苏教版高中化学选修四～下学期高二期中考试化学试卷(理)

高中化学学习材料唐玲出品一、选择题（每道题有一个或者两个正确的答案）（每题3分，共48分）1．某有机化合物仅由碳、氢氧三种元素组成，其相对分子质量小于150，若分子中氧的质量分数为50％，则含C原子个数最多为A．4 B．5 C．6 D．72．下列物质：①丙氨酸②醋酸③蛋白质④小苏打⑤Al(OH)3⑥苯酚钠⑦(NH4)2SO3。

其中既能与盐酸反应又能与NaOH反应的是A．①④⑤⑥B．①③④⑤⑦ C．①③④⑤⑥D．全部3．下列化合物分子中，在核磁共振氢谱图中能给出三种信号的是A. CH3COCH2CH3B. CH3CH2CH3C. CH3OCH3D. CH3COOCH34．分子式为C5H10的烯烃共有（不考虑顺反异构体）A．5种 B．6种 C．7种 D．8种5．某烃与氢气发生反应后能生成(CH3)2CHCH2CH3，则该烃不可能是A．2－甲基－2－丁烯 B．3－甲基－1－丁烯C．2，3－二甲基－1－丁烯 D．3－甲基－1－丁炔6．有机物分子中原子间（或原子与原子团间）的相互影响会导致物质化学性质的不同。

下列事实不．能．说明上述观点的是A．苯酚能跟NaOH溶液反应，乙醇不能与NaOH溶液反应B．乙烯能发生加成反应，乙烷不能发生加成反应C．甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，乙烷、苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色D．苯与硝酸在加热时发生取代反应，甲苯与硝酸在常温下就能发生取代反应7．塑料、合成橡胶和合成纤维这三大合成材料主要是以石油、煤和天然气为原料生产的，下列有关说法错误的是A．乙烯、丙烯、甲烷等化工基本原料主要是由石油分馏得到B．天然气作为化工原料主要用于合成氨和生产甲醇C．通过煤的干馏、煤的液化和气化，可获得洁净的燃料D．聚乙烯塑料的主要成分聚乙烯是由乙烯通过聚合反应制得8．对复杂的有机物结构可用“键线式”表示。

如苯丙烯酸1—丙烯酯：可简化为：杀虫剂“阿乐丹”的结构表示为：，它在稀酸作用下能发生水解反应生成两种有机物。

高中化学学习材料（灿若寒星**整理制作）台州市书生中学2015学年第一学期高二化学期中考试卷命题人：黄田珊 2015. 11 全卷总分：100分 考试时间：90分钟 一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每题2分共50分） 1．下列物质中，属于强电解质的是（ ）A 、酒精B 、二氧化硫C 、一水合氨D 、硫酸钡 2．下列实验中所选用的仪器合理的是（ ）A ．用100mL 量筒量取5.2mL 稀硫酸B ．用碱式滴定管量取20.10mLCCl 4C ．用托盘天平称取8.56g 食盐D ．用酸式滴定管量取20.50mLKMnO 4溶液3．已知充分燃烧乙炔气体生成1mol 二氧化碳气体和液态水时放出热量b kJ ，则乙炔燃烧的热 化学方程式正确的是 ( )A. 2C 2H 2(g)＋5O 2(g)＝4CO 2(g)＋2H 2O(l)； ΔH ＝－2b kJ·mol -1B. C 2H 2(g)＋5/2O 2(g)＝2CO 2(g)＋H 2O(l)； ΔH ＝2b kJ·mol -1C. 2C 2H 2(g)＋5O 2(g)＝4CO 2(g)＋2H 2O(l)； ΔH ＝－4b kJ·mol -1D. 2C 2H 2(g)＋5O 2(g)＝4CO 2(g)＋2H 2O(l)； ΔH ＝b kJ·mol -14．如图所示的装置中，在产生电流时，以下说法正确的是 ( )A ．Fe 是阴极，C 是阳极B ．负极反应式为：Fe －3e －＝Fe 3＋C ．盐桥中阴离子移向FeCl 3溶液D ．导线中的电流由石墨电极流向Fe 电极5．下列事实中，能证明氯化钠是离子化合物的是 （ ） A ．氯化钠易溶于水 B ．氯化钠的水溶液能导电 C ．熔融状态下氯化钠能导电 D ．氯化钠不易分解 6．下列离子方程式中属于水解反应的是（ ） A.HCO 3-＋H 2O H 2CO 3＋OH - B. HCO 3-＋H 2O CO 32-＋H 3O +C. HCO 3-＋OH-CO 32-＋H 2OD. CO 32-＋H 3O+HCO 3-＋H 2O7．对于反应2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，能增大逆反应速率的措施是（）A．恒容通入一定量的SO2 B．增大体系容积C．恒容移去部分SO3 D．降低体系温度8. 物质的量的浓度相同的三种盐NaX、NaY和NaZ的溶液,其中pH依次为8、9、10,则HX、HY、HZ的酸性由强到弱的顺序是 ( )A．HX、HZ、HY B．HZ、HY、HX C．HX、HY、HZ D．HY、HZ、HX9. 下列粒子中，不会破坏水的电离平衡的是 ( )A．F－B．Cu2+ C．S2－D．Na+10．将0. 01mol/L的NaOH加水稀释10倍后溶液的pH值是（）A．0.001 B．3 C．11 D．1311．用铂电极（惰性）电解下列溶液时，阴极和阳极上的主要产物分别是H2和O2的是 ( ) A．稀NaOH溶液 B．HCl溶液C．酸性MgSO4溶液 D．酸性AgNO312．常温下pH=10的Ba(OH)2溶液和pH=4的HCl溶液对水的电离程度的影响，下列叙述正确的是（）A．前者大B．后者大 C．两者相同D．无法确定13. 下列事实可证明氨水是弱碱的是 ( )A．氨水能跟氯化亚铁溶液反应生成氢氧化亚铁 B．铵盐受热易分解C．0.1 mol/L氨水可以使酚酞试液变红 D．0.1 mol/L氯化铵溶液的pH约为514．下列关于铜电极的叙述正确的是（）A．铜一锌原电池中，铜是负极 B．用电解法精炼粗铜时，粗铜作阴极C．在镀件上电镀铜时，用金属铜作阳极 D．电解稀硫酸制H2、O2时，铜作阳极15．钢铁发生吸氧腐蚀时，正极上发生的电极反应是（）A．2H++2e == H2 B．Fe2++2e == FeC．2H2O+O2+4e == 4OH-D．Fe3++e == Fe2+16．充分说明在恒温下的密闭容器中，反应2SO2+O22SO3已经达到平衡状态的标志是 ( )A．容器中SO2、O2和SO3共存 B．SO2和SO3的物质的量浓度相等C．容器中SO2、O2、SO3的物质的量比为2:1:2 D．反应器内压强不再变化17.在可逆反应中，平衡常数与反应进行的限度关系正确的是（）A．K越大，反应程度越大 B．K越大，反应程度越小C．K的大小与反应程度无关 D．K越大，反应可能变大，也可能变小18.关于化学反应2A(g) + B(g) 3C(g) + D(g)，下列反应速率表示反应最慢的是（）A、v(A)=1.4mol·L－1·s－1B、v(B)=0.6mol·L－1·s－1C、v(C)=1.5mol·L－1·s－1D、v(D)=1.6mol·L－1·min－119. CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOH CH3COO—+H+ 对于该平衡，下列叙述正确的是（）A．加入水时，平衡向逆反应方向移动B．加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动C．加入少量0.10 mol·L—1HCl溶液，溶液中c(H+)减小D．加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动20．已知反应3O2（g）＝2O3（g）的△H<0、△S>0，对此反应叙述正确的是 ( )A．该反应在任何情况下均能自发进行 B．该反应在任何情况下均不能自发进行C ．该反应在一定条件下能自发进行D ．条件不足，无法判断21．现有H +浓度相同的醋酸溶液和盐酸，分别用蒸馏水稀释至原体积的m 倍和n 倍，稀释后两溶液的H +浓度仍相等，则m 和n 的关系是 （ ） A ．m ＞n B ．m ＝n C ．m ＜n D ．无法确定 22．一定质量的混合气体在密闭容器中发生如下反应：xA （气）+yB （气）zC （气）。

高中化学学习材料唐玲出品季延中学2015年秋高二年期中考试化学科试卷考试时间：100分钟满分：100分可能用到的相对原子质量：Fe-56 C-12 O-16 Ag-108 H-1第I卷 (选择题共44分)一、选择题（共22题，每小题2分，共44分，每小题只有一个正确答案）1.在25°C、101kPa下，1g甲醇燃烧生成CO2和液态水放热22.68kJ，下列热化学方程式正确的（）A.CH3OH(l)＋3/2O（g）2＝CO2（g）＋2H2O（l）；△H ＝＋725.8kJ/molB.2CH3OH(l)＋3O2（g）＝2CO2（g）＋4H2O（l）；△H ＝－1452kJ/molC.2CH3OH(l)＋3O2（g）＝2CO2（g）＋4H2O（l）；△H ＝－725.8kJ/molD.2CH3OH(l)＋3O2（g）＝2CO2（g）＋4H2O（l）；△H ＝＋1452kJ/mol2.下列各组热化学方程式中，化学反应的△H前者大于后者的是（）①C(s)+ O2（g）= CO2（g）△H1 C(s)+1/2 O2（g）= CO（g）△H2②S(s)+ O2（g）= SO2（g）△H3 S(g)+ O2（g）= SO2（g）△H4③H2(g)+1/2 O2（g）= H2O（l）△H5 2H2(g)+ O2（g）= 2H2O（l）△H6④CaCO3(s)）= CO2（g）+ CaO（s）△H7 CaO（s）+ H2O（l）= Ca(OH)2(s) △H8A．① B．④C．②③④D．①②③3.如图所示，将铁棒和石墨棒插入盛有饱和NaCl溶液的U型管中，下列分析正确的是( )A.K1闭合，铁棒上发生的反应为2H＋＋2e－=H2↑B.K1闭合，石墨棒周围溶液pH逐渐升高C.K2闭合，铁棒不会被腐蚀，属于牺牲阳极的阴极保护法D.K2闭合，电路中通过0.002N A个电子时，两极共产生0.001 mol气体4.相同材质的铁在下列情形下最不易被腐蚀的是（）A．B．C．D．5.已知：①1mol H2分子中化学键断裂时需要吸收 436kJ 的能量②1mol Cl2分子中化学键断裂时需要吸收 243kJ 的能量③由 H 原子和 Cl 原子形成 1mol HCl 分子时释放 431kJ 的能量．则下列叙述正确的是（）A．氢气和氯气反应生成氯化氢气体的热化学方程式是 H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）B．氢气和氯气反应生成 2mol 氯化氢气体，反应的△H=183kJ/molC．氢气和氯气反应生成 2mol 氯化氢气体，反应的△H=﹣183kJ/molD．氢气和氯气反应生成 1mol 氯化氢气体，反应的△H=﹣183kJ/mol6.用惰性电极电解2L、1mol/L的CuSO4溶液，在电路中通过0.5mol电子后，调换正、负极，电路中又通过了1mol电子，此时溶液中H+的浓度（假设溶液体积不变）是（）A．1.5mol/L B．0.75mol/L C． 0.5mol/L D．0.25mol/L7、恒温恒容，可逆反应：2NO 22NO+O2达到平衡状态的标志是（）①单位时间内生成n molO2的同时生成2n molNO2②单位时间内生成n molO2的同时，生成2n mol NO③用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2 : 2 : 1的状态④混合气体的颜色不再改变的状态⑤混合气体的密度不再改变的状态⑥混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态A. ①④⑥B.②③⑤C.①③④D. ①②③④⑤⑥8.一定温度下，在体积为10L的密闭容器中，3molX和1molY进行应：2X（g）+Y（g）Z（g），经2min达到平衡，生成0.6mol Z，下列说法正确的是（）A．以X浓度变化表示的反应速率为0.01 mol/（L·s）B．将容器体积变为20L，Z的平衡浓度为原来的1/2C．若增大压强，则物质Y的转化率减小D．若升高温度，X的体积分数增大，则该反应的△H<09.在密闭容器中进行如下反应：2SO 2(g) +O2(g)2SO3(g)，已知反应过程中某一时刻SO2、O2、SO3的浓度分别为0.2mol/L、0.1 mol/L、0.2 mol/L，当反应达平衡时，可能存在的数据是（）A. SO 2为0.4mol/LB. SO 2为 0.25mol/LC SO 2、SO 3均为0.15mol/LD SO 3为0.4mol/L10．将右图所示实验装置的K 闭合，下列判断正确的是（ ）A ．电子沿Zn →a →b →Cu 路径流动B ．片刻后可观察到滤纸b 点变红色C ．片刻后甲池中c （SO 42—）增大D ．Cu 电极上发生还原反应11.糕点包装中常见的脱氧剂组成为还原性铁粉、氯化钠、炭粉等,其脱氧原理与钢铁的吸氧腐蚀相同。

