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溶液组成的定量表示【教学目标】1．掌握一种溶液组成的表示方法----溶质的质量分数2．能进行溶质质量分数的简单计算3．定量分析及相应的简单计算4．一定物质的量浓度溶液的配制【教学重难点】1．溶质的质量分数计算2．饱和（不饱和）溶液与浓（稀）溶液的关系【教学过程】创设情境：同学们，我们都有这样的生活经验：茶水、糖水等都有浓淡之别，你们可采取哪些方式区分它们的浓淡？实验室里的溶液能否品尝？所谓的浓和淡究竟指的是什么？我们来一起探究溶液组成的定量表示。
看活动天地：1．称取8克白糖加到烧杯中，再加入40毫升水，搅拌，使白糖溶解。
2．称取10克白糖加到烧杯中，再加入50毫升水，搅拌，使白糖溶解。
小组讨论：将讨论的结果记录下来，以备交流。
定量表示溶液组成的方法很多，化学上常用溶质的质量分数来表示溶液的组成。
提问：15%的氯化钠溶液中的15%什么意思？判断：1．将1g氯化钠溶于100g水中，所得溶液的溶质质量分数是1%。
2．20g氯化钠放在30g水中，所得溶液的溶质质量分数一定是40%。
3．从100g溶质的质量分数为20%的碳酸钠溶液中取出10克溶液，则这10克溶液的溶质质量分数是2%。
例题：1．求将10克氯化钠溶于90克水中所得溶液溶质的质量分数？展示图片：这是我们在生活和生产中常常用到的溶液（复方甘草口服溶液：祛痰止咳剂…），我们使用到的这些溶液都是配制出来的。
展示图片：这是我们学过的配制一定质量分数溶液的流程。
这里以10%NaCl溶液100g的配制为例，复习一下其配制步骤。
（有3步，第一步是？…）展示图片：要把这些瓶里的药品取出一些来，是称取方便，还是量取方便？生：量取方便（所以厂家已经把刻度在这些瓶子上刻上去了，我们用时只要量取几小格就可，挺方便）师：既然量取溶液更方便，所以我们就需要一种跟溶液体积有关的浓度表示方式——物质的量浓度。
师：请同学们回忆写出物质的量浓度计算公式。
今天就由同学们亲手配制一定物质的量浓度溶液，想不想？任务布置：现组织培养室急需100mL 1mol/L的Na2CO3（相对质量：106）溶液。
课题：3.2《溶液组成的定量表示》第一课时【教学目标】1.掌握一种溶液组成的表示方法-溶质的质量分数；2.能进行溶质质量分数的简单计算；3.通过计算让学生学会分析问题、解决问题；4.发展勤于思考、严谨求实和实践的科学精神。
【教材和学情分析】本节课是以日常生活中常见糖水为例把宏观的“甜”与微观糖分子联系起来。
使“浓、稀”形象化，在此基础上阐述溶液组成的表述方法，使感性认识上升到理性认识，易于学生接受。
在上节内容中已学习了溶液的特征、组成、分类、物质的溶解限量等知识，学生对溶液有了一定的认识，又通过不同情况下的计算作为例子分析，为这节课的学习成功做铺垫。
【教学重、难点】重点：溶质的质量分数计算。
难点：溶质的质量分数计算。
【教学准备】多媒体课件等。
【教学方法】自主探究、练习法。
【教学过程】1.溶液中溶质质量分数的计算2.有关混合溶液的计算2.称取10g白糖加到烧杯中，再加入50mL水，搅拌，使白糖溶解。
同学们：定量表示溶液组成的方法很多，化学上常用溶质的质量分数来表示溶液的组成。
溶质的质量分数（溶质与溶液的质量之比）计算公式：溶质的质量分数=×100%溶质的质量分=×100%溶液的质量=溶质的质量+溶剂的质量【提问】15%的氯化钠溶液中的15%什么意思？【判断】1.将1g氯化钠溶于100g水中，所得溶液的溶质质量分数是1%。
