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绝密★启用前考试时间：2021年6月9日15:30-17:002021年普通高等学校招生全国统一考试真题(海南卷) (海南省2021年普通高中学业水平选择性考试)化学试题本试卷满分100分。
考试用时90分钟。
注意事项：1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
回答非选择题时,将答案写在答题卡上。
写在本试卷上无效。
3.考试结束后,将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23一、选择题：本题共8小题,每小题2分,共16分。
在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。
1.2020年9月22日,中国向全世界宣布,努力争取2060年前实现碳中和。
下列措施不利于．．．大气中CO2减少的是A.用氨水捕集废气中的CO2,将其转化为氨肥B.大力推广使用风能、水能、氢能等清洁能源C.大力推广使用干冰实现人工增雨,缓解旱情D.通过植树造林,利用光合作用吸收大气中的CO22.元末陶宗仪《辍耕录》中记载：“杭人削松木为小片,其薄为纸,熔硫磺涂木片顶端分许,名曰发烛……,盖以发火及代灯烛用也。
”下列有关说法错误．．的是A.将松木削薄为纸片状有助于发火和燃烧B.“发烛”发火和燃烧利用了物质的可燃性C.“发烛”发火和燃烧伴随不同形式的能量转化D.硫磺是“发烛”发火和燃烧反应的催化剂3.用如图装置制取干燥的气体(a、b表示加入的试剂),能实现的是4.生活中处处有化学。
下列说法错误．．的是A.天然橡胶的主要成分是聚苯乙烯B.天然气的主要成分是甲烷C.乙烯可用作水果催熟剂D.苯酚可用作消毒剂5.SF6可用作高压发电系统的绝缘气体,分子呈正八面体结构,如图所示。
有关SF6的说法正确的是A.是非极性分子B.键角∠FSF都等于90°C.S与F之间共用电子对偏向SD.S原子满足8电子稳定结构6.一次性鉴别等浓度的KNO3、NH4Cl、Na2CO3三种溶液,下列方法不可行．．．的是A.测定pH B.焰色试验C.滴加AlCl3溶液D.滴加饱和Ca(OH)2溶液,微热7.N A代表阿伏加德罗常数的值。
海南高考化学真题近年来，我国高考越来越注重考查学生对知识的理解和应用能力。
化学作为一门基础科学学科，对学生的思维逻辑、记忆力和实验操作能力都有一定的要求。
海南高考的化学真题一直以来备受考生关注，下面我们来一起看一些以往的高考化学真题。
1. **选择题**1.1 下列有机物中，不属于同分异构体的是（）A. 2-甲基戊烷B. 2-甲基丙烷C. 3-甲基戊热D. 2,2-二甲基丁烷1.2 氯乙烯在催化剂的存在下能发生加成反应，制得氯乙烯醇。
则催化剂和氯乙烯的转为一般的是（）A. 烷烃氢化催化剂、光气B. 烯烃氢化催化剂、光气C. 二元醇酯化催化剂、汞D. 合成橡胶催化剂、自由基1.3 下列方程式中与氧气反应产生能量热量、光线的是（）A. H2 + O2 → H2OB. 2H2 + O2 → 2H2OC. 4NH3 + 5O2 → 4NO + 6H2OD. 2H2 + O2 → 2H2O + 热2. **填空题**2.1 用盐酸与碳酸钠反应得到气体A，请问气体A的性质为填写。
2.2 当空气通过一段加热的氧化钙管道，其中氧化钙被加热分解，得到产物为氧气和固体B，请问固体B的性质为填写。
3. **解答题**某次实验中，学生用NaOH溶液与盐酸反应，实验操作如下：1. 用钢筒将NaOH溶液装入支小口瓶中，放入盐酸固体，盖好瓶塞，摇晃均匀2. 然后将小口瓶中串制的气球套在小口的瓶塞上3. 爆炸后得到气体的颜色橙黄色液体用 pH试纸得知pH≈2请回答以下问题：3.1. 请写出以上实验中可能发生的反应方程式3.2. 你认为橙黄色液体的成分是什么？为何？通过以上高考化学真题的展示，我们可以看到海南高考对考生的综合能力考察。
希望广大考生在备考中注重平时积累和实验操作，做到知识扎实、应试有力。
祝各位考生取得优异成绩，前程似锦！。
2024年海南省化学高考自测试卷及解答参考一、单项选择题（本大题有16小题，每小题3分，共48分）1、下列关于化学基本概念的说法正确的是：A、元素是具有相同核电荷数的一类原子的总称，化合物是由不同元素组成的纯净物。
