四川省广安市2016届高考化学二轮复习 选择题专项训练5 实验分析型

四川省广元市2015-2016年第二学期高三化学试卷(解析版）一、选择题（共7小题,每小题6分．每题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的．)1．化学与生产和生活密切相关，下列说法正确的是（)A．聚乙烯塑料的老化是因为发生了加成反应B．水晶项链和餐桌上的瓷盘都是硅酸盐制品C．棉花和木材的主要成分都是纤维素,蚕丝和人造丝的主要成分都是蛋白质D．在清洗地板时，84消毒液和洁厕灵（主要成分是盐酸）不能混合使用2．下列说法或推理正确的是（）A．将Fe（N03）2样品溶于稀H2SO4后,滴加KSCN溶液，溶液变红，则Fe(N03）2晶体已氧化变质B．常温下,pH都为11的氢氧化钠溶液和氨水均加水稀释100倍,pH都变为9C．25℃时，K sp（BaC03)＞K sp（BaCrO4）,则沉淀水体中的Ba2+选择Na2CrO4比Na2CO3好D．将CH3CH2Br与NaOH溶液共热，冷却后取出上层溶液,加入AgNO3溶液，产生沉淀，则CH3CH2Br 在NaOH溶液中发生了水解3．下列离子方程式正确的是（）A．向FeBr2洛液中通入足量氯气：2Fe2++4Br﹣+3Cl2═2Fe3++2Br2+6Cl﹣B．Cl2通入水中：Cl2+H20═2H++Cl﹣+ClO﹣C．用铜作电极电解CuSO4溶液：2Cu2++2H20═2Cu+O2+4H+D．明矾溶液中滴入Ba（OH)2溶液使S042﹣恰好完全沉淀：2Ba2++3OH﹣+Al3++2S042﹣═2BaS04+Al(OH）3 4．N A为阿伏伽德罗常数的值．下列叙述正确的是．（）A．1.0Ll。

0mol．L﹣1的NaAlO2水溶液中含有的氧原子数为2N AB．丙烯和环丙烷组成的42g混合气体中氢原子的个数为6N AC．25C时pH=11的Na2C03溶液中水电离出的OH﹣的数目为0.001N AD．氧原子总数为0.2N A的S02和O2的混合气体,其体积为2。

2016年高考化学二轮习题化学实验设计与评价D设计实验证明氯酸钾中含有氯元素。

1．实验原理(用化学或离子方程式表示)：2KClO 3=====MnO 2△2KCl ＋3O 2↑，Ag ＋＋Cl－===AgCl ↓。

2．实验试剂：氯酸钾固体、MnO 2、AgNO 3溶液、稀硝酸。

3．操作步骤(1)将氯酸钾和MnO 2混合共热。

(2)冷却至室温，加水充分溶解后，过滤。

(3)取少量滤液于洁净试管中，加入几滴硝酸酸化的AgNO 3溶液，观察到有白色沉淀生成，证明氯酸钾中含有氯元素。

四、实验方案设计中的安全问题1．防爆炸：点燃可燃性气体(如H 2、CO 、CH 4、C 2H 4)或用CO 、H 2还原Fe 2O 3、CuO 之前，要检验气体的纯度。

2．防暴沸：配制硫酸的水溶液或硫酸的酒精溶液时，要将密度大的浓硫酸缓慢倒入水中或酒精中；加热液体混合物时要加沸石或碎瓷片。

3．防中毒：制取有毒气体(如Cl 2、CO 、SO 2、H 2S 、NO 2、NO)时，应在通风橱中进行，且进行尾气处理。

4．防倒吸：加热法制取并用排水法收集气体或吸收溶解度较大的气体(如NH 3、HCl)时，要注意熄灯顺序或加装安全瓶。

五、实验方案创新设计的几个方面1．尾气处理装置的设计在设计尾气处理装置时，要充分考虑装置是否符合以下几点：能充分吸收气体、不能倒吸、尾气处理装置应与大气相通。

例如：下列吸收氨气的装置(未标出的液体为水)A、C、E、F、G均能防止倒吸，B、D均不能。

2．防污染安全装置的设计例如：下列尾气处理装置中，A可吸收有毒的尾气(如Cl2、SO2等)，B和C装置可吸收易溶的尾气(如HCl、NH3等)，D可用于除去CO等可燃性气体，E可用于收集所有气体。

