选修五化学方程式总结

高中化学选修5化学方程式总汇在高中化学选修 5 中，化学方程式是我们理解和掌握有机化学知识的重要工具。

下面为大家汇总了这部分的重要化学方程式。

一、烃类的相关反应1、甲烷的燃烧：CH₄＋ 2O₂点燃 CO₂＋ 2H₂O这是甲烷作为燃料在氧气中燃烧生成二氧化碳和水的反应，也是常见的能源利用方式。

2、甲烷与氯气的取代反应：CH₄＋ Cl₂光照 CH₃Cl ＋ HClCH₃Cl ＋ Cl₂光照 CH₂Cl₂＋ HClCH₂Cl₂＋ Cl₂光照 CHCl₃＋ HClCHCl₃＋ Cl₂光照 CCl₄＋ HCl这些取代反应逐步进行，生成一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷和四氯化碳等一系列产物。

3、乙烯的加成反应：CH₂=CH₂＋ H₂催化剂 CH₃CH₃CH₂=CH₂＋ HCl 催化剂 CH₃CH₂ClCH₂=CH₂＋ H₂O 催化剂 CH₃CH₂OH乙烯通过加成反应，可以与氢气、氯化氢和水等物质结合，生成乙烷、氯乙烷和乙醇等。

4、乙烯的加聚反应：nCH₂=CH₂催化剂 CH₂CH₂n这是乙烯通过加聚反应生成聚乙烯的过程。

5、苯的燃烧：2C₆H₆＋ 15O₂点燃 12CO₂＋ 6H₂O苯在氧气中充分燃烧，生成二氧化碳和水。

6、苯与液溴的取代反应：C₆H₆＋ Br₂ FeBr₃ C₆H₅Br ＋ HBr在铁作催化剂的条件下，苯与液溴发生取代反应，生成溴苯和溴化氢。

7、苯与浓硝酸的取代反应：C₆H₆＋ HNO₃浓硫酸 C₆H₅NO₂＋ H₂O苯与浓硝酸在浓硫酸作催化剂、加热的条件下发生取代反应，生成硝基苯和水。

二、烃的含氧衍生物的相关反应1、乙醇的燃烧：C₂H₅OH ＋ 3O₂点燃 2CO₂＋ 3H₂O乙醇作为一种常见的有机燃料，燃烧生成二氧化碳和水。

2、乙醇与钠的反应：2C₂H₅OH ＋2Na → 2C₂H₅ONa ＋ H₂↑此反应可以证明乙醇分子中羟基上的氢原子比较活泼。

3、乙醇的催化氧化：2C₂H₅OH ＋ O₂ Cu/Ag 2CH₃CHO ＋2H₂O在铜或银作催化剂的条件下，乙醇被氧化为乙醛。

1. 2. 3.+Br 2(液溴)FeCl3■NO 2＋H 2O有机化学方程式（选修五）烷烃（甲烷为例）1. CH 4+C12光照「CH 3cl +HCl.2. CH ,+(3n +1)/2O,点燃-nCO.+(n +1)HO n2n+2222烯烃(乙烯为例)1. CH 2=CH 2+Br 2-CH 2Br —CH 2Br2. CH 2=CH 2+H 2O 催化剂.CH 3CH 2OH3. CH 2=CH 2+HCl 催化剂qCH 3cH 2cl5. nCH 2=CH 2催化剂.KH 2—CH 2t6.C n H2n+3n/2O2n CO 2+n H 2O炔烃（乙炔为例）2. CH 三CH +HCl 催化剂=CH 2=CHCl △3. CH 三CH +Br 2-CHBr=CHBr4. CH 三CH +2Br 2-CHBr 2—CHBr 25. nCH 2=CHCl 催化剂.[CH 2—fHi n 催化剂Cl6. C 4H 104t 一小二C 9H ,十CH410加热、加压2426苯4. CH 2=CH 2+H 2 催化剂A△CH 3—CH 31.CH 三CH +2H 2催化剂-*CH 3—CH＋HNO 3浓硫酸 55〜60℃—Br +HBr2催化剂A△1. CH 3cH 2Br +NaOH H ‘O「CH 3cH 20H +NaBr△醇2. CHCHBr +NaOH 7~~^CHRH 9f+NaBr +HO32△22醇1.2CH 3cH 20H +2Na -2CH 3cH 2ONa +H 2T2. CH 3cH 2OH +HBr —△--CH 3CH 2Br +H 20浓硫酸3. CH 3CH 2OH 丁CH 2=CH 2T+H 2O170催化剂2CHCHOH +O 。

