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2018年秋九年级科学上册第1章物质及其变化第3节常见的酸同步导学课件(新版)浙教版

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九年级科学上册 第1章 物质及其变化 第3节《常见的酸》课件1浙教级上册自然科学课件

九年级科学上册 第1章 物质及其变化 第3节《常见的酸》课件1浙教级上册自然科学课件
B．浓盐酸中挥发出的水蒸气形成了白雾
C．浓盐酸与空气中的二氧化碳(èr yǎng huà tàn)反应，生成了碳酸小液滴
D．浓盐酸中挥发出的氯化氢气体与空气中的水蒸气结合，
形成了盐酸小液滴
2．(4分)用化学方法鉴别两种黑色粉末(氧化铜和木炭粉)，可采用( )
D
A．闻气味
B．看颜色
C．12/9分/202别1 放入水中
Ca(OH)2＋2HCl===CaCl2＋2H2O
第十页，共十三页。
(3)实验后某试管中为红色溶液，当向其中加入过量的N__ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱO__H_溶_液__(r_ó_ng后yè，) 溶液变为蓝色。由此推断，该试管中最初盛有的物质是紫__色__石__蕊_(_sh_í _ru_ǐ)溶_。液 (4)实验后某试管的底部有白色固体，过滤后向滤液中滴加稀盐酸， 一段时间后有气泡出现，则该滤液中的溶质是__N__a_O_H__、__N_a_2_C_O_3____。
12/9/2021
第十一页，共十三页。
三、计算题(18 分) 14．微型化学实验使用药品的量很少，产生的废弃物也很少，因此被 誉为绿色环保的化学实验。用下图微型仪器完成制取并检验 CO2 的实 验只消耗了 0.55 克 10%的稀盐酸。求： (1)产生 CO2 的质量是多少克？(结果保留三位小数) (2)如果 10%的盐酸密度为 1.1 克/厘米 3，消耗盐酸的体积是多少毫升？ (3)通常完成这个实验大约需 10%的盐酸 5 毫升，这是微型实验用药量 的多少倍？
生氢气的质量与反应时间的关系如下图所示。下列说法(shuōfǎ)错误的是( )
D
A．反应结束后镁一定有剩余 B．反应消耗盐酸(yán suān)的总质量一定相等 C．0～t1时段，产生氢气的质量镁比铁大 D．0～t2时段，参加反应的镁的质量与铁相等

九年级科学上册第1章物质及其变化1.3常见的酸课件浙教版

九年级科学上册第1章物质及其变化1.3常见的酸课件浙教版
打开浓盐酸的试剂瓶, 会挥发出有刺激性气味 的气体,在瓶口有_白__雾_ 形成,因此浓盐酸具有 _挥__发_性__.
打开浓盐酸瓶塞，瓶口看到了白雾，白 雾是什么成分？是如何形成的？如果浓 盐酸敞放置，溶液的质量和质量分数会发 生什么变化？
答：白雾是 盐酸的小液它滴是。挥发出来的氯化氢气 体跟空气中的水蒸气接触而形成的。
3、下列物质久置于空气中，它的pH会增大的是
（）
A、 浓盐酸 B、石灰水
C、浓硫酸 D、浓食盐水
4、稀硝酸中混有小量的盐酸，为了除去盐酸，
可以加入适量的 （ ）
A、Fe
B、AgNO3
C、BaCl2
D、KOH
5、打开盐酸的瓶塞可以在瓶口可以闻到_______
气味的气体，说明浓盐酸具有__________性。
Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2 ↑ 4、写出硝酸跟氧化铜、氢氧化铜反应的化学 方程式
CuO + 2HNO3 === Cu(NO3)2 + H2O
Cu(OH)2 + 2HNO3 === Cu(NO3)2 +2 H2O
第2课时
盐酸的化学性质
写出盐酸和AgNO3、CaCO3、Fe2O3、Fe这些 物质反应的化学方程式
性质
用途
1.浓硝酸和浓盐酸一样无色有刺激性 气味的液体,具有挥发 性.在空气中形成白雾
2.浓硝酸具有腐蚀性.
3.浓硝酸见光分解, 故实验室中浓硝酸应 盛放在棕色瓶子内.
课堂练习
1 下列气体中，既能用浓硫酸干燥，又能用氢
氧化钠干燥的是（ B ）
A. CO2 B. N2 C. SO2
D. NH3
2 在某溶液中滴加用盐酸酸化的BaCl2溶液有 白色沉淀产生，该溶液中（ D ）