高中化学学习材料金戈铁骑整理制作2015-2016学年福建省福州八中高二（下）期中化学试卷一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，含20小题，每小题3分，共60分）1．下列有关化学反应与能量关系的说法错误的是（）A．弱电解质的电离是一个吸热的过程B．化学反应中的能量变化不仅仅表现为热量变化C．反应物的总能量大于生成物的总能量的反应是吸热反应D．断裂化学键吸收能量，形成化学键放出能量2．已知在25℃，101kPa下，lgC8H18（辛烷）燃烧生成二氧化碳和液态水时放出48.40kJ 热量．表示上述反应的热化学方程式正确的是（）A．C8H18（l）+22.5O2（g）═8CO2（g）+9H2O（g）；△H=﹣48.40kJ•mol﹣1B．C8H18（l）+22.5O2（g）═8CO2（g）+9H2O（l）；△H=﹣5518kJ•mol﹣1C．C8H18（l）+22.5O2（g）═8CO2（g）+9H2O（l）；△H=+5518kJ•mol﹣1D．C8H18（l）+22.5O2（g）═8CO2（g）+9H2O（l）；△H=﹣48.40kJ•mol3．已知氟化氢气体中有平衡关系：2H3F3（g）⇌3H2F2（g）△H1=a kJ•mol﹣1H2F2（g）⇌2HF （g）△H2=b kJ•mol﹣1已知a、b均大于0；则可推测反应：H3F3（g）⇌3HF（g）的△H3为（）A．+（a+b）kJ•mol﹣1B．+（a﹣b）kJ•mol﹣1C．+（a+3b）kJ•mol﹣1D．+（0.5a+1.5b）kJ•mol﹣14．下列有关电池的说法不正确的是（）A．手机上用的锂离子电池属于二次电池B．铜锌原电池工作时，电子沿外电路从铜电极流向锌电极C．氢氧燃料电池可把化学能转化为电能D．锌锰干电池中，锌电极是负极5．普通水泥在固化过程中自由水分子减少，并且溶液呈碱性．根据这一物理化学特点，科学家发明了利用原电池原理测定水泥初凝时间．此法的原理如图所示，反应的总方程式为2Cu+Ag2O═Cu2O+2Ag．下列有关说法错误的是（）A．Ag2O/Ag电极为正极B．Cu电极为负极C．电池工作时，OH﹣向Ag2O/Ag电极移动D．电池工作时，有1 mol Cu2O生成时，电路中有2 mol电子通过6．如图所示，将两烧杯用导线如图相连，Pt、Cu、Zn、C分别为四个电极，当闭合开关后，则以下叙述正确的是（）A．C电极为电解池的阳极 B．Cu电极附近OH﹣浓度增大C．Na+移向Pt电极D．Pt电极上有O2生成7．如图所示，其中甲池的总反应式为：2CH3OH+3O2+4KOH=2K2CO3+6H2O．下列说法正确的是（）A．甲池是电能转化为化学能的装置，乙、丙池是化学能转化电能的装置B．甲池通入CH3OH的电极反应为CH3OH﹣6e﹣+2H2O=CO32﹣+8H+C．反应一段时间后，向乙池中加入一定量Cu（OH）2固体，能使CuSO4溶液恢复到原浓度D．甲池中消耗280 mL（标准状况下）O2，此时丙池中理论上最多产生1.45g固体8．在2A+B⇌3C+4D反应中，表示该反应速率最快的是（）A．v（A）=0.5 mol•L﹣1•s﹣1B．v（B）=0.3 mol•L﹣1•s﹣1C．v（C）=0.8 mol•L﹣1•s﹣1D．v（D）=1 mol•L﹣1•s﹣19．反应X（g）+Y（g）⇌2Z（g）；△H＜0，达到平衡时，下列说法正确的是（）A．减小容器体积，平衡向右移动B．加入催化剂，Z的产率增大C．增大c（X），X的转化率增大D．降低温度，Y的转化率增大10．一定条件下，分别对反应C（s）+CO2（g）⇌2CO（g）（正向吸热）进行如下操作（只改变该条件）：①升高反应体系的温度；②增加反应物C的用量；③缩小反应体系的体积；④减少体系中CO的量．上述措施中一定能使反应速率显著变大的是（）A．①②③④B．①③④ C．①②D．①③11．己知反应A（g）+B（g）⇌C（g）+D（g）的平衡常数K值与温度的关系如右表所示．830℃时，向一个2L的密闭容器中充入0.20mol A和0.20mol B，10s时达平衡．下列说法不正确的是（）温度/℃700 830 1200K值 1.7 1.0 0.4A．达到平衡后，B的转化率为50%B．增大压强，正、逆反应速率均加快C．该反应为吸热反应，升高温度，平衡正向移动D．反应初始至平衡，A的平均反应速率v（A）=0.005mol•L﹣1•s﹣112．在容积为2.0L的密闭容器内，物质D在T℃时发生反应，其反应物和生成物的物质的量随时间t的变化关系如图所示，下列叙述不正确的是（）A．从反应开始到第一次达到平衡时，A物质的平均反应速率为0.066 7 mol/（L•min）B．该反应的化学方程式为2D（s）⇌2A（g）+B（g），该反应的平衡常数表达式为K=c2（A）•c（B）C．已知反应的△H＞0，则第5 min时图象呈现上述变化的原因可能是升高体系的温度D．若在第7 min时增加D的物质的量，则表示A的物质的量变化正确的是a曲线13．对于常温下pH=3的乙酸溶液，下列说法正确的是（）A．与等体积、pH=3的盐酸比较，跟足量锌粒反应产生的H2更少B．加水稀释到原体积的10倍后溶液pH变为4C．加入少量乙酸钠固体，溶液pH升高D．升高温度，溶液中所有离子浓度均增大14．一定温度下，满足下列条件的溶液一定呈酸性的是（）A．pH＜7的某物质的水溶液B．加酚酞后显无色的溶液C．能与金属Al反应放出H2的溶液D．c（H+）＞c（OH﹣）的任意物质的水溶液15．相同物质的量浓度的NaCN、NaClO相比，NaCN溶液的pH较大，则下列关于同温、同体积、同浓度的HCN和HClO溶液的说法中正确的是（）A．酸的强弱：HCN＞HClOB．pH：HClO＞HCNC．与NaOH恰好完全反应时，消耗NaOH的物质的量：HClO＞HCND．酸根离子浓度：c（CN﹣）＜c（ClO﹣）16．HA和HB两种酸的溶液分别加水稀释时，pH变化的简图如图所示，下列叙述中不正确的是（）A．HA是一种强酸B．x点，[A﹣]=[B﹣]C．HB是一种弱酸D．原溶液中HA的物质的量浓度为HB的10倍17．水的电离平衡曲线如图所示，下列说法不正确的是（）A．图中五点K W间的关系：B＞C＞A=D=EB．若从A点到D点，可采用：温度不变在水中加入少量的酸C．若从A点到C点，可采用：温度不变在水中加入适量的NH4Cl固体D．若处在B点时，将pH=2的硫酸与pH=10的KOH等体积混合后，溶液显酸性18．下列溶液中各微粒的浓度关系正确的是（）A．物质的量浓度相等的（NH4）2SO4、NH4HSO4、NH4Cl溶液中c（NH4+）：（NH4）2SO4＞NH4HSO4＞NH4ClB．向醋酸钠中加适量醋酸，得到的酸性混合溶液：c（Na+）＞c（CH3COO﹣）＞c（H+）＞c（OH﹣）C．1.0mol/L Na2CO3溶液：c（OH﹣）=2c（HCO3﹣）+c（H+）+c（H2CO3）D．某二元弱酸的酸式盐NaHA溶液中：c（H+）+c（Na+）=c（OH﹣）+c（HA﹣）+c（A2﹣）19．室温下，下列说法正确的是（）A．pH=5的NH4Cl溶液或醋酸中，由水电离出的c（H+）均为10﹣9mol/LB．pH=3的醋酸和pH=11的NaOH溶液等体积混合后，pH＞7C．同体积同pH的氢氧化钠溶液和氨水分别稀释相同倍数，氨水的pH较大D．0.1mol/L Na2CO3溶液和0.1mol/L NaHSO4溶液等体积混合，溶液中c（Na+）+c（H+）=c（CO32﹣）+c（SO42﹣）+c（HCO3﹣）+c（OH﹣）20．将物质的量都是0.1mol的HCN和NaCN混合后配成1L溶液，已知该溶液c（CN﹣）＜c（Na+），下列关系式正确的是（）A．c（H+）＞c（OH﹣）B．c（HCN）＜c（CN﹣）C．c（CN﹣）+c（OH﹣）=0.1mol•L﹣1D．c（HCN）+c（CN﹣）=0.2mol•L﹣1二、非选择题（请按照各题要求回答问题，共4题，每空2分，合计40分）21．CuCl2溶液中的铜主要以Cu （H2O）42+、CuCl42﹣形式存在，它们间有如下转化关系：Cu（H2O）42+（蓝色）+4Cl﹣⇌CuCl42﹣（黄色）+4H2O；电解不同浓度的CuCl2溶液，均可看做Cu2+、Cl﹣直接放电．下图为电解浓度较大CuCl2溶液的装置，实验开始后，观察到丙中的KI﹣淀粉溶液慢慢变蓝．回答下列问题：（1）甲电极的电极反应式为．（2）丙中溶液变蓝是乙电极产物与KI反应导致的，该反应的化学方程式为．（3）随电解的不断进行，U型管中溶液的颜色变化为；A．由黄色变为浅蓝色B．由蓝色变为浅黄色（4）当电解到一定程度，甲电极附近出现蓝色Cu（OH）2絮状物．经测，甲电极附近溶液的pH=a，此时甲电极附近溶液中c（Cu2+）=mol•L﹣1．（已知：Cu（OH）2的K sp=2.2×10﹣20）．（）22．碳是形成物种最多的元素之一，许多含碳物质对人类极其重要．（1）工业上利用甲烷和氧气直接氧化制取甲醇的反应如下：CH4+O2（g）⇌CH3OH（g）△H=﹣128.5kJ/mol副反应有：CH4（g）+O2（g）⇌CO（g）+2H2O（g）△H=a kJ/molCH4（g）+2O2（g）⇌CO2（g）+2H2O（g）△H=b kJ/molCH4（g）+O2（g）⇌HCHO（g）+H2O（g）△H=c kJ/mol甲醇与氧气反应生成HCHO（g）和水蒸汽的热化学方程式为．（2）苯乙烷（C8H10）生产苯乙烯（C8H8）的反应：C8H10（g）⇌C8H8（g）+H2（g）△H ＞0．T1℃下，将0.40mol苯乙烷充入2L密闭容器中反应，不同时间容器内n（C8H10）如表：时间/min 0 10 20 30n（C8H10）/mol 0.40 0.30 0.26 n2①当反应进行到30min时恰好到达平衡，则n2取值的最小范围是；②改变温度为T2℃，其他条件不变，测得平衡时容器内气体压强为反应前的1.4倍，则此时苯乙烷的转化率为．（3）用惰性电极电解葡萄糖[CH2OH（CHOH）4CHO]和硫酸钠混合溶，可以制得葡萄糖酸[CH2OH（CHOH）4COOH]和己六醇[CH2OH（CHOH）4CH2OH]．电解过程中，葡萄糖酸在极生成，对应的电极反应式．23．X、Y、Z、W分别是HNO3、NH4NO3、NaOH、NaNO2四种强电解质中的一种．下表是常温下浓度均为0.01mol•L﹣1的X、Y、Z、W溶液的pH．0.01mol/L的溶X Y Z W 液PH 12 2 8.5 4.5 （1）X、W的化学式分别为、．（2）W的电离方程式为．（3）25℃时，Z溶液的pH＞7的原因是（用离子方程式表示）．（4）将X、Y、Z各1mol•L﹣1同时溶于水中制得混合溶液，则混合溶液中各离子的浓度由大到小的顺序为．（5）Z溶液与W溶液混合加热，可产生一种无色无味的单质气体，该反应的化学方程式为．24．不同价态锰的微粒的能量（△G）如图．若某种含锰微粒（如Mn3+）的能量处于相邻价态两种微粒（Mn2+和MnO2）能量连线左上方，则该微粒不稳定并发生歧化反应，转化为相邻价态的微粒．（1）MnO42﹣能否稳定存在于pH=0的溶液中？答：（“能”或“不能”）；（2）将Mn3+歧化反应设计为原电池，可测定反应平衡常数．电池负极反应为，平衡常数表达式为；（3）实验室可利用以下反应检验Mn2+存在：2Mn2++5S2O82﹣+8H2O→16H++10SO42﹣+2MnO4﹣；确认Mn2+存在的现象是；检验时必须控制Mn2+浓度和用量不能过大，否则实验失败．理由是．三、选择题（每小题只有一个选项符合题意，含5小题，每小题4分，共20分）25．一定温度下，水溶液中H+和OH﹣的浓度变化曲线如图，下列说法正确的是（）A．升高温度，可能引起由c向b的变化B．该温度下，水的离子积常数为1.0×10﹣13C．该温度下，加入FeCl3可能引起由b向a的变化D．该温度下，稀释溶液可能引起由c向d的变化26．已知反应：2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）△H＜0．某温度下，将2mol SO2和1mol O2置于10L密闭容器中，反应达平衡后，SO2的平衡转化率（α）与体系总压强（p）的关系如图甲所示．则下列说法正确的是（）A．由图甲知，B点SO2的平衡浓度为0.3mol•L﹣1B．由图甲知，A点对应温度下的平衡常数为80C．达平衡后，缩小容器容积，则反应速率变化图象可以用图乙表示D．压强为0.50 MPa时不同温度下SO2转化率与温度关系如丙图，则T2＞T127．已知：NH2COO﹣+2H2O⇌HCO3﹣+NH3•H2O．现用两份氨基甲酸铵溶液在不同温度（T1和T2）下实验，得到c（NH2COO﹣）随时间变化关系如图所示．以下分析正确的是（）A．无法判断T1和T2的大小关系B．T1℃时，第6min反应物转化率为6.25%C．T2℃时，0～6min ν（NH2COO﹣）=0.3mol•L﹣1•min﹣1D．往平衡体系加水稀释，平衡右移，溶液中各种离子浓度减小28．下表是不同温度下水的离子积常数，下列有关叙述正确的是（）温度/℃25 t1t2水的离子积常数1×10﹣14 a 1×10﹣12A．若25＜t1＜t2，则a＜1×10﹣14B．t2℃时，将一定物质的量浓度的盐酸与氢氧化钠溶液中和后，所得混合溶液pH=7，溶液呈中性C．25℃时，某Na2SO4溶液中c（SO42﹣）=5×10﹣4mol/L，取该溶液1 mL加水稀释至10mL，则稀释后溶液中c（Na+）：c（OH﹣）=1000：1D．t2℃时，将pH=11的苛性钠溶液V1 L与pH=1的稀硫酸V2 L混合，所得混合溶液的pH=2，则V1：V2=11：9（设混合后溶液的体积为原两溶液体积之和）29．25℃时，下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（）A．0.1 mol•L﹣1 CH3COONa溶液与0.1 mol•L﹣1 HCl溶液等体积混合：c（Na+）=c（Cl﹣）＞c（CH3COO﹣）=c（OH﹣）B．0.1 mol•L﹣1NH4Cl溶液与0.1 mol•L﹣1氨水等体积混合（pH＞7）：c（NH3•H2O）＞c（NH4+）＞c（Cl﹣）＞c（OH﹣）C．0.1 mol•L﹣1 Na2CO3溶液与0.1 mol•L﹣1 NaHCO3溶液等体积混合：c（Na+）=c（CO32﹣）+c（HCO3﹣）+c（H2CO3）D．0.1 mol•L﹣1 Na2C2O4溶液与0.1 mol•L﹣1 HCl溶液等体积混合（H2C2O4为二元弱酸）：2c（C2O42﹣）+c（HC2O4﹣）+c（OH﹣）=c（Na+）+c（H+）四、非选择题（请按照各题要求回答问题，共2题，每空2分，合计30分）30．某经济开发区将钛冶炼厂与氯碱厂、甲醇厂组成了一个产业链（如图1所示），大大地提高了资源利用率，减少了环境污染．请填写下列空白：（1）写出钛铁矿经氯化得到四氯化钛的化学方程式：．（2）由CO和H2合成甲醇的方程式是：CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g）．①已知该反应在300℃时的化学平衡常数为0.27，该温度下将2mol CO、3mol H2和2molCH3OH充入容积为2L的密闭容器中，比较此时反应：v（正）v（逆）．②若不考虑生产过程中物质的任何损失，该产业链中每合成19.2t甲醇，至少需额外补充H2t．（提示：电解饱和食盐水产生的氢气不算在内）（3）用甲醇﹣空气碱性（KOH）燃料电池作电源电解精炼粗铜（图2），在接通电路一段时间后纯Cu质量增加3.2g．①请写出燃料电池中的负极反应式：．②燃料电池正极消耗空气的体积是（标准状况，空气中O2体积分数以20%计算）．（4）在25℃下，将a mol•L﹣1的氨水与0.01mol•L﹣1的盐酸等体积混合，反应时溶液中c （NH4+）=c（Cl﹣）．则溶液显性（填“酸”、“碱”或“中”）；用含a的代数式表示NH3•H2O 的电离常数K b=．31．在一个容积为2L的密闭容器中加入2mol N2和6mol H2，发生反应：N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H＜0，5min时达到平衡，测得c（NH3）=0.5mol•L﹣1．（1）该条件下此反应的化学平衡常数的表达式K=．（2）从反应开始到平衡，用H2的浓度变化表示的反应速率为．（3）若平衡时，移走1mol N2和3mol H2，在相同温度下再次达到平衡时c（NH3）0.25mol•L﹣1（填“＞”、“＜”或“=”）．32．