广东省肇庆市实验中学2017届高考化学一轮复习课件：专题9 弱电解质的电离平衡和溶液的酸碱性 (共34张PPT)
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2017届高三化学第一轮复习：弱电解质的电离平衡和水的电离(人教版)课件
2．电离平衡的特征
3．外界条件对电离平衡的影响
(1)内因：弱电解质本身的性质。 (2)外因： ①温度：升高温度，电离平衡向右 移动，电离程度增大 。 ②浓度：稀释溶液，电离平衡向右移动，电离程度增大 。 ③相同离子：加入与弱电解质具有相同离子的强电解质，电 离平衡向左 移动，电离程度 减小 。 ④加入能与离子反应的物质：电离平衡向右 移动，电离程 度增大。
溶液 pH 最大 D．相同温度下，1 mol/L HX 溶液的电离常数大于 0.1 mol/L HX
2．(2015·佳木斯一中月考)下列关于一定温度、一定浓度的氨水的说法正确的
是
(
)
A．NH3·H2O 的电离达到平衡的标志是溶液呈电中性 B.cH＋c·cNNHH＋ 43·H2O是个常数
C．氨水促进了水的电离
第八章 水溶液中的离子平衡
第一节
弱电解质的电离 平衡和水的电离
1.了解弱电解质在水溶液中的电离平衡。 2.了解水的电离，离子积常数。
考点一
弱电解质的电离平衡
[教材知识层面]
1．电离平衡的建立
在一定条件下(如温度、压强等)，当弱电解质 电离 的速率和
_离_子 __结 __合 __成 __分 __子 __的速率相等时，电离过程达到了平衡。
0
0
平衡(mol•L－1)： c(HX)－c(H＋) c(H＋) c(H＋)
则：Ka＝cHc＋ H·cXX －＝cHXc2－ H＋ cH＋
由于 Ka 值很小，c(H＋)的数值很小，可做近似处理：c(HX)－
c(H＋)≈c(HX)，则：c(H＋)＝ Ka·cHX，代入数值求解即可。
[典题示例]
1．已知室温时，0.1 mol·L－1 某一元酸 HA 在水中有 0.1%发生电离，
高考化学一轮复习第10讲 弱电解质的电离平衡PPT课件
(2)强电解质和弱电解质 强电解质
弱电解质
概念
在水溶液不能完全电 在水溶液能完全电离
离
化合物类型 强酸、强碱、大多数盐 弱酸、弱碱、两性物质
粒子
只有离子，不存在电解 离子、电解质分子共存
质分子
不完全，表示时用
电离程度 完全，表示时用“===”
“”
4
(3)电离及电离方程式的书写 ①电离：在水溶液中或熔融状态下电解质离解。电解质溶 于水或熔化的过程即是电离的过程。
强电解质 化合物 电解质 弱电解质
非电解质 电解质：在_水__溶__液__中或_熔__融__状__态___下_能__导__电_的化合物。酸、 碱、盐以及一些活泼金属氧化物都是电解质。
3
非电解质：在_水__溶__液_ 中或_熔__融__状__态___ 下__不__能__导__电_ 的化合 物，如乙醇、蔗糖等。化合物中除电解质外就是非电解质。
11
1．常见的弱电解质有哪些？ 答：常见的弱电解质：(1)弱酸，如 H2S、H2CO3、CH3COOH、 HF、HCN、HClO 等；(2)弱碱，如 NH3·H2O、多数不溶碱；(3) 少数盐，如 HgCl2、Pb(CH3COO)2等；(4)H2O。 2．弱电解质电离平衡的特征有哪些？ 答：电离平衡具有和化学平衡一样的特征：电离平衡是动
6
(2)电离平衡常数 ①表达式
图 2－10－1
a．对于一元弱酸 HA：HA K＝_c_(_H_＋__)·_c_(_A_－_)_/_c(_H__A_)_。
H+＋A-，平衡常数
b．对于一元弱碱 BOH：BOH K＝c_(_B_+_)_·c_(_O_H_3;＋OH-，平衡常数
↗
↘
↗
高三化学高考备考一轮复习：弱电解质的电离课件
⑤
碳
酸
钠
滴
入
少
量
甲
酸
溶
液
中
：
2HCOOH
＋
CO
2－ 3
===2HCOO
－
＋
CO2↑＋H2O
(4)25 ℃，相同浓度下列溶液
①Na2S ②Na2CO3 ③NaHCO3 ④NaClO pH由大到小的顺序为____________(填“序号”)。