B、同位素是指质子数相同、中子数不同的原子。
C、同素异形体是指由同一种元素组成的，具有不同物理性质和化学性质的单质。
D、氧化还原反应是指电子的转移过程，其中氧化剂接受电子，还原剂失去电子。
答案：C解析：选项A中，化合物是由不同元素组成的纯净物，元素是由具有相同核电荷数的原子组成的物质。
选项B中，同位素是指质子数相同、中子数不同的原子。
选项D 中，氧化还原反应中氧化剂失去电子，还原剂接受电子。
而选项C正确地描述了同素异形体的概念。
2、在一定条件下，反应(A(g)+B(g)→C(g))达到平衡状态。
若增大体系的压强，下列叙述正确的是：A. 若A和B的计量数之和大于C的计量数，则平衡向正反应方向移动。
B. 若A和B的计量数之和小于C的计量数，则平衡向逆反应方向移动。
C. 增大压强对平衡没有影响。
D. 平衡一定向正反应方向移动。
答案：A解析：根据勒夏特列原理（Le Chatelier’s Principle），当一个平衡系统受到外界改变时，系统会自动调整以抵消这种改变。
对于气体反应来说，增加系统的总压强会导致体积减小，从而增加单位体积内的粒子浓度。
如果反应物A和B的总摩尔数大于产物C的摩尔数，那么增加压强会使平衡向着体积减少的方向移动，即向正反应方向移动，以减少粒子数量并降低压强的影响。
因此选项A正确。
选项B描述的情况会导致平衡向体积增大的方向移动，即逆反应方向；选项C忽略了压强对气体反应平衡的影响；选项D则未考虑反应前后气体摩尔数的变化情况。
3、下列物质中，不属于纯净物的是：A、蒸馏水B、氯化钠晶体C、空气D、二氧化碳答案：C解析：纯净物是由单一物质组成的，具有固定的化学组成和性质。
蒸馏水（A）是纯净的水，氯化钠晶体（B）是纯净的食盐，二氧化碳（D）是纯净的气体。
普通高等学校招生全国统一考试化学试题可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Cl 35．5 K 39 Fe 56 一．选择题(本题共6小题，每小题2分，共12分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是 符合题目要求的。
)1．下列说法错误的是 ( ) A ．蔗糖可作调味剂 B ．细铁粉可作食品抗氧剂 C ．双氧水可作消毒剂D ．熟石灰可作食品干燥剂2．分别将足量下列气体通入稀Na 2S 溶液中，可以使溶液变浑浊的是 ( ) A ．COB ．SO 2C ．HClD ．CO 23．下列分子中，其中子总数为24的是 ( ) A ．18O 3B ．2H 217O 2C ．14N 16O 2D ．14C 16O 24．在酸性条件下，可发生如下反应：3ClO -+ 2M 3++ 4H 2O = 27M O n -+ Cl －+ 8H +，27M O n -中M 的化合价是 ( ) A ．+4B ．+5C ．+6D ．+75．下列危险化学品标志中表示腐蚀品的是 ( )A ．B ．C ．D ．6．能正确表示下列反应的离子方程式为 ( ) A ．用醋酸除去水垢：2H ++ CaCO 3 = Ca 2++ CO 2↑+ H 2O B ．硫化亚铁与浓硫酸混合加热：2H ++ FeS = H 2S↑+ Fe 2+C ．向硫酸铝溶液中滴加碳酸钠溶液：2Al 3++ 323CO -= Al 2(CO 3)3↓D ．用氢氧化钠溶液吸收工业废气中的NO 2：2NO 2 + 2OH －= 3NO -+ 2NO - + H 2O 二．选择题(本题共6小题，每小题4分，共24分。
每小题有一个或两个．．．．．选项是符合题目要求 的。
若正确答案只包括一个选项，多选得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确得 2分，选两个且都正确得4分，但只要选错一个就得0分。
) 7．下列叙述正确的是 ( )A ．稀硫酸和铜粉反应可制备硫酸铜B ．碘化钾与浓硫酸反应可制备碘化氢C ．过氧化钠与二氧化碳反应可制备氧气D ．铝箔在氯气中燃烧可制备无水三氯化铝 8．下列叙述正确的是 ( ) A ．酒越陈越香与酯化反应有关B ．乙烷、丙烷和丁烷都没有同分异构体C ．乙烯和聚氯乙烯都能使溴的四氯化碳溶液褪色D ．甲烷与足量氯气在光照下反应可生成难溶于水的油状液体 9．N A 为阿伏加德罗常数的值。