浙教版九年级上册科学《常见的酸》PPT教学课件(第2课时)

浙教版九年级上册科学《常见的酸》PPT教学课件(第2课时)

（蓝色）
CuO + 2
（黑色）
（蓝色）
3、金属氧化物与酸的反应
金属氧化物 + 酸→盐 + 水
讨论：
利用上面的反应可以清除金属制品表面 的锈，除锈时能否将金属制品长时间 浸在酸中？为什么？
4、碱与酸的反应
Cu(O
（蓝色沉淀 ）
（蓝色）
Fe(O
（红竭色沉淀 ）
（黄色 ）
碱 + 酸→盐 + 水
问题：石灰石的主要成分是什么？请写 出稀盐酸与石灰石的主要成分反应的化 学方程式。 CaCO3 + 2
酸 浓硫酸有吸水性，在实验室中常用它做干燥 剂。
浓硫酸稀释的正确操作，
现象：烧杯 壁发烫，水 没有沸腾。
浓硫酸的特性
▪ 吸水性（干燥剂：O2、 ▪ 脱水性 ▪ 强烈的腐蚀性 ▪ 强氧化性
用稀硫酸和稀盐酸做几个简单的实验，把观察到的 现象填入下表，并与同学们讨论以下问题：
稀硫酸和稀盐酸的化学性质
管取原溶液少量，滴加氯化钡溶液，没有现象。
根据上述实验现象推断该溶液中一定盐
，硝可酸能含有
总结反思 拓展升华
总结：浓酸的特性主要指浓盐酸的挥发性、浓硫 酸的吸水性和脱水性（又称腐蚀性）。稀释浓硫 酸要注意“酸入水”的顺序。对于稀盐酸和稀硫 酸，它们有极为相似的化学性质，都能与指示剂、 较活泼的金属、金属氧化物等发生反应。
变式题
下列物质可以用来干燥二氧化碳气体的是（ A ）
A、浓硫酸
B、浓盐酸
C、稀硫酸
D、氧化钙固体
例2、下列各种溶液只用硫酸就可以鉴别出来的是 （A） A、NaO
变式题
现有一种无色液体，已知由盐酸、硝酸、硫酸三

第1章物质及其变化第3节常见的酸课件浙教版九年级上册科学

第1章物质及其变化第3节常见的酸课件浙教版九年级上册科学

4.不能用金属跟盐酸直接反应得到的物质是（ A ）
A.氯化铁
B.氯化亚铁 C.氯化锌
D.氯化镁
板书设计
第3节 常见的酸（第1课时）
无色液体 刺激性气味
挥发性
除锈等
用 途
物理 性质
盐酸
化学 性质
能与酸碱指示剂反应
能与含CO32-的盐反应 能与某些金属氧化物反应
H+
能与某些金属反应
能与硝酸银反应
Cl-
课堂小结
{
}
物理性质
盐
无色、有刺激性气味、液体、易挥发
酸 化学性质
盐酸能与许多物质发生反应，如与酸碱指示剂、
活泼金属、某些金属氧化物、某些盐等反应
用途
重要的化工产品，用于金属表面除锈、制造药物等
迁移应用
1.下列关于盐酸的描述,错误的是( B ) A.浓盐酸有刺激性气味 B.盐酸具有强烈的吸水性 C.盐酸是氯化氢气体的水溶液 D.打开盛有浓盐酸的试剂瓶,瓶口处有白雾
1.建立假设： 你的假设是：_盐___酸__与__金__属___铁__反__应__生___成__气__体____。 2.设计实验: 应该用怎样的实验来验证你的假设？你设计的实验需要对照实验吗？ 用简图表示实验设计。
探究实践
实验设计:
A
B
C
稀盐酸
稀盐酸
Fe2O3 A试管中Fe2O3溶解，溶 液变黄色，无气泡产生。
象发生。 在瓶口出现白雾现象。 用手轻轻扇动，小心地闻一下盐酸的气味。盐酸具有 刺激性 气味。
原因： 浓盐酸具有挥发性。
能挥发出氯化氢气体，氯 化氢气体遇到空气中的水 蒸气，形成盐酸小液滴， 所以出现白雾现象。
探究实践

