高中化学选修5化学方程式总汇(20200625215426)

高中化学选修5化学方程式总汇在高中化学选修 5 中，化学方程式是我们理解和掌握有机化学知识的重要工具。

下面为大家汇总了这部分的重要化学方程式。

一、烃类的相关反应1、甲烷的燃烧：CH₄＋ 2O₂点燃 CO₂＋ 2H₂O这是甲烷作为燃料在氧气中燃烧生成二氧化碳和水的反应，也是常见的能源利用方式。

2、甲烷与氯气的取代反应：CH₄＋ Cl₂光照 CH₃Cl ＋ HClCH₃Cl ＋ Cl₂光照 CH₂Cl₂＋ HClCH₂Cl₂＋ Cl₂光照 CHCl₃＋ HClCHCl₃＋ Cl₂光照 CCl₄＋ HCl这些取代反应逐步进行，生成一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷和四氯化碳等一系列产物。

3、乙烯的加成反应：CH₂=CH₂＋ H₂催化剂 CH₃CH₃CH₂=CH₂＋ HCl 催化剂 CH₃CH₂ClCH₂=CH₂＋ H₂O 催化剂 CH₃CH₂OH乙烯通过加成反应，可以与氢气、氯化氢和水等物质结合，生成乙烷、氯乙烷和乙醇等。