海南化学高考真题及答案海南省是我国著名的热带旅游胜地，同时也是教育事业蓬勃发展的地区之一。
在高考中，化学作为重要的科目之一，一直受到考生的关注。
今天我们就来看一看海南化学高考真题及答案，希望能为广大考生提供一些帮助。
第一部分：选择题1. 下列关于酒精的说法中，正确的是（）。
A. 甲醇比乙醇的燃烧热量大B. 乙醇比甲醇的蒸汽压大C. 甲醇和乙醇都能溶于水D. 乙醇比甲醇对人体的毒性更大答案：C2. 以下关于氧化还原反应的描述中，错误的是（）。
A. 氧化反应是指获得氧B. 氧化还原反应中电子的转移是必须的C. 还原反应是指失去氧D. 还原反应中原子数目减少答案：A3. 氧化性最强的金属是（）。
A. LiB. KC. NaD. Rb答案：A第二部分：填空题1. 氧化铁的化学式是______。
答案：Fe₂O₃2. 氢气和氯气在光照下反应生成______。
答案：HCl3. 水分子的化学式是______。
答案：H₂O第三部分：简答题1. 请简要说明碱金属的特点以及在日常生活中的应用。
答案：碱金属是指元素周期表第一族的金属元素，包括锂（Li）、钠（Na）、钾（K）、铷（Rb）和铯（Cs）。
它们具有低密度、低熔点、易氧化等特点，在日常生活中广泛应用于制造肥皂、清洁剂等化学制品，还可以用于制备肥料、冶金工业等。
2. 请简要解释氧化还原反应的概念，并给出一个例子。
答案：氧化还原反应是指化学反应中电子的转移过程。
在反应中，氧化剂得到电子，称为被还原；还原剂失去电子，称为被氧化。
例如，硫化氢氧化成硫：H₂S + 1/2O₂ → S + H₂O通过上述海南化学高考真题及答案的介绍，相信各位考生对高考化学有了更深入的理解。
在备考过程中，多做真题，理解概念，掌握规律，相信你一定能取得优异的成绩！祝各位考生成功！。
2020年普通高等学校招生全国统一考试化学试题（海南卷，含答案） 注意事项：1．本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。
答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答第I 卷时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂 黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。
写在本试卷上无效。
3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。
写在本试卷上无效。
4．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C l2 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 S 32 C1 35.5 K 39 Fe 56 Ni 59 Cu 64 La l39第Ⅰ卷一、选择题：本题共6小题，每小题2分，共12分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1、下列物质中，可形成酸雨的是A 、二氧化硫B 、氟氯代烃C 、二氧化碳D 、甲烷2、常温下，将0.1 mol·L -1氢氧化钠溶液与0.06 mol·L -1硫酸溶液等体积混合，该混合溶液的pH 等于A ．1.7 B.2.0 C.12.0 D.12.43、对于化学反应3W(g)+2X(g)=4Y(g)+3Z(g)，下列反应速率关系中，正确的是A.υ(W)=3υ(Z)B.2υ(X)=3υ(Z)C.2υ(X)=v(Y)D.3υ(W)=2υ(X)4、把V L 含有MgS04和K 2S04的混合溶液分成两等份，一份加入含a mol NaOH 的溶液，恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁;另一份加入含b mol BaCl 2的溶液，恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡。