2.20g氯化钠放在30g水中，所得溶液的溶质质量分数一定是40%。
3.从100g溶质的质量分数为20%的碳酸钠溶液中取出10g溶液，则这10g溶液的溶质质量分数是2%。
同学们，下面我们一起来看看有关溶液的计算有哪些类型？【课件展示】例1：（附后）教师巡视指导学生完成计算，纠正学生存在的问题。
请同学们完成教材P66“在线测试”第2题：教师巡视指导学生完成计算，纠正学生存在的问题。
【课件展示】例2：（附后）教师巡视指导学生完成计算，纠正学生存在的2.如果你的结论是通过计算获得的，你列出的算式与其他同学一样吗？小组讨论：将讨论的结果记录下来，以备交流。
溶液组成的定量表示（第一课时）
一、教学目标
•掌握溶液组成的定量表示方法---溶质质量分数
•能够进行溶质质量分数的简单计算
•教学重难点
教学重点：溶质质量分数的含义理解
教学难点：溶质质量分数的实际应用
•教学过程
•活动天地3—4：观察分析每组糖水的甜度
•取两只烧杯分别向其中加入90g水，然后向烧杯1中加入一勺糖，向烧杯2中加入两勺糖，比较哪一杯更甜？
•取两只烧杯，向烧杯1中加入45g水和一勺糖，向烧杯2中加入90g水和一勺糖，比较哪一杯更甜？
【思考】
•取两只烧杯，向烧杯1中加入40g水和8g糖，向烧杯2中加入50g水和10g糖，比较哪一杯更甜？
（请同学回答自己思考的结果，以及得出结论的理由）
•溶质质量分数：溶质与溶液的质量比
练习：（1）向90g水中加入10g氯化钠，形成100g氯化钠溶液，问该溶液的溶质质量分数是多少？
（2）向80g水中加入20g氯化钠，形成100g氯化钠溶液，问该溶液的溶质质量分数是多少？
3、溶液的稀释
【思考】一杯糖水太甜怎么办？
•稀释原则：稀释前后溶质质量不变
•稀释公式：m浓液※w浓液=m稀液※w稀液
练习：将100g25%的硝酸钾溶液用水稀释成10%的硝酸钾溶液。
求(1)稀释后溶液的质量（2）稀释时所用水的质量。
4、了解白酒的“度数”。
3.2 溶液构成的定量表示教课目标【知识与能力】1.掌握溶液构成的定量表示方法——溶质质量分数的含义；能进行溶质质量分数的简单运算。
2.初步学会配制必定溶质质量分数的溶液。
3.学会利用溶质质量分数解决生产和生活中的实质问题。
【过程与方法】1.经过学习溶质质量分数的看法及应用，学会定量研究物质的科学方法。
2.经过溶质质量分数的计算，让学生学会解析问题、解决问题。
【感情态度与价值观】经过配制必定溶质质量分数的溶液，培育科学慎重的学习态度。
教课重难点【教课要点】溶质质量分数的看法及有关简单计算。
【教课难点】配制必定溶质质量分数的溶液。
课前准备仪器：烧杯、玻璃棒、托盘天平、药匙、量筒等。
药品：氯化钠、蒸馏水等。
教课过程【情境引入】同学们在生活中已有溶液浓稀的看法，如一杯糖水很甜（比较浓）或不够甜（比较稀），这个“浓”“稀”是不精确的。
精确地表示溶液的浓稀程度，在生活和科研中是特别重要的。
某品牌果汁饮料的标签，果汁含量≥ 20%，请问 20%的含义是什么？【教师指引】比较溶液浓稀有多种方法，但我们一般用溶液的构成来定量地表示溶液的浓稀，它的详尽含义是指溶质和溶液之间量的比值。
溶质和溶液采纳不一样单位，溶液构成就有不一样的表示方法。
初中主要学习溶质的质量分数。
一、溶液构成的表示方法1.溶质质量分数溶质的质量溶质质量分数 =溶液的质量溶液的质量 =溶质的质量 +溶剂的质量注意：（ 1）计算时，溶质质量与溶液质量的单位一定一致。
（2）溶质的质量分数一般用百分数表示；它是溶质质量占溶液质量的百分比，而不是体积关系。