25℃，将0.2mol/L CH3COOH 溶液和0.1mol/L KOH 溶液各1L 混合后，pH=5（设混合后溶液总体积为两溶液体积之和）①混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是②（i）c（CH3COO﹣）+c（CH3COOH）=mol/L（ii）c（CH3COO﹣）﹣c（CH3COOH）=mol/L．33．用如图装置可以测定混合气中ClO2的含量：ⅰ．在锥形瓶中加入足量的碘化钾，用50mL水溶解后，再加入3mL稀硫酸；ⅱ．在玻璃液封装置中加入水，使液面没过玻璃液封管的管口；ⅲ．将一定量含ClO2的混合气体通入锥形瓶中吸收；ⅳ．将玻璃液封装置中的水倒入锥形瓶中；ⅴ．用0.100 0mol•L﹣1硫代硫酸钠标准溶液滴定锥形瓶中的溶液（I2+2S2O32﹣═2I﹣+S4O62﹣），指示剂显示终点时共用去20.00mL硫代硫酸钠溶液．在此过程中：①锥形瓶内ClO2与碘化钾反应的离子方程式为．②测得混合气中ClO2的质量为g．2015-2016学年福建省福州八中高二（下）期中化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，含20小题，每小题3分，共60分）1．下列有关化学反应与能量关系的说法错误的是（）A．弱电解质的电离是一个吸热的过程B．化学反应中的能量变化不仅仅表现为热量变化C．反应物的总能量大于生成物的总能量的反应是吸热反应D．断裂化学键吸收能量，形成化学键放出能量【考点】吸热反应和放热反应．【分析】A．弱电解质电离时要吸收能量；B．化学反应中的能量转化有多种形式；C．依据反应前后能量守恒分析判断；D．破坏微粒间的化学键要吸收能量，形成化学键放出能量．【解答】解：A．弱电解质电离时要吸收能量，即弱电解质的电离是一个吸热的过程，故A 正确；B．化学反应中的能量转化有多种形式，如原电池放电时化学能转化为电能，可燃物燃烧时化学能转化为热能和光能，故B正确；C．反应物的总能量大于生成物的总能量的反应是放热反应，故C错误；D．化学变化的实质是反应物中旧键断裂和生成物中新键的形成，断键要吸收能量，成键要放出能量，故D正确．故选C．2．已知在25℃，101kPa下，lgC8H18（辛烷）燃烧生成二氧化碳和液态水时放出48.40kJ 热量．表示上述反应的热化学方程式正确的是（）A．C8H18（l）+22.5O2（g）═8CO2（g）+9H2O（g）；△H=﹣48.40kJ•mol﹣1B．C8H18（l）+22.5O2（g）═8CO2（g）+9H2O（l）；△H=﹣5518kJ•mol﹣1C．C8H18（l）+22.5O2（g）═8CO2（g）+9H2O（l）；△H=+5518kJ•mol﹣1D．C8H18（l）+22.5O2（g）═8CO2（g）+9H2O（l）；△H=﹣48.40kJ•mol【考点】热化学方程式．【分析】在25℃时，101kPa下，1g辛烷燃烧生成二氧化碳和液态水放出48.40KJ的热量，则1mol辛烷即114g辛烷燃烧生成二氧化碳和液态水放出5518KJ的热量，根据反应物和生成物的状态及反应热写出其热化学反应方程式．【解答】解：在25℃时，101kPa下，1g辛烷燃烧生成二氧化碳和液态水放出48.40KJ的热量，则1mol辛烷即114g辛烷燃烧生成二氧化碳和液态水放出5518KJ的热量，所以其热化学反应方程式为：C8H18（l）+12.5O2（g）=8CO2（g）+9H2O（l）△H=﹣5518kJ/mol，故选B．3．已知氟化氢气体中有平衡关系：2H3F3（g）⇌3H2F2（g）△H1=a kJ•mol﹣1H2F2（g）⇌2HF （g）△H2=b kJ•mol﹣1已知a、b均大于0；则可推测反应：H3F3（g）⇌3HF（g）的△H3为（）A．+（a+b）kJ•mol﹣1B．+（a﹣b）kJ•mol﹣1C．+（a+3b）kJ•mol﹣1D．+（0.5a+1.5b）kJ•mol﹣1【考点】有关反应热的计算．【分析】①2H3F3（g）⇌3H2F2（g）△H1=a kJ•mol﹣1②H2F2（g）⇌2HF （g）△H2=b kJ•mol﹣1根据盖斯定律，得H3F3（g）⇌3HF（g）△H3，从而求出反应热．【解答】解：①2H3F3（g）⇌3H2F2（g）△H1=a kJ•mol﹣1②H2F2（g）⇌2HF （g）△H2=b kJ•mol﹣1根据盖斯定律，得H3F3（g）⇌3HF（g）△H3=+（0.5a+1.5b）kJ•mol﹣1故选D．4．下列有关电池的说法不正确的是（）A．手机上用的锂离子电池属于二次电池B．铜锌原电池工作时，电子沿外电路从铜电极流向锌电极C．氢氧燃料电池可把化学能转化为电能D．锌锰干电池中，锌电极是负极【考点】常见化学电源的种类及其工作原理．【分析】A．锂离子电池属于二次电池；B．铜锌原电池放电时，电子从负极沿导线流向正极；C．氢氧燃料电池属于原电池；D．锌锰干电池中，锌易失电子而作负极．【解答】解：A．锂离子电池中能循环使用，属于二次电池，故A正确；B．铜锌原电池中，锌易失电子而作负极，铜作正极，电子从负极沿导线流向正极，故B错误；C．燃料电池属于原电池，是将化学能转变为电能的装置，故C正确；D．锌锰干电池中，锌易失电子发生氧化反应而作负极，故D正确；故选B．5．普通水泥在固化过程中自由水分子减少，并且溶液呈碱性．根据这一物理化学特点，科学家发明了利用原电池原理测定水泥初凝时间．此法的原理如图所示，反应的总方程式为2Cu+Ag2O═Cu2O+2Ag．下列有关说法错误的是（）A．Ag2O/Ag电极为正极B．Cu电极为负极C．电池工作时，OH﹣向Ag2O/Ag电极移动D．电池工作时，有1 mol Cu2O生成时，电路中有2 mol电子通过【考点】原电池和电解池的工作原理．【分析】由电池反应方程式2Cu+Ag2O=Cu2O+2Ag知，较活泼的金属铜失电子发生氧化反应，所以铜作负极，较不活泼的金属银作正极，原电池放电时，溶液中阳离子向正极移动，阴离子向负极移动；根据转移电子和氧化亚铜的关系计算转移电子数．【解答】解：A、由电池反应方程式2Cu+Ag2O=Cu2O+2Ag知，较活泼的金属铜失电子发生氧化反应，所以铜作负极，较不活泼的金属银作正极，故A正确；B、较活泼的金属铜失电子发生氧化反应，所以铜作负极，故B正确；C、原电池放电时，阴离子向负极移动，所以氢氧根离子向铜极移动，故C错误；D、2Cu+Ag2O=Cu2O+2Ag，铜由0价变为+2价，有1molCu2O生成时，电路中有2mol电子通过，故D正确；故选C．6．如图所示，将两烧杯用导线如图相连，Pt、Cu、Zn、C分别为四个电极，当闭合开关后，则以下叙述正确的是（）A．C电极为电解池的阳极 B．Cu电极附近OH﹣浓度增大C．Na+移向Pt电极D．Pt电极上有O2生成【考点】原电池和电解池的工作原理．【分析】当闭合开关后，右边装置中锌和稀硫酸能自发的进行氧化还原反应，且锌和碳棒是活泼性不同导体，所以右边装置构成了原电池；左边装置虽然铂和铜的活泼性不同但不能自发的进行氧化还原反应，当闭合开关后，右边装置是原电池，所以左边装置有外加电源就形成了电解池；根据原电池和电解池原理解答．【解答】解：当闭合开关后，右边装置中锌和稀硫酸能自发的进行氧化还原反应，且锌和碳棒是活泼性不同导体，所以右边装置构成了原电池；左边装置虽然铂和铜的活泼性不同但不能自发的进行氧化还原反应，当闭合开关后，右边装置是原电池，所以左边装置有外加电源就形成了电解池；A．C电极为原电池的正极，故A错误；B．铜电极是电解池阴极，阴极上氢离子得电子生成氢气，同时铜电极附近产生氢氧根离子，所以随着反应的进行，铜电极附近OH﹣浓度增大，故B正确；C．电解池中阳离子向阴极移动，所以钠离子向铜电极移动，故C错误；D．铂作电解池阳极，阳极上氯离子放电生成氯气，故D错误；故选B．7．如图所示，其中甲池的总反应式为：2CH3OH+3O2+4KOH=2K2CO3+6H2O．下列说法正确的是（）A．甲池是电能转化为化学能的装置，乙、丙池是化学能转化电能的装置B．甲池通入CH3OH的电极反应为CH3OH﹣6e﹣+2H2O=CO32﹣+8H+C．反应一段时间后，向乙池中加入一定量Cu（OH）2固体，能使CuSO4溶液恢复到原浓度D．甲池中消耗280 mL（标准状况下）O2，此时丙池中理论上最多产生1.45g固体【考点】原电池和电解池的工作原理．【分析】A、根据燃料电池和电解池中的能量转换知识来回答；B、在燃料电池中，负极发生失电子的氧化反应；C、电解池中，电解后的溶液复原遵循：出什么加什么的思想；D、根据串联电路中转移电子相等结合电子守恒知识来回答．【解答】解：A、甲池是燃料电池，是化学能转化为电能的装置，乙、丙池是电解池，是将电能转化为化学能的装置，故A错误；B、在燃料电池中，负极是甲醇发生失电子的氧化反应，在碱性电解质下的电极反应为CH3OH ﹣6e﹣+2H2O+8OH﹣=CO32﹣+8H2O，故B错误；C、电解池乙池中，电解后生成硫酸、铜和氧气，要想复原，要加入氧化铜，故C错误；D、甲池中根据电极反应：O2+2H2O+4e﹣=4OH﹣，所以消耗280mL（标准状况下0.0125mol）O2，则转移电子0.05mol，根据丙装置中，在阴极上是氢离子放电，转移电子0.05mol，减小的氢离子是0.05mol，氢氧根离子是0.05mol，镁离子和氢氧根离子之间反应生成氢氧化镁，理论上最多产生氢氧化镁质量应该是0.05mol××58g/mol=1.45g固体，故D正确．故选D．8．在2A+B⇌3C+4D反应中，表示该反应速率最快的是（）A．v（A）=0.5 mol•L﹣1•s﹣1B．v（B）=0.3 mol•L﹣1•s﹣1C．v（C）=0.8 mol•L﹣1•s﹣1D．v（D）=1 mol•L﹣1•s﹣1【考点】化学反应速率和化学计量数的关系．【分析】由于不同物质表示的速率之比等于其化学计量数之比，故化学反应速率与其化学计量数的比值越大，反应速率越快．【解答】解：化学反应速率与其化学计量数的比值越大，反应速率越快，A.=0.25，B.=0.3，C.=0.27，D.=0.25，则反应速率最快的为B，故选B．9．反应X（g）+Y（g）⇌2Z（g）；△H＜0，达到平衡时，下列说法正确的是（）A．减小容器体积，平衡向右移动B．加入催化剂，Z的产率增大C．增大c（X），X的转化率增大D．降低温度，Y的转化率增大【考点】化学平衡的影响因素．【分析】A、反应前后气体体积不变，减小容器体积压强增大，平衡不变；B、催化剂改变反应速率，不改变化学平衡；C、两种反应物，增加一种物质的量增大另一种物质转化率，本身转化率减小；D、反应是放热反应，降温平衡正向进行；【解答】解：A、反应前后气体体积不变，减小容器体积压强增大，平衡不变，故A错误；B、催化剂改变反应速率，不改变化学平衡，Z的产率不变，故B错误；C、两种反应物，增加一种物质的量增大另一种物质转化率，本身转化率减小，增大c（X），X的转化率减小，故C错误；D、反应是放热反应，降温平衡正向进行，Y的转化率增大，故D正确；故选D．10．一定条件下，分别对反应C（s）+CO2（g）⇌2CO（g）（正向吸热）进行如下操作（只改变该条件）：①升高反应体系的温度；②增加反应物C的用量；③缩小反应体系的体积；④减少体系中CO的量．上述措施中一定能使反应速率显著变大的是（）A．①②③④B．①③④ C．①②D．①③【考点】化学反应速率的影响因素．【分析】一般增大浓度、增大压强、升高温度，反应的反应速率增大，以此来解答．【解答】解：①升高反应体系的温度，正反应速率一定加快，故选；②C为纯固体，增加反应物C的用量，反应速率不变，故不选；③缩小反应体系的体积，压强增大，平衡逆向移动，则正逆反应速率均增大，但逆反应速率增大的倍数大，故选；④减少体系中CO的量，平衡正向移动，正逆反应速率均在减小，故不选；故选D．11．己知反应A（g）+B（g）⇌C（g）+D（g）的平衡常数K值与温度的关系如右表所示．830℃时，向一个2L的密闭容器中充入0.20mol A和0.20mol B，10s时达平衡．下列说法不正确的是（）温度/℃700 830 1200K值 1.7 1.0 0.4A．达到平衡后，B的转化率为50%B．增大压强，正、逆反应速率均加快C．该反应为吸热反应，升高温度，平衡正向移动D．反应初始至平衡，A的平均反应速率v（A）=0.005mol•L﹣1•s﹣1【考点】化学平衡的影响因素．【分析】A．令参加反应的B的物质的量为x mol，利用三段式表示出平衡时各组分的物质的量，由于反应前后气体的化学计量数之和相等，故利用物质的量代替浓度代入平衡常数列方程计算；B．增大压强，反应混合物的浓度都增大，故正、逆反应速率都增大；C．由表中数据可知，温度越高，平衡常数越小，说明升高温度平衡向逆反应方向移动，据此判断；D．根据v=计算v（A）．【解答】解：A．设平衡时参加反应的B的物质的量为xmol，则：A（g）+B（g）⇌C（g）+D（g）开始（mol/L）：0.2 0.2 0 0变化（mol/L）：x x x x平衡（mol/L）：0.2﹣x 0.2﹣x x x故=1，解得x=0.1所以平衡时B的转化率为×100%=50%，故A正确；B．增大压强，反应混合物的浓度都增大，故正、逆反应速率都增大，故B正确；C．由表中数据可知，温度越高，平衡常数越小，说明升高温度平衡向逆反应方向移动，升高温度平衡向吸热反应方向移动，故正反应为放热反应，故C错误；D．反应初始至平衡，A的平均反应速率v（A）==0.005mol•L﹣1•s﹣1，故D正确，故选C．12．在容积为2.0L的密闭容器内，物质D在T℃时发生反应，其反应物和生成物的物质的量随时间t的变化关系如图所示，下列叙述不正确的是（）A．从反应开始到第一次达到平衡时，A物质的平均反应速率为0.066 7 mol/（L•min）B．该反应的化学方程式为2D（s）⇌2A（g）+B（g），该反应的平衡常数表达式为K=c2（A）•c（B）C．已知反应的△H＞0，则第5 min时图象呈现上述变化的原因可能是升高体系的温度D．若在第7 min时增加D的物质的量，则表示A的物质的量变化正确的是a曲线【考点】化学平衡的影响因素；物质的量或浓度随时间的变化曲线．【分析】A．根据v=计算反应速率；B．依据各物质变化趋势判断反应物、生成物，依据转化量之比等于计量系数之比计算方程式计量系数，平衡常数为生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积比值，注意固体不能代入表达式；C．第5分钟时A、B的物质的量在原来的基础上增加，而D的物质的量在原来的基础上减小，说明平衡正向移动，由于反应的△H＞0，所以此时是升高温度；D．改变固体的用量，平衡不移动；【解答】解：A．根据v=计算得A物质的平均反应速率为=0.0667mol/（L•min），故A正确；B．根据图在第一次达到平衡时A的物质的量增加了0.4mol，B的物质的量增加了0.2mol，所以A、B为生成物，D的物质的量减少了0.4mol/L，所以D为反应物，D、A、B的变化量之比为0.4：0.4：0.2=2：2：1，反应中各物质计量数之比等于物质的浓度的变化量之比，写出化学方程式为2D（s）⇌2A（g）+B（g），由于D是固体，所以平衡常数表达式为K=c2（A）•c（B），故B正确；C．第5分钟时A、B的物质的量在原来的基础上增加，而D的物质的量在原来的基础上减小，说明平衡正向移动，由于反应的△H＞0，所以此时是升高温度，故C正确；D．由于D是固体，量的改变不影响化学平衡，所以A的物质的量不变，故D错误；故选：D．13．对于常温下pH=3的乙酸溶液，下列说法正确的是（）A．与等体积、pH=3的盐酸比较，跟足量锌粒反应产生的H2更少B．加水稀释到原体积的10倍后溶液pH变为4C．加入少量乙酸钠固体，溶液pH升高D．升高温度，溶液中所有离子浓度均增大【考点】弱电解质在水溶液中的电离平衡．【分析】醋酸为弱酸，在溶液中存在CH3COOH⇌CH3COO﹣+H+，加入水、升高温度可促进电离，增大CH3COO﹣浓度，平衡逆向移动，以此解答该题．【解答】解：A．乙酸是弱电解质，在溶液中部分电离，则c（CH3COOH）＞c（H+），盐酸中c（HCl）=c（H+），所以等体积、等PH的二者醋酸的物质的量大，则与足量锌粒反应醋酸产生的H2更多，故A错误；B．加水稀释到原体积的10倍后溶液pH变为4，但乙酸是弱电解质存在电离平衡，稀释促进电离，溶液又电离出氢离子，浓度增大，溶液PH小于4，故B错误；C．乙酸钠溶于水溶液中的乙酸根离子抑制乙酸的电离，平衡左移，氢离子浓度减小，溶液PH增大，故C正确；D．水溶液中c（H+）×c（OH﹣）为常数，升高温度，溶液中c（H+）增大，则c（OH﹣）减小，故D错误；故选C．14．一定温度下，满足下列条件的溶液一定呈酸性的是（）A．pH＜7的某物质的水溶液B．加酚酞后显无色的溶液C．能与金属Al反应放出H2的溶液D．c（H+）＞c（OH﹣）的任意物质的水溶液。