则原混合溶液中钾离子的浓度为 A.b-a V mol·L -1 B.2b-a Vmol·L -1 C.2(b-a)V mol·L -1 D.2(2b-a)Vmol·L -1 5．已知：K sp (AgCl)=1．8×10—10，K sp (AgI)=1.5×10—16 ，K sp (Ag 2CrO 4)=2.0×10—12，则下列难溶盐的饱和溶液中，Ag +浓度大小顺序正确的是 A ．AgCl>AgI> Ag 2CrO 4 B ．AgCl> Ag 2CrO 4>AgIC ．Ag 2CrO 4>AgCl>AgID ．Ag 2CrO 4>AgI>AgCl6．光谱研究表明，易溶于水的S02所形成的溶液中存在着下列平衡：据此，下列判断中正确的是A ．该溶液中存在着SO 2分子B ．该溶液中H +浓度是SO 2-3浓度的2倍C ．向该溶液中加入足量的酸都能放出SO 2气体D ．向该溶液中加入过量NaOH 可得到Na 2SO 3 、NaHSO 3和NaOH 的混合溶液二、选择题：本题共6小题，每小题4分，共24分。
2020年普通高等学校全国统一招生考试（海南卷）化学试题一、选择题：本题共6小题，每小题2分，共12分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．下列物质中，其主要成分不属于烃的是A．汽油B．甘油C．煤油D．柴油【答案】B【解析】试题分析：甘油为丙三醇，是醇类，不是烃，其余各项都为烃类。
故选B。
考点：考查烃的概念及常见有机物的结构【名师点睛】汽油、煤油、柴油均来自于石油的分馏，也有部分来自于石油的裂化。
根据沸点的不同，分别截取不同沸点的馏分，就得到汽油、煤油、柴油。
汽油馏分(＜170℃)，煤油馏分(170～230℃)，轻柴油馏分(230～270℃)，重柴油馏分(270～350℃)。
一般说来，汽油为C4-C12烃类混合物，煤油为C12-C15烃类混合物，柴油为C10-C22烃类混合物。
都属于烃类。
本题属于基础题，引导学生回归教材。
2．下列物质不可用作食品添加剂的是A．谷氨酸单钠B．柠檬酸C．山梨酸钾D．三聚氰胺【答案】D考点：考查常见有机物及食品添加剂【名师点睛】常见的食品添加剂主要是这几类：防腐剂——常用的有苯甲酸钠、山梨酸钾等；抗氧化剂——与防腐剂类似，可以延长食品的保质期，常用的有维C等；着色剂——可改变食品的外观，使其增强食欲，常用的合成色素有胭脂红、苋菜红、柠檬黄、靛蓝等；增稠剂和稳定剂——可以改善或稳定冷饮食品的物理性状，使食品外观润滑细腻，如在酸奶、冰淇淋等中加入；营养强化剂——可增强和补充食品的某些营养成分如矿物质和微量元素（维生素、氨基酸、无机盐等），如各种婴幼儿配方奶粉就含有各种营养强化剂；膨松剂——部分糖果和巧克力中添加膨松剂，可促使糖体产生二氧化碳，从而起到膨松的作用，常用的膨松剂有碳酸氢钠、碳酸氢铵、复合膨松剂等；甜味剂——目的是增加甜味感，常用的人工合成的甜味剂有糖精钠、甜蜜素、阿巴斯甜等。
酸味剂——部分饮料、糖果等常采用酸味剂来调节和改善香味效果，常用柠檬酸、酒石酸、苹果酸、乳酸等；增白剂——过氧化苯甲酰是面粉增白剂的主要成分，我国食品在面粉中允许添加最大剂量为0.06g/kg，增白剂超标，会破坏面粉的营养，水解后产生的苯甲酸会对肝脏造成损害，过氧化苯甲酰在欧盟等发达国家已被禁止作为食品添加剂使用；香料——香料有合成的，也有天然的，香型很多，消费者常吃的各种口味巧克力，生产过程中广泛使用各种香料，使其具有各种独特的风味。
普通高等学校招生全国统一考试化学试题（海南卷，含答案）注意事项：1．本试卷分第I卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。
答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答第I卷时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。
写在本试卷上无效。
3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。
写在本试卷上无效。
4．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 F 19 Mg 24 C1 35.5 Ca 40 Fe 56 Ag l08 Pb 207第I卷一、选择题：本题共12小题，每小题3分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．将等体积的苯、汽油和水在试管中充分混合后静置。
