2018浙江高考化学第20题训练

浙江省普通高校招生选考科目考试模拟卷化学考生须知：1．本试题卷分选择题和非选择题两部分，共8页，满分100分，考试时间90分钟。

其中加试题为30分，用【加试题】标出。

2．考生答题前，须将自己的姓名、准考证号用黑色字迹的签字笔或钢笔填写在答题纸上。

3．选择题的答案必须使用2B铅笔将答题纸上对应题目的答案标号涂黑，如要改动，须将原填涂处用橡皮擦擦净。

4．非选择题的答案必须使用黑色字迹的签字笔或钢笔写在答题纸上相应区域内，答案写在本试题卷上无效。

可能用到的相对原子质量：H-1，C-12，N-14，O-16，Na-23，Mg-24，S-32，Cl-35.5，Fe-56，Cu-64，Ba-137选择题部分一、选择题(本题共25小题，每小题2分，共50分。

每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)1．(原创）下列属于酸性氧化物的是A．H2O B．CO C．SiO2D．MgO2．（原创）下列仪器的名称不正确．．．的是A．冷凝管B．圆底烧瓶C．分液漏斗D．容量瓶3．（原创）下列属于电解质的是A．氨水B．六水氯化镁C．乙醇D．二氧化硫4．（改编）下列反应中，H2O2只作为氧化剂的是A．SO2+H2O2=H2SO4B．H2O2+Cl2=2HCl+O2C．2H2O22H2O +O2↑D．2KMnO4+5H2O2+3H2SO4=K2SO4+5O2↑+2MnSO4+8H2O5．（原创）下列物质溶于水后能促进水的电离的是A．Na2SO3B．KI C．KClO4D．NaOH6．（原创）下列说法不．正确．．的是A．硅晶体灰黑色，有金属光泽，广泛应用于电子工业领域B．钠和钾的合金在常温下是液体，可用于快中子反应堆作热交换剂C．干燥的氯气无漂白性，不能使潮湿的有色布条褪色D．生物炼铜法是某些细菌利用空气把难溶的硫化铜矿转化为可溶性的铜盐7．（原创）下列表示正确的是A．氯化钠分子式NaCl B．乙炔分子的最简式：CHC．CCl4的比例模型：D．H2O的电子式：8．（改编）下列能使湿润的pH试纸先变蓝后褪色的是A．Na2CO3B．NaClO C．SO2D．NaOH9．（原创）下列有关能源的说法不正确的是A．植物的光合作用是地球上规模最大的化学反应，能量转化效率高B．目前研究开发的新能源有太阳能、氢能、风能、地热能、潮汐能和生物质能等C．使生物质在一定条件下发生化学反应，产生热值较高的可燃气体，称为生物化学转化D．利用蓝绿藻等低等植物和微生物在阳光作用下使水分解产生氢气10．（改编）下列说法正确的是A．为加速溶解，可将氯酸钾、高锰酸钾、硝酸钾颗粒研磨粉粹B．进行焰色反应实验时，通常用稀硫酸来洗涤铂丝C．用pH试纸测定气体酸碱性时，pH试纸不能润湿D．蒸馏实验中，忘记加沸石，可以先停止加热，待溶液冷却后加入沸石，再继续加热蒸馏11．（改编）下列说法正确的是A．H2和D2互为同位素B．金刚石和石墨烯的晶体类型相同C．淀粉(C6H10O5)n和纤维素(C6H10O5)n互为同分异构体D．CH3CH2C(CH3)2CH3的名称是2，2-二甲基丁烷12．（改编）一定温度下，在容积恒定的密闭容器中发生可逆反应：A(s)＋2B(g) C(g)＋D(g)。