高中化学学习材料江苏省清江中学2010-2011学年度第二学期期中考试高二化学试卷考试时间：100分钟满分：120分可能用到的原子量：H-1 C-12 O-16 Mg-24 Al-27 K-39 Fe-56 Cu-64第Ⅰ卷 (48分)一、选择题（本题包括8小题，每小题只有1个选项符合题意，每小题3分共计24分）1．电池是人类生产和生活中的重要能量来源，各式各样电池的发展是化学对人类的一项重大贡献。

下列有关电池的叙述正确的是A．原电池反应均是自发的氧化还原反应B．氢氧燃料电池工作时氢气在正极被氧化C．氢氧燃料电池是将热能转变为电能的装置D．铅蓄电池在放电过程中，负极质量减小，正极质量增加2．下列说法正确的是A．凡是放热反应都是自发的，吸热反应都是非自发的B．任何能使熵值增大的过程都能自发进行C．自发反应一定是熵增大，非自发反应一定是熵减小或不变D．反应物和生成物所具有的总焓决定了反应是放热还是吸热3．下列反应既是氧化还原反应，又是吸热反应的是A．铝片与稀硫酸反应 B．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应C．灼热的炭与CO2反应 D．甲烷在O2中的燃烧4．用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能．．使氢气生成速率加大的是A．加热B．加入硝酸钠固体C．滴加少量CuSO4溶液 D．不用铁片，改用铁屑5．在密闭容器中发生可逆反应4NH3+5O2O(g)，以下是不同情况下的反应速率，其中最快的是A．v(O2)=0.001mol/(L·S) B．v(NH3)=0.002 mol/(L·S)C．v(H2O)=0.003 mol/(L·S) D．v(NO)=0.008 mol/(L·S)6.汽车尾气净化中的一个反应如下： NO(g)+CO(g)21N 2(g)+CO 2(g) △H ＝－373.4kJ ·mol -1 在恒容的密闭容器中，反应达平衡后，改变某一条件，下列示意图正确的是7．下列有关工业生产的叙述正确的是A ．合成氨生产过程中将NH 3液化分离，可加快正反应速率，提高N 2、H 2的转化率B ．粗锌与稀硫酸反应制氢气比纯锌快，是因为粗锌比纯锌还原性强C ．镀层破损后，镀锡铁板比镀锌铁板更耐腐蚀D ．生铁浸泡在食盐水中发生吸氧腐蚀8．有关热化学方程式书写与对应表述均正确的是A ．稀醋酸与0.1 mol ／LNaOH 溶液反应：H +(aq)+OH －(aq) = H 2O(l) △H = -57.3kJ/molB ．氢气的燃烧热为285.5 kJ/mol ， 则水分解的热化学方程式：2H 2O(l)=2H 2(g)+O 2(g) △H = +285.5kJ/molC ．密闭容器中，9.6 g 硫粉与11. 2 g 铁粉混合加热生成硫化亚铁17 .6 g 时，放出19.12kJ 热量。

