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2021级高二下学期考试化学试卷本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分满分100分，考试时间75分钟相对原子质量：H 1 Li 7 O 16 Na 23 Mg 24 S 32 Fe 56 Cu 64 Se 79第Ⅰ卷(选择题，共51分)一、选择题（每小题均有一个选项符合题意，每小题3分，共51分）1．下列物质是离子化合物的是（）A．H2O B．NH3•H2O C．C60 D．AgCl2．下列电子式所表示的化合物中，含有共价键的是（）A．B．C．D．3．下表为元素周期表的一部分，其中X、Y、Z、W为短周期元素，W元素的核电荷数为X 元素的2倍。
下列说法正确的是（）A．X、W、Z元素的原子半径及它们的气态氢化物的热稳定性均依次递增B．Y、Z、W元素在自然界中均不能以游离态存在，它们的最高价氧化物的水化物的酸性依次递增C．液态WX3气化均需克服氢键D．根据元素周期律，可以推测T元素的单质具有半导体特性，T2X3具有氧化性和还原性4．设N A为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是（）A．1.12LC2H4所含极性共价键的数目为0.2N AB．12gNaHSO4晶体中阴、阳离子总数为0.2N AC．0.1molCH4与足量Cl2反应生成CH3Cl的分子数为0.1N AD．电解熔融MgCl2制2.4gMg，电路中通过的电子数为0.1N A5．R、X、Y、Z为短周期元素，室温下，浓度均为0.01mol/L的各元素最高价氧化物对应水化物的pH与原子半径的关系如图所示。
下列叙述错误的是（）A．原子序数大小：X<R<Z<YB．最简单氢化物的沸点：X＞ZC．R与Z形成的化合物溶于水呈中性D．X和Y可形成各原子均满足8电子稳定结构的共价化合物6．下列说法不正确的是()A．氯乙酸、二氯乙酸、三氯乙酸、三氟乙酸的酸性依次增强B．苹果酸()中含有1个手性碳原子C．HCl、NH3、C2H5OH均易溶于水的原因之一是与H2O均能形成氢键D．以极性键结合的分子不一定是极性分子7．下列说法不正确的是（）A．金属键的本质是金属阳离子与自由电子间的相互作用B．H2O的热稳定性大于H2S，这与H2O分子间易形成氢键无关C．的沸点高于是因为其范德华力更大D．离子键无方向性和饱和性，而共价键有方向性和饱和性8．下列说法正确的是（）A．1H2、2H2、3H2互为同位素B．14C和纳米碳管互为同素异形体C．CH3CH2NO2和H2NCH2COOH互为同分异构体D．CH3(CH2)4CH3和(CH3)2CHCH(CH3)2互为同系物9．如图为碘晶体晶胞结构。
重庆市2022-2023学年（下）3月月度质量检测高二化学注意事项：1.答题前，考生务必用黑色签字笔将自己的姓名、准考证号、座位号在答题卡上填写清楚；2.每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，在试卷上作答无效；3.考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回；4.全卷共6页，满分100分，考试时间75分钟。
1．第24届冬奥会于2022年2月4日在北京开幕，科技部将着力于做好此次冬奥会的科技支撑保障工作。
以下事实对应的解释或说法错误的是A．非遗文化“北京绢人”技术制作的中国娃娃入驻奥运村，不能用加酶洗涤剂清洗娃娃B．轻质高强度的碳纤维有舵雪橇中的碳纤维是一种高分子材料C．冬奥会将采用氢燃料电池车，还开发了全新车载光伏发电系统，体现了“绿色出行”的理念D．北京冬奥会将使用二氧化碳跨临界制冰机组，与传统制冷剂氟利昂相比更加环保2．下列化学用语的表示正确的是A．硝基苯的结构简式：B．甲基的电子式为C．基态23d D．基态碳原子价电子轨道表示式为Fe 价电子排布式为53．生活中的化学无处不在，下列关于生活中的化学描述错误的是A．可以用光谱分析的方法来确定太阳的组成元素是否含氦B．壁虎在天花板上爬行自如是因为壁虎的脚与墙体之间有范德华力C．区别晶体与非晶体最科学的方法是对固体进行X射线衍射实验D．"挑尽寒灯梦不成"所看到的灯光和原子核外电子跃迁无关4．设N A为阿伏伽德罗常数的值，下列说法中正确的是A．2.8 g乙烯和丙烯的混合气体中所含碳原子数为0.2 N AB．标准状况下，2.24 L CCl4中含有的氯原子数为0.4 N AC．1 mol丙烯醛分子中含有的双键数为N AD ．1 mol CH 4含有的电子数为N A5．我国科学家发现了一类由Fe-Se-As-F-O 组成的磁性超导材料。