x2CHCHO +2HO322△32催化剂2CHCH(OH)CH +O,■2CHCOCH +HO332y^3327.C （CH 3）3OH +O 2催化剂.很难被氧化△酚（苯酚为例） +2Na -2ONa＋H 2TfONa3.2+凡。

有机化学方程式(选修五烷烃(甲烷为例1.CH 4+Cl 2 CH 3Cl +HCl ….2.C n H 2n+2+(3n +1/2O 2 nCO 2+(n +1H 2O 烯烃(乙烯为例1.CH 2=CH 2+Br 2→CH 2Br —CH 2Br2.CH 2=CH 2+H 2O CH 3CH 2OH3.CH 2=CH 2+HCl CH 3CH 2Cl4.CH 2=CH 2+H 2 CH 3—CH 35.nCH 2=CH 2 [CH 2—CH2]n6.C n H 2n +3n/2O 2 nCO 2+nH 2O炔烃(乙炔为例1.CH ≡CH +2H 2 CH 3—CH 32.CH ≡CH +HCl CH 2=CHCl3.CH ≡CH +Br 2 → CHBr=CHBr4.CH ≡CH +2Br 2→CHBr 2—CHBr 25.nCH 2=CHCl [CH 2— CH ]n6.C 4H 10 C 2H 4+C 2H 6 苯1. +HNO 3 —NO 2+H 2O2. +Br 2 (液溴Br + HBr3. +3H 2苯的同系物(甲苯为例1. +3HNO 3 +3H 2O 2、催化剂催化剂催化剂点燃光照点燃催化剂催化剂加热、加压浓硫酸55~60℃催化剂△ CH 3 浓硫酸 55~60℃ CH 3 O 2N ——NO 2 NO 2催化剂△催化剂△ CH 3 KMnO 4(H +—COOH催化剂△Cl卤代烃(溴乙烷为例1.CH 3CH 2Br +NaOH CH 3CH 2OH +NaBr2.CH 3CH 2Br +NaOH CH 2=CH 2↑+NaBr +H 2O 醇1.2CH 3CH 2OH +2Na → 2CH 3CH 2ONa +H 2↑2.CH 3CH 2OH +HBr CH 3CH 2Br +H 2O3.CH 3CH 2OH CH 2=CH 2↑+H 2O4.2CH 3CH 2OH CH 3CH 2—O —CH 2CH 3+H 2O5.2CH 3CH 2OH +O 2 2CH 3CHO +2H 2O6.2CH 3CH(OHCH 3+O 2 2CH 3COCH 3+H 2O7. C(CH 33 OH +O 2 很难被氧化酚(苯酚为例1.2 +2Na →2 + H 2↑2. + NaOH → +H 2O3. +CO 2 + H 2O → + NaHCO 34. +Na 2CO 3→ + NaHCO 35. +3Br 2 → ↓ +3HBr6. 溶液呈紫色醛(乙醛为例醇△浓硫酸 170℃浓硫酸140℃催化剂△催化剂△OH ONaOH ONaONa OHOH OHBr ——Br BrOH ONa△H 2O △ OH FeCl 3溶液催化剂△1.CH 3CHO +H 2 CH 3CH 2OH2.2CH 3CHO +O 2 2CH 3COOH3.CH 3CHO +2[Ag(NH 32]OH CH 3COONH 4+3NH 3+H 2O +2Ag ↓4.CH 3CHO +2Cu(OH2+NaOH CH 3COONa +Cu 2O ↓+3H 2O 羧酸酯1.CH 3CHOOH +CH 3CH 2OHCH 3COOCH 2CH 3+H 2O 2.CH 3COOCH 2CH 3+H 2OCH 3CHOOH +CH 3CH 2OH 3. CH 3COOCH 2CH 3+NaOH CH 3CHOONa +CH 3CH 2OH 催化剂△催化剂△△△浓硫酸△稀硫酸△△。

