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离子方程式书写要点总结一、化学方程式学习思维导图定义： 用化学式来表示化学反应的式子表示反应物和生成物质的意义各物质间的质量关系 各物质间粒子数日比原则 以客观事实为基础书写 遵守质量守恒定律步骤 ： 写 → 配 → 标 → 查质量守恒定律依据电荷守恒定律看——看反应条件、物质的溶解性 写——写化学方程式步骤 标——标相关物质反应前后分子数量与电荷数配——列比例式，并配平查——查符号、两个守恒、电子得失总数是否正确二、离子方程式书写规则：1、只能将强电解质（指溶于水中的强电解质）写出离子形式，其它（包括难溶强电解质）一律写成分子形式。
因此熟记哪些物质是强电解质、哪些强电解质能溶于水是写好离子方程式的基础和关键。
2、不在水溶液中反应的离子反应，不能书写离子方程式。
3、碱性氧化物虽然是强电解质，但它只能用化学方程式写在离子方程式中。
如CuO 与盐酸的反应：CuO+2H +=Cu 2++H 2O化学方程式表示反应条件 量的意义离子方程式意义4、有酸式盐参加的离子反应，对于弱酸酸式根离子不能拆成H+和酸根阴离子（浓硫酸在离子反应方程式中应写成H2SO4）。
5、书写氧化还原反应的离子方程式时，首先写好参加反应的离子，然后确定氧化产物和还原产物，再用观察配平并补齐其它物质即可。
6、书写盐类水解的离子方程式时，先写好发生水解的离子，然后确定产物，再配平并补足即可。
7、必须遵守质量守恒和电荷守恒定律，即离子方程式不仅要配平原子个数，还要配平离子电荷数和得失电子数。
8、必须考虑反应的用量问题。
因反应物用量不同，产物不尽相同，其离子方程式也就不同。
如“过量”、“少量”、“适量”、“足量”等。
例1：将少量Cl2通入H2S水溶液中：Cl2+H2S＝S↓＋2H++2Cl-；将过量Cl2通入H2S水溶液中：4Cl2+H2S+4H2O＝10H++SO42-+8Cl-例2：Ca(HCO3)2溶液与适量或过量NaOH溶液作用：①Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+CO32-+2H2O；若与少量NaOH溶液作用，则应写为：②Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O9、操作顺序不同，其离子方程式有时也不相同。
离子反应方程式书写原则
离子反应方程式书写是化学领域中非常重要的一部分，通过书写反应方程式可以清晰地展示化学反应过程中发生的物质变化。
在书写离子反应方程式时，需要遵循一定的原则，以确保方程式的准确性和清晰性。
要明确识别反应中涉及到的离子和化合物。
在书写反应方程式时，需要准确地识别反应物和生成物中的离子种类和数量。
这样可以确保反应方程式的平衡性和准确性。
要遵循离子反应的准则。
在离子反应中，正离子和负离子之间会发生结合、交换或者分解等反应，形成新的化合物。
在书写反应方程式时，需要按照正负离子之间的相互作用来确定反应过程。
要注意平衡反应方程式。
在书写反应方程式时，需要确保反应物和生成物的物质量守恒，即反应方程式中各元素的数量在反应前后保持不变。
这可以通过调整反应物和生成物的系数来平衡反应方程式。
要注意书写反应条件和物态。
在书写离子反应方程式时，需要标明反应发生的条件，如温度、压力、溶剂等。
同时，还需要标明反应物和生成物的物态，如固体、液体、气体或者溶液等。
这可以帮助读者更清晰地理解反应过程。
要注意反应物和生成物的电荷平衡。
在书写离子反应方程式时，需要确保反应物和生成物中的正电荷和负电荷之间平衡。
这可以通过
交换离子或者配平反应方程式来实现。
总的来说，书写离子反应方程式需要遵循识别离子、遵循离子反应准则、平衡反应方程式、标明反应条件和物态以及保持电荷平衡等原则。
只有在遵循这些原则的基础上，才能准确清晰地书写离子反应方程式，使其能够准确地表达化学反应过程。
离子方程式的书写原则一、写写化学反应方程式1.遵循原则（1）客观事实例如：MgO不能写成MgO2；2Fe+3Cl2=点燃=2FeCl3不能写成Fe+Cl2=点燃=FeCl2。
（2）质量守恒定原子的个数不变、元素的种类不变、原子的质量不变。
例如：2Fe+3Cl2=点燃=2FeCl3不能写成Fe+Cl2=点燃=FeCl3(未配平）。
2.注意反应条件反应条件有点燃、加热（高温、煅烧）、催化剂等。