下列说法正确的是 A ．Fe 2+较Fe 3+稳定B ．O 原子氢化物的空间构型一定是V 形C ．Se 原子核外有2个未成对电子D ．基态F 原子的核外电子的电子云形状有9种 6．下列有机物中，与丁烯互为同系物的是 A ．甲烷B ．乙烯C ．乙炔D ．乙酸7．八角茴香中含有一种抗亚洲禽流感病毒的重要成分-莽草酸，专家称这是世界上对付禽流感的唯一武器，其结构简式如图，下列关于莽草酸的说法不正确的是 A ．1mol 该物质能与足量Na 反应放出2mo12H B ．分子中含有2种含氧官能团C ．可使溴的四氯化碳溶液褪色D ．分子式为765C H O8．下列对于有机物的系统命名中正确的是 A ．2-甲基-3-乙基丁烷 B ．2-甲基-3-丁烯 C ．4-甲基-2-戊炔D ．1，4，5-三甲苯9．有关液晶的叙述不正确的是A ．液晶既具有液体的可流动性，又具有晶体的各向异性B ．液晶最重要的用途是制造液晶显示器C ．液晶不是物质的一种聚集状态D ．液晶分子聚集在一起时，其分子间相互作用很容易受温度、压力和电场的影响 10．下列各种物质的晶体中，化学键类型和晶体类型均完全相同的是 A ．2MgCl 和22Na O B ．2H O 和3CH COOH C ．2CS 和SiCD ．4NH Cl 和()344Cu NH SO ⎡⎤⎣⎦ 11．治疗新冠肺炎药物瑞德西韦可显著降低新冠高危患者的住院风险，主要成分结构如下图，下列说法正确的是 A ．该分子不含手性碳原子B ．分子中N 、O 、P 原子的原子半径由大到小的关系为P>N>OC ．分子中的N-H 键的键长小于O-H 键的键长D ．分子中只存在σ键12．部分短周期元素原子半径的相对大小、最高正价或最低负价随原子序数的变化关系如图：下列说法不正确的是A．x、z、d三种元素能形成具有强氧化性的酸B．g、h氧化物对应的水化物都是强酸C．e最高价氧化物对应的水化物是强碱D．f的氧化物是两性氧化物N H O NH Cl(用R代表)。
2022-2023学年河南省灵宝市第一高级中学高二下学期3月月考化学试题1.下列叙述中，正确的是A．各电子层含有的原子轨道数为2n 2B．各电子层的能级都是从s能级开始，到f能级结束C．不同的电子层所含的s能级的原子轨道数是不同的D．s、p、d能级所含有的原子轨道数分别为1、3、52.下列叙述正确的是A．分子中的键角：CO 2＞H 2 O＞CH 4＞NH 3B．共价键一定有方向性和饱和性C．两个原子形成共价键时有1个σ键，可能有π键D．在双键中，σ键的键能小于π键的键能3.在周期表前四周期元素中，基态原子最外层电子排布式为的元素有A．3种B．4种C．5种D．6种4.下列与盐的水解有关的是①为保存FeCl3溶液，要在溶液中加少量盐酸②NH4Cl与ZnCl2溶液可作焊接中的除锈剂③实验室盛放Na2CO3、Na2SiO3等溶液的试剂瓶应用橡皮塞，而不能用玻璃塞④在NH4Cl或AlCl3溶液中加入金属镁会产生氢气⑤长期使用硫酸铵，土壤酸性会增强，草木灰与铵态氮肥不能混合施用⑥比较NH4Cl和Na2S等溶液中离子浓度的大小或某些盐溶液的酸碱性A．①④⑥B．②④⑥C．①③⑥D．全部5.有5种微粒，它们分别是、、、、，则它们所属元素的种类有A．2种B．3种C．4种D．5种6.不锈钢中含有铬和镍。
这两种元素在周期表中的位置是A．s区B．p区C．d区D．区7.某基态原子的第4电子层有3个电子，则第3电子层的电子数有A．2个B．8个C．10个D．18个8.推理是学习化学知识的一种重要方法。
下列推理合理的是A．SO 2中硫原子采取sp 2杂化，则CO 2中碳原子也采取sp 2杂化B．NH 3分子的空间结构是三角锥形，则NCl 3分子的空间结构也是三角锥形C．H 2 O分子的键角是105°，则H 2 S分子的键角也是105°D．PCl 3分子中每个原子最外层达到8电子稳定结构，则BF 3分子中每个原子最外层也能达到8电子稳定结构9.关于化学式为[TiCl(H2O)5]Cl2·H2O的配合物，下列说法中正确的是A．配体是Cl -和H 2 O，配位数是9B．中心离子是Ti 4+，配离子是[TiCl(H 2 O) 5 ] 2+C．内界和外界中Cl -的数目比是1∶2D．加入足量AgNO 3溶液，所有Cl -均被完全沉淀10.已知某反应为。