选修五有机反应方程式的整理归纳一.甲烷的反应1、（氧化反应）2、（取代反应）（取代反应）（取代反应）（取代反应）3、（分解反应）二.乙烯的实验室制法（消去反应）三.乙烯的反应1、（加成反应）2、（加成反应）3、（加成反应）4、（氧化反应）5、（加成反应）6*、（氧化反应）7、（聚乙烯）（加聚反应）四.烯烃的反应1、（聚丙烯）（加聚反应）2、（1，2加成）3、（1，4加成）五.乙炔的实验室制法（水解反应）乙炔的反应1、（氧化反应）2、（加成反应）3、（加成反应）4、（加成反应）5、（加成反应）6*、（加成反应）六.苯及其同系物的反应1、（取代反应）2、（硝基苯）（取代反应）3*、（苯磺酸）（取代反应）4、（环己烷）（加成反应）5、（取代反应）七.卤代烃的反应1、（取代反应）2、（取代反应）3、（消去反应）4、（加成反应）5、（聚氯乙烯）（加聚反应）八.乙醇的反应1、（氧化反应）2、（置换反应）3、（氧化反应）4、（氧化反应）5、（取代反应）6、（消去反应）7、（取代反应）8、（酯化反应）九.苯酚的反应1、（置换反应）2、（复分解反应）3、（复分解反应）4、（取代反应）5、（取代反应）6、（酚醛树脂）（缩聚反应）详解：，苯酚钠与二氧化碳水溶液反应，无论二氧化碳是否过量，都生成苯酚和碳酸氢钠。

十.乙醛的反应1、（加成反应、还原反应）2、（氧化反应）3、+++（银镜反应）（++++++）4、++++（氧化反应）详解：十一.甲醛的反应1、（还原反应）2、＋＋＋＋（氧化反应）3、＋＋＋＋（氧化）4、＋+＋＋（氧化反应）5、＋+＋＋（氧化反应）十二.乙酸的反应1、+2Na=+2、+=++；3、（乙酸乙酯）（酯化反应）4、（乙酸甲酯）（酯化反应）5、（酯化反应）6、（酯化反应）十三.甲酸的反应1、（）2、++3、+＋＋＋4、++＋＋5、6、++（酯化反应）十四.高级脂肪酸的反应1、（酯化反应）2、（酯化反应）3、（酯化反应）十五.乙酸乙酯的反应1、（取代反应）2、++（取代反应）十六.糖类1、（氧化反应）2、（分解反应）3、++++（银镜反应）4、++++（氧化反应）5、+（加成反应）6、（氧化反应）7、++（水解反应）8、、+（水解反应）9、（淀粉或纤维素）(葡萄糖)（水解反应）十七.油脂1、2、（加成反应）（水解反应）十八.氨基酸1、++（中和反应）2、+（中和反应）3、（两个α-氨基酸分子脱水形成二肽）十八.常见的缩聚反应。

高二化学选修五有机化学方程式整理特全一、甲烷的反应1.氧化反应2.取代反应甲烷是最简单的烷烃，可以发生氧化反应和取代反应。

三、乙烯的反应1.加成反应2.加成反应3.加成反应4.氧化反应5.加成反应6.氧化反应7.聚乙烯（加聚反应）乙烯是一种重要的烯烃，可以发生多种反应，包括加成反应、氧化反应和聚合反应。

四、烯烃的反应1.聚丙烯（加聚反应）2.1,2加成3.1,4加成烯烃是一类含有碳碳双键的烃，可以发生聚合反应和加成反应。

五、乙炔的反应1.氧化反应2.加成反应3.加成反应4.加成反应5.加成反应6.加成反应乙炔是一种重要的炔烃，可以发生氧化反应和加成反应。

六、苯及其同系物的反应1.取代反应2.硝基苯（取代反应）3.苯磺酸（取代反应）4.环己烷（加成反应）5.取代反应苯及其同系物可以发生取代反应和加成反应。

七、卤代烃的反应1.取代反应2.取代反应3.消去反应4.加成反应5.聚氯乙烯（加聚反应）卤代烃是一类含有卤素的有机化合物，可以发生取代反应、消去反应和聚合反应。

八、乙醇的反应1.氧化反应2.置换反应3.氧化反应4.氧化反应5.取代反应6.消去反应7.取代反应8.酯化反应乙醇是一种重要的醇类化合物，可以发生氧化反应、置换反应、消去反应、取代反应和酯化反应。

