高一化学必修二第三章第四节

高中化学必修一目录（汇总6篇）高中化学必修一目录（1）第一章、从实验学化学第一节化学实验基本方法第二节化学计量在实验中的应用第二章、化学物质及其变化第一节物质的分类第二节离子反应第三节氧化还原反应第三章、金属及其化合物第一节金属的化学性质第二节几种重要的金属化合物第三节用途广泛的金属材料第四章、非金属及其化合物第一节无机非金属材料的主角——硅第二节富集在海水中的元素——氯第三节硫和氮的氧化物第四节氨、硝酸、硫酸高中化学必修一目录（2）(本人为辽宁高三学生，以下内容适用于全国卷及难度类似的省份卷纸，江苏等hell模式的省份部分内容不适用。

)作为化竞党，把化学高考题刷到保底85+是高二上学期以前必须完成的任务(这里的保底是指任何全国卷左右难度的题必须85，一般能答90以上)。

随之而来的就是我需要解答来自同学各种各样的高考题，逐渐也大概摸索到了一些方法。

与其说是答题技巧，不如说是一种思维。

首先，不管怎么说，整体来看高考题真的不难。

偶尔的确会有几道偏难怪，但所有人都答一张卷，你不会别人也抓瞎，那些分送给出题人就好，在能做到基础扎实可靠、答题行云流水之前不必过分纠结它们。

不难体现在什么地方?1 中庸。

化学要求很多方面的能力：碎片化知识的记忆，数字运算，描述性回答(比如问你重结晶的步骤，然后一个大横线，这种题在近年命题中有上升趋势)，通过已知信息推断分析等等。

2 但这些方面的能力要求并不高，论知识内容的丰富度、碎片度，化学远小于生物，论计算量和分析难度，化学也低于物理和数学。

因此，只要你能力比较均衡，化学题就不会成为最大的阻碍。

相反，如果你在某一个方面能力很差，考察这方面能力的化学题就会让你很头疼。

能力均衡很关键，但并不是我主要想说的。

3 因为每个人都有短板而且各不相同，大家只要努力去提升短板就好了，计算不会的去刷计算题，好好学数学;不会写描述性回答的多练练语文概括新闻什么的，我帮不了太大忙。

我今天着重针对的是知识的记忆与运用方面。

高中化学必修二目录第一章：物质的组成和结构1.1 元素和化合物 1.2 元素的周期律 1.3 电子结构与元素周期律的关系 1.4 共价键 1.5 练习题第二章：物质的量与化学反应2.1 物质的量 2.2 化学方程式 2.3 摩尔质量与化学计算 2.4 溶液的配制和稀释计算 2.5 练习题第三章：气体的性质和制备3.1 气体的性质 3.2 气体的实验室制备 3.3 气体的工业制备3.4 气体的应用 3.5 练习题第四章：氧气和一氧化碳4.1 氧气的性质和制备 4.2 一氧化碳的性质和制备 4.3 氧气和一氧化碳的应用 4.4 练习题第五章：水和水溶液5.1 水的性质 5.2 水的实验室制取 5.3 溶液和溶解 5.4 溶液的浓度和稀释计算 5.5 练习题第六章：酸、碱和盐6.1 酸的性质和实验室制备 6.2 碱的性质和实验室制备 6.3 酸碱中和反应和盐的性质 6.4 盐的实验室制备 6.5 练习题第七章：金属和非金属7.1 金属的性质 7.2 金属与非金属的区分 7.3 金属和非金属元素的性质 7.4 金属和非金属元素的应用 7.5 练习题第八章：碳与碳的化合物8.1 碳的性质 8.2 碳的同素异形体 8.3 碳的化合物 8.4 碳的化合物的应用 8.5 练习题第九章：空气的组成和性质9.1 空气的组成和性质 9.2 空气中的氮和氢气 9.3 空气污染和控制 9.4 练习题第十章：常见物质的性质和应用10.1 常见氧化物和氢氧化物 10.2 常见盐酸和硫酸 10.3 常见物质的性质和应用 10.4 练习题第十一章：化学反应的速率和平衡11.1 化学反应的速率 11.2 化学平衡的条件 11.3 平衡常数11.4 平衡与速率之关系 11.5 练习题第十二章：化学能12.1 化学能的类型 12.2 化学反应的能量变化 12.3 化学能在生活中的应用 12.4 练习题第十三章：电化学与电解13.1 电解和电解质 13.2 电解质溶液的导电性 13.3 电解反应和电池 13.4 电解与生产 13.5 练习题以上是高中化学必修二的目录，希望对你的学习有所帮助！。

第2课时油脂蛋白质[学习目标定位] 1.认识油脂和蛋白质的主要性质。

2.了解油脂和蛋白质的组成。

3.知道油脂和蛋白质在日常生活、生产中的应用。

一油脂的分子结构和性质1．油脂的分子结构(1)油脂是由多种高级脂肪酸跟甘油生成的酯，其结构如下图所示：结构式里，R1、R2、R3为同一种烃基的油脂称为简单甘油酯；R1、R2、R3为不同种烃基的油脂称为混合甘油酯。

天然油脂大都是混合甘油酯。

(2)油和脂肪统称为油脂。

油和脂肪的状态不同，油脂中的碳链含碳碳双键较多时，主要是低沸点的植物油；油脂中的碳链含碳碳单键较多时，主要是高沸点的动物脂肪。

2．油脂的化学性质(1)油脂的水解反应①油脂在酸性条件下水解生成甘油(丙三醇)和高级脂肪酸，如：②油脂在碱性条件下的水解反应称为皂化反应，在此条件下油脂水解为甘油、高级脂肪酸盐。

