选择性必修2人教版第三章 分子晶体针对性对点训练

模块测评(时间:90分钟满分:100分)可能用到的相对原子质量:Be 9 C 12 O 16 S 32I 127一、选择题(本题包括10个小题,每小题只有一个选项符合题意。

每小题2分,共20分)1.符号“2p”没有给出的信息是( )A.能级B.电子层C.电子云形状D.电子云在空间的伸展方向表示原子核外第2能层(电子层)中的p能级,电子云形状为哑铃形,其中p能级应有3个不同伸展方向的原子轨道,可分别表示为p x、p y、p z,“2p”符号没有表示出电子云在空间的伸展方向,D项正确。

2.某元素基态原子4s轨道上有1个电子,则该基态原子的价电子排布不可能是( )A.3p64s1B.4s1C.3d54s1D.3d104s1:1s、2s、2p、3s、3p、4s、3d、4p……价电子即为可以参与化学反应的电子,主族元素为最外层电子,如4s1;对于过渡元素,常包括次外层d能级电子及倒数第三层f能级电子,如Cr的价电子排布为3d54s1、Cu的价电子排布为3d104s1。

由于3p能级与4s 能级能量差别大,化学反应中不可能失去4s能级中的电子后接着失去3p 能级中的电子,A项错误。

3.下列晶体的分类正确的是( )水晶解析可根据晶体结构中粒子及其之间的相互作用判断晶体的类型。

NaOH 、CH 3COONa 、Ba(OH)2都是通过离子键相互结合的离子晶体,纯H 2SO 4晶体是分子晶体,Ar 分子间以范德华力相互结合为分子晶体,石墨是混合型晶体,水晶(SiO 2)与金刚石是共价晶体,硫和萘()是分子间以范德华力结合的分子晶体,玻璃为非晶体。

4.下列说法正确的是( )A.同一原子中,在离核较远的区域运动的电子能量较高B.原子核外电子排布,先排满K 层再排L 层,然后依次排满M 层再排N 层C.同一周期中,随着核电荷数的增大,元素的原子半径逐渐增大D.同一周期中,第ⅡA 族与第ⅢA 族元素原子的核电荷数都相差1 ,A 项正确;M 层为第三层,含有3s 、3p 、3d 能级,而3d 能级的能量大于4s 能级,故电子排满3p 能级后,接着排4s能级,然后再排3d能级,B项错误;同一周期中,原子的电子层数相同,随着核电荷数增大,原子核对核外电子的吸引能力增强,导致原子半径减小,C项错误;第二、三周期中第ⅡA族与第ⅢA族元素的核电荷数相差1,但是第四、五周期中由于中间隔了过渡元素,所以第ⅡA族与第ⅢA族元素的核电荷数相差11,第六、七周期中还含有镧系和锕系,所以第ⅡA族与第ⅢA族元素的核电荷数相差25,D项错误。

第三章晶体结构与性质第一节物质的聚集状态与晶体的常识.............................................................................. - 1 - 第二节分子晶体与共价晶体.............................................................................................. - 10 - 第三节金属晶体与离子晶体.............................................................................................. - 21 - 第四节配合物与超分子...................................................................................................... - 33 -第一节物质的聚集状态与晶体的常识一、物质的聚集状态1．组成物质的微粒20世纪初，通过X射线衍射，许多常见的晶体中并无分子，如NaCl、石墨、二氧化硅、金刚石以及各种________等。

2．聚集状态有晶态、非晶态，以及介乎晶态和非晶态之间的________、________等。

二、晶体与非晶体1．晶体概念具有规则的________的固体，叫晶体。

如：NaCl晶体，I2晶体……；不具有规则的________的固体，叫非晶体(又称玻璃体)。

2．获得晶体的三条途径(1)________物质凝固。

(2)________物质冷却不经液态直接凝固(________)。

(3)________从溶液中析出。

3．晶体的特征(1)自范性a．定义：在适宜的条件下，晶体能够自发地呈现规则的____________，这称为晶体的________。

人教版2019高中化学选择性必修2第三章晶体结构与性质章节测试卷人教版2019高中化学选择性必修2第三章晶体结构与性质章节测试卷一、单选题1．关于乙烯的说法正确的是A．属于原子晶体B．所有原子在一直线上C．既有极性键又有非极性键D．属于极性分子2．微粒间的相互作用有共价键、离子键、金属键和分子间作用力，下列晶体含有两种相互作用的是A．碳化硅B．氦C．铜D．白磷3．二氯化二硫(S2Cl2)可用作橡胶工业的硫化剂，常温下它是橙黄色有恶臭的液体，它的分子结构与H2O2相似，熔点为193K，沸点为411K，遇水反应，既产生能使品红褪色气体又产生淡黄色沉淀，S2Cl2可由干燥的氯气通入熔融的硫中制得。