浙江省2018年11月高考选考科目化学试题
浙江省2018年11月高考选考科目化学试题参考答案
考点分析
1.物质的分类
2.化学实验基本操作
3.化学反应类型
4.盐的水解
5.化学与生活物质的性质
6.氧化还原反应中的基本概念
7.化学用语8.电解化学工艺
9.化学实验（安全、基本操作）
10.化学实验
11.物质结构
12.元素周期表与元素周期律
13.可逆反应化学平衡影响化学反应速率的因素
14.有机化学基础
15.有机化学基础
16.有机化学基础
17.新型电池（电化学）
18.弱电解质溶液pH
19.物质结构与性质
20.阿伏伽德罗常数
21.盖斯定律
22.化学平衡化学反应速率图表
23.电解质溶液中和滴定图像
24.陌生化合物的性质
25.离子的检验
26.有机流程图
27.有关无机物的探究实验
28.化学实验（二氧化硫）
29.化学计算
30.化学反应原理的综合题
31.化学工艺流程题
32.有机化学基础综合题
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浙江省2018届高三化学上学期考试试题考生须知：1．本卷满分100分，考试时间90分钟2．答题前，在答题卷指定区域填写学校、班级、姓名、试场号、座位号及准考证号 3．所有答案必须写在答题卷上，写在试卷上无效 4．考试结束后，只需上交答题卷5．可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Cl 35.5 S 32 Br 80 Li 7 Na 23 Mg 24 K 39 Cr 52 Fe 56 Cu 64一、选择题（本大题共25小题，每小题2分，共50分。

每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分） 1．下列属于氧化物的是A ．NaClB ．Al 2O 3C ．H 2SO 4D ．NaOH 2．下列仪器名称为“长颈漏斗”的是A ．B ．C ．D ．3．下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是A ．CH 3CH 2OHB ．盐酸C ．CO 2D ．Na 4．下列反应中，硫元素只表现出氧化性的是A ． 2Na ＋S====△Na 2S B ．SO 2＋2H 2S===3S↓＋2H 2O C ．SO 2＋Cl 2＋2H 2O===H 2SO 4＋2HCl D ．S ＋O 2=====点燃SO 2 5．下列物质的水溶液因溶质水解显酸性的是A ．KNO 3B ．NH 4ClC ．NaHSO 4D ． NaHCO 3 6．下列说法不正确．．．的是 A ．二氧化氯可用于自来水的消毒 B ．氧化镁可用于制造耐高温材料 C ．把固体炸药制成胶体能提高威力 D ．二氧化硫不可用于漂白纸浆 7．下列表示正确的是 A ．氯化镁的电子式：B ．硝基苯的结构简式：C ．乙炔分子的球棍模型： D．S2—的结构示意图：8．下列有关于Cl2的说法中，不正确．．．的是A．Cl2是一种黄绿色、密度比空气大的有毒气体B．Cl2能与水反应生成盐酸和次氯酸C．工业上用Cl2和石灰水为原料制造漂白粉D．红热的铁丝在Cl2中剧烈燃烧，产生棕色烟9．下列说法不正确．．．的是A．煤属于生物质能 B．氢气是理想的绿色能源C．地沟油可加工成航空煤油 D．沼气属于可再生能源10．下列方法不．可以用来实验室制备气体的是A．电解硫酸钠溶液制氢气 B．双氧水和二氧化锰反应制氧气C．高锰酸钾与浓盐酸反应制氯气 D．NH4HCO3受热易分解制CO2 11．下列说法正确的是A. 石墨和C60互为同位素B. CH3CH2OH和CH3OCH3互为同分异构体C．l4CO2的摩尔质量为46 D. 3517Cl、3717Cl为不同的核素，有不同的化学性质12．一定温度下，反应N2（g）+3H2(g) 2NH3(g)达到化学平衡状态的标志是A．c(N2)∶c(H2)∶c(NH3)＝1∶3∶2B．N2、H2和NH3的物质的量分数不再改变C．N2与H2的物质的量之和是NH3的物质的量2倍D．单位时间里每增加1molN2，同时增加3molH213．下列指定反应的离子方程式正确的是A．钠与水反应：Na+2H2O═Na++2OH﹣+H2↑B．电解饱和食盐水获取烧碱和氯气：2Cl﹣+2H2O电解H2↑+Cl2↑+2OH﹣C．向氢氧化钡溶液中加入稀硫酸：Ba2++OH﹣+H++SO42﹣═BaSO4↓+H2OD．碳酸钡和稀硝酸反应：CO32-+2H+＝CO2↑+H2O14．短周期元素W、X、Y、Z在元素周期表中的相对位置如表所示，这四种元素的元素的原子最外层电子数之和为19。