3．量气装置的设计例如：下列装置中，A是常规的量气装置，B、C、D是改进后的装置，而装置E则不能测量气体体积。

4．启普发生器具有随开随用、随关随停的特点，是气体制备的常用装置。

氨氧化法制硝酸1、下列实验方法或数据合理的是（）A．用托盘天平准确称取9.8g NaCl 固体B．用25mL碱式滴定管准确量取22.00 mL的KMnO4溶液C．用广泛pH试纸测出某盐酸溶液的pH为3.2D．用10mL量筒量取7.50mL稀盐酸【答案】A【解析】A．托盘天平称量物质准确度为0.1g，可称取9.8g食盐，故A正确；B．量取高锰酸钾溶液应用酸式滴定管，故B错误；C．广泛pH试纸测定的pH值为整数，3.2是小数，所以不合理，故C错误；D．量筒量取液体体积的准确度为0.1mL，所以量取7.50mLmL不合理，故D错误．【答案】B3、铝碳酸镁[AlaMgb·（CO3）c·（OH）d·eH2O]用于治疗慢性胃炎．称取3.01g铝碳酸镁样品，溶于50mL2mol/L的盐酸（过量），收集到气体112mL（标准状况）；往所得溶液中加入40mL 3mol/L的NaOH溶液，过滤，将所得沉淀洗涤、干燥、称量得固体1.74g；再将滤液稀释到100mL，测得溶液中OHˉ的浓度为0.1mol/L．由计算可以确定e的值为（）A．4 B．5C．7 D．8【答案】A【解析】加入的盐酸中含有氯化氢的物质的量为：n（HCl）=2mol/L×0.05L=0.1mol，则反应后的溶液中n（Cl﹣）=0.1mol，生成二氧化碳的物质的量为：n（CO2）==0.005mol，根据C原子守恒，3.01g样品中含有0.005molCO32﹣；由于反应后氢氧根离子过量，则1.74g沉淀为氢氧化镁的质量，则氢氧化镁的物质的量为：=0.03mol，根据质量守恒可知，3.01g样品中镁离子的物质的量为0.03mol；40mL 3mol？L﹣1的NaOH溶液中氢氧化钠的物质的量为：3mol/L×0.04L=0.12mol，反应后溶液中氢氧根离子的物质的量为：n（OH﹣）=0.1 L×0.1 mol/L=0.01mol，反应后溶液中的溶质为NaCl、NaAlO2、NaOH，根据离子电荷守衡：n（Cl﹣）+n（OH﹣）+n（AlO2﹣）=n（Na+），则：n（AlO﹣）=0.12mol﹣0.1mol﹣0.01mol=0.01mol，根据质量守恒，3.01g2样品中含有铝离子的物质的量为0.01mol；生成0.05mol二氧化碳需要消耗氯化氢0.1mol，0.01mol铝离子转化成偏铝酸根离子需要消耗0.04mol氢氧根离子，生成0.03mol氢氧化镁沉淀需要消耗0.06mol氢氧根离子，设3.01g 样品中含有氢氧根离子的物质的量为x，则：0.1mol﹣0.01mol﹣x=0.12mol﹣0.04﹣0.06mol ﹣0.01mol，解得：x=0.08mol，则 3.01g样品中含有水的质量为：3.01g﹣27g/mol×0.01mol﹣24g/mol×0.03mol﹣60g/mol×0.005mol﹣17g/mol×0.08m ol=0.36g，该水的物质的量为：=0.02mol，所以a：b：c：d：e=n（Al3+）：n（Mg2+）：n（CO32﹣）：n（OH﹣）：n（H2O）=0.01mol：0.03mol：0.005mol：0.08mol：0.02mol=2：6：1：16：4，即：a=2、b=6、c=1、d=16、e=4，故选A．4、以下4种有机物的分子式都是C4H10O：其中能被氧化为含相同碳原子数的醛的是（）A.①②B.只有②C.②③D.③④【答案】C5、下列各组元素中，属于同一周期的是（）A．碳、氧、硫 B．硅、磷、氯 C．锂、钠、钾 D．氟、氯、溴【答案】B6、下列电子式中，正确的是（）A． B． C． D．【答案】D7、把碘从碘水里分离出来，有下列基本操作：①静置后分液②充分振荡③把碘水倒入分液漏斗，再加入萃取剂四氯化碳．其正确的操作顺序是（）A．①②③ B．③②① C．②③① D．③①②【答案】B【解析】萃取时，先检验分液漏斗是否漏水；如果不漏水，先向分液漏斗中加入密度小的液体再向溶液漏斗中加入密度大的液体，碘水的密度小于四氯化碳的密度，所以向分液漏斗中加入碘水，再加入四氯化碳；加溶液后，然后充分振荡使碘充分被四氯化碳萃取，最后静止后溶液分层，上层液体从上口倒出，下层液体从下口倒出，完成分液操作．故选B．8、下列说确的是（）①豆浆和雾都是胶体②可用丁达尔现象区分溶液和胶体③医疗上的血液透析利用了胶体的性质，而土壤保肥与胶体的性质无关④胶体微粒很小，可以透过半透膜⑤氢氧化铁胶体稳定存在的主要原因是胶粒带电荷．A．①②③B．①②④C．②⑤D．①②⑤【答案】D【解析】解：①豆浆是蛋白质胶体，雾是气溶胶属于胶体，所以豆浆和雾都是胶体，故①正确；②胶体有丁达尔效应，溶液没有，故利用丁达尔效应可以区分溶液和胶体，故②正确；③血液透析原理即为渗析原理，涉及胶体性质，土壤的保肥作用是由于土壤胶粒通常带负电荷，吸附氮肥中的铵根等植物生长所需的营养阳离子，而达到保肥效果，故③错误；④胶体微粒的直径大于半透膜的孔径，胶体粒子不能透过半透膜，故④错误；⑤胶体不带电，氢氧化铁胶粒带正电，因为都带同种电荷，胶粒之间是相排斥的，不易聚集成大颗粒，达不到100nm以上就沉不下来，故⑤正确；故选D．9、有人设想将碳酸钙通过特殊的加工方法使之变为纳米碳酸钙（即碳酸钙粒子直径是纳米级），这将引起建筑材料的性能发生巨变．下列关于纳米碳酸钙的推测可能正确的是（）A．纳米碳酸钙是与胶体相似的分散系B．纳米碳酸钙分散到水中会产生丁达尔效应C．纳米碳酸钙化学性质已与原来碳酸钙完全不同D．纳米碳酸钙的粒子不能透过滤纸【答案】B【解析】A．纳米碳酸钙是纯净物，分散系是混合物，故A错误；B．将纳米碳酸钙分散到水中形成分散系是胶体，具有丁达尔现象，故B正确；C．纳米碳酸钙化学性质与原来相比相同，故C错误；D．与胶体中的胶粒能透过滤纸一样，纳米碳酸钙的粒子能透过滤纸，故D错误．故选B．10、下列有关溶液的说法中，正确的是( )A．含H＋的溶液显酸性，含OH－的溶液显碱性B．用丁达尔效应可区分葡萄糖溶液和氢氧化铁胶体C．某饱和溶液变成不饱和溶液，溶质的质量分数一定减小D．标准状况下，2.24 L NH3溶于水制得1 L氨水，则c(NH3·H2O)＝0.1 mol/L【答案】B【解析】任何水溶液中均含有H＋、OH－，溶液的酸碱性取决于溶液中c(H＋)、c(OH－)的相对大小，A错误；丁达尔效应可以区分溶液和胶体，B正确；NaCl的饱和溶液升温，NaCl的溶解度增大，溶液变为不饱和溶液，但NaCl的质量分数不变，C错误；NH3溶于水中的溶质主要为NH3，且生成的NH3·H2O能够电离，因此标准状况下2.24 L NH3溶于水制得1 L氨水，c(NH3·H2O)＜0.1 mol/L，D错误．11、实验室中将氢气通入装有m g氧化铜的大试管，进行氧化铜的还原实验，当大部分固体变红时，停止加热，冷却后称得残留固体的质量为n g，共用去氢气w g，此时生成水的质量为A 89()m n-g B98()m n-g C 9wg D940w g【答案】B【解析】考查化学计算技巧12、下列叙述正确的是（）A．1molSO42-的质量是96gB．1molH2O的质量是18g/molC．CO2的摩尔质量是44gD．HCl的相对分子质量是36.5g/mol【答案】A【解析】A、m=nxM=1mol×96g/m ol=96g，故A正确．B、m=nxM=1mol×18g/mol=18g，故B错误．C、摩尔质量的单位是g/mol，所以二氧化碳的摩尔质量是44g/mol，故C错误．D、摩尔质量在数值上等于其相对分子质量，相对分子质量的单位是1，摩尔质量的单位是g/mol，故D错误；故选A．13、如果你家里的食用花生油不小心混入了部分水，利用你所学的知识，采用最简便的分离方法是（）【答案】B【解析】花生油与水互不相溶，可以利用分液的方法分离。