下列有关说法错误的是( ) A．S2Cl2晶体中不存在离子键B．S2Cl2分子中各原子均达到8电子稳定结构C．S2Cl2在液态下不能导电D．S2Cl2与水反应后生成的气体通入石蕊试液中，现象是溶液先变红后褪色4．下列说法不正确．．．的是A．氯气比氢气容易液化，是因为氯气分子间作用力相对较强B．硅晶体熔化时克服的微粒间作用力为共价键C．二氧化碳分子中碳原子和氧原子最外电子层都具有8电子的稳定结构D．碳酸钠、硫酸氢钠的晶体类型不同5．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。

Y元素原子的最外层电子数是最内层电子数的1.5倍，X与Z、W与Z均可形成原子个数比为1:1、2:1两种化合物。

下列说法正确的是( ) >>A．简单离子的半径：W Z XB．非金属性：Y ZC．W与X形成的二元化合物遇水反应可生成气体单质D．Y的最高价氧化物对应的水化物中含有离子键6．三乙醇胺N(CH2CH2OH)3]水溶液可代替NaOH吸收石油裂解气中的酸性尾气。

该物质可以看做用乙醇基(-CH2CH2OH)代替了氨分子里的氢而形成。

三乙醇胺常压下沸点为360°C．下列说法不正确的是A．常温常压下，三乙醇胺分子间作用力较氨气强B．三乙醇胺水溶液呈碱性原因为：N(CH 2CH2OH)3+H2O[HN(CH2CH2OH)3]＋+OH-C．用N(CH2CH2OH)3吸收二氧化碳，受热时分解放出气体，可回收循环利用D．已知工业上可用环氧乙烷和氨水制备N(CH2CH2OH)3，投料时应提高氨水比例7．盐酸肼(N2H6Cl2)是一种化工原料，与NH4Cl类似，其溶液呈酸性。

精品高中化学新人教版选择性必修2第3章第二节分子晶体与共价晶体作业（1）第二节分子晶体与共价晶体1．下列物质中，化学式能真正表示该物质分子组成的是（）A．KHCO3B．S C．H3PO4D．SiO22．下面有关晶体的叙述中，不正确的是（）A．金刚石网状结构中，由共价键形成的碳原子环中，最小的环上有6个碳原子B．氯化钠晶体中，每个Na+周围距离相等且紧邻的Na+共有6个C．在冰中，每1mol H2O分子形成2mol氢键D．干冰晶体中，每个CO2分子周围紧邻12个CO2分子3．下列说法中正确的是（）A．金刚石晶体中的最小碳原子环由12个碳原子构成B．AlCl3晶体属于分子晶体C．1mol SiO2分子中含4mol Si﹣O键D．金刚石化学性质稳定，即使在高温下也不会和O2反应4．以下说法正确的是（）A．C60与金刚石一样属于原子晶体B．由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物C．分子晶体中必含化学键D．干冰升华破坏了共价键5．一种新型材料B4C，它可用于制作切削工具和高温热交换器。

关于B4C的推断正确的是（）A．B4C分子是由4个硼原子和1个碳原子构成的B．B4C是一种原子晶体C．B4C是一种分子晶体D．B4C是一种离子晶体6．一定条件下，Fe吸收CO生成配合物Fe（CO）5．常温下，Fe（CO）5是一种黄色液体，易溶于汽油、苯等多数有机溶剂。