例如：C+O2=点燃=CO2、2KMnO4=加热=K2MnO4+MnO2+O2↑、CaCO3=高温=CaO+CO2↑、2H2O2=MnO2=2H2O+O2↑。
3.注意物质的状态3.1难溶性固体（1）如果反应物有难溶性固体参与，生成物有难溶性固体生成，则不标“↓”符合。
例如：Zn+FeSO4=Fe+ZnSO4（2）如果反应物无难溶性固体参与，生成物有难溶性固体生成，则标“↓”符合。
例如：NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3（3）如果反应物无难溶性固体参与，生成物无难溶性固体生成，则不标“↓”符合。
（4）如果反应物有难溶性固体参与，生成物无难溶性固体生成，则不标“↓”符合。
例如：Fe（OH）3+3HCl=FeCl3+3H2O3.2气体（1）如果反应物有气体参与，生成物有气体生成，则不标“↑”符合。
例如：C+H2O（g)=高温=CO+H2（2）如果反应物无气体参与，生成物有气体生成，则标“↑”符合。
例如：CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O（3）如果反应物无气体参与，生成物无气体生成，则不标“↑”符合。
（4）如果反应物有气体参与，生成物无气体生成，则不标“↑”符合。
例如：CO2+H2O=H2CO3二、拆把可溶性的物质拆成离子形式不能拆的物质：1.难溶性物质（常见）：CaCO3、BaCO3、PbSO4、BaSO4、AgCl、AgBr、AgI、Cu(OH)2、Fe（OH）2、Fe（OH）3、Zn(OH)2。
离子反应方程式的书写规则
1. 嘿，要注意离子方程式一定要写出实际参加反应的离子啊！就像氯化钠和硝酸银反应，你就得写出钠离子和氯离子，还有银离子，可不是随随便便瞎写哦，NaCl+AgNO3=NaNO3+AgCl↓，这可不能错呀！
2. 哇塞，原子团不能随意拆分啊！比如硫酸根离子就不能拆分成硫离子和氧离子呀！就像氢氧化钡和硫酸反应，
Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O。
3. 嘿呀，两边的电荷要守恒呢！可不能一边多一边少哦。
看看这个铜和硝酸银反应，Cu+2Ag+ =Cu2+ +2Ag，你瞧，电荷是不是平的呀。
4. 哎呀呀，沉淀、气体、水这些可不能落下不写呀！像碳酸钙和盐酸反应，CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑，那气体可不能丢了哟。
5. 哇哦，要注意离子的价态不能写错呀！化合价乱来可不行哦。
例如氯化亚铁和氯气反应，2Fe2+ +Cl2=2Fe3+ +2Cl-，铁离子和亚铁离子价态可不一样呢。
6. 嘿，在书写的时候要把能反应的离子都写上呀，别漏掉任何一个呀！就跟打架一样，参与的都得算上，像氢氧化钠和盐酸反应，OH- +H+
=H2O。
7. 哎呀，不同物质中相同离子要合并呀！这样才简洁明了嘛。
就好像多个钠离子在一起，那就写一个钠离子就行啦，别重复写很多个。
8. 哇塞，反应条件也很重要哦，不能忽略呀！像有些反应在特定条件下才会发生，一定要写清楚呢，可不能马马虎虎。
9. 总之呢，书写离子反应方程式一定要认真仔细呀，每一个细节都要考虑到，这样才能写出正确又完美的离子方程式呀！。
高中化学离子反应方程式总结高中化学离子反应方程式总结化学离子反应是化学中一种重要的反应类型，指的是离子之间的相互作用和转化过程。
在高中化学课程中，学生需要掌握离子反应的基本原理和反应方程式的书写。
离子反应方程式的撰写需要遵循一定的规则和原则，下面将对其进行总结。
一、离子的符号表示离子反应方程式中，需要用到离子的符号表示。
离子的符号含有两部分信息，即离子的正反离子符号和电荷数。
正离子的符号通常直接写出，而负离子的符号则需要添加“-”表示。
电荷数可以通过元素的主族号推测出来。
例如，氯离子Cl-的符号表示为Cl-，氢离子H+的符号表示为H+。
二、离子反应的图示离子反应方程式中，用箭头表示化学反应的方向。
箭头向右表示反应物转化为生成物，而箭头向左表示生成物转化为反应物。
例如，NaCl + AgNO3 → AgCl ↓ + NaNO3 中的箭头向右表示NaCl和AgNO3反应生成AgCl和NaNO3。
三、配平方程式离子反应方程式需要保证反应前后离子的总电荷数相等，即离子数目应相等。
因此，需要适当调整反应物和生成物的数量，使得离子的总电荷数平衡。
