2014北京市重点中学高二期中考试化学试题和答案

参考答案1．A 2．C 3．D 4．C 5．C 6．A 7．B 8．B 9．D 10．C 11．D 12．C 13．B 14．B 15．C 16．C 17．B 18．C 19．B 20．D 21．D 22．A 23．B 24．B25．（1）①乙醇 c 、a 、b②出现砖红色沉淀③取1～2 mL 的10%的NaOH 溶液于试管中，向其中滴入4～6滴2%的CuSO 4溶液，振荡（2）①向烧杯中加入78.5℃以上的热水做水浴。

②C 2H 5OH Cu 250C 350C︒︒CH 3CH+H 2↑；I 中，空气中O 2先将Cu 氧化为CuO ，生成的H 2和CuO 发生氧化还原反应，不断消耗，平衡右移。

（3）同系物试剂1为NaHSO 3饱和溶液，操作1为过滤。

操作2为萃取，操作3为蒸馏。

26．（1）C 7H 10O 5（2） （3）（4）消去反应27．（1） （2）CH 2—CH 2+NaOH ∆−−−→乙醇CH ＝CH 2+NaBr+H 2O（3）a 、c（4）加成、消去 （5）（6）CH 2＝C —CH 2OH ；CH 3—CH ＝CH —CH 2OH ；CH 2＝CH —CH 2—CH 3 28．（1）加成，羟基。

（2） ， （3）氧化反应，CH 2—OH+O 2Cu∆−−→CHO+2H 2O （4）CHO+4Ag(NH 3)2OH ∆−−→4Ag ↓+COONH 4+6NH 3+2H 2O（5）a ，b ，c29．（1）2—丁烯（2）氯原子，碳碳双键 O CHO COONH 4 CHO CH 2—OH H 2C ——CH 2O CH 3 OHC ＝C CH 3 H H 3 COOH Br Br Br C ＝COH COOH OH HO +Br 2OH COOH CH HO Br Br — OH COOH OH HO +NaOH +H 2O OH COONa OH HO（3）ClCH 2＝CH 2—CH 2—CH 2Cl+2NaOH ∆−−−→乙醇CH 2＝CH —CH ＝CH 2+2NaCl+2H 2O （4）消去反应（5）CH 2＝CH —C ＝CH 2 （6） CH 3 HC C H 3CH 2 CH 2 ＋ CH CH CHO CHO。

长春市十一高中2013-2014学年度高二下学期期中考试化学试题可能用到的原子量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 Si-28 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64第I 卷选择题每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共50分1．下列物质中属于电解质的正确组合是①胆矾②冰醋酸③液氨④氧化钠⑤硫酸钡⑥氯水⑦乙醇⑧食盐水⑨干冰A．①③⑤⑦⑨B．①②④⑤C．①②③⑥⑨D．②③⑥⑧2．下列物质中能导电的是①固体食盐②氨水③明矾④铂丝⑤蔗糖⑥氯化氢⑦液氨⑧磷酸水溶液A．①④⑥⑧B．⑤⑥⑧C．④⑧D．②④⑧3.下列叙述正确的是A.发生化学反应时得到电子越多，非金属原子的氧化能力越强B.金属阳离子被还原后，一定得到该元素的单质C.核外电子数相同的原子，一定是同种元素的原子D.能与酸反应的氧化物，一定是碱性氧化物4．随着人们生活节奏的加快，方便的小包装食品已被广泛接受。

为了延长食品的保质期，防止食品氧化变质，在包装袋中可以放入的化学物质是A．无水硫酸铜B．硫酸亚铁C．食盐D．生石灰5．金属钛对人体体液无毒且有惰性，能与肌肉和骨骼生长在一起，有“生物金属”之称．下列有关4822Ti和5022Ti 的说法中正确的是A.4822Ti和5022Ti的质量数相同，互称为同位素B.4822Ti和5022Ti的质子数相同，互称同位素C.4822Ti和5022Ti的质子数相同，是同一种核素D.4822Ti和5022Ti核外电子数相同，中子数不同，不能互称为同位素6.若N A 表示阿伏加德罗常数，下列叙述中不正确的是 A.16 g O 2与O 3混合物中所含电子数为8N AB.标准状况下，2.24 L CH 3OH 分子中共用电子对数为0.5N AC.6 g SiO 2晶体中硅氧共价键数为0.4N AD.0.1 mol 13C 18O 中所含中子数为1.7N A7.将标准状况下的a L HCl(g)溶于1000g 水中，得到的盐酸密度为b g·cm －3，则该盐酸的物质的量浓度是A. aab 5.36224001000+ mol/L B. 22400abmol/LC.aab 5.3622400+ mol/L D. 4.22amol/L8．在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是A ．强碱性溶液中：K ＋、Al 3＋、Cl －、SO 42－B ．含有0.1 mol·L -1 Fe 3＋的溶液中：K ＋、Mg 2＋、I －、NO 3－C ．含有0.1 mol·L -1Ca 2＋溶液在中：Na ＋、K ＋、CO 32－、Cl －D ．室温下，pH=1的溶液中： Na ＋、Fe 3＋、NO 3－、SO 42－9．把Ba(OH)2溶液滴入明矾溶液中，使SO -24全部转化成BaSO 4沉淀，此时铝元素 的主要存在形式是A ．Al 3+B ．Al(OH)3C ．AlO 2—D ．Al 3+ 和Al(OH)310.向含有1mol 的FeCl 2溶液中通入0.2molCl 2，再加入含0.1mol X 2O 72- 的酸性溶 液，使溶液中Fe 2+全部恰好氧化，并使 X 2O 72- 还原为X n+，则n 值为A ．2B ．3C ．4D ．511.下列不能由单质直接化合而成的物质是A.FeCl 2B.CuCl 2C.AlCl 3D.NaCl12．向一定量的K2CO3溶液中缓慢滴加稀盐酸，并不断搅拌。