九、苯酚的反应1.置换反应2.复分解反应3.复分解反应4.取代反应5.取代反应6.酚醛树脂（缩聚反应）苯酚是一种重要的酚类化合物，可以发生置换反应、复分解反应、取代反应和缩聚反应。

十一、甲醛的反应1.还原反应2.氧化反应3.氧化反应4.氧化反应5.氧化反应甲醛是一种重要的醛类化合物，可以发生还原反应和氧化反应。

十二、乙酸的反应1.加Na生成乙酸钠2.加HCl生成乙酸3.乙酸乙酯（酯化反应）4.酯化反应5.酯化反应乙酸是一种重要的羧酸类化合物，可以发生酯化反应。

十三、甲酸的反应1.还原反应2.氧化反应3.酯化反应4.氧化反应5.酯化反应6.酯化反应甲酸是一种重要的酸类化合物，可以发生还原反应、氧化反应和酯化反应。

化学选修五方程式汇总一、烷烃1、取代反应①甲烷与氯气的取代（只写出第一步反应）注：但共有种产物，其中的产量最多，有种有机产物。

2、氧化反应①不能使酸性高锰酸钾溶液褪色。

②甲烷燃烧：③烷烃燃烧通式：3、分解反应①甲烷高温下分解：②十六烷催化裂解：③丁烷催化裂化：一、烯烃1、加成反应①乙烯与溴水（或溴的四氯化碳）的加成反应：②乙烯制工业酒精：③乙烯与氢气反应：④乙烯与氯化氢反应：⑤1，3-丁二烯与氯气发生1，2-加成：⑥1，3-丁二烯与氯气发生1，4-加成：2、氧化反应①使酸性高锰酸钾溶液褪色。

②乙烯燃烧：③烯烃燃烧通式：④乙烯氧化法制乙醛：3、加聚反应①乙烯发生加聚反应：②2-丁烯发生加聚反应：③乙烯与苯乙烯发生共聚反应：一、炔烃实验室制备乙炔：1、加成反应①乙炔与溴水（或溴的四氯化碳）1:1加成反应：②乙炔与溴水（或溴的四氯化碳）1:2加成反应：③乙炔与氢气1:1反应：④乙炔与氯化氢1:1反应：2、氧化反应①使酸性高锰酸钾溶液褪色。

②乙炔燃烧：③炔烃燃烧通式：3、加聚反应①乙炔发生加聚反应：②丙炔发生加聚反应：三、芳香烃1、取代反应①卤代：苯与液溴、铁粉的取代反应②硝化：苯与浓硫酸、浓硝酸共热③磺化：苯与浓硫酸共热④甲苯与浓硫酸、浓硝酸共热发生硝化反应⑤甲苯与氯气光照：（1:1）⑥甲苯与氯气氯化铁催化：（1:1）2、氧化反应①苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，甲苯或乙苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，生成苯甲酸。

②苯在空气中燃烧③苯和苯的同系物在空气中燃烧通式④烃（C x H y）燃烧通式3、加成反应①苯与氢气加成：②甲苯与氢气加成：四、卤代烃1、水解反应①溴乙烷的水解②1,2-二氯乙烷的水解2、消去反应①溴乙烷的消去反应②2-氯丙烷的消去反应③1,2-二溴乙烷的消去反应五、醇1、置换反应①乙醇与金属钠的置换反应②乙二醇与金属钠的置换反应③丙三醇与金属钠的置换反应2、消去反应①乙醇与浓硫酸共热170℃（实验室制备乙烯）②2-丙醇与浓硫酸共热发生消去反应3、取代反应①乙醇与浓氢溴酸混合共热②乙醇与浓硫酸共热140℃③乙醇与乙酸发生酯化反应④乙二醇与足量的乙酸发生酯化4、氧化反应①乙醇在空气中燃烧：②乙醇催化氧化：③2-丙醇催化氧化：④乙醇能被酸性重铬酸钾溶液氧化，能使酸性高锰酸钾溶液褪色。

