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2022届北京市海淀区高考化学基础100题实验题狂练word含答案一、实验题1．亚硝酸钠（NaNO2）是重要的防腐剂。
现以木炭、浓硝酸、水和铜为原料生成的一氧化氮与过氧化钠反应制备亚硝酸钠的装置如图1所示（部分夹持装置略）。
已知：①2NO+Na2O2→2NaNO2②3NaNO2+3H Cl→3NaCl+HNO3+2NO↑+H2O③酸性条件下，NO或NO2－都能与MnO4－反应生成NO3－和Mn2+回答下列问题：（1）写出浓硝酸与木炭反应的化学方程式；（2）B中观察到的主要现象是，D装置的作用是；（3）检验C中产物有亚硝酸钠的方法是；（4）经检验C产物中除亚硝酸钠外还含有副产物碳酸钠和，为避免产生这些副产物应在B、C装置间增加装置E，仪器E的名称是，E中盛放的试剂应是（填字母）；A．浓H2SO4B．碱石灰 C．无水CaCl2（5）将1.56g过氧化钠完全转化成为亚硝酸钠，理论上至少需要木炭 g 。
（6）反应后烧瓶A中仍然存在一定量的硝酸，不能直接排放，用NaOH溶液调成中性，再用电化学降解法进行处理，电化学降解NO3－的原理如上图2所示。
25℃时，反应进行10min，溶液的pH由7变为12 。
电源正极为（填A或B），阴极反应式为。
2．按以下装置图进行实验，填写有关现象及化学方程式。
（1）A中现象是____________________，（2）B中浓硫酸的作用是_______________（3）C中发生反应的化学方程式为______________，（4）D中现象是_______________；反应的离子方程式是__________________________，E中收集的气体是____________。
3．元素周期律与周期表是学习元素化合物知识的重要工具。
C与Si，N与P分别位于同一主族。
其气态氢化物的分解温度如下表：（1）CH4分解温度高于SiH4的原因是_________。
（2）仅依据元素非金属性强弱关系，预测PH3分解温度（T）的范围________；（3）某同学为证明非金属性，设计如图装置：①A处盛放的试剂是__________；②B中出现的现象是______；B处发生的离子反应方程式为_____________；③该同学的设计中存在的问题是__________。
2022届北京市石景山区高考化学实验题大全100题word含答案一、实验题1．（化学──选修2：化学与技术）（15分）利用硫酸渣（主要含Fe2O3、SiO2、Al2O3、MgO等杂质）制备氧化铁的工艺流程如下：（1）“酸浸”中硫酸要适当过量，目的是：①提高铁的浸出率，②。
（2）“还原”是将Fe3＋转化为Fe2＋，同时FeS2被氧化为SO42－，该反应的离子方程式为。
（3）为测定“酸浸”步骤后溶液中Fe3＋的量以控制加入FeS2的量。
实验步骤为：准确量取一定体积的酸浸后的溶液于锥形瓶中，加入HCl、稍过量SnCl2，再加HgCl2除去过量的SnCl2，以二苯胺磺酸钠为指示剂，用K2Cr2O7标准溶液滴定，有关反应方程式如下：2Fe3＋＋Sn2＋＋6Cl－＝2Fe2＋＋SnCl62－，Sn2＋＋4Cl－＋2HgCl2＝SnCl62－＋Hg2Cl2↓，6Fe2＋＋Cr2O72－＋14H＋＝6Fe3＋＋2Cr3＋＋7H2O。
①若SnCl2不足量，则测定的Fe3＋量（填“偏高”、“偏低”、“不变”，下同）。
②若不加HgCl2，则测定的Fe3＋量。
（4）①可选用（填试剂）检验滤液中含有Fe3+。
产生Fe3+的原因是（用离子反应方程式表示）。
②已知部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：实验可选用的试剂有：稀HNO3、Ba(NO3)2溶液、酸性KMnO4溶液、NaOH溶液，要求制备过程中不产生有毒气体。
请完成由“过滤”后的溶液模拟制备氧化铁的实验步骤：a．氧化：；b．沉淀：；c．分离，洗涤；d．烘干，研磨。