例如，FeCl2 + Na2S → FeS↓ + 2NaCl 中，由于氯离子和硫离子的负电荷相等，所以氯离子的个数为2，钠离子的个数为2，铁离子和硫离子的个数也为1。
四、水的存在在离子反应中，水分子经常参与其中，除非有特殊说明，否则一般不写水的存在。
当需要指明水参与反应时，可以使用"H2O"表示。
例如，BaCl2 + H2SO4 → BaSO4↓ + 2HCl + H2O 中的H2O表示水分子参与反应。
五、生成物的状态离子反应方程式中，生成物的状态应在方程式中标明，常见的状态有固态(s)、液态(l)、气态(g)和溶液态(aq)。
例如，AgNO3(aq) + NaCl(aq) → AgCl↓(s) +NaNO3(aq) 中，aq表示溶液态，s表示固态。
离子方程式书写规则
离子方程式是化学中重要的一种化学方程式，它用离子的符号表
示反应物、产物及其化学反应过程。
离子方程式的书写规则有以下几点：
1. 求出反应物及产物中离子的化学式。
离子的化学式应该符合化
合价的规律和电中性的原则。
2. 离子方程式中应该标明反应物、产物以及化学反应所在的条件。
如：温度、压力、溶剂等。
3. 离子方程式中的化学方程式应该平衡。
离子方程式中，反应物
和产物离子数目应该相等，因为电荷是守恒的。
4. 在写出方程式时，应将离子分离，并在化学式的下方标明离子
的电荷和配位数。
5. 反应物、产物及其离子应按照一定的次序排列，以便书写方程
式的系统性和规范性。
如：正离子在前，负离子在后。
离子方程式的书写规则十分重要，它能够清晰地表达化学反应的
过程和机理。
在实际的化学实验中，准确地书写出离子方程式将有助
于分析化学反应，找出产物的键合情况，从而更好地理解化学反应。
需要注意的是，在书写离子方程式时应注意化学方程式的平衡性，否则将会给实验结果的解释带来障碍。
另外，还需要注意产品反应顺序，以及化学式的配位数与电荷等细节问题。
总之，离子方程式的正确书写需要科学、准确和规范。
掌握离子方程式书写技巧是化学学习和实验研究的必备基础知识。
规律总结（二）离子方程式书写正误的判断一、书写离子方程式应注意的问题：1、多元弱酸的酸式盐的酸根离子在离子方程式中不能拆开写例：NaHCO3与盐酸反应：2、多元强酸的酸式盐能够拆开例：KHSO4与BaCl2反应：3、反应物相对量不同时离子方程式不同。
例：(1) 少量烧碱滴入Ca(HCO3)2溶液：(2) 足量烧碱滴入Ca(HCO3)2溶液：(3)CO2气体与NaOH溶液的反应(1：2,1：1)：4、滴加（少量）顺序不同, 离子方程式不同（1）Al3+与OH-：（2）AlO2-与H+：（3）CO32-与H+：5、离子方程式的配比问题(谁少谁保持)（1）Ba(OH)2与少量或过量的NaHSO4少量的NaHSO4：过量的NaHSO4：⑵ FeBr2与少量Cl2反应：⑶ FeBr2与Cl2等物质的量反应：6、不存有过量问题的两个例子：⑴ Ca(HCO3)2与Ca(OH)2反应：⑵苯酚钠溶液中通CO2：7、有些反应，随着反应条件不同，书写方法也不同：铵盐与碱的反应（1）固体加热，不能写离子方程式：（2）稀溶液不加热，写成一水合氨，不放气体：（3）浓溶液加热，放出氨气：二、离子方程式的常见错误总结1、铁与稀盐酸反应：2Fe+6 H+= 2 Fe3++3 H2↑2、铜与稀盐酸反应：Cu+2 H+= Cu+H2↑3、次氯酸钙与亚硫酸：Ca2++2ClO—+ H2SO3=CaSO3↓+2HClO4、硫化钠水解：S2-+2H2O=H2S↑+2OH-5、次氯酸钙溶液中通入过量二氧化碳：Ca2++2ClO-+H2O+CO2=CaCO3↓+2HClO6、硫酸亚铁溶液中加过氧化氢溶液：Fe2++2H2O2+4H+=Fe3++4H2O7、把一小块锌投入过量FeCl3溶液中：2Fe3++Zn=Fe+3Zn2+8、Mg(HCO3)2溶液与过量NaOH：Mg2++2HCO3-+2OH-=MgCO3↓+2H2OMg2++HCO3-+3OH-=Mg(OH)2↓+H2O+CO32-9、FeCl3溶液中通入过量H2S：Fe3+＋H2S＝Fe2+＋S↓＋2H+10、金属铝溶于氢氧化钠溶液：Al＋2OH－＝AlO2－＋H2↑11、铜片插入硝酸银溶液：Cu+Ag+=Cu2++Ag12、碳酸钙加入醋酸：CO32-+2CH3COOH=CO2↑+2CH3COO-+H2O13、氨气通入醋酸溶液中：CH3COOH+NH3＝CH3COONH414、硫化亚铁跟盐酸反应：S2-+2H+=H2S↑15、氯气跟水反应：Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-16、碳酸氢钙溶液跟盐酸反应：Ca(HCO3)2+2H+=Ca2++2H2O+2CO2↑17、钠跟水反应：Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑18、向氯化亚铁溶液中通入氯气：Fe2++Cl2=Fe3++2Cl-19、铜片跟稀硝酸反应：Cu+NO3-+4H+=Cu2++NO↑+2H2O20、向含有0.1mol