4、乙烯的加聚反应：nCH₂=CH₂催化剂 CH₂CH₂n这是乙烯通过加聚反应生成聚乙烯的过程。

5、苯的燃烧：2C₆H₆＋ 15O₂点燃 12CO₂＋ 6H₂O苯在氧气中充分燃烧，生成二氧化碳和水。

6、苯与液溴的取代反应：C₆H₆＋ Br₂ FeBr₃ C₆H₅Br ＋ HBr在铁作催化剂的条件下，苯与液溴发生取代反应，生成溴苯和溴化氢。

7、苯与浓硝酸的取代反应：C₆H₆＋ HNO₃浓硫酸 C₆H₅NO₂＋ H₂O苯与浓硝酸在浓硫酸作催化剂、加热的条件下发生取代反应，生成硝基苯和水。

二、烃的含氧衍生物的相关反应1、乙醇的燃烧：C₂H₅OH ＋ 3O₂点燃 2CO₂＋ 3H₂O乙醇作为一种常见的有机燃料，燃烧生成二氧化碳和水。

2、乙醇与钠的反应：2C₂H₅OH ＋2Na → 2C₂H₅ONa ＋ H₂↑此反应可以证明乙醇分子中羟基上的氢原子比较活泼。

3、乙醇的催化氧化：2C₂H₅OH ＋ O₂ Cu/Ag 2CH₃CHO ＋2H₂O在铜或银作催化剂的条件下，乙醇被氧化为乙醛。

高二选修五化学方程式总汇【导语】高二化学的重点内容是有机化学，而有机化学的重点则是方程式。

那么你知道高二选修五化学方程式有哪些吗？下面是由作者为您带来的高二选修五化学方程式总汇，欢迎翻阅。

高二选修五化学方程式总汇(一)1, 非金属单质(F2 ，Cl2 , O2 , S, N2 , P , C , Si)F2 + H2 === 2HFF2 +Xe(过量)===XeF22F2(过量)+Xe===XeF4nF2 +2M===2MFn (表示大部分金属)2F2 +2H2O===4HF+O22F2+2NaOH===2NaF+OF2 +H2OF2 +2NaCl===2NaF+Cl2F2+2NaBr===2NaF+Br2F2+2NaI ===2NaF+I2F2 +Cl2 (等体积)===2ClF3F2 (过量)+Cl2===2ClF37F2(过量)+I2 ===2IF7Cl2 +H2 ===2HCl3Cl2+2P===2PCl3Cl2 +PCl3 ===PCl5Cl2 +2Na===2NaCl3Cl2+2Fe===2FeCl3Cl2 +2FeCl2===2FeCl3Cl2+Cu===CuCl22Cl2+2NaBr===2NaCl+Br2Cl2 +2NaI===2NaCl+I25Cl2+I2+6H2O===2HIO3+10HClCl2 +Na2S===2NaCl+SCl2 +H2S===2HCl+SCl2+SO2 +2H2O===H2SO4 +2HClCl2 +H2O2===2HCl+O22O2+3Fe===Fe3O4O2+K===KO2S+H2===H2S2S+C===CS2S+Fe===FeSS+2Cu===Cu 2S3S+2Al===Al2S3S+Zn===ZnSN2+3H2===2NH3N2+3Mg===Mg3N2N2+3Ca=== Ca3N2N2+3Ba===Ba3N2N2+6Na===2Na3NN2+6K===2K3NN2+6Rb===2Rb3NP2+ 6H2===4PH3P+3Na===Na3P2P+3Zn===Zn3P22.还原性S+O2===SO2S+O2===SO2S+6HNO3(浓)===H2SO4+6NO2+2H2O3S+4HNO3(稀)===3SO2+4NO+2H2ON2+O2===2NO4P+5O2===P4O10(常写成P2O5)2P+3X2===2PX3 (X表示F2，Cl2，Br2)PX3+X2===PX5P4+20HNO3(浓)===4H3PO4+20NO2+4H2OC+2F2===CF4C+ 2Cl2===CCl42C+O2(少量)===2COC+O2(足量)===CO2C+CO2===2COC+H2O===CO+H2(生成水煤气)2C+SiO2===Si+2CO(制得粗硅)Si(粗)+2Cl===SiCl4(SiCl4+2H2===Si(纯)+4HCl)Si(粉)+O2===SiO2 Si+C===SiC(金刚砂)Si+2NaOH+H2O===Na2SiO3+2H23，(碱中)歧化Cl2+H2O===HCl+HClO(加酸抑制歧化，加碱或光照增进歧化)Cl2+2NaOH===NaCl+NaClO+H2O2Cl2+2Ca(OH)2===CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O3Cl2+6KOH(热，浓)===5KCl+KClO3+3H2O3S+6NaOH===2Na2S+Na2SO3+3H2O4P+3KOH(浓)+3 H2O===PH3+3KH2PO211P+15CuSO4+24H2O===5Cu3P+6H3PO4+15H2SO43C+Ca O===CaC2+CO3C+SiO2===SiC+2CO高二选修五化学方程式总汇(二)金属单质(Na，Mg，Al，Fe)的还原性2Na+H2===2NaH4Na+O2===2Na2O2Na2O+O2===2Na2O22Na+O2===Na2O22Na+ S===Na2S(爆炸)2Na+2H2O===2NaOH+H22Na+2NH3===2NaNH2+H24Na+TiCl4(熔融)===4NaCl+TiMg+Cl2===MgCl2Mg+Br2===MgBr22Mg+O2===2MgOMg+S=== MgSMg+2H2O===Mg(OH)2+H22Mg+TiCl4(熔融)===Ti+2MgCl2Mg+2RbCl===MgCl2+2Rb2Mg+CO2===2MgO+C2Mg+SiO2=== 2MgO+SiMg+H2S===MgS+H2Mg+H2SO4===MgSO4+H22Al+3Cl2===2AlCl34Al+ 3O2===2Al2O3(钝化)4Al(Hg)+3O2+2xH2O===2(Al2O3.xH2O)+4Hg4Al+3MnO2===2Al2O3+3Mn 2Al+Cr2O3===Al2O3+2Cr2Al+Fe2O3===Al2O3+2Fe2Al+3FeO===Al2O3+3Fe 2Al+6HCl===2AlCl3+3H22Al+3H2SO4===Al2(SO4)3+3H22Al+6H2SO4(浓)= ==Al2(SO4)3+3SO2+6H2O(Al,Fe在冷,浓的H2SO4,HNO3中钝化)Al+4HNO(稀)===Al(NO3)3+NO+2H2O2Al+2NaOH+2H2O===2NaAlO2+3H22 Fe+3Br2===2FeBr3Fe+I2===FeI2Fe+S===FeS3Fe+4H2O(g)===Fe3O4+4H2F e+2HCl===FeCl2+H2Fe+CuCl2===FeCl2+CuFe+SnCl4===FeCl2+SnCl2(铁在酸性环境下,不能把四氯化锡完全还原为单质锡 Fe+SnCl2==FeCl2+Sn)高二选修五化学方程式总汇(三)甲烷燃烧CH4+2O2→CO2+2H2O(条件为点燃)甲烷隔绝空气高温分解甲烷分解很复杂,以下是终究分解.CH4→C+2H2(条件为高温高压,催化剂)甲烷和氯气产生取代反应CH4+Cl2→CH3Cl+HClCH3Cl+Cl2→CH2Cl2+HClCH2Cl2+Cl2→CHCl3+HClCH Cl3+Cl2→C Cl4+HCl (条件都为光照. )实验室制甲烷CH3COONa+NaOH→Na2CO3+CH4(条件是CaO 加热)乙烯燃烧CH2=CH2+3O2→2CO2+2H2O(条件为点燃)乙烯和溴水CH2=CH2+Br2→CH2Br-CH2Br乙烯和水CH2=CH2+H20→CH3CH2OH (条件为催化剂)乙烯和氯化氢CH2=CH2+HCl→CH3-CH2Cl乙烯和氢气CH2=CH2+H2→CH3-CH3 (条件为催化剂)乙烯聚合nCH2=CH2→-[-CH2-CH2-]n- (条件为催化剂)氯乙烯聚合nCH2=CHCl→-[-CH2-CHCl-]n- (条件为催化剂)实验室制乙烯CH3CH2OH→CH2=CH2↑+H2O (条件为加热,浓H2SO4)乙炔燃烧C2H2+3O2→2CO2+H2O (条件为点燃)乙炔和溴水C2H2+2Br2→C2H2Br4乙炔和氯化氢两步反应：C2H2+HCl→C2H3Cl--------C2H3Cl+HCl→C2H4Cl2乙炔和氢气两步反应：C2H2+H2→C2H4→C2H2+2H2→C2H6 (条件为催化剂)实验室制乙炔CaC2+2H2O→Ca(OH)2+C2H2↑以食盐、水、石灰石、焦炭为原料合成聚乙烯的方程式.CaCO3 === CaO + CO22CaO+5C===2CaC2+CO2CaC2+2H2O→C2H2+Ca(OH)2C+H2O===CO+H2-----高温C2H2+H2→C2H4 ----乙炔加成生成乙烯C2H4可聚合苯燃烧2C6H6+15O2→12CO2+6H2O (条件为点燃)苯和液溴的取代C6H6+Br2→C6H5Br+HBr苯和浓硫酸浓硝酸C6H6+HNO3→C6H5NO2+H2O (条件为浓硫酸)苯和氢气C6H6+3H2→C6H12 (条件为催化剂)乙醇完全燃烧的方程式C2H5OH+3O2→2CO2+3H2O (条件为点燃)乙醇的催化氧化的方程式2CH3CH2OH+O2→2CH3CHO+2H2O(条件为催化剂)(这是总方程式)乙醇产生消去反应的方程式CH3CH2OH→CH2=CH2+H2O (条件为浓硫酸170摄氏度)两分子乙醇产生分子间脱水2CH3CH2OH→CH3CH2OCH2CH3+H2O (条件为催化剂浓硫酸 140摄氏度)乙醇和乙酸产生酯化反应的方程式CH3COOH+C2H5OH→CH3COOC2H5+H2O乙酸和镁Mg+2CH3COOH→(C H3COO)2Mg+H2乙酸和氧化钙2CH3COOH+CaO→(CH3CH2)2Ca+H2O乙酸和氢氧化钠CH3COOCH2CH3+NaOH→CH3COONa+CH3CH2OH乙酸和碳酸钠Na2CO3+2CH3COOH→2CH3COONa+H2O+CO2↑甲醛和新制的氢氧化铜HCHO+4Cu(OH)2→2Cu2O+CO2↑+5H2O乙醛和新制的氢氧化铜CH3CHO+2Cu→Cu2O(沉淀)+CH3COOH+2H2O乙醛氧化为乙酸2CH3CHO+O2→2CH3COOH(条件为催化剂或加温)实验室制甲烷CH3C OONa+NaOH→Na2CO3+CH4 (条件是CaO 加热)实验室制乙烯CH3CH2OH→CH2=CH2↑+H2O (条件为加热,浓H2SO4)实验室制乙炔CaC2+2H2O→Ca(OH)2+C2H2↑工业制取乙醇：C2H4+H20→CH3CH2OH (条件为催化剂)乙醛的制取乙炔水化法：C2H2+H2O→C2H4O(条件为催化剂,加热加压)乙烯氧化法：2 CH2=CH2+O2→2CH3CHO(条件为催化剂,加热)乙醇氧化法：2CH3CH2OH+O2→2CH3CHO+2H2O(条件为催化剂,加热)乙酸的制取乙醛氧化为乙酸：2CH3CHO+O2→2CH3COOH(条件为催化剂和加温)加聚反应：乙烯聚合nCH2=CH2→-[-CH2-CH2-]n- (条件为催化剂)氯乙烯聚合nCH2=CHCl→-[-CH2-CHCl-]n- (条件为催化剂)氧化反应：甲烷燃烧CH4+2O2→CO2+2H2O(条件为点燃)乙烯燃烧CH2=CH2+3O2→2CO2+2H2O(条件为点燃)乙炔燃烧C2H2+3O2→2CO2+H2O (条件为点燃)苯燃烧2C6H6+15O2→12CO2+6H2O (条件为点燃)乙醇完全燃烧的方程式C2H5OH+3O2→2CO2+3H2O (条件为点燃)乙醇的催化氧化的方程式2CH3CH2OH+O2→2CH3CHO+2H2O(条件为催化剂)乙醛的催化氧化：CH3CHO+O2→2CH3COOH (条件为催化剂加热)取代反应：有机物分子中的某些原子或原子团被其他原子或原子团所代替的反应叫做取代反应.甲烷和氯气产生取代反应CH4+Cl2→CH3Cl+HClCH3Cl+Cl2→CH2Cl2+HClCH2Cl2+Cl2→CHCl3+HClCH Cl3+Cl2→CCl4+HCl(条件都为光照.)。

