必修2 第3章 第3节 第2课时 乙酸
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第三节生活中两种常见的有机物第2课时乙酸[学习目标定位] 1.会写乙酸的分子式、结构式、结构简式，知道乙酸的官能团是—COOH。
2.知道乙酸有酸的通性，并知道乙酸的酸性比碳酸强，会写乙酸与Na、NaOH、Na2CO3、NaHCO3反应式。
3.了解酯化反应的概念，会写乙酸与乙醇发生酯化反应的化学方程式。
4.知道乙酸与乙醇发生酯化反应是乙酸脱—OH、乙醇脱—OH上的H而结合成水，其余结合成乙酸乙酯。
一认识乙酸的酸性1．乙酸分子结构分子式：_______________；结构式：________________；结构简式：________________；官能团：__________________。
2．乙酸又叫醋酸，是食醋的主要成分，是常用的酸味剂，具有酸的通性。
现通过以下两个实验来认识乙酸的酸性：①向试管中加入约2 mL稀醋酸溶液，加入紫色石蕊溶液，观察现象；②向试管中加入约2 mL稀醋酸溶液，滴加碳酸钠溶液，观察现象。
讨论下列问题：(1)上述实验可观察到什么现象？可得出什么结论？答案①加入石蕊溶液呈红色。
②滴加碳酸钠溶液有气泡生成。
以上实验说明乙酸具有酸性。
(2)设计一个实验装置，比较乙酸、碳酸和硅酸的酸性强弱，画出装置图并说出预期的实验现象和结论。
现象：碳酸钠溶液中出现气泡，硅酸钠溶液中有白色沉淀生成。
结论：酸性：乙酸>碳酸>硅酸。
[归纳总结]羧基、醇羟基及水中氢原子活泼性比较[活学活用]1．可以说明CH3COOH是弱酸的事实是()A．CH3COOH与水能以任何比互溶B．CH3COOH能与Na2CO3溶液反应，产生CO2C．0.1 mol·L－1的CH3COOH溶液中c(H＋)＝0.001 mol·L－1D．1 mol·L－1的CH3COOH溶液能使紫色石蕊溶液变红2．用食醋浸泡有水垢(主要成分CaCO3)的暖瓶或水壶，可以清除其中的水垢。
这是利用了醋酸的什么性质？通过这个事实你能比较出醋酸与碳酸的酸性强弱吗？二乙酸的酯化反应在一支试管中加入3 mL无水乙醇，然后边振荡试管边慢慢加入2 mL浓硫酸和2 mL冰醋酸，按下图装置进行实验(产生的蒸气经导管通到饱和Na2CO3溶液的液面上)，观察右边试管中的现象并闻气味。
1．右边试管中可观察到什么现象并闻到什么气味？答案饱和Na2CO3溶液的液面上有油状液体，且能闻到香味。
2．做对照实验：右边试管中不盛放饱和Na2CO3溶液而是浸在盛有冷水的烧杯中，其他装置和操作相同。
(1)实验结束后闻到香味了吗？可能的原因是什么？答案没有闻到香味；乙酸乙酯的香味被挥发出来的乙酸的强烈刺激性气味掩盖了。
(2)由此可见饱和碳酸钠溶液的作用是什么？答案①降低乙酸乙酯的溶解度，便于分层，得到酯；②中和挥发出来的乙酸；③溶解挥发出来的乙醇。
(3)乙酸和乙醇在浓硫酸作用下加热生成乙酸乙酯，化学方程式为CH3COOH＋HOCH2CH3CH3COOCH2CH3＋H2O该反应中的水是由氢原子和羟基结合而得，试猜想该反应的历程，并提出验证猜想的方法。
答案反应的历程是酸去羟基醇去氢。
解析酯化反应的反应机理可用示踪原子法来证明：若用含18O的乙醇和不含18O的乙酸反应，可以发现所生成的乙酸乙酯分子里含有18O原子，而水分子中不含18O原子，这说明酯化反应的一般过程是羧酸分子中的—OH与醇分子中—OH上的氢原子结合生成水，其余部分结合生成酯：(4)该反应中浓H2SO4起什么作用？答案①催化剂——加快反应速率；②吸水剂——提高CH3COOH、CH3CH2OH的转化率。
[归纳总结]酯化反应概念：酸与醇反应生成酯和水的反应。
[活学活用]3．实验室用乙酸、乙醇、浓H2SO4制取乙酸乙酯，经加热蒸馏，在饱和Na2CO3溶液的上面得到无色油状液体，当振荡混合液时，有气泡产生，原因是()A．产品中有被蒸馏出的H2SO4B．有部分未反应的乙醇被蒸馏出来C．有部分未反应的乙酸被蒸馏出来D．有部分乙醇跟浓H2SO4作用生成乙烯4．下列说法正确的是()A．酯化反应也属于加成反应B．酯化反应中羧酸脱去羧基中的羟基，醇脱去羟基中的氢原子生成水C．浓硫酸在酯化反应中只起催化剂的作用D．欲使酯化反应生成的酯分离并提纯，可以将酯蒸气通过导管伸入饱和碳酸钠溶液的液面下，再用分液漏斗分离当堂检测1．下列关于乙酸性质的叙述中，错误的是()A．乙酸的酸性比碳酸强，所以它可以与碳酸盐反应，产生CO2气体B．乙酸能与醇类物质发生酯化反应C．乙酸分子中含有碳氧双键，所以它能使溴水褪色D．乙酸在温度低于16.6 ℃时，就凝结成冰状晶体2．下列物质既能与金属钠作用放出气体，又能与纯碱作用放出气体的是()A．C2H5OH B．H2O C．CH3COOH D．CH3CHO3．当乙酸分子中的O都是18O，乙醇分子中的O都是16O时，两者在一定条件下反应生成物中水的相对分子质量是()A．16 B．18 C．20 D．224．巴豆酸的结构简式为CH3CHCHCOOH(丁烯酸)。
现有：①氯化氢、②溴水、③纯碱溶液、④2 丁醇、⑤酸化的KMnO4溶液，试根据其结构特点判断在一定条件下能与巴豆酸反应的物质的组合是()A．②④⑤B．①③④C．①②③④D．①②③④⑤5．a．断①键发生________反应，乙酸能使石蕊溶液变________色，其酸性比碳酸强。