有机化学方程式（选修五）烷烃（甲烷为例）1．甲烷和氯气发生取代反应CH 4+Cl 2 光照CH3Cl+HCl3 2 光照 2 2CH Cl+Cl CH Cl +HCl光照CHCl 3+HClCH 2Cl 2+Cl 2CHCl +Cl光照CCl +HCl 23 42． C H ＋ (3n＋ 1)/2O 点燃2 nCO ＋ (n＋ 1)H On 2n+2 2 2 烯烃（乙烯为例）1． CH 2=CH 2＋ Br2→CH 2Br — CH2Br2． CH =CH ＋ H O 催化剂OHCH CH2 2 23 23． CH =CH ＋ HCl 催化剂CH ClCH2 23 2催化剂4． CH 2=CH 2＋ H2CH 3— CH 3△5． nCH 2=CH 2 催化剂[CH 2— CH2] n点燃6． C n H 2n＋ 3n/2O 2nCO2＋ nH 2O炔烃（乙炔为例）1． CH≡ CH＋ 2H 2 催化剂CH 3—CH 3 △2． CH≡ CH＋ HCl 催化剂 2△CH =CHCl3.CH ≡CH＋ Br 2→ CHBr=CHBr 4． CH≡ CH＋ 2Br 2→ CHBr 2— CHBr 25． nCH 2=CHCl 催化剂[CH 2— CH ] n催化剂H Cl4 10 2 4 2 6 6． C H 加热、加压 C H ＋ C苯浓硫酸1．＋HNO 3 — NO ＋ H O2 255～ 60℃2．＋Br 2 (液溴 )FeCl3— Br ＋ HBr3．＋ 3H 2 催化剂△苯的同系物（甲苯为例）CH3CH3O2N ——NO2 浓硫酸3．＋3HNO3＋3H2O55～60℃NO2CH34、KMnO 4(H+)—COOH卤代烃（溴乙烷为例）1． CH CH Br ＋NaOH H2 O CH CH OH ＋ NaBr3 2 3 2△2． CH CH Br ＋NaOH 醇△CH =CH ↑＋ NaBr ＋ H O3 2 2 2 2醇1． 2CH 3CH2OH＋ 2Na → 2CH 3CH 2ONa＋ H2↑2． CH CH OH ＋HBr △CH Br＋ H OCH3 2 3 2 2浓硫酸3． CH 3CH 2OH170℃CH2 =CH 2↑＋ H 2O浓硫酸4． 2CH 3CH2OH CH3 CH2—O— CH 2CH 3＋H 2O140℃5． 2CH CH OH＋ O 催化剂O3 2 2CH CHO ＋ 2H 22 3△6． 2CH 3CH(OH)CH 3＋O2 催化剂2CH 3COCH 3＋ H2O △7. C(CH 3)3 OH＋O2 催化剂很难被氧化△酚（苯酚为例）OH ONa1． 2＋2Na→2＋H2↑OH ONa2．＋ NaOH →＋ H O2 ONaOH3．＋CO2 ＋ H O →＋ NaHCO3 2OH ONa4．＋Na CO →＋ NaHCO32 3OHOH5．＋3Br2→ Br——Br↓＋3HBrBrOH6.FeCl3溶液溶液呈紫色醛（乙醛为例）催化剂1． CH 3CHO ＋ H2CH 3CH 2OH△催化剂2． 2CH 3CHO ＋ O22CH 3COOH△3． CH CHO ＋ 2[Ag(NH3 ) ]OH△CH COONH ＋ 3NH ＋ H O＋ 2Ag ↓3 2 34 324． CH CHO ＋ 2Cu(OH) +NaOH △COONa ＋ Cu O↓＋ 3H OCH3 2 3 2 2羧酸浓硫酸1． CH 3CHOOH ＋CH 3CH 2OH CH 3COOCH 2CH3＋ H2O△酯1． CH 3COOCH 2CH 3＋ H 2O 稀硫酸CH 3CHOOH ＋ CH 3CH 2OH △2. CH 3COOCH 2CH3＋ NaOH △CH 3CHOONa ＋ CH 3CH 2OH。