下列图示现象正确的是：2．同一短周期的元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，下列叙述正确的是：A．单质的化学活泼性：W<X<Y<Z B．原子最外层电子数：W<X<Y<ZC．单质的氧化能力：W<X<Y<Z D．元素的最高化合价：W<X<Y<Z3．除去NaHCO3溶液中混有的少量Na2CO3可采取的方法是：A．通入二氧化碳气体 B．加入氢氧化钡溶液C．加入澄清石灰水 D．加入稀盐酸4．在25℃时，密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表：下列说法错误．．的是：A．反应达到平衡时，X的转化率为50％B．反应可表示为X+3Y2Z，其平衡常数为1600C．增大压强使平衡向生成Z的方向移动，平衡常数增大D．改变温度可以改变此反应的平衡常数5．下列化合物分子中的所有碳原子不可能．．．处于同一平面的是：A．甲苯 B．硝基苯 C．2-甲基丙烯 D．2-甲基丙烷6．已知室温时，0.1mo1/L某一元酸HA在水中有0.1％发生电离，下列叙述错误．．的是：A．该溶液的pH=4B．升高温度，溶液的pH增大C．此酸的电离平衡常数约为1×10-7D．由HA电离出的c(H+)约为水电离出的c(H+)的106倍7．用足量的CO还原13．7 g某铅氧化物，把生成的CO2全部通入到过量的澄清石灰水中，得到的沉淀干燥后质量为8.0g，则此铅氧化物的化学式是：A．PbO B．Pb2O3 C．Pb3O4 D．PbO28．下列叙述正确的是(用N A代表阿伏加德罗常数的值)A．2.4g金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.1N AB．1molHCl气体中的粒子数与0.5 mo1/L盐酸中溶质粒子数相等C．在标准状况下，22.4LCH4与18gH2O所含有的电子数均为10 N AD．CO和N2为等电子体，22.4L的CO气体与lmol N2所含的电子数相等9．在室温时，下列各组中的物质分别与过量NaOH溶液反应，能生成5种盐的是：A．A12O3、SO2、CO2、SO3 B．C12、A12O3、N2O5、SO3C．CO2、C12、CaO、SO3 D．SiO2、N2O5、CO、C1210．门捷列夫在描述元素周期表时，许多元素尚未发现，但他为第四周期的三种元素留下了空位，并对它们的一些性质做了预测，X是其中的一种“类硅”元素，后来被德国化学家文克勒发现，并证实门捷列夫当时的预测相当准确。
高考海南卷：《化学》科目2023年考试真题与答案解析一、选择题1. 化学的迅速发展为满足人民日益增长的美好生活需要做出突出贡献。
下列说法不合理的是（ ）A. 为增强药效，多种处方药可随意叠加使用B 现代化肥种类丰富，施用方法其依据对象营养状况而定C. 规范使用防腐制可以减缓食物变质速度，保持食品营养所值D. 在种植业中，植物浸取试剂类医药也应慎重选用2. 化学实验中的颜色变化，可将化学抽象之美具体为形象之美。
下列叙述错误的是（ ）A 土豆片遇到碘溶液，呈蓝色B. 蛋白质遇到浓硫酸，呈黄色C. 溶液()中滴加乙醇，呈绿色D. 苯酚溶液()中滴加溶液()，呈紫色3. 下列气体除杂(括号里为杂质)操作所选用的试剂合理的是（ ）A. ：饱和溶液B. ：碱石灰C. ：酸性溶液D ：4. 下列有关元素单质或化合物的叙述正确的是（ ）...3CrO 10.1mol L -⋅10.1mol L -⋅3FeCl 10.1mol L -⋅()2CO HCl 23Na CO ()32NH H O ()222C H H S 4KMnO ()242C H SO 410P OA. 分子呈正四面体，键角为B. NaCl 焰色试验为黄色，与Cl 电子跃迁有关C. Cu 基态原子核外电子排布符合构造原理D. 是由极性键构成的极性分子5. 《齐民要术》中记载了酒曲的处理，“乃平量一斗，舀中捣碎。
若浸曲，一斗，与五升水。
浸曲三日，如鱼眼汤沸……”。