浙教版科学九年级上册第一章 第3节 常见的酸ppt课件

浙教版科学九年级上册第一章 第3节 常见的酸ppt课件

主要性质
主要用途
盐酸
HCl
无色液体、易挥发、有刺 电镀、医药、化工生
激性气味产、金属除锈硫酸 Nhomakorabea硝酸
无色、粘稠、油状液体， 铅蓄电池、精炼石油、
H2SO4 浓硫酸有强烈的吸水性、
脱水性 、腐蚀性。
染料、农药、化肥、
金属除锈、干燥剂
HNO3
无色液体、有刺激性气味、化肥、农药、炸药、
强腐蚀性、强氧化性
染料.
浓硫酸的脱水性
实验
放置一会儿后的现象 原 理
用玻璃棒蘸 浓硫酸在纸上写字
纸上显示黑色字迹
浓硫酸能夺 取含碳、氢、
用小木棍蘸
氧等元素组成 蘸有硫酸的部位变黑 的化合物里的
少量浓硫酸
水分 ( 氢、氧
将浓硫酸滴到 滴有硫酸的部位变 元素 ), 生成黑
一小块布上 黑，甚至烧成洞
色的炭和水。
.
浓硫酸的特性
质量变化 质量比第一次称量增加了 原因 浓硫酸能吸收空气中的水分，从而使其质量增加
思考：将某浓硫酸溶液敞口置于空气中一段时间后，该溶液的溶 质质量分数会发生怎样的变化呢？
.
浓硫酸的特性
吸水性： 硫酸能吸收空气中的水分，使硫
酸变稀；利用浓硫酸的吸水性，可将其作为
气体的（ 干燥剂
）。
浓硫酸
注意：
浓硫酸只能干燥中性和酸性的气体，如中性气 体H2、O2、N2等，酸性气体HCl、NO2等。 浓硫酸不能干燥碱性气体. （如NH3）。
脱水性： 是什么性质？ 化学性质
浓硫酸能按水中H、O的组成比夺取纸张、木材、棉 布、皮肤（由含C、H、O等元素的化合物组成）里 的H、O元素，生成黑色的炭，使这些物质炭化。

