高中有机化学方程式汇总(大全)

高中化学方程式总结

一、非金属单质（F2，Cl2,O2,S,N2,P,C,Si，H）

1、氧化性：

F2+H2===2HF (阴暗处爆炸)

F2+Xe(过量)==XeF2

2F2(过量)+Xe==XeF4 (XeF4是强氧化剂，能将Mn2+氧化为MnO4–)

nF2+2M===2MFn(M表示大部分金属)

2F2+2H2O===4HF+O2 (水是还原剂)

2F2+2NaOH===2NaF+OF2+H2O

F2+2NaCl===2NaF+Cl2

F2+2NaBr===2NaF+Br2

F2+2NaI===2NaF+I2

7F2(过量)+I2===2IF7

F2+Cl2(等体积)===2ClF (ClF属于类卤素：ClF+H2O==HF+HClO )

3F2(过量)+Cl2===2ClF3 (ClF3+3H2O==3HF+HClO3 )

Cl2+H2 2HCl (将H2在Cl2点燃；混合点燃、加热、光照发生爆炸)

3Cl2+2P 2PCl3 Cl2+PCl3 PCl5 Cl2+2Na 2NaCl

3Cl2+2Fe 2FeCl3 Cl2+Cu CuCl2

Cl2+2FeCl2===2FeCl3 (在水溶液中：Cl2+2Fe2+===2Fe3++3Cl )

Cl2+2NaBr===2NaCl+Br2 Cl2+2Br =2Cl +Br2

Cl2+2KI===2KCl+I2 Cl2+2I =2Cl +I2

3Cl2(过量)+2KI+3H2O===6HCl+KIO3

3Cl2+I–+3H2O=6H++6Cl–+IO3–

5Cl2+I2+6H2O===2HIO3+10HCl

5Cl2+I2+6H2O=10Cl–+IO3–+12H+

Cl2+Na2S===2NaCl+S↓ Cl2+S2–=2Cl–+S↓

.

. 高中无机化学方程式汇总

【关于Na的方程式】

2242NaONaO常温下， （氧化钠，白色）

加热条件下，2222NaONaO（过氧化钠，淡黄色）

2222NaHONaOHH钠与水反应：2

物质

2NaO 22NaO

O元素化合价 -2 -1

阴离子符号 2,O氧离子 22,O过氧根离子

阴阳离子个数比 1:2 1:2

与水反应

222NaOHONaOH

碱性氧化物 2222224NaOHONaOHO

不是碱性氧化物

与CO2反应

2223NaOCONaCO 222232222NaOCONaCOO

与SO2反应

2223NaOSONaSO 22224NaOSONaSO

2222222COHONaOCONaO和的混合气体通入时，先与反应。

2222(CO)NaOHOe::或

物质

23NaCO 3NaHCO

俗名 纯碱、苏打 小苏打

碱性

233NaCONaHCO

溶解性

233NaCONaHCO

热稳定性

233NaCONaHCO

323222NaHCONaCOHOCO

向该溶液中，

逐滴加入盐酸 先无气泡：233COHHCO

后产生气泡： 直接产生气泡：

322HCOHCOHO

.

. 322HCOHCOHO

向盐酸中加入该物质 直接产生大量气泡：

23222COHCOHO 直接产生气泡：

322HCOHCOHO

加入CaCl2

或BaCl2 有沉淀产生

2233CaCOCaCO 无沉淀产生

加入Ca(OH)2

一、取代反应

光照”

1. CH4 + CI2 ■ CH3CI + HCI

光照 2. CH3CI + CI2 --------------- CH2CI2 + HCI

光昭 3. CH2CI + CI2

照• CHCI3 + HCI

光照 4. CHCI3 + CI2 ------------ * CCI4+ HCI

[0 +亟壬©T少+脑广

22. 二 + HO-NO2 浓硫酸• ― NO2 +H20

23. + HO-S03H 一 °」^^—SO3H+H2O

催化剂 CH3 25. CH3 +3HO- NO2 -------------------- r 丫 +3H2O

戈 O2N—(T\\NO2 ⑥ V NO2

H2O

28. CH3CH2Br + NaOH -------- CH3CH2OH + NaBr

二、加成反应

8. CH2 = CH2 + Br2 ------------- CHzBr—CHzBr

催化剂 9. CH2 = CH2 + H2O ------- • CH3CH2OH

10. CH2 = CH2 + HBr 催化剂，CH3— CH2Br

催化剂

11. CH2 = CH2 + H2 催:剂■ CH3—CH3

15. CH 三 CH + Br2 ------------ CHBr = CHBr

16. CHBr = CHBr+ Br2 ------------- CHBr2- CHBr2

催化剂

17. CH三 CH + HCI 催:剂'H2C = CHCI33.C2H5OH+C2H5OH -浓硫酸、C2H5OC2H5+H2O

+3HBr

37. +3Br2

140 C

三、加聚反应

12. nCH2 = CH2 催化剂.[CH2— CH2 ] n

催化剂

13. nCH2=CH-CH=CH 2 = [CH2-CH=CH-CH 才 n

18. nCH2 = CH -------- - [ CH2-CH ] n

光照 光照

光照

光照

高温

CaO

△ 催化剂

加热、加压

催化剂

催化剂

△

催化剂

△

催化剂

催化剂

催化剂

催化剂

△

催化剂

催化剂

浓硫酸

△

△

CH3

NO2 O2N CH3 催化剂

△ 高中有機化學方程式匯總

1. CH4 + Cl2 CH3Cl + HCl

2. CH3Cl + Cl2 CH2Cl2 + HCl

3. CH2Cl + Cl2 CHCl3 + HCl

4. CHCl3 + Cl2 CCl4+ HCl

5. CH4 C +2H2

6. C16H34 C8H18 + C8H16

7. CH3COONa + NaOH CH4↑+ Na2CO3

8. CH2 = CH2 + Br2 CH2Br—CH2Br

9. CH2 = CH2 + H2O CH3CH2OH

10. CH2 = CH2 + HBr CH3—CH2Br

11. CH2 = CH2 + H2 CH3—CH3

12. nCH2 = CH2 [ CH2—CH2 ] n

13. nCH2=CH-CH=CH2 [CH2-CH=CH-CH 2] n

14. 2CH2 = CH2 + O2 2CH3CHO

15. CH≡CH + Br2 CHBr = CHBr

16. CHBr = CHBr+ Br2 CHBr2－CHBr2

17. CH≡CH + HCl H2C = CHCl

18. nCH2 = CH [ CH2－CH ] n

Cl Cl

19. CH≡CH + H2O CH3CHO