红外光谱

四、卤代烃

1、 2、

光照

光照

光照

光照

高温

CaO

△ 催化剂

加热、加压

催化剂

催化剂

△

催化剂

△

催化剂

催化剂

催化剂

催化剂

△

催化剂 催化剂

浓硫酸

△

△ 高中有機化學方程式匯總

1. CH4 + Cl2 CH3Cl + HCl

2. CH3Cl + Cl2 CH2Cl2 + HCl

3. CH2Cl + Cl2 CHCl3 + HCl

4. CHCl3 + Cl2 CCl4+ HCl

5. CH4 C +2H2

6. C16H34 C8H18 + C8H16

7. CH3COONa + NaOH CH4↑+ Na2CO3

8. CH2 = CH2 + Br2 CH2Br—CH2Br

9. CH2 = CH2 + H2O CH3CH2OH

10. CH2 = CH2 + HBr CH3—CH2Br

11. CH2 = CH2 + H2 CH3—CH3

12. nCH2 = CH2 [ CH2—CH2 ] n

13. nCH2=CH-CH=CH2 [CH2-CH=CH-CH 2] n

14. 2CH2 = CH2 + O2 2CH3CHO

15. CH≡CH + Br2 CHBr = CHBr

16. CHBr = CHBr+ Br2 CHBr2－CHBr2

17. CH≡CH + HCl H2C = CHCl

18. nCH2 = CH [ CH2－CH ] n

Cl Cl

19. CH≡CH + H2O CH3CHO

20. CaC2 + 2H2O CH≡CH↑+ Ca(OH)2

高中有机化学方程式总结

一、烃

1.甲烷

烷烃通式： CnH2 n-2

（1）氧化反响

点燃

甲烷的焚烧： CH4+2O2 CO2+2H2O

甲烷不行使酸性高锰酸钾溶液及溴水退色。

（2）代替反响

光

一氯甲烷： CH4+Cl 2 CH3Cl+HCl

光

二氯甲烷： CH3Cl+Cl 2 CH2Cl2+HCl

光

三氯甲烷： CH2Cl2+Cl2 CHCl 3+HCl （CHCl 3 又叫氯仿）

光

四氯化碳： CHCl 3+Cl 2 CCl4+HCl

2.乙烯

浓硫酸

乙烯的制取： CH3CH2OH H2C=CH 2↑+H2O

170℃

烯烃通式： CnH2n

（1）氧化反响

高温

乙烯的焚烧： H2C=CH 2+3O2 2CO2+2H 2O

乙烯能够使酸性高锰酸钾溶液退色，发生氧化反响。

（2）加成反响

与溴水加成： H2C=CH 2+Br 2 CH2Br—CH2Br

催化剂

与氢气加成： H2C=CH 2+H2 CH3CH3

△

与氯化氢加成： H2C=CH 2+HCl CH3CH2Cl

与水加成： H2C=CH 2+H2O CH3CH2OH

（3）聚合反响

必定条件

乙烯加聚，生成聚乙烯： n H2C=CH 2 CH2－CH2 n 图 1 乙烯的制取

3.乙炔

乙炔的制取： CaC2+2H 2O HC CH↑+Ca(OH) 2

（1）氧化反响

点燃

乙炔的焚烧： HC CH+5O 2 4CO2+2H2O

乙炔能够使酸性高锰酸钾溶液退色，发生氧化反响。

（2）加成反响

与溴水加成： HC CH+Br 2 HC=CH

Br

Br

CHBr=CHBr+Br 2 CHBr 2—CHBr 2

与氢气加成： HC CH+H 2 H2C=CH2 图 2 乙炔的制取

催化剂 与氯化氢加成：

HC CH+HCl CH2=CHCl

△

Cl

（3）聚合反响

必定条件

氯乙烯加聚，获得聚氯乙烯： nCH2=CHCl n

.

. 高中无机化学方程式汇总

【关于Na的方程式】

2242NaONaO常温下， （氧化钠，白色）

加热条件下，2222NaONaO（过氧化钠，淡黄色）

2222NaHONaOHH钠与水反应：2

物质

2NaO 22NaO

O元素化合价 -2 -1

阴离子符号 2,O氧离子 22,O过氧根离子

阴阳离子个数比 1:2 1:2

与水反应

222NaOHONaOH

碱性氧化物 2222224NaOHONaOHO

不是碱性氧化物

与CO2反应

2223NaOCONaCO 222232222NaOCONaCOO

与SO2反应

2223NaOSONaSO 22224NaOSONaSO

2222222COHONaOCONaO和的混合气体通入时，先与反应。

2222(CO)NaOHOe::或

物质

23NaCO 3NaHCO

俗名 纯碱、苏打 小苏打

碱性

233NaCONaHCO

溶解性

233NaCONaHCO

热稳定性

233NaCONaHCO

323222NaHCONaCOHOCO

向该溶液中，

逐滴加入盐酸 先无气泡：233COHHCO

后产生气泡： 直接产生气泡：

322HCOHCOHO

.

. 322HCOHCOHO

向盐酸中加入该物质 直接产生大量气泡：

23222COHCOHO 直接产生气泡：

322HCOHCOHO

加入CaCl2

或BaCl2 有沉淀产生

2233CaCOCaCO 无沉淀产生

加入Ca(OH)2