高中化学学习材料鼎尚图文收集整理2015~2016学年度高二第二学期期中考试化学（选修）2016.4命题人：颜成审核人：倪凯群可能用到的相对的原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Mg:24 Al:27 S:32 Cl:35.5 Ca:40 Mn:55 Fe:56 Cu:64 Ag:108 I:127 Ba:137第I卷选择题(共40分)单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。

每小题只有一个选项．．．．．．符合题意。

1．下列有关化学反应速率的认识，正确的是A．增大压强(对于气体反应)，活化分子总数必然增大，故反应速率增大B．温度升高，分子动能增加，减小了活化能，故反应速率增大C．选用适当的催化剂，分子运动加快，增加了碰撞频率，故反应速率增大D．H+和OH-的反应活化能非常小，反应几乎在瞬间完成2．下列各组物质中，都是强电解质的是A．HF、HCl、BaSO4B．NH4Cl、CH3COONa、Na2SC．NaOH、Ca（OH）2、NH3•H2O D．HClO、NaF、Ba（OH）23．下列关于热化学反应的描述中正确的是A．H2SO4和NaOH反应的中和热是HCl和NaOH反应的中和热的两倍B．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应C．CO的标准燃烧热是△H=﹣283.0KJ/mol，则反应2CO2（g）═2CO（g）+O2（g）的△H=+566.0KJ/molD．甲烷完全燃烧生成液态水和二氧化碳气体所放出的热量是甲烷的标准燃烧热4．10ml浓度为1mol/L的盐酸与过量的锌粉反应，若加入适量的下列溶液，能减慢反应速率但又不影响氢气生成的是A．KOH B．CH3COONa C．CuSO4D．Na2CO35．在一定温度下，在恒压的密闭容器中进行的可逆反应A（g）+3B（g）⇌2C（g）达到平衡的标志是A．混合气体密度保持不变B．单位时间内生成n mol A，同时生成3n mol BC．混合气体的压强保持不变D．C生成的速率与A分解的速率相等6．室温下，对于0.10mol•L﹣1的氨水，下列判断正确的是A．与AlCl3溶液发生反应的离子方程式为Al3++3OH﹣═Al（OH）3↓B．加水稀释后，溶液中c（NH4+）•c（OH﹣）变大C．用HNO3溶液完全中和后，溶液不显中性D．其溶液的pH=137．在2升的密闭容器中,发生以下反应:2A（g）+B（g）2C（g）+D（g）。

高中化学学习材料唐玲出品2009～2010学年下学期杭州七中高二年级期中考试（20100507）化学参考答案和评分标准（理）第I卷（选择题，共40分）一、选择题：（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共40分）1 2 3 4 5 6 7 8 9 10B A BC C CD A C A11 12 13 14 15 16 17 18 19 20B B AC B A BD C D第II卷（非选择题，共60分）二、填空题（本大题共4小题，共32分）21．（4分）（1）＜；（2）＜；（3）高于；（4）吸热。

（各1分）22．（10分）（1）A；（2）A；（3）G；（4）C；（5）F。

（各2分）23．（14分）（1）-285.8（2分）；（2）CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g) △H=-41.2KJ/mol（3分）；（3）50％（2分）；变小（1分），逆（1分）；（4）B、D（2分）；（5）H2 + 2OH－ -2e－ = 2H2O（3分）24．（4分）（1）2CuSO4 + 2H2O ==== 2Cu + O2↑+ 2H2SO4（2分，写离子方程式也可）；（2）0.04（1分），0.224L或224mL（1分）三、实验题（本大题共2小题，共28分）25．（16分）（1）（各2分）（3）8.0×10-6mol/(L·s) （3分）（4）过氧化氢在温度过高时迅速分解；（3分）（5）反应速率趋向于零（或该降解反应趋于停止）（3分）唐玲出品将所取样品迅速加入到一定量的NaOH溶液中，使pH约为10（或将所取样品骤冷等其他合理答案均可）（3分）26．（12分）（1）①，偏大；（2）偏大；（3）锥形瓶中溶液颜色由无色恰好变为浅红色，且半分钟内不褪色（；（4）22.60；（5）0.2015 mol/L （各2分）唐玲出品。

高中化学学习材料唐玲出品2014下期高二化学（理）期中考试试卷命题人：申屠倩审核人：孙丽霞可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 Fe：56 I：127一、选择题(本题包括10小题，每小题2分，共20分)( )1．下列说法不正确的是A．光催化还原水制氢比电解水制氢更节能环保、更经济B．氨氮废水(含NH＋4及NH3)可用化学氧化法或电化学氧化法处理C．某种化学检测技术具有极高的灵敏度，可检测到单个细胞(V≈10－12L)内的数个目标分子，据此可推算该检测技术能测量细胞内浓度约为10－12～10－11mol·L－1的目标分子D．向汽油中添加甲醇后，该混合燃料的热值不变（）2.在同温同压下，下列各组热化学方程式中△H1＞△H2的是A. 2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l)；△H1； 2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g)；△H2B.S(g)＋O2(g)＝SO2(g)；△H1； S(s)＋O2(g)＝SO2(g)；△H2C.C(s)＋1/2O2(g)＝CO(g)；△H1； C(s)＋O2(g)＝CO2(g)；△H2D.H2(g)＋Cl2(g)＝2HCl(g)；△H1； 1/2H2(g)＋1/2Cl2(g)＝HCl(g)；△H2。

（）3.某同学为了使反应2HCl+2Ag＝2AgCl+H2↑能进行，设计了如图所示的四个实验，你认为可行的方案是( ) 4．5.6 g铁粉投入到盛有100 mL 2 mol/L稀硫酸的烧杯中，2 min时铁粉刚好溶解(溶解前后溶液体积变化忽略不计)，下列表示这个反应的速率正确的是A．v(Fe)＝0.5 mol/(L·min) B．v(H2SO4)＝1 mol/(L·min)C．v(H2SO4)＝0.5 mol/(L·min) D．v(FeSO4)＝1 mol/(L·min)( ) 5．下列离子方程式错误的是A．向Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸：Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO42—=BaSO4↓＋2H2OB．酸性介质中KMnO4氧化H2O2：2MnO4－＋5H2O2＋6H＋=2Mn2＋＋5O2↑＋8H2OC．等物质的量的MgCl2、Ba(OH)2和 HC1溶液混合：Mg2＋＋2OH－= Mg(OH)2↓D．铅酸蓄电池充电时的负极反应：PbSO4＋2H2O－2e－= PbO2＋4H＋＋SO42—（）6. 下列有关中和滴定的操作：①用标准液润洗滴定管；②往滴定管内注入标准溶液；③检查滴定管是否漏水；④滴定；⑤滴加指示剂于待测液；⑥洗涤。

