高二选修5化学方程式总汇.(可编辑修改word版)

高二选修五化学方程式总汇高二选修五化学方程式总汇(一)1, 非金属单质(F2 ，Cl2 , O2 , S, N2 , P , C , Si) F2 + H2 === 2HFF2 +Xe(过量)===XeF22F2(过量)+Xe===XeF4nF2 +2M===2MFn (表示大部分金属)2F2 +2H2O===4HF+O22F2 +2NaOH===2NaF+OF2 +H2OF2 +2NaCl===2NaF+Cl2F2 +2NaBr===2NaF+Br2F2+2NaI ===2NaF+I2F2 +Cl2 (等体积)===2ClF3F2 (过量)+Cl2===2ClF37F2(过量)+I2 ===2IF7Cl2 +H2 ===2HCl3Cl2 +2P===2PCl3Cl2 +PCl3 ===PCl5Cl2 +2Na===2NaCl3Cl2 +2Fe===2FeCl3Cl2 +2FeCl2 ===2FeCl3Cl2+Cu===CuCl22Cl2+2NaBr===2NaCl+Br2Cl2 +2NaI ===2NaCl+I25Cl2+I2+6H2O===2HIO3+10HCl Cl2 +Na2S===2NaCl+SCl2 +H2S===2HCl+SCl2+SO2 +2H2O===H2SO4 +2HCl Cl2 +H2O2 ===2HCl+O22O2 +3Fe===Fe3O4O2+K===KO2S+H2===H2S2S+C===CS2S+Fe===FeSS+2Cu===Cu2S3S+2Al===Al2S3S+Zn===ZnSN2+3H2===2NH3N2+3Mg===Mg3N2N2+3Ca===Ca3N2N2+3Ba===Ba3N2N2+6Na===2Na3NN2+6K===2K3NN2+6Rb===2Rb3NP2+6H2===4PH3P+3Na===Na3P2P+3Zn===Zn3P22.还原性S+O2===SO2S+O2===SO2S+6HNO3(浓)===H2SO4+6NO2+2H2O3S+4 HNO3(稀)===3SO2+4NO+2H2ON2+O2===2NO4P+5O2===P4O10(常写成P2O5)2P+3X2===2PX3 (X表示F2，Cl2，Br2) PX3+X2===PX5P4+20HNO3(浓)===4H3PO4+20NO2+4H2O C+2F2===CF4C+2Cl2===CCl42C+O2(少量)===2COC+O2(足量)===CO2C+CO2===2COC+H2O===CO+H2(生成水煤气)2C+SiO2===Si+2CO(制得粗硅)Si(粗)+2Cl===SiCl4(SiCl4+2H2===Si(纯)+4HCl)Si(粉)+O2===SiO2Si+C===SiC(金刚砂)Si+2NaOH+H2O===Na2SiO3+2H23，(碱中)歧化Cl2+H2O===HCl+HClO(加酸抑制歧化，加碱或光照促进歧化)Cl2+2NaOH===NaCl+NaClO+H2O2Cl2+2Ca(OH)2===CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O3Cl2+6KOH(热，浓)===5KCl+KClO3+3H2O3S+6NaOH===2Na2S+Na2SO3+3H2O4P+3KOH(浓)+3H2O===PH3+3KH2PO211P+15CuSO4+24H2O===5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4 3C+CaO===CaC2+CO3C+SiO2===SiC+2CO高二选修五化学方程式总汇(二)金属单质(Na，Mg，Al，Fe)的还原性2Na+H2===2NaH4Na+O2===2Na2O2Na2O+O2===2Na2O22Na+O2===Na2O22Na+S===Na2S(爆炸)2Na+2H2O===2NaOH+H22Na+2NH3===2NaNH2+H24Na+TiCl4(熔融)===4NaCl+TiMg+Cl2===MgCl2Mg+Br2===MgBr22Mg+O2===2MgOMg+S===MgSMg+2H2O===Mg(OH)2+H22Mg+TiCl4(熔融)===Ti+2MgCl2Mg+2RbCl===MgCl2+2Rb2Mg+CO2===2MgO+C2Mg+SiO2===2MgO+SiMg+H2S===MgS+H2Mg+H2SO4===MgSO4+H22Al+3Cl2===2AlCl34Al+3O2===2Al2O3(钝化)4Al(Hg)+3O2+2xH2O===2(Al2O3.xH2O)+4Hg 4Al+3MnO2===2Al2O3+3Mn2Al+Cr2O3===Al2O3+2Cr2Al+Fe2O3===Al2O3+2Fe2Al+3FeO===Al2O3+3Fe2Al+6HCl===2AlCl3+3H22Al+3H2SO4===Al2(SO4)3+3H22Al+6H2SO4(浓)===Al2(SO4)3+3SO2+6H2O (Al,Fe在冷,浓的H2SO4,HNO3中钝化)Al+4HNO(稀)===Al(NO3)3+NO+2H2O2Al+2NaOH+2H2O===2NaAlO2+3H22Fe+3Br2===2FeBr3Fe+I2===FeI2Fe+S===FeS3Fe+4H2O(g)===Fe3O4+4H2Fe+2HCl===FeCl2+H2Fe+CuCl2===FeCl2+CuFe+SnCl4===FeCl2+SnCl2(铁在酸性环境下,不能把四氯化锡完全还原为单质锡Fe+SnCl2==FeCl2+Sn)高二选修五化学方程式总汇(三)甲烷燃烧CH4+2O2→CO2+2H2O(条件为点燃)甲烷隔绝空气高温分解甲烷分解很复杂,甲烷和氯气发生取代反应CH4+Cl2→CH3Cl+HClCH3Cl+Cl2→CH2Cl2+HClCH2Cl2+Cl2→CHCl3+H ClCHCl3+Cl2→CCl4+HCl (条件都为光照. )实验室制甲烷CH3COONa+NaOH→Na2CO3+CH4(条件是CaO 加热) 乙烯燃烧CH2=CH2+3O2→2CO2+2H2O(条件为点燃)乙烯和溴水CH2=CH2+Br2→CH2Br-CH2Br乙烯和水CH2=CH2+H20→CH3CH2OH (条件为催化剂)乙烯和氯化氢CH2=CH2+HCl→CH3-CH2Cl乙烯和氢气CH2=CH2+H2→CH3-CH3 (条件为催化剂)乙烯聚合nCH2=CH2→-[-CH2-CH2-]n- (条件为催化剂)氯乙烯聚合nCH2=CHCl→-[-CH2-CHCl-]n- (条件为催化剂)实验室制乙烯CH3CH2OH→CH2=CH2↑+H2O (条件为加热,浓H2SO4) 乙炔燃烧C2H2+3O2→2CO2+H2O (条件为点燃)乙炔和溴水C2H2+2Br2→C2H2Br4乙炔和氯化氢两步反应：C2H2+HCl→C2H3Cl--------C2H3Cl+HCl→C2H4Cl2乙炔和氢气两步反应：C2H2+H2→C2H4→C2H2+2H2→C2H6 (条件为催化剂) 实验室制乙炔CaC2+2H2O→Ca(OH)2+C2H2↑以食盐、水、石灰石、焦炭为原料合成聚乙烯的方程式.CaCO3 === CaO + CO2 2CaO+5C===2CaC2+CO2CaC2+2H2O→C2H2+Ca(OH)2C+H2O===CO+H2-----高温C2H2+H2→C2H4 ----乙炔加成生成乙烯C2H4可聚合苯燃烧2C6H6+15O2→12CO2+6H2O (条件为点燃)苯和液溴的取代C6H6+Br2→C6H5Br+HBr苯和浓硫酸浓硝酸C6H6+HNO3→C6H5NO2+H2O (条件为浓硫酸)苯和氢气C6H6+3H2→C6H12 (条件为催化剂)乙醇完全燃烧的方程式C2H5OH+3O2→2CO2+3H2O (条件为点燃)乙醇的催化氧化的方程式2CH3CH2OH+O2→2CH3CHO+2H2O(条件为催化剂)(这是总方程式)乙醇发生消去反应的方程式CH3CH2OH→CH2=CH2+H2O (条件为浓硫酸170摄氏度)两分子乙醇发生分子间脱水2CH3CH2OH→CH3CH2OC H2CH3+H2O (条件为催化剂浓硫酸140摄氏度)乙醇和乙酸发生酯化反应的方程式CH3COOH+C2H5OH→CH3COOC2H5+H2O乙酸和镁Mg+2CH3COOH→(CH3COO)2Mg+H2乙酸和氧化钙2CH3COOH+CaO→(CH3CH2)2Ca+H2O乙酸和氢氧化钠CH3COOCH2CH3+NaOH→CH3COONa+CH3CH2OH乙酸和碳酸钠Na2CO3+2CH3COOH→2CH3COONa+H2O+CO2↑甲醛和新制的氢氧化铜HCHO+4Cu(OH)2→2Cu2O+CO2↑+5H2O乙醛和新制的氢氧化铜CH3CHO+2Cu→Cu2O(沉淀)+CH3COOH+2H2O乙醛氧化为乙酸2CH3CHO+O2→2CH3COOH(条件为催化剂或加温)实验室制甲烷CH3COONa+NaOH→Na2CO3+CH4 (条件是CaO 加热)实验室制乙烯CH3CH2OH→CH2=CH2↑+H2O (条件为加热,浓H2SO4)实验室制乙炔CaC2+2H2O→Ca(OH)2+C2H2↑工业制取乙醇：C2H4+H20→CH3CH2OH (条件为催化剂)乙醛的制取乙炔水化法：C2H2+H2O→C2H4O(条件为催化剂,加热加压)乙烯氧化法：2 CH2=CH2+O2→2CH3CHO(条件为催化剂,加热) 乙醇氧化法：2CH3CH2OH+O2→2CH3CHO+2H2O(条件为催化剂,加热)乙酸的制取乙醛氧化为乙酸：2CH3C HO+O2→2CH3COOH(条件为催化剂和加温)加聚反应：乙烯聚合nCH2=CH2→-[-CH2-CH2-]n- (条件为催化剂)氯乙烯聚合nCH2=CHCl→-[-CH2-CHCl-]n- (条件为催化剂)氧化反应：甲烷燃烧CH4+2O2→CO2+2H2O(条件为点燃)乙烯燃烧CH2=CH2+3O2→2CO2+2H2O(条件为点燃)乙炔燃烧C2H2+3O2→2CO2+H2O (条件为点燃)苯燃烧2C6H6+15O2→12CO2+6H2O (条件为点燃)乙醇完全燃烧的方程式C2H5OH+3O2→2CO2+3H2O (条件为点燃)乙醇的催化氧化的方程式2CH3CH2OH+O2→2CH3CHO+2H2O(条件为催化剂)乙醛的催化氧化：CH3CHO+O2→2CH3COOH (条件为催化剂加热)取代反应：有机物分子中的某些原子或原子团被其他原子或原子团所代替的反应叫做取代反应.甲烷和氯气发生取代反应CH4+Cl2→CH3Cl+HClCH3Cl+Cl2→CH2Cl2+HClCH2Cl2+Cl2→CHCl3+HClCHCl3+Cl2→CCl4+HCl (条件都为光照.)。