2014-2015学年北京市月坛中学高二（上）期中化学试卷（理科）一、选择题（每小题只有一个正确选项，每小题2分，共50分）1．下列反应类型中属于化学平衡主要研究对象的是( )A．化合反应 B．离子反应 C．可逆反应 D．气体反应2．下列设备工作时，将化学能转化为电能的是( )A．硅太阳能电池B．锂离子电池C．太阳能集热器D．燃气灶3．下列说法中不正确的是( )A．化学反应必然伴随能量变化B．化学反应中的能量变化主要是由化学键的断裂和形成引起的C．凡是熵增大的反应都是自发反应D．要判断反应进行的方向，必须综合考虑体系的焓变和熵变4．下列措施不能加快化学反应速率的是( )A．升高温度 B．使用合适催化剂C．提高反应物浓度D．降低温度5．下列各项与反应热的大小无关的是( )A．反应物和生成物的状态 B．反应物量的多少C．反应的快慢D．反应物的性质6．在10L的密闭容器中进行反应N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g），2min内N2的物质的量由20mol减小到8mol，则2min末N2的反应速率为( )A．1.2 mol/（L•min） B．1 mol/（L•min）C．0.6 mol/（L•min） D．0.4 mol/（L•min）7．已知：C（石墨，s）+O2（g）═CO2（g）△H═﹣393.5kJ•mol﹣1C（金刚石，s）+O2（g）═CO2（g）△H═﹣395kJ•mol﹣1则下列说法正确的是( )A．石墨的能量高于金刚石B．石墨的能量低于金刚石C．由石墨转化为金刚石是物理变化D．由石墨转化为金刚石是放热反应8．课本实验中出现的“草酸溶液与酸性高锰酸钾溶液反应，其反应速率逐渐加快”．经分析某粒子具有催化作用，该粒子是( )A．H+B．SO42﹣C．MnO4﹣D．Mn2+9．已知反应A（g）+3B（g）⇌2C（g）+2D（g），下列反应速率最快的是( )A．v（D）=0.3 mol•L﹣1•s﹣1B．v （C）=0.4 mol•L﹣1•s﹣1C．v （B）=0.6 mol•L﹣1•s﹣1D．v （A）=0.25 mol•L﹣1•s﹣110．下列说法正确的是( )A．CH4（g）+O2（g）═CO（g）+2H2O（l）△H═﹣akJ•mol﹣1，这里△H代表燃烧热B．在25℃、101 kPa，1 mol S和2 mol S的燃烧热相等C．CO是不稳定的氧化物，它能继续和氧气反应生成稳定的CO2，所以CO的燃烧反应一定是吸热反应D．101 kPa时，1mol碳燃烧所放出的热量为碳的燃烧热11．下列说法中，正确的是( )A．活化分子间的碰撞一定是有效碰撞B．反应的活化能大小不会影响化学反应速率C．具有较高能量的分子是活化分子D．不同的化学反应需要的活化能有可能差别很大12．在用锌、铜和稀H2SO4构成的原电池装置中，经过一段时间的工作后，下列说法正确的是( )A．锌是正极，铜上有气泡产生B．电流方向是从锌到铜C．电解液的pH保持不变D．当导线中有1mol电子通过时，铜片上析出1 g H213．一定温度下的可逆反应：A（g）+2B（g）⇌3C（g），下列叙述中能说明反应已达到平衡的是( )A．容器内的压强不再变化B．单位时间内消耗amolA，同时生成3amolCC．C生成的速率与C分解的速率相等D．混合气体的物质的量不再变化14．测定中和热的实验中，应使用的仪器正确组合是( )①天平②量筒③烧杯④滴定管⑤温度计⑥试管⑦酒精灯．A．①②④⑤B．②③⑤ C．②③④⑦D．全部15．下列事实能用勒沙特列原理（化学平衡移动原理）解释的是( )A．使用催化剂可加快SO2转化为SO3的速率B．H2、I2、HI平衡混合气加压后颜色变深C．装有NO2、N2O4平衡混合气的玻璃球在冷水中气体颜色变浅D．SO2通入氯水，氯水的颜色变浅16．在一定条件下，把一定量NH3充入容积固定的密闭容器中，发生反应2NH3（g）⇌3H2（g）+N2（g）．达到平衡时，如果保持温度不变，增加N2的浓度．下列说法正确的是( ) A．平衡向正反应方向移动 B．化学平衡常数不变C．化学平衡常数增大 D．化学平衡常数减小17．合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义．对于密闭容器中的反应：N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g），673K，30MPa下n（NH3）和n（H2）随时间变化的关系如图所示．下列叙述正确的是( )A．点a的正反应速率比点b的小B．点c处反应达到平衡C．点d（t1时刻）和点e（t2时刻）处n（N2）不一样D．其他条件不变，773K下反应至t1时刻，n（H2）比图中d点的值大18．已知428℃时，H2（g）+I2（g）⇌2HI（g）的平衡常数为49，则该温度下2HI（g）⇌H2（g）+I2（g）的平衡常数是( )A．B．C．492 D．无法确定19．对于反应：N2+O2⇌2NO，在密闭容器中进行，下列条件能加快反应速率的是( ) A．降低温度，使平衡正向移动B．体积不变充入N2使压强增大C．体积不变充入He使气体压强增大D．保持总压强不变，充入Ne气体20．将4molA气体和2molB气体在2L的容器中混合，并在一定条件下发生如下反应：2A（g）+B（g）⇌2C（g）．若经过2s测得C的浓度为0.6mol/L，现有下列几种说法，其中正确的是( )①A表示的平均反应速率为0.3mol/L•S②B表示的平均反应速率为0.6mol/L•S③2s时物质A的转化率为70%④2s时物质B的浓度为0.7mol/L．A．①③B．①④C．②③D．③④21．下列几个热化学方程式，△H能表示固体C或H2的燃烧热的是( )A．C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=﹣393.5kJ/molB．C（s）+O2（g）═CO（g）△H=﹣110.5kJ/molC．2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=﹣571.6kJ/molD．H2（g）+O2（g）═H2O（g）△H=﹣241.8kJ/mol22．甲烷是一种高效清洁的新能源，0.25mol甲烷完全燃烧生成液态水时放出222.5kJ热量，则下列热化学方程式中正确的是( )A．2CH4（g）+4O2（g）═2CO2（g）+4H2O（l）△H=+890 kJ•mol﹣1B．CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=+890 kJ•mol﹣1C．CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=﹣890 kJ•mol﹣1D．2CH4（g）+4O2（g）═2CO2（g）+4H2O（l）△H=﹣890 kJ•mol﹣123．下列热化学方程式书写正确的是（△H的绝对值均正确）( )A．C2H5OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+3H2O（g）；△H=﹣1367.0 kJ/molB．NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H2O（l）；△H=+57.3kJ/molC．S（s）+O2（g）═SO2（g）；△H=﹣296.8kJ/molD．2NO2═O2+2NO；△H=+116.2kJ/mol24．温度一定时，于密闭容器中发生可逆反应：mA（气）+nB（气）pC（气），达到平衡后，若将混合气体的体积压缩到原来的，当再次达到平衡时，C的浓度为原平衡时C 的浓度的1.9 倍，则下列叙述中正确的是( )A．平衡向逆反应方向移动 B．C气体的体积分数增大C．气体A的转化率升高D．m+n＞p25．一定温度下，在2L的密闭容器中X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示下列描述正确的是( )A．反应开始到10 s，用Z表示的反应速率为0.158 mol/（L•s）B．反应开始到10 s，X的物质的量浓度减少了0.79 mol/LC．反应开始到10 s时，Y的转化率为79%D．反应的化学方程式为：X（g）+Y（g）⇌Z（g）二、非选择题（每空2分，共64分）26．4g硫粉在氧气中完全燃烧生成二氧化硫，放出37kJ的热量，硫的燃烧热△H=__________；并写出热化学方程式__________．27．已知：Fe2O3（s）+C（s）═CO2（g）+2Fe（s）△H=+234.1kJ•mol﹣1C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=﹣393.5kJ•mol﹣1则2Fe（s）+O2（g）═Fe2O3（s）的△H是__________．28．如图表示800℃时A、B、C三种气体物质的浓度随时间的变化情况，t1是达到平衡状态的时间．试回答：（1）该反应的化学方程式为__________；（2）反应物的转化率是__________．29．对于下列反应：A（g）+3B（g）⇌2C（g），如果2min内B的浓度由8mol/L下降为2mol/L，那么用B的浓度变化表示的化学反应速率为__________；若在一定温度下该反应达到平衡，则其平衡常数表达式为__________，若各物质的平衡浓度分别为C（A）=3mol/L、C（B）=2mol/L、C（C）=1mol/L，则K=__________．30．在一定温度压强下，反应2A（g）⇌4B（g）+C（g）△H＞0能够自发进行．从能量上分析，生成物的总能量比反应物的总能量__________，从反应前后的熵值分析，反应后的熵值__________（填“增大”、“减小”或“不变”）．