(1)与钠反应的离子方程式：_______________________________________________。
(2)与氢氧化钠溶液反应的离子方程式：_____________________________________。
(3)与氧化铜反应的离子方程式：___________________________________________。
(4)与碳酸钙反应的离子方程式：___________________________________________。
b．断②键发生________反应，与CH3CH2OH反应的化学方程式：________________________________________________________________________________________。
40分钟课时作业[基础过关]一、乙酸的分子结构和性质1．乙酸分子的结构式为，下列反应及断键部位正确的是( )①乙酸的电离，是①键断裂②乙酸与乙醇发生酯化反应，是②键断裂 ③在红磷存在时，Br 2与CH 3COOH 的反应：CH 3COOH ＋Br 2――→红磷CH 2Br —COOH ＋HBr ，是③键断裂 ④乙酸变成乙酸酐的反应：，是①②键断裂A ．①②③B ．①②③④C ．②③④D ．①③④2．下列有关乙酸性质的叙述错误的是( )A ．乙酸是有强烈刺激性气味的无色液体，易溶于水和乙醇B ．乙酸的沸点比乙醇高C ．乙酸的酸性比碳酸强，它是一元酸，能与碳酸盐反应D ．在发生酯化反应时，乙酸分子羧基中的氢原子跟醇分子中的羟基结合成水3．下列物质都能与金属钠反应放出H 2，产生H 2的速率排序正确的是( )①C 2H 5OH ②NaOH 溶液 ③醋酸溶液A ．①>②>③B ．②>①>③C ．③>②>①D ．③>①>②4．以下用于除去乙酸乙酯中乙酸和乙醇杂质的最好试剂是( )A ．饱和碳酸钠溶液B ．氢氧化钠溶液C ．苯D ．水二、酯化反应5．将质量相等的下列各物质完全酯化时，需醋酸质量最多的是( )A ．甲醇B ．丙醇6．将1 mol 乙醇(其中的羟基氧用18O 标记)在浓硫酸存在并加热下与足量乙酸充分反应。
下列叙述不正确的是( )A ．生成的水分子中一定含有18OB ．生成的乙酸乙酯中含有18OC ．可能生成45 g 乙酸乙酯D ．不可能生成相对分子质量为88的乙酸乙酯7．枸椽酸乙胺嗪可用于驱除肠道虫病，其结构简式为，下列物质中不能与枸椽酸乙胺嗪反应的是()A．乙酸B．乙醇C．碳酸钠溶液D．溴水三、乙酸的应用8．下列不属于乙酸用途的是()A．杀菌消毒B．生产香料C．调味剂D．检验司机是否是“酒后驾车”9．下列是有关生活中的醋酸，其中主要利用了醋酸酸性的是()①醋酸不小心滴到大理石桌面上，桌面失去光泽②熏醋可一定程度上防止流行性感冒③醋可以除去水壶上的水垢④用醋烹饪鱼，除去鱼的腥味A．①③B．②④C．①④D．②③[能力提升]10．酸牛奶中含有乳酸，其结构简式为，试写出(1)乳酸跟足量金属钠反应的化学方程式：__________________________________。
(2)乳酸跟少量碳酸氢钠反应的化学方程式：_________________________________。
(3)乳酸在浓H2SO4存在下，两分子相互反应，生成链状物质的结构简式为_________________________。
11．某有机物的结构简式为HOOC—CH===CHOH。
(1)请你写出该有机物所含官能团的名称：__________、________、________。
(2)验证该有机物中含有—COOH官能团常采用的方法是_______________________，产生的现象为_________________________________________________________________________________。
12．某一元羧酸A，含碳的质量分数为50%，氢气、溴、溴化氢都可以跟A发生加成反应。
(1)A的分子式为_______________________________________________________。
(2)A的结构简式为_____________________________________________________。
13．近年来，国际原油价格大幅上涨，促使各国政府加大生物能源生产，其中乙醇汽油已进入实用化阶段。
(1)柴油是含C15～C18的碳氢化合物的混合物，这些碳氢化合物属于有机物中的________类。
(2)乙醇在铜或银作催化剂的条件下，可以被空气中的氧气氧化成X，X的结构简式是________。
(3)乙醇可以与酸性重铬酸钾溶液反应，被直接氧化成Y，Y含有官能团的名称是____________。
在浓硫酸的作用下，乙醇与Y反应可生成一种有香味的物质W，化学方程式为_______________________________。
(4)现有两瓶无色液体，分别盛有Y、W，只用一种试剂就可以鉴别，该试剂可以是________或________。
(5)工业上通过乙烯与水在一定条件下反应制得乙醇，反应类型是________；现代石油化工采用银作催化剂，乙烯能被氧气氧化生成环氧乙烷，该反应的原子利用率为100%，反应的化学方程式为_____________________________________________________________________________。