高二选修5化学方程式总汇. 高二选修5化学方程式总汇一、酸碱中和反应：1. 强酸与强碱反应2HCl + 2NaOH → 2NaCl + 2H2O2. 一元酸与一元碱反应HCl + NaOH → NaCl + H2O3. 二元酸与二元碱反应H2SO4 + 2NaOH → Na2SO4 + 2H2O4. 碳酸盐酸法分解H2CO3 + 2HCl → H2O + CO2 + 2Cl5. 亚硫酸氢钠与碳酸氢钠中和NaHSO3 + NaHCO3 → Na2SO3 + CO2 + H2O二、氧化还原反应：1. 单质与氧反应2Mg + O2 → 2MgO2. 单质与非金属化合物反应C + O2 → CO23. 单质与非金属氢化物反应2K + 2H2O → K2O + 2H24. 单质与金属氧化物反应2Al + 3CuO → Al2O3 + 3Cu5. 单质与金属氢氧化物反应2Na + 2H2O → 2NaOH + H2三、反应活动性：1. 金属与酸反应2Mg + 2HCl → 2MgCl + H22. 金属与水反应2Na + 2H2O → 2NaOH + H23. 金属与盐反应2Al + 3CuCl2 → 3Cu + 2AlCl34. 金属与非金属化合物反应4Na + O2 → 2Na2O5. 非金属与酸反应C + 2H2SO4 → CO2 + 2SO2 + 2H2O四、其他常见反应类型：1. 加热反应CaCO3(s) → CaO(s) + CO2(g)2. 消合反应2NaOH + CO2 → Na2CO3 + H2O 3. 氧化反应4Fe + 3O2 → 2Fe2O34. 还原反应CuO + H2 → Cu + H2O5. 沉淀反应BaCl2 + Na2SO4 → 2NaCl + BaSO4五、非常规反应类型：1. 过氧化物分解反应2H2O2 → 2H2O + O22. 高氯酸盐分解反应2KClO3 → 2KCl + 3O23. 金属过氧化物分解反应2MnO2 → 2MnO + O24. 金属碳酸盐分解反应CaCO3 → CaO + CO25. 碳酸盐分解反应Na2CO3 → Na2O + CO2这些反应方程式是高二化学学习中的基本内容，随着学习的深入，还会涉及到更复杂的方程式，如氧化还原反应、配位反应等。