2．工业上通过电解精制饱和食盐水来制备NaOH、H2、Cl2，再合成盐酸。
完成下列填空：(1)粗盐提纯：为除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42—。
向粗盐溶液中依次加入稍过量的NaOH溶液、______，过滤后，再向滤液中加入适量__________，再蒸发。
(2)电解饱和食盐水：25℃，电解10L饱和食盐水，若阴极收集到标准状况下11.2L_______（填气体化学式），则溶液pH=_______（设溶液体积、温度不变、忽略生成物间的反应）。
北京市宣武区名校化学高考基础100题流程狂练word含答案一、实验题1．乳酸亚铁（[CH3CH(OH)COO]2Fe·3H2O，M r=288）是一种常用的补铁剂，可通过乳酸与碳酸亚铁反应制得：2CH3CH(OH)COOH+FeCO3+2H2O→[CH3CH(OH)COO]2Fe·3H2O+CO2↑。
已知FeCO3易被氧化：4FeCO3+6H2O+O2==4Fe(OH)3+4CO2。
某兴趣小组用FeCl2（用铁粉和稀盐酸制得）和NH4HCO3制备FeCO3的装置示意图如下：回答下列问题：（1）NH4HCO3盛放在装置____________中（填字母），该装置中涉及的主要反应的离子方程式为________________________________。
（2）将生成的FeCl2溶液和NH4HCO3溶液混合时的操作是_________________。
（3）将制得的FeCO3加入到足量乳酸溶液中，再加入少量铁粉，75℃下搅拌反应。
铁粉的作用是____________________________________________。
反应结束后，无需过滤，除去过量铁粉的方法是______________________________________。
（4）该兴趣小组用KMnO4法测定样品中亚铁含量进而计算产品中乳酸亚铁的质量分数，高锰酸钾标准液用________滴定管盛装（填“酸式”或“碱式”）。
下列操作会引起测定结果偏高的是_______。
A 滴定管在盛装高锰酸钾前未润洗B 滴定过程中，锥形瓶振荡得太剧烈，以致部分液体溅出C 滴定前读数正确，滴定终点时俯视读数D 滴定前读数正确，滴定终点时仰视读数（5）经查阅文献后，该兴趣小组改用铈（Ce）量法测定产品中Fe2+的含量。
取2.880 g产品配成100 mL 溶液，每次取20.00 mL，进行必要处理，用0.100 0 mol·L−1 Ce(SO4)2标准溶液滴定至终点，平均消耗Ce(SO4)2 19.70 mL。
北京市朝阳区名校化学高考100实验题冲刺训练word含答案一、实验题1．①量取50mL 0.25mol/L硫酸倒入小烧杯中，测量温度；②量取50mL 0.55mol/L NaOH溶液，测量温度；③将NaOH溶液倒入小烧杯中，混合均匀后测量混合液温度．请回答：（1）NaOH溶液稍过量的原因．（2）加入NaOH溶液的正确操作是（填字母）．A．沿玻璃棒缓慢加入 B．一次迅速加入 C．分三次加入（3）使硫酸与NaOH溶液混合均匀的正确操作是．（4）设溶液的密度均为1g/cm3，中和后溶液的比热容c=4.18J/（g•℃），请根据实验数据写出该反应的热化学方程式．（5）若将含0.5mol H2SO4的浓硫酸与含1mol NaOH的溶液混合，放出的热量（填“小于”、“等于”或“大于”）57.3kJ，原因是．2．现有3瓶没有标签的无色溶液，它们分别是NaHCO3、Ba(OH)2、H2SO4中的各一种，某研究性学习小组探究“不用其它试剂即可鉴别”的方法。
将试剂瓶分别编号为①、②、③。
⑴甲同学采用如下实验方案：分别取样进行分组实验，现象如下表所示：根据实验现象得出结论：②试剂为__________________。
甲同学又做如下两个实验，鉴别①和③请分析甲同学实验失败的可能原因：_________________________________________。