31．现有反应：m A （g）+n B（g）⇌p C（g），达到平衡后，当升高温度时，B的转化率变大；当减小压强时，混合体系中C的质量分数也减小，则：（1）该反应的逆反应为__________热反应，且m+n__________ p（填“＞”“＜”或“=”）（2）减压时，A的质量分数__________（填“增大”“减小”或“不变”，下同）（3）若加入B（体积不变），则A的转化率__________，B的转化率__________．（4）若升高温度，则平衡时B、C 的浓度之比将__________．（5）若加入催化剂，则正反应速率和逆反应速率将__________，平衡时气体混合物的总物质的量__________．（6）若B是有色物质，A、C均无色，则加入C（体积不变）时混合物颜色__________，而维持容器内压强不变，充入氖气时，混合物颜色__________（填“变浅”“变深”或“不变”）32．在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2（g）+H2（g）⇌CO（g）+H2O（g），（1）该反应的化学平衡常数表达式为K=__________．（2）该反应为__________反应（填“吸热”或“放热”）．（3）能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是__________．a．容器中压强不变b．混合气体中c（CO）不变c．v正（H2）=v逆（H2O）d．c（CO2）=c（CO）（4）830℃下，若物质的浓度关系是c （CO2）•c （H2）＞c （CO）•c （H2O），则此时正反应速率与逆反应速率的关系是__________．a．v正＞v逆b．v正=v逆c．v正＜v逆d．无法判断（5）若830℃时，向容器中充入1mol CO、5mol H2O，反应达到平衡后，其化学平衡常数K__________ 1.0 （填“大于”“等于”或“小于”）33．（14分）（1）化学平衡常数K表示可逆反应的进行程度，K值越大，表示__________，K值大小与温度的关系是：温度升高，K值__________（填一定增大、一定减小、或可能增大也可能减小）．（2）在一体积为10L的容器中，通人一定量的CO和H2O，在850℃时发生如下反应：CO （g）十H2O（g）⇌CO2（g）十H2（g）△H＜0．CO和H2O浓度变化如图，则0﹣4min 的平均反应速率v（CO）=__________mol/（L•min）①表中3min﹣4min之间反应处于__________状态；C1数值__________0.08mol/L （填大于、小于或等于）．②反应在4min﹣5min问，平衡向逆方向移动，可能的原因是__________（单选），表中5min ﹣6min之间数值发生变化，可能的原因是__________（单选）．a．增加水蒸气b．降低温度c．使用催化剂d．增加氢气浓度．三、计算题34．在密闭容器中，将一氧化碳与水蒸气各0.020mol/L混合加热到773K时，达到下列平衡：CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g），已知该反应的K=9，求CO的平衡浓度和转化率．（要求写出计算过程）2014-2015学年北京市月坛中学高二（上）期中化学试卷（理科）一、选择题（每小题只有一个正确选项，每小题2分，共50分）1．下列反应类型中属于化学平衡主要研究对象的是( )A．化合反应 B．离子反应 C．可逆反应 D．气体反应【考点】化学平衡建立的过程；化学反应的可逆性．【分析】根据化学平衡概念可知，化学平衡主要研究的是可逆反应．【解答】解：化学平衡是指在一定条件下的可逆反应中，化学反应正逆反应速率相等，反应物和生成物各组分浓度不再改变的状态，所以化学平衡主要研究的是可逆反应，故C正确，故选C．【点评】本题考查了化学平衡状态的概念，题目比较基础．2．下列设备工作时，将化学能转化为电能的是( )A．硅太阳能电池B．锂离子电池C．太阳能集热器D．燃气灶【考点】常见的能量转化形式；原电池和电解池的工作原理．【专题】化学反应中的能量变化．【分析】将化学能转化为电能，应为原电池装置，结合能量的转化特点判断．【解答】解：A．硅是良好的光电材料，硅太阳能电池为太阳能转化为电能的装置，故A错误；B．锂离子电池是化学能转化为电能的装置，为原电池，故B正确；C．太阳能集热器为太阳能转化为热能的装置，故C错误；D．燃气灶为化学能转化为热能的装置，故D错误；故选B．【点评】本题考查原电池和电解池知识，侧重于学生的分析能力和电化学知识的综合考查，为高考常见题型和高频考点，注意把握常见能量的转化形成，题目难度不大．3．下列说法中不正确的是( )A．化学反应必然伴随能量变化B．化学反应中的能量变化主要是由化学键的断裂和形成引起的C．凡是熵增大的反应都是自发反应D．要判断反应进行的方向，必须综合考虑体系的焓变和熵变【考点】反应热和焓变．【分析】A、化学反应伴化学键的断裂和形成，必然有能量的变化；B、化学反应中的能量变化主要是由化学键的断裂和形成引起的；C、反应能否自发进行，不取决于焓变或熵变中的一种；D、化学反应能否自发进行的判据是：△H﹣T△S＜0．【解答】解：A、化学反应伴化学键的断裂和形成，必然有能量的变化，通常表现为热量的变化，故A正确；B、由化学键的断裂吸收能量，化学键的形成放出能量，由于吸收的能量和放出的能量不等，化学反应产生了能量变化，故B正确；C、熵增大的反应有利于反应的自发进行，但是熵增加的反应不一定都是自发反应，故C错误；D、化学反应能否自发进行的判据是：△H﹣T△S＜0，必须综合考虑体系的焓变和熵变，故D正确；故选：C．【点评】该题考查了化学反应与能量以及影响化学反应方向的因素是：焓变和熵变，注意化学反应能否自发进行的判据是看△H﹣T△S是否小于零，必须综合考虑体系的焓变和熵变．4．下列措施不能加快化学反应速率的是( )A．升高温度 B．使用合适催化剂C．提高反应物浓度D．降低温度【考点】化学反应速率的影响因素．【分析】增大反应速率可增大压强、升高温度、提高浓度以及使用催化剂、增大接触面积等，根据外界条件对化学反应速率的影响解答．【解答】解：A、升高温度可以使分子运动速率加快，而使反应速率加快，故A错误；B、使用催化剂，能够加快反应速率，故B错误；C、提高反应物浓度，增大了单位体积内的活化分子数，使化学反应速率加快，故C错误；D、温度降低，分子运动速率减小，反应速率减小，故D正确；故选D．【点评】本题考查了影响化学反应速率的因素，注重了基础知识考查，难度不大．5．下列各项与反应热的大小无关的是( )A．反应物和生成物的状态 B．反应物量的多少C．反应的快慢D．反应物的性质【考点】反应热和焓变．【分析】热量是一个状态函数，与物质的状态、量及反应所处条件均有关，而单位与反应热大小无关，反应热单位：KJ/mol不是对反应物而言，不是指每摩尔反应物可以放热多少千焦，而是对整个反应而言，是指按照所给的化学反应式的计量系数完成反应时，每摩尔反应所产生的热效应，从定义和公式中可得出反应热与反应物和生成物的状态（固态，气态，液态）、量的多少、性质有关，而单位只是用来计算反应热，是恒定的，不影响反应热大小．【解答】解：A、反应物和生成物的状态，例如同一个化学反应，生成液态水或水蒸气，反应热肯定不一样，故A错误；B、反应物量的多少，例如氢气与氧气反应生成水的化学反应中，氢气和氧气反应的量不同，反应放热不同，故B错误；C、反应的快慢和反应物以及生成物间没有联系，这不会影响反应热大小，故C正确；D、反应物性质，例如锌和浓硫酸，锌和稀硫酸反应的反应热肯定不一样，反应热和物质的聚集状态有关，和物质的性质有关，故D错误．故选C．【点评】本题考查了化学反应的焓变分析判断，反应热有关的影响因素判断，题目难度中等．6．在10L的密闭容器中进行反应N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g），2min内N2的物质的量由20mol减小到8mol，则2min末N2的反应速率为( )A．1.2 mol/（L•min） B．1 mol/（L•min）C．0.6 mol/（L•min） D．0.4 mol/（L•min）【考点】反应速率的定量表示方法．【专题】化学反应速率专题．【分析】根据△c=计算△c（N2），再根据v=计算（N2）．【解答】解：2min末N2的物质的量由20mol减小到8mol，则2min内N2的浓度变化△c（N2）==1.2mol/L，故2min内N2的平均反应速率v（N2）==0.6mol/（L•min），故选C．【点评】本题考查化学反应速率的计算，比较基础，注意对定义式的理解．7．已知：C（石墨，s）+O2（g）═CO2（g）△H═﹣393.5kJ•mol﹣1C（金刚石，s）+O2（g）═CO2（g）△H═﹣395kJ•mol﹣1则下列说法正确的是( )A．石墨的能量高于金刚石B．石墨的能量低于金刚石C．由石墨转化为金刚石是物理变化D．由石墨转化为金刚石是放热反应【考点】反应热和焓变．【分析】①C（石墨，s）+O2（g）═CO2（g）△H═﹣393.5kJ•mol﹣1②C（金刚石，s）+O2（g）═CO2（g）△H═﹣395kJ•mol﹣1②﹣①得：C（金刚石，s）=C（石墨，s）△H=﹣1.5kJ/mol，可知，金刚石能量比石墨高，物质的能量越低越稳定，据此解答．【解答】解：A、据盖斯定律②﹣①得：C（金刚石，s）=C（石墨，s）△H=﹣1.5kJ/mol，可知，金刚石能量比石墨高，故A错误；B、据盖斯定律②﹣①得：C（金刚石，s）=C（石墨，s）△H=﹣1.5kJ/mol，可知，金刚石能量比石墨高，即石墨的能量低于金刚石，故B正确；C、石墨和金刚石是两种不同的单质，故石墨和金刚石之间的转化是有新物质生成的变化，是化学变化，故C错误；D、据盖斯定律②﹣①得：C（金刚石，s）=C（石墨，s）△H=﹣1.5kJ/mol，可知，石墨转化为金刚石是吸热反应，故D错误．