高中化学选修5化学方程式总汇在高中化学选修 5 中，化学方程式是我们理解和掌握有机化学知识的重要工具。

下面为大家汇总了这部分的重要化学方程式。

一、烃类的相关反应1、甲烷的燃烧：CH₄＋ 2O₂点燃 CO₂＋ 2H₂O这是甲烷作为燃料在氧气中燃烧生成二氧化碳和水的反应，也是常见的能源利用方式。

2、甲烷与氯气的取代反应：CH₄＋ Cl₂光照 CH₃Cl ＋ HClCH₃Cl ＋ Cl₂光照 CH₂Cl₂＋ HClCH₂Cl₂＋ Cl₂光照 CHCl₃＋ HClCHCl₃＋ Cl₂光照 CCl₄＋ HCl这些取代反应逐步进行，生成一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷和四氯化碳等一系列产物。

3、乙烯的加成反应：CH₂=CH₂＋ H₂催化剂 CH₃CH₃CH₂=CH₂＋ HCl 催化剂 CH₃CH₂ClCH₂=CH₂＋ H₂O 催化剂 CH₃CH₂OH乙烯通过加成反应，可以与氢气、氯化氢和水等物质结合，生成乙烷、氯乙烷和乙醇等。

4、乙烯的加聚反应：nCH₂=CH₂催化剂 CH₂CH₂n这是乙烯通过加聚反应生成聚乙烯的过程。

5、苯的燃烧：2C₆H₆＋ 15O₂点燃 12CO₂＋ 6H₂O苯在氧气中充分燃烧，生成二氧化碳和水。

6、苯与液溴的取代反应：C₆H₆＋ Br₂ FeBr₃ C₆H₅Br ＋ HBr在铁作催化剂的条件下，苯与液溴发生取代反应，生成溴苯和溴化氢。

7、苯与浓硝酸的取代反应：C₆H₆＋ HNO₃浓硫酸 C₆H₅NO₂＋ H₂O苯与浓硝酸在浓硫酸作催化剂、加热的条件下发生取代反应，生成硝基苯和水。

二、烃的含氧衍生物的相关反应1、乙醇的燃烧：C₂H₅OH ＋ 3O₂点燃 2CO₂＋ 3H₂O乙醇作为一种常见的有机燃料，燃烧生成二氧化碳和水。

2、乙醇与钠的反应：2C₂H₅OH ＋2Na → 2C₂H₅ONa ＋ H₂↑此反应可以证明乙醇分子中羟基上的氢原子比较活泼。

3、乙醇的催化氧化：2C₂H₅OH ＋ O₂ Cu/Ag 2CH₃CHO ＋2H₂O在铜或银作催化剂的条件下，乙醇被氧化为乙醛。

高二选修五化学方程式总汇【导语】高二化学的重点内容是有机化学，而有机化学的重点则是方程式。

那么你知道高二选修五化学方程式有哪些吗？下面是由作者为您带来的高二选修五化学方程式总汇，欢迎翻阅。

高二选修五化学方程式总汇(一)1, 非金属单质(F2 ，Cl2 , O2 , S, N2 , P , C , Si)F2 + H2 === 2HFF2 +Xe(过量)===XeF22F2(过量)+Xe===XeF4nF2 +2M===2MFn (表示大部分金属)2F2 +2H2O===4HF+O22F2+2NaOH===2NaF+OF2 +H2OF2 +2NaCl===2NaF+Cl2F2+2NaBr===2NaF+Br2F2+2NaI ===2NaF+I2F2 +Cl2 (等体积)===2ClF3F2 (过量)+Cl2===2ClF37F2(过量)+I2 ===2IF7Cl2 +H2 ===2HCl3Cl2+2P===2PCl3Cl2 +PCl3 ===PCl5Cl2 +2Na===2NaCl3Cl2+2Fe===2FeCl3Cl2 +2FeCl2===2FeCl3Cl2+Cu===CuCl22Cl2+2NaBr===2NaCl+Br2Cl2 +2NaI===2NaCl+I25Cl2+I2+6H2O===2HIO3+10HClCl2 +Na2S===2NaCl+SCl2 +H2S===2HCl+SCl2+SO2 +2H2O===H2SO4 +2HClCl2 +H2O2===2HCl+O22O2+3Fe===Fe3O4O2+K===KO2S+H2===H2S2S+C===CS2S+Fe===FeSS+2Cu===Cu 2S3S+2Al===Al2S3S+Zn===ZnSN2+3H2===2NH3N2+3Mg===Mg3N2N2+3Ca=== Ca3N2N2+3Ba===Ba3N2N2+6Na===2Na3NN2+6K===2K3NN2+6Rb===2Rb3NP2+ 6H2===4PH3P+3Na===Na3P2P+3Zn===Zn3P22.还原性S+O2===SO2S+O2===SO2S+6HNO3(浓)===H2SO4+6NO2+2H2O3S+4HNO3(稀)===3SO2+4NO+2H2ON2+O2===2NO4P+5O2===P4O10(常写成P2O5)2P+3X2===2PX3 (X表示F2，Cl2，Br2)PX3+X2===PX5P4+20HNO3(浓)===4H3PO4+20NO2+4H2OC+2F2===CF4C+ 2Cl2===CCl42C+O2(少量)===2COC+O2(足量)===CO2C+CO2===2COC+H2O===CO+H2(生成水煤气)2C+SiO2===Si+2CO(制得粗硅)Si(粗)+2Cl===SiCl4(SiCl4+2H2===Si(纯)+4HCl)Si(粉)+O2===SiO2 Si+C===SiC(金刚砂)Si+2NaOH+H2O===Na2SiO3+2H23，(碱中)歧化Cl2+H2O===HCl+HClO(加酸抑制歧化，加碱或光照增进歧化)Cl2+2NaOH===NaCl+NaClO+H2O2Cl2+2Ca(OH)2===CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O3Cl2+6KOH(热，浓)===5KCl+KClO3+3H2O3S+6NaOH===2Na2S+Na2SO3+3H2O4P+3KOH(浓)+3 H2O===PH3+3KH2PO211P+15CuSO4+24H2O===5Cu3P+6H3PO4+15H2SO43C+Ca O===CaC2+CO3C+SiO2===SiC+2CO高二选修五化学方程式总汇(二)金属单质(Na，Mg，Al，Fe)的还原性2Na+H2===2NaH4Na+O2===2Na2O2Na2O+O2===2Na2O22Na+O2===Na2O22Na+ S===Na2S(爆炸)2Na+2H2O===2NaOH+H22Na+2NH3===2NaNH2+H24Na+TiCl4(熔融)===4NaCl+TiMg+Cl2===MgCl2Mg+Br2===MgBr22Mg+O2===2MgOMg+S=== MgSMg+2H2O===Mg(OH)2+H22Mg+TiCl4(熔融)===Ti+2MgCl2Mg+2RbCl===MgCl2+2Rb2Mg+CO2===2MgO+C2Mg+SiO2=== 