NaOH溶液中通入3.36L（标况下）CO2气体2OH－＋CO2＝CO32－＋H2O21、向1000ml1mol／LFeBr2溶液中通入0.25mol的Cl2 2Fe2+＋4Br－＋3Cl2＝2Fe3+＋2Br2＋6Cl －22、硫酸铜溶液跟氢氧化钡溶液反应：Ba2++SO42-=BaSO4↓23、氢氧化钡溶液跟硫酸反应：OH-+H+=H2O24、氢氧化钡溶液跟硫酸反应：Ba2++ OH-+H++SO42-= BaSO4↓+H2O25、用碳酸钠溶液吸收少量二氧化硫：2CO32－＋SO2＋H2O＝2HCO3－＋SO32－离子方程式书写练习： （1）氯气溶于水 （2）实验室制取氯气（3）用烧碱溶液吸收多余的氯气（4）漂白粉溶液在空气中久置变质 （5）铜片加入浓硫酸中 （6）钠与水反应 （7）过氧化钠与水反应 （8）氨气通入稀硫酸中（9）醋酸铵溶液与NaOH 溶液混合 （10）碳酸钙加入醋酸溶液中（11）向碳酸氢镁溶液中加入足量澄清石灰水 （12）碳酸氢钙溶液中滴入少量NaOH 溶液 （13）碳酸氢钙溶液中滴入过量NaOH 溶液 （14）氢氧化钡溶液与足量碳酸氢钠溶液反应 （15）氢氧化钡溶液与少量碳酸氢钠溶液反应 （16）过量硫化氢与NaOH 溶液反应 （17）硫化氢与过量NaOH 溶液反应 （18）硅酸钠溶液中通入少量二氧化碳 （19）偏铝酸钠溶液中加入过量盐酸（20）把NaOH 溶液逐滴滴入硫酸铝溶液中直至过量 （21）把硫酸铝溶液逐滴滴入NaOH 溶液中直至过量1．下列反应的离子方程式正确的是 ( ) A . 铝片跟氢氧化钠溶液反应：Al ＋2OH －＝＋H 2↑B . 硫酸镁溶液跟氢氧化钡溶液反应：-24SO ＋Ba 2＋＝BaSO 4↓C . 碳酸钙跟醋酸反应：CaCO 3＋2CH 3COOH ＝Ca 2＋＋2CH 3COO －＋H 2O ＋CO 2↑D . 铜片跟稀硝酸反应：Cu ＋-3NO ＋4H ＋＝Cu 2＋＋NO ↑＋2H 2O2．能正确表示下列化学反应的离子方程式是 ( )A . 用碳酸钠溶液吸收少量二氧化硫：2-23CO ＋SO 2＋H 2O ＝2-3HCO ＋-23SOB . 金属铝溶于盐酸中：Al ＋2H ＋＝Al 3＋＋H 2↑ C . 硫化钠溶于水中：S 2－＋2H 2O ＝H 2S ↑＋2OH －D . 碳酸镁溶于硝酸中：-23CO ＋2H ＋＝H 2O ＋CO 2↑3．下列离子方程式中正确的是 ( )A . 过量的NaHSO 4与Ba(OH)2溶液反应：Ba 2＋＋2OH －＋2H ＋＋-24SO →BaSO 4↓＋2H 2OB . NH 4HCO 3溶液与过量NaOH 溶液反应：NH 4+＋OH －→NH 3↑＋H 2OC . 苯酚钠溶液中通入少量：－O －＋CO 2＋H 2O →－OH ＋D . FeBr 2溶液中通入过量Cl 2：2Fe 2＋＋2Br －＋2Cl 2→2Fe 3＋＋Br 2＋4Cl －4．下列离子方程式书写正确的是 ( ) A. FeCl 2溶液中通入Cl 2：Fe 2＋＋Cl 2→Fe 3＋＋2Cl－ B. 澄清石灰水与少量小苏打溶液混合：Ca 2＋十OH －＋-3HCO →CaCO 3↓＋H 2OC. FeS 固体放人稀硝酸溶液中：FeS ＋2H ＋→Fe 2＋＋H 2S ↑ D. AlCl 3溶液中加入过量氨水：Al 3＋＋4OH －→-2AlO ＋2H 2O5．下列反应的离子方程式正确的是 ( )A ．硫酸铝溶液和小苏打溶液反应 Al 3+＋3-3HCO ＝3CO 2↑＋Al(OH)3↓B ．向Ca(ClO)2溶液中通入二氧化硫 Ca 2+＋2ClO －＋SO 2＋H 2O ＝CaSO 3↓＋2HClOC ．硫化亚铁中加入盐酸 S 2－＋2H +＝H 2S ↑D ．钠和冷水反应 Na ＋2H 2O ＝Na +＋H 2↑＋2OH －6．下列反应的离子方程式正确的是 ( )A ．碳酸钙溶于醋酸 CaCO 3＋2H +＝ Ca 2+＋CO 2↑＋H 2OB ．