故选B．【点评】本题考查了盖斯定律和物质稳定性大小的比较，应注意的是物质的能量越低，物质越稳定．8．课本实验中出现的“草酸溶液与酸性高锰酸钾溶液反应，其反应速率逐渐加快”．经分析某粒子具有催化作用，该粒子是( )A．H+B．SO42﹣C．MnO4﹣D．Mn2+【考点】催化剂的作用．【分析】一般来说，增大浓度、温度、压强、加入催化剂，增大固体表面积等，可增大反应速率．催化剂在化学反应里能改变其它物质的化学反应速率（既能提高也能降低），而本身的质量和化学性质在化学反应前后都没有发生改变．“草酸溶液与酸性高锰酸钾溶液反应，其反应速率逐渐加快”，说明生成物中产生的某种离子具有催化作用，经分析某粒子具有催化作用，根据离子反应方程式分析产物中Mn2+起到催化作用，以此解答该题．【解答】解：酸性溶液KMnO4与草酸发生氧化还原反应：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4═K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O，离子方程式为：5H2C2O4+2MnO4﹣+6H+=10CO2↑+2Mn2++8H2O，“草酸溶液与酸性高锰酸钾溶液反应，其反应速率逐渐加快”，经分析某粒子具有催化作用，逐渐加快说明是生成物中产生的某种离子具有催化作用，若是反应物微粒，反应现象为开始很快，后逐渐减慢，所以A．H+、B．SO42﹣三种反应物微粒不是催化微粒，产物中二氧化碳挥发，水本身反应前为溶液，﹣、C．MnO4只有二价锰离子加快了反应速率，起到催化作用，故选D．【点评】本题考查化学反应速率的影响因素催化剂，题目难度不大，注意相关基础知识的积累，注意催化剂的定义：“一变二不变”指：一变指：改变其他物质的化学反应速率；二不变指：催化剂的质量和化学性质不变，该题需紧扣题干信息解答．9．已知反应A（g）+3B（g）⇌2C（g）+2D（g），下列反应速率最快的是( )A．v（D）=0.3 mol•L﹣1•s﹣1B．v （C）=0.4 mol•L﹣1•s﹣1C．v （B）=0.6 mol•L﹣1•s﹣1D．v （A）=0.25 mol•L﹣1•s﹣1【考点】化学反应速率和化学计量数的关系．【分析】不同物质表示的速率之比等于其化学计量数之比，故不同物质表示的速率与其化学计量数的比值越大，表示的反应速率越快，注意单位保持一致．【解答】解：不同物质表示的速率之比等于其化学计量数之比，故不同物质表示的速率与其化学计量数的比值越大，表示的反应速率越快，对应可逆反应：A+3B⇌2C+2D，A．V D=0.3 mol•L﹣1•s﹣1，则=0.15mol/（L•s）；B.=0.2mol/（L•s）；C.=0.2mol/（L•s）；D．v A=0.25 mol•L﹣1•s﹣1故反应速率v A＞v C=v B＞D，故选D．【点评】本题考查化学反应速率快慢比较，难度不大，利用比值法可以快速判断，也可以转化为同一物质表示的速率进行比较．10．下列说法正确的是( )A．CH4（g）+O2（g）═CO（g）+2H2O（l）△H═﹣akJ•mol﹣1，这里△H代表燃烧热B．在25℃、101 kPa，1 mol S和2 mol S的燃烧热相等C．CO是不稳定的氧化物，它能继续和氧气反应生成稳定的CO2，所以CO的燃烧反应一定是吸热反应D．101 kPa时，1mol碳燃烧所放出的热量为碳的燃烧热【考点】反应热和焓变；燃烧热．【分析】A．燃烧热是指1mol纯净物完全燃烧生成稳定的氧化物放出的热量；B．条件一定，燃烧热为定值，与物质的量无关；C．燃烧反应为放热反应；D．燃烧热是指1mol纯净物完全燃烧生成稳定的氧化物放出的热量，产物为稳定氧化物，以此解答该题．【解答】解：A．产物CO不是稳定氧化物，△H不代表燃烧热，故A错误；B．条件一定，燃烧热为定值，与物质的量无关，故B正确；C．CO的燃烧反应一定是放热反应，故C错误；D.101kPa时，1mol碳完全燃烧生成二氧化碳，所放出的热量为碳的燃烧热，故D错误；故选：B．【点评】本题考查了燃烧热的概念．表示燃烧热的热化学方程式中可燃物为1mol，产物为稳定氧化物，题目难度不大．11．下列说法中，正确的是( )A．活化分子间的碰撞一定是有效碰撞B．反应的活化能大小不会影响化学反应速率C．具有较高能量的分子是活化分子D．不同的化学反应需要的活化能有可能差别很大【考点】化学反应速率的影响因素．【分析】A、活化分子只有在碰撞方向正确时的碰撞，才是有效碰撞；B、活化能的大小与化学反应速率的快慢无关；C、分子能量的高低与是否是活化分子决定于活化能的大小；D、不同反应活化能不同．【解答】解：A、活化分子发生碰撞时，只有适当的取向时，才能发生有效碰撞，故A错误；B、活化分子百分数大，反应速率快，与活化能大小无关，故B错误；C、如果反应的活化能很高，分子能量虽然高，不一定达到活化分子需要的能量，故C错误；D、不同反应活化能不同，不同化学反应需要的活化能有可能差别很大，故D正确；故选D．【点评】本题考查化学分子有效碰撞的问题，题目难度不大，但本题易错，注意相关知识的积累．12．在用锌、铜和稀H2SO4构成的原电池装置中，经过一段时间的工作后，下列说法正确的是( )A．锌是正极，铜上有气泡产生B．电流方向是从锌到铜C．电解液的pH保持不变D．当导线中有1mol电子通过时，铜片上析出1 g H2【考点】原电池和电解池的工作原理．【分析】锌比铜活泼，形成原电池反应时，锌为负极，发生氧化反应，铜为正极，正极上氢离子得电子发生还原反应，电子从负极流向正极，以此解答．【解答】解：A、锌比铜活泼，应为原电池的负极，发生氧化反应，铜为正极，发生还原反应，则A错误；B、电流从正极流向负极，则从铜片经导线流向锌片，故B错误；C、正极上氢离子得电子发生还原反应，则氢离子浓度减小，所以反应一段时间后，溶液的pH升高，故C错误；D、铜为正极，发生还原反应即2H++2e﹣=H2↑，所以有1mol电子通过时，铜片上析出0.5×2=1gH2，故D正确．故选D．【点评】本题考查原电池池知识，侧重于学生的分析能力和电化学知识的综合考查，注意把握电极方程式的书写，难度不大．13．一定温度下的可逆反应：A（g）+2B（g）⇌3C（g），下列叙述中能说明反应已达到平衡的是( )A．容器内的压强不再变化B．单位时间内消耗amolA，同时生成3amolCC．C生成的速率与C分解的速率相等D．混合气体的物质的量不再变化【考点】化学平衡状态的判断．【分析】根据化学平衡状态的特征解答，当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度、百分含量不变，以及由此衍生的一些量也不发生变化，解题时要注意，选择判断的物理量，随着反应的进行发生变化，当该物理量由变化到定值时，说明可逆反应到达平衡状态．【解答】解：A、两边气体的计量数相等，所以容器的压强始终不变，不能作平衡状态的标志，故A错误；B、都反映的是正反应方向，未体现正与逆的关系，不能作平衡状态的标志，故B错误；C、C生成的速率与C分解的速率相等，说明正逆反应速率相等，达平衡状态，故C正确；D、两边气体的计量数相等，所以混合气体的物质的量始终不变，不能作平衡状态的标志，故D错误；故选C．【点评】本题考查了化学平衡状态的判断，难度不大，注意当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，但不为0．14．测定中和热的实验中，应使用的仪器正确组合是( )①天平②量筒③烧杯④滴定管⑤温度计⑥试管⑦酒精灯．A．①②④⑤B．②③⑤ C．②③④⑦D．全部【考点】中和热的测定．【专题】化学实验常用仪器及试剂．【分析】中和热测定的实验，需要量筒、温度计、环形玻璃搅拌棒，以此来解答．【解答】解：中和热测定的实验装置如图，需要温度计测定溶液温度、环形玻璃搅拌棒搅拌使溶液混合均匀，还需要量筒量取一定量的酸、碱溶液，故选B．【点评】本题考查中和热的测定，明确实验需要的仪器及仪器的作用即可解答，注意使用量筒量取酸或碱溶液，难度不大．15．下列事实能用勒沙特列原理（化学平衡移动原理）解释的是( )A．使用催化剂可加快SO2转化为SO3的速率B．H2、I2、HI平衡混合气加压后颜色变深C．装有NO2、N2O4平衡混合气的玻璃球在冷水中气体颜色变浅D．SO2通入氯水，氯水的颜色变浅【考点】化学平衡移动原理．【分析】勒沙特列原理是如果改变影响平衡的一个条件（如浓度、压强或温度等），平衡就向能够减弱这种改变的方向移动，勒沙特列原理适用的对象应存在可逆过程，如与可逆过程无关，与平衡移动无关，则不能用勒沙特列原理解释．【解答】解：A、使用催化剂平衡不移动，所以不能用勒沙特列原理（化学平衡移动原理）解释，故A不选；B、H2、I2、HI平衡混合气加压，平衡不移动，但碘蒸气浓度变大，导致颜色变深，所以不能用勒沙特列原理（化学平衡移动原理）解释，故B不选；C、可逆反应2NO2（g）⇌N2O4（g）（正反应为放热反应），降低温度，平衡正向移动，气体颜色变浅，故C选；D、SO2通入氯水，是二氧化硫与氯水发生氧化还原反应，导致氯气的浓度减少，所以不能用勒沙特列原理（化学平衡移动原理）解释，故D不选；故选C．【点评】本题考查勒夏特列原理知识，题目难度不大，注意使用勒夏特列原理的前提必须是可逆反应，且是否发生平衡的移动．16．在一定条件下，把一定量NH3充入容积固定的密闭容器中，发生反应2NH3（g）⇌3H2（g）+N2（g）．达到平衡时，如果保持温度不变，增加N2的浓度．下列说法正确的是( ) A．平衡向正反应方向移动 B．化学平衡常数不变C．化学平衡常数增大 D．化学平衡常数减小【考点】化学平衡的影响因素．。