有机化学方程式〔选修五〕烷烃〔甲烷为例〕1．CH＋Cl2光照CHCl＋HCl.432．CH ＋(3n＋1)/2O点燃2nCO＋(n＋1)HOn 2n+222烯烃〔乙烯为例〕1．CH2=CH2＋Br2→CH2Br—CH2Br2．CH=CH＋HO 催化剂OHCHCH222323．CH=CH＋HCl 催化剂CH ClCH2232催化剂4．CH2=CH2＋H2 CH3—CH3△2=CH 2催化剂22]n5．nCH[CH—CH点燃6．CnH2n＋3n/2O2 nCO2＋nH2O 炔烃〔乙炔为例〕1．CH≡CH＋2H2催化剂CH3—CH3△2．CH≡CH＋HCl 催化剂2△CH=CHCl≡CH＋Br2→CHBr=CHBr 4．CH≡CH＋2Br2→CHBr2—CHBr25．nCH2=CHCl 催化剂[CH2—CH]n苯Cl浓硫酸1．＋HNO3—NO2＋H2O55～60℃2．＋Br2(液溴)FeCl3—Br＋HBr3．＋3H催化剂2△苯的同系物〔甲苯为例〕1CH3CH32 —NO2浓硫酸ON —1．＋3HNO＋3HO3255～60℃NO2CH3+)2、KMnO4(H —COOH卤代烃〔溴乙烷为例〕1．CHCHBr ＋NaOHH2OCHCHOH ＋NaBr3232△2．CHCHBr ＋NaOH醇CH=CH↑＋NaBr ＋H O△ 23222醇1．2CH3CH2OH ＋2Na→2CH 3CH2ONa ＋H2↑△CH3CH2Br ＋H2O2．CH3CH2OH ＋HBr浓硫酸3．CH3CH2OH170℃CH2=CH2↑＋H2O4．2CH CHOH 浓硫酸CH CH—O—CHCH＋HO32140℃322325．2CH CHOH＋O Cu或AgO322CHCHO＋2H223△6．2CH3CH(OH)CH3＋O2Cu或Ag2CH3COCH3＋H2O △7.C(CH3)3OH＋O2催化剂很难被氧化△酚〔苯酚为例〕OH ONa1．2 ＋2Na→2＋H2↑OH ONa2．＋NaOH→＋HO2ONa OH3．＋CO2＋H2O→＋NaHCO32OH ONa4．＋NaCO→ ＋NaHCO323OHOHBr ——Br5． ＋3Br2 → ↓ ＋3HBrBrOH6. FeCl3溶液 溶液呈紫色醛〔乙醛为例〕1．CH3CHO ＋H2催化剂CH3CH2OH△2．2CH3CHO ＋O2催化剂2CH3COOH△3．CHCHO ＋2[Ag(NH 3 )]OH△CHCOONH ＋3NH ＋HO ＋2Ag↓32343 2△CHCOONa ＋CuO↓＋3HO4．CHCHO ＋2Cu(OH)+NaOH32322羧酸酯1．CHCHOOH ＋CH CHOH浓硫CHCOOCH CH ＋H O酸3 332△3222．CHCOOCHCH＋H O 稀硫酸CHCHOOH＋CHCHOH2323332△3.CH3COOCH2CH3＋NaOH→CH3CHOONa＋CH3CH2OH3。