⑵乙同学采用如下实验方案：乙同学采用甲同学同样的实验过程，鉴别出其中的②后，又做如下实验：请分析乙同学实验失败的可能原因：_______________________________________。
⑶丙同学采用如下实验方案：丙同学采用甲同学同样的实验过程，鉴别出其中的②后，又做如下实验：根据实验现象得出结论：①试剂为_______________，③试剂为________________。
⑷丁同学参与甲、乙、丙三位同学的实验过程，发现当采用分组实验鉴别出②后，无需再进行任何实验操作，立即就可区分出另外两瓶试剂，他的方法是______________。
北京市石景山区名校化学高考100题实验题狂刷集锦word含答案一、实验题1．硫酸铜受热分解生成氧化铜和气体，加热温度不同，气体成分也不同。
气体成分可能含SO2、SO3和O2中的一种、两种或三种。
某化学课外活动小组通过设计探究性实验，测定反应产生的SO2、SO3和O2的物质的量，并计算确定各物质的化学计量数，从而确定CuSO4分解的化学方程式。
实验用到的仪器如下图所示：[提出猜想]Ⅰ.所得气体的成分可能只含SO3一种；Ⅱ.所得气体的成分可能含有两种；Ⅲ.所得气体的成分可能含有三种。
[实验探究]实验操作过程略。
已知实验结束时，硫酸铜完全分解。
(1)请你组装探究实验的装置，按从左至右的方向，各仪器接口的连接顺序为①→⑨→⑩→⑥→⑤→→→→→②(填接口序号)。
(2)若实验结束时B中量筒没有收集到水，则证明猜想正确。
(3)有两个实验小组进行该实验，由于加热时的温度不同，实验结束后测得相关数据也不同，数据如下：请通过计算，推断出第一小组和第二小组的实验条件下CuSO4分解的化学方程式。
第一小组：；第二小组：。
2．电浮选凝聚法是工业上采用的一种污水处理方法：保持污水的pH在5.0~6.0之间，通过电解生成Fe(OH)3沉淀。
Fe(OH)3有吸附性，可吸附污物而沉积下来，具有净化水的作用。
阴极产生的气泡把污水中悬浮物带到水面形成浮渣层，刮去（或撇掉）浮渣层，即起到了浮选净化的作用。
某科研小组用电浮选凝聚法处理污水，设计装置如下图所示：（1）实验时若污水中离子浓度较小，导电能力较差，产生气泡速率缓慢，无法使悬浮物形成浮渣。
此时，应向污水中加入适量的___________。
a.H2SO4b.BaSO4c.Na2SO4d.NaoHe.CH3CH2OH（2）电解池阳极的电极反应分别是①__________；②_________。
（3）电极反应①和②的生成物反应得到Fe(OH)3沉淀的离子方程式是：_____________。
北京市海淀区名校化学高考易错易混100题精粹word含答案一、实验题1．Fe2O3和Cu2O都是砖红色粉末，课外小组通过实验探究某砖红色粉末是Fe2O3、Cu2O或者是二者混合物。
探究过程如下：查阅资料：Cu2O是碱性氧化物，Cu2O与H+反应生成的Cu+不稳定，立即转化成Cu2+和Cu。
提出假设：假设1：红色粉末是Fe2O3；假设2：红色粉末是Cu2O；假设3：红色粉末为Fe2O3、Cu2O的混合物设计探究实验：取少量粉末，向其加入足量稀盐酸在所得溶液中滴加苯酚溶液（1）若假设1成立，则实验现象是__________。
（2）若滴加苯酚后溶液不变紫色，则证明原固体粉末不含Fe2O3。
你认为结论是否合理______（填“合理”或“不合理”），简述理由___________。
（3）若固体粉末完全溶解无固体存在，滴加苯酚时溶液不变紫色，证明原固体粉末是_____，相关的离子方程式为______________。
（任写其中一个）2．焦亚硫酸钠（Na2S2O5）是常用的食品抗氧化剂之一。
某研究小组进行如下实验：实验一焦亚硫酸钠的制取采用如图装置(实验前已除尽装置内的空气)制取Na2S2O5。
装置Ⅱ中有Na2S2O5晶体析出，发生的反应为：Na2SO3＋SO2＝Na2S2O5（1）装置I中产生气体的化学方程式为__________________。