绝密★考试结束前2018年4月浙江省普通高校招生选考科目考试化学试题本试题卷分选择题和非选择题两部分，共8页，满分100分，考试时间90分钟。

其中加试题部分为30分，用【加试题】标出。

考生注意：1．答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用黑色字迹的签字笔或钢笔分别填写在试题卷和答题纸规定的位置上。

2．答题时，请按照答题纸上“注意事项”的要求，在答题纸相应的位置上规范作答，在本试题卷上的作答一律无效。

3．非选择题的答案必须使用黑色字迹的签字笔或钢笔写在答题纸上相应区域内，作图时可先使用2B 铅笔，确定后必须使用黑色字迹的签字笔或钢笔描黑，答案写在本试题卷上无效。

4．可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 Be 9 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 Si 28 S 32 Cl 35.5 K 39 Ca 40 Fe 56 Cu 64 Ag 108 Ba 137选择题部分一、选择题(本大题共25小题，每小题2分，共50分。

每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分) 1．下列属于酸的是（ ）A ．HNO 3B ．CaCO 3C ．CO 2D ．NaOH2．下列仪器名称为“漏斗”的是（ ）3．下列属于电解质的是（ ）A ．氯化钠B ．蔗糖C ．氯气D ．铁 4．下列物质溶于水后溶液显酸性的是（ ）A ．KClB ．Na 2OC ．NH 4ClD ．CH 3COONa 5．下列属于物理变化的是（ ）A ．煤的气化B ．天然气的燃烧C ．烃的裂解D ．石油的分馏6．下列说法不正确．．．的是（ ） A ．纯碱可用于去除物品表面的油污 B ．二氧化碳可用作镁燃烧的灭火剂C ．植物秸秆可用于制造酒精D ．氢氧化铁胶体可用作净水剂7．下列变化过程中，加入氧化剂才能实现的是（ ）A ．Cl 2→Cl ˉB ．I ˉ→I 2C ．SO 2→SO 2ˉ3D ．CuO →Cu8．下列表示正确的是（ ）A ．硫原子结构示意图B ．乙炔的结构简式CHCHC ．乙烯的球棍模型D ．NaCl 的电子式Na ••Cl ••••••9．下列反应中能产生二氧化硫的是（ ）A ．氧化铜和稀硫酸反应B ．亚硫酸钠和氧气反应C ．三氧化硫和水反应D ．铜和热的浓硫酸反应10．下列操作或试剂的选择不．合理．．的是（ ） A ．可用蒸发结晶的方法从碘水中提取碘单质B ．可用灼烧法除去氧化铜中混有的铜粉C ．可用硫酸鉴别碳酸钠、硅酸钠和硫酸钠D ．可用含氢氧化钠的氢氧化铜悬浊液鉴别乙醇、乙醛和乙酸11．下列说法正确的是（ ）A ．CH 3CH 2CH 3CH 3的名称为3-甲基丁烷 B ．CH 3CH 2CH 2CH 2CH 3和CH 3CH 2CH CH 33互为同素异形体C ．HC FCl Cl和Cl C FCl H 为同一物质 D ．CH 3CH 2OH 和CH 2CH CH 2OHOH OH具有相同的官能团，互为同系物12．四种短周期元素X 、Y 、Z 和W 在周期表中的位置如图所示，原子序数之和为48。

2018年高考模拟试卷化学卷考生须知：1. 满分 100 分，考试时间 90 分钟。

其中加试题部分为 30 分，用【加试题】标出。

2. 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Fe-56 Cu-64选择题部分一、选择题（本大题共25小题，每小题2分，共50分。