十二常见有机化合物及其应用(时间:45分钟满分:100分)选择题(共20小题,每小题5分,共100分。

每小题只有1个选项符合题意)1.(2015北京东城一模)化学与生活密切相关,下列说法正确的是()A.聚乙烯塑料的老化是由于发生了加成反应B.煤经过气化和液化等物理变化可以转化为清洁燃料C.合成纤维、人造纤维及碳纤维都属于有机高分子材料D.乙烯和苯都能使溴水褪色,褪色的原因不同2.下列鉴别方法不可行的是()A.用水鉴别乙醇、甲苯和溴苯B.用燃烧法鉴别乙醇、苯和四氯化碳C.用碳酸钠溶液鉴别乙醇、乙酸和乙酸乙酯D.用酸性高锰酸钾溶液鉴别苯、环己烯和环己烷3.下列关于有机物因果关系的叙述完全正确的一组是()4.下列说法中正确的是()A.烷烃的通式为C n H2n+2,随n值增大,碳元素的质量百分含量逐渐减小B.乙烯与溴水发生加成反应的产物为溴乙烷C.1 mol苯恰好与3 mol氢气完全加成,说明一个苯分子中有三个碳碳双键D.通式为C n H2n+2中n=7,主链上有5个碳原子的烷烃共有5种5.(2015山东菏泽模拟)下列与有机物的结构、性质有关的叙述正确的是()A.乙烯、氯乙烯、聚乙烯均可使酸性高锰酸钾溶液褪色B.乙酸与乙醇可以发生酯化反应,又均可与金属钠发生置换反应C.分馏、干馏都是物理变化,裂化、裂解都是化学变化D.石油经过分馏得到多种烃,煤经过分馏可制得焦炭、煤焦油等产品6.有机物乙苯的一溴取代物的同分异构体有()A.5种B.6种C.7种D.8种7.(2015山东滨州一模)普伐他汀是一种调节血脂的药物,其结构简式如图所示(未表示出其空间构型)。

下列关于普伐他汀的描述正确的是()A.分子中含有3种官能团B.可发生加成反应、氧化反应C.在水溶液中羧基和羟基均能电离出H+D.1 mol该物质最多可与1 mol NaOH反应8.(2015湖北荆州质检,10)用可再生的物质制备乙酸乙酯的绿色合成路线之一如下图所示:下列说法正确的是()A.常温下,M能与银氨溶液发生反应B.④的反应类型属于酯化反应,不属于取代反应C.用饱和碳酸钾溶液能鉴别乙醇、乙酸和乙酸乙酯D.淀粉和纤维素的化学式均为(C6H10O5)n,二者互为同分异构体9.分子式为C6H12O2且可与NaHCO3反应放出CO2的有机化合物有(不考虑立体异构)()A.5种B.6种C.7种D.8种10.下列说法中不正确的是()①乙烯的结构简式可以表示为CH2CH2②苯、乙醇和乙酸都能发生取代反应③油脂都不能使溴的四氯化碳溶液褪色④沼气和天然气的主要成分都是甲烷⑤石油分馏可获得乙酸、苯及其衍生物⑥糖类、蛋白质、聚乙烯都属于高分子化合物⑦煤经气化和液化两个物理变化过程,可变为清洁能源A.除①③⑤外B.除②④外C.除①⑥⑦外D.除②④⑦外11.分子中碳与氢两元素的质量比为24∶5的烃的一氯代物共有()A.2种B.3种C.4种D.5种12.分子式为C3H4Cl2的链状有机物有(不考虑立体异构)()A.7种B.6种C.5种D.4种13.(2015湖北荆州质检改编)化学与生活息息相关,下列有关说法不正确的是()A.雾霾天气、光化学烟雾的形成都与汽车排放的不合格尾气有关B.葡萄糖中的花青素在碱性环境下显蓝色,故可用苏打粉检验假红酒C.“辽宁舰”上用于舰载机降落拦阻索的是一种特种钢缆,属于有机高分子材料D.页岩气是从页岩层中开采出来的天然气。

专题五氧化还原反应总分100分时间45分钟班级_______ 学号_______ 得分_______（一）选择题（本题包括10小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题5分，共50分）1．【黑龙江哈六中2016届上期中】某溶液中含有的溶质是FeBr2、FeI2，若先向该溶液中通入一定量的氯气，再向反应后的溶液中滴加KSCN溶液，溶液变为红色，则下列叙述正确的是（）①原溶液中的Br－一定被氧化；②通入氯气之后原溶液中的Fe2+一定有部分或全部被氧化；③不能确定溶液，静置、分液，向上层溶通入氯气后的溶液中是否存在Fe2+；④若取少量所得溶液，再加入CCl4溶液，只产生白色沉淀，说明原溶液中的I-、Fe2+、Br-均被完全氧化液中加入足量的AgNO3A．①②③B．②③④C．①③④D．①②③④【答案】B2．【湖南常德一中2016届第三次月考】美、德两国成功合成具有化学特性的氢铝化合物(AlH3)n，关于氢铝化合物的推测不正确的是（）A．氢铝化合物与水反应生成氢氧化铝和氢气B．与H2O反应生成2.24 LH2（标况下），转移的电子为0.2 molC．氢铝化合物中氢显-1价D．氢铝化合物具有强还原性【答案】B【解析】试题分析：与水发生AlH3+3H2O=Al(OH)3+3H2↑，A．由方程式可知反应生成氢氧化铝和氢气，A正确；B．与H2O反应生成2.24 L H2(标况下)，氢气的物质的量为0.1mol，转移的电子为0.１mol，B错误；C．(AlH3)n中H为-1价，C正确；D．H元素化合价为最低价态，具有还原性，D正确；答案为Ｂ。

−N2+H2O（未3．【湖南常德一中2016届第三次月考】一定条件下，氨气与一氧化氮发生反应：NH3+NO−→配平）。

在该反应中，被氧化与被还原的氮原子数之比为（）A．2∶3 B．3∶2 C．4∶5 D．5∶6【答案】A4．【内蒙古巴彦淖尔一中2016届9月月考】在2KI＋O3＋H2O===2KOH＋I2＋O2的反应中，当有2 mol的KI被氧化时，被还原的氧原子为（）A．1 mol B．1/2 molC．2/3 mol D．1/3 mol【答案】A【解析】试题分析：碘元素的化合价从－1价升高到0价，失去1个电子，氧元素的化合价从0价降低到－2价，根据电子得失守恒可知2 mol的KI被氧化时，失去2mol电子，所以被还原的氧原子为2mol÷2＝1mol，答案选A。