选修五有机反应方程式的整理归纳一.甲烷的反应1、（氧化反应）2、（取代反应）（取代反应）（取代反应）（取代反应）3、（分解反应）二.乙烯的实验室制法（消去反应）三.乙烯的反应1、（加成反应）2、（加成反应）3、（加成反应）4、（氧化反应）5、（加成反应）6*、（氧化反应）7、（聚乙烯）（加聚反应）四.烯烃的反应1、（聚丙烯）（加聚反应）2、（1，2加成）3、（1，4加成）五.乙炔的实验室制法（水解反应）乙炔的反应1、（氧化反应）2、（加成反应）3、（加成反应）4、（加成反应）5、（加成反应）6*、（加成反应）六.苯及其同系物的反应1、（取代反应）2、（硝基苯）（取代反应）3*、（苯磺酸）（取代反应）4、（环己烷）（加成反应）5、（取代反应）七.卤代烃的反应1、（取代反应）2、（取代反应）3、（消去反应）4、（加成反应）5、（聚氯乙烯）（加聚反应）八.乙醇的反应1、（氧化反应）2、（置换反应）3、（氧化反应）4、（氧化反应）5、（取代反应）6、（消去反应）7、（取代反应）8、（酯化反应）九.苯酚的反应1、（置换反应）2、（复分解反应）3、（复分解反应）4、（取代反应）5、（取代反应）6、（酚醛树脂）（缩聚反应）详解：，苯酚钠与二氧化碳水溶液反应，无论二氧化碳是否过量，都生成苯酚和碳酸氢钠。

十.乙醛的反应1、（加成反应、还原反应）2、（氧化反应）3、+++（银镜反应）（++++++）4、++++（氧化反应）详解：十一.甲醛的反应1、（还原反应）2、＋＋＋＋（氧化反应）3、＋＋＋＋（氧化）4、＋+＋＋（氧化反应）5、＋+＋＋（氧化反应）十二.乙酸的反应1、+2Na=+2、+=++；3、（乙酸乙酯）（酯化反应）4、（乙酸甲酯）（酯化反应）5、（酯化反应）6、（酯化反应）十三.甲酸的反应1、（）2、++3、+＋＋＋4、++＋＋5、6、++（酯化反应）十四.高级脂肪酸的反应1、（酯化反应）2、（酯化反应）3、（酯化反应）十五.乙酸乙酯的反应1、（取代反应）2、++（取代反应）十六.糖类1、（氧化反应）2、（分解反应）3、++++（银镜反应）4、++++（氧化反应）5、+（加成反应）6、（氧化反应）7、++（水解反应）8、、+（水解反应）9、（淀粉或纤维素）(葡萄糖)（水解反应）十七.油脂1、2、（加成反应）（水解反应）十八.氨基酸1、++（中和反应）2、+（中和反应）3、（两个α-氨基酸分子脱水形成二肽）十八.常见的缩聚反应。

高中化学选修5化学方程式总汇（优选.)有机化学方程式（选修五）烷烃（甲烷为例）1．CH 4＋Cl 2 CH3Cl ＋HCl …. 2．C n H 2n+2＋(3n ＋1)/2O 2 nCO 2＋(n ＋1)H 2O烯烃（乙烯为例）1．CH 2=CH 2＋Br 2→CH 2Br —CH 2Br2．CH 2=CH 2＋H 2O CH 3CH 2OH3．CH 2=CH 2＋HCl CH 3CH 2Cl 4．CH 2=CH 2＋H 2 CH 3—CH 35．nCH 2=CH 2 [CH 2—CH 2]n6．C n H 2n ＋3n/2O 2 nCO 2＋nH 2O炔烃（乙炔为例）1．CH ≡CH ＋2H 2 CH 3—CH 32．CH ≡CH ＋HCl CH 2=CHCl3.CH ≡CH ＋Br 2 →CHBr=CHBr 4．CH ≡CH ＋2Br 2→CHBr 2—CHBr 25．nCH 2=CHCl [CH 2—CH]n 6．C 4H 10 C 2H 4＋C 2H 6 苯1． ＋HNO 3—NO 2＋H 2O2． ＋Br 2(3． ＋3H 2苯的同系物（甲苯为例）1． ＋3HNO 3 ＋3H 2O催化剂 催化剂催化剂 点燃光照 点燃 催化剂催化剂 加热、加压浓硫酸55～60℃催化剂CH 3浓硫酸55～60℃CH 3 O 2N ——NO 2NO 2 催化剂催化剂CH 3KMnO 4(H +)COOH催化剂Cl2、卤代烃（溴乙烷为例）1．CH 3CH 2Br ＋NaOHCH 3CH 2OH ＋NaBr2．CH 3CH 2Br ＋NaOH CH 2=CH 2↑＋NaBr ＋H 2O 醇1．2CH 3CH 2OH ＋2Na → 2CH 3CH 2ONa ＋H 2↑2．CH 3CH 2OH ＋HBr CH 3CH 2Br ＋H 2O3．CH 3CH 2OH CH 2=CH 2↑＋H 2O 4．2CH 3CH 2OH CH 3CH 2—O —CH 2CH 3＋H 2O 5．2CH 3CH 2OH ＋O 2 2CH 3CHO ＋2H 2O 6．2CH 3CH(OH)CH 3＋O 2 2CH 3COCH 3＋H 2O7.C(CH 3)3OH ＋O 2很难被氧化酚（苯酚为例）1．2 ＋2Na →2 ＋H 2↑2． ＋NaOH →＋H 2O3． ＋CO 2＋H 2O →＋NaHCO 34． ＋Na 2CO 3→＋NaHCO 35． ＋3Br 2→↓＋3HBr6. 溶液呈紫色 醛（乙醛为例）1．CH 3CHO ＋H 2CH 3CH 2OH2．2CH 3CHO ＋O 22CH 3COOH3．CH 3CHO ＋2[Ag(NH 3)2]OH CH 3COONH 4＋3NH 3＋H 2O ＋2Ag ↓醇浓硫酸170℃浓硫酸140℃催化剂 催化剂OHONaOHONaONaOHOHOHBr ——Br BrOHONa催化剂 催化剂 △ △H 2O△OHFeCl 3溶液催化剂4．CH3CHO＋2Cu(OH)2+NaOHCH3COONa＋Cu2O↓＋3H2O羧酸酯1．CH3CHOOH＋CH3CH2OH CH3COOCH2CH3＋H2O2．CH3COOCH2CH3＋H2O CH3CHOOH＋CH3CH2OH3. CH3COOCH2CH3＋NaOH CH3CHOONa＋CH3CH2OH第三章有机化合物有机物烷烃烯烃苯及其同系物通式C n H2n+2C n H2n——代表物甲烷(CH4)乙烯(C2H4)苯(C6H6)结构简式CH4CH2＝CH2或(官能团)结构特点C－C单键，链状，饱和烃C＝C双键，链状，不饱和烃一种介于单键和双键之间的独特的键，环状空间结构正四面体六原子共平面平面正六边形物理性质无色无味的气体，比空气轻，难溶于水无色稍有气味的气体，比空气略轻，难溶于水无色有特殊气味的液体，比水轻，难溶于水用途优良燃料，化工原料石化工业原料，植物生长调节剂，催熟剂溶剂，化工原料有机物主要化学性质烷烃：甲烷①氧化反应（燃烧）CH4+2O2――→CO2+2H2O（淡蓝色火焰，无黑烟）②取代反应（注意光是反应发生的主要原因，产物有5种）CH4+Cl2―→CH3Cl+HCl CH3Cl +Cl2―→CH2Cl2+HClCH2Cl2+Cl2―→CHCl3+HCl CHCl3+Cl2―→CCl4+HCl在光照条件下甲烷还可以跟溴蒸气发生取代反应，甲烷不能使酸性KMnO4溶液、溴水或溴的四氯化碳溶液褪色。