每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）（原创）1．下列物质不属于盐的是A．CaCO3 B．CuCl2 C．CO(NH2)2 D．NaClO（原创）2．仪器名称为“冷凝管”的是（）A． B． C． D．（原创）3．下列物质属于弱电解质的是A．氨水 B．冰醋酸 C．无水乙醇 D．氯水4．下列反应中，金属元素被氧化的是A．2FeCl2+Cl2=2FeCl3 B．H2+CuO Cu+H2OC．Na2O+H2O=2NaOH D．2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑5．下列分散系不能产生“丁达尔效应”的是A．雾 B．硫酸铜溶液 C．氢氧化铁胶体 D．淀粉溶液（原创）6．下列说法不正确的是（）A．碳酸钡可用于医疗上作检查肠胃的内服药剂，即“钡餐”B．纯碱在造纸工业中有着重要的应用C．氯碱工业的反应原理是电解饱和食盐水D．水玻璃可用于建筑黏合剂（原创）7．下列表示正确的是A．乙烯的结构简式：CH2CH2 B．H2O2的电子式：C．水分子的比例模型： D．乙醇的球棍模型（原创）8．下列说法不正确的是（）A．14C和14N互为同位素B．硬脂酸(C17H35COOH)与乙酸（CH3COOH）属于同系物C．C60 和纳米碳管互为同素异形体D．CH3CH2OH和CH3OCH3互为同分异构体（原创）9．下列说法不正确的是A．二氧化碳和环氧丙烷可以反应制造全降解塑料B．氢能是理想的绿色能源，但人们只能将氢气的化学能转化为热能C．生物质包括农业废弃物、水生植物、有机废弃物、动物粪便等D．太阳能以光和热的形式传送到地面，人们可以直接利用这些光和热（原创）10．下列说法正确的是A．硫酸铜粉末是常见的干燥剂，具有较强的吸水能力B．漂白粉的主要成分是Ca(ClO)2C．保存氯化亚铁溶液时，需加入少量铁粉D．氨气能使湿润的蓝色石蕊试纸变红11．下列说法正确的是A．实验室从海带提取单质碘的实验流程是：取样→浸泡→过滤→萃取B．配制一定物质的量浓度的盐酸时，容量瓶必须检漏，量筒必须润洗C．丝绸与棉布可以通过燃烧闻气味的方法进行鉴别D．金属汞一旦洒落在实验室地面或桌面时，必须尽可能收集，并深埋处理12．恒温条件下，在体积不变的密闭容器中，有可逆反应X(s)+2Y(g) 2Z(g) △H<0，下列说法—定正确的是A．0.2molX和0.4molY充分反应，Z的物质的量可能会达到0.35molB．从容器中移出部分反应物X，则正反应速率将下降C．当△H不变时，反应将达到平衡D．向反应体系中继续通入足量Y气体，X有可能被反应完全（原创）13．下列指定反应的离子方程式正确的是A．金属钠投入MgCl2溶液中：2Na+Mg2+=2Na++MgB．电解饱和食盐水获取烧碱和氯气：2Cl﹣+2H2O H2↑+Cl2↑+2OH﹣C．NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应至中性：H++SO42－+Ba2+ +OH－==BaSO4↓+H2OD．碳酸钡和稀硝酸反应：CO32-+2H+＝CO2↑+H2O（原创）14．X、Y、Z、M、N、W六种主族元素在周期表中的位置如图所示，下列说法不正．．确．的是A．原子半径：r(Z)＞r(M)＞r(Y)B．最高价氧化物对应水化物酸性：N＞ MC．X能与另五种元素形成化合物，且X的化合价不完全相同D．Y是自然界中组成化合物种类最多的元素15．下列说法正确的是A．丙烷与溴蒸气在光照条件下可发生取代反应B．苯在一定条件下能与氯气通过加成反应得到氯苯C．乙烯和裂化汽油均能使溴水褪色，其原理不相同D．煤中含有苯和二甲苯等物质，可通过煤的干馏获得（原创）16．下列说法正确的是（）A．油脂是热值最高的营养物质，也可制造油漆B．向鸡蛋清溶液中加入饱和(NH4)2SO4溶液，产生白色沉淀，是因为蛋白质发生了变性C．检验淀粉在稀硫酸条件下水解产物的方法是：取适量水解液于试管中，加入少量新制Cu(OH)2悬浊液，加热，观察是否有砖红色沉淀D．用玻璃棒蘸取牛油与氢氧化钠反应后的液体，滴入热水中，若有油状液体浮在水面，则说明皂化反应已经完全17．2016年，《Nature》期刊报道一例CH3OH－O2在聚合物催化下的原电池，其工作示意图如右。