山西省孝义市2024-2025学年高二化学3月阶段性考试试题总分：100分考试时间：90分钟第I卷一、单选题（每题2分，共50分）1．肯定温度下，石灰乳悬浊液中存在下列平衡：Ca(OH)2(s) ⇌ Ca2+（aq）+2OH－(aq)，当向肯定量的石灰乳悬浊液中加入少量生石灰后并复原到原来的温度，下列说法正确的是（）A．溶液的pH增大B．溶液c(Ca2+)增大C．溶液中Ca2+离子数目削减D．溶液中溶质的质量分数增大2．下列化学用语表示正确的是（）A．碳酸的电离方程式：H2CO3 ⇌ 2H++CO32-B．碱性氢氧燃料电池负极的电极反应式：H2—2e-= 2H+C．向FeBr2溶液中通入少量Cl2：2Br-+ Cl2 = Br2+2Cl-D．如图所示，反应起先时的离子方程式：Cu+2H+通电Cu2++H2↑3．下列现象或操作不相宜用勒夏特列原理说明的是（）A．合成氨时将氨液化分别可提高原料的利用率 B．H2、I2、HI 混合气体加压后颜色变深C．新制氯水久置后颜色变浅 D．锅炉水垢中含有 CaSO4，常先加 Na2CO3再加酸处理4．已知NO和O2转化为NO2的反应机理如下：①2NO(g)N2O2(g)(快) △H1<0，平衡常数K1②N2O2(g)+O2(g)2NO2(g)(慢) △H2<0，平衡常数K2 ，下列说法正确的是（）A．2NO(g)+O2(g)2NO2(g)的△H=△H1+△H2B．2NO(g)+O2(g)2NO2(g)的平衡常数K= K1/K2C．反应①的速率大小确定2NO(g)+O2(g)2NO2(g)的反应速率D．反应过程中的能量改变可用图a表示5．“2024-nCoV”即2024新型冠状病毒，该病毒分子的平均直径在100nm左右，关于该病毒的说法不正确的是（）A．该病毒溶于水所得分散系能发生丁达尔效应B．医护人员运用过的口罩可以用水煮沸后或84消毒液浸泡后处理C．该病毒分子在适当的条件下可全部水解为氨基酸D．该病毒可通过接触传染，凡是病人接触过的物品均应用95％的乙醇严格消毒6．已知W、X、Y、Z为短周期元素，原子序数依次增大。
简阳市阳安中学2022－2023学年度高二下学期3月月考化学试题本试卷分第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分。
总分100分。
考试时间90分钟。
【注意事项】1．答题前，考生务必将自己的姓名、班级、考号用0.5毫米的黑色墨水签字笔填写在答题卡上。
并检查条形码粘贴是否正确。
2．选择题使用2B铅笔填涂在答题卡对应题目标号的位置上，非选择题用0.5毫米黑色墨水签字笔书写在答题卡对应框内，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。
3．考试结束后，将答题卡收回。
可能用到的相对原子质量：H 1 N 14 O 16 Na 23 S 32 K 39 Cu 64 Zn 65 I 127第Ⅰ卷(选择题，共40分)一、选择题(本题包括20小题，每小题2分，共40分。
每小题只有一个选项符合题意)1．化学与生活、生产、科技密切相关。
下列说法错误的是( ) A．小苏打和氢氧化铝胶囊可以作内服药治疗胃酸过多B．将“地沟油”制成肥皂，可以提高资源的利用率C．中国天眼传输信息用的光纤材料是硅，计算机芯片的材料是二氧化硅D．Al2O3和MgO的熔点均很高，可用于制作耐高温材料2．常温下，稀释0.1 mol·L－1 CH3COONa溶液，图中的横坐标表示加水的量，则纵坐标可以表示的是( )A．CH3COO－水解的平衡常数B．溶液的pHC．溶液中CH3COOH数目D．溶液中c(CH3COO－)3．过氧乙酸能杀菌消毒，可通过反应CH3COOH＋H2O2―――→CH3COOOH＋H2O制备。
下列表示反应中相关微粒的化学用语正确的是()A ．中子数为8的碳原子：68CB ．H 2O 2的电子式：H ＋[··O ······O ······]2－H ＋ C ．氧原子的结构示意图： D ．乙酸的结构式：C H H H C OO H4．某同学在实验报告中有以下实验数据，其中数据合理的是( )A ．用500 mL 容量瓶配制250 mL 0.2 mol·L －1 NaOH 溶液B ．滴定管的“0”刻度线在上端，量筒的 “0”刻度线在下端C ．用广泛pH 试纸测得某醋酸溶液的pH 为2.46D ．用酸式滴定管量取23.10 mL 溴水5．下列关于实验现象的描述不正确的是( )A ．把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀硫酸中，铜片表面出现气泡B ．用锌片作负极，铜片作正极，在CuSO 4溶液中，铜片质量增加C ．把铜片插入三氯化铁溶液中，在铜片表面出现一层铁D ．把锌粒放入盛有盐酸的试管中，加入几滴氯化铜溶液，气泡放出速率加快6．图为CO 2与CH 4转化为CH 3COOH 的反应历程(中间体的能量关系如虚框中曲线所示)。