2MgO+SiMg+H2S===MgS+H2Mg+H2SO4===MgSO4+H22Al+3Cl2===2AlCl34Al+ 3O2===2Al2O3(钝化)4Al(Hg)+3O2+2xH2O===2(Al2O3.xH2O)+4Hg4Al+3MnO2===2Al2O3+3Mn 2Al+Cr2O3===Al2O3+2Cr2Al+Fe2O3===Al2O3+2Fe2Al+3FeO===Al2O3+3Fe 2Al+6HCl===2AlCl3+3H22Al+3H2SO4===Al2(SO4)3+3H22Al+6H2SO4(浓)= ==Al2(SO4)3+3SO2+6H2O(Al,Fe在冷,浓的H2SO4,HNO3中钝化)Al+4HNO(稀)===Al(NO3)3+NO+2H2O2Al+2NaOH+2H2O===2NaAlO2+3H22 Fe+3Br2===2FeBr3Fe+I2===FeI2Fe+S===FeS3Fe+4H2O(g)===Fe3O4+4H2F e+2HCl===FeCl2+H2Fe+CuCl2===FeCl2+CuFe+SnCl4===FeCl2+SnCl2(铁在酸性环境下,不能把四氯化锡完全还原为单质锡 Fe+SnCl2==FeCl2+Sn)高二选修五化学方程式总汇(三)甲烷燃烧CH4+2O2→CO2+2H2O(条件为点燃)甲烷隔绝空气高温分解甲烷分解很复杂,以下是终究分解.CH4→C+2H2(条件为高温高压,催化剂)甲烷和氯气产生取代反应CH4+Cl2→CH3Cl+HClCH3Cl+Cl2→CH2Cl2+HClCH2Cl2+Cl2→CHCl3+HClCH Cl3+Cl2→C Cl4+HCl (条件都为光照. )实验室制甲烷CH3COONa+NaOH→Na2CO3+CH4(条件是CaO 加热)乙烯燃烧CH2=CH2+3O2→2CO2+2H2O(条件为点燃)乙烯和溴水CH2=CH2+Br2→CH2Br-CH2Br乙烯和水CH2=CH2+H20→CH3CH2OH (条件为催化剂)乙烯和氯化氢CH2=CH2+HCl→CH3-CH2Cl乙烯和氢气CH2=CH2+H2→CH3-CH3 (条件为催化剂)乙烯聚合nCH2=CH2→-[-CH2-CH2-]n- (条件为催化剂)氯乙烯聚合nCH2=CHCl→-[-CH2-CHCl-]n- (条件为催化剂)实验室制乙烯CH3CH2OH→CH2=CH2↑+H2O (条件为加热,浓H2SO4)乙炔燃烧C2H2+3O2→2CO2+H2O (条件为点燃)乙炔和溴水C2H2+2Br2→C2H2Br4乙炔和氯化氢两步反应：C2H2+HCl→C2H3Cl--------C2H3Cl+HCl→C2H4Cl2乙炔和氢气两步反应：C2H2+H2→C2H4→C2H2+2H2→C2H6 (条件为催化剂)实验室制乙炔CaC2+2H2O→Ca(OH)2+C2H2↑以食盐、水、石灰石、焦炭为原料合成聚乙烯的方程式.CaCO3 === CaO + CO22CaO+5C===2CaC2+CO2CaC2+2H2O→C2H2+Ca(OH)2C+H2O===CO+H2-----高温C2H2+H2→C2H4 ----乙炔加成生成乙烯C2H4可聚合苯燃烧2C6H6+15O2→12CO2+6H2O (条件为点燃)苯和液溴的取代C6H6+Br2→C6H5Br+HBr苯和浓硫酸浓硝酸C6H6+HNO3→C6H5NO2+H2O (条件为浓硫酸)苯和氢气C6H6+3H2→C6H12 (条件为催化剂)乙醇完全燃烧的方程式C2H5OH+3O2→2CO2+3H2O (条件为点燃)乙醇的催化氧化的方程式2CH3CH2OH+O2→2CH3CHO+2H2O(条件为催化剂)(这是总方程式)乙醇产生消去反应的方程式CH3CH2OH→CH2=CH2+H2O (条件为浓硫酸170摄氏度)两分子乙醇产生分子间脱水2CH3CH2OH→CH3CH2OCH2CH3+H2O (条件为催化剂浓硫酸 140摄氏度)乙醇和乙酸产生酯化反应的方程式CH3COOH+C2H5OH→CH3COOC2H5+H2O乙酸和镁Mg+2CH3COOH→(C H3COO)2Mg+H2乙酸和氧化钙2CH3COOH+CaO→(CH3CH2)2Ca+H2O乙酸和氢氧化钠CH3COOCH2CH3+NaOH→CH3COONa+CH3CH2OH乙酸和碳酸钠Na2CO3+2CH3COOH→2CH3COONa+H2O+CO2↑甲醛和新制的氢氧化铜HCHO+4Cu(OH)2→2Cu2O+CO2↑+5H2O乙醛和新制的氢氧化铜CH3CHO+2Cu→Cu2O(沉淀)+CH3COOH+2H2O乙醛氧化为乙酸2CH3CHO+O2→2CH3COOH(条件为催化剂或加温)实验室制甲烷CH3C OONa+NaOH→Na2CO3+CH4 (条件是CaO 加热)实验室制乙烯CH3CH2OH→CH2=CH2↑+H2O (条件为加热,浓H2SO4)实验室制乙炔CaC2+2H2O→Ca(OH)2+C2H2↑工业制取乙醇：C2H4+H20→CH3CH2OH (条件为催化剂)乙醛的制取乙炔水化法：C2H2+H2O→C2H4O(条件为催化剂,加热加压)乙烯氧化法：2 CH2=CH2+O2→2CH3CHO(条件为催化剂,加热)乙醇氧化法：2CH3CH2OH+O2→2CH3CHO+2H2O(条件为催化剂,加热)乙酸的制取乙醛氧化为乙酸：2CH3CHO+O2→2CH3COOH(条件为催化剂和加温)加聚反应：乙烯聚合nCH2=CH2→-[-CH2-CH2-]n- (条件为催化剂)氯乙烯聚合nCH2=CHCl→-[-CH2-CHCl-]n- (条件为催化剂)氧化反应：甲烷燃烧CH4+2O2→CO2+2H2O(条件为点燃)乙烯燃烧CH2=CH2+3O2→2CO2+2H2O(条件为点燃)乙炔燃烧C2H2+3O2→2CO2+H2O (条件为点燃)苯燃烧2C6H6+15O2→12CO2+6H2O (条件为点燃)乙醇完全燃烧的方程式C2H5OH+3O2→2CO2+3H2O (条件为点燃)乙醇的催化氧化的方程式2CH3CH2OH+O2→2CH3CHO+2H2O(条件为催化剂)乙醛的催化氧化：CH3CHO+O2→2CH3COOH (条件为催化剂加热)取代反应：有机物分子中的某些原子或原子团被其他原子或原子团所代替的反应叫做取代反应.甲烷和氯气产生取代反应CH4+Cl2→CH3Cl+HClCH3Cl+Cl2→CH2Cl2+HClCH2Cl2+Cl2→CHCl3+HClCH Cl3+Cl2→CCl4+HCl(条件都为光照.)。