2013～2014学年度第二学期期中练习 高 二 化 学 2014年4月 （测试时间： 90 分钟） ( ) C．乙醇属于可再生能源 D．生物质能来源于太阳能 2．下列环境污染与其产生的原因不相关的是 ( ) BCD环 境 污 染 白色污染雾霾臭氧空洞酸雨产生原因生活污水的排放汽车尾气的排放氟利昂的使用煤的直接燃烧 3．对于固定体积的密闭容器中进行的反应A(g)＋B(g) C(s)＋2D(g)①反应容器中压强不随时间变化而变化　②A气体和B气体的生成速率相等　③混合气体的平均摩尔质量不随时间变化而变化　④反应混合气体的密度不随时间变化而变化可以说明在恒温下已达到平衡状态的是( )．②③．③④ C．①③ D．①④ 4pH＝2的醋酸溶液，下列叙述正确的是 ( ) Ac(CH3COOH)＝0.01mol·L-1 B．c(H+)＝c(CH3COO-) C．加水稀释100倍后，溶液pH＝4 D．加入醋酸钠固体，可抑制醋酸的电离 5．下列说法正确的是 A．在蒸馏水中滴加浓H2SO4，KW不变 B．CaCO3难溶于稀硫酸，也难溶于醋酸 下列操作会促进H2O的电离，且使溶液pH＞7的是A．将纯水加热到90 B．向水中加少量NaOH溶液 C．向水中加少量Na2CO3溶液D．向水中加少量FeCl3溶液NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 A． NA B．100mL 1mol·L-1氨水中，含有OH- 离子数0.1 NA C．100mL 2 mol·L-1碳酸钠溶液中，离子数为0.NA D．一定条件下，密闭容器充入1molN2和3molH2充分反应，转移的电子数为6NA． 下列离子方程式的书写中，正确的是 A．铁与反应?2Fe＋H＋===Fe3＋＋H2↑ B. NH4HCO3溶液与过量NaOH溶液反应：NH4＋＋OH－=NH3↑＋H2O AlCl3溶液中加入足量的氨水： Al3++ 3OH- Al(OH)3↓ D. 碳酸氢钠溶液中滴入稀盐酸： HCO3- ＋H+=CO2 ↑+H2O ．下列说法或表示正确的是( ) A．等物质的量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量少 B．由A转化为B时ΔH＝＋119 kJ·mol－1可知B比A稳定 C．ΔH ＜ 0的化学反应，不需要加热，一定能够自发进行到底 D．在101 kPa时，H2燃烧的热化学方程式为2H2(g)＋O2(g)2H2O(l)　ΔH＝－571.6 kJ·mol－1，则H2在101 kPa时的燃烧热为571.6 kJ·mol－1 ．对于常温下pH为1的溶液，下列叙述正确的是( ) A．该溶液1 mL稀释至100 mL后，pH等于2 B．向该溶液中加入等体积、pH为13的溶液恰好完全中和 C．该溶液中电离出的c(H＋)与水电离出的c(H＋)之比为10－12 D．该溶液中．，石灰中存在下列平衡：Ca(OH)2(s)Ca2＋(aq)2OH-(aq)，当向一定 量的石灰中加入少量生石灰后并恢复到原来的温度，下列说法正确的是 () A．溶液中c(Ca2＋)增大 B．溶液中溶质的质量分数增大C．溶液的pH增大．溶液中Ca2＋离子数目减少．接触法制硫酸工艺中，其主反应在并有催化剂存在下进行： 2SO3(g) H=－197 kJ/mol。