2018年秋九年级科学上册第1章物质及其变化第3节常见的酸第1课时盐酸课件(新版)浙教版

2018年秋九年级科学上册第1章物质及其变化第3节常见的酸第1课时盐酸课件(新版)浙教版
第1章
第3节
物质及其变化
常见的酸
第1课时
盐酸
第1章 物质及其变化
第1课时 盐酸
新知学习 互动探究 课堂小结
第1课时 盐酸
考纲要求：
1．概述常见酸的主要性质。
2．说出常见酸的用途与对人类的影响。
3．说出酸使用的注意事项。
第1课时 盐酸
重要提示：1．记住盐酸以下化学性质及典型反应的实验现象。
(1)与酸碱指示剂的反应：使石蕊变红，酚酞不变色。
第1课时 盐酸
[问题探究] 你观察到了什么现象？该实验说明了盐酸具有什么性质？ [思考交流] _____________________________________________________
黄 实验现象：铁钉表面的红棕色铁锈消失，溶液由无色变为________ 色。 Fe2O3＋6HCl===2FeCl3＋3H2O 化学方程式：________________________________________ 。
应用：用盐酸除铁锈。
第1课时 盐酸
4．盐酸与氧化铜的反应
实验步骤：向盛有少量氧化铜粉末的试管中加入2 mL盐酸，微微
第1课时 盐酸
互动探究
探究点二 盐酸的化学性质
[情景展示1] 观察实验：在盛有少量稀盐酸的试管里滴入几滴硝酸银溶液。
第1课时 盐酸
[问题探究] 你观察到了什么现象？该实验说明了盐酸具有什么性质？此反应 有什么应用？
[思考交流] _____________________________________________________
加热。
蓝 实验现象：黑色粉末消失，溶液由无色变为________ 色。 CuO＋2HCl===CuCl2＋H2O 化学方程式：__________________________________________ 。

2018秋浙教版九年级上册科学课件：1.3.1盐酸


管倾斜于内，试管内装有一定量的CaCO3固体。现将试管内的固体倒入 广口瓶内的盐酸中，你会看到广口瓶内有______气__泡产生，反应停止后广
口瓶浸入水中的体积比原来_____减__小_(填“增大”“不变”或“减小”)，容
器
变小
水槽底部的压强将______ (填“变大”“变小”或“不变”)。
（第12题图）
盐酸
第3 页
3．盐酸的性质
酸＋碱===盐＋水 3HCl＋Al(OH)3===______A_l_C_l_3_＋__3_H_2_O(用胃舒平治疗胃酸过多) 酸＋某些盐===_____新__盐__＋__新_ 酸
2HCl＋CaCO3===_____C_a_C__l2_＋__H__2O__＋__C_O_(2实↑ 验室制取CO2) HCl＋AgNO3===_____A_g_C__l↓_＋__H__N_O_(3用AgNO3溶液和稀硝酸检验盐酸) 酸＋金属氧化物===盐＋水 6HCl＋Fe2O3===______2_F_e_C_l_3＋__3_H__2_O(用稀盐酸清除铁锈，铁锈溶解，形 成黄色溶液) 酸＋某些金属===_____盐__＋__氢__气 Fe＋2HCl===____F_e_C__l2_＋__H_ 2↑
精彩练习 九年级 科学
第1章 物质及其变化
第3节 常见的酸
第1课时 盐酸
★聚焦教材 ★分层训练
A 练就好基础 B 更上一层楼 C 开拓新思路
★聚焦教材
1．酸溶液使指示剂变色：酸溶液使紫色石蕊试液变__红__色____，___不__能___使 无色酚酞变色。 2．盐酸是HCl气体的水溶液，由于浓盐酸具有___挥__发__性____，挥发出的HCl 气体与空气中水蒸气形成盐酸的小液滴，所以会看到______白__雾。浓盐酸 敞口放置质量会______减__轻，浓度会_____变__小_。工业盐酸因含杂质铁离子 而略显_____黄__色。