1 / 4高二化学期中考试卷(选修4)(含答案)科目：高二理科化学说明：本试卷答题时间为100分钟；试卷满分为100分。

一、选择题（每小题只有．．1．个．选项符合题意；每小题2分；共50分。

） 1．下列说法不正确的是 （ ） A.化学反应除了生成新物质外；还伴随着能量的变化 B.放热反应都不需要加热就能发生C.吸热反应在一定条件（如常温、加热等）也能发生量D.化学反应是放热还是吸热；取决于生成物具有的总能量和反应物具有的总能2.决定化学反应速率的主要因素是 （ ）A.参加反应的物质本身的性质B.催化剂C.温度、压强以及反应物的接触面D.反应物的浓度 3．对于密闭容器中进行的反应：P （g ）+ Q （g ）R （g ）+ S （g ）下列说法可以充分说明这一反应已经达到化学平衡状态的是 A 、P 、Q 、R 、S 的浓度相等 B 、P 、Q 、R 、S 在密闭容器中共存 C 、P 、Q 、R 、S 的浓度不再变化D 、用P 的浓度表示的化学反应速率与用Q 的浓度表示的化学反应速率相等4．下列热化学方程式书写正确的是 ( ) A 、C(s)+O 2(g)==CO 2(g)；△H=+393.5kJ/mol B 、2SO 2+O 2==2SO 3；△H= —196.6kJ/molC 、H 2（g ）+1/2O 2(g)==H 2O(l)；△H=—285.8kJ/molD 、2H 2（g ）+O 2(g)==2H 2O(l)；△H= —571.6KJ 5.在反应：C+CO 22CO 中；可使反应速率增大的措施是（ ）①增大压强 ②升高温度 ③通入CO 2 ④增加碳的量 ⑤降低压强 A ．①②③④ B ．②③④⑤ C ．①②③ D ．②③④6.下列各组热化学方程式中；化学反应的△H 前者大于后者的是 （ ）①C(s)＋O 2(g)====CO 2(g)；△H 1 C(s)＋12O 2(g)====CO(g)；△H 2②S(s)＋O 2(g)====SO 2(g)；△H 3 S(g)＋O 2(g)====SO 2(g)；△H 4③H 2(g)＋12O 2(g)===H 2O(l)；△H 5 2H 2(g)＋O 2(g)====2H 2O(l)；△H 6④CaCO 3(s)====CaO(s)＋CO 2(g)；△H 7 CaO(s)＋H 2O(l)====Ca(OH)2(s)；△H 8 A ．① B ．①②③ C ．④ D ．②③④ 7.在2A ＋ B 3C ＋4D 反应中；表示该反应速率最快的是（ ）A ．v （A ）＝0.5mol·Ｌ－1·ｓ－1B ．v （B ）＝0.3mol·Ｌ－1·ｓ－1C ．v （C ）＝0.8mol·Ｌ－1·ｓ－1D ．v （D ）＝1mol·Ｌ－1·ｓ－18.当下列反应达到平衡时；保持恒温恒压；向容器中充入氩气；平衡不发生移动的是( ) A. N 2(g)+3H 2(g) 2NH 3(g) B. 2HI(g) H 2(g)+I 2(g) C.PCl 5(g) PCl 3(g)+Cl 2(g) D. 2SO 2(g)+O 2(g) 2SO 3(g)9.纯水在10℃和50℃的pH ；前者与后者的关系是 ( )A. 前者大B. 后者大C. 相等D. 不能确定10．如图中的曲线表示在一定条件下；2NO ＋O 22NO 2(正反应为放热反应)；反应中NO 的转化率与温度的关系曲线；图中标出a 、b 、c 、d 四点；其中表示未达到平衡状态；且v (正)>v (逆)的点是( ) A ．a 点 B ．b 点 C ．c 点 D ．d 点11、将pH=5的盐酸溶液稀释1000倍后；溶液的pH 为 （ ）A 、等于8B 、等于7C 、略小于7D 、略大于712．反应2Ｚ（ｇ）△H ﹤0；在不同温度(Ｔ1和Ｔ2)及压强（p 1和p 2）下；产物Z 的物质的量ｎ（Ｚ）与反应时间（ｔ）的关系如图2—16所示。

高中化学学习材料唐玲出品2010学年第二学期期中考试高二化学试题卷考生须知：1.本卷考试时间90分钟，满分值100分;2.所有试题的答案均做在答题卷上，做在试题卷上无效;3.可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 S-32 Cu-64一、选择题（每小题只有1个选项符合题意，每小题3分，共48分）1.下列说法中，正确的是A．需加热才能发生的反应一定是吸热反应 B．放热反应在常温下一定能很容易发生C．吸热反应在一定条件下也能自发进行 D．氧化还原反应一定是放热反应2．下列反应中，属于氧化还原反应同时又是吸热反应的是A．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应 B．铝与稀盐酸C．灼热的炭与CO2反应 D．甲烷与O2的燃烧反应3．下列举措不能防止或减缓钢铁腐蚀的是A．在钢铁制品表面镀一层金属锌 B．将钢铁制品放置在潮湿处C．在钢铁中加入锰、铬等金属，以改变钢铁结构D．将钢铁制品与电源负极相连4．工业生产硫酸时，其中一步反应是2SO2 + O2 2SO3，下列说法错误的是A．增大氧气的浓度可提高反应速率 B．升高温度可提高反应速率C．使用催化剂能显著增大反应速率 D．达到化学平衡时正逆反应速率相等且都为零5．使用氢氧燃料电池的公共汽车已在北京街头出现。

下列有关某种以30%KOH溶液为电解质溶液的氢氧燃料电池的说法中，不正确的是A．正极反应：O2 + 2H2O + 4e- = 4OH- B．负极反应：H2 - 2e- = 2H+ C．当正极消耗11.2 L O2时，负极消耗22.4 L相同条件下的H2D．氢氧燃料电池不仅能量转化率高，而且产物是水，属于环境友好电池6.某化学反应其△H= -122 kJ·mol-1，∆S= 231 J·(mol·K) -1，则此反应在下列哪种情况下可自发进行A．在任何温度下都能自发进行 B．在任何温度下都不能自发进行C．仅在高温下自发进行 D．仅在低温下自发进行7. 下列关于铜电极的叙述正确的是A．铜锌原电池中铜是阳极 B．用电解法精炼粗铜时铜作阳极C．在镀件上电镀铜时可用金属铜作阳极 D．电解水制H2、O2时铜作阳极8.某温度下，可逆反应mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)平衡常数为K ，下列说法正确的是A ．K 越大，达到平衡时，反应进行的程度越大B ．K 随着温度的升高而增大C ．K 越小，达到平衡时，反应物的转化率越大D ．K 随反应物浓度的改变而改变9.下列事实中，不能用勒沙特列原理解释的是A ．开启啤酒瓶后，瓶中立刻泛起大量泡沫B ．在FeSO 4溶液中加入少量铁粉C ．实验室中常用排饱和食盐水的方法收集Cl 2D ．工业生产硫酸的过程中使用过量的空气以提高SO 2的利用率10.在一定温度下，在一个密闭容器中加入H 2和I 2蒸气各0.5mol ，发生反应：H 2＋I 2 2HI ，达到平衡时，生成HI 0.8mol 。

高中化学学习材料唐玲出品南师附中2012秋高二年级期中考试化学试题（试卷满分：120分；考试时间：100分钟）第I卷（选择题，共40分）相对原子质量：H：1 C：12 O：16 Na：23 Mg：24 Al：27 S：32 一、选择题（本题共有10小题，每小题2分，共20分，每小题只有一个选项符合题意）1．下列叙述正确的是A．推广使用太阳能、风能、海洋能、氢能，有利于缓解温室效应B．乙醇和汽油都是可再生能源，应大力推广“乙醇汽油”C．用电解水的方法制取大量氢气可以缓解能源不足的问题D．升高温度活化能降低2．化学用语是学习化学的重要工具，下列用来表示物质变化的化学用语中不正确的是A．氢氧燃料电池在碱性介质中的正极反应式：O2+2H2O+4e一＝4OH－B．用铁棒作阳极、碳棒作阴极电解饱和氯化钠溶液的离子方程式为：2C1-+2H2O H2↑+Cl2↑+2OH-C．粗铜精炼时，与电源负极相连的是纯铜，电极反应式为：Cu2++2 e－＝CuD．钢铁发生电化学腐蚀的负极反应式：Fe一2e—＝Fe2＋3．对于：2C4H10(g) + 13O2(g) == 8CO2(g) + 10H2O(l)；△H =－5800kJ/mol的叙述错误的是A、该反应的反应热为△H=－5800kJ/mol，是放热反应；B、该反应的△H与各物质的状态有关，与化学计量数也有关；C、该式的含义为：25℃、101kPa下，2mol C4H10气体完全燃烧生成CO2和液态水时放出热量5800kJ；D、该反应为丁烷燃烧的热化学方程式，由此可知丁烷的燃烧热为5800kJ/mol。

4.下列说法正确的是A．放热反应一定都是自发的 B．电解池的反应属于自发过程C．反应能否自发进行与温度有关 D．能自发进行的化学反应，一定是△H>0、△S>0 5． 2A(g)+B(g)3C(g)+4D(g)的反应，在不同条件下的反应的速率最快的是A．ν(A)=0.7 mol·L－1·min－1B．ν(B)=0.3 mol·L－1·min－1C．ν(C)=0.9 mol·L－1·min－1D．ν(D)=1.1 mol·L－1·min－16．下图所示烧杯中均盛有海水，锌在其中被腐蚀的速率最快的是（）7．钢铁发生吸氧腐蚀时,正极上发生的电极反应是（）A．2H++2e- H2 B．Fe2++2e- FeC．2H2O+O2+4e- 4OH-D．Fe3++e- Fe2+8.100 mL浓度为2 mol·L－1的盐酸跟过量的锌片反应，为加快反应速率，又不影响生成氢气的总量，可采用的方法是 ( )A.加入适量的6 mol·L－1的盐酸B.加入数滴氯化铜溶液C.加入适量蒸馏水D.加入适量的氯化钠溶液9.下列有关金属腐蚀与防护的说法正确的是A．纯银器表面在空气中主要因电化学腐蚀渐渐变暗B．当镀锡铁制品的镀层破损时，镶层仍能对铁制品起保护作用C．可将地下输油钢管与外加直流电源的正极相连以保护它不受腐蚀D．在海轮外壳连接锌块保护外壳不受腐蚀是采用了牺牲阳极的阴极保护法10.X、Y、Z、M代表四种金属元素。

高中化学学习材料唐玲出品长乐侨中09—10学年第二学期高二化学期中考复习题（考试范围：选修4专题一、专题二） 命题人：张劲辉A 卷（基础达标题，共100分）一、选择题（本题共16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意）。

1．石油化工催化剂专家闵恩泽教授获得2007年国家最高科学技术奖，以表彰他在催化剂研究方面做出的突出贡献。

下列关于催化剂的说法正确的是 A ．使用催化剂可以增大正反应速率，减小逆反应速率 B ．使用催化剂可以使化学平衡正向移动 C ．使用催化剂可以降低反应的活化能 D ．使用催化剂可以改变反应的平衡常数2．废电池的污染引起人们的广泛重视，废电池中对环境形成污染的主要物质是A ．锌B ．汞C ．石墨D ．二氧化锰 3．过程的自发性的作用是A ．判断过程的方向B ．确定过程是否一定会发生C ．判断过程发生的速率D ．判断过程的热效应 4． 下列各图所表示的反应是吸热反应的是5．增大压强，对已达到平衡的反应3X(g)+Y(g) 2Z(g)+2Q(s) 产生的影响是 A ．正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡向正反应方向移动 B ．正反应速率减小，逆反应速率增大，平衡向逆反应方向移动 C ．正、逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动 D ．正、逆反应速率都增大，平衡不发生移动6．已知在1×105Pa 、298K 条件下，2mol 氢气燃烧生成水蒸气放出484kJ 热量，下列热化学方程式正确的是A ．H 2O(g)=H 2(g)+1/2O 2(g)； △H= +242kJ ·mol-1B ．2H 2(g)+O 2(g) = 2H 2O(l)； △H= -484kJ ·mol -1C ．H 2(g)+ 1/2O 2(g)=H 2O(g)； △H= +242kJ ·mol -1D ．2H 2(g)+O 2(g)=2H 2O(g)； △H=+ 484kJ ·mol -17．已知当△H —T ·△S<0时化学反应能自发进行。

高中化学学习资料金戈铁骑整理制作2011 学年第二学期嘉兴市八校期中联考高二年级化学试卷（2012年4月）考生须知：全卷分试卷和答卷，试卷共 6 页，有 2 大题， 31 小题，满分100 分考试时间为90 分钟一、选择题（本大题25 小题，每题 2 分，共 50 分，且每题只有一个选项切合题意1．以下反响属于吸热反响的是A. C 6H12O6( 葡萄糖 aq)+6O2 =6CO2 +6H2OB.CH 3COOH+KOH = CH3COOK+H2C.A+B= C+D ；△ H<0D．反响物的总键能大于生成物的总键能2．以下说法正确的选项是A．焓变等于反响物的总能量减去生成物的总能量B．焓变等于反响物的键能总和减去生成物的键能总和C．断裂化学键是放热过程D．形成新的化学键是吸热过程3．已知在 25℃、 101kPa 下， 1gC8H18( 辛烷 ) 焚烧生成二氧化碳和液态水时放出48.40kJ 热量。

表示上述反响的热化学方程式正确的选项是A、 C H1 (l)+25/2O (g)=8CO (g) +9H O(g) △ H= - 48.40kJ ·mol -18 8 2 2 2B、 C H1 (l)+25/2O (g)=8CO2 (g) +9H O(l) △ H= - 5518kJ·mol -18 8 2 2C、 C H1 (l)+25/2O (g)=8CO (g) + 9H O(l) △H= + 5518kJ ·mol -18 8 2 2 2D、 C H1 (l)+25/2O (g)=8CO2 (g)+ 9H O(l) △ H= - 48.40kJ ·mol -18 8 2 24．以下表达中正确的选项是A. 在稀溶液中1mol 酸和1mol 碱完整反响所放出的热量, 叫做中和热B. 在 101kPa 时 1mol 物质焚烧时的反响热叫做该物质的标准焚烧热C. 热化学方程式中, 各物质前的化学计量数不表示分子个数D. 假如反响物所拥有的总能量小于生成物所拥有的总能量, 则发生的反响是放热反响。