选择题专项训练五实验分析型1.向盛有Cl2的三个集气瓶甲、乙、丙中各加入下列液体中的一种,经振荡,现象如下图所示,则甲、乙、丙中注入的液体分别是( )①AgNO3溶液②NaOH溶液③水A.①②③B.②①③C.③②①D.①③②2.实验是化学研究的基础。

下列关于各实验装置的叙述中,正确的是( )A.装置①常用于分离互不相溶液体混合物B.装置②可用于吸收HCl气体,并防止倒吸C.以NH4HCO3为原料,装置③可用于实验室制备少量NH3D.装置④b口进气可收集CO2、NO等气体3.已知:KClO3+6HCl(浓)KCl+3Cl2↑+3H2O,如图所示,将少量试剂分别放入培养皿中的相应位置,实验时将浓盐酸滴在KClO3晶体上,并用表面皿盖好。

下表中由实验现象得出的结论完全正确的是( )选项实验现象结论A 滴有KSCN的FeCl2溶液变红Cl2具有还原性B 滴有酚酞的NaOH溶液褪色Cl2具有酸性C 紫色石蕊溶液先变红后褪色Cl2具有漂白性DKI淀粉溶液变蓝色Cl2具有氧化性4.下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是( )选项实验操作实验现象结论A 向盐酸酸化的Ba(NO3)2溶液中通入SO2有白色沉淀生成BaSO3难溶于酸B 向溶液X中滴加稀NaOH溶液,将湿润红色石蕊试纸置于试管口试纸不变蓝原溶液中无NC 向FeBr2溶液中加入少量氯水,再加CCl4萃取CCl4层无色Fe2+的还原性强于Br-D 向淀粉溶液中加入稀硫酸,加热几分钟,冷却后再加入新制Cu(OH)2,加热没有红色沉淀生成淀粉没有水解生成葡萄糖5.下列有关实验原理或实验操作正确的是( )A.用甲装置验证铜与稀硝酸的反应产物是NOB.通过乙装置实现化学反应:2Cu+O2+4H+2Cu2++2H2OC.用适量铜粉除去CuCl2溶液中少量的FeCl3D.在乙酸乙酯样品中加入适量的乙醇加热,可除去其中混有的少量乙酸6.在5 mL 0.1 mol·L-1 KI溶液中滴加0.1 mol·L-1 FeCl3溶液5~6滴后,再进行下列实验,其中可证明FeCl3和KI的反应是可逆反应的实验(含现象)是( )A.滴加AgNO3溶液,观察有黄色沉淀产生B.加CCl4振荡后,下层液体为浅紫色C.加入CCl4振荡,下层液体为浅紫色;取上层清液,滴加AgNO3溶液,有白色沉淀产生D.加入CCl4振荡后,下层液体为浅紫色;取上层清液,滴加KSCN溶液,溶液显红色选择题专项训练五实验分析型1.B 解析:氯气与AgNO3溶液、NaOH溶液、水作用时的现象分别为生成白色沉淀AgCl;生成NaCl、NaClO;与水形成浅黄绿色的新制氯水。

选择题专项训练二正误判断型1.下列说法不正确的是( )A.硅单质可用于光纤通信B.由SiO2制取硅酸,可先使SiO2与NaOH溶液反应,再通入CO2C.青石棉[Na2Fe5Si8O22(OH)2]的化学组成可表示为Na2O·3FeO·Fe2O3·8SiO2·H2OD.Na2SiO3可用于制备木材防火剂2.下列物质的工业制备原理不正确的是( )A.氨气:N2+3H22NH3B.铝:2Al2O3(熔融)4Al+3O2↑C.氯气:MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2OD.硫酸:2SO 2+O22SO3,SO3+H2O H2SO43.下列推断正确的是( )A.SO2和CO2都是酸性氧化物,都能与NaOH溶液反应B.Na2O和Na2O2组成元素相同,与CO2反应产物也完全相同C.NO和NO2的密度都比空气大,都可以用向上排空气法收集D.C3H8和CH3CH2OH相对分子质量相近,二者沸点也相近4.某溶液中含有S、Si、Br-、C、Na+,向该溶液中通入过量的Cl2,下列判断正确的是( )①反应前后,溶液中离子浓度基本保持不变的只有Na+②有胶状物质生成③有气体产生④溶液颜色发生变化⑤与上述离子共发生了2个氧化还原反应A.①②③④⑤B.①②③④C.①③⑤D.②④⑤5.X、Y均为元素周期表中前20号元素,其简单离子的电子层结构相同,下列说法正确的是( )A.X2-的还原性一定大于Y-B.由m X a+与n Y b-得,m+a=n-bC.X、Y一定不是同周期元素D.若X的原子半径大于Y,则气态氢化物的稳定性一定是X大于Y6.下图是空间站能量转化系统的局部示意图,其中该燃料电池采用KOH溶液为电解质溶液。

下列有关说法错误的是( )2B.燃料电池系统产生的能量实际上来自于太阳能C.水电解系统中的阳极反应:4OH --4e-2H 2O+O 2↑D.燃料电池放电时的正极反应:H 2-2e -+2OH-2H 2O7.下列说法或表示方法正确的是( ) A.反应物的总能量低于生成物的总能量时,该反应一定不能发生B.由石墨比金刚石稳定可知C(金刚石,s)C(石墨,s) ΔH <0 C.已知:2SO 2(g)+O 2(g)2SO 3(g) ΔH = -98.3 kJ·mol -1。

选择题专项训练五实验剖析型1.向盛有Cl 2的三个集气瓶甲、乙、丙中各加入以下液体中的一种,经振荡 ,现象以以下图所示,则甲、乙、丙中注入的液体分别是( )① AgNO 3溶液② NaOH溶液③水A. ①②③B. ②①③C.③②①D.①③②2.实验是化学研究的基础。

以下对于各实验装置的表达中,正确的选项是 ( )A.装置①常用于分别互不相溶液体混淆物B.装置②可用于汲取 HCl 气体 ,并防备倒吸C.以 NH4HCO 3为原料 ,装置③可用于实验室制备少许NH 3D. 装置④ b 口进气可采集CO2、NO 等气体3.已知:KClO3+6HCl(浓)KCl+3Cl 2↑ +3H2O,以下图,将少许试剂分别放入培育皿中的相应地点 ,实验时将浓盐酸滴在KClO 3晶体上 ,并用表面皿盖好。