澄清石灰水中加入盐酸 Ca(OH)2＋2H +＝ Ca 2+＋2H 2OC ．铜片加入稀硝酸中 Cu ＋-3NO ＋4H +＝ Cu 2+＋NO ↑＋2H 2OD ．小苏打溶液和甲酸混合 HCO 3-＋HCOOH ＝ HCOO －＋CO 2↑＋H 2O7．下列反应的离子方程式错误的是 ( )A. 向碳酸氢钙溶液中加人过量氢氧化钠 Ca 2＋＋2-3HCO ＋2OH －→CaCO 3↓＋2H 2O ＋-23COB. 等体积等物质的量浓度的氢氧化钡溶液与碳酸氢按溶液混合Ba 2＋＋2OH －＋NH 4+＋-3HCO →BaCO 3↓＋NH 3·H 2O ＋H 2OC. 氢氧化铝与足量盐酸反应 Al(OH)3＋3H ＋→Al 3＋＋3H 2OD. 过量CO 2通入氢氧化钠溶液中 CO 2＋2OH －→-23CO ＋H 2O8．下列反应的离子方程式书写正确的是 ( )A ．向饱和碳酸氢钙溶液中加入饱和氢氧化钙溶液 Ca 2+＋-3HCO ＋OH -＝CaCO 3↓＋H 2OB ．金属铝溶于氢氧化钠溶液 Al ＋2OH -＝-2AlO ＋H 2↑C ．用氢氧化钠溶液吸收少量二氧化碳 2OH -＋CO 2＝-23CO ＋H 2O-3HCOD．Fe2(SO4)3的酸性溶液中通入足量硫化氢Fe3+＋H2S＝Fe2+＋S↓＋2H+。
化学离子反应方程式书写技巧化学离子反应方程式是描述化学反应中离子之间的相互作用的化学方程式。
在化学反应中，离子可以通过吸引、释放或交换电子来形成新的化学物质。
正确书写离子反应方程式可以帮助我们理解化学反应的机理和实际过程。
下面将介绍一些化学离子反应方程式的书写技巧：1. 确定反应物和生成物：首先要明确反应物和生成物的离子组成。
反应物是参与反应的起始物质，生成物是反应后形成的新物质。
根据反应类型和反应条件，确定反应物和生成物的离子组成。
2. 确定离子的电荷：离子的电荷是指离子带有的正电荷或负电荷。
在书写离子反应方程式时，需要明确每个离子的电荷。
正离子通常不写电荷，而负离子需要在离子符号上方加上负号。
3. 平衡反应方程式：离子反应方程式需要保持质量和电荷守恒。
在书写离子反应方程式时，需要确保反应物和生成物中的每个离子的数量和电荷数目相等。
通过调整离子的系数，平衡反应方程式中的离子数量和电荷数目。
4. 使用离子符号：在书写离子反应方程式时，使用离子符号来表示离子的化学式。
离子符号由离子的元素符号和电荷数目组成。
正离子的元素符号在前，负离子的元素符号在后，两者之间用空格隔开。
例如，氯离子(Cl-)用Cl-表示，钠离子(Na+)用Na+表示。
5. 考虑溶液状态：离子反应方程式通常用于描述溶液中的化学反应。
在书写离子反应方程式时，需要明确反应物和生成物的溶解状态。
通常使用(aq)表示溶解在水中，使用(s)表示固体，使用(g)表示气体。
6. 考虑反应条件：离子反应方程式中的离子反应通常受到反应条件的影响。
在书写离子反应方程式时，需要考虑反应条件对反应物和生成物的影响，并相应地调整离子的系数。
通过以上的书写技巧，我们可以准确地描述化学离子反应方程式，从而更好地理解化学反应的机理和实际过程。
同时，正确书写离子反应方程式也有助于我们进行实验设计和化学计算，提高化学实验和研究的准确性和可靠性。
一、离子方程式 离子方程式书写的基本规律要求。
（1）合事实：离子反应要符合客观事实，不可臆造产物及反应。
（2）式正确：化学式与离子符号使用正确合理。
（3）号实际：“=”“ ”“→”“↑”“↓”等符号符合实际。
（4）两守恒：两边原子数、电荷数必须守恒（氧化还原反应离子方程式中氧化剂得电子总数与还原剂失电子总数要相等）。
（5）明类型：依据离子反应原理，分清类型，总结方法技巧。
（6）检查细：结合书写离子方程式过程中易出现的错误，细心检查。
二、离子共存 1．由于发生复分解反应，离子不能大量共存。
（1）有气体产生。
如CO32-、SO32-、S2-、HCO3-、HSO3-、HS-等易挥发的弱酸的酸根与H+不能大量共存。
（2）有沉淀生成。
如Ba2+、Ca2+、Mg2+、Ag+等不能与SO42-、CO32-等大量共存；Mg2+、Fe2+、Ag+、Al3+、Zn2+、Cu2+、Fe3+等不能与OH-大量共存；Pb2+与Cl-，Fe2+与S2-、Ca2+与PO43-、Ag+与I-不能大量共存。
（3）有弱电解质生成。