高中化学学习材料（精心收集**整理制作）2009～2010学年下学期杭州七中高二年级期中考试（20100507）化学试卷（理）命题：蔡重庆审题：金晶考生须知：1、本卷分试卷和答卷，有三个大题26小题，共7页，满分100分，考试时间90分钟。

2、答题前，在答题卷密封区内填写班级和姓名。

（考试过程中不能．．使用计算器）3、所有答案必须写在答题卷上，写在试题卷上无效。

考试结束，只需上交答题卷。

4、本卷可能用到的相对原子质量：H-1，O-16，Cu-64，一、选择题（每小题只有一个正确答案，每小题2分，共40分）1．下列说法正确．．的是（）A．热化学方程式中，如果没有注明温度和压强，则表示在标准状况下测得的数据B．物质发生化学变化时都伴随着能量变化C．活化分子之间发生的碰撞一定为有效碰撞D．对有气体参加的化学反应，若增大压强（即缩小反应容器的体积），可增加活化分子的百分数，从而使反应速率增大2. 下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（）A. 温度控制在500℃有利于合成氨反应B. 用排饱和食盐水法收集Cl2C. 打开碳酸饮料会有大量气泡冒出D. 工业制取金属钾Na(l)+KCl(l)NaCl(l)+K(g)选取适宜的温度，使钾成蒸气从反应混合物中分离出来3．下列操作中，能使电离平衡H 2O H＋＋OH－，向右移动且溶液呈酸性的是（）A. 向水中加入NaHSO4溶液B. 向水中加入Al2(SO4)3溶液C. 向水中加入NaOH溶液D. 将水加热到100℃，使pH＝64．已知：①lmolH2分子中化学键断裂时需要吸收436 kJ的能量②1 mol C12分子中化学键断裂时需要吸收243 kJ 的能量③由H 原子和C1原子形成l mol HCl 分子时释放431 kJ 的能量下列叙述中正确的是 ( ) A ．氢气和氯气反应生成氯化氢气体的热化学方程式是：122H (g)+Cl (g)=2HCl(g);ΔH=366kJ mol -⋅B ．氢气和氯气反应生成2 mol 氯化氢气体，反应的1ΔH 366kJ mol -=⋅ C ．氢气和氯气反应生成2mol 氯化氢气体，反应的1ΔH 183kJ mol -=-⋅ D ．氢气和氯气反应生成1 mol 氯化氢气气体，反应的1ΔH 183kJ mol -=-⋅ 5.下列情况下，反应速率相同．．的是 （ ） A ．等质量锌粒和锌粉分别与等量1 mol/L HCl 反应B ．等体积等浓度盐酸和醋酸分别与等质量的Na 2CO 3粉末反应C ．等体积0.1 mol/L HCl 和0.05 mol/L H 2SO 4分别与等体积0.2 mol/L NaOH 液反应D ．等体积0.2 mol/L HCl 和0.1 mol/L H 2SO 4与等质量、等品质的石灰石反应 6．能正确表示下列反应的离子方程式是（ ）A ．用醋酸除去水垢：CaCO 3 + 2H +==Ca 2+ + H 2O + CO 2↑B ．氯气与水反应：Cl 2＋H 2O ＝2H ＋＋Cl －＋ClO －C ．氨水中滴加盐酸：H + + NH 3·H 2O ＝ NH 4+ + H 2OD ．向Ba(OH)2溶液中加入H 2SO 4溶液: Ba 2＋+ OH －+ H + +SO 42－= BaSO 4↓+ H 2O7．在给定的四种溶液中，加入以下各种离子，各离子能在原溶液中大量共存的（ ） A. 滴加酚酞试液显红色的溶液 Fe 3+、NH 4+、Cl -、SCN -B. 水电离出来的c(H ＋)=10-13mol/L 的溶液 K +、HCO 3-、Br -、Ba 2＋C. 所含溶质为Na 2SO 3的溶液 K +、ClO -、NO 3-、H +D. pH=1的溶液 Cu 2+、Na +、Mg 2+、NO 3-8．一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应速度，且不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的①NaOH 固体 ②H 2O ③NH 4Cl 固体 ④CH 3COONa 固体 ⑤NaNO 3固体 ⑥KCl 溶液（ ） A ．②④⑥B ．①②C ．②③⑤D ．②④⑤⑥9．某温度下，反应N 2 (g)+3H 2 (g) 2NH 3(g)；△H ＜0，在密闭容器中达到平衡，平衡时改变外界条件，使反应再次平衡，新平衡时，c(H 2)/c(NH 3)与原平衡相比变小了，则改变条件的可能．．有（ ） A ．保持容器的容积不变，升高了温度B. 保持容器压强和温度不变，向容器内补充了Ar(g) C ．保持容器容积和温度不变，向容器内补充了N 2 D ．保持容器容积和温度不变，液化分离走部分NH 310．用铜片、银片、Cu(NO3)2溶液、AgNO3溶液、导线和盐桥（装有琼脂－KNO3的U型管）构成一个原电池。

高中化学学习材料（灿若寒星**整理制作）第二学期高二化学期中试卷说明：本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分，全卷满分120分，考试时间100分钟。

第I卷（选择题共40分）一、选择题：本题包括10小题，每小题2分，共20分。

每小题只有一个选项符合题意。

1．下列物质中，属于弱电解质的是A．CH3COOH B．CO2 C．NaOH D．Na2CO32．氢氟酸是弱酸，电离方程式为HF H＋＋F－，达到电离平衡的标志是A．c(H＋)＝c(F－) B．v(电离)＝v(形成分子)C．溶液显酸性D．单位时间内，电离的HF分子数与生成的F－数相等3．已知反应C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g) △H >0，在恒容密闭容器中反应达到平衡。

下列叙述不正确的是A．加入更多的C不会改变反应的速率B．升高温度，该反应的平衡常数增大C．该反应在低温时不能自发进行D．增大压强，气体平均相对分子质量减小4．下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A．能使甲基橙变黄的溶液中：Na+、K+、AlO2－、SO42－B．c(OH－)/c(H+)=10-12的水溶液中：CH3COO－、CO32－、Na+、K+C．由水电离出的c(OH－)=10－13mol·L－1的溶液中：Na+、Ba2+、Cl－、Br－D．加入Al能放出H2的溶液中：Cl－、HCO3－、SO42－、NH4+5．把0.05 mol NaOH固体分别加入到下列100 mL液体中，溶液的导电能力变化不大的是A．自来水B．0.5 mol·L-1的盐酸C．0.5 mol·L-1的醋酸D．0.5 mol·L-1的NaHCO3溶液6．下列说法正确的是A．一定温度下，反应MgCl2(l)=Mg(l)+Cl2(g)的△H >0、△S >0B．催化剂能缩短反应达到平衡所需的时间，从而提高反应物的转化率C．25℃时NH4Cl溶液的K W大于100℃时NaCl溶液的K WD．缩小容器的体积，υ(正)增大、υ(逆)减小，平衡向右移动7．对滴有酚酞试液的下列溶液，操作后颜色变深的是A．AlCl3溶液中再溶入AlCl3B．CH3COONa溶液加热C．氨水中加入少量NH4Cl固体D．醋酸溶液加热8．现有常温下pH＝3的醋酸和pH＝3的硫酸两种溶液，下列叙述中正确的是A．两溶液中水电离出的c(H＋)均为1×10－11 mol·L-1B．加水稀释100倍后两溶液的pH仍相同C．醋酸中的c(CH3COO－)和硫酸中的c(SO42—)相同D．等体积的两溶液中分别加入足量锌片时放出H2的体积相同9．25℃时不断将水滴入0.1mol·L-1的氨水中，下列图像变化合理的是10．在2L的密闭容器中，一定条件下发生化学反应：2NO(g)＋2CO(g)2CO2(g)＋N2(g) ΔH ＝－746.4 kJ·mol－1。

高中化学学习材料（灿若寒星**整理制作）可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 O—16一、选择题（共20小题。

每小题均只有一个正确答案。

每小题3分，共60分）1．下列电离方程式中，书写错误的是A．Ba(OH)2 = Ba2+ + 2 OH－B．H3PO 4 3 H+ + PO43C．HClO H+ + ClO-D．NH3·H2O NH4+ + OH－2．下列粒子中，不会破坏水的电离平衡的是：A．NH4+B．Cu2+C．S2－D．Na+3．在蒸发皿中用酒精灯加热蒸干下列物质的溶液然后灼烧，可以得到该物质的固体的是A．AlCl3B．NaHCO3C．(NH4)2CO3D．MgSO44．出土的锡青铜（铜锡合金）文物常有Cu2(OH)3Cl覆盖在其表面。

下列说法正确的是A．锡的金属活动性比铜弱B．在自然环境中，锡青铜中的锡对铜起保护作用C．锡青铜文物在潮湿环境中的腐蚀比干燥环境中慢D．生成Cu2(OH)3Cl覆盖物是电化学腐蚀过程，不属于化学反应5．将0.1mol/L醋酸溶液加水稀释，下列说法正确的是A．溶液的PH增大B．溶液中c(H+)增大C．醋酸电离平衡向左移动D．溶液中c(H+)和c(OH-)都减小6．氯化铜的稀溶液是淡蓝色的，加入浓盐酸后，溶液变成黄绿色了，这种颜色变化是由下列可逆反应造成的：Cu(H2O)42+(溶液)+4Cl -CuCl42-(溶液)+4H2O，其中Cu(H2O)42+为淡蓝色，CuCl42-为黄绿色。

下列方法①加蒸馏水；②加AgNO3固体；③加入NaCl固体；④加入过量NaOH溶液中，能使溶液变成淡蓝色的是A．只有①B．只有②C．①和②D．③和④7．硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应的化学方程式为：Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2+S↓+H2O,下列各组实验中最先出现浑浊的是实验组别反应温度/℃Na2S2O3溶液稀H2SO4H2O V/mL c/（mol·L-1）V/mL c/（mol·L-1）V/mLA 25 5 0.1 10 0.1 5B 25 5 0.2 5 0.2 10C 35 5 0.1 10 0.1 5D 35 5 0.2 5 0.2 10 8．下列说法中正确的是A．水是极弱的电解质，它能微弱电离生成相同物质的量的H+和OH－B．稀溶液中c(H+)•c(OH－)=K W，任何条件下K W都保持不变C．中性溶液的c(H+)一定等于1×10－7mol/LD．纯水中加少量稀盐酸，K W随之增大9．为了更合理地表示溶液的酸碱性，科学家提出“酸度”（用AG表示）的概念，。

高中化学学习材料唐玲出品2013学年第一学期高二五校期中质量检测（2013年11月）化学试题卷（理科）说明：1、考试时间为90分钟，卷面满分为100分2、请将答案写在答题卷上，写在试题卷上无效3、相对原子质量：H 1 C 12 O 16 N 14 Na 23 S 32 Cl 35.5 K 39 Ca 40 Fe 56一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共40分）1．大量使用化石能源造成环境污染，碳排放增加，引起全球气候变暖，使我们赖以生存的地球家园环境恶化，这是人类面临的另一重大挑战。

在这一背景下，节能减排、绿色发展是必然选择，寻求新能源替代化石能源日显迫切，下列不属于新能源的是A. 核能B. 水煤气C.太阳能D.氢能2．下列说法正确的是A．热化学方程式的计量数可以表示分子的个数 B．热化学方程式中只需标明生成物的状态C．反应热指的是反应过程中放出或吸收的热量 D．伴随能量变化的一定是化学变化3.下列说法中正确的是A．凡是放热反应都是自发的，吸热反应都是非自发的B．自发反应一定是熵增大，非自发反应一定是熵减小或不变C．熵增加且放热的反应一定是自发反应D．非自发反应在任何条件下都不能实现4．下列变化过程中，ΔS＜0的是A．氯化钠溶于水中 B．NH3(g)和HCl(g)反应生成NH4Cl C．干冰的升华 D．CaCO3(S)分解为CaO(S)和CO2(g) 5．在一定条件下，对于A 2(g)＋3B2(g)2AB3(g)反应来说，以下化学反应速率的表示中，化学反应速率最快．．的是A．v(A2)＝0.8 mol·L－1·s－1 B．v(A2)＝30 mol·L－1·min－1C．v(AB3)＝1.0 mol·L－1·s－1 D．v(B2)＝1.2 mol·L－1·s－16．合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义。