下表中由实验现象得出的结论完整正确的选项是 ( )选项实验现象结论A滴有KSCN的 FeCl2溶液变红Cl 2拥有复原性B滴有酚酞的 NaOH 溶液退色Cl 2拥有酸性C紫色石蕊溶液先变红后退色Cl 2拥有漂白性D KI 淀粉溶液变蓝色Cl 2拥有氧化性4.以下依据实验操作和现象所得出的结论正确的选项是( )选项实验操作实验现象结论A向盐酸酸化的 Ba(NO 3)2溶液中通入 SO2有白色沉BaSO3难溶于淀生成酸B向溶液 X 中滴加稀 NaOH 溶液 ,将润湿红色石蕊试纸试纸不变原溶液中无置于试管口蓝NC向 FeBr2溶液中加入少许氯水 ,再加 CCl 4萃取CCl 4层无Fe2+的还原性色强于 Br -向淀粉溶液中加入稀硫酸,加热几分钟 ,冷却后再加没有红色淀粉没有水解D入新制 Cu(OH) 2,加热积淀生成生成葡萄糖5.以下相关实验原理或实验操作正确的选项是( )A. 用甲装置考证铜与稀硝酸的反响产物是NOB. 经过乙装置实现化学反响 :2Cu+O 2+4H +2Cu2++2H 2OC.用适当铜粉除掉 CuCl 2溶液中少许的 FeCl3D. 在乙酸乙酯样品中加入适当的乙醇加热,可除掉此中混有的少许乙酸-1-1滴后 ,再进行以下实验 ,此中可6.在5 mL 0.1 mol L·KI溶液中滴加0.1 mol L·FeCl3溶液5~6证明 FeCl3和 KI 的反响是可逆反响的实验(含现象 )是 ( )A. 滴加 AgNO 3溶液 ,察看有黄色积淀产生B. 加 CCl 4振荡后 ,基层液体为浅紫色C.加入 CCl 4振荡 ,基层液体为浅紫色 ;取上层清液 ,滴加 AgNO 3溶液 ,有白色积淀产生D.加入 CCl 4振荡后 ,基层液体为浅紫色 ;取上层清液 ,滴加 KSCN 溶液 ,溶液显红色选择题专项训练五实验剖析型1.B分析:氯气与AgNO3溶液、NaOH溶液、水作用时的现象分别为生成白色积淀AgCl;生成 NaCl 、NaClO; 与水形成浅黄绿色的新制氯水。