[答案] (1)HCOOH>H2CO3>H2S>HClO (2)S2－>CO23－>ClO－>HS－>HCO－ 3 >HCOO－ (3)①②④⑤ (4)①>②>④>③
③同离子效应：加入与弱电解质具有相同离子的强电解质，电离平 衡__逆__向__移动，电离程度__减__小__。 ④反应离子：加入能与弱电解质电离出的离子反应的离子时，电离 平衡__正__向__移动，电离程度__增__大__。
以 0.1 mol·L－1 CH3COOH 溶液为例，填写外界条件对 CH3COOH CH3COO－＋H＋ ΔH>0 的影响(忽略因反应放出的热对溶液温度
2．电离平衡的建立与特征
(1)开始时，v(电离)__最__大__，而v(结合)为__0_。 (2)平衡的建立过程中，v(电离)_>__v(结合)。 (3)当v(电离)_＝__v(结合)时，电离过程达到平衡状态。
3．影响电离平衡的因素 (1)内因：弱电解质本身的性质——决定因素。 (2)外因 ①温度：弱电解质电离一般是吸热的，故升温，电离平衡__正__向__移 动，电离程度__增__大__。 ②浓度：用同一弱电解质配制溶液，增大溶液的浓度，电离平衡 __正__向__移动，溶液中离子的浓度增大，但电离程度减小；稀释溶液 时，电离平衡__正__向__移动，电离程度增大，但溶液中离子的浓度减 小。
广东省肇庆市实验中学高三化学一轮复习 弱电解质的电
弱电解质的电离（一）了解弱电解质在水溶液中的电离平衡。
(4)酸式盐①强酸的酸式盐完全电离。
例如：NaHSO4===____________________________________。
②弱酸的酸式盐中酸式根不能完全电离。
例如：NaHCO3===__________、________________________________________________________________。
(5)Al(OH)3存在酸式与碱式电离两种形式：__________________Al(OH)3 ______________酸式电离碱式电离1．(1)强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强吗？(2)能导电的物质一定是电解质吗？2．强电解质一定易溶于水吗？易溶于水的电解质一定是强电解质吗？3．下列物质中属于强电解质的是________。
①含有强极性键的HF ②不溶于水的BaSO4、AgCl ③稀H2SO4溶液④易溶于水的醋酸⑤Na2O、Na2O2、NaCl ⑥水溶液浓度为0.1 mol·L－1，pH＝1的HA ⑦NH3的水溶液⑧氯水4．下列说法不正确的是( )①将BaSO4放入水中不能导电，所以BaSO4是非电解质②氨溶于水得到的氨水能导电，所以氨水是电解质③固态共价化合物不导电，熔融态的共价化合物可以导电④固态的离子化合物不导电，熔融态的离子化合物也不导电⑤强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强A．①④ B．①④⑤C．①②③④ D．①②③④⑤5．下列事实能说明醋酸是弱电解质的是________。
①醋酸与水能以任意比互溶；②醋酸溶液能导电；③醋酸稀溶液中存在醋酸分子；④常温下，0.1 mol·L－1醋酸的pH比0.1 mol·L－1盐酸的pH大；⑤醋酸能和碳酸钙反应放出CO2；⑥0.1 mol·L－1醋酸钠溶液的pH＝8.9；⑦pH ＝a的溶液的物质的量浓度等于pH＝a＋1的溶液的物质的量浓度的10倍，非电解质不导电，导电物质不一定是电解质。
高考化学一轮总复习课件弱电解质的电离平衡
特点
弱电解质的电离程度较小，存在电离 平衡，且电离过程吸热。
常见弱电解质类型
弱酸
如醋酸、碳酸等，其电离程度较小，存在电离平衡。
弱碱
如氨水、氢氧化铁等，同样存在电离平衡，且电离程 度较小。
水
作为极弱的电解质，水的电离程度非常小，但在某些 条件下可以发生电离。
弱电解质与强电解质区别
电离程度不同