浙教版九年级科学上册1.3.2常见的酸课件

纸片变黑
能把由C、H、O等元素组成的 化合物里的H、O元素按原子 个数比2：1的比例从化合物中 “脱出”，结合成水
(3)浓硫酸的稀释
取一只盛有 50 毫升水的烧杯， 把约 10 毫升浓硫酸沿玻璃棒 慢慢倒入水中，并不断地搅 拌。用手触摸烧杯外壁，有 何感觉？
烫（热）的感觉
切不可把水倒入浓硫酸中稀 释，知道这是为什么吗？
沉淀不溶解
酸的通性 硫酸个性
1.酸能与指示剂反应 2.酸+金属→盐+氢气 3.酸+某些金属氧化物→盐+水 4.酸+碱→盐+水 5.酸+盐→新盐+新酸 1.粘稠、油状的液体 2.具有脱水性 3.具有吸水性 4.具有很强的腐蚀性
知识点 3 Cl-和SO42-两种离子的检验
Cl-：先向待测液中滴加AgNO3 溶液，出现白色沉淀后再滴加 稀HNO3，沉淀不消失。
SO42-：先向待测液中滴加 Ba(NO3)2溶液，出现白色沉淀后 再滴加稀HNO3，沉淀不消失。
HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3
H2SO4+Ba(NO3)2=BaSO4↓+2HNO3
水的密度比浓硫酸小，若 把水倒入浓硫酸中，水浮 在浓硫酸表面，浓硫酸溶 于水时放出的热会使水立 刻沸腾，使硫酸液滴向四 周飞溅，造成危险。
通过查阅各种资料，你能 列出硫酸的主要用途吗？
重要化工原料，用于生 产化肥、农药、火药、 染料以及冶炼金属、精 炼石油和金属除锈等。 浓硫酸有吸水性，在实 验室中常用它做干燥剂。
Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O 硫酸与碱反应的规律如何？
酸＋碱→盐＋水
与某些盐反应 在盛有少量稀硫酸的试管里滴入几滴氯化钡溶液，再滴稀硝酸，观察现象

九年级科学浙教版1.3常见的酸最新同步精品课件(共31张ppt)(共31张PPT)


秋季（上学期）《浙教版九年级上
19
册科学》
例3 下列各组离子中，不能大量共存于同一
溶液中的一组是( B )。 (A)Ag＋、Ba2＋、NO3－、H＋ (B)Fe3＋、Cl－、K＋、OH－
(C)Cu2＋、SO42－、K＋、NO3－ (D)Zn2＋、Cl－、K＋、NO3－
秋季（上学期）《浙教版九年级上
20
册科学》
例4 某溶液的pH＝10，在该溶液中能够 大量共存的一组物质是( A)。 (A)KOH、BaCl2、NaNO3 (B)Ca(NO3)2、NaCl、K2CO3 (C)FeCl3、KNO3、NaNO3： (D)KCl、Na2SO4、MgSO4
秋季（上学期）《浙教版九年级上
21
册科学》
巩固练习
秋季（上学期）《浙教版九年级上
11
册科学》
根据溶解性口诀，判断下列
物质的溶解性。
1.Zn(OH)2:_不__溶___ 3.NaNO3:___溶_____
2.AgCl:__不__溶____ 4.K2CO3:__溶______
5.BaSO4:___不__溶___ 6.BaCl2:_溶_______
秋季（上学期）《浙教版九年级上
2HCl + CaCO3 ＝ CaCl2 + H2O + CO2↑ HCl+AgNO3= AgCl↓+HNO3
4、酸 ＋金属氧化物＝ 盐 ＋ 水
2HCl + CuO = CuCl2 + H2O 5、酸 + 某些金属 === 盐 + 氢气
Fe + 2HCl === FeCl2 + H2 ↑
Zn + 2HCl === ZnCl + 秋季（上学期）《浙教2版九年级上 H2↑

浙教版九年级科学上册第1章 物质及其变化复习课件(共33张PPT)