1. 2. 3.+Br 2(液溴)FeCl3■NO 2＋H 2O有机化学方程式（选修五）烷烃（甲烷为例）1. CH 4+C12光照「CH 3cl +HCl.2. CH ,+(3n +1)/2O,点燃-nCO.+(n +1)HO n2n+2222烯烃(乙烯为例)1. CH 2=CH 2+Br 2-CH 2Br —CH 2Br2. CH 2=CH 2+H 2O 催化剂.CH 3CH 2OH3. CH 2=CH 2+HCl 催化剂qCH 3cH 2cl5. nCH 2=CH 2催化剂.KH 2—CH 2t6.C n H2n+3n/2O2n CO 2+n H 2O炔烃（乙炔为例）2. CH 三CH +HCl 催化剂=CH 2=CHCl △3. CH 三CH +Br 2-CHBr=CHBr4. CH 三CH +2Br 2-CHBr 2—CHBr 25. nCH 2=CHCl 催化剂.[CH 2—fHi n 催化剂Cl6. C 4H 104t 一小二C 9H ,十CH410加热、加压2426苯4. CH 2=CH 2+H 2 催化剂A△CH 3—CH 31.CH 三CH +2H 2催化剂-*CH 3—CH＋HNO 3浓硫酸 55〜60℃—Br +HBr2催化剂A△1. CH 3cH 2Br +NaOH H ‘O「CH 3cH 20H +NaBr△醇2. CHCHBr +NaOH 7~~^CHRH 9f+NaBr +HO32△22醇1.2CH 3cH 20H +2Na -2CH 3cH 2ONa +H 2T2. CH 3cH 2OH +HBr —△--CH 3CH 2Br +H 20浓硫酸3. CH 3CH 2OH 丁CH 2=CH 2T+H 2O170催化剂2CHCHOH +O 。

x2CHCHO +2HO322△32催化剂2CHCH(OH)CH +O,■2CHCOCH +HO332y^3327.C （CH 3）3OH +O 2催化剂.很难被氧化△酚（苯酚为例） +2Na -2ONa＋H 2TfONa3.2+凡。