强电解质在水中完全电离，而弱电解质 则部分电离。
对酸碱指示剂的反应不同
强电解质可以使酸碱指示剂发生明显 颜色变化，而弱电解质则变化不明显
。
溶液性质不同
强电解质溶液导电能力强，而弱电解 质溶液导电能力相对较弱。
受温度影响不同
弱电解质的电离过程吸热，因此升高 温度可以促进其电离；而强电解质的 电离不受温度影响。
02
电离平衡原理
电离平衡建立过程
弱电解质部分电离
影响沉淀溶解平衡因素
同离子效应
在难溶电解质的饱和溶液中，加入含有与该难溶电解质具 有相同离子的易溶强电解质，从而使难溶电解质的溶解度 降低的现象称为同离子效应。
温度
大多数难溶电解质的溶解度随温度的升高而增大，少数难 溶电解质的溶解度随温度的升高而减小。
盐效应
在难溶电解质的饱和溶液中，加入不含与该难溶电解质具 有相同离子的强电解质，使难溶电解质的溶解度略有增大 的现象称为盐效应。
正确操作、准确观察和记录数据。
误差来源及减小误差方法
误差来源
酸碱滴定法中的误差主要来源于仪器误差、操作误差 和试剂误差等方面。例如，仪器未经校准、操作不规 范、试剂不纯等都可能导致误差的产生。
减小误差方法
为了减小误差，可以采取以下措施：使用校准合格的 仪器、规范实验操作、选用优质试剂、进行空白试验 以消除试剂误差、增加平行测定次数以减小随机误差 等。
弱电解质的电离程度较小，存在电离 平衡，且电离过程吸热。
常见弱电解质类型
弱酸
如醋酸、碳酸等，其电离程度较小，存在电离平衡。
弱碱
如氨水、氢氧化铁等，同样存在电离平衡，且电离程 度较小。
水
作为极弱的电解质，水的电离程度非常小，但在某些 条件下可以发生电离。
弱电解质与强电解质区别
电离程度不同
强电解质在水中完全电离，而弱电解质 则部分电离。
对酸碱指示剂的反应不同
强电解质可以使酸碱指示剂发生明显 颜色变化，而弱电解质则变化不明显
。
溶液性质不同
强电解质溶液导电能力强，而弱电解 质溶液导电能力相对较弱。
受温度影响不同
弱电解质的电离过程吸热，因此升高 温度可以促进其电离；而强电解质的 电离不受温度影响。
02
电离平衡原理
电离平衡建立过程
弱电解质部分电离
影响沉淀溶解平衡因素
同离子效应
在难溶电解质的饱和溶液中，加入含有与该难溶电解质具 有相同离子的易溶强电解质，从而使难溶电解质的溶解度 降低的现象称为同离子效应。
温度
大多数难溶电解质的溶解度随温度的升高而增大，少数难 溶电解质的溶解度随温度的升高而减小。
盐效应
在难溶电解质的饱和溶液中，加入不含与该难溶电解质具 有相同离子的强电解质，使难溶电解质的溶解度略有增大 的现象称为盐效应。
正确操作、准确观察和记录数据。
误差来源及减小误差方法
误差来源
酸碱滴定法中的误差主要来源于仪器误差、操作误差 和试剂误差等方面。例如，仪器未经校准、操作不规 范、试剂不纯等都可能导致误差的产生。
减小误差方法
为了减小误差，可以采取以下措施：使用校准合格的 仪器、规范实验操作、选用优质试剂、进行空白试验 以消除试剂误差、增加平行测定次数以减小随机误差 等。
广东省肇庆市实验中学高三化学一轮复习 弱电解质的电离(二)教学设计
弱电解质的电离（二）4.、情感态度与价值观电离平衡考点三电离平衡常数1．对一元弱酸HA：HA H＋＋A－Ka＝__________________________________________________________。
对一元弱碱BOH：BOH B＋＋OH－Kb＝_________________________________________________________。
2．特点(1)电离平衡常数只与________有关，升温，K值________。
(2)多元弱酸的各级电离平衡常数的大小关系是Ka1Ka2?Ka3，所以其酸性主要决定于第一步电离。
(3)意义―→―11．为什么说温度升高电离平衡常数(Ka或Kb)增大？12．为什么多元弱酸的Ka1Ka2?Ka3?13．下列关于电离平衡常数(K)的说法中正确的是( )A．电离平衡常数(K)越小，表示弱电解质电离能力越弱B．电离平衡常数(K)与温度无关C．不同浓度的同一弱电解质，其电离平衡常数(K)不同D．多元弱酸各步电离平衡常数相互关系为K1<K2HB HA＝HBHB 水的电离程度HA7。