如OH-、CH3COO-、PO43-、HPO42-、H2PO4-、F-、ClO-、AlO2-、SiO32-、CN -、等与H+不能大量共存；一些酸式弱酸根如HCO3-、HPO42-、HS-、H2PO4-、HSO3-不能与OH-大量共存；NH4+与OH-不能大量共存。
*（4）一些容易发生水解的离子，在溶液中的存在是有条件的。
如AlO2-、S2-、CO32-、C6H5O-等必须在碱性条件下才能在溶液中存在；如Fe3+、Al3+等必须在酸性条件下才能在溶液中存在。
这两类离子不能同时存在在同一溶液中，即离子间能发生“双水解”反应。
如3AlO2-+ 3Al3++6H2O=4Al(OH)3↓等。
2．由于发生氧化还原反应，离子不能大量共存。
（1）具有较强还原性的离子不能与具有较强氧化性的离子大量共存。
“离子方程式”书写技巧离子方程式是用实际参加反应的离子符号表示离子反应的式子。
其重要意义在于不仅表示某一特定的化学反应，还在于表示所有同一类型的离子反应，比化学方程式更能揭示反应的实质。
离子方程式是历年高考的重点和热点，着重考查方式是离子方程式的书写或离子方程式的正误辨析，掌握解答此类题的“钥匙”，就会迎刃而解。
一、离子方程式书写方法离子方程式书写概括为“一写二拆三删四查”。
“一写”指写出反应的化学方程式；“二拆”是指将易溶且易电离的物质改写成离子；“三删”是指删去方程式两边未参加反应的相同离子；“四查”是指①查生成物是否符合反应事实，②查拆写过程中是否错写、多写或遗漏，③查反应前后的质量、离子电荷、氧化还原反应的得失电子等是否守恒，④查符号，如→、、↑、↓等是否正确。
二、离子方程式书写注意离子方程式书写关键是第二步“拆”，抓住以下几点，对正确书写离子方程式大有裨益。
1、掌握物质的溶解性，熟记教材附录中的《酸、碱、盐溶解性表》。
掌握常见的一些难电离的物质，如弱酸：HF、HClO、H2S、HCN、CH3COOH、H2CO3、HNO2、H3PO4(中强酸)；弱碱：NH3•H2O；水：H2O。
2、未处于自由移动离子状态的反应不能写离子方程式。
如加热条件下，铜与浓硫酸、氯化钠固体与浓硫酸、氯化铵固体与氢氧化钙固体反应等。
3、单质、氧化物、气体以及难溶、难电离的物质一律保留化学式。
4、微溶物处理：微溶物在稀溶液中为反应物时写成离子，生成物时常保留化学式。
5、多元弱酸酸式根离子，不能拆写离子形式。
6、某些离子方程式的书写，要注意“量”的关系。
如Ca(HCO3)2溶液与NaOH溶液反应、NaHSO4溶液与Ba(HCO3)2溶液反应、Cl2通入FeBr2溶液等7、某些反应要考虑离子的配比与物质组成的关系，不可局部约简。
如Ba(OH)2溶液与H2SO4溶液反应，不可写成Ba2++OH-+ H++SO42-→BaSO4↓+H2O。
离子反应方程式书写规律小结离子反应方程式的书写是中学化学的重要知识点，为此笔者特将自己在教学实践中体会到的离子方程式的书写规律小结如下。
一、弱酸、中强酸作为反应物；弱碱出现在离子方程式中一律写成化学式。
如：1、乙酸与适量的氢氧化钠溶液反应CH3COOH+OH-=H2O+CH3COO-2、100mL0.1mol/L的NaOH溶液与200mL0.05mol/L的磷酸溶液反4、硫化钠溶液与盐酸反应2H++S2-=H2S↑二、难溶于水的物质、水、气体、单质出现在离子方程式中均写成化学式。
如：2、实验室用浓盐酸和二氧化锰制氯气MnO2+4H++2Cl-Mn2++2H2O+Cl2↑3、锌和硫酸铜溶液反应Zn+Cu2+=Cu+Zn2+4、钠和硫酸铜溶液反应2Na+2H2O+Cu2+=2Na++Cu(OH)2↓+H2↑三、微溶物如作为反应物，强调其溶解一面，按可溶物处理，写成离子符号（要注意浓度的大小，如果固体或悬浊液参加反应则写为化学式）；如作为产物，强调其不溶一面写成化学式。
如：3、氯化钙溶液与氢氧化钠溶液反应Ca2++2OH-=Ca(OH)2↓4、氢氧化钙溶液与碳酸氢钙溶液反应Ca2++2OH-+Ca2++2HCO3-=2CaCO3↓+2H2 O四、盐类水解有以下几种情况。
1、多元弱碱强酸盐的弱碱阳离子的单水解，写一级水解离子方程式，用“”符号表示，生成物是沉淀也不注“↓”符号，如Fe 3++3H2O Fe(OH)3+3H+；NH 4++H2O NH3·H2O+H+。
2、多元弱酸强碱盐的弱酸的阴离子单水解一般只写一级水解的离子方程式，用“”符号表示，生成物中的不稳定弱酸也不写成分解产物。
如：CO 32-+H2O HCO3-+OH-；HCO3-+H2O H2CO3+OH-；S 2-+H2O HS-+OH-。