高二年级第一学期第三次月考化学试卷命题人：高春建 审核人：化学组 说明：本试卷答题时间为90分钟，满分100分相对原子质量：H ：1 C:12 N:14 Cl ：35.5 O ：16一、选择题（本题包括15小题，每小题4分，共60分。
每题只有一个选项符合或最符合题意）1、下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是 A 生成物能量一定低于反应物总能量B 放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率C 根据盖斯定律，可计算某些难以直接测定的反应焓变D 同温同压下，22()()2()H g Cl g HCl g +=在光照和点燃条件的H ∆不同 2、下列叙述正确的是A. 95℃纯水的pH ＜7，说明加热可导致水呈酸性B. pH=3的醋酸溶液稀释至10倍后pH=4 C . 0.2mol/L 的盐酸与等体积水混合后pH=1D.pH=3的醋酸溶液与pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合后pH=73、 某反应的反应过程中能量变化如右图所示(图中E 1表示正反应的活化能，E 2表示逆反应的活化能)。
下列有关叙述正确的是 A. 该反应为放热反应 B . 催化剂能降低反应的活化能 C. 催化剂能改变反应的焓变D.逆反应的活化能大于正反应的活化能4、已知汽车尾气无害化处理反应为2()2()NO g CO g +22()2()N g CO g + 下列说法不正确．．．的是 A ．升高温度可使该反应的逆反应速率降低 B ．使用高效催化剂可有效提高正反应速率C．反应达到平衡后，N0的反应速率保持恒定D．单位时间内消耗CO和CO2的物质的量相等时，反应达到平衡5、一定条件下，下列反应中水蒸气含量随反应时间的变化趋势符合题图10 的是A．CO2(g)＋2NH3(g)CO(NH2)2(s)＋H2O(g)；△H＜0B．CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)；△H＞0C．CH3CH2OH (g)CH2=CH2(g)＋H2O(g)；△H＞0D．2C6H5CH2CH3(g)＋O2(g) 2 C6H5CH=CH2(g)＋2H2O(g)；△H＜06、反应X(g)＋Y(g)2Z(g)；△H＜0，达到平衡时，下列说法正确的是A.减小容器体积，平衡向右移动B.加入催化剂，Z的产率增大C.增大c(X)，X的转化率增大D.降低温度，Y的转化率增大7、下列热化学方程式书写正确的是（H的绝对值均正确）A．C2H5OH（l）+3O2（g）==2CO2（g）+3H2O（g）；△H=—1367.0 kJ/mol（燃烧热）B． NaOH（aq）+HCl（aq）==NaCl（aq）+H2O（l）；△H=+57.3kJ/mol（中和热）C．S（s）+O2（g）===SO2（g）；△H=—269.8kJ/mol（反应热）D． 2NO2==O2+2NO；△H=+116.2kJ/mol（反应热）8、室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A.饱和氯水中 Cl－、NO3－、Na＋、SO32－B.c(H＋)=1.0×10－13mol/L溶液中 CH3COO－、K＋、SO42－、Br－C.Na2S溶液中 SO42－、 K＋、Cl－、Cu2＋D.pH=12的溶液中 NO3－、I－、Na＋、Al3＋9、已知乙酸（HA）的酸性比甲酸（HB）弱，在物质的量浓度均为0.1mol/L的NaA 和NaB混合溶液中，下列排序正确的是A. c(OH-)＞c(HA)＞c(HB)＞c(H+)B. c(OH-)＞c(A-)＞c(B-)＞c(H+)C. c(OH-)＞c(B-)＞c(A-)＞c(H+)D. c(OH-)＞c(HB)＞c(HA)＞c(H+)10、常温下0.1mol·L－1醋酸溶液的pH=a，下列能使溶液pH=(a＋1)的措施是A．将溶液稀释到原体积的10倍B．加入适量的醋酸钠固体C．加入等体积0.2 mol·L－1盐酸 D．