点燃2018年浙江省化学选考试题模拟卷本试题卷分选择题和非选择题两部分，共8页，满分100分，考试时间90分钟。

其中加试题部分为30分，用【加试题】标出。

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 S 32 Cl 35.5 K 39 Cr 52 Fe 56 Cu 64 Ba 137选择题部分一、选择题（每小题只有一个正确选项符合题意，每小题2分，共50分） 1．(原创)下列属于酸性氧化物的是（ ）A ．H 2OB ． COC ．CO 2D ．MnO 2 2．(原创)下列仪器不可以作为反应容器的是（ ）A ．B ．C ．D ．3．(原创)下列物质中属于非电解质,但水溶液能导电的是（ ）A ．Na 2CO 3B ．硫酸C ．醋酸D ．三氧化硫 4．(原创)下列分散系不能产生丁达尔效应的是 （ ）A.雾B.氢氧化铁胶体C.淀粉溶液D. 硫酸铜溶液 5．(原创)下列叙述中不正确．．．的是（ ） A ．高压钠灯发出的黄光射程特别远，故常用于道路与广场的照明 B ．氯碱工业的反应原理是电解熔融氯化钠C ．工业上生产玻璃、水泥、漂白粉及用铁矿石冶炼铁，均需要用石灰石为原料D ．氯化铁溶液可用于制作印刷铜电路板6．(原创)下列反应不属于氧化还原反应的是（ ）A. 2Mg+CO 2 2MgO+CB. 2CH 2==CH 2+O 2 2CH 3CHOC. Cl 2+2NaOH==NaCl+NaClO+H 2OD. Mg 3N 2+6H 2O==3Mg(OH)2+2NH 3 7．(原创)下列有关化学用语正确的是（ ）A ．二氧化碳的结构式：O －C －OB ．—CHO 的电子式：C ．KOH 的电子式：D ．水分子的比例模型：8．(原创)下列过程会吸收热量的是（ ）A. 浓硫酸稀释B. 硝酸铵溶于水C.生石灰溶于水D. 盐酸与氢氧化钠溶液混合 9．(原创)下列说法正确的是（ ）A ．焰色反应可以检测溶液中的钠离子、钾离子等，属于物理实验B ．在分液漏斗中加入萃取剂后应上下颠倒摇匀使萃取剂与溶质充分接触C ．蒸发完成时，用坩埚钳把蒸发皿移至实验桌上冷却D ．Na 可保存在CCl 4中10．(原创)下列说法不正确．．．的是（ ）A．维生素C具有还原性，在人体内其抗氧化作用B．硅胶可作袋装食品的干燥剂，P2O5可用于干燥Cl2和NH3C．“埃博拉”病毒在常温下较稳定，对热有中等度抵抗力，60℃下30min方能破坏其感染性，此过程主要发生了蛋白质的变性D．用石灰法法处理燃煤烟气中的二氧化硫，即可消除其污染，又可得到副产品石膏11．(原创)下列说法不正确的是（）A．126C和146C是一种核素B．CH3COOCH2CH3和CH3CH2CH2COOH互为同分异构体C．氧气和臭氧互为同分异构体，因分子中氧原子的个数和成键方式不同，造成了两者性质差异D．(CH3)3CCH2CH3的名称是2,2-二甲基丁烷12．(原创)下列离子方程式正确的是（）A．少量SO2通入过量次氯酸钠溶液中：SO2＋ClO－＋H2O===SO2－4＋Cl－＋2H＋B．向Mg(HCO3)2溶液中加入过量的NaOH溶液：Mg2＋＋2HCO－3＋4OH－===Mg(OH)2↓＋2CO2－3＋2H2O C．向饱和碳酸钠溶液通入过量的二氧化碳气体：CO2－3＋CO2＋H2O===2HCO－3D．二氧化锰和浓盐酸反应：MnO2＋4H＋＋4Cl－===Mn2＋＋2Cl2↑＋2H2O13．(2017衢州、丽水、湖州三市高三教学质量检测联考)如图为元素周期表短周期的一部分，四种元素均为非稀有气体元素。