（2）要从装置Ⅱ中获得已析出的晶体，可采取的分离方法是_________。
（3）装置Ⅲ用于处理尾气，可选用的最合理装置(夹持仪器已略去)为________(填序号)。
实验二焦亚硫酸钠的性质Na2S2O5溶于水即生成NaHSO3。
（4）证明NaHSO3溶液中HSO3－的电离程度大于水解程度，可采用的实验方法是________(填序号)。
a．测定溶液的pH b．加入Ba(OH)2溶液 c．加入盐酸d．加入品红溶液 e．用蓝色石蕊试纸检测（5）检验Na2S2O5晶体在空气中已被氧化的实验方案是____________。
北京市名校化学高考经典100流程题word含答案一、实验题1．我国空气质量预报的内容主要包括三个方面：二氧化硫、氮氧化物(NOx)、悬浮颗粒物等三种大气污染物的浓度。
（1）①与氮氧化物有关的全球或区域性大气环境问题有______________(填字母序号)。
a．酸雨 b．沙尘暴 c．光化学烟雾 d. 温室效应②悬浮颗粒物可用高压电除尘，是利用了现象（2）为了降低汽车尾气对大气的污染，目前最有效的方法是给汽车安装尾气净化装置。
它能将尾气中的一氧化碳和NO在催化剂作用下，发生反应转化为无害气体，其反应的化学方程式为。
（3）①写出实验室中由固体物质制取氨气的化学方程式；②欲收集一瓶干燥的氨气，选择下图中的装置，其连接顺序为：发生装置→ (按气流方向，用小写字母表示)③实验室也可用下图所示装置制取氨气。
烧瓶内固体可选用____________(选填选项的代号)。
a．碱石灰 b．生石灰 c．二氧化硅 d．五氧化二磷④催化剂存在下，NH3也可用来消除NO x的污染，生成两种对环境无害的物质，请写出NH3与NO2反应的化学方程式为，该反应中每生成0.5molN2转移 mol电子。
2．硫化碱法是工业上制备Na2S2O3的方法之一，反应原理为：2Na2S+Na2CO3+4SO2=3Na2S2O3+CO2（该反应△>0）某研究小组在实验室用硫化碱法制备Na2S2O3·5H2O流程如下。
（1）吸硫装置如图所示。
①装置B的作用是检验装置中SO2的吸收效率，B中试剂是________，表明SO2吸收效率低的实验现象是B中溶液________________。
②为了使SO2尽可能吸收完全，在不改变A中溶液浓度、体积的条件下，除了及时搅拌反应物外，还可采取的合理措施是_______、_______。
（写出两条）（2）假设本实验所用的Na2CO3含少量NaCl、NaOH，设计实验方案进行检验。
（室温时CaCO3饱和溶液的pH=12）, 限用试剂及仪器：稀硝酸、AgNO3溶液、CaCl2溶液、Ca(NO3)2溶液、酚酞溶液、蒸馏水、pH 计、烧杯、试管、滴管、（3）Na2S2O3溶液是定量实验中的常用试剂，测定其浓度的过程如下：第一步：准确称取ag KIO3（相对分子质量：214）固体配成溶液，第二步：加入过量KI固体和H2SO4溶液，滴加指示剂，第三步：用Na2S2O3溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3溶液溶液的体积为vmL 则c(Na2S2O3溶液)＝_______mol·L-1。
北京市丰台区名校化学高考易错100题实验题word含答案一、实验题1．工业上用铝土矿（主要成分为Al2O3，含有Fe2O3、SiO2等杂质）制取无水氯化铝的一种工艺流程示意如下：已知：回答下列问题：（1）高温反应前，常在800℃焙烧铝土矿，使固体中水分挥发、气孔数目增多，其作用是 ___（只要求写出一种）。
（2）高温反应后，铝土矿中的氧化物均转变为相应的氯化物，由Al2O3、C和Cl2反应生成AlCl3的化学方程式为。
（3）气体II的主要成分除了Cl2外，还含有。
气体II常用过量冷的NaOH溶液吸收，吸收液中含有的阴离子主要有。
（4）工业上为了降低生产成本，生产过程中需要控制加入铝粉的量，“废渣”的主要成分是。