北京市月坛中学2014—2015学年度第二学期高二化学（理科）期中试卷试卷满分：120分 考试时间：90分钟可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 C-12 Cl-35.5A 卷 满分100分第一部分（选择题 共50分）一、选择题（每小题只有一个选项．．．．．．符合题意，每小题2分） 1．常温常压下，下列化合物以气态形式存在的是 A ．乙烷B ．乙醇C ．乙酸D ．苯2．下列物质中，不属于．．．高分子化合物的是 A ．塑料 B ．油脂 C ．纤维素 D ．蛋白质3．下列有机物中，属于芳香烃的是4．下列物质①乙烷 ②丙烷 ③乙醇，沸点由高到低．．．的顺序正确的是 A ．①＞②＞③ B ．②＞①＞③ C ．③＞②＞①D ．③＞①＞②5．下列物质中，能使溴的四氯化碳溶液和高锰酸钾酸性溶液都褪色的是A.CH 4B ．CH 2=CH 2C ． CH 3CH 3D ．6．下列表述正确的是 A ．1-丁烯的键线式B ．羟基的电子式 ]-C ．羧基的结构简式 —COHD ．聚丙烯的结构简式 7．某烷烃的结构简式为CHA ．2-甲基-4-乙基戊烷B ．4-甲基-2-乙基戊烷C ．2,4-二甲基己烷D ．3,5-二甲基己烷－CH 2－CH 2－CH 2－ [ ] n CH 3NO 2CH 2 —CH 38．下列物质中，与甲苯互为同系物的是A．C2H4B．C2H2C．C6H6D．C3H89. 分子式为C8H10的芳香烃，苯环上的一溴取代物只有一种，该芳香烃的名称是A．乙苯B．对二甲苯C．间二甲苯D．邻二甲苯10．下列化合物分子中，在核磁共振氢谱图中能给出4种信号的是A．CH2= CH2B．HCOOCH3C．CH3COOCH2CH2CH3D．CH3CH2CH2CH311．下列烯烃中，存在顺反异构体的是A．丙烯B．1-丁烯C．2-戊烯D．2-甲基-2-丁烯12．下列各组物质中，互为同分异构体的是A．CH3CH2CH2CH3 和CH3CH=CHCH3 B．CH2=CHCH=CH2和CH≡CCH2CH3 C．CH≡CCH2CH3 和CH2=CHCH2CH3 D．CH2=CHCH3和CH2=CHCH2CH3 13．下列有机物中，易溶于水的是A．乙醇B．溴乙烷C．四氯化碳D．甲苯14．下列各组物质中，互为同系物的是A．CH3-CH=CH2和B．和C．甲苯和二甲苯D．CH2=CH—CH=CH2 和CH3—CH2—CH2—C CH15．下列哪个选项属于碳链异构A．C H3C H2C H2C H3和C H3C H(C H3)2B．C H2＝C H C H2C H3和C H3C H＝C H C H3C．C H3C H2O H和C H3O C H3D．C H3C H2C H2C O O H和C H3C O O C H2C H316．分子中所有原子不可能．．．都在同一平面的物质是 A ．乙炔 B ．乙烯 C ．乙烷 D ．苯17．某单烯烃与H 2加成后的产物是(CH 3)2CHCH(CH 3)C(CH 3)3，则该烃的结构式可能有A ．1种B ．2种C ．3种D ．4种18．下列反应中，不属于．．．取代反应的是 A ．溴乙烷的水解 B ．甲烷和氯气反应生成一氯甲烷 C ．甲苯的硝化反应 D ．乙炔在一定条件下生成氯乙烯 19．下列系统命名正确的是A ．3－甲基丁烷B ．2,2－甲基丙烷C ．2－甲基－3－乙基戊烷D ．2－乙基己烷20．有机物的天然提取和人工合成往往得到的是混合物，假设给你一种有机混合物让你研究，一般要采取的几个步骤是A ．分离、提纯→确定化学式→确定实验式→确定结构式B ．分离、提纯→确定实验式→确定化学式→确定结构式C ．分离、提纯→确定结构式→确定实验式→确定化学式D ．确定化学式→确定实验式→确定结构式→分离、提纯 21．下列烃中经催化加氢，不能．．得到2-甲基丁烷的是 A ．2-甲基-1-丁烯 B ．2-甲基-2-丁烯 C ．3-甲基-1-丁炔 D ．3,3-二甲基-1-丁炔22．下列烷烃进行一氯取代反应后，生成三种沸点不同的产物的是 A ．(CH 3)2CHCH 2CH 2CH 3 B ．（CH 3CH 2)2CHCH 3 C ．(CH 3)3CCH 2CH 3 D ．(CH 3)2CHCH(CH 3)2 23．下列卤代烃中，不能发生消去反应的是A ．B ．（CH 3）3CCH 2ClC ．D ．CH 3CH 2CHCH 3CH 3CHCH 2Br CH 3CH 3C CH 3CH 3Br24．为检验某卤代烃(R-X)中的卤元素，进行如下操作，正确的顺序是①加热 ②加入AgNO 3溶液 ③取少量该卤代烃 ④加入足量稀硝酸酸化 ⑤加入NaOH 溶液 ⑥冷却A ．③①⑤⑥②④B ．③⑤①⑥④②C ．③②①⑥④⑤D ．③⑤①⑥②④ 25．用下图所示装置及药品进行相应实验，能达到实验目的的是A ．图1 分离乙醇和乙酸B ．图2 除去乙炔中的乙烯C ．图3 除去溴苯中的溴单质D ．图4 除去工业酒精中的甲醇第二部分（非选择题 共50分）注意：请将答案均填写在答题纸上。