2.有关溶质质量分数的简单计算（1）有关溶液稀释（或浓缩）的计算例1：把100 g 25%的硝酸钾溶液用水稀释成溶质质量分数为10%的溶液。
求稀释所需水的质量？【提示】在稀释过程中，哪些物理量发生了变化？（溶剂质量、溶液的质量、溶液的溶质的质量分数）哪些物理量未发生变化呢？（溶质的质量）溶液在稀释或浓缩过程中溶质的质量不变是解这种题的依照。
1、知识与技能：
a．掌握溶质质量分数的计算公式，能说出其含义。
b．能进行溶质质量分数的简单计算，
c.了解溶质质量分数在工农业生产中的应用，且会用其解决生产生活中的一些实际问题。
2、过程与方法：通过引导、对比溶液组成的表示，讲练结合，感受溶液组成的定量表示方法，且会进行计算培养学生合作思考能力。
3、情感态度价值观：通过学生对溶质质量分数定义确定过程的参与，培养他们学习化学的兴趣及探究精神。
重点：溶质质量分数的概念及有关计算。
难点：溶液的混合、浓缩、稀释等相关计算。
上节学生们学习了溶液的相关知识，会判溶液中的成。
第二节溶液组成的定量表示【学习目标】：1、掌握溶液组成的定量表示方法———溶质质量分数的含义；能进行溶质质量分数的简单运算||。
2、初步学会配制一定溶质质量分数的溶液||。
3、学会利用溶质质量分数解决生产和生活中的实际问题【学习重点、难点】：有关溶质质量分数的计算【情境创设】：同学们在生活中已有溶液浓稀的概念||，如一杯糖水很甜（比较浓）或不够甜（比较稀）||，这个“浓”“稀”是不精确的||。
精确地表示溶液的浓稀程度||，在生活和科研中是非常重要的||。
某品牌果汁饮料的标签||，果汁含量≥20%||，请问20%的含义是什么？【预习导学】：请同学们思考下面的问题：⑴、若溶质的量不变||，溶剂的量减少||，溶液的量如何变化？溶液的组成如何变化（变浓还是变稀）？⑵若溶质的量不变||，溶剂的量增加||，溶液的量如何变化？溶液的组成如何变化？⑶若溶质的量增加且完全溶解||，溶剂的量不变||，溶液的量如何变化？溶液的组成如何变化？⑷若溶质的量减少||，溶剂的量不变||，溶液的量如何变化？溶液的组成如何变化？【诱思】：因此||，我们用溶液组成来定量地表示溶液的浓稀||，它的具体含义是指溶质和溶液之间量的比值||。
溶质和溶液的量选用不同单位溶液组成就有不同的表示方法||。
初中主要学习溶质的质量分数||。
【我会表达】：一、溶液组成的定量表示（一）溶质的质量分数1．溶质的质量分数的定义：2. 数学表达式：【想一想】：使用溶质的质量分数应注意的问题：表达式中有三个量：溶液质量、溶质质量和溶质的质量分数||，利用这个式子可……【我会计算】（二）溶质的质量分数的有关计算1．溶质的质量分数的简单计算例1：从一瓶氯化钾溶液中取出20g溶液||，蒸干后得2.8g氯化钾固体||，试确定这瓶溶液中溶质的质量分数||。
【思考】：氯化钾溶液的质量是多少？溶质质量是多少？如何该溶液中溶质的质量分数？例2：在农业生产上||，有时用质量分数为10％~20％食盐溶液选种||，如配制150kg 质量分数为16％食盐溶液||，需食盐和水多少千克？【思考】：这题中“已知”是什么？需求的是什么？如何求溶剂的质量？【活动探究】2．有关溶质的质量分数的稀释（或浓缩）和混合的计算例1：把50g质量分数为98％的H2SO4稀释成质量分数为20％H2SO4溶液需要水多少克？【提示】：在此稀释过程中||，哪些量发生了变化？（溶剂质量、溶液的质量、溶液的溶质的质量分数||。
九年级化学上册（鲁教版）3.2溶液组成的定量表示学历案（表格式）课题名称3.2溶液组成的定量表示课时1课时授课时间课标要求 1.认识溶质质量分数的含义，能进行溶质质量分数的简单计算。