下列说法一定错误的是（）A．Fe（CO）5为分子晶体B．Fe（CO）5难溶于水C．Fe（CO）5属于含氧盐D．Fe吸收CO生成Fe（CO）5的变化是化学变化7．下列说法正确的是（）A．金刚石与碳化硅晶体结构相似，金刚石的硬度小于碳化硅B．PH3和NH3分子中均含有孤电子对，且NH3提供孤电子对的能力强于PH3C．BeO的晶格能大于MgO，可推测BeCO3的分解温度低于MgCO3D．向lmol[Cr（H2O）4Cl2]Cl中加入足量AgNO3溶液，可以得到3mol AgCl沉淀8．下列说法中正确的是（）A．在二氧化硅晶体中，最小的环上的原子个数为6B．HCl分子里含有一个s﹣pσ键C．3p3表示3p能级有三个轨道D．SO3与CO32﹣互为等电子体，且它们中心原子都是sp3杂化9．下列物质的晶体硬度最大的是（）A．铁B．石墨C．氯化钠D．金刚石10．下列固体中，属于原子晶体的共价化合物是（）A．NaCl B．Si C．SiO2D．CH3COOH11．下列说法正确的是（）A．金刚石立体网状结构中碳原子连接形成的最小环由八个碳原子构成B．过氧化钠晶体中阴离子和阳离子数目的比例为1：1C．1mol二氧化硅中含有2mol Si﹣O键D．1mol二氧化碳中含有2mol σ键和2mol π键12．下列物质中属于晶体的是（）①橡胶②玻璃③食盐④水晶⑤塑料⑥胆矾A．①④⑤B．②③⑥C．①③④D．③④⑥13．下列物质溶于水后，仅以分子形式存在的是（）A．HCHO B．CH3COOH C．CH3COONa D．MgSO414．最近，美国LawreceLiermore国家实验室（LINL）的V?Lota?C?S?Yoo和H?cynn成功地在高压下将CO2转化为具有类似SiO2结构的原子晶体，下列关于CO2原子晶体的说法正确的是（）A．CO2原子晶体和干冰分子晶体的晶体结构相似B．在一定条件下，CO2原子晶体转化为分子晶体是物理变化C．CO2原子晶体和CO2分子晶体具有相同的物理性质和化学性质D．在CO2原子晶体中，每个C原子结合4个O原子，每个O 原子结合2个C原子15．现有八种物质：①干冰②碳化硅③氯化铍④白磷⑤过氧化钠⑥水晶⑦氯化铵⑧氖。

第三章晶体结构与性质1. 物质的聚集状态与晶体的常识................................................................................. - 1 -2. 分子晶体与共价晶体................................................................................................. - 9 -3. 金属晶体与离子晶体............................................................................................... - 18 -4. 配合物与超分子....................................................................................................... - 27 -章末测验 ....................................................................................................................... - 38 -1. 物质的聚集状态与晶体的常识1．下列说法中正确的是()A．所有物质中均存在分子B．物质只存在液、气、固三种状态C．将熔化的二氧化硅冷却一定得到晶体D．碘蒸气凝华可得晶体碘2．下列有关晶胞的叙述正确的是()A．晶胞的结构是晶体的结构B．不同的晶体中，晶胞的大小和形状都相同C．晶胞中的任何一个粒子都完全属于该晶胞D．已知晶胞的组成就可推知晶体的组成3．如图是a、b两种不同物质的熔化曲线，下列说法正确的是()①a是晶体②b是晶体③a是非晶体④b是非晶体A．①②B．②③C．③④D．①④4.如图为一块密度、厚度均匀的矩形样品，长为宽的两倍，若用多用电表沿两对称轴测其电阻均为R，则这块样品最可能是()A．金属B．半导体C．非晶体D．晶体5．水的状态除了气态、液态和固态外，还有玻璃态。

第三章晶体结构与性质第二节分子晶体与共价晶体第一课时分子晶体一．选择题1.下列晶体由原子直接构成，且属于分子晶体的是（）A．固态氢B．固态氖C．磷D．三氧化硫【答案】B【解析】稀有气体分子都属于单原子分子，因此稀有气体形成的晶体属于分子晶体且由原子直接构成。

其他分子晶体一般由分子构成，如干冰、冰等。

2.AB型化合物形成的晶体结构多种多样。

下图所示的几种结构所表示的物质最有可能是分子晶体的是()A．①① B．①① C．①① D．①①①①【答案】B【解析】从各图中可以看出①①都不能再以化学键与其他原子结合，所以最有可能是分子晶体。

3.甲烷晶体的晶胞结构如图所示，下列说法正确的是()A．甲烷晶胞中的球只代表1个C原子B．晶体中1个CH4分子有12个紧邻的CH4分子C．甲烷晶体熔化时需克服共价键D．1个CH4晶胞中含有8个CH4分子【答案】B【解析】题图所示的甲烷晶胞中的球代表的是1个甲烷分子，并不是1个C原子，A错误；由甲烷晶胞分析，位于晶胞顶点的某一个甲烷分子与其距离最近的甲烷分子有3个，而这3个甲烷分子在晶胞的面上，因此每个都被2个晶胞共用，故与1个甲烷分子紧邻的甲烷分子数目为3×8×＝12，B正确；甲烷晶体是分子晶体，熔化时克服范德华力，C错误；甲烷晶胞中甲烷分子的个数为8×＋6×＝4，D错误。