本章考法
物 质 及 其 变 化
复 分 解
定义：由于 化合物 互相交换成分生成新化合物的反应 发生的条件：生成物中有 沉淀 析出，或有 气体
反 应
放出，或有 水 生成
本章考法
考法透视
考点一 酸的性质
考点分析：通常以填空题、实验探究题等方式，结合现实生活 或科学探究等实际问题考查酸的化学性质，或以酸的化学性质为 依托考查科学探究的方法。熟记酸的化学性质及相关知识是解题 的知识基础。
_____再__逐_滴__加_入__白_醋__至_过_量_______
溶液由蓝色变为紫色， 最后变为红色
本章考法
[评价反思] 科学来源于生活，生活中的一些物品能更好地帮助我们 学习和理解科学。 [变式1] 为了检验鸡蛋壳的主要成分，还可以选择的酸有___稀__盐_酸____。 若在某样品中加入醋酸产生了气泡，能否说明该样品中含有碳酸根离 子？请说明理由：____不_能__，__因_为__活_泼__金__属_也__能_与__醋__酸_反__应_产__生__氢_气______。 [变式2] 小明在实验(2)中为验证酸的浓度对铁与酸反应产生气泡速 率的影响，应该保持不变的量有_酸__的__种_类__，应该改变的量是__酸_的__浓_度__。
本章考法
考法透视
考点四 复分解反应
考点分析：复分解反应的应用题型有离子共存问题、物质的转 化和制备等。掌握酸、碱、盐之间相互反应的规律是解决此类问 题的关键。
本章考法
典例4 反思、归纳与提升是科学学习的重要 方法。对于复分解反应及其规律，通过反思 与探索，同学们有了新的认识。请填写下列 横线上的空白。 [知识回顾](1)氯化氢气体、氢氧化钠固体 不导电。 (2)盐酸、氢氧化钠溶液能导电。
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【试题链接】小试身手 2、3，创新培优 6
第 3 节 常见的酸
挑战自我
小试身手
1. 若将浓盐酸和浓硫酸敞口放置在空气中，一段时间后，可以 肯定的是（ D ） A．溶质质量都减少 B．溶剂质量都增大 C．溶液质量都增大 D．溶质的质量分数都减小
第 3 节 常见的酸
2. 小明想除去卫生间瓷砖上的铁锈痕迹，在用清水洗涤之前， 他从家中选择了一种最合适的物质对铁锈进行处理，这种物质是 （ C ） A．汽油 B．食盐水 C．白醋 D．米酒
解析 （1）酸能与活泼金属反应，已知X是金属单质，则X可以是 锌、铁等活泼金属。（2）由题意，五个圈中的物质属于不同的类 别，氧化铜属于金属氧化物，氢氧化钠属于碱，X为金属，则Y应 为盐，如硫酸能与氯化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和盐酸。
第 3 节 常见的酸
方法透视 掌握酸的有关化学性质，加深对酸的化学性质的理解 和应用是解决此类题的关键。与酸发生反应的物质有：①酸碱指 示剂、②活泼金属、③某些金属氧化物、④碱、⑤某些盐。
解析 盐酸能与硝酸银溶液反应生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，表现的是氯 离子的特征，该性质不属于酸的共同性质。
第 3 节 常见的酸
4. 如图 1-3-8 所示是稀释浓硫酸实验的操作示意图。
量筒 （1）写出图中 a、b 两种仪器的名称：a 玻璃棒 b 。 （2）b 仪器所盛的试剂是 浓硫酸 （填“水”或“浓硫酸”）。 （3）稀释时，若两种试剂的添加顺序颠倒，将会发生 酸液飞溅 现 象。某人误将装在酒瓶中的稀硫酸当成白酒喝下，造成食道和胃 的严重损伤，这是因为稀硫酸具有 腐蚀性 。这一事件警示我们， 家中存放或使用药物时应注 意 存放时要贴好标签，放在安全地方(或使用时要核对标签，答案合理即可) 。
第1章 物质及Байду номын сангаас变化
第3节 常见的酸
第 1 章 物质及其变化
第 3 节 常见的酸
常考透视 挑战自我