2.能配制一定溶质质量分数的溶液。
背景分析教材安排的“配制一定溶质质量分数溶液”的活动，从知识方面看是为了教会配制溶液的方法，训练学生称固体、量液体的基本操作技能。
从学生长远发展的角度看，是给学生提供自主实验探究的机会。
在有明确任务的驱动下，学生积极参与实验活动。
在活动反思中学会关注实验细节、分析实验误差，逐步形成严谨的科学态度。
本活动是对学生进行的一次运筹能力、执行能力训练。
学习目标说出溶质质量分数的含义，能进行溶质质量分数的简单计算。
2.初步学会配制一定溶质质量分数的溶液的方法。
学习重难点重点：溶质质量分数的表达式，配制一定溶质质量分数溶液的步骤和方法。
难点：溶液稀释问题的有关计算以及实验技能训练和分析误差的能力培养。
评价任务完成任务一和二及习题1-5（指向目标1）完成任务三及习题6（指向目标2）所需条件【实验用品】试剂：氯化钠固体、蒸馏水仪器：托盘天平、药匙、量筒（10mL、50mL、100mL）、胶头滴管、烧杯、玻璃棒、细口瓶（空的；贴有空白标签）。
板书设计 3.2溶液组成的定量表示一、溶液组成的表示方法溶质质量1、溶质质量分数= ×100% 溶液质量溶液的质量=溶质的质量+溶剂的质量变形公式：溶质的质量=溶液的质量×溶质质量分数溶液的质量=溶质的质量/溶质质量分数2、溶液的溶质质量分数为0.9%表示的意义。
3、【例题展示】---溶液稀释将100g 25％的硝酸钾溶液用水稀释成溶质质量分数为10％的溶液。
求稀释所需水的质量。
（方法一）解：设稀释时所加水的质量为x。
稀释前后溶质的质量不变，100 g × 25%=（100 g +x）× 10% 解得x=150 g 答：稀释时所用水的质量为150 g。
溶液组成的定量表示【学习目标】掌握一种溶液组成的表示方法——溶质的质量分数，能进行溶质质量分数的简单计算。
解溶液组成表示方法的多样性。
从含义和数学表达式上理解溶质的质量分数，通过控制变量理解溶液组成的变化对溶质的质量分数的影响。
学科之间不是孤立的，而是相互联系的。
例如：解决溶质质量分数的有关计算时，需要用到一定的数学知识，有时还需要用到物理知识等。
【学习重点、难点】理解溶液组成的含义及有关溶液中溶质的质量分数的计算。
【知识链接】1、溶液的质量=（）+（）2、溶质的质量指的是（溶解的质量、溶解的与未溶解的质量和）3、溶液的体积等于溶质的体积与溶剂的体积之和吗？为什么？【导习过程】一、问题预设：日常生活和工农业生产中，常碰到溶液的“浓”或“稀”的问题。
例如，使用农药时，太浓了可能伤害农作物，太稀了则达不到杀虫效果。
这就要求了解溶液中溶质的确切数量，以便掌握。
我们都有这样的生活经验：糖水、盐水都有浓淡之分。
1、在同样多的两杯水中分别溶解一汤匙白糖和两汤匙白糖，你知道哪杯水更甜吗？2、如课本活动天地3—3，你能帮我选一杯更甜的糖水吗？你是怎么确定的呢？2找出溶质质量分数的计算公式并记忆。
3、根据公式你能进行下列计算吗？(1) 把10g食盐全部溶解到水中，形成100g食盐溶液，溶液的溶质质量分数是多少？(2)把10g食盐全部溶解到90g水中，所得溶液的溶质质量分数是多少？(3) 一定温度下将10g某物质放到43g水中，发现该物质有3g没溶解，所得溶液的溶质质量分数是多少？通过刚才的练习，你认为做计算题需要注意哪些问题呢？请你说说看。
二、计算的类型1、公式变形在数学课上你一定学过算式的变形，那么你能把溶质质量分数的计算公式转换变形吗？请你利用变形后的公式进行下列计算吧。