【例1】在一定温度下，有a.盐酸b．硫酸c．醋酸三种酸：(1)当三种酸物质的量浓度相同时，c(H＋)由大到小的顺序是________________。
(2)同体积、同物质的量浓度的三种酸，中和NaOH的能力由大到小的顺序是______________。
(3)若三者c(H＋)相同时，物质的量浓度由大到小的顺序是________________。
(4)当三者c(H＋)相同且体积也相同时，分别放入足量的锌，相同状况下产生气体的体积由大到小的顺序是____________。
(5)当三者c(H＋)相同且体积相同时，同时加入形状、密度、质量完全相同的锌，若产生相同体积的H2(相同状况)，则开始时反应速率的大小关系为____________，反应所需时间的长短关系是__________。
高中化学总复习 一轮复习弱电解质的电离平衡(ppt文件38张)
水是极弱的电解质
25℃ 时，1L水中只 有10-7molH2O分子 发生电离
2、水的离子积常数——KW H2O H＋ ＋OH－ c(H2O） △ H＞ 0
c(H+)×c(OH-）
电离常数： K 电离＝
K电离 . c(H2O) = c ( H+) .c( OH-)
Kw叫做水的 离子积
+) .c( OH-) c ( H Kw =
C(H+)
溶液体积
弱电解质的稀溶液，越稀电离程度大，但是；离 1)内因：电解质本身的性质。
通常电解质越弱，电离程度越小。
(2)外因： ①温度:越热越电离 ②浓度:越稀越电离
③加入其它物质，符合勒夏特列原理
四、电离和电解质溶液导电
1、电离： 电解质溶于水或在熔融状态下产生自由移动离子过程。 2、离子化合物，熔融状态或溶于水电离 强碱、大多数盐、活泼金属的氧化物 共价化合物中的酸，溶于水电离
方法6 ：等体积、等浓度的盐酸、醋酸与等量镁条。
盐酸的反应速率比醋酸溶液中反应速率快，说明盐酸
完全电离，离子浓度大。
方法7：室温下测定CH3COONa溶液的pH，pH大于7，说 明醋酸钠溶液醋酸根离子水解，说明醋酸是弱酸 因为只有弱酸根离子才能水解，证明醋酸是弱酸。
第二节
水的电离和溶液的酸碱性
【思考2】
如何设计实验证明醋酸是弱酸？
方法1：测定物质的量浓度为0.01mol/L的盐酸 和醋酸的pH。 盐酸的pH=2，醋酸的pH约为4
证明盐酸是强酸，完全电离，醋酸是弱酸不完全电离 。
方法2：相同条件下，等浓度的盐酸和醋酸做导电性 实验，盐酸的灯泡亮，醋酸的灯泡暗。
说明醋酸溶液中离子浓度比盐酸离子浓度小，盐酸 完全电离，则醋酸就不完全电离。
高考化学一轮复习全国版精选专题弱电解质的电离PPT演示课件
(或酸性)越弱。如：利用上面中电离常数的数 值可知等浓度的CH3COONa、NaHCO3、 Na2CO3溶液的pH由大到小的顺序为 Na2CO3>NaHCO3>CH3COONa 一般符合“强酸制弱酸”规律。如：利用上面
（三二） 电离常数的4个应用
判断弱酸 (或弱碱) 的相对强 弱
判断盐溶 液的酸性 (或碱性) 强弱
判断复分 解反应能 否发生
电离常数越大，酸性(或碱性)越强。如：常温 下，CH3COOH的Ka＝1.8×10－5，H2CO3的Ka1 ＝4.3×10－7、Ka2＝5.6×10－11。 则酸性：CH3COOH>H2CO3>HCO－ 3 电离常数越大，对应的盐水解程度越小，碱性
(3)相同离子：在弱电解质的溶液中，加入与弱电解质 具有相同离子的强电解质，电离平衡向逆反应方向移动， 电离程度 减小 。
(4)加入能与电离出的离子反应的物质：电离平衡向正 反应方向移动，电离程度 增大 。
（四二） 溶液的导电能力
电解质溶液导电能力取决于溶液中自由移动离子浓度 和离子所带电荷数。自由移动离子浓度越大，离子所带电 荷数越多，则导电能力越强。将冰醋酸、稀醋酸加水稀 释，其导电能力随加水的量的变化曲线如图所示。
注意：指已电离的电解质与未电 离的电解质的分子数之和。