有机化学方程式（选修五）烷烃（甲烷为例）1．CH 4＋Cl 2 CH 3Cl ＋HCl ….2．C n H 2n+2＋(3n ＋1)/2O 2 nCO 2＋(n ＋1)H 2O烯烃（乙烯为例）1．CH 2=CH 2＋Br 2→CH 2Br —CH 2Br2．CH 2=CH 2＋H 2O CH 3CH 2OH3．CH 2=CH 2＋HCl CH 3CH 2Cl4．CH 2=CH 2＋H 2 CH 3—CH 3 5．nCH 2=CH 2 [CH 2—CH2]n6．C n H 2n ＋3n/2O 2 nCO 2＋nH 2O炔烃（乙炔为例）1．CH ≡CH ＋2H 2 CH 3—CH 3 2．CH ≡CH ＋HCl CH 2=CHCl3.CH ≡CH ＋Br 2 → CHBr=CHBr4．CH ≡CH ＋2Br 2→CHBr 2—CHBr 25．nCH 2=CHCl [CH 2— CH ]n 6．C 4H 10 C 2H 4＋C 2H 6 苯1． ＋HNO 3 —NO 2＋H 2O 2． ＋Br 2 (液溴Br ＋ HBr3． ＋3H 2苯的同系物（甲苯为例）1． ＋3HNO 3 ＋3H 2O 2、 催化剂催化剂 催化剂 点燃 光照 点燃 催化剂 催化剂 加热、加压 浓硫酸55～60℃ 催化剂 △ CH 3浓硫酸55～60℃ CH 3 O 2N — —NO 2 NO 2催化剂 △ 催化剂△ CH 3 KMnO 4(H +) —COOH催化剂 △Cl卤代烃（溴乙烷为例）1．CH 3CH 2Br ＋NaOH CH 3CH 2OH ＋NaBr2．CH 3CH 2Br ＋NaOH CH 2=CH 2↑＋NaBr ＋H 2O 醇1．2CH 3CH 2OH ＋2Na → 2CH 3CH 2ONa ＋H 2↑2．CH 3CH 2OH ＋HBr CH 3CH 2Br ＋H 2O3．CH 3CH 2OH CH 2=CH 2↑＋H 2O4．2CH 3CH 2OH CH 3CH 2—O —CH 2CH 3＋H 2O 5．2CH 3CH 2OH ＋O 2 2CH 3CHO ＋2H 2O 6．2CH 3CH(OH)CH 3＋O 2 2CH 3COCH 3＋H 2O 7. C(CH 3)3 OH ＋O 2 很难被氧化酚（苯酚为例）1．2 ＋2Na →2 ＋ H 2↑2． ＋ NaOH → ＋H 2O3． ＋CO 2 ＋ H 2O → ＋ NaHCO 34． ＋Na 2CO 3→ ＋ NaHCO 35． ＋3Br 2 → ↓ ＋3HBr6. 溶液呈紫色醛（乙醛为例）醇△ 浓硫酸 170℃ 浓硫酸140℃ 催化剂△ 催化剂△OH ONaOH ONaONa OHOH OHBr — —Br BrOH ONa△H 2O △ OH FeCl 3溶液 催化剂 △1．CH 3CHO ＋H 2 CH 3CH 2OH 2．2CH 3CHO ＋O 2 2CH 3COOH 3．CH 3CHO ＋2[Ag(NH 3)2]OH CH 3COONH 4＋3NH 3＋H 2O ＋2Ag ↓4．CH 3CHO ＋2Cu(OH)2+NaOH CH 3COONa ＋Cu 2O ↓＋3H 2O 羧酸 酯1．CH 3CHOOH ＋CH 3CH 2OHCH 3COOCH 2CH 3＋H 2O 2．CH 3COOCH 2CH 3＋H 2OCH 3CHOOH ＋CH 3CH 2OH 3. CH 3COOCH 2CH 3＋NaOH CH 3CHOONa ＋CH 3CH 2OH 催化剂△ 催化剂△ △ △ 浓硫酸 △ 稀硫酸 △ △。