（5）AlCl3和NaCl的熔融盐常用于镀铝电解池，电镀时AlCl－4和Al2Cl－7两种离子在电极上相互转化，其它离子不参与电极反应，电镀时阴极的电极反应式为。
2．按要求对下图中两极进行必要的联接．．．．．．．并填空：（1）在A图中，使铜片上冒H2气泡。
请加以必要的联接，则联接后的装置叫____________。
电极反应式：锌板：_____________________；铜板：_______________________。
（2）在B图中，若a,b为惰性电极，使a极析出铜，则b析出：_________________。
加以必要的联接后，该装置叫________________。
电极反应式，a极：______________________ b极：______________________。
经过一段时间后，停止反应并搅均溶液，溶液的pH值__________（升高、降低、不变），加入一定量的_________后，溶液能恢复至与电解前完全一致。
3．工业上通常利用SiO2和碳反应来制取硅，写出反应的化学方程式___________。
工业上还可以利用镁制取硅，反应为2Mg+SiO2=2MgO+Si，同时会发生副反应：2Mg + Si=Mg2Si。
北京市名校化学高考经典100实验题word含答案一、实验题1．某学生研究小组欲探究CuSO4溶液与Na2CO3溶液混合产生的蓝绿色沉淀组成，小组进行下列实验探究。
（提出假设）假设1：沉淀为Cu(OH)2假设2：沉淀为________假设3：沉淀为碱式碳酸铜[化学式可表示为nCuCO3•mCu(OH)2]（查阅资料）无论是哪一种沉淀受热均易分解（假设均不含结晶水）。
（物质成分探究）步骤1：将所得悬浊液过滤，用蒸馏水洗涤，再用无水乙醇洗涤。
步骤2：甲同学取一定量固体，用气密性良好的下图装置（夹持仪器未画出）进行定性实验。
请回答下列问题：（1）假设2中的沉淀为________________。
（2）假设1中沉淀为Cu(OH)2的理论依据是____________________________________。
（3）无水乙醇洗涤的目的_________________________。
（4）若反应后A中蓝绿色固体变黑，C中无明显现象，证明假设__（填写序号）成立。
（5）乙同学认为只要将上图中B装置的试剂改用____________试剂后，便可验证上述所有假设。
（6）乙同学更换B试剂后验证假设3成立的实验现象是_________________。
（7）在假设3成立的前提下，某同学考虑用Ba(OH)2代替Ca(OH)2，测定蓝绿色固体的化学式，若所取蓝绿色固体质量为27.1g，实验结束后装置B的质量增加2.7g，C中的产生沉淀的质量为19.7g。
则该蓝绿色固体的化学式为____________________。
2．实验室从含碘废液中测定I－的含量以及碘的回收过程如下：Ⅰ．含碘废液中I－含量的测定用移液管量取25．00 mL废液于250 mL锥形瓶中，分别加入5 mL 2 mol·L－1H2SO4溶液和10 mL 20% NH4Fe（SO4）2·12H2O溶液，摇匀，小火加热蒸发至碘完全挥发，取下锥形瓶冷却后，加入10 mL 2 mol·L－1H2SO4溶液，加入几滴二苯胺磺酸钠（用作指示剂），用0．025 0 mol·L－1标准K2Cr2O7溶液进行滴定到终点。
重复3次，数据记录见下表：（已知反应：①2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2②6Fe2＋＋Cr2O＋14H＋===6Fe3＋＋2Cr3＋＋7H2O）次数 1 2 3滴定体积/mL 19．60 19．65 19．55Ⅱ．碘的回收取250 mL含碘废液于烧杯中，加入Na2S2O3溶液，并将饱和CuSO4溶液在不断搅拌下滴加到废液中，加热至70℃左右完全反应生成CuI沉淀。