已电离的弱电解质的浓度 2．表达式：α＝ 弱电解质的初始浓度 ×100%。 3．意义：衡量弱电解质的电离程度，在相同条件下 (浓度、温度相同)，不同弱电解质的电离度越大，弱电解 质的电离程度越大。
4．影响因素
温度的 升高温度，电离平衡向右移动，电离度_增__大_； 影响 降低温度，电离平衡向左移动，电离度_减__小__
步(通常只写第一步电离)，如H2CO3的电离方程式： H2CO3 H＋＋HCO－ 3 、 HCO－ 3 H＋＋CO23－ 。
（三二） 电离常数的4个应用
判断弱酸 (或弱碱) 的相对强 弱
判断盐溶 液的酸性 (或碱性) 强弱
判断复分 解反应能 否发生
电离常数越大，酸性(或碱性)越强。如：常温 下，CH3COOH的Ka＝1.8×10－5，H2CO3的Ka1 ＝4.3×10－7、Ka2＝5.6×10－11。 则酸性：CH3COOH>H2CO3>HCO－ 3 电离常数越大，对应的盐水解程度越小，碱性
(3)相同离子：在弱电解质的溶液中，加入与弱电解质 具有相同离子的强电解质，电离平衡向逆反应方向移动， 电离程度 减小 。
(4)加入能与电离出的离子反应的物质：电离平衡向正 反应方向移动，电离程度 增大 。
（四二） 溶液的导电能力
电解质溶液导电能力取决于溶液中自由移动离子浓度 和离子所带电荷数。自由移动离子浓度越大，离子所带电 荷数越多，则导电能力越强。将冰醋酸、稀醋酸加水稀 释，其导电能力随加水的量的变化曲线如图所示。
注意：指已电离的电解质与未电 离的电解质的分子数之和。
已电离的弱电解质的浓度 2．表达式：α＝ 弱电解质的初始浓度 ×100%。 3．意义：衡量弱电解质的电离程度，在相同条件下 (浓度、温度相同)，不同弱电解质的电离度越大，弱电解 质的电离程度越大。
4．影响因素
温度的 升高温度，电离平衡向右移动，电离度_增__大_； 影响 降低温度，电离平衡向左移动，电离度_减__小__
步(通常只写第一步电离)，如H2CO3的电离方程式： H2CO3 H＋＋HCO－ 3 、 HCO－ 3 H＋＋CO23－ 。
高考化学(全国通用)：弱电解质的电离平衡(PPT讲解版)
弱电解质的电离平衡
优秀同龄人的陪伴 让你的青春少走弯路
弱电解质的电离平衡的知识点特点
一、【简单好懂，抓好细节】 知识点相对简单，好理解 常考细节，需抓好关键点 二、【弄清原理，举一反三】 积累电离平衡移动的情形 题型较固定，变化不大 弄清原理是关键，举一反三
使用说明-内容说明
PART 1
构建弱电解质的电离平衡知识网络图
4、意义：衡量弱电解质的电离程度 （1）电离常数越大，弱电解质的电离程度越大 （2）相同温度和浓度的弱酸（碱），电离常数越大，酸（碱）性越强。
如：在25℃时，HNO2的K=4.6×10 -4，CH 3COOH的K=1.8×10 -5，HNO 2的酸性比CH 3COOH的强
电离度
1、概念：一定条件下，当弱电解质在溶液中达到电离平衡时，溶液中已经电离的电解质分子数占原来弱电解质 总分子数的百分比。
Ka
=
c(H c(
) c(N HN)
)
ROH(弱碱) R OH
Kb
c(R )gt;>Ka2>>K
a3
H2CO3 H HCO3
注意：
HCO3
H CO32
K a1
c(H ) c(HCO3 ) c(H 2CO3)
Ka2
c(H ) c(CO32 ) c(HCO3 )
答案解析1
1．关于强、弱电解质叙述正确的是（ꢀꢀ） A．强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物 B．强电解质都是可溶性化合物，弱电解质都是难溶性化合物 C．强电解质的水溶液中无溶质分子，弱电解质的水溶液中有溶质分子 D．强电解质的水溶液导电能力强，弱电解质的水溶液导电能力弱
解析： A．氯化氢为强电解质，但氯化氢为共价化合物，氢氧化铝为弱电解质，但它是离子化合物，故A错误； B．硫酸钡为强电解质，难溶于水，醋酸为弱电解质，易溶于水，故B错误； C．强电解质在水中完全电离，不存在溶质分子，弱电解质在水中部分电离，存在溶质分子，故C正确； D．水溶液中导电能力与自由移动的电荷浓度有关，与强弱电解质无关，故D错误。 故选C．