高中化学学习材料唐玲出品北京市铁路第二中学2014-2015学年度第一学期高二化学期中测试（理科）班级姓名学号分数本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，第Ⅰ卷第1页至第5页,填在机读卡上；第Ⅱ卷第6页至第10页，填在试卷上。

共120分，考试时间90分钟。

考试结束后，将本试卷的答题纸和第Ⅱ卷一并交回。

第Ⅰ卷（选择题共50分）可能用到的相对原子质量：H:1 N:14 O:16 S:32 Cl:35.5 Cu:64 I:127一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共50分）1．下列措施能降低化学反应的活化能，提高反应速率的是（）A．增大反应物浓度 B．加催化剂 C．加压 D．升温2.下列说法正确的是（）A．吸热反应不加热就不会发生B．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应C．反应是放热还是吸热与反应物和生成物所具有的总能量的相对大小有关D．放热的反应在常温下一定很容易发生3．已知反应A(g) + 3B(g)2C(g) + 2D(g)，下列反应速率最大的是（）A．v(D)=0.4 mol·L—1·s—1B．v (C)=0.5 mol·L—1·s—1C．v (B)=0.6 mol·L—1·s—1D．v (A)=0.15 mol·L—1·s—14. 下图为氢氧燃料电池原理示意图，按照此图的提示，下列叙述正确的是（）A、a电极是正极B、b电极的电极反应为：4OH-－4 e-＝2H2O ＋O2C、电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极D、氢氧燃料电池是一种具有应用前景的绿色电源5．某可逆反应过程的能量变化如图所示，下列说法正确的是（）A．该反应为吸热反应B．若加入催化剂，B点会降低C．若加入催化剂，ΔH数值会减小D．若升高温度，则平衡向正反应方向移动6．下列有关化学平衡常数K的说法中，正确的是( )A．K的大小与起始浓度有关B．温度越高，K值越大C．K值越大，反应物的转化率越大D．K值越大，正向反应进行的程度越小7．下列描述中，不符合．．．生产实际的是（）A.电解熔融的氧化铝制取金属铝，用铁作阳极B.电解法精炼粗铜，用纯铜作阴极C.电解饱和食盐水制烧碱，用金属网（涂镍碳钢网）作阴极D.在镀件上电镀锌，用锌作阳极8．电子计算器中所用的纽扣电池为银锌电池，其电极分别为Ag2O 和Zn ,电解质溶液为KOH溶液。

化学试卷(试卷满分100分，考试时间为100分钟) 第Ⅰ卷 选择题（共40分，请将答案填在机读卡上）一、选择题：每小题只有．．1．个．选项符合题意，每小题2分，共40分。

1．在一定温度下的恒容容器中，当下列物理量不再发生变化时，不能．．表明反应 ()()()()A S 3B g 2C g D g ++已达平衡状态的是A ．混合气体的压强B ．混合气体的密度C ．B 的物质的量浓度D ．物质A 的质量2．相同温度、相同浓度下的6种盐溶液，其pH 由小到大的如图所示，图中①②③代表的物质可能分别为A ．4NH Cl ()442NH SO 3CH COONaB ．()442NH SO 4NH Cl 3CH COONaC ．()442NH SO 4NH ClNaOHD ．3CH COOH 4NH Cl ()442NH SO3．室温下，有2种溶液①1320.01mol L NH H O -⋅⋅ ②130.01mol L NH Cl -⋅，下列操作可以使2种溶液中()4NH c +都增大的是 A ．加入少量2H OB ．加入少量NaOh 固体C ．通入少量HCl 气体D ．升高温度4．某温度下，对可逆反应：()()()()2X g Y g Z g W s ++ H 0∆>的下列叙述正确的是A ．加入少量W ，逆反应速度增大B ．升高温度时，正反应速率增大，逆反应速率减小C ．压强不变，充入与反应体系不反应的2N ，反应速率减小；体积不变，充入2N ，反应速度不变D ．平衡后加入X ，上述反应的H ∆增大5．向3CR COONa 稀溶液中加入（或通入）少许X 物质，其溶液中部分微粒浓度变化如下表所示（溶液温度不变），则X 可能为：微粒 H + OH -3CH COO - 3CH COOH物质的量浓度 增大 减小减小 增大 A ．氢氧化钠B ．氯化氢C ．蒸馏水D ．3CH COOH6．下表中是各组反应的反应物和反应温度，反应刚开始时，放出2H 速率最快的是19．常温下，有①23Na CO 溶液；②NaHCO 溶液；③氨水；④4NH Cl 溶液各25mL ，其物质的量浓度均为10.1mol L -⋅。

学必求其心得，业必贵于专精2012——2013学年度第二学期期中练习高 二 化 学 2013. 4（测试时间：90分钟）可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 Si 28 I 127一、选择题（每小题只有一个．．．．选项符合题意.每小题2分，共50分。