2016年四川省高考化学试卷一、选择题（共7小题，每小题3分，满分21分）1．（3分）（2016•四川）化学与生产和生活密切相关，下列过程中没有发生化学变化的是（）A．氯气作水的杀菌消毒剂B．硅胶作袋装食品的干燥剂C．二氧化硫作纸浆的漂白剂D．肥皂水作蚊虫叮咬处的清洗剂2．（3分）（2016•四川）根据下列实验操作和现象得出的结论正确的是（）选项实验操作现象结论A 将某溶液与稀盐酸反应产生的气体通入澄清石灰水石灰水变浑浊该溶液中一定含有CO32﹣B 常温下，将铁片浸入足量浓硫酸中铁片不溶解常温下，铁与浓硫酸一定没有发生化学反应C 向某食盐溶液中滴加淀粉溶液溶液颜色不变该食盐中一定没有添加KIO3D 向苯酚钠溶液滴加乙酸溶液溶液变浑浊相同条件下，乙酸的酸性一定比苯酚强A．A B．B C．C D．D3．（3分）（2016•四川）下列关于离子共存或离子反应的说法正确的是（）A．某无色溶液中可能大量存在H+、Cl﹣、MnO4﹣B．pH=2的溶液中可能大量存在Na+、NH4+、SiO32﹣C．Fe2+与H2O2在酸性溶液中的反应：2Fe2++H2 O2+2H+═2Fe3++2H2OD．稀硫酸与Ba（OH）2溶液的反应：H++SO42﹣+Ba2++OH﹣═BaSO4↓+2H2O4．（3分）（2016•四川）N A表示阿伏加罗常数的值，下列说法正确的是（）A．2.4g Mg在足量O2中燃烧，转移的电子数为0.1N AB．标准状况下，5.6L CO2气体中含有的氧原子数为0.5N AC．氢原子数为0.4N A的CH3OH分子中含有的σ键数为0.4N AD．0.1L0.5mol/L CH3COOH溶液中含有的H+数为0.05N A5．（3分）（2016•四川）某电动汽车配载一种可充放电的锂离子电池，放电时电池总反应为：Li1﹣x CoO2+Li x C6═LiCoO2+C6（x＜1），下列关于该电池的说法不正确的是（）A．放电时，Li+在电解质中由负极向正极迁移B．放电时，负极的电极反应式为Li x C6﹣xe﹣═xLi++C6C．C充电时，若转移1mol e﹣，石墨（C6）电极将增重7x gD．充电时，阳极的电极反应式为LiCoO2﹣xe﹣═Li1﹣x CoO2+xLi+6．（3分）（2016•四川）一定条件下，CH4与H2O（g）发生反应：CH4（g）+H2O（g）⇌CO（g）+3H2（g）．设起始=Z，在恒压下，平衡时CH4的体积分数φ（CH4）与Z和T（温度）的关系如图所示，下列说法正确的是（）A．该反应的焓变△H＞0B．图中Z的大小为a＞3＞bC．图中X点对应的平衡混合物中=3D．温度不变时，图中X点对应的平衡在加压后φ（CH4）减小7．（3分）（2016•四川）向1L含0.01mol NaAlO2和0.02mol NaOH的溶液中缓慢通入CO2，随n（CO2）增大，先后发生三个不同的反应，当0.01mol＜n（CO2）≤0.015mol时发生的反应是：2NaAlO2+CO2+3H2O═2Al （OH）3↓+Na2CO3下列对应关系正确的是（）选项n（CO2）/mol 溶液中离子的物质的量浓度A 0 c（Na+）＞c（AlO2﹣）+c（OH﹣）B 0.01 c（Na+）＞c（AlO2﹣）＞c（OH﹣）＞c（CO32﹣）C 0.015 c（Na+）＞c（HCO3﹣）＞c（CO32﹣）＞C（OH﹣）D 0.03 c（Na+）＞c（HCO3﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）A．A B．B C．C D．D二、解答题（共4小题，满分13分）8．（2016•四川）M、R、X、Y为原子序数依次增大的短周期主族元素，Z是一种过渡元素．M基态原子L 层中p轨道电子数是s电子数的2倍，R是同周期元素中最活泼的金属元素，X和M形成的一种化合物是引起酸雨的主要大气污染物，Z的基态原子4s和3d轨道半充满．请回答下列问题：（1）R基态原子的电子排布式是，X和Y中电负性较大的是（填元素符号）．（2）X的氢化物的沸点低于与其组成相似的M的氢化物，其原因是．（3）X与M形成的XM3分子的空间构型是．（4）M和R所形成的一种离子化合物R2M晶体的晶胞如图所示，则图中黑球代表的离子是（填离子符号）．（5）在稀硫酸中，Z的最高价含氧酸的钾盐（橙色）氧化M的一种氢化物，Z被还原为+3价，该反应的化学方程式是．9．（13分）（2016•四川）CuCl广泛应用于化工和印染等行业．某研究性学习小组拟热分解CuCl2•2H2O 制备CuCl，并进行相关探究．【资料查阅】【实验探究】该小组用如图所示装置进行实验（夹持仪器略）．请回答下列问题：（1）仪器X的名称是．（2）实验操作的先后顺序是a→→e（填操作的编号）a．检查装置的气密性后加入药品b．熄灭酒精灯，冷却c．在“气体入口”处通入干燥HCld．点燃酒精灯，加热e．停止通入HCl，然后通入N2（3）在实验过程中，观察到B中物质由白色变为蓝色，C中试纸的颜色变化是．（4）装置D中发生的氧化还原反应的离子方程式是．【探究反思】（5）反应结束后，取出CuCl产品进行实验，发现其中含有少量的CuCl2或CuO杂质，根据资料信息分析：①若杂质是CuCl2，则产生的原因是．②若杂质是CuO，则产生的原因是．10．（2016•四川）高血脂严重影响人体健康，化合物E是一种临床治疗高血脂症的药物，E的合成路线如图（部分反应条件和试剂略）：已知：（R1和R2代表烷基）请回答下列问题：（1）试剂Ⅰ的名称是，试剂Ⅱ中官能团的名称是，第②步的反应类型是．（2）第①步反应的化学方程式是．（3）第⑥步反应的化学方程式是．（4）第⑦步反应中，试剂Ⅲ为单碘代烷烃，其结构简式是．（5）C的同分异构体在酸性条件下水解，生成X、Y和CH3（CH2）4OH．若X含有羧基和苯环，且X和Y的核磁共振氢谱都只有两种类型的吸收峰，则X和Y发生缩聚反应所得缩聚物的结构简式是．11．（2016•四川）资源的高效利用对保护环境．促进经济持续健康发展具有重要作用．磷尾矿主要含Ca5（PO4）3F和CaCO3•MgCO3．某研究小组提出了磷尾矿综合利用的研究方案，制备具有重要工业用途的CaCO3、Mg（OH）2、P4和H2其简化流程如图：已知：①Ca5（PO4）3F在950℃不分解②4Ca5（PO4）3F+18SiO2+30C2CaF2+30CO+18CaSiO3+3P4请回答下列问题：（1）950℃煅烧磷尾矿生成气体的主要成分是（2）实验室过滤所需的玻璃仪器是（3）NH4NO3溶液能从磷矿Ⅰ中浸取出Ca2+的原因是（4）在浸取液Ⅱ中通入NH3，发生反应的化学方程式是（5）工业上常用磷精矿[Ca5PO4）3F]和硫酸反应制备磷酸．已知25℃，101kPa时：CaO（s）+H2SO4（l）═CaSO4（s）+H2O（l）△H=﹣271kJ/mol5CaO（s）+3H3PO4（l）+HF（g）═Ca5（PO4）3F（s）+5H2O（l）△H=﹣937kJ/mol则Ca5（PO4）3F和硫酸反应生成磷酸的热化学方程式是（6）在一定条件下CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g），当CO与H2O（g）的起始物质的量之比为1：5，达平衡时，CO转化了．若a kg含Ca5（PO4）3F（相对分子质量为504）的质量分数为10%的磷尾矿，在上述过程中有b%的Ca5（PO4）3F转化为P4，将产生的CO与H2O（g）按起始物质的量之比1：3混合，则在相同条件下达平衡时能产生H2kg．答案与解析一、选择题（共7小题，每小题3分，满分21分）1．（3分）【解答】解：A、氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，次氯酸具有强氧化性，能杀菌消毒，属于化学变化，故A错误；B、硅胶做干燥剂是吸水，没有发生化学变化，故B正确；C、二氧化硫和有色物质化合使之生成无色物质，发生了化学反应，属于化学变化，故C错误；D、肥皂水显碱性，与蚊虫叮咬处释放的酸发生中和反应，发生了化学反应，故D错误．故选B．2．（3分）【解答】解：A．和稀盐酸反应生成能使澄清石灰水变浑浊的气体的离子还有HCO3﹣等，所以该实验不一定含有CO32﹣，故A错误；B．铁在常温下和浓硫酸发生氧化还原反应生成一层致密的氧化物薄膜而阻止进一步反应，该现象为钝化，发生了化学反应，故B错误；C．碘酸钾和淀粉不反应，碘单质遇到淀粉显蓝色，故C错误；D．强酸能和弱酸盐反应生成弱酸，苯酚在常温下溶解度很小，向苯酚钠溶液滴加乙酸溶液，溶液变浑浊，说明生成苯酚，则乙酸酸性大于苯酚，故D正确；故选D．3．（3分）【解答】解：A．MnO4﹣是紫色，不可能存在无色溶液中，故A错误；B．pH=2的溶液呈酸性，硅酸根离子和氢离子反应生成硅酸沉淀，故B错误；C．Fe2+与H2O2在酸性溶液中发生氧化还原反应，生成铁离子和水，反应的离子方程式2Fe2++H2O2+2H+═2Fe3++2H2O满足电子守恒和电荷守恒，故C正确；D．氢离子和硫酸根离子比例应为2：1，应为2H++SO42﹣+Ba2++2OH﹣═BaSO4↓+2H2O，故D错误．故选C．4．（3分）【解答】解：A、2.4g镁的物质的量为=0.1mol，反应中失去0.2mol电子，故A错误；B、标准状况下5.6L二氧化碳的物质的量为=0.25mol，含有的氧原子为0.25mol×2=0.5mol，含有的氧原子数为0.5N A，故B正确；C、个甲醇含有1个C﹣O键，1个O﹣H，3个C﹣H键，共含有5个σ键，氢原子数为0.4N A的甲醇分子为0.1mol，含有5molσ键，故C错误；D、醋酸是弱酸，不能完全电离，0.1L0.5mol/L CH3COOH溶液中含有的H+数小于0.05N A，故D错误；故选：B．5．（3分）【解答】解：放电时的反应为Li1﹣x CoO2+Li x C6═LiCoO2+C6，Co元素的化合价降低，Co得到电子，则Li1 CoO2为正极，Li x C6为负极，Li元素的化合价升高变成Li+，结合原电池中负极发生氧化反应，正极发生﹣x还原反应，充电是放电的逆过程，A．