2018年4月浙江省普通高校招生选考科目考试化学试卷一、选择题1.下列属于酸的是（）A. HNO3B. CaCO3C. CO2D. NaOH2.下列仪器名称为“漏斗”的是（）A. B. C. D.3.下列属于电解质的是（）A. 氯化钠B. 蔗糖C. 氯气D. 铁4.下列物质溶于水后溶液显酸性的是（）A. KClB. Na2OC. NH4ClD. CH3COONa5.下列属于物理变化的是（）A. 煤的气化B. 天然气的燃烧C. 烃的裂解D. 石油的分馏6.下列说法不正确的是（）A. 纯碱可用于去除物品表面的油污B. 二氧化碳可用作镁燃烧的灭火剂C. 植物秸秆可用于制造酒精D. 氢氧化铁胶体可用作净水剂7.下列变化过程中，加入氧化剂才能实现的是（）A. Cl2→ClˉB. Iˉ→I2C. SO2→SO32-D. CuO→Cu8.下列表示正确的是（）A. 硫原子结构示意图B. 乙炔的结构简式CHCHC. 乙烯的球棍模型D. NaCl的电子式9.下列反应中能产生二氧化硫的是（）A. 氧化铜和稀硫酸反应B. 亚硫酸钠和氧气反应C. 三氧化硫和水反应D. 铜和热的浓硫酸反应10.下列操作或试剂的选择不合理的是（）A. 可用蒸发结晶的方法从碘水中提取碘单质B. 可用灼烧法除去氧化铜中混有的铜粉C. 可用硫酸鉴别碳酸钠、硅酸钠和硫酸钠D. 可用含氢氧化钠的氢氧化铜悬浊液鉴别乙醇、乙醛和乙酸11.下列说法正确的是（）A. 的名称为3-甲基丁烷B. CH3CH2CH2CH2CH3和互为同素异形体C. 和为同一物质D. CH3CH2OH和具有相同的官能团，互为同系物12.四种短周期元素X、Y、Z和W在周期表中的位置如图所示，原子序数之和为48。

下列说法不正确的是（）A. 原子半径(r)大小比较r(X)＞r(Y)B. X和W可形成共价化合物XW3C. W的非金属性比Z的强，所以W氢化物的沸点比Z的高D. Z的最低价单核阴离子的失电子能力比Y的强13.下列离子方程式正确的是（）A. 大理石与醋酸反应：CO32-＋2CH3COOH=2CH3COOˉ＋H2O＋CO2↑B. 高锰酸钾与浓盐酸制氯气的反应：MnO4-＋4Clˉ＋8H+=Mn2+＋2Cl2↑＋4H2OC. 漂白粉溶液吸收少量二氧化硫气体：SO2＋H2O＋ClOˉ=SO42-＋Clˉ＋2H+D. 氢氧化钠溶液与过量的碳酸氢钙溶液反应：OHˉ＋Ca2+＋HCO3-=CaCO3↓＋H2O14.反应N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)ΔH＜0，若在恒压绝热容器中发生，下列选项表明反应一定已达平衡状态的是（）A. 容器内的温度不再变化B. 容器内的压强不再变化C. 相同时间内，断开H－H键的数目和生成N－H键的数目相等D. 容器内气体的浓度c(N2)∶c(H2)∶c(NH3)＝1∶3∶215.下列说法正确的是（）A. 光照下，1 mol CH4最多能与4 mol Cl2发生取代反应，产物中物质的量最多的是CCl4B. 苯与浓硝酸和浓硫酸的混合液在一定条件下能发生取代反应C. 甲烷与乙烯混合物可通过溴的四氯化碳溶液分离D. 乙烯和苯分子中均含独立的碳碳双键，都能与H2发生加成反应16.下列说法正确的是（）A. 油脂、糖类和蛋白质都能发生水解反应B. 油脂皂化反应可用硫酸作催化剂C. 淀粉溶液中加入硫酸，加热4～5 min，再加入少量银氨溶液，加热，有光亮银镜生成D. 福尔马林能使蛋白质发生变性，可用于浸制动物标本17.锂(Li)-空气电池的工作原理如图所示。