）1。

下列各组物质中，都是强电解质的是 A ．NH 4Cl 、CH 3COOH 、H 2S B ．HBr 、HCI 、BaSO 4 C ．NaOH 、Ca(OH)2、NH 3·H 2O D ．HClO 、NaF 、Ba(OH ）22. 下列各式中，属于水解方程式的是A ．HCO 3- ＋OH - = H 2O + CO 32-B ．NH 3 + H + = NH 4+C ．NH 3·H 2O NH 4+ + OH -D ．HCO 3- + H 2O H 2CO 3 + OH -3. 常温下，某溶液中由水电离的c （H ＋）=1×10－13mol·L －1，该溶液可能是①二氧化硫水溶液 ②氯化铵水溶液 ③硝酸钠水溶液 ④氢氧化钠水溶液A ．①④B ．①②C ．②③D ．③④4。

用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能．．使氢气生成速率加大的是A 不用稀硫酸,改用98%浓硫酸B 加热C 通入HCl 气体D 不用铁片，改用铁粉5。

在配制Fe 2(SO 4）3溶液时，为了防止水解，常常往溶液中加入少量的A ．NaOHB ．KClC ．H 2SO 4D ．CH 3COOH6。

在一定条件下，反应N 2+3H 22NH 3，在2L 密闭容器中进行，5min 内氨的质量增加了1。

7g,则反应速率为班级： 姓名： 成绩：学必求其心得，业必贵于专精A、V(H2)=0。

03mol/(L·min）B、V(N2)=0.02mol/（L·min）C、V（NH3)=0.17mol/（L·min)D、V(NH3)=0。

北京101中学2014—2015学年下学期高二年级期中考试化学试卷友情提示：本试卷分为Ⅰ卷、Ⅱ卷两部分,共26个小题,满分100分;答题时间为90分钟请将答案写在机读卡和答题纸上，交机读卡和答题纸。

可能用到的相对原子质量:N：14 O：16Ⅰ卷：选择题（共44分)每小题只有一个选项符合题意，每小题2分.1。

下列物质中，属于强电解质的是A。

NH4Cl B。

HCOOH C. NH3·H2O D. Al （OH）32. 下列化学用语正确的是A。

HSO3－+ H2O SO32— + OH－ B. Al3+ + 3H2O== 3H+ + Al（OH）3↓C. NaHCO3 == Na+ + HCO3－D。

H2S2H+ + S2－3。

25℃时，水中存在电离平衡:2H2O H3O＋＋OH－ΔH＞0。

下列叙述正确的是A. 将水加热，K w增大，pH不变B。

向水中加入少量NH4Cl固体,抑制水的电离C。

向水中加入少量NaOH固体,促进水的电离D。

向水中加入少量NaHSO4固体，抑制水的电离，c(H＋)增大,K w 不变4. 下列溶液一定呈中性的是A。

pH=7的溶液B。

c（H+）=c(OH—）=10—6 mol/L的溶液C. 使石蕊试液呈紫色的溶液D. 酸与碱恰好完全反应生成正盐的溶液5。

下列说法正确的是A。

对于有气体参加的反应，增大压强，反应速率加快，是因为活化分子百分数增加B。

设N A为阿伏加德罗常数的值,500 mL 1mol/L氯化铁溶液中Fe3+ 的数目等于0。

5N AC。

常温下将干燥的pH试纸浸泡在0。

01mol/L的NaOH溶液中来测溶液的pH,测得pH=12D。

要判断反应进行方向，须综合考虑体系的焓变和熵变,焓减且熵增的反应为自发反应6。

某同学在实验报告中有以下实验数据，其中合理的是A。

用量筒量取5。

26mL盐酸B. 用托盘天平称取11。

70g食盐C。

用广泛pH试纸测得溶液的pH是3.5D. 用标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸用去23。

2013～2014学年度第一学期期中练习 高 二 化 学 2013.11 （测试时间： 90 分钟） １．下列有关化学用语或名称不正确的是( ) A．：B．： C．： 下列物质的类别与所含官能团都正确的是 A． 酚类 OH B． 羧酸 CHO C． 醛类　CHO D． CH3-O-CH3 醚类 下列叙述中，是 A.甲苯与氯气在光照下反应主要生成2,4-二氯甲.苯与浓硝酸、浓硫酸共热并保持55-60℃反应生成硝基苯 .苯乙烯在合适条件下催化加氢可生成乙基环己烷 .乙烯与溴的四氯化碳溶液反应生成1,2-二乙烷 下列有关有机物的性质和用途的说法正确的是( ) A．乙烯分子与苯分子中碳碳键不同，但二者都能发生加成反应 B．乙烯、聚氯乙烯、苯乙烯分子结构中都含有不饱和键 C．乙醇既可以作燃料，也可以在日常生活中使用，如无水乙醇可用于杀菌、消毒D．石油的分馏、裂化和煤的干馏都是化学变化 下列有关有机物分子结构的说法不正确的是( ) A．苯的邻位二溴代物只有一种能证明苯分子中不存在碳碳单碳碳双键交替的B．乙烯容易与溴水发生加成反应，且1 mol乙烯完全加成消耗1 mol溴单质能证明乙烯分子里含有一个碳碳双键 C．甲烷的一氯代物只有一种可证明甲烷为正四面体结构 D．1 mol乙醇与足量的钠反应生成0.5 mol氢气，可证明乙醇分子中只有一个羟基 、由溴乙烷制取乙二醇，依次发生反应的类型是A. 取代、加成、水解B.消去、加成、取代C .水解、消去、加成 D .消去、水解、取代分子中14个碳原子不可能处在同一平面上的是( ) 8、国家食品卫生标准规定，酱油中3-氯丙醇含量不超过。

相对分子质量为94.5的氯丙醇（不含结构）共有A．2种 B．3种 C．4种 D．5种 下列说法不正确的是 ①、CH3—CH=CH2和CH2=CH2的最简式相同 ②、 CH≡CH和C6H6含碳量相同 ③、丁二烯和2—丁烯互为 ④、乙烷、烷、的沸点逐渐⑤、标准状况下，11.2L的戊烷所含的分子数为0.5 NA NA为阿伏加德罗常数⑥、能够快速、微量、精确的测定相对分子质量的物理方法核磁共振谱法① ② ⑥ B、② ③ ④ C、① ④ ⑤ D、③ ⑤ ⑥ 10、鉴别苯酚溶液、己烷、己烯、乙酸溶液和乙醇液体，可选用的最佳试剂是( )A．溴水、OH溶液B．FeCl3溶液、金属钠C．石蕊试液、溴水D．KMnO4酸性溶液、石蕊试液 用右图所示装置检验乙烯时不需要除杂的是乙烯的制备试剂X试剂YACH3CH2Br与NaOH乙醇溶液共热H2OKMnO4酸性溶液BCH3CH2Br与NaOH乙醇溶液共热H2OBr2的CCl4溶液CCH3CH2OH与浓H2SO4加热至170NaOH溶液KMnO4酸性溶液DCH3CH2OH与浓H2SO4加热至170NaOH溶液Br2的CCl4溶液12、始祖鸟烯形状宛如一只展翅飞翔的鸟，其键线式结构表示如图，其中R1、R2为烷烃基。