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弱电解质的电离平衡的知识点特点
一、【简单好懂，抓好细节】 知识点相对简单，好理解 常考细节，需抓好关键点 二、【弄清原理，举一反三】 积累电离平衡移动的情形 题型较固定，变化不大 弄清原理是关键，举一反三
使用说明-内容说明
PART 1
构建弱电解质的电离平衡知识网络图
4、意义：衡量弱电解质的电离程度 （1）电离常数越大，弱电解质的电离程度越大 （2）相同温度和浓度的弱酸（碱），电离常数越大，酸（碱）性越强。
如：在25℃时，HNO2的K=4.6×10 -4，CH 3COOH的K=1.8×10 -5，HNO 2的酸性比CH 3COOH的强
电离度
1、概念：一定条件下，当弱电解质在溶液中达到电离平衡时，溶液中已经电离的电解质分子数占原来弱电解质 总分子数的百分比。
Ka
=
c(H c(
) c(N HN)
)
ROH(弱碱) R OH
Kb
c(R )gt;>Ka2>>K
a3
H2CO3 H HCO3
注意：
HCO3
H CO32
K a1
c(H ) c(HCO3 ) c(H 2CO3)
Ka2
c(H ) c(CO32 ) c(HCO3 )
答案解析1
1．关于强、弱电解质叙述正确的是（ꢀꢀ） A．强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物 B．强电解质都是可溶性化合物，弱电解质都是难溶性化合物 C．强电解质的水溶液中无溶质分子，弱电解质的水溶液中有溶质分子 D．强电解质的水溶液导电能力强，弱电解质的水溶液导电能力弱
解析： A．氯化氢为强电解质，但氯化氢为共价化合物，氢氧化铝为弱电解质，但它是离子化合物，故A错误； B．硫酸钡为强电解质，难溶于水，醋酸为弱电解质，易溶于水，故B错误； C．强电解质在水中完全电离，不存在溶质分子，弱电解质在水中部分电离，存在溶质分子，故C正确； D．水溶液中导电能力与自由移动的电荷浓度有关，与强弱电解质无关，故D错误。 故选C．
广东省高考化学一轮复习 第9单元第24讲 弱电解质的电离课件
(2)多元弱酸分步电离，且第一步电离程度远远大于第二 步电离，如碳酸的电离：__H_2_C_O__3____H__＋_＋__H__C_O__3－______、 _H__C_O__－ 3_____H__＋_＋__C_O__23 －___。
第24讲 │ 考向互动探究
(3)多元弱碱的电离分步进行，为书写方便写成一步，如
第24讲 │ 考向互动探究
[问题导思] 要点提示： 1．化学平衡、电离平衡、水解平衡和溶解平衡都遵循勒 夏特列原理。 2．不一定，升高温度，电离平衡常数一定增大；而升高 温度，对于吸热的可逆反应来说，化学平衡常数增大，而对 于放热的可逆反应来说，则减小。 3．若是添加弱电解质，平衡右移时弱电解质分子的浓度 增大；加水稀释时，平衡右移后电离出的离子浓度也减小。
3.电离平衡常数。主要命题角度 为结合弱电解质的电离，对电离平 衡常数的意义、表达式、影响因素 或以信息题的形式进行考查，难度 较小。
第24讲 │ 考向互动探究
考向互动探究
► 探究考向一 强电解质、弱电解质 【知识梳理】
1．电解质与非电解质
(1) 电 解 质 ： 在 水 溶 液 里 __或______ 熔 融 状 态 下 ， 能 导 电 的 _化__合__物___。
2011年
海南17(实验) 山东29(解答) 广东33(实验) 江苏16(解答) 天津4(选择) 安徽13(选择) 广东11(选择) 江苏14(选择)
第九单元 │ 高考纵览
难溶 电解 质的 溶解 平衡
2009年
浙江9(选择) 广东18(选择) 山东28(解答)
2010年
2011年
北京11(选择)
山东15(选择 )
第九单元 │ 使用建议