有机化学方程式（选修五）烷烃（甲烷为例）1．甲烷和氯气发生取代反应CH 4+Cl 2 光照CH3Cl+HCl3 2 光照 2 2CH Cl+Cl CH Cl +HCl光照CHCl 3+HClCH 2Cl 2+Cl 2CHCl +Cl光照CCl +HCl 23 42． C H ＋ (3n＋ 1)/2O 点燃2 nCO ＋ (n＋ 1)H On 2n+2 2 2 烯烃（乙烯为例）1． CH 2=CH 2＋ Br2→CH 2Br — CH2Br2． CH =CH ＋ H O 催化剂OHCH CH2 2 23 23． CH =CH ＋ HCl 催化剂CH ClCH2 23 2催化剂4． CH 2=CH 2＋ H2CH 3— CH 3△5． nCH 2=CH 2 催化剂[CH 2— CH2] n点燃6． C n H 2n＋ 3n/2O 2nCO2＋ nH 2O炔烃（乙炔为例）1． CH≡ CH＋ 2H 2 催化剂CH 3—CH 3 △2． CH≡ CH＋ HCl 催化剂 2△CH =CHCl3.CH ≡CH＋ Br 2→ CHBr=CHBr 4． CH≡ CH＋ 2Br 2→ CHBr 2— CHBr 25． nCH 2=CHCl 催化剂[CH 2— CH ] n催化剂H Cl4 10 2 4 2 6 6． C H 加热、加压 C H ＋ C苯浓硫酸1．＋HNO 3 — NO ＋ H O2 255～ 60℃2．＋Br 2 (液溴 )FeCl3— Br ＋ HBr3．＋ 3H 2 催化剂△苯的同系物（甲苯为例）CH3CH3O2N ——NO2 浓硫酸3．＋3HNO3＋3H2O55～60℃NO2CH34、KMnO 4(H+)—COOH卤代烃（溴乙烷为例）1． CH CH Br ＋NaOH H2 O CH CH OH ＋ NaBr3 2 3 2△2． CH CH Br ＋NaOH 醇△CH =CH ↑＋ NaBr ＋ H O3 2 2 2 2醇1． 2CH 3CH2OH＋ 2Na → 2CH 3CH 2ONa＋ H2↑2． CH CH OH ＋HBr △CH Br＋ H OCH3 2 3 2 2浓硫酸3． CH 3CH 2OH170℃CH2 =CH 2↑＋ H 2O浓硫酸4． 2CH 3CH2OH CH3 CH2—O— CH 2CH 3＋H 2O140℃5． 2CH CH OH＋ O 催化剂O3 2 2CH CHO ＋ 2H 22 3△6． 2CH 3CH(OH)CH 3＋O2 催化剂2CH 3COCH 3＋ H2O △7. C(CH 3)3 OH＋O2 催化剂很难被氧化△酚（苯酚为例）OH ONa1． 2＋2Na→2＋H2↑OH ONa2．＋ NaOH →＋ H O2 ONaOH3．＋CO2 ＋ H O →＋ NaHCO3 2OH ONa4．＋Na CO →＋ NaHCO32 3OHOH5．＋3Br2→ Br——Br↓＋3HBrBrOH6.FeCl3溶液溶液呈紫色醛（乙醛为例）催化剂1． CH 3CHO ＋ H2CH 3CH 2OH△催化剂2． 2CH 3CHO ＋ O22CH 3COOH△3． CH CHO ＋ 2[Ag(NH3 ) ]OH△CH COONH ＋ 3NH ＋ H O＋ 2Ag ↓3 2 34 324． CH CHO ＋ 2Cu(OH) +NaOH △COONa ＋ Cu O↓＋ 3H OCH3 2 3 2 2羧酸浓硫酸1． CH 3CHOOH ＋CH 3CH 2OH CH 3COOCH 2CH3＋ H2O△酯1． CH 3COOCH 2CH 3＋ H 2O 稀硫酸CH 3CHOOH ＋ CH 3CH 2OH △2. CH 3COOCH 2CH3＋ NaOH △CH 3CHOONa ＋ CH 3CH 2OH。

高中化学高二化学选修五有机化学方程式总汇【完整版】本文为高中化学选修五的有机化学方程式总汇，包括各种有机化合物的实验室制法和反应。

下面将对每个部分进行简要介绍。

一、乙烯的实验室制法（已删除消去反应）二、乙烯的反应1、加成反应2、加成反应3、加成反应4、氧化反应5、加成反应6、氧化反应7、聚乙烯（加聚反应）三、甲烷的反应1、氧化反应2、取代反应取代反应取代反应取代反应3、分解反应四、烯烃的反应1、聚丙烯（加聚反应）2、1，2加成3、1，4加成五、乙炔的实验室制法（已删除水解反应）六、苯及其同系物的反应1、取代反应2、硝基苯（取代反应）3、苯磺酸（取代反应）4、环己烷（加成反应）5、取代反应七、卤代烃的反应1、取代反应2、取代反应3、消去反应4、加成反应5、聚氯乙烯（加聚反应）八、乙醇的反应1、氧化反应2、置换反应3、氧化反应4、氧化反应5、取代反应6、消去反应7、取代反应8、酯化反应九、苯酚的反应1、置换反应2、复分解反应3、复分解反应4、取代反应5、取代反应6、酚醛树脂（缩聚反应）十、乙酸的反应已删除部分十一、甲醛的反应1、氧化反应2、氧化反应3、还原反应4、氧化反应5、氧化反应6、氧化反应十二、乙酸乙酯的反应已删除部分十三、甲酸的反应1、酯化反应2、酯化反应3、酯化反应4、氧化反应5、酯化反应十四、高级脂肪酸的反应1、酯化反应2、酯化反应3、酯化反应十五、乙酸乙酯的反应十六。

