浙南名校高三10月联盟考化学卷
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4．考试结束后，只需上交答题纸；
5. 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 K-39 Fe-56 Cu-64
一、选择题（本大题共 18 小题，1-10 每题 2 分，11-18 每题 3 分，每题只有一个正确答案，不选、
多选、错选均不得分)
解生成 Na2CO3，NaHCO3 和 Na2CO3 在食品工业上都有着广泛的应用
B．石灰乳与海水混合，过滤得 Mg(OH)2，将其溶于盐酸，再蒸发结晶得到 MgCl2，电解熔融
MgCl2 可得到金属镁
C．利用 4Al + 4BaO
3Ba+2 Ba (AlO2)2 可制取 Ba，是因为铝的还原性强于钡
（2）工业合成氨的原理为 N2(g)+3H2(g)
D．标准状况下，4.48 L 甲烷和乙烯的混合气体完全燃烧，产物中所含 O-H 键数目为 0.4NA 12．下列说法正确的是
A．向 3mL 95%乙醇溶液中加入几颗 CoCl2·6H2O 晶体，充分溶解后再滴加蒸馏水至溶液恰好呈
粉红色，用酒精灯加热该试管，溶液呈蓝色
B．金属汞一旦洒落在实验室地面或桌面时，必须尽可能收集，并深埋处理
废液
滴加过量 NaOH 溶液
①
沉淀甲 溶液甲
灼烧 红棕色固体
② 过量①硫酸溶液 溶液乙
过量铁屑
④
红色固体
③
固体乙
③
①
已知：步骤①中，滴加 NaOH 溶液过程中产生的沉淀会部分溶解
溶液丙
下列说法中正确的是
A．根据步骤①的现象，说明废液中一定含有 Al3+
B．步骤②，由红棕色固体可知，废液中一定存在 Fe3+
绝密★考试结束前
2019 学年第一学期浙南联盟第一次联考
高三年级 化学试题
命题：乐清中学 审题：平阳中学
考生须知：
1．本卷共 8 页 满分 100 分，考试时间 90 分钟；
2．答题前，在答题卷指定区域填写班级、姓名、考场号、座位号及准考证号并填涂相应数字；
3．所有答案必须写在答题纸上，写在试卷上无效；
C．取溶液丙进行焰色反应，焰色为黄色，说明废液中一定含有 Na+
D．该废液中一定含有 NH4+、Ba2+、Cu2+
第Ⅱ卷 主观题（共 56 分）
19．（5 分）离子化合物 M 是无色针状晶体，由 4 种短周期元素组成，部分转化关系如下图：
甲
加热 NaOH 溶液
N
M
木炭粉
CO
X
乙
加热
高温
Y
Z
氧气
加热
高三化学学科试题 第 4页（共 8 页）
期表
D．道尔顿的“原子论”和阿伏加德罗的“分子学说”对化学的发展都起到了极大推动作用
2．下列有关化学用语正确的是
A．羟基的电子式：
B．Cl‾的结构示意图：
C．二氧化碳分子的比例模型：
D．葡萄糖的摩尔质量：180
3．下列说法正确的是
A．CH3CH2NO2 和 H2NCH2CHO 互为同分异构体
B．HOCH2CH2OH
C．实验室从海带中提取单质碘的方法是：取干海带→浸泡→过滤→氧化→结晶→过滤
D．制备 KNO3 晶体实验中，为得到较大颗粒晶体，可将热 KNO3 溶液快速冷却
13．X、Y、Z、W 是短周期元素，它们在周期表中的相对位置如图所示。若 Y 的最外层电子是内层
电子数的 3 倍，下列说法正确的是
A．X 的氢化物与 W 的单质反应，生成物一定为共价分子
D．陶瓷、砖瓦、玻璃、水泥都是重要的硅酸盐产品，其制备过程中都需要石灰石做原料
7．下列说法正确的是
A．将溴丙烷与氢氧化钾水溶液混合加热，再滴加硝酸银溶液，观察到有沉淀生成，可证明溴丙
烷与氢氧化钾发生了反应
B．由于浓硫酸密度大，稀释放热，所以在制备乙酸乙酯或硝基苯时浓硫酸都需最后加入
C．向试管中加入 3~4mL 无水乙醇，将试管浸入 50 ℃左右热水浴中。将铜丝烧热，迅速插入乙
C．1.0 mol 的
分别与 NaOH、浓溴水反应，最多消耗 NaOH、Br2 分别为
4mol 和 3mol D．DDT 的结构简式如右图，该分子中最多有 13 个碳原子共面
15．已知 CuCl 难溶于水。电解合成 1，2－二氯乙烷的实验装置如图所示。下列说法中不．正．确．的是 A．阳极反应式：CuCl - e- = Cu2+ + ClB．CuCl2 能将 C2H4 氧化为 l，2－二氯乙烷 C．X、Y 依次为阳离子交换膜、阴离子交换膜 D．该装置总反应为 CH2=CH2 + 2H2O + 2NaCl 电解 H2↑+ 2NaOH + ClCH2CH2Cl
已知：①M 和 N 互为同分异构体，N 为尿素；②甲是能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体；③乙是一