下列说法错误的是（ ）A. “捣碎”目的是促进混合完全B. “曲”中含有复杂的催化剂C. “斗”和“升”都是容量单位D. “鱼眼”是水蒸气气泡的拟像化6. 代表阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是（ ）A. 2.4g 镁条在空气中充分燃烧，转移的电子数目为B. 5.6g 铁粉与的HCl 的溶液充分反应，产生的气体分子数目为C. 标准状况下，与充分反应，生成的分子数目为D. 完全溶于所得溶液，微粒数目为7. 各相关物质的燃烧热数据如下表。
2021年高考真题――化学(海南卷)+Word版含答案绝密★启用前2021年普通高等学校招生全国统一考试化学(海南卷)注意事项：1.成绩单前，学生务必将自己的姓名、准考证号核对在答题卡上。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。
回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。
3.考试完结后，将本试卷和答题卡一并交还。
可能用到的相对原子质量：h1c12n14016s32fe56cu64一、选择题：本题共6小题，每小}2分后，共12分后。
在每小题得出的四个选项中，只有一项就是合乎题目建议的。
1.下列食品添加剂中，常用作防腐剂的是a.碘酸钾b.碳酸氢钠c.苯甲酸钠d.磷酸氧钙2.某工业废气所含氮氧化物（n0x)的氮氧质量比约为7:4,该nox可表示为a.n20b.noc.n2o3d.n023.用浓硫酸酿制稀硫酸时，不必要的个人安全防护用品就是a.实验衣b.橡胶手套c.护目镜d.杀毒面罩4.下列化合物中，能与na2c03溶液反应生成沉淀且沉淀可溶于na0h溶液的是a.mgcl2b.ca(n03)2c.fes04d.a1c135.化学与生产生活密切相关。
下列说法错误的是a.na202可与c02反应放出氧气，可用于制作呼吸面具b.si02具有导电性，可用于制作光导纤维和光电池c.聚四氟乙稀耐酸碱腐蚀，可用作化工反应器的内壁涂层d.氯水具有较强的氧化性，可用于漂白纸张、织物等6.某温度下让含agcl液态的agcl饱和溶液中加少量稀盐酸，以下观点恰当的就是agcl的溶解度、ksp均增大b.agcl的溶解度、ksp均不变d.agcl的溶解度维持不变，ksp增大c.agci的溶解度减小，ksp不变二、选择题：本肢共6小题，每小题4分后，共24分后。
每小题存有一个或两个选项合乎题意。
若-1-恰当答案只包含一个选项，多朱昌0分后；若恰当答案包含两个选项，只挑选一个且恰当得2分后，选两个且都恰当得4分后，但只要看错―个就得0分后。
高中化学学习材料2014年普通高等学校招生全国统一考试（海南）化学卷第Ⅰ卷一、选择题：本题共6小题，每小题2分，共12分。
在每小题给出的四个选项中，只有一个是正确的1、化学与日常生活密切相关，下列说法错误的是（）A、碘酒是指单质碘的乙醇溶液B、84消毒液的有效成分是NaClOC、浓硫酸可刻蚀石英制艺术品D、装饰材料释放的甲醛会造成污染2、下列有关物质性质的说法错误的是（）A、热稳定性：HCl＞HIB、原子半径：Na＞MgC、酸性：H2SO3＞H2SO4D、结合质子能力：S2—＞Cl—3、以石墨为电极，电解KI溶液（含有少量的酚酞和淀粉），下列说法错误的是A、阴极附近溶液呈红色B、阴极逸出气体C、阳极附近溶液呈蓝色D、溶液的PH变小4、标准状况下，气态分子断开1mol化学键的焓变称为键焓。
已知H—H，H—O，和O==O键的键焓△H 分别为436KJ·mol-1，463KJ·mol-1，495KJ·mol-1，下列热化学方程式正确的是（）A、H2O(g)==H2(g)+1/2O2(g) △H =—485KJ·mol-1B、H2O(g)==H2(g)+1/2O2(g) △H = + 485KJ·mol-1C、2 H2(g) + O2(g)==2 H2O(g) △H = +485KJ·mol-1D、2 H2(g) + O2(g)==2 H2O(g) △H =—485KJ·mol-15、下列除杂操作可行的是（）A、通过浓硫酸除去HCl中的H2OB、通过灼热的CuO除去H2中的COC、通过灼热的镁粉除去N2中的O2D、通过水除去CO中的CO26、NaOH溶液滴定盐酸的实验中，不必用到的是（）A、酚酞B、圆底烧瓶C、锥形瓶D、碱式滴定管二、选择题：本题共6小题，每小题4分，每小题有1~2个选项符合题意。