放电时，负极Li x C6失去电子得到Li+，在原电池中，阳离子移向正极，则Li+在电解质中由负极向正极迁移，故A正确；B．放电时，负极Li x C6失去电子产生Li+，电极反应式为Li x C6﹣xe﹣═xLi++C6，故B正确；C．充电时，石墨（C6）电极变成Li x C6，电极反应式为：xLi++C6+xe﹣═Li x C6，则石墨（C6）电极增重的质量就是锂离子的质量，根据关系式：xLi+～～～xe﹣1mol 1mol可知若转移1mole﹣，就增重1molLi+，即7g，故C错误；D．正极上Co元素化合价降低，放电时，电池的正极反应为：Li1﹣x CoO2+xLi++xe﹣═LiCoO2，充电是放电的逆反应，故D正确；故选：C．6．（3分）【解答】解：A．由图可知，随着温度升高甲烷的体积分数逐渐减小，说明升温平衡正向移动，则正反应为吸热反应，即焓变△H＞0，故A正确；B．由图可知，以=3时作比较，增大水蒸气的物质的量，平衡正向移动，则的比值越大，则甲烷的体积分数越小，故a＜3＜b，故B错误；C．起始加入量的比值为3，但随着反应的进行，升高温度平衡正向移动，甲烷和水是按等物质的量反应，所以到平衡时比值不是3，故C错误；D．温度不变时，加压，平衡逆向移动，甲烷的体积分数增大，故D错误；故选A．7．（3分）【解答】解：A、未通入二氧化碳时，溶液中的电荷守恒有c（Na+）+c（H+）=c（AlO2﹣）+c（OH﹣），故A错误；B、当二氧化碳为0.01mol，所得溶液为0.01mol碳酸钠和0.01mol偏铝酸钠，因为碳酸酸性强于氢氧化铝，所以偏铝酸根离子水解程度比碳酸根离子强，则偏铝酸根离子浓度小于碳酸根离子浓度，所以溶液中离子的物质的量浓度大小为：c（Na+）＞c（OH﹣）＞c（CO32﹣）＞c（AlO2﹣），故B错误；C、当二氧化碳为0.015mol时，所以得溶液为0.015mol碳酸钠，溶液中离子浓度的关系为c（Na+）＞c（CO32﹣）＞c（OH﹣）＞c（HCO3﹣），故C错误；D、当二氧化碳的量为0.03mol时，所得溶质为碳酸氢钠，水解程度大于电离程度，溶液显碱性，所以离子浓度大小顺序为：c（Na+）＞c（HCO3﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+），故D正确；故选D．二、解答题（共4小题，满分13分）8．（2016•四川）【解答】解：M、R、X、Y为原子序数依次增大的短周期主族元素，Z是一种过渡元素．M基态原子L层中p轨道电子数是s电子数的2倍，核外电子排布式为1s22s22p4，故M为O元素；由原子序数可知R、X、Y均处于第三周期，R是同周期元素中最活泼的金属元素，则R为Na；X和M形成的一种化合物是引起酸雨的主要大气污染物，则X为S元素，可知Y为Cl；Z的基态原子4s和3d轨道半充满，外围电子排布式为3d54s1，处于VIB族，故Z为Cr．（1）R为Na，基态原子的电子排布式是1s22s22p63s1，同周期自左而右电负性增大，故Cl元素电负性大于S的，故答案为：1s22s22p63s1；Cl；（2）H2O分子能形成氢键，使水的沸点升高，而H2S不能形成氢键，故硫化氢的沸点低于水的，故答案为：H2O分子能形成氢键，而H2S不能形成氢键；（3）X与M形成的SO3分子中S原子孤电子对数==0，价层电子对数为3+0=3，故其空间构型为平面三角形，故答案为：平面三角形；（4）M和R所形成的一种离子化合物为Na2O，晶胞中黑色球数目为8，白色球数目为8×+6×=4，黑色球与白色球数目之比为2：1，故图中黑球代表的离子是Na+，故答案为：Na+；（5）Z的最高价含氧酸的钾盐（橙色）为K2Cr2O7，与氧元素的氢化物发生氧化还原反应，该氢化物为H2O2，在稀硫酸中，Cr元素被还原为+3价，H2O2被氧化生成氧气，反应方程式为：3H2O2+K2Cr2O7+4H2SO4=Cr2（SO4）3+3O2↑+7H2O+K2SO4，故答案为：3H2O2+K2Cr2O7+4H2SO4=Cr2（SO4）3+3O2↑+7H2O+K2SO4．9．（13分）【解答】解：（1）由图及常见的仪器可知，仪器X的名称为球形干燥管，故答案为：球形干燥管；（2）实验中有气体生成，先检验装置的气密性，且热分解CuCl2•2H2O制备CuCl，防止CuCl被氧化和Cu+水解所以必须要先赶走装置中的氧气和水蒸气后才加热，且要在HCl气流中加热制备，反应结束后先熄灭酒精灯，应该要继续通入氮气直至装置冷切，所以操作顺序为：a﹣c﹣d﹣b﹣e，故答案为：c﹣d﹣b；（3）B中有白色变为蓝色，说明有水生成，产物中还有Cl2，所以C中石蕊试纸先逐渐变为红色，后褪色，故答案为：石蕊试纸先逐渐变为红色，后褪色；（4）D中是Cl2和NaOH反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，反应的离子方程式为Cl2+2OH﹣=Cl﹣+ClO﹣+H2O，故答案为：Cl2+2OH﹣=Cl﹣+ClO﹣+H2O；（5）①由2CuCl22CuCl+Cl2↑，杂质是CuCl2说明CuCl2没有反应完全，分解温度不高，故答案为：加热时间不足或温度偏低；②杂质是氧化铜，说明CuCl被氧气氧化才产生了CuO，说明装置中有氧气，可能是没有在HCl的氛围中加热或者未等试管冷却就停止通入HCl气体，故答案为：通入HCl的量不足．10．（2016•四川）【解答】解：（1）试剂I的结构简式为CH3OH，名称是甲醇；试剂Ⅱ的结构简式为BrCH2CH2CH2Br，含有的官能团为溴原子；对比、、BrCH2CH2CH2Br的结构可知，反应②属于取代反应，故答案为：甲醇；溴原子；取代反应；（2）反应①是CH3CH（COOH）2与CH3OH发生酯化反应生成CH3CH（COOCH3）2，反应方程式为：CH3CH （COOH）2+2CH3OH CH3CH（COOCH3）2+2H2O，故答案为：CH3CH（COOH）2+2CH3OH CH3CH（COOCH3）2+2H2O；（3）反应④在碱性条件下发生酯的水解反应生成B，B酸化生成C，则C为，结合信息可知D为，第⑥步反应的化学方程式是：+CO2↑，故答案为：+CO2↑；（4）第⑦步反应中，试剂Ⅲ为单碘代烷烃，对比D、E的结构简式可知试剂Ⅲ为CH3I，故答案为：CH3I；（5）C的分子式为C15H20O5，其同分异构体在酸性条件下水解，说明含有酯基，生成X、Y和CH3（CH2）4OH，生成物X含有羧基和苯环，且X和Y的核磁共振氢谱均只有两种类型的吸收峰，则X为，Y为HOCH2CH2OH，X和Y发生缩聚反应所得缩聚物的结构简式是：，故答案为：．11．（2016•四川）．【解答】解：磷尾矿[主要含Ca5（PO4）3F和CaCO3•MgCO3]在950℃下煅烧，其中碳酸钙和碳酸镁分解，生成气体的成分为二氧化碳（CO2），磷矿Ⅰ的主要成分为Ca5（PO4）3F、CaO、MgO，NH4NO3溶液中铵离子水解呈酸性，可溶解CaO，得到的浸取液Ⅰ含有Ca2+，可生成CaCO3，磷矿Ⅱ含有Ca5（PO4）3F、MgO，加入硫酸铵浸取，浸取液Ⅱ含有镁离子，可生成氢氧化镁，磷精矿加入二氧化硅、C等，在高温下发生4Ca5（PO4）3F+18SiO2+30C2CaF2+30CO+18CaSiO3+3P4，（1）根据题给化学工艺流程和信息①知磷尾矿[主要含Ca5（PO4）3F和CaCO3•MgCO3]在950℃下煅烧，其中碳酸钙和碳酸镁分解，生成气体的成分为二氧化碳（CO2），故答案为：二氧化碳（CO2）；（2）实验室过滤所需的玻璃仪器是烧杯、漏斗和玻璃棒，故答案为：烧杯、漏斗和玻璃棒；（3）NH4NO3溶液中铵离子水解呈酸性，H+能从磷矿I中浸取出Ca2+，故答案为：NH4+水解使溶液呈酸性，与CaO、Ca（OH）2反应生成Ca2+；（4）根据化学工艺流程判断浸取液II的主要成分为硫酸镁溶液，通入NH3，发生反应的化学方程式是MgSO4+2NH3+2H2O=Mg（OH）2↓+（NH4）2SO4，故答案为：MgSO4+2NH3+2H2O=Mg（OH）2↓+（NH4）2SO4；（5）已知25℃，101kPa时：①CaO（s）+H2SO4（l）═CaSO4（s）+H2O（l）△H=﹣271kJ/mol②5CaO（s）+3H3PO4（l）+HF（g）═Ca5（PO4）3F（s）+5H2O（l）△H=﹣937kJ/mol根据盖斯定律：①×5﹣②得Ca5（PO4）3F和硫酸反应生成磷酸的热化学方程式是Ca5（PO4）3F （s）+5H2SO4（l）=5CaSO4（s）+H3PO4（l）+HF（g）△H=﹣418kJ/mol，故答案为：Ca5（PO4）3F （s）+5H2SO4（l）=5CaSO4（s）+H3PO4（l）+HF（g）△H=﹣418kJ/mol；（6）根据题给数据利用三行式分析．设CO的起始浓度为1mol/L，则水蒸气的起始浓度为5mol/L CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g），起始浓度（mol/L）1 5 0 0转化浓度（mol/L）平衡浓度（mol/L）则K=\frac{c（C{O}_{2}）c（{H}_{2}）}{c（CO）C（{H}_{2}O）}==1．相同条件下当CO与H2O（g）的起始物质的量之比为1：3，平衡常数不变，设转化的CO为x．CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g），起始浓度（mol/L）1 3 0 0转化浓度（mol/L）x x x x平衡浓度（mol/L）（1﹣x）（3﹣x）x x则=1，解得x=，即达平衡时，CO转化了，转化为P4的Ca5（PO4）3F质量为a×10%×b%kg，根据反应4Ca5（PO4）3F+18SiO2+30C2CaF2+30CO+18CaSiO3+3P4知生成CO的质量为kg，则转化的CO的质量为×kg，根据反应：CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g）知相同条件下达平衡时能产生H2=kg．故答案为：．。