（1）在农业生产上，常用质量分数为10%——20%的氯化钠溶液来选种。
现要配制150g质量分数为16%的氯化钠溶液，需要氯化钠和水的质量各是多少？（2）若向上述溶液中加入20g氯化钠完全溶解后，溶剂g，溶质g，溶质质量分数。
溶液组成的表示课题第三单元溶液第二节溶液组成的表示课时本学期第课时日期本单元第课时课型新授主备人复备人审核人学习目标1．记住溶质质量分数的定义及计算公式，公式变形后的两个计算公式。
2．会进行溶质质量分数的简单计算。
注意计算过程中的注意事项重点难点教学重点：溶质质量分数的定义及计算公式教学难点：溶质质量分数的计算教学内容及流程师生活动复备标注引入新课：1．什么是溶液？溶液的基本特征是什么？2．溶液有几部分组成？将a克物质放入b克水中，所得溶液的质量一定为a＋b克，这种说法正确吗？为什么？3．把8克白糖放入40克水中搅拌和把10克白糖放入50克水中搅拌，这两种溶液哪种更甜？新授：二、溶液组成的定量表示溶质的质量分数1.定义：溶质的质量与溶液的质量的比值2.计算公式：3．变形公式：（1）溶质的质量=溶液的质量×溶质的质量分数（2）溶液的质量=溶质的质量+溶剂的质量（3）溶液的质量=溶质的质量/溶质的质量分数（4）溶液的质量=溶液的体积×溶液的密度公式中各量进行计算时应注意：①溶质的质量分数表示溶质的质量与溶液的质量之比，并不代表具体的溶质质量和溶液的质量；②溶质的质量分数一般用百分数表示；③表达式中溶质与溶液的质量单位必须统一；④表达式中溶质的质量是指被溶解的那部分溶质的质量，没溶解的不能计算在内；3．含义：学生思考后回答说明溶质指的是被溶解的部分师生共同分析学生记忆学生记忆并找出此公式有哪些变形公式交流讨论：在用这些公式进行计算时应注意的事项有哪些？学生思考后回答，让多个学生练习说一说含义教师活动学生活动复备标注课堂练习：1.某溶液中溶质的质量分数为20%，下列质量比不正确的是（）A.溶质：溶剂=1：4B.溶质：溶液=1：5C.溶剂：溶液=4：5D.溶剂：溶质=5：42．常温下，在15g氯化钠中加入60g 水，完全溶解后，溶液中氯化钠的质量分数为Ａ、15％Ｂ、20％Ｃ、25％Ｄ、33.3％3．现有100ml20％的硫酸溶液，其密度为1.14g/cm3，下列说法正确的是A、该溶液含溶质20克B、该溶液中，溶质质量：溶液质量＝1：6C、该溶液中，溶质质量：溶剂质量＝1：5D、该溶液中，溶液质量：溶剂质量＝5：44．某同学要在实验室配制150g溶质质量分数为2％的硝酸钾溶液，需要硝酸钾的质量为 g。
鲁教版九年级上学期化学教学计划格式：溶液组
成的定量表示
鲁教版九年级上学期化学教学计划格式是溶液组成的定量表示的教学计划。
在生活中常见的溶液有蔗糖溶液、碘酒、澄清石灰水、稀盐酸、盐水、空气等。
鲁教版九年级上学期化学教学计划格式：溶液组成的定量表示
一、复习专题：溶液的组成及定量表示教学设计(1课时) 课标解读：
本课题是化学课程标准和中考说明内容标准中的五个一级主题之一身边的化学物质下的一个二级主题。
无处不在的自然现象，蕴涵着研究物质及其变化的丰富素材。
引导学生认识和探究身边的化学物质，了解化学变化的奥秘，是化学启蒙教育的重要内容。
本主题引导学生观察和探究一些身边常见的物质，帮助学生了解它们对人类生活的影响，体会科学进步对提高人类生活质量所做出的巨大贡献;增强学生对化学的好奇心和探究欲望，使学生初步认识物质的用途与性质之间的关系，帮助学生从化学的角度认识和理解人与自然的关系，初步形成科学的物质观和合理利用物质的意识。