高二选修5化学方程式总汇. 高二选修5化学方程式总汇一、酸碱中和反应：1. 强酸与强碱反应2HCl + 2NaOH → 2NaCl + 2H2O2. 一元酸与一元碱反应HCl + NaOH → NaCl + H2O3. 二元酸与二元碱反应H2SO4 + 2NaOH → Na2SO4 + 2H2O4. 碳酸盐酸法分解H2CO3 + 2HCl → H2O + CO2 + 2Cl5. 亚硫酸氢钠与碳酸氢钠中和NaHSO3 + NaHCO3 → Na2SO3 + CO2 + H2O二、氧化还原反应：1. 单质与氧反应2Mg + O2 → 2MgO2. 单质与非金属化合物反应C + O2 → CO23. 单质与非金属氢化物反应2K + 2H2O → K2O + 2H24. 单质与金属氧化物反应2Al + 3CuO → Al2O3 + 3Cu5. 单质与金属氢氧化物反应2Na + 2H2O → 2NaOH + H2三、反应活动性：1. 金属与酸反应2Mg + 2HCl → 2MgCl + H22. 金属与水反应2Na + 2H2O → 2NaOH + H23. 金属与盐反应2Al + 3CuCl2 → 3Cu + 2AlCl34. 金属与非金属化合物反应4Na + O2 → 2Na2O5. 非金属与酸反应C + 2H2SO4 → CO2 + 2SO2 + 2H2O四、其他常见反应类型：1. 加热反应CaCO3(s) → CaO(s) + CO2(g)2. 消合反应2NaOH + CO2 → Na2CO3 + H2O 3. 氧化反应4Fe + 3O2 → 2Fe2O34. 还原反应CuO + H2 → Cu + H2O5. 沉淀反应BaCl2 + Na2SO4 → 2NaCl + BaSO4五、非常规反应类型：1. 过氧化物分解反应2H2O2 → 2H2O + O22. 高氯酸盐分解反应2KClO3 → 2KCl + 3O23. 金属过氧化物分解反应2MnO2 → 2MnO + O24. 金属碳酸盐分解反应CaCO3 → CaO + CO25. 碳酸盐分解反应Na2CO3 → Na2O + CO2这些反应方程式是高二化学学习中的基本内容，随着学习的深入，还会涉及到更复杂的方程式，如氧化还原反应、配位反应等。

高二化学选修5化学方程式汇总（知识点总结）【编辑】Mr Liao【日期】2012-61、甲烷 烷烃通式：C n H 2n +2 ☆☆（1）结构：分子式：CH 4 结构式：（2）电子式（3）空间构形：正四面体（4（5）饱和烃，化学性质稳定，光照下能发生取代反应，不能使溴的CCl 4溶液或酸性KMnO 4H 2）。

取代反应： CH 4+Cl 2−−→−光照CH 3Cl+HCl CH 3Cl+Cl 2−−→−光照CH 2Cl 2+ HClCH 2Cl 2+Cl 2−−→−光照 CHCl 3+ HCl CHCl 3+Cl 2−−→−光照 CCl 4+ HCl2、乙烯 烯烃通式：C n H 2n ☆☆☆☆（1）结构：乙烯分子式：C 4 结构简式：CH 2=CH 2（2）化学性质： ①可燃性：C 2H 4＋3O 2−−→−点燃2CO 2＋2H 2O②加成、加聚反应，都能使溴的CCl 4溶液或酸性KMnO 4溶液褪色。

加成反应 CH 2=CH 2＋H 2O −−→−催化剂CH 3CH 2OH CH 2=CH 2＋Br 2→CH 2BrCH 2Br加聚反应（3）用途：①石油化工基础原料 （乙烯的产量是衡量一个国家石油化学工业的重要标志）；②植物生长调节剂、催熟剂。

3、乙炔 炔烃的通式：C n H 2n-2 ☆☆☆☆（1）结构：乙炔分子式：C CH ≡ CH（2）化学性质： ①可燃性：2C 2H 2＋5O 2−−→−点燃4CO 2＋2H 2O乙炔可以使酸性高锰酸钾溶液褪色，发生氧化反应。

②实验室制乙炔 CaC 2＋2H 2O Ca(OH)2＋C 2H 2↑ ③加成、加聚反应图1 乙炔的制取加成反应 CH ≡ CH ＋BrCHBr = CHBr ＋Br2CHBr 2加聚反应乙炔加聚，得到聚乙炔：n HC n 4、苯 ☆☆☆☆（1）结构：没有真正意义上的双键，而是介于单键和双键之间的一种独特的键。

（2）化学性质：“难氧化、易取代、难加成”。

化学选修五方程式汇总一、烷烃1、取代反应①甲烷与氯气的取代（只写出第一步反应）注：但共有种产物，其中的产量最多，有种有机产物。

2、氧化反应①不能使酸性高锰酸钾溶液褪色。

②甲烷燃烧：③烷烃燃烧通式：3、分解反应①甲烷高温下分解：②十六烷催化裂解：③丁烷催化裂化：一、烯烃1、加成反应①乙烯与溴水（或溴的四氯化碳）的加成反应：②乙烯制工业酒精：③乙烯与氢气反应：④乙烯与氯化氢反应：⑤1，3-丁二烯与氯气发生1，2-加成：⑥1，3-丁二烯与氯气发生1，4-加成：2、氧化反应①使酸性高锰酸钾溶液褪色。