4.二茂铁[（C5H5）2Fe]的发现是有机金属化合物研究中具有里程碑意义的事件，它开辟了有机金属化合物研究的新领域。

已知二茂铁的熔点是1 73 ①（在100 ①以上能升华），沸点是249 ①，不溶于水，易溶于苯、乙醚等有机溶剂。

下列说法不正确的是（）A．二茂铁属于分子晶体B．在二茂铁中，C5H与Fe2＋之间形成的化学键类型是离子键C．已知环戊二烯的结构式为，则其中仅有1个碳原子采取sp3杂化D．C5H中一定含有π键【答案】B【解析】根据二茂铁的物理性质，如熔点低、易升华、易溶于有机溶剂等，可知二茂铁为分子晶体，A项正确；碳原子含有孤电子对，铁离子含有空轨道，故二者形成配位键，B项错误；1号碳原子含有4个σ键，无孤电子对，杂化类型为sp3，2、3、4、5号碳原子有3个σ键，无孤电子对，杂化类型为sp2，因此仅有1个碳原子采取sp3杂化，C项正确；C5H中碳原子没有达到饱和，故存在碳碳双键，而碳碳双键中只有一个σ键，另一个必然为π键，D项正确。

高中化学选择性必修2第三章晶体结构与性质单元练习题学校:___________姓名：___________班级：___________一、单选题1．下列物质不具有各向异性的是（）A．胆矾B．水晶C．陶瓷D．芒硝2．干冰熔点很低是由于（）A．CO2分子间以氢键结合B．C=O键的键能小C．CO2的化学性质不活泼D．CO2分子间的作用力较弱3．下列有关超分子的说法错误的是（）A．超分子是由两种或多种分子形成的聚集体B．分子形成超分子的作用可能是分子间作用力C．超分子具有分子识别的特性D．分子以共价键聚合形成超分子4．能说明BF分子中的4个原子在同一平面的理由是（）3A．B-F键之间的夹角为120︒B．B-F键为σ键C．3个B-F键的键能相同D．3个B-F键的键长相等5．下列说法错误的是()A．H Cl、Na Cl溶于水，破坏的化学键类型不同B．氢氧化钠在熔融状态下离子键被削弱，形成自由移动的离子，具有导电性C．干冰是分子晶体，其气化过程中只需克服分子间作用力D．常温常压下，气态单质分子中，每个原子的最外层都具有8电子稳定结构6．下列说法正确的是（）A．CO2与SiO2的晶体类型相同B．SiCl4与SiHCl3分子中的键角相等C．1mol晶体硅中含有2molSi-Si键D．CO2分子中碳原子轨道杂化类型为sp27．在半导体生产或灭火剂的使用中，会向空气中逸散气体分子，如NF3、CHClFCF3、C3F8。

它们虽是微量的，有些却是强温室气体，下列推测不正确的是（）A．熔点：NF3>C3F8B．CHClFCF3属于极性分子C．C3F8在CCl4中的溶解度比在水中大D．由价电子对互斥理论可确定NF3中N原子是sp3杂化，分子呈三角锥形8．下列说法不正确．．．的是（）A．非金属元素的原子间既能形成共价化合物，又能形成离子化合物B．Cl2、Br2、I2的分子间作用力依次增强C．氯化氢气体溶于水后电离出离子，是因为破坏了离子键D．干冰、Na Cl固体、石英晶体的熔沸点逐渐升高9．TiO2可用于油漆、油墨、塑料、橡胶、造纸、化纤等行业，也可用于制作电焊条、提炼钛和制造钛白粉。

第2课时晶胞晶体结构的测定课后·训练提升基础巩固1.测定晶体结构最常用的方法是进行X射线衍射实验,关于其工作原理如图所示。

下列有关说法错误的是( )。

A.X射线透过晶体时会在记录仪上产生分立的斑点或者明锐的衍射峰B.同一种物质的X射线图谱相同C.能够通过X射线图谱计算晶胞形状和大小、原子在晶胞中的数目和位置D.通过X射线衍射实验分析物质微观结构是测定原子空间排布的重要途径X射线图谱不同。

2.某离子化合物的晶胞如图所示。

阳离子位于晶胞的中心,阴离子位于晶胞的8个顶角上,则该离子化合物中阴、阳离子的个数比为( )。

A.1∶8B.1∶4C.1∶2D.1∶1=1,阳离子8个顶角,晶胞中阴离子的个数为8×18位于晶胞的中心,晶胞中阳离子的个数为1。

3.已知X、Y、Z三种元素组成的化合物的晶胞如图所示,则下面表示该化合物的化学式正确的是( )。

A.ZXY3B.ZX2Y6C.ZX4Y8D.ZX8Y12=1;Y占X占据8个顶角,属于该晶胞的X的数目为8×18=3;Z占据该晶胞的体心,据12条棱的中间,属于该晶胞的Y的数目为12×14属于该晶胞的Z的数目为1。