高中化学高二化学选修五有机化学方程式总汇【完整版】本文为高中化学选修五的有机化学方程式总汇，包括各种有机化合物的实验室制法和反应。

下面将对每个部分进行简要介绍。

一、乙烯的实验室制法（已删除消去反应）二、乙烯的反应1、加成反应2、加成反应3、加成反应4、氧化反应5、加成反应6、氧化反应7、聚乙烯（加聚反应）三、甲烷的反应1、氧化反应2、取代反应取代反应取代反应取代反应3、分解反应四、烯烃的反应1、聚丙烯（加聚反应）2、1，2加成3、1，4加成五、乙炔的实验室制法（已删除水解反应）六、苯及其同系物的反应1、取代反应2、硝基苯（取代反应）3、苯磺酸（取代反应）4、环己烷（加成反应）5、取代反应七、卤代烃的反应1、取代反应2、取代反应3、消去反应4、加成反应5、聚氯乙烯（加聚反应）八、乙醇的反应1、氧化反应2、置换反应3、氧化反应4、氧化反应5、取代反应6、消去反应7、取代反应8、酯化反应九、苯酚的反应1、置换反应2、复分解反应3、复分解反应4、取代反应5、取代反应6、酚醛树脂（缩聚反应）十、乙酸的反应已删除部分十一、甲醛的反应1、氧化反应2、氧化反应3、还原反应4、氧化反应5、氧化反应6、氧化反应十二、乙酸乙酯的反应已删除部分十三、甲酸的反应1、酯化反应2、酯化反应3、酯化反应4、氧化反应5、酯化反应十四、高级脂肪酸的反应1、酯化反应2、酯化反应3、酯化反应十五、乙酸乙酯的反应十六。

糖类1.糖类可以进行氧化反应。

2.糖类可以发生分解反应。

3.糖类可以进行银镜反应，产生银镜反应物。

4.糖类可以进行氧化反应，产生氧化产物。

5.糖类可以进行加成反应，形成加成产物。

6.糖类可以进行氧化反应，产生氧化产物。

7.糖类可以进行水解反应，分解成水和其他化合物。

8.糖类可以进行水解反应，分解成水和其他化合物。

9.淀粉或纤维素可以通过水解反应分解成葡萄糖。

十七。

油脂1.油脂可以进行某种反应，但具体未说明。

2.油脂可以进行加成反应，形成加成产物。

高二化学选修5化学方程式及知识点总结1、甲烷 烷烃通式：C n H 2n +2 ☆☆（1）结构：分子式：CH 4 结构式：（2）电子式（3）空间构形：正四面体（4）甲烷存在：天然气、沼气、瓦斯、坑气等的主要成分都为CH 4。

（5）饱和烃，化学性质稳定，光照下能发生取代反应，不能使溴的CCl 4溶液或酸性KMnO 4溶液褪色。

燃烧火焰淡蓝色（类同H 2），点燃前必须检验其纯度（类同H 2）。

取代反应： CH 4+Cl 2−−→−光照CH 3Cl+HCl CH 3Cl+Cl 2−−→−光照CH 2Cl 2+ HClCH 2Cl 2+Cl 2−−→−光照 CHCl 3+ HCl CHCl 3+Cl 2−−→−光照 CCl 4+ HCl2、乙烯 烯烃通式：C n H 2n ☆☆☆☆（1）结构：乙烯分子式：C 4 结构简式：CH 2=CH 26个原子在同一平面上。

（2）化学性质： ①可燃性：C 2H 4＋3O 2−−→−点燃2CO 2＋2H 2O 现象：火焰较明亮，有黑烟（含碳量高）。

②加成、加聚反应，都能使溴的CCl 4溶液或酸性KMnO 4溶液褪色。

加成反应 CH 2=CH 2＋H 2O −−→−催化剂CH 3CH 2OH CH 2=CH 2＋Br 2→CH 2BrCH 2Br 加聚反应（3）用途：①石油化工基础原料 （乙烯的产量是衡量一个国家石油化学工业的重要标志）；②植物生长调节剂、催熟剂。

3、乙炔 炔烃的通式：C n H 2n-2 ☆☆☆☆（1）结构：乙炔分子式：C CH ≡ CH4个原子在同一直线上。

（2）化学性质： ①可燃性：2C 2H 2＋5O 2−−→−点燃4CO 2＋2H 2O 现象：火焰明亮，伴有浓烈的黑烟（含碳量高）。

乙炔可以使酸性高锰酸钾溶液褪色，发生氧化反应。

②实验室制乙炔 CaC 2＋2H 2O Ca(OH)2＋C 2H 2↑ ③加成、加聚反应加成反应 CH ≡ CH ＋Br 2CHBr=CHBr CHBr = CHBr ＋Br 2 2CHBr 2 图1 乙炔的制取CH +HCl催化剂△CH2CH=CHClChemPaster加聚反应Cl2n CH=CH2--CH -CH --nCl乙炔加聚，得到聚乙炔：n HC CH n4、苯☆☆☆☆（1）结构：没有真正意义上的双键，而是介于单键和双键之间的一种独特的键。