1．总体教学思想：在指导学生复习本单元时，以化学平 衡原理为指导，以判断平衡移动的方向为线索，以勒夏特列原 理和相关守恒为计算依据，结合生产生活实际，联系元素及化 合物知识，串点成线，结线成网，形成完善的认知结构。
第24讲 │ 考向互动探究
(3)多元弱碱的电离分步进行，为书写方便写成一步，如
第24讲 │ 考向互动探究
[问题导思] 要点提示： 1．化学平衡、电离平衡、水解平衡和溶解平衡都遵循勒 夏特列原理。 2．不一定，升高温度，电离平衡常数一定增大；而升高 温度，对于吸热的可逆反应来说，化学平衡常数增大，而对 于放热的可逆反应来说，则减小。 3．若是添加弱电解质，平衡右移时弱电解质分子的浓度 增大；加水稀释时，平衡右移后电离出的离子浓度也减小。
3.电离平衡常数。主要命题角度 为结合弱电解质的电离，对电离平 衡常数的意义、表达式、影响因素 或以信息题的形式进行考查，难度 较小。
第24讲 │ 考向互动探究
考向互动探究
► 探究考向一 强电解质、弱电解质 【知识梳理】
1．电解质与非电解质
(1) 电 解 质 ： 在 水 溶 液 里 __或______ 熔 融 状 态 下 ， 能 导 电 的 _化__合__物___。
2011年
海南17(实验) 山东29(解答) 广东33(实验) 江苏16(解答) 天津4(选择) 安徽13(选择) 广东11(选择) 江苏14(选择)
第九单元 │ 高考纵览
难溶 电解 质的 溶解 平衡
2009年
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北京11(选择)
山东15(选择 )
第九单元 │ 使用建议
1．总体教学思想：在指导学生复习本单元时，以化学平 衡原理为指导，以判断平衡移动的方向为线索，以勒夏特列原 理和相关守恒为计算依据，结合生产生活实际，联系元素及化 合物知识，串点成线，结线成网，形成完善的认知结构。
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能进行pH的
简单计算。
题中，常与化学实
验相结合综合考查。
弱电解质的电离平衡 1．强、弱电解质 (1)概念
全部
在 水溶液里 大多数盐 部分
强酸
强碱
弱酸
弱碱
水
(2)与化合物类型的关系
离子 化合物及某些 _____ 共价 化合物。弱电 强电解质主要是大部分 _____
共价 化合物。 解质主要是某些______
考纲要求 1.了解电解质在
考点
考题类 型
高考 频度
命题规律 1.本专题的主要考 查角度包括：(1)弱
水溶液中的电离， 弱电
以及电解质溶液
的导电性。 2．了解弱电解 质在水溶液中的 电离平衡。
解质
的电 离平 衡
选择题
非选择 题
Hale Waihona Puke ★★★ ★★电解质电离平衡；
(2)水的电离；(3)溶 液的酸碱性； (4)pH的计算； (5)酸碱中和滴定。
(2)试剂 标准液、待测液、指示剂、蒸馏水。
(3)滴定管的使用 酸式 滴定管盛装，因为酸和氧 ①酸性、氧化性的试剂一般用______ 腐蚀橡胶管 ，所以不能用碱式滴定管盛装。 化性物质易___________
碱式滴定管盛装，因为碱性物质易腐蚀 ②碱性的试剂一般用_____ ____ 玻璃 ，致使_____ 活塞 无法打开，所以不能用酸式滴定管盛装。 _____
3．实验操作 以标准盐酸滴定待测NaOH溶液为例：
(1)滴定前的准备
查漏 →洗涤→_____ 润洗 →装液→调液面→记录。 ①滴定管：______ ②锥形瓶：洗涤→注碱液→加指示剂。
(2)滴定 控制滴定 管的活塞
锥形瓶内溶液 的颜色变化
其中酸碱中和滴定的关键是： 标准液的体积 。(2)准确判断_________ 滴定终点 。 (1)准确测定_____________
2．实验用品 (1)仪器 酸式 滴定管 [ 如图 (A)] 、 ______ 碱式 滴定管 [ 如图 (B)] 、滴定管夹、 ______ 锥形瓶 。 铁架台、_______
＝ c(OH－) c(H＋)___
< c(OH－) c(H＋)___