提高溶液的温度11、醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOH H++CH3COO-，下列叙述不正确．．．的是( )A.CH3COOH溶液中离子浓度的关系满足：c(H+)=c(OH-)+c(CH3COO-)B.0.1 mol·L-1的CH3COOH溶液加水稀释，溶液中c(OH-)减小C.CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa固体，平衡逆向移动D.常温下，pH=2的CH3COOH溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合后溶液的pH＜7 12、关于浓度均为0.1 mol/L的三种溶液：①氨水、②盐酸、③氯化铵溶液，下列说法不正确．．．的是（）A.c（NH4+）：③＞①B.水电离出的c（H+）：②＞①C.①和②等体积混合后的溶液：c（H+）=c（OH-）+c（NH3·H2O）D.①和③等体积混合后的溶液：c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+）13、室温下，Al(OH)3的Ksp或溶解度远大于Fe(OH)3。
选择题下列关于煤、石油、天然气等资源的说法正确的是()A. 石油裂解得到的汽油是纯净物B. 石油产品都可用于聚合反应C. 天然气是一种清洁的化石燃料D. 水煤气是通过煤的液化得到的气体燃料【答案】C【解析】A、石油裂解得到的主要是乙烯、丙烯、丁二烯等短链不饱和烃，石油裂化才能得到汽油，汽油为混合物，选项A错误；B、石油产品中有烷烃类物质，烷烃分子中没有不饱和键，不能发生聚合反应，选项B错误；C、天然气的主要成分是CH4，燃烧产物无污染，故天然气是一种清洁的化石燃料，选项C正确；D、水煤气是由碳与水在高温条件下反应得到的CO和H2组成的气体燃料，该过程是煤的气化，选项D错误。
选择题下列化学用语书写正确的是（）A. 甲烷的电子式：B. 丙烯的键线式：C. 乙醇的结构式：D. 乙烯的结构简式：CH2CH2【答案】A【解析】A. 甲烷是共价化合物，电子式为，A正确；B. 丙烯的键线式为，B错误；C. 乙醇的结构式为，C错误；D. 乙烯的结构简式为CH2=CH2，D错误，答案A。
选择题下列物质中既属于芳香化合物又属于醇的是()A. B. C. D.CH3CH2OH【答案】B【解析】芳香化合物是指含有苯环的有机物，醇是指烃分子中饱和碳原子上的氢原子被羟基取代形成的化合物。
A．没有苯环，不是芳香化合物；A错误；B．有苯环，有羟基，而且羟基不是直接连在苯环上，B正确；C．有羟基，但羟基直接连在苯环上，属于酚类，C错误；D．没有苯环，不是芳香化合物，D错误；答案选B。
选择题下列有机物命名正确的是（）A.2－乙基丙烷B.CH3CH2CH2CH2OH 1－丁醇C.间二甲苯D.2—甲基—2—丙烯【答案】B【解析】A．2-乙基丙烷，烷烃命名中出现2-乙基，说明选取的主链不是最长的，主链应该为丁烷，正确命名为：2-甲基丁烷，故A错误；B．CH3CH2CH2CH2OH 1-丁醇，醇的命名需要标出羟基的位置，该有机物中羟基在1号C，其命名符合有机物的命名原则，故B正确；C．间二甲苯，两个甲基分别在苯环的对位，正确命名应该为：对二甲苯，故C错误；D．2-甲基-2-丙烯，碳碳双键在1号C，该有机物正确命名为：2-甲基-1-丙烯，故D错误；故答案为B。
2024届高二下化学测试3本试卷共8页，100分。
考试时长60分钟。
考生务必将答案答在答题纸上，在试卷上作答无效。
考试结束后，将本试卷和答题纸一并交回。
可能用到的相对原子质量：O 16 Si 28 Ti 48第一部分本部分共14题，每题3分，共42分。
在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。
1.下列说法正确的是A ．第一电离能：B ＞Be B ．热稳定性：H 2S ＞H 2OC ．熔点：金刚石＞晶体硅D ．酸性：CH 3COOH ＞CF 3COOH2.我国科学家利用高分辨原子力显微镜技术，首次拍摄到质子在水层中的原子级分辨图像，发现两种结构的水合质子，其中一种结构如右图所示。
下列有关该水合质子的说法正确的是A ．化学式为H 9O 4+B ．氢、氧原子都处于同一平面C ．氢、氧原子间均以氢键结合D ．图中所有H ―O ―H 键角都相同3.碘有多种同位素，其中127I 是稳定同位素。