2018年普通高等学校招生全国统一考试理科综合化学部分相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 161．以下是中华民族为人类文明进步做出巨大贡献的几个事例，运用化学知识对其进行的分析不合理的是A．四千余年前用谷物酿造出酒和醋，酿造过程中只发生水解反应B．商代后期铸造出工艺精湛的后(司)母戊鼎，该鼎属于铜合金制品C．汉代烧制出“明如镜、声如磬”的瓷器，其主要原料为黏士D．屠呦呦用乙醚从青蒿中提取出对治疗疟疾有特效的青蒿素，该过程包括萃取操作2．下列有关物质性质的比较，结论正确的是A．溶解度：Na2CO3<NaHCO3B．热稳定性：HCl<PH3C．沸点：C2H5SH<C2H5OHD．碱性：LiOH<Be(OH)23．下列叙述正确的是A．某温度下，一元弱酸HA的K a越小，则NaA的K h(水解常数)越小B．铁管镀锌层局部破损后，铁管仍不易生锈C．反应活化能越高，该反应越易进行D．不能用红外光谱区分C2H5OH和CH3OCH34．由下列实验及现象推出的相应结论正确的是实验现象结论A．某溶液中滴加K3[Fe(CN)6]溶液产生蓝色沉淀原溶液中有Fe2+，无Fe3+ B．向C6H5ONa溶液中通入CO2溶液变浑浊酸性：H2CO3>C6H5OH C．向含有ZnS和Na2S的悬浊液中滴加CuSO4溶液生成黑色沉淀K sp(CuS)<K sp(ZnS)D．①某溶液中加入Ba(NO3)2溶液②再加足量盐酸①产生白色沉淀②仍有白色沉淀原溶液中有SO42-5．室温下，向圆底烧瓶中加入1 molC2H5OH和含1molHBr的氢溴酸，溶液中发生反应；C2H5OH+HBr C2H5Br+H2O，充分反应后达到平衡。

已知常压下，C2H5Br和C2H5OH的沸点分别为38.4℃和78.5℃。

下列有关叙述错误的是A．加入NaOH，可增大乙醇的物质的量B．增大HBr浓度，有利于生成C2H5BrC．若反应物增大至2 mol，则两种反应物平衡转化率之比不变D．若起始温度提高至60℃，可缩短反应达到平衡的时间6．LiH2PO4是制备电池的重要原料。

浙江省2018年11月普通高校招生选考化学真题试卷一、选择题（本大题共25小题，每小题2分，共50分。

）（共25题；共50分）1.下列属于碱的是（）A. CO2B. H2SO4C. Mg(OH)2D. NaCl2.下列图示与操作名称不对应的是（）A. 升华B. 分液C. 过滤D. 蒸馏3.下列属于化合反应的是（）A. Zn +2AgNO3= Zn (NO3)2+ 2AgB. 2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl3C. Cu(OH)2+ 2HCl = CuCl2+ 2 H 2OD. CaCO3△__CaO+ CO2↑4.下列物质因发生水解而使溶液呈酸性的是（）A. HNO3B. CuCl2C. K2CO3D. NaCl5.可用于治疗胃酸过多的物质是（）A. 碳酸氢钠B. 氯化钠C. 氯化钾D. 氢氧化钠6.下列化学反应中溴元素仅被氧化的是（）A. 2NaBr+Cl2=2NaCl+Br2B. Br2+2NaI=2NaBr+I2C. 3Br2+6NaOH △__5NaBr+NaBrO3+3H2O D. HBr+NaOH=NaBr+H2O7.下列表示错误的是（）A. Na+ 结构示意图B. 乙烷的比例模型C. 乙醛的结构简式CH3CHOD. 氯化钙的电子式8.下列说法错误的是（）A. 电解熔融氯化镁可制取金属镁B. 电解饱和食盐水可制取氯气C. 生产普通玻璃的主要原料为石灰石、纯碱和晶体硅D. 接触法制硫酸的硫元素主要来源于硫黄或含硫矿石9.下列说法错误的是（）A. 乙醇、苯应密封保存，置于阴凉处，且远离火源B. 金属钠着火时，可用细沙覆盖灭火C. 有毒药品的废液须倒入指定的容器D. 容量瓶洗净后须用酒精灯加热干燥10.下列实验合理的是（）A. 用湿润的pH试纸测定CH3COONa溶液的pHB. 用蒸馏的方法分离乙醇（沸点为78.3℃）和苯（沸点为80.1℃）的混合物C. 用淀粉-KI试纸鉴别碘水和FeCl3溶液D. 用Na2CO3溶液鉴别CaCl2溶液、NaCl溶液和稀硫酸11.下列说法错误的是（）A. 18O和16O是质子数相同的两种核素B. 戊烷的一种同分异构体可命名为2-乙基丙烷C. 丙烷的一氯代物和正丁烷的一氯代物种数相同D. 金刚石和石墨在氧气中完全燃烧均只生成二氧化碳气体12.元素X、Y、Z和Q在周期表中的位置如图所示，其中元素Q位于第四周期，X、Y、Z原子的最外层电子数之和为17，下列说法错误的是（）A. 原子半径(r)：r(Q)＞r(Y)＞r(Z)B. 元素X有-4，+2、+4等多种价态C. Y、Z的氧化物对应的水化物均为强酸D. 可以推测H3QO4是Q的最高价氧化物的水化物13.能符合题意表示下列离子方程式是（）A. KI溶液久置空气中变黄色：4I-＋O2＋2 H2O = 2 I2＋4 OHˉB. 少量三氧化硫与氨水反应：SO3＋NH3·H2O = NH4+＋HSO4-C. Na与CuSO4水溶液反应：2Na＋Cu2+ ＝Cu＋2Na+D. （NH4）2SO4和FeSO4混合溶液与足量NaOH反应：Fe2+＋2 OHˉ= Fe（OH）2↓14.已知X(g)＋3Y (g) ⇌2W(g) ＋M (g) △H＝－a kJ·mol－1（a>0）。