高中化学学习材料唐玲出品盐城市南洋中学2015年秋学期高二年级期中考试化学试题（学测班）2015.11 本卷可能用到的相对原子质量 H：l C：12 N：14 O：16 K：39选择题（69分）一、单项选择题：只有一个选项是符合要求的（本大题23小题，每小题3分，共69分）1. 化学与生活、生产、环境等社会实际密切相关。

下列叙述正确的是（）A. 酒精浓度越高消毒效果愈好B. 涤纶、塑料、光导纤维都是有机高分子材料C. 用电镀厂的废水直接灌溉农田，可提高水的利用率D. 外形似海绵、密度小、有磁性的碳与石墨互为同素异形体2．漂白粉的有效成分是（）A．HClO B．NaClO C．Ca(ClO)2D．CaCl23．下列物质中，不属于．．．电解质的是（）A．蔗糖B．NaCl C．NaOH D．H2SO44．当一束光通过鸡蛋清可以观察到丁达尔现象，这表明鸡蛋清属于（）A．溶液B．胶体C．悬浊液D．乳浊液5．下列物质中含有既有离子键又有共价键的是（）A．氯化氢B．乙醇C．碘D．氢氧化钠6．常温下，下列物质可以用铝制容器存放的是（）A．浓盐酸B．浓硫酸C．稀硝酸D．氢氧化钠溶液7 . 在用固体NaCl配制一定物质的量浓度NaCl溶液实验中，必须用的玻璃仪器是（）A．玻璃棒B．漏斗C．烧瓶D．试管8．2013年2月朝鲜进行了第三次核试验，引起国际社会的极大关注。

235 92U 是一种重要的核燃料，这里的“235”是指该原子的（ ）A ．质子数B ．中子数C ．电子数D ．质量数 9．下列关于钠及其化合物的叙述正确的是（ ）A ．金属钠可以保存在无水酒精中B ．受热时碳酸氢钠比碳酸钠稳定C ．过氧化钠可用作呼吸面具的供氧剂D ．不能用玻璃瓶盛放稀氢氧化钠溶液10．下列金属冶炼的化学反应原理，错误的是（ ） A ．2NaCl(熔融) 电解2Na + Cl2↑ B ．MgO + H 2 Mg + H 2OC ．Fe 3O 4 + 4CO3Fe + 4CO 2D ．2HgO 2Hg + O 2↑11．某溶液中存在大量的H +、Cl 一、SO 42一，该溶液中还可能大量存在的是（ ） A ．Al 3+B ．Ba 2+C ．HCO 3一D ．Ag +12．分别滴加下列试剂后，试管中的溶液颜色变红的是（ ）SO 2饱和溶液紫色石蕊溶液氨水FeCl 3溶液碘水A B C D13．下列实验操作或装置正确的是（ ）点燃酒精灯 蒸馏 过滤 稀释浓硫酸 A B C D 14．下列对某未知溶液中离子的检验方法及其结论一定正确的是（ ）A ．加入稀盐酸产生无色气体，一定含有CO 32ˉB．加入氯化钡溶液产生白色沉淀，一定含有SO42ˉC．加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，一定含有Ca2+D．取溶液进行焰色反应显黄色，一定含有Na+15．下列说法中，正确的是（）A．石油是混合物B．油脂是天然高分子化合物C．铜的活动性比铁弱，可在海轮外壳装铜块减缓海轮腐蚀D．氨气显碱性，可用浓硫酸干燥16．下列化学用语表达不正确的是（）A．Na+的结构示意图：+1128B．水分子的电子式：OH+H+[]2-C ．二氧化碳的结构式：O=C=O D．硫酸钠的电离方程式：Na2SO4= 2Na+ + SO42ˉ17．下列物质互为同分异构体的一组是（）A．丁烷和异丁烷 B．甲醇和乙醇C．20Ne和22Ne D．金刚石和石墨18．下列反应属于吸热反应的是（）A．2Na+O2 Na2O2 B．HCl＋NaOH=NaCl＋H2O加热C．2CaSO4 2CaO+2SO2↑+O2↑ D．Fe2O3 + 2Al 高温 2Fe + Al2O319．用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．22.4 L 氢气中含有氢分子数目为N AB．0.5mol Na2CO3 中含有的Na+数目为 0.5 N AC．常温常压下，14 g 氮气含有的原子数目为N A的数目为1.5N AD．0.5 mol/L Fe2(SO4)3 溶液中，SO2-420．宋代著名法医学家宋慈的《洗冤集录》中有“银针验毒”的记载，“银针验毒”的原理是4Ag+2H2S+O2＝2 Ag2S +2H2O，其中H2S是（）A．氧化剂 B．还原剂C．既是氧化剂又是还原剂 D．既不是氧化剂又不是还原剂21．下列反应属于加成反应的是（）A．2CH3CH2OH + 2Na → 2CH3CH2ONa + H2↑B．C．D．22．下列措施能减慢化学反应速率的是（）A．烧煤时将煤块粉碎B．将食物贮藏在冰箱中C．用过氧化氢溶液制氧气时添加少量二氧化锰粉末D．用相同质量的锌粉替代锌粒与同浓度同体积的盐酸反应制氢气23．下图为铜—锌—稀硫酸构成的原电池示意图，下列说法错误的是（）A．电子由铜片通过导线流向锌片B．铜为正极，铜不易失电子而受到保护C．锌片为负极，且锌片逐渐溶解D．该装置能将化学能转变为电能盐城市南洋中学2015年秋学期高二年级期中考试化学答题纸（学测班）2015.11非选择题（31分）24．（21分）《化学与生活》（1）a.(8分) 下列常用物质： A ．碳酸氢钠 B ．阿斯匹林 C ．葡萄糖 D ．苯甲酸钠 ；请用字母填空：具有解热镇痛疗效的是 ，可直接进入人体血液补充能量的是 ， 可用作食品防腐剂的是 ， 常用作治疗胃酸过多的抗酸剂的是 。

高中化学学习材料（灿若寒星**整理制作）盐城市南洋中学2015年秋学期高二年级期中考试化学试题（学测班）2015.11本卷可能用到的相对原子质量 H ：l C ：12 N ：14 O ：16 K ：39选择题（69分）一、单项选择题：只有一个选项是符合要求的（本大题23小题，每小题3分，共69分）1. 化学与生活、生产、环境等社会实际密切相关。

下列叙述正确的是（ ） A. 酒精浓度越高消毒效果愈好B. 涤纶、塑料、光导纤维都是有机高分子材料C. 用电镀厂的废水直接灌溉农田，可提高水的利用率D. 外形似海绵、密度小、有磁性的碳与石墨互为同素异形体 2．漂白粉的有效成分是（ ）A ．HClOB ．NaClOC ．Ca(ClO)2D ．CaCl 23．下列物质中，不属于．．．电解质的是（ ） A ．蔗糖B ．NaClC ．NaOHD ．H 2SO 44．当一束光通过鸡蛋清可以观察到丁达尔现象，这表明鸡蛋清属于（ ）A ．溶液B ．胶体C ．悬浊液D ．乳浊液5．下列物质中含有既有离子键又有共价键的是（ ）A ．氯化氢B ．乙醇C ．碘D ．氢氧化钠6．常温下，下列物质可以用铝制容器存放的是（ ）A ．浓盐酸B ．浓硫酸C ．稀硝酸D ． 氢氧化钠溶液7 . 在用固体NaCl 配制一定物质的量浓度NaCl 溶液实验中，必须用的玻璃仪器是 （ ）A ．玻璃棒B ．漏斗C ．烧瓶D ．试管 8．2013年2月朝鲜进行了第三次核试验，引起国际社会的极大关注。

235 92U 是一种重要的核燃料，这里的“235”是指该原子的（ ） A ．质子数 B ．中子数C ．电子数D ．质量数9．下列关于钠及其化合物的叙述正确的是（ ）A ．金属钠可以保存在无水酒精中B ．受热时碳酸氢钠比碳酸钠稳定C ．过氧化钠可用作呼吸面具的供氧剂D ．不能用玻璃瓶盛放稀氢氧化钠溶液10．下列金属冶炼的化学反应原理，错误的是（ ） A ．2NaCl(熔融) 电解2Na + Cl 2↑ B ．MgO + H 2Mg + H 2O C ．Fe 3O 4 + 4CO3Fe + 4CO 2D ．2HgO2Hg + O 2↑11．某溶液中存在大量的H +、Cl 一、SO 42一，该溶液中还可能大量存在的是（ ） A ．Al 3+ B ．Ba 2+ C ．HCO 3一D ．Ag +12．分别滴加下列试剂后，试管中的溶液颜色变红的是（ ）SO 2氨水A B C D13．下列实验操作或装置正确的是（ ）点燃酒精灯 蒸馏 过滤 稀释浓硫酸 A B C D 14．下列对某未知溶液中离子的检验方法及其结论一定正确的是（ ）A ．加入稀盐酸产生无色气体，一定含有CO 32ˉ B ．加入氯化钡溶液产生白色沉淀，一定含有SO 42ˉC ．加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，一定含有Ca 2+D ．取溶液进行焰色反应显黄色，一定含有Na +15．下列说法中，正确的是（ ）A ．石油是混合物B ．油脂是天然高分子化合物C ．铜的活动性比铁弱，可在海轮外壳装铜块减缓海轮腐蚀D ．氨气显碱性，可用浓硫酸干燥 16．下列化学用语表达不正确的是（ ）A ．Na +的结构示意图：B ．水分子的电子式： O 2-H +H +C ．二氧化碳的结构式：O=C=OD ．硫酸钠的电离方程式：Na 2SO 4= 2Na + + SO 42ˉ17．下列物质互为同分异构体的一组是（ ） A ．丁烷和异丁烷 B ．甲醇和乙醇 C ．20Ne 和22NeD ．金刚石和石墨18．下列反应属于吸热反应的是（ ） A ．2Na+O2O 2 B ．HCl ＋NaOH=NaCl ＋H 2OC ．2CaSO 4 2CaO+2SO 2↑+O 2↑D ．Fe 2O 3 + 2Al 高温 2Fe + Al 2O 3 19．用N A 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）A ．22.4 L 氢气中含有氢分子数目为N AB ．0.5mol Na 2CO 3 中含有的Na +数目为 0.5 N AC ．常温常压下，14 g 氮气含有的原子数目为 N AD ．0.5 mol/L Fe 2(SO 4)3 溶液中，SO 2-4的数目为1.5N A 20．宋代著名法医学家宋慈的《洗冤集录》中有“银针验毒”的记载，“银针验毒”的原理是4Ag+2H 2S+O 2＝2 Ag 2S +2H 2O ，其中H 2S 是（ ） A ．氧化剂 B ．还原剂C ．既是氧化剂又是还原剂D ．既不是氧化剂又不是还原剂21．下列反应属于加成反应的是（ ）A ．2CH 3CH 2OH + 2Na → 2CH 3CH 2ONa + H 2↑B ．C ．D．22．下列措施能减慢化学反应速率的是（）A．烧煤时将煤块粉碎B．将食物贮藏在冰箱中C．用过氧化氢溶液制氧气时添加少量二氧化锰粉末D．用相同质量的锌粉替代锌粒与同浓度同体积的盐酸反应制氢气23．下图为铜—锌—稀硫酸构成的原电池示意图，下列说法错误的是（）A．电子由铜片通过导线流向锌片B．铜为正极，铜不易失电子而受到保护C．锌片为负极，且锌片逐渐溶解D．该装置能将化学能转变为电能盐城市南洋中学2015年秋学期高二年级期中考试化学答题纸（学测班）2015.11非选择题（31分）24．（21分）《化学与生活》（1）a.(8分) 下列常用物质： A ．碳酸氢钠 B ．阿斯匹林 C ．葡萄糖 D ．苯甲酸钠 ；请用字母填空：具有解热镇痛疗效的是 ，可直接进入人体血液补充能量的是 ， 可用作食品防腐剂的是 ， 常用作治疗胃酸过多的抗酸剂的是 。