②乙烯燃烧：③烯烃燃烧通式：④乙烯氧化法制乙醛：3、加聚反应①乙烯发生加聚反应：②2-丁烯发生加聚反应：③乙烯与苯乙烯发生共聚反应：一、炔烃实验室制备乙炔：1、加成反应①乙炔与溴水（或溴的四氯化碳）1:1加成反应：②乙炔与溴水（或溴的四氯化碳）1:2加成反应：③乙炔与氢气1:1反应：④乙炔与氯化氢1:1反应：2、氧化反应①使酸性高锰酸钾溶液褪色。

②乙炔燃烧：③炔烃燃烧通式：3、加聚反应①乙炔发生加聚反应：②丙炔发生加聚反应：三、芳香烃1、取代反应①卤代：苯与液溴、铁粉的取代反应②硝化：苯与浓硫酸、浓硝酸共热③磺化：苯与浓硫酸共热④甲苯与浓硫酸、浓硝酸共热发生硝化反应⑤甲苯与氯气光照：（1:1）⑥甲苯与氯气氯化铁催化：（1:1）2、氧化反应①苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，甲苯或乙苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，生成苯甲酸。

②苯在空气中燃烧③苯和苯的同系物在空气中燃烧通式④烃（C x H y）燃烧通式3、加成反应①苯与氢气加成：②甲苯与氢气加成：四、卤代烃1、水解反应①溴乙烷的水解②1,2-二氯乙烷的水解2、消去反应①溴乙烷的消去反应②2-氯丙烷的消去反应③1,2-二溴乙烷的消去反应五、醇1、置换反应①乙醇与金属钠的置换反应②乙二醇与金属钠的置换反应③丙三醇与金属钠的置换反应2、消去反应①乙醇与浓硫酸共热170℃（实验室制备乙烯）②2-丙醇与浓硫酸共热发生消去反应3、取代反应①乙醇与浓氢溴酸混合共热②乙醇与浓硫酸共热140℃③乙醇与乙酸发生酯化反应④乙二醇与足量的乙酸发生酯化4、氧化反应①乙醇在空气中燃烧：②乙醇催化氧化：③2-丙醇催化氧化：④乙醇能被酸性重铬酸钾溶液氧化，能使酸性高锰酸钾溶液褪色。

有机化学方程式（选修五）烷烃（甲烷为例）1．甲烷和氯气发生取代反应CH 4+Cl 2 光照CH3Cl+HCl3 2 光照 2 2CH Cl+Cl CH Cl +HCl光照CHCl 3+HClCH 2Cl 2+Cl 2CHCl +Cl光照CCl +HCl 23 42． C H ＋ (3n＋ 1)/2O 点燃2 nCO ＋ (n＋ 1)H On 2n+2 2 2 烯烃（乙烯为例）1． CH 2=CH 2＋ Br2→CH 2Br — CH2Br2． CH =CH ＋ H O 催化剂OHCH CH2 2 23 23． CH =CH ＋ HCl 催化剂CH ClCH2 23 2催化剂4． CH 2=CH 2＋ H2CH 3— CH 3△5． nCH 2=CH 2 催化剂[CH 2— CH2] n点燃6． C n H 2n＋ 3n/2O 2nCO2＋ nH 2O炔烃（乙炔为例）1． CH≡ CH＋ 2H 2 催化剂CH 3—CH 3 △2． CH≡ CH＋ HCl 催化剂 2△CH =CHCl3.CH ≡CH＋ Br 2→ CHBr=CHBr 4． CH≡ CH＋ 2Br 2→ CHBr 2— CHBr 25． nCH 2=CHCl 催化剂[CH 2— CH ] n催化剂H Cl4 10 2 4 2 6 6． C H 加热、加压 C H ＋ C苯浓硫酸1．＋HNO 3 — NO ＋ H O2 255～ 60℃2．＋Br 2 (液溴 )FeCl3— Br ＋ HBr3．＋ 3H 2 催化剂△苯的同系物（甲苯为例）CH3CH3O2N ——NO2 浓硫酸3．＋3HNO3＋3H2O55～60℃NO2CH34、KMnO 4(H+)—COOH卤代烃（溴乙烷为例）1． CH CH Br ＋NaOH H2 O CH CH OH ＋ NaBr3 2 3 2△2． CH CH Br ＋NaOH 醇△CH =CH ↑＋ NaBr ＋ H O3 2 2 2 2醇1． 2CH 3CH2OH＋ 2Na → 2CH 3CH 2ONa＋ H2↑2． CH CH OH ＋HBr △CH Br＋ H OCH3 2 3 2 2浓硫酸3． CH 3CH 2OH170℃CH2 =CH 2↑＋ H 2O浓硫酸4． 2CH 3CH2OH CH3 CH2—O— CH 2CH 3＋H 2O140℃5． 2CH CH OH＋ O 催化剂O3 2 2CH CHO ＋ 2H 22 3△6． 2CH 3CH(OH)CH 3＋O2 催化剂2CH 3COCH 3＋ H2O △7. C(CH 3)3 OH＋O2 催化剂很难被氧化△酚（苯酚为例）OH ONa1． 2＋2Na→2＋H2↑OH ONa2．＋ NaOH →＋ H O2 ONaOH3．＋CO2 ＋ H O →＋ NaHCO3 2OH ONa4．＋Na CO →＋ NaHCO32 3OHOH5．＋3Br2→ Br——Br↓＋3HBrBrOH6.FeCl3溶液溶液呈紫色醛（乙醛为例）催化剂1． CH 3CHO ＋ H2CH 3CH 2OH△催化剂2． 2CH 3CHO ＋ O22CH 3COOH△3． CH CHO ＋ 2[Ag(NH3 ) ]OH△CH COONH ＋ 3NH ＋ H O＋ 2Ag ↓3 2 34 324． CH CHO ＋ 2Cu(OH) +NaOH △COONa ＋ Cu O↓＋ 3H OCH3 2 3 2 2羧酸浓硫酸1． CH 3CHOOH ＋CH 3CH 2OH CH 3COOCH 2CH3＋ H2O△酯1． CH 3COOCH 2CH 3＋ H 2O 稀硫酸CH 3CHOOH ＋ CH 3CH 2OH △2. CH 3COOCH 2CH3＋ NaOH △CH 3CHOONa ＋ CH 3CH 2OH。