第 3 节 常见的酸
常考透视
常考1 盐酸和硫酸的性质。 【考试热度】 ★★★
例1 硫酸、盐酸是重要的化工原料。 （1）浓硫酸在实验室常用作干燥剂，因为浓硫酸有 吸水 性。 （2）写出稀硫酸与下列物质反应的化学方程式： Fe+H2SO4=FeSO4+H2 ↑ ①与铁粉反应： 。 Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2 ↑ ②与碳酸钠溶液反应： 。 H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl ③与氯化钡溶液反应： 。 上述反应中，属于酸的共同性质的是 ①② （填编号）。
第 3 节 常见的酸
方法透视 掌握常用的盐酸、硫酸的化学性质及反应原理 是解答此类题的关键。同时注意除杂时不得引入新的杂质。
【试题链接】 小试身手 1、4，创新培优 5
第 3 节 常见的酸
常考2 酸的通性及酸在日常生活中的用途和对人类的影响。 【考试热度】 ★★
例2 对知识的及时整理与归纳是学习科学的重要方法。某同学在学习了硫 酸的化学性质后，初步归纳出稀硫酸与其他物质相互反应的关系，如图13-7 所示（“——”表示相连的两种物质能发生反应，五个圈中的物质属 于不同的类别）。 （1）已知 X 是金属单质，则 X 可以是 Zn、Fe等活泼金属（填一种即可）。 （2）请写出稀硫酸与 Y 反应的一个化学方程 H2SO4+BaCl2 BaSO4↓+2HCl 式： 。
解析 铁锈的主要成分是Fe2O3，是一种金属氧化物，能与酸反应而逐渐溶解。 白醋的主要成分是醋酸，醋酸属于酸，因此应该选用白醋除去瓷砖上的铁锈。
第 3 节 常见的酸
3. 酸溶液中都含有大量氢离子，因此不同的酸表现出一些共同的性 质。下列关于盐酸性质的描述中，不属于酸的共同性质的是（ C ） A．能使紫色石蕊试液变成红色 B．能与铁反应生成氢气 C．能与硝酸银溶液反应生成不溶于稀硝酸的白色沉淀 D．能与氢氧化铜反应生成水
第 3 节 常见的酸
解析 浓硫酸具有密度比水大、脱水性、腐蚀性、溶于水放热等性质。 由于浓硫酸的密度大于水会沉入水底，故木条上端无变化，而木条下端 因脱水而逐渐变黑；因为浓硫酸溶于水放热而使试管温度升高。
第 3 节 常见的酸
6. 如图 1-3-10 所示，化学反应时的溶液颜色变化体现了“魔法 世界，魅力科学”。 请回答下列问题。 （1）溶液X是 酸 （填“酸”“碱”或“盐”）， 紫色石蕊试液 试剂 A 的名称是 。 （2）若 X 是稀硫酸，B 是氧化物，则 B 的 化学式为 Fe2O3 。 铁 （3）若 X 是稀盐酸，C 是单质，则 C 的名称是 。 （4）若 X 是稀硫酸，D 是碱，则 X 与 D 反应的化学方程式为 H2SO4＋Cu(OH)2===CuSO4＋2H2O 。
第 3 节 常见的酸
创新培优
5. 某科学兴趣小组的同学做了如图 1-3-9 所示的实 验。请你帮他完成实验报告。步骤： Ⅰ．向试管中倒入少量水，再插入木条，过一段时间， 取出木条，观察，木条无变化。 Ⅱ．向此试管中再倒入少量浓硫酸，再将木条放入试管中，静置一段 时间后，观察现象；木条浸入液体部分的上端 无变化 ，下端 变黑 发热 ，触摸试管壁，感觉到 。 分析以上现象，可说明浓硫酸具有的性质： 密度比水的大 脱水性 ① ；② ； 溶于水放热 ③ 。
第 3 节 常见的酸
（3）盐酸的下列用途中，不能用硫酸代替盐酸的是 编号）。 ①金属表面除锈 ②制造药物氯化锌 ③除去 NaCl 中的少量 NaOH
②③
（填
解析 （1）浓硫酸具有吸水性，所以可作干燥剂。（2）酸可与较活泼金属 反应生成盐和氢气，可与碳酸盐反应生成二氧化碳，硫酸可与氯化钡反应 产生白色沉淀，而盐酸与氯化钡不反应，所以反应③不属于酸的共同性质。 （3）不能用硫酸作为原料制取药物氯化锌；除杂时不得引入新的杂质，而 硫酸与氢氧化钠反应会生成新的杂质硫酸钠。