过滤，得到的CuI沉淀按图1进行操作，检查装置的气密性后，从分液漏斗中逐滴加浓硝酸（注意滴液的速度），完全反应后，通过减压过滤，得到粗碘固体产品和抽滤液，然后按图2进行粗碘的提纯。
请回答下列问题：（1）简述图2实验装置中烧瓶的作用_____________________________________。
（2）某同学欲配制200 mL 2 mol·L－1的H2SO4，配制方法合理的是________。
A．在200 mL 1 mol·L－1的H2SO4中加入22．4 L标准状况下的SO3B．向100 mL 4 mol·L－1的H2SO4中加入100 mL水C．取5 mol·L－1的H2SO480．0 mL，加水至200 mLD．将16 g NaOH固体加入到200 mL 3 mol·L－1的H2SO4溶液中（3）在盛有废液的锥形瓶中先加入5 mL 2 mol·L－1H2SO4的目的是________。
（4）根据滴定的有关数据，计算该废液中I－的含量为_____g·L－1（保留小数点后两位）。
（5）写出图1锥形瓶中发生反应的化学方程式：______________________________。
（6）按图2装置进行粗碘提纯，采用的分离方法是________，a、b为冷凝水进出口，其中________（填“a”或“b”）接水龙头，最终能得到较多较高纯度的单质碘。
3．Mg能在NO2中燃烧，产物为Mg3N2、MgO和N2。
某科学小组通过实验验证反应产物并探究产物的比例关系。
资料信息：2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O,Mg3N2+6H2O=3Mg(OH)2↓+2NH3↑,限用如下装置实验（夹持装置省略，部分仪器可重复使用）：（1）装置连接的顺序为_____________（填字母序号）；（2）连接好仪器，装入药品前检验装置气密性的方法是:____________________；（3）装置A中盛装的干燥剂是_________________；装置F的作用___________；（4）验证产物中存在Mg3N2的具体实验操作为___________________；确定产物中有N2生成的实验现象为____________________；（5）已知装置E中初始加入Mg粉质量为13.2 g，在足量的NO2中充分燃烧，实验结束后，硬质玻璃管冷却至室温、称量，测得硬质玻璃管中剩余固体的质量为21.0 g，产生N2的体积为1120 mL（标准状况）。
写出玻璃管中发生反应的化学方程式：________________________。
4．铜及其化合物在工业上有许多用途。
回答下列问题：（1）某工厂以辉铜矿(主要成分为Cu2S，含少量Fe2O3、SiO2等杂质)为原料制备不溶于水的碱式碳酸铜的流程如下：①浸取反应中氧化剂的化学式为；滤渣Ⅰ的成分为MnO2和（写化学式）。
②“除铁”这一步反应在25℃进行，加入的试剂A为__________，若加A后溶液的PH调为4，溶液中Fe3+离子浓度为 mol/L。
（已知K sp[Fe(OH)3]= 4.0×10-38）③“沉锰”（除Mn2+）过程中反应的离子方程式。
④滤液Ⅱ经蒸发结晶得到的盐主要是（写化学式）。
（2）某实验小组同学用电化学原理模拟湿法炼铜，进行了一系列探究活动。
①下图1为某实验小组设计的原电池装置，盐桥内装载的是足量用饱和氯化钾溶液浸泡的琼脂，反应前电极质量相等，一段时间后，两电极质量相差25.8g，则导线中通过了_____ mol电子，若不考虑甲、乙两池电解质溶液中的离子向盐桥中移动，则乙池电解质溶液的质量与实验前的电解质溶液的质量差△m= g。
②其他条件不变，若将盐桥换成光亮的U形弯铜丝浸入甲池与乙池，如图2所示，电流计指针偏转方向与先前一样，但偏转角度明显减小。
一段时间后，乙池石墨棒浸入液面以下部分也析出了一层紫红色固体，则甲池铜丝附近溶液的pH___(填“减小”、“增大”或“不变”) ，乙池中石墨为_____极(填“正”、“负”、“阴”或“阳”) 。