糖类1.糖类可以进行氧化反应。

2.糖类可以发生分解反应。

3.糖类可以进行银镜反应，产生银镜反应物。

4.糖类可以进行氧化反应，产生氧化产物。

5.糖类可以进行加成反应，形成加成产物。

6.糖类可以进行氧化反应，产生氧化产物。

7.糖类可以进行水解反应，分解成水和其他化合物。

8.糖类可以进行水解反应，分解成水和其他化合物。

9.淀粉或纤维素可以通过水解反应分解成葡萄糖。

十七。

油脂1.油脂可以进行某种反应，但具体未说明。

2.油脂可以进行加成反应，形成加成产物。

【一】:高中化学选修5化学方程式总汇有机化学方程式（选修五）烷烃（甲烷为例）1．CH4＋Cl2 光照 CH3Cl＋HCl ….2．CnH2n+2＋(3n＋1)/2O2 2＋(n＋1)H2O 烯烃（乙烯为例）1．CH2=CH2＋Br2→CH2Br—CH2Br2．CH2=CH2＋H2CH3CH2OH3．CH2=CH2＋HCl CH3CH2Cl4．CH2=CH2＋H2CH3—CH3 △催化剂催化剂催化剂点燃5．nCH2=CH2催化剂 2—CH6．CnH2n＋3n/2O2nCO2＋nH2O炔烃（乙炔为例）1．CH≡CH＋2H2CH3—CH32．CH≡CH＋HCl CH2=CHCl △△催化剂催化剂点燃CH≡CH＋Br2 → CHBr=CHBr4．CH≡CH＋2Br2→CHBr2—CHBr25．nCH2=CHCl 2—苯浓硫酸55～60℃ 1．＋HNO3 NO2＋H2O—Br ＋ HBr 2．＋Br2 (液溴3．＋3H2 △催化剂苯的同系物（甲苯为例）3浓硫酸 O2NNO21．＋3HNO3 ＋3H2O 55～60℃ NO2 3 KMnO4(H+) COOH 2、卤代烃（溴乙烷为例）2O 1．CH3CH2Br＋NaOH H CH3CH2OH＋NaBr△高中化学选修五方程式总汇。

醇2．CH3CH2Br＋NaOH △ CH2=CH2↑＋NaBr＋H2O 醇1．2CH3CH2OH＋2Na → 2CH3CH2ONa＋H2↑2．CH3CH2OH＋CH3CH2Br＋H2O浓硫酸△3．CH3CH2OH ℃ CH2=CH2↑＋H2O 1704．2CH3CH2OH 3CH2—O—CH2CH3＋H2O 140℃浓硫酸高中化学选修五方程式总汇。

5．2CH3CH2OH＋O23CHO＋2H2O △ Cu或Ag6．2CH3CH(OH)CH3＋O23COCH3＋H2O △C(CH3)3 OH＋O2 催化剂很难被氧化△ Cu或Ag酚（苯酚为例）1．＋2Na→2 ＋ H2↑2 ＋ NaOH →＋H2O3．＋CO2 ＋ H2O →＋ NaHCO34．＋Na2CO3→＋ NaHCO3Br Br—5．＋3Br2 →↓＋3HBrBr溶液呈紫色醛（乙醛为例）1．CH3CHO＋H2 CH3CH2OH △催化剂2．2CH3CHO＋O2 2CH3COOH △催化剂3．CH3CHO＋2[Ag(NH3)2]OH △ 3COONH4＋3NH3＋H2O＋2Ag↓4．CH3CHO＋2Cu(OH)2+NaOH CH3COONa＋Cu2O↓＋3H2O 羧酸酯1．CH3CHOOH＋CH3CH2OH2．CH3COOCH2CH3＋H2O浓硫酸△稀硫酸△△ CH3COOCH2CH3＋H2O CH3CHOOH＋CH3CH2OHCH3COOCH2CH3＋NaOH →CH3CHOONa＋CH3CH2OH【二】:化学选修五方程式汇总有机化学方程式（选修五）烃1．CH4＋Cl2 光照 3Cl＋HCl 2．CnH2n+2＋(2n＋1)/2O2 点燃2＋(n＋1)H2O 3．CH2=CH2＋Br2→CH2Br—CH2Br4．CH2=CH2＋H2CH3CH2OH5．CH2=CH2＋HCl 3CH2Cl6．CH2=CH2＋HCH3—CH3 △催化剂催化剂催化剂7．nCH2=CH2催化剂 2—CH 8．CnH2n＋3n/2O2点燃2＋nH2O9．CH≡CH＋2H2CH3—CH310．CH≡CH＋CH2=CHCl11．CH≡CH＋2Br2→CHBr2—CHBr212．nCH22—12．C8H20 C4H10＋C4H8 C4H10 C2H4＋C2H613．＋HNO3 NO2＋H2O 55～60℃加热、加压浓硫酸加热、加压催化剂催化剂△催化剂催化剂14．＋Br2Br＋HBr15．＋3H2△催化剂3浓硫酸55～60℃ 3 3H2O 16．＋3HNO3 O 2 N NO 2＋烃的衍生物1．CH3CH2Br＋H2O 3CH2OH＋HBr2．CH3CH2Br＋NaOH 2=CH2＋NaBr＋H2O △醇 NaOH NO23．2CH3CH2OH＋2Na→CH3CH2ONa＋H2↑4．CH3CH2OH＋3CH2Br＋H2O浓硫酸无机酸5．CH3CH2OH 170℃ CH2=CH2↑＋H2O6．2CH3CH2OH 3CH2—O—CH2CH3＋H2O 140℃浓硫酸7．2CH3CH2OH＋O22CH3CHO＋2H2O △催化剂8．2CH3CH(OH)CH3＋O23COCH3＋H2O △催化剂9．2 ＋2Na→2 H2↑10．＋NaOH→＋H2O11．＋CO2＋H2O＋NaHCO3 12．Na2CO3→NaHCO313． 3Br2→ Br — Br ↓＋3HBr催化剂△ Br 14．CH3CHO＋H2CH3CH2OH15．2CH3CHO＋O22CH3COOH △催化剂16．CH3CHO＋2[Ag(NH3)2CH3COONH4＋3NH3＋H2O＋2Ag↓17．CH3CHO＋2Cu(OH) CH3CHOOH＋Cu2O↓＋H2O18．CH3CHOOH＋CH3CH2OH19．CH3COOCH2CH3＋H2O20．C12H22O11＋H2O 6H12O6＋C6H12O6蔗糖葡萄糖果糖21．C12H22O11＋H2催化剂2C6H12O6麦芽糖葡萄糖22．(C6H10O5)n 6H12O6（葡萄糖）△催化剂催化剂浓硫酸△△ CH3COOCH2CH3＋H2O CH3CHOOH＋CH3CH2OH 无机酸【三】:高中化学选修四第一章知识点反应热通常是指体系在等温、等压过程中发生物理或化学的变化时所放出或吸收的热量。