高中化学高二化学选修五有机化学方程式总汇【完整版】本文为高中化学选修五的有机化学方程式总汇，包括各种有机化合物的实验室制法和反应。

下面将对每个部分进行简要介绍。

一、乙烯的实验室制法（已删除消去反应）二、乙烯的反应1、加成反应2、加成反应3、加成反应4、氧化反应5、加成反应6、氧化反应7、聚乙烯（加聚反应）三、甲烷的反应1、氧化反应2、取代反应取代反应取代反应取代反应3、分解反应四、烯烃的反应1、聚丙烯（加聚反应）2、1，2加成3、1，4加成五、乙炔的实验室制法（已删除水解反应）六、苯及其同系物的反应1、取代反应2、硝基苯（取代反应）3、苯磺酸（取代反应）4、环己烷（加成反应）5、取代反应七、卤代烃的反应1、取代反应2、取代反应3、消去反应4、加成反应5、聚氯乙烯（加聚反应）八、乙醇的反应1、氧化反应2、置换反应3、氧化反应4、氧化反应5、取代反应6、消去反应7、取代反应8、酯化反应九、苯酚的反应1、置换反应2、复分解反应3、复分解反应4、取代反应5、取代反应6、酚醛树脂（缩聚反应）十、乙酸的反应已删除部分十一、甲醛的反应1、氧化反应2、氧化反应3、还原反应4、氧化反应5、氧化反应6、氧化反应十二、乙酸乙酯的反应已删除部分十三、甲酸的反应1、酯化反应2、酯化反应3、酯化反应4、氧化反应5、酯化反应十四、高级脂肪酸的反应1、酯化反应2、酯化反应3、酯化反应十五、乙酸乙酯的反应十六。

糖类1.糖类可以进行氧化反应。

2.糖类可以发生分解反应。

3.糖类可以进行银镜反应，产生银镜反应物。

4.糖类可以进行氧化反应，产生氧化产物。

5.糖类可以进行加成反应，形成加成产物。

6.糖类可以进行氧化反应，产生氧化产物。

7.糖类可以进行水解反应，分解成水和其他化合物。

8.糖类可以进行水解反应，分解成水和其他化合物。

9.淀粉或纤维素可以通过水解反应分解成葡萄糖。

十七。

油脂1.油脂可以进行某种反应，但具体未说明。

2.油脂可以进行加成反应，形成加成产物。

裂化 H 2 催化剂 酯 醇 醛 酸烷烃 烯烃 炔烃卤代烃①CH 4＋Cl 2 CH 3Cl ＋HCl 芳香烃 ②CH 2=CH 2＋Br 2→CH 2Br —CH 2Br 或CH 2=CH 2＋HCl CH 3CH 2Cl③CH 2=CH 2＋H 2O CH 3CH 2OH④CH 2=CH 2＋H 2 CH 3—CH 3 nCH 2=CH 2 [CH 2—CH 2]n ⑤CH ≡CH ＋ H 2 CH 2=CH 2 ⑥CH ≡CH ＋HCl CH 2=CHCl ⑥CH ≡CH ＋Br 2 → CHBr=CHBr ⑥CH ≡CH ＋2Br 2→CHBr 2—CHBr 2 nCH 2=CHCl [CH 2— CH ]n ⑦ ＋Br 2 (液溴) —Br ＋ HBr ＋3H 2＋3HNO 3 ＋3H 2O⑧CH 3CH 2Br ＋NaOH CH 3CH 2OH ＋NaBr ⑩CH 3CH 2OH ＋HBr CH 3CH 2Br ＋H 2O⑨CH 3CH 2Br ＋NaOH CH 2=CH 2↑＋NaBr ＋H 2O ⑪2CH 3CH 2OH ＋O 2 2CH 3CHO ＋2H 2O ⑫CH 3CHO ＋H 2 CH 3CH 2OH ⑬2CH 3CHO ＋O 2 2CH 3COOH CH 3CHO ＋2[Ag(NH 3)2]OH CH 3COONH 4＋3NH 3＋H 2O ＋2Ag ↓ CH 3CHO ＋2Cu(OH)2+NaOH CH 3COONa ＋Cu 2O ↓＋3H 2O⑭CH 3CHOOH ＋CH 3CH 2OHCH 3COOCH 2CH 3＋H 2O Cl 2光照取代 消去 X 2、HX 加成 H 2 催化剂 H 2O 催化 浓硫酸 加热 O 2催化 H 2催化 O 2催化 浓硫酸 加热 稀硫酸 H 2O 加热 X 2 催化 HX X 2 NaOH 醇溶液 HX NaOH H 20 加热 催化剂 △ 催化剂 催化剂 催化剂 △ 催化剂 △Cl 催化剂 △ FeCl 3 CH 3浓硫酸△ CH 3O 2N — —NO 2 NO 2 醇 △ H 2O △催化剂 △ 催化剂 △△ △ 浓硫酸 △ 光照催化剂 催化剂△ 催化剂 △ ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ ⑨ ⑩ ⑪ ⑫ ⑬ ⑭。