下列说法不正确．．．的是 A ．碘元素位于第六周期 ⅦA 族 B ．碘原子序数为53，是非金属元素 C ．可用质谱法区分131I 和127I D ．I 2易溶于乙醚、乙醇等有机溶剂4.下列说法不正确．．．的是 A ．同种原子的原子轨道能量：1s < 2s < 3s < 4sB ．在电子云图中，用小黑点表示绕核做高速圆周运动的电子C ．原子中，电子从n =4的状态跃迁到n =3的状态时，将释放能量D ．CH 4和NH 4+的VSEPR 模型相同5.“律动世界”国际化学元素周期表主题年活动报告中，提到了一种具有净水作用的物质，它由Q 、W 、X 、Y 、Z 五种原子序数依次增大的元素组成。
该五种元素的性质或结构信息如下表：下列说法正确的是A ．电负性：Q < W < YB ．第一电离能：W < X < ZC ．简单离子半径：X < W < Z < YD ．这种物质只含离子键6. 下列事实的解释不正确．．．的是7.元素X 、Y 、Z 和R 在周期表中的位置如下图所示。
高二化学考试（答案在最后）本试卷满分100分，考试用时75分钟。
注意事项：1．答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
回答非选择题时，将答案写在答题卡上。
写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
4．本试卷主要考试内容：苏教版选择性必修1、选择性必修2。
5．可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16S32K39Fe56一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．过氧化钠（22Na O ）可在呼吸面具或潜水艇中作为氧气的来源，下列说法正确的是（）A ．2O 和3O 互为同位素B ．离子半径：2ONa -+<C ．22Na O 中含有离子键和非极性共价键D ．基态Na 原子的简化电子排布式为[]1He 3s2．川西地区盐卤浓度较低，为了降低成本，侯德榜对原有的制碱方法——氨碱法（以食盐、氨气、二氧化碳为原料制取碳酸钠）进行改进。
下列说法正确的是（）A ．二氧化碳为含极性共价键的非极性分子B ．实验室可采用如图所示装置来制取3NH C ．工业上常采用电解饱和食盐水的方法来获得金属钠D ．10.1mol L -⋅的23Na CO 溶液中，()()2133HCO CO 0.1mol L c c ---+=⋅3．铜镍合金的立方晶胞结构如图所示，下列说法错误的是（）A ．该合金的分子式为NiCuB ．Cu 属于ds 区的元素C ．Ni 晶体中有阳离子，没有阴离子D ．Cu 的电导率随温度的升高而减小4．下列说法正确的是（）A ．有效碰撞的分子一定为活化分子，活化分子一定为有效碰撞的分子B ．化学反应一定伴随能量的变化，有能量变化的过程一定为化学反应C ．需要加热才能发生的反应为吸热反应，不需要加热就能发生的反应为放热反应D ．对于反应()()()223N g 3H g 2NH g + 0H ∆<，升高温度该反应的平衡常数减小，降低温度该反应的平衡常数增大5．磷酰三叠氮是一种高能分子，结构简式为()33O P N =。
师宗三中高二年级2015—2016学年度下学期3月月考试卷化 学（考试时间：90分钟；全卷满分：100分）本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。
考试结束后，只交答题卡。
可能用到的相对原子质量（原子量）：H —1 O —16 C —12 N —14 S —32 Al —2 Na —23 Mn —55 Cl —35.5 Fe —56 Cu —64 Mg —24 Zn —65第Ⅰ卷（选择题，共48分）一、单项选择题（本题包括16小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共48分） 1、下列应用不涉及氧化还原反应的是（ ）A ．Na 2O 2用作呼吸面具的供氧剂B ．工业上电解熔融状态的Al 2O 3制备AlC ．工业上利用合成氨实现人工固氮D ．实验室用NH 4Cl 和Ca(OH)2制备NH 32、下列各组中两种微粒所含电子数不相等的是（ ）A ．H 3O +和OH –B ．CO 和N 2C ．HNO 2和2NO -D ．3CH +和4NH + 3、运用有关概念判断下列叙述正确的是（ ）A ．1 mol H 2燃烧放出的热量为H 2的燃烧热B ．