5．钛是一种重要的金属，以钛铁矿[主要成分为钛酸亚铁(FeTiO3)，还含有少量Fe2O3]为原料制备钛的工艺流程如图所示：（1）钛铁矿与硫酸反应的化学方程式为。
（2）加入的物质A为。
（3）步骤Ⅱ中发生反应的离子方程式为；水解过程中需要升高温度，其目的是：①加快反应水解速率②。
（4）由TiO2获得金属Ti可用以下两种方法。
①电解法：以石墨为阳极，TiO2为阴极，熔融CaO为电解质，其阴极的电极反应式为。
②热还原法：首先将TiO2、氯气和过量焦炭混合，高温反应生成TiCl4；然后用Mg还原TiCl4即可制取Ti。
生成TiCl4的反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为；生成Ti的反应需在Ar气氛中，其原因为。
6．邻苯二甲酸丁基月桂酯是一种淡黄色透明油状液体，密度约0.97g/cm3，常用作聚氯乙烯等树脂的增塑剂。
工业上生产原理和工艺流程如下：有关物质的物理性质见下表：化合物溶解性熔点沸点131.6℃295℃邻苯二甲酸酐微溶于冷水、乙醚，易溶于热苯、乙醇、乙酸-88.9℃117.5℃正丁醇微溶于水，溶于乙醇、醚、多数有机溶剂月桂醇不溶于水，溶于醇、醚24 259℃邻苯二甲酸丁基月桂酯不溶于水，溶于多数有机溶剂不祥202～210℃某实验小组的同学模拟工业生产的工艺流程，用右图所示装置制取少量邻苯二甲酸丁基月桂酯，图中夹持和加热装置已略去。
主要操作步骤如下：①向三颈烧瓶内加入30 g邻苯二甲酸酐、16 g正丁醇以及少量浓硫酸。
②搅拌，升温至105 ℃，持续搅拌反应1小时。
③冷却至室温，加入40 g月桂醇，升温至160 ℃，搅拌、保温至反应结束。
④冷却至室温，将反应混合物倒出。
⑤通过工艺流程中的操作X，得到粗产品。
请回答下列问题：（1）仪器C的名称___________。
冷凝管中冷水应从___________进。
（2）步骤③中判断反应已结束的方法是___________。
（3）步骤⑤中操作X可除去少量未反应的邻苯二甲酸酐及正丁醇，操作X包括___________。
（4）工艺流程中减压蒸馏的目的是___________。
（5）实验结果表明步骤②、③产率都比较高，原因是___________。
7．某化学兴趣小组的同学利用下图所示实验装置进行NH3的制备、性质等实验。
（1）装置A中的烧瓶内的X固体宜选用_____________（填序号）。
a．消石灰 b．氯化钙 c．五氧化二磷 d．生石灰烧瓶中制取NH3的化学方程式为_______________________。
（2）为制取干燥的氨气，可将装置A与下列装置___________（填序号）进行连接。
（3）装置B可用于探究氯气与氨气的反应。
实验时先通过三颈瓶瓶口1通入氨气，然后关闭b活塞，再通过瓶口2通入氯气。
①实验中三颈瓶内出现白烟并在内壁凝结成固体，发生反应的化学方程式为___________________，请设计一个实验方案鉴定该固体中的阳离子____________；②实验完毕后，观察到三颈瓶内还有黄绿色气体，简述如何处理才能不污染环境____________________。
（4）可用传感技术测定喷泉实验中的压强变化来认识喷泉实验的原理：装置A与装置B相连，打开a，关闭b，开始实验，使三颈瓶内充满NH3。
将吸有2 mL H2O的胶头滴管塞进颈口1，通过颈口2将数据采集器的探头插入三颈瓶中。
打开b，关闭a，挤压胶头滴管，进行喷泉实验，电脑绘制三颈瓶内气压变化曲线如下图。
该图中____________点时喷泉最剧烈。
8．某课外活动小组用如图所示的实验装置探究氯气与氨气之问的反应。
其中A、F为氨气和氯气的发生装置，C为纯净、干燥的氯气与氨气反应的装置。
请回答下列问题：（1）装置F中发生反应的离子方程式是____________________。
（2）装置A中的烧瓶内固体可选用_________（选填以下选项的代号）。