有机化学方程式（选修五）烷烃（甲烷为例）1．甲烷和氯气发生代替反响CH 4+Cl 2 光照CH3Cl+HCl3 2 光照 2 2CH Cl+Cl CH Cl +HCl光照CHCl 3+HClCH 2Cl 2+Cl 2CHCl +Cl光照CCl +HCl 23 42．C H ＋ (3n＋ 1)/2O 点燃2 nCO ＋ (n＋ 1)H On 2n+2 2 2 烯烃（乙烯为例）1． CH 2=CH 2＋ Br2→CH 2Br — CH2Br2． CH =CH ＋ H O 催化剂OHCH CH2 2 23 23． CH =CH ＋ HCl 催化剂CH ClCH2 23 2催化剂4． CH 2=CH 2＋ H2CH 3— CH 3△5． nCH 2=CH 2 催化剂[CH 2— CH2] n点燃6． C n H 2n＋ 3n/2O 2nCO2＋ nH 2O炔烃（乙炔为例）1． CH≡ CH＋ 2H2 催化剂CH 3—CH 3 △2． CH≡ CH＋ HCl 催化剂 2△CH =CHCl3.CH ≡CH＋ Br 2→ CHBr=CHBr 4． CH≡ CH＋ 2Br 2→ CHBr 2— CHBr 25． nCH 2=CHCl 催化剂[CH 2— CH ] n催化剂H Cl4 10 2 4 2 6 6．C H 加热、加压CH＋C苯浓硫酸1．＋HNO 3 — NO ＋ H O2 255～ 60℃2．＋Br 2 (液溴 )FeCl3— Br ＋ HBr3．＋3H2 催化剂△苯的同系物（甲苯为例）CH3CH3O2N ——NO2 浓硫酸3．＋3HNO3＋3H2O55～60℃NO2CH34、KMnO 4(H+)—COOH卤代烃（溴乙烷为例）1． CH CH Br ＋NaOH H2 O CH CH OH ＋ NaBr3 2 3 2△2． CH CH Br ＋NaOH 醇△CH =CH ↑＋ NaBr ＋ H O3 2 2 2 2醇1． 2CH 3CH2OH＋ 2Na → 2CH 3CH 2ONa＋ H2↑2． CH CH OH ＋HBr △CH Br＋ H OCH3 2 3 2 2浓硫酸3． CH 3CH 2OH170℃CH2 =CH2↑＋ H 2O浓硫酸4． 2CH 3CH2OH CH3 CH2—O— CH 2CH 3＋H 2O140℃5． 2CH CH OH＋O 催化剂O3 2 2CH CHO ＋ 2H 22 3△6． 2CH 3CH(OH)CH 3＋O2 催化剂2CH 3COCH 3＋ H2O △7. C(CH 3)3 OH＋O2 催化剂很难被氧化△酚（苯酚为例）OH ONa1． 2＋2Na→ 2＋H2↑OH ONa2．＋ NaOH →＋ H O2 ONaOH3．＋CO2 ＋HO→＋ NaHCO3 2OH ONa4．＋Na CO →＋ NaHCO32 3OHOH5．＋3Br2→ Br——Br↓ ＋3HBrBrOH6.FeCl3溶液溶液呈紫色醛（乙醛为例）催化剂1． CH 3CHO＋ H2CH 3CH 2OH△催化剂2． 2CH 3CHO ＋ O22CH 3COOH△3． CH CHO ＋ 2[Ag(NH3 ) ]OH△CH COONH ＋ 3NH ＋ H O＋ 2Ag ↓3 2 34 324． CH CHO ＋ 2Cu(OH) +NaOH △COONa ＋ Cu O↓＋ 3H OCH3 2 3 2 2羧酸浓硫酸1． CH 3CHOOH ＋CH 3CH 2OH CH 3COOCH 2CH3＋ H2O△酯1． CH 3COOCH 2CH 3＋ H 2O 稀硫酸CH 3CHOOH ＋ CH 3CH 2OH △2. CH 3COOCH 2CH3＋ NaOH △CH 3CHOONa ＋ CH 3CH 2OH。