与H 2O 的反应为氧化还原反应C ．2OH 互为同系物D ．BaSO 4的水溶液不易导电，故BaSO 4是弱电解质 4、下列反应中全部符合上述图象的反应是（ ）A ．N 2(g) + 3H 2(g)2NH 3(g) ∆H < 0B ．2SO 3(g)2SO 2(g) + O 2(g) ∆H > 0C ．4NH 3(g) + 5O 2(g)4NO + 6H 2O(g) ∆H < 0D ．H 2(g) + CO(g)C(s) + H 2O(g) ∆H > 05、设反应A === D + E ∆H – T ∆S = ( –4 500 + 11T )J ·mol –1，要防止反应发生，温度必须（ ）A ．高于409 KB ．低于136 KC ．高于136 K 而低于409 KD ．低于409 K 6、在1 200℃时，天然气脱硫工艺中会发生下一列反应：H 2S(g) + 32O 2(g) === SO 2(g) + H 2O(g) ∆H 12H 2S(g) + SO 2(g) === 32S 2(g) + 2H 2O(g) ∆H 2H 2S(g) +12O 2(g) === S(g) + H 2O(g) ∆H 3 2S(g) === S 2(g) ∆H 4则∆H 4的正确表达式为（ ）A ．∆H 4 = 23(∆H 1 + ∆H 2 – 3∆H 3)B ．∆H 4 = 23(3∆H 3 – ∆H 1 – 3∆H 2)C ．∆H 4 = 32(∆H 1 + ∆H 2 – 3∆H 3)D ．∆H 4 = 32(∆H 1 – ∆H 2 – 3∆H 3)7、某反应的反应过程中能量变化如图所示（图中E 1表示正反应的活化能，E 2表示逆反应的活化能）。
下列有关叙述正确的是（ ）A ．该反应为放热反应B ．催化剂能改变该反应的焓变C ．催化剂能降低该反应的活化能D ．逆反应的活化能大于正反应的活化能8、下列热化学方程式或离子方程式中，正确的是（ ）A ．甲烷的标准燃烧热为–890.3 kJ ·mol –1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH 4(g) + 2O 2(g) === CO 2(g) + 2H 2O(g) △H = –890.3 kJ ·mol –1 B ．500℃、30Mpa 下，将0.5 mol N 2和1.5 mol H 2置于密闭容器中充分反应生成NH 3(g)，放热19.3 kJ ，其热化学方程式为：N 2(g) + 3H 2(g)2NH 3(g)∆H = –38.6 kJ ·mol –1C ．氯化镁溶液与氨水反应：Mg 2+ + 2OH – === Mg(OH)2↓D ．氧化铝溶于NaOH ：Al 2O 3 + 2OH – === 22AlO + H 2O 9、运用相关化学知识进行判断，下列结论错误的是（ ）A ．某吸热反应能自发进行，因此该反应是熵增反应B ．NH 4F 水溶液中含有HF ，因此NH 4F 溶液不能存放于玻璃试瓶中C ．可燃冰主要是甲烷与水在低温高压下形成的水合物晶体，因此可存在于海底D ．增大反应物浓度可加快反应速率，因此用浓硫酸与铁反应能增大生成H 2的速率 10、在一定温度下，将气体X 和气体Y 各0.16 mol 充入10 L 恒容密闭容器中，发生反应A ．反应前2 min 的平均速率 v (Z) = 2.0×10–3mol/(L ·min)B ．其他条件不变，降低温度，反应达到新平衡前v (逆) > v (正)C ．该温度下此反应的平衡常数K = 1.44D ．其他条件不变，再充入0.2 mol N 2，平衡时X 的体积分数增大 11、下列实验事实不能用平衡移动原理解释的是（ ）A ．B ．C ．D ．12、反应X(g) + Y(g)2Z(g) ∆H < 0，达到平衡时，下列说法正确的是（ ）A ．减小容器体积，平衡向右移动B ．加入催化剂，Z 的产率增大500℃、30MPa催化剂C ．增大c (X)，X 的转化率增大D ．降低温度，Y 的转化率增大 13、KHSO 4溶于水或熔化时都会存在的离子是（ ）A ．K +B ．4HSO -C ．24SO -D ．H + 14、已知0.1 mol/L 的醋酸溶液中存在电离平衡：CH 3COOH CH 3COO –+H +要使溶液中3(H )(CH COOH)c c +值增大，可以采取的措施是（ ）A ．加少量烧碱溶液B ．加少量NaCl 固体C ．加少量冰醋酸D ．加水 15、下列与有机物的结构、性质有关的叙述正确的是（ ）A ．苯、油脂均不能使酸性KMnO 4溶液褪色B ．甲烷和Cl 2的反应与乙烯和Br 2的反应属于同一类型的反应C ．葡萄糖、果糖的分子式均为C 6H 12O 6，二者互为同分异构体D ．乙醇、乙酸均能与Na 反应放出H 2，二者分子中官能团相同16、从香荚兰豆中提取的一种芳香化合物，其分子式为C 8H 8O 3，遇FeCl 3溶液会呈现特征颜色，能发生银镜反应。