3、弱酸弱碱盐的弱酸阴离子与弱碱阳离子均要发生水解的双离子水解，一般用“”符号，生成物不写沉淀符号，不稳定的弱酸或弱碱也不写成分解产物（如：醋酸铵溶于水CH 3COO-+NH4++H2O CH3COOH+NH3·H2O）；但如遇双离子均强烈水解要用“=”且也要注沉淀或气体符号（如：硫化铝溶解于水Al2S3+6H2O=2Al(OH)3↓+3H2S↑）。
4、某些盐溶液两两混合时水解相互促进，以达到水解完全时则要用“=”符号表示，生成物也写沉淀和气体符号，不稳定酸碱分解为气体和水（如：2Al3++3CO 3-+3H2O=2Al(OH)3↓+3CO2↑）；但遇醋酸钠和氯化铵这种类似情况仍用“”表示（如：CH 3COO-+NH4++H2O CH3COOH+NH3·H2O）且不稳定性酸碱不写成分解产物。
五、固体间的反应（非熔融状态）、浓硫酸和固体发生的反应，不写离子方程式，用普通的化学反应方程式表示反应的情况。
如：NaNO3（固）+H2SO4（浓）NaHSO4+HNO3↑六、（一般了解）络离子是相当稳定的，在水溶液中微弱电离。
溶液中离子浓度很小，在写离子方程式时，只能写成络离子，不写成中心离子。
如：1、银镜反应：CH2OH(CHOH)4CHO+2[Ag(NH3)2]++2OH-2、硫酸铜溶液中加入过量氨水Cu2++4NH3·H2O=[Cu(NH3)4]2++4H2O。
为避免上述这种种错误的发生、正确快速地写出离子方程式，应做好如下工作：1．分清用分子式表示的物质范围：单质、氧化物、难溶物、弱电解质(弱酸、弱碱和水)、气体。
2．熟记常见酸碱盐的溶解性规律。
酸：除H2SiO3外，一般常见酸均溶于水。
碱：除NaOH、KOH、Ba(OH)2溶，Ca(OH)2微溶外，其余碱一般不溶于水。
盐：钾、钠、铵盐、硝酸盐全溶于水。
氯化物(盐酸盐)中AgCl不溶。
硫酸盐中BaSO4、PbSO4不溶。
此外还应记住某些微溶性的盐：CaSO4、Ag2SO4、MgCO3等。
3．记住常见的弱酸弱碱。
弱酸：H3PO4、H2SO3、HF、H2CO3、H2S、CH3COOH、HClO等。
弱碱：NH3·H2O4．把握好微溶物的处理原则。
5．掌握书写步骤，对于较复杂的离子方程式的书写，最好先写出正确的化学方程式，然后再按照“改、删、查”三步改写成离子方程式。
6．认真做好检查。
检查或判断一个离子方程式是否正确，要进行七看：(1)看：反应条件是否是自由离子间的反应。
非溶液中进行的离子反应不能用离子方程式表示。
(2)看：反应能否发生。
如AgCl+HNO3≠，因AgCl不溶于酸。
(3)看：是否符合反应规律。
如2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑(错)只有遇到强氧化剂才能将Fe氧化为Fe3+。
(4)看：是否符合离子方程式的书写规则。
可溶性强电解质写成离子符号，难溶物、气体、弱电解质写成分子式。
(5)看：反应物、生成物中有无微溶物。
(6)看：是否达到离子方程式的两守恒即质量守恒，电荷守恒。
(7)看：离子配比数是否正确。
容易忽视的几个问题：1．凡是离子反应是否都可以写出离子方程式？不一定。
只有在溶液中或在熔融状态下进行的离子反应，才写出离子方程式。
例如：实验室用固体氯化铵和消石灰反应这个反应本质属于离子反应，但不是以自由移动离子形式参加的反应，故只能用分子式表示，而不能写离子方程式。
2．离子方程式是否都能表示所有同一类型的离子反应？“离子方程式不仅表示一定物质间的某个反应，而且表示了所有同一类型的离子反应”。
是否全部如此，毫无例外呢？事实证明，这只是个一般规律。
如：H++OH-=H2O是表强酸与强碱反应的离子方程式，但不是所有的强酸与强碱反应均能用此离子方程式表示。
硫酸与氢氧化钡溶液反应的离子方程式则是：即这个离子方程式不代表一类反应。
造成这种特殊的原因是在这些反应中，反应物中所有离子都参与反应，不可能有第二种物质来代替。
从而决定了这些离子方程式与化学方程式1对1对应关系。
3．离子方程式是否一定用实际参加反应的离子符号来表示？“用实际参加反应的离子符号来表示离子反应的式子叫离子方程式。
”但这并不等于所有的离子方程式都必须这样表示，例如，反应中的难电离物质、难溶解物质、浓硫酸参加反应时，则需遵照规定，用分子式或化学式来表示，而不能拆写成离子符号。
离子反应及离子方程式的书写离子反应（1）离子反应：化合物在溶液里或熔化状态下，有离子参加或生成的反应。