种固体单质；④Y、Z 均由相同的 3 种元素组成，且 Z 的式量比 Y 大 37
试回答下列问题：
（1）X 的化学式为
；
（2）M 转化为 N 的化学方程式：
；
（3）由 Y 转化为 Z 的化学方程式为：
。
20．（11 分）黄铜矿的主要成分为 CuFeS2。某实验小组采用下列流程制得铜和铁钾矾[KFe(SO4)2.12H2O]：
下列说法不．正．确．的是
A．步骤①中工业常用 H2C2O4 代替 Na2SO3，反应生成的 CO2 可稀释 ClO2 B．步骤②发生的离子方程式为：2ClO2 + 2OH- + H2O2 = 2ClO2- + O2 + 2H2O C．为了提高 NaClO2 产率，步骤③的操作为蒸发浓缩，冷却至 0℃结晶 D．步骤④中制得的 NaClO2 可用略高于 38℃的热水洗涤 2-3 次 18．某化学实验室产生的废液中的阳离子只可能含有 Na+、NH4+、Ba2+、Cu2+、Fe2+、Fe3+、Al3+中的 某几种，实验室设计了下述方案对废液进行处理，以回收金属，保护环境。
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16．NaOH 溶液滴定邻苯二甲酸氢钾（邻苯二甲酸 H2A 的 Ka1=1.1×10−3 ，Ka2=3.9×10−6）溶液，混合溶液 的相对导电能力变化曲线如图所示，其中 b 点为反应终点。 下列叙述不．正．确．的是
A．a 点离子浓度：c(K+)>c(HA−)>c(H+)> c(A2−)>c(OH−) B．b 点溶液中存在：c(Na+)+c(K+)<2c(A2−)+ c(HA−) C．c 点溶液中存在：c(Na+)>c(K+)>c(OH−) D．从 a 到 c 的变化过程中，水的电离程度先增大后减小 17．某同学通过以下流程制取 NaClO2：
XY
B．氧化物对应水化物的酸性：W>X
ZW
C．简单气态氢化物沸点：Y> Z > X
R
D．元素 R 可与元素 Y 形成化合物 R2Y5，R 与 Z 原子序数差值为 17
14．下列说法不．正．确．的是
A．可以用新制氢氧化铜悬浊液鉴别乙酸、乙醇、乙醛、甘油、葡萄糖溶液、蛋白质溶液
B．有机物(C2H5)2CHC(CH3)2CH2CH3 的名称为 3，3-二甲基- 4 -乙基己烷
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5．下列实验操作或装置（略去部分夹持仪器）正确的是
A．定容
B ．石油的分馏
C 2H 5B r N aO H C 2H 5O H
KM nO4 溶液
C．验证溴乙烷发生消去反应
D．氢氧化钠溶液滴定醋酸
6．下列说法正确的是
A．侯氏制碱法的原理是将 CO2 通入氨的 NaCl 饱和溶液中，使 NaHCO3 析出，NaHCO3 受热分
NaClO3(s) 浓硫酸 Na2SO3(s) ①
NaOH、30%H2O2 ClO2
②
NaClO2 溶液
结晶 过滤洗涤
③
④
NaClO2
已知：ClO2
浓度过高时易发生分解，NaCl①O2
高于
60℃时易分解，NaClO2
③ 饱和溶液在低于
38℃时析
出 NaClO2·3H2O，高于 38℃时析出 NaClO2。
N2H4(g) + O2(g) = N2(g) + 2H2O(g) △H1 = -534 kJ•mol-1
1/2 H2(g) + 1/2 F2(g) = HF(g)
△H2 = -269 kJ•mol-1
2H2(g) + O2(g) = 2H2O(g)
△H3 = -484 kJ•mol-1
则该条件下 N2H4(g)和 F2(g)反应的热化学方程式为：_____________________________
用力、共价键、共价键
11．设 N A 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．常温常压下，22.4L Cl2 与 1 mol FeI2 反应时转移的电子数小于 2NA B．将 1L 0.1mol•L-1 FeCl3 加入沸水中制得胶体，所含胶体粒子数目为 0.1NA
C．120 g NaHSO4 与 KHSO3 的固体混合物中阳离子数目大于 NA
醇中，反复多次，可以闻到刺激性气味
D．热的苯酚溶液自然冷却变浑浊，是因为温度降低析出了苯酚晶体
8．室温下，下列说法不．正．确．的是
A．相同物质的量浓度的氨水和盐酸充分混合，若 pH=7，则 V（氨水）＞V（盐酸）
B．pH 均为 3 的醋酸溶液和盐酸等体积混合后，混合溶液的 pH=3 C．含等物质的量的 HCN 和 NaCN 的溶液呈碱性，可知 c(CN-)＞c(Na+)