若正确答案只包括一个选项，多选的0分，若正确答案包括两个选项，只选一个且正确得2分，选两个且正确得4分，但只要选错一个就得0分。
7、下列有关物质水解的说法正确的是（）A、蛋白质水解的最终产物是多肽B、淀粉水解的最终产物是葡萄糖C、纤维素不能水解成葡萄糖D、油脂水解产物之一是甘油8、某反应工程能量变化如图所示，下列说法正确的是A、反应过程a有催化剂参与B、该反应为放热反应，热效应等于△HC、改变催化剂，可改变该反应的活化能D、有催化剂的条件下，反应的活化能等于E1+E29、下列有关物质应用的说法错误的是（）A、玻璃容器可长期盛放各种酸B、纯碱可用于清洗油污B、浓氨水可检验氯气管道漏气 D、Na2S可除去污水中的Cu2+10、下列关于物质应用和组成的说法正确的是（）A、P2O5可用于干燥Cl2和NH3B、“可燃冰”的主要成分是甲烷和水C、CCl4可用于鉴别溴水和碘水D、Si和SiO2都用于制造光导纤维11、室温下，用0.100mol·L-1 NaOH溶液分别滴定20.00ml 0.100mol·L-1的盐酸和醋酸，滴定曲线如图所示，下列说法正确的是（）A、Ⅱ表示的是滴定盐酸的曲线B、PH=7时，滴定醋酸消耗V(NaOH)小于20mlC、V(NaOH) =20ml时，两份溶液中C(Cl—)== C(CH3COO—)D、V(NaOH) =10ml时，醋酸溶液中：C(Na+ )＞ C(CH3COO—)＞ C(H+ )＞ C(OH—)12、将BaO 2放入密闭真空容器中，反应2BaO2(s) 2BaO(s)+O2(g)达到平衡，保持温度不变，缩小容器容积，体系重新达到平衡，下列说法正确的是（）A、平衡常数减小B、BaO量不变C、氧气压强不变D、BaO2量增加第Ⅱ卷本题包括必考题和选考题两部分，第13题—第17题为必考题，每个试题考生都必须作答，第18—20题为选考题，考生根据要求作答。
13、（9分）4种相邻主族短周期元素的相对位置如表，元素x的原子核外电子数是m的2倍，y的氧化物具有两性。
回答下列问题：（1）元素x在周期表中的位置是第___________周期，第___________族，其单质可采用电解熔融___________的方法制备。
（2）m、n、y三种元素最高价氧化物的水化物中，酸性最强的是___________，碱性最强的是___________（填化学式）。
（3）气体分子(mn）2的电子式为___________，(mn）2称为拟卤素，性质与卤素相似，其与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为_________________________________。
14、（9分）硝基苯甲酸乙酯在OH —存在下发生水解反应：两种反应物的初始浓度均为0.050mol·L-1，15°C时测得的转化率α随时间变化的数据如表所示，回答下列问题：（1）列式计算该反应在120~180s与180~240s区间的平均反应速率__________，__________；比较两者大小可得出的结论是______________________________。
（2）列式计算15°C时该反应的平衡常数____________________。
（3）为提高的平衡转化率，除可适当控制反应温度外，还可以采取的措施有______________________________（要求写出两条）。
15、（8分）卤代烃在生产生活中具有广泛的应用，回答下列问题：（1）多氯代甲烷常为有机溶剂，其分子结构为政四面体的是__________，工业上分离这些多氯代物的方法是____________________。
（2）三氟氯溴乙烯（CF3CHClBr）是一种麻醉剂，写出其所有同分异构体的结构简式__________（不考虑立体异构）。
（3）聚氯乙烯是生活中常用的塑料，工业生产聚氯乙烯的一种工艺路线如下：反应①的化学方程式为________________________________________，反应类型为__________，反应②的反应类型为__________。
16、（9分）锂锰电池的体积小，性能优良，是常用的一次电池。
该电池反应原理如图所示，其中电解质LiClO4溶于混合有机溶剂中，Li+通过电解质迁移入MnO2晶格中，生成LiMnO2。