故该化合物的化学式为Zs等在1957年使Mn 和Bi形成的晶体薄膜磁化并用光读取之后开始的。

如图是Mn和Bi形成的某种晶体的结构示意图,则该晶体物质的化学式可表示为( )。

A.Mn2BiB.MnBiC.MnBi3D.Mn4Bi3Mn 的个数为12×16+6×13+2×12+1=6,含有Bi 的个数为6,则该晶体物质的化学式为MnBi 。

5.已知某晶体的晶胞如图所示,则该晶体的化学式为( )。

A.XYZB.X 2Y 4ZC.XY 4ZD.X 4Y 2Z原子位于晶胞顶角,该晶胞含有的X 原子数目为8×18=1;Y 原子位于该晶胞内,共有4个,因此该晶胞中含有的Y 原子数目为4;Z 只有1个,位于晶胞的体心上,故该晶体的化学式为XY 4Z 。

课时把关练第二节分子晶体与共价晶体第1课时分子晶体1.下列物质属于分子晶体的是（）A. NaOHB. SiO2C. H2OD. Na2.下列说法正确的是（）A.分子晶体中一定存在分子间作用力，不一定存在共价键B.分子晶体中的分子内不含有共价键C.分子晶体中一定有非极性共价键D.分子晶体中分子一定紧密堆积3.在常温常压下呈气态的化合物，降温使其固化得到的晶体属于（）A.分子晶体B.共价晶体C.离子晶体D.何种晶体无法判断4.下列物质在变化过程中，只需克服分子间作用力的是（）A. HCl溶于水B.干冰升华C.电解水D.氯化铵受热分解5.下列性质属于分子晶体的是（）A.熔点为1 070 ℃，易溶水，水溶液导电B.熔点为10.31 ℃，液态不导电，水溶液能导电C.熔点为3 570 ℃，难溶于水，熔化时不导电D.熔点为97.81℃，质软，导电，密度为0.97g/cm36.下列说法中，正确的是（）A.干冰置于空气中升华，需克服分子间作用力B.冰融化时，分子中H—O键发生断裂C.分子晶体中，共价键键能越大，该分子的熔、沸点就越高D.分子晶体中，分子间作用力越大，则分子越稳定7.结合干冰晶体图（如图所示）分析每个CO2分子周围距离相等且最近的CO2分子数目为（）A. 6B. 8C. 10D. 128.AB型化合物形成的晶体结构多种多样。

如图所示的几种结构所表示的物质最有可能是分子晶体的是（）①②③④⑤⑥A.①③B.②⑤C.⑤⑥D.③④⑤⑥9.甲烷晶体的晶胞结构如图所示，下列说法正确的是（）A.甲烷晶胞中的球体只代表1个C原子B.晶体中1个CH4分子周围有12个紧邻的CH4分子C.甲烷晶体熔化时需克服共价键D. 1个CH4晶胞中含有8个CH4分子第1页10.下列关于共价键的说法正确的是（）A.丙炔分子中含有5个σ键和2个π键B.乙醇分子中O—H键的极性强于C—H键的极性C.乙烷分子中只含有极性键不含有非极性键D.分子晶体中共价键键能越大，该分子晶体的熔点和沸点一定也越高11.SiCl4的分子结构与CCl4类似，其中不正确的是（）A. SiCl4晶体是分子晶体B.常温常压下SiCl4是气体C. SiCl4的分子内部原子间以共价键结合D. SiCl4熔点高于CCl412.下列说法正确的是（）A.干冰和石英晶体中的化学键类型相同，熔化时需克服微粒间的作用力类型也相同B. CO2和CS2每个原子的最外层都具有8电子稳定结构C. H2O、H2S、H2Se由于分子间作用力依次增大，所以熔、沸点依次升高D.某晶体固态时不导电，水溶液能导电，该晶体不可能是分子晶体13.有四组同一族元素所形成的不同物质，在101 kPa时测得它们的沸点（℃）如下表所示：第2页课时把关练第二节分子晶体与共价晶体第1课时分子晶体参考答案1.C2.A3.A4.B5.B6.A7.D8.B9.B10.B11.B12.B13.B14.（1）分子晶体（2）N（3）sp3sp3（4）能氨硼烷和水之间可以形成氢键解析：（1）氨硼烷的结构和乙烷相似，是分子晶体。