2.pH －lgc(H＋) 。 (1)定义式：pH＝___________ (2)溶液的酸碱性与pH的关系：
室温下：
酸性
碱性
3．pH试纸的使用 表面皿 上，用洁净干燥的 ________ 玻璃棒 (1) 方法：把小片试纸放在 ________ 蘸取待测液滴在干燥的pH试纸的中部，观察变化稳定后的颜色， 与标准比色卡对比 即可确定溶液的pH。 然后_________________ (2)注意：试纸使用前不能用蒸馏水润湿，否则待测液因被稀释 可能会产生误差。广范pH试纸只能测出pH的整数值。
2．水的离子积常数表示在任何水溶液中均存在水的电离平衡，
都有H＋和OH－共存，只是相对含量不同而已。
溶液的酸碱性与pH
1．溶液的酸碱性
“＝”或“<”填在下表空格中) 酸性溶液中 中性溶液中 碱性溶液中
溶液的酸碱性取决于溶液中c(H＋)和c(OH－)的相对大小。(将“>”、
> c(OH－) c(H＋)___
2．弱电解质的电离平衡 (1)电离平衡的建立 电离成离子 的速 在一定条件下 ( 如温度、压强等 ) ，当弱电解质 ___________ 结合成分子 的速率相等时，就达到了电离平衡状态。 率和离子___________
(2)电离平衡的特征
=
≠
离子
分子
(3)影响电离平衡的因素
①内因：弱电解质本身的性质。 ②外因：影响电离平衡的外在条件 a．温度 向右 移动，电离程度_____ 增大 。 温度升高，电离平衡_____ b．浓度 向右 移动，电离程度_____ 增大 。 稀释溶液，电离平衡_____
考纲要求
考点
考题类型
高考频 度
命题规律 2．涉及弱电解质的
3．了解水的 水的电 电离，离子 离和溶 选择题
★★★ 电离平衡知识以选
积常数。
4．了解溶液 pH的定义。 了解测定溶 液pH的方法，
液的酸
碱性
非选择题
★
择题为主，常与盐
的水解综合考查； 水的电离及溶液的
酸碱中 和滴定
选择题 非选择题
pH，滴定原理出现 ★★ 在非选择(也有选择)
酸碱中和滴定
1．实验原理 酸碱中和 反应，用已知浓度 ___( 酸 或 ___) 碱 来测定未 利用 __________ 碱 或 ___) 酸 的实验方法。以标准盐酸滴定待测 知浓度的 ___( 的NaOH溶液，待测的NaOH溶液的物质的量浓度为 c（HCl）· V（HCl）
V（NaOH） c(NaOH)＝___________________ 。
c．同离子效应
向左 移动， 加入与弱电解质具有相同离子的强电解质，电离平衡_____
减小 。 电离程度_____
3．电离平衡常数
从两角度理解弱电解溶液稀释时电离平衡移动的方向
角度一(定性)：由于电离方向是微粒数增大的方向 (相当于
化学平衡中气体体积增大的方向 )，所以溶液稀释使平衡体系中 粒子总浓度减小，平衡将向着粒子数增加的方向移动，即平衡 向着电离方向移动。
角度二(定量)：以一元弱酸 HA 为例：HA H＋＋A－，平 1 1 ＋ c（H ）·c（ A－） 2 2 1 衡后加水稀释 1 倍，Qc＝ ＝ Ka<Ka 故平衡向 1 2 c（HA） 2 电离方向移动。
水的电离 1．电离方程式 水是一种极弱的电解质， H2O ＋ H2O H2O H＋＋OH－ 。 写为___________________ 2．几个重要数据 1 ×10-7 mol · L-1 1 ×10-14 增大 。 注意：Kw只与温度有关，温度升高，Kw_____ H3O ＋ ＋ OH － ，可简
3．影响水电离平衡的因素
增大 。 (1)升高温度，水的电离程度______ 减小 。 (2)加入酸或碱，水的电离程度______
增大 。 (3)加入可水解的盐(如FeCl3、Na2CO3)，水的电离程度______
有关Kw的两点理解
1．Kw不仅适用于纯水，还适用于酸性或碱性的稀溶液。不管哪 种溶液均有c(H＋)H2O＝c(OH－)H2O 如酸性溶液中：[c(H＋)酸＋c(H＋)H2O]· c(OH－)H2O＝Kw 碱性溶液中：[c(OH－)碱＋c(OH－)H2O]· c(H＋)H2O＝Kw