专题20N A有关的计算1．【2016年4月浙江省选考】设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( ) A．1mol FeI2与1mol Cl2反应时转移的电子数为3N AB．2g H O与D O的混合物中所含中子、电子数目均为N AC．273K、101kPa下，28g乙烯与丙烯混合物中含有C—H键的数目为5N AD．pH＝1的H2SO4溶液10L，含H＋的数目为2N A【答案】B2．【2015年10月浙江省普通高校招生选考】设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )A．N A个氧分子与N A个氢分子的质量之比为8∶1B．100mL1.0mol·L－1FeCl3溶液与足量Cu反应，转移的电子数为0.2N AC．标准状况下，11.2L CCl4中含有C—Cl键的数目为2N AD．N A个D2O分子中，含有10N A个电子【解析】A、N A个氧分子与N A个氢分子均为1mol，而等物质的量的物质的质量之比等于摩尔质量之比，故氧气和氢气的质量之比为32：2=16：1，故A错误；B、溶液中氯化铁的物质的量n=cV=1mol/L×0.1L=0.1mol，而反应后Fe3+变为+2价，故0.1mol氯化铁转移0.1mol电子即0.1N A个，故B错误；C、标况下，四氯化碳为液态，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量，故C错误；D、重水中含10个电子，故N A个重水分子中的电子为10N A个，故D正确；故选D。

3．【浙江省2017届高三4月普通高校招生选考】设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．标准状况下，2.24L乙醇中碳氢键的数目为0.5N AB．1L0.1mol·L-1碳酸钠溶液中含有的氧原子数为0.4N AC．0.1mol KI与0.1mol FeCl2在溶液中反应转移的电子数为0.1N AD．0.1mol乙烯和乙醇的混合物完全燃烧所消耗的氧分子数为0.3N A【答案】D4．【2017年下半年浙江省普通高校招生选考】设N A为阿伏伽德罗常数的值，下列说法不．正确．．的是A．含0.2mol H2SO4的浓硫酸和足量的镁反应，转移电子数大于0.2N AB．25℃时，pH=3的醋酸溶液1L，溶液中含H+的数目小于0.001N AC．任意条件下，1mol苯中有C—H键的数目一定为6N AD．a mol的R2+(R的核内中子数为N，质量数为A)的核外电子数为a(A-N-2)N A【解析】A．0.2mol H2SO4与镁反应，若生成氢气，转移0.4mol电子，若生成二氧化硫，转移0.4mol电子，因此含0.2mol H2SO4的浓硫酸和足量的镁反应，转移电子数一定大于0.2N A，故A正确；B．25℃时，1L pH=3的醋酸溶液中c(H+) =0.001mol/L，溶液中含H+的数目等于0.001N A，故B错误；C．苯的化学式为C6H6，1mol苯中有C—H键的数目一定为6N A，故C正确；D．R2+(R的核内中子数为N，质量数为A)的核外电子数为A-N-2，则a mol的R2+的核外电子数为a(A-N-2)N A，故D正确；故选B。