本主题的教学要注重从日常生活和生产中选取学生熟悉的素材，注重引导学生通过观察和实验探究活动，认识物质及
其变化。
用五彩缤纷的化学物质和丰富多彩的化学变化，让学生体验化学美。
通过本主题的教学，使学生认识学习化学的重要意义。
溶液的组成及定量表示正是在这样的一个大的研究主题下的一个典型的混合物代表。
二、教材分析：
核心内容：形成物质的组成和结构决定性质，性质决定物质的用途的观念。
能对溶液的组成的定量表示方法之一的溶质质量分数进行有关的计算。
教学重点：溶液的组成结构将会对他的性质引起哪些方面的变化以及根据这些性质在生产生活中有哪些用途。
3、教学难点：溶质质量分数的有关计算。
三、学习目标：1.进一步了解溶液的组成、性质及应用。
2.进一步认识溶液对人类活动的重要作用。
3.能进行溶质质量分数的简单计算和根据化学反应进行计算。
能配制一定溶质质量分数的溶液
四、学情分析：学生从氧气、二氧化碳等纯净物的学习中已经初步对物质的研究有了一定的认识，即从组成结构性质等方面进行研究，使物质的应用对于社会发展朝着有利的一面进行。
在本课题复习中，关键是将零散的知识串联成线，让学生的思路清晰。
，难点是溶质质量分数计算中涉及到密度
体积等多量的关系换算问题，要求学生通过讨论，教师讲解点拨等方法使他们掌握解题要领，在相互学习的过程中共同提高。
五、评价设计：
1.通过对身边最熟悉的溶液的组成、性质及其在社会生产和生活中的应用，考查学生能否用简单的化学语言予以描述。
2.从学生已有的经验出发，观察他们在熟悉的生活情景能否感受化学的重要性，通过他们了解化学与日常生活的密切关系，观察他们是否具备分析和解决与化学有关的一些简单的实际问题。
3.让学生通过主动地体验学习过程，在知识的形成、联系、应用过程中能否养成科学的态度，获得科学的方法，在做自主学习合作实践中能否逐步形成终身学习的意识和能力。
六、教学过程：
(一)导入学习主题
导入：以学生熟悉的大海引入主题，让学生既复习了海洋资源，又对我们要复习的混合物溶液有了更深的印象，提高了学习兴趣。
学生：发表对大海的感想
教师：通过学生的回答引入学习主题：溶液的组成及定量表示
教师：海水中存在哪些物质?通过学生回答总结溶液的组成
成分和特征，并根据溶液定义回答溶液的状态，进一步了解溶液并不只是我们平时熟悉的液体，还有固态和气态。
使他们感受到空气和合金等溶液中溶质是均一稳定地分散到溶
剂中的。
再从微观角度提问学生溶液中存在哪些粒子
学生：溶液中存在的粒子。
让学生从微观的角度来认识溶液中溶质和溶剂的存在形式，知道溶液的均一和稳定性正是由于溶液中的溶质是以分子或离子的形式存在才导致他具有
了均一和稳定性。
教师：溶剂中分散了溶质，使他们的组成和结构发生了变化，所以才导致性质也出现了变化，通过提问在冬天为什么河水结冰而海水不结冰?你还知道有关溶液的哪些性质为下面溶液性质及其应用的学习打下平台。
学生：讨论并交流溶液的性质及其应用，让他们对于物质的组成和结构决定性质有更深层次的理解。
教师：溶液组成的表示方法通过生活中用的消毒酒精来引入，让学生明确溶液组成的表示方法有很多，我们在初中阶段学习的较少，只是接触了溶质质量分数和溶质体积分数，在生产和生活中往往需要将一定量的溶质放到一定量的溶
剂中配成溶液以供使用。
学生：对溶液组成进行理解应用，并对有关计算进行相互学习交流。
教师在学生的学习中巡回指导，让学生在这一环节中对溶液的有关计算进行查漏补缺。
通过相互交流学习互相
提高。
鲁教版九年级上学期化学教学计划格式到这里就结束了，希望同学们的成绩能够更上一层楼。