回答下列问题：（1）外电路的电流方向是由__________极流向__________极。
（填字母）（2）电池正极反应式为________________________________________。
（3）是否可用水代替电池中的混合有机溶剂？__________（填“是”或“否”）原因是_______________。
（4）MnO2可与KOH和KclO3在高温条件下反应，生成K2MnO4，反应的化学方程式为______________________________________，K2MnO4在酸性溶液中歧化，生成KMnO4和MnO2的物质的量之比为______________。
17、（9分）硫代硫酸钠（Na2S2O3）可用做分析试剂及鞣革的还原剂，它受热、遇酸易分解。
工业上可用反应：2 Na2S + Na2CO3 + 4SO2 == 3 Na2S2O3 + CO2制得，实验室模拟该工业过程的装置如图所示，回答下列问题：（1）b中反应的离子方程式为_______________________________________，c中试剂为__________。
（2）反应开始后，c中先有浑浊产生，后又变为澄清，此浑浊物是____________。
（3）d中的试剂为__________________。
（4）实验中要控制SO2生成速率，可采取的措施有__________________（写出两条）（5）为了保证硫代硫酸钠的产量，实验中通入SO2不能过量，原因是________________________。
【选考题】【有机化学基础】18—Ⅰ（6分）图示为一种天然产物，具有一定的除草功效，下列有关该化合物的说法错误的是（）A、分子中含有三种含氧官能团B、1 mol 该化合物最多能与6 mol NaOH 反应C、既可以发生取代反应，又能够发生加成反应D、既能与FeCl3发生显色反应，也能和NaHCO3反应放出CO218—Ⅱ（14分）1,6—己二酸（G）是合成尼龙的重要原料之一，可用六个碳原子的化合物氧化制备。
下图为A通过氧化反应制备G的反应过程（可能的反应中间物质为B、C、D、E和F）。
回答了了问题：（1）化合物A中含碳87.8％，其余为氢，A的化学名称为________________。
（2）B到C的反应类型为________________。
（3）F的结构简式为________________。
（4）在上述中间物质中，核磁共振氢谱出峰最大的是___________，最少的是____________（填化合物代号）。
（5）由G合成尼龙的化学方程式为________________________________。
（6）由A通过两步制备1,3—环己二烯的合成线路为________________________________。
19．【选修3-物质结构与性质】（20分）19-I（6分）对于钠的卤化物(NaX)和硅的卤化物(SiX4)，下列叙述正确的是A．SiX4难水解 B．SiX4是共价化合物C．NaX易水解 D．NaX的熔点一般高于SiX419-II（14分）碳元素的单质有多种形式，下图依次是C60、石墨和金刚石的结构图：回答下列问题：（1）金刚石、石墨、C60.碳纳米管等都是碳元素的单质形式，它们互为_____________。
（2）金刚石、石墨烯（指单层石墨）中碳原子的杂化形式分别为____、____。
（3）C60属于____晶体，石墨属于____晶体。
（4）石墨晶体中，层内C-C键的键长为142 pm，而金刚石中C-C键的键长为154 pm。
其原因是金刚石中只存在C-C间的____共价键，而石墨层内的C-C间不仅存在____共价键，还有____键。
（5）金刚石晶胞含有____个碳原子。
若碳原子半径为r，金刚石晶胞的边长为a，根据硬球接触模型，则r= ______a，列式表示碳原子在晶胞中的空间占有率____（不要求计算结果）。
20．【选修2化学与技术】（20分）20-I（6分）下列有关叙述正确的是A．碱性锌锰电池中，MnO2是催化剂 B．银锌纽扣电池工作时，Ag2O被还原为AgC．放电时，铅酸蓄电池中硫酸浓度不断增大 D．电镀时，待镀的金属制品表面发生还原反应20-II（14分）锌是一种应用广泛的金属，目前工业上主要采用“湿法”工艺冶炼锌。