（2）离子反应的条件（类型）溶液中进行的复分解反应：生成难溶物、难电离物或易挥发物；有离子参加的氧化还原反应；电解质在水溶液中进行的配位反应。
离子方程式（1）离子方程式及其意义：用实际参加反应的离子的符号表示离子反应的式子叫做离子方程式。
它不仅可表示一定物质间的反应，而且可表示所有同一类型的离子反应，能反映出化学反应的实质。
（2）离子方程式的书写一般为四个步骤：写、拆、删、查。
这四步中，“写”是基础，“拆”是关键，“删”是途径，“查”是保证。
①写出正确的化学反应方程式，并配平。
②把在反应条件下完全电离的物质拆写成离子形式。
③删去方程式两边不参加反应的离子。
④检查方程式两边是否遵守质量守恒、电荷守恒和电子守恒。
书写熟练时可一步完成。
在拆分时应注意以下几点，以便做出准确判断。
①只有易溶且易电离的物质写成离子，其余都不能写成离子。
②微溶物作反应物，若是澄清溶液写成离子，若是浊液写成原化学式；作为生成物，一般写成原化学式。
③离子反应通常是在水溶液中进行的，所以非水溶液中的反应，一般不写成离子方程式（熔化状态下进行的离子反应可写成离子方程式）。
④在水溶液中，硫酸氢根离子完全电离，所以写成氢离子和硫酸根；而多元弱酸的酸式根离子由于电离程度小，所以写成酸式根离子。
⑤操作顺序或反应物相对量不同时离子方程式也可能不同。
（3）离子方程式正误判断①是否符合反应事实。
②化学式的书写是否正确，该写离子的写离子，该写分子的写分子。
③原子是否守恒、净电荷是否守恒。
④是否漏写离子反应、离子的配比数是否正确。
⑤沉淀符号、气体符号、可逆符号是否正确。
注意：电解质溶液中的反应，其本质是离子之间的反应。
而离子方程式所所反映的是物质在溶液中存在的主要形式，不一定是真实参与反应的离子。
离子方程式的书写归纳离子方程式和离子共存一直是高考中的热点试题，可以说是常考常新、经久不衰。
对于离子方程式的书写或正误判断，有些同学就是答不准，考试经常答错。
其实这类问题并不难，只要掌握了各种类型离子反应方程式的书写方法，认真分析，就能准确作答，现归纳如下：一、试剂用量不同，离子方程式不同1.关于酸式盐与量有关的离子方程式的书写一般按不足量的物质的化学式确定离子的数目，写出反应的离子方程式，而足量的物质参与反应的离子的物质的量之比不一定与化学式相符。
如果没有明确的用量，则用任一反应物作为足量写出的离子方程式均属正确。
例1、试写出相应的离子方程式：（1）足量的NaHSO4溶液与Ba(HCO3)2溶液混合（2）足量的Ba(HCO3)2溶液与NaHSO4溶液混合（3）将足量的NaOH溶液加入Ca(HCO3)2溶液中（4）将足量的Ca(HCO3)2溶液加入NaOH溶液中解析：（1）Ba2+、HCO3-都参与反应，而NaHSO4过量，所以Ba2+、HCO3-以1:2出现在离子方程式中，H+、SO42-按需要确定；（2）当Ba(HCO3)2足量时，离子方程式决定于NaHSO4的量，H+、SO42-只能以1:1出现，所以Ba(HCO3)2中HCO3-没有完全反应；（3）Ca2+与HCO3-以1:2出现；（4）按Ca(HCO3)2物质的量比NaOH多来考虑，则HCO3-与Ca2+只能以1:1出现。
答案：（1）2H++SO42-+Ba2++2HCO3-==BaSO4↓+2CO2↑+2H2O（2）H++SO42-+Ba2++HCO3-==BaSO4↓+CO2↑+H2O（3）Ca2++2HCO3-+2OH-==CaCO3↓+2H2O+CO32-（4）Ca2++HCO3-+OH-==CaCO3↓+H2O2.生成的产物可与过量的物质继续反应的离子方程式的书写此类反应只需注明题目所给的条件，判断产物是否与过量物质继续反应，只要正确确定产物即可写出相应的离子方程式。
例2、写出下列反应的离子方程式：（1）NaOH溶液与足量AlCl3溶液的反应（2）AlCl3溶液与足量NaOH溶液的反应解析：NaOH与AlCl3反应生成的Al(OH)3是典型的两性氢氧化物，它不会溶解在过量的AlCl3溶液中，却能溶解在过量的NaOH溶液中，生成偏铝酸钠。
答案：（1）Al3++3OH-==Al(OH)3↓ (2) Al3++4OH-==AlO2-+2H2O例3、写出下列反应的离子方程式：（1）向NaAlO2溶液中通入少量的CO2（2）向NaAlO2溶液中通入足量的CO2（3）向NaAlO2溶液中加入过量的HCl解析：Al(OH)3只溶于强酸或强碱溶液中，故CO2过量时它不会溶解；但CO32-却可以与过量的CO2反应生成HCO3-。