四川省广安市高考化学二模考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共19题；共38分)1. （2分）(2016·遂宁模拟) 化学与生活和工农业生产密切相关，下列说法不正确的是（）A . Fe2O3俗称铁红，常用作红色油漆和涂料B . 二氧化硫具有漂白性，可用来增白纸浆、草帽辫、食品等，还可用于杀菌消毒C . 废旧钢材焊接前，分别用饱和Na2CO3 ， NH4Cl溶液处理焊点D . 聚丙烯酸钠树脂广泛应用于植物移栽及制作尿不湿2. （2分） (2016高一下·眉山期中) 铋（Bi）的两种同位素原子分别为： Bi与 Bi，下列说法中正确的是（）A . Bi比 Bi的质量数小1B . Bi和 Bi都含有83个中子C . Bi和 Bi的核外电子数不同D . Bi和 Bi分别含有126和127个质子3. （2分）下列有关化学用语使用正确的是（）A . 符号为的原子常用于文物年代的测定B . CO2分子比例模型：C . H2O2的电子式：D . 结构简式为CH2CH2的分子可发生加成反应4. （2分）下列说法正确的是（）A . Cl－和Cl2都有毒B . 将AgNO3溶液滴入甲溶液中，若出现白色沉淀，则说明甲溶液中含有Cl－C . 将NaCl溶液滴入AgNO3溶液中或将Cl2通入AgNO3溶液中均会出现白色沉淀D . 含Cl－的溶液和氯水一样均呈黄绿色5. （2分） (2019高二下·舒兰月考) 有机物的准确命名是（）A . 3,3-二甲基-4-乙基戊烷B . 3,3,4-三甲基己烷C . 3,4,4-三甲基己烷D . 2,3,3-三甲基己烷6. （2分） (2018高二下·周口期末) 设NA为阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是（）A . 室温下，ILpH=1的CH3COOH溶液中含有0.1NA个H+B . 一定条件下,0.2molSO2和0.1molO2于密闭容器中充分反应后,分子总数为0.2NAC . 7.2gCaO2中含有0.2NA个阴离子D . 6gSiO2中含有0.1NA个分子7. （2分） N—H键键能的含义是（）A . 由N和H形成1molNH3所放出的能量B . 把1molNH3中的共价键全部拆开所吸收的热量C . 拆开约6.02×1023个N—H键所吸收的热量D . 形成1个N—H键所放出的热量8. （2分） (2018高三上·承德期末) 某硫酸厂回收利用废气中SO2的方案如图所示。