《常见的化学反应——燃烧》导学案一、学习目标1、理解燃烧的概念，知道燃烧的条件和灭火的原理。
2、认识燃烧反应的特征和能量变化。
3、了解常见的燃料及其利用，增强环保和节能意识。
二、学习重点1、燃烧的条件和灭火的原理。
2、燃料的合理利用和开发。
三、学习难点1、探究燃烧条件的实验设计和分析。
2、对燃料充分燃烧的理解和应用。
四、知识梳理（一）燃烧的概念燃烧是一种发光、发热的剧烈的氧化反应。
（二）燃烧的条件1、可燃物能燃烧的物质，如木材、纸张、汽油等。
2、氧气（或空气）燃烧需要助燃剂，一般情况下是氧气。
3、达到燃烧所需的最低温度（也叫着火点）每种可燃物都有其特定的着火点，着火点是物质固有的性质，不能改变。
（三）灭火的原理1、清除可燃物或使可燃物与其他物品隔离。
例如：扑灭森林火灾时，设置隔离带，将大火蔓延路线前的树木砍掉，形成隔离带，阻止火势蔓延。
2、隔绝氧气（或空气）例如：油锅着火，用锅盖盖灭，使锅内的油与氧气隔绝。
3、使温度降到着火点以下例如：房屋着火时，用水灭火，水蒸发吸热，使温度降低到可燃物的着火点以下。
（四）燃烧反应的特征1、发光、发热燃烧过程中会释放出光能和热能。
2、化学反应燃烧是一种化学变化，有新物质生成。
（五）能量变化燃烧通常是将化学能转化为热能和光能。
（六）常见的燃料1、化石燃料（1）煤主要成分是碳，还含有少量的氢、氮、硫、氧等元素。
（2）石油主要由各种碳氢化合物组成。
（3）天然气主要成分是甲烷（CH₄）。
2、新能源（1）氢能燃烧产物是水，无污染，是一种理想的清洁能源。
（2）太阳能取之不尽，用之不竭。
（3）风能清洁、可再生。
（七）燃料的充分燃烧1、意义使燃料充分燃烧可以节约能源，减少环境污染。
2、条件（1）要有足够的空气（2）燃料与空气要有足够大的接触面积五、实验探究探究燃烧的条件实验用品：红磷、白磷、热水、烧杯、薄铜片、氧气等。
实验步骤：1、在薄铜片的两端分别放一小堆干燥的红磷和白磷。
2、向热水中的白磷通入氧气。