该化合物可能的结构简式是（ ）A ．B ．C ．D ．第Ⅱ卷（非选择题，共52分）二、填空题（每空2分）17、（10分）X ，Y ，Z ，M ，G 五种元素分属三个短周期，且原子序数依次增大。
X ，Z 同主族，可形成离子化合物ZX ；Y ，M 同主族，可形成MY 2，MY 3两种分子。
请回答下列问题：（1）Y 在元素周期表中的位置为____________；（2）上述元素的最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是__________________（写化学式），非金属气态氢化物稳定性最强的是__________________（写化学式）； （3）X 2的燃烧热∆H = –a kJ ·mol –1，写出表示X 2燃烧热的热化学方程式：________________________； （4）ZX 的电子式为__________________。
18、（10分）某化学反应2AB + D 在四种不同条件下进行，B 、D 起始浓度为0，反应物A 的浓度（mol ·L –1）随反应时间（min ）的变化情况如下表：（1）在实验1中，反应物A 在10至20 min 时间内平均速率为_______ mol ·L –1·min –1； （2）在实验2中，A 的初始浓度c 2 = ____________ mol ·L –1，反应经20min 就达到平衡，可推测实验2中还隐含的条件是____________；（3）比较实验3和实验1，可推测该反应是____________反应（填“吸热”或“放热”）。
理由是______________________________。
19、（16分）已知A(g) + B(g)C(g) + D(g)反应的平衡常数和温度的关系如下： （1）该反应的平衡常数表达式K = ______，∆H ______（填“<”“>”或“=”）0； （2）830℃时，向一个5L 的密闭容器中充入0.20 mol 的A 和0.80 mol 的B ，如反应初6s内A 的平均反应速率v (A) = 0.003 mol ·L –1·s –1，则6s 时c (A) = ______mol ·L –1，C 的物质的量为______mol ；若反应经一段时间后，达到平衡时A 的转化率为______，如果这时向该密闭容器中再充入1 mol 氩气，平衡时A 的转化率______（填“增大”、“减小”或“不变”）；（3）判断该反应是否达到平衡的依据为______（填正确选项前的字母）；a ．压强不随时间改变b ．气体的密度不随时间改变c ．c (A)不随时间改变d ．单位时间里生成C 和D 的物质的量相等（4）1 200℃时反应C(g) + D(g)A(g) + B(g)的平衡常数的值为______。
20、（16分）化合物I(C 11H 12O 3是制备液晶材料的中间体之一，其分子中含有醛基和酯基。
I 可以用E 和H 在一定条件下合成：)已知以下信息：①A 的核磁共振氢谱表明其只有一种化学环境的氢； ②R —CH = CH 2R —CH 2CH 2OH ；③化合物F 苯环上的一氯代物只有两种；④通常在同一个碳原子连有两个羟基不稳定，易脱水形成羰基。
（1）A 的化学名称为____________； （2）D 的结构简式为____________； （3）E 的分子式为____________；（4）F 生成G 的化学方程式为____________；该反应类型为____________； （5）I 的结构简式为____________；（6）I 的同系物J 比I 相对分子质量小14，J 的同分异构体中能同时满足如下条件：①苯环上只有两个取代基，且苯环上一氯代物只有两种，②既能发生银镜反应，又能与饱①B 2H 6 ②H 2O 2 / OH –和NaHCO3溶液反应放出CO2，共有______种（不考虑立体异构）。
J的一个同分异构体发生银镜反应并酸化后核磁共振氢谱为三组峰，且峰面积比为2 : 2 : 1，写出J 的这种同分异构体的结构简式：____________。