在工业生产中，常用此反应来制取肥皂。

硬脂酸甘油酯与NaOH溶液共热的化学方程式为硬脂酸甘油酯______________硬脂酸钠______甘油。

(2)油脂的氢化反应植物油分子中存在，能与氢气发生加成反应，将液态油脂转化为固态油脂。

归纳总结1．下列关于油脂的叙述不正确的是()A．油脂属于酯类B．油脂的组成元素为C、H、OC．油脂可使酸性高锰酸钾溶液褪色D．油脂不能使溴的四氯化碳溶液褪色答案 D解析油脂是高级脂肪酸与甘油(丙三醇)形成的酯，故它属于酯类，其组成元素为C、H、O。

有些油脂是由不饱和的高级脂肪酸与甘油形成的酯，故可使酸性KMnO4溶液褪色，可使溴的CCl4溶液褪色。

2．下列叙述正确的是()A．羊油是高分子化合物，是纯净物B．羊油是高级脂肪酸的高级醇酯C．工业上将羊油加氢制造硬化油，有利于保存D．羊油可以在碱性条件下加热水解制肥皂答案 D解析本题综合考查了油脂的组成和油脂的化学性质。

羊油是动物脂肪，属于油脂，是多种高级脂肪酸的甘油酯，是混合物而不是纯净物，油脂都不是高分子化合物，所以A选项错误；构成羊油的是高级脂肪酸的甘油酯，而不是高级醇酯，B选项错误；羊油并不是液态油，而是固态酯，是饱和高级脂肪酸形成的甘油酯，因此不存在催化加氢的问题，所以C选项错误；D 选项油脂在碱性条件下水解，这种水解又称为皂化反应，是工业上制肥皂的方法，所以D选项正确。

基本营养物质1.了解糖类、油脂、蛋白质的组成。

2.掌握糖类、油脂、蛋白质的主要性质。

3.了解糖类、油脂和蛋白质在日常生活、生产中的应用。

1．基本营养物质(1)种类食物中的营养物质主要包括糖类、油脂、蛋白质、维生素、无机盐和水。

(2)组成元素物质糖类油脂蛋白质组成元素C、H、O C、H、O C、H、O、N、S、P等2.糖类、油脂、蛋白质的性质(1)糖类和蛋白质的特征反应①葡萄糖的特征反应：(填现象)葡萄糖红色沉淀(Cu2O)，葡萄糖光亮的银镜，应用：检验葡萄糖。

②淀粉的特征反应：常温下，淀粉遇碘变蓝。

③蛋白质特征反应：a．颜色反应：浓HNO3变黄，蛋白质――→b ．灼烧反应：灼烧蛋白质，产生烧焦羽毛的气味，应用：鉴别蛋白质。

(2)糖类、油脂、蛋白质的水解反应①双糖、多糖的水解反应a ．蔗糖：C 12H 22O 11＋H 2O ――→催化剂C 6H 12O 6＋C 6H 12O 6，蔗糖 葡萄糖 果糖b ．淀粉：(C 6H 10O 5)n ＋n H 2O ――→催化剂n C 6H 12O 6。

淀粉(或纤维素) 葡萄糖②油脂的水解a ．酸性环境：油脂＋水――→硫酸甘油＋高级脂肪酸，b ．碱性环境：油脂＋水――→NaOH 甘油＋高级脂肪酸盐，油脂在碱性条件下的水解反应称为皂化反应，工业生产中，常用此反应来制取肥皂。

③蛋白质的水解反应蛋白质＋水――→酶氨基酸。

3.糖类、油脂和蛋白质在生产、生活中的应用(1)糖类在生产、生活中的应用(2)油脂的应用①油脂是产生能量最高的营养物质，在人体内发生氧化反应释放能量。

②有保持体温和保护内脏器官的作用。

③能增加食物的滋味，保证机体的正常生理功能。

④工业上常用油脂来制取肥皂。

(3)蛋白质的应用①蛋白质是人类必需的营养物质，能保证身体健康。

②动物的毛和蚕丝的主要成分是蛋白质，可应用于工业上。

③酶是一类特殊的蛋白质，是生物体内重要的催化剂。

[新知探究]填写下表：提示：都含有C、H、O三种元素；单糖、双糖具有相同的分子式，多糖由于组成分子的n值不同，故分子式不同。

化学高一必修一目录高一一年级必修化学:比较好章是关于实验化学比较好节化学实验的基本方法第二节化学计量在试验中的应用第二章化学物质及其变化比较好节物质分类第二节离子反应第三节氧化还原反应第三章金属及其化合物比较好节金属的化学性质第二节几种重要的金属化合物第三节用途广泛的金属材料第四章非金属及其化合物比较好节无机非金属材料的主角——硅第二节海水中富集的元素——氯第三节硫和氮的氧化物第四节硫酸、硝酸和氨化学比较好必修第二目录:比较好章物质结构元素周期律比较好节元素周期表第二节元素周期律第三节化学键第二章化学反应和能量比较好节化学能和热能第二节化学能和电能第三节化学反应的速度和极限第三章有机化合物比较好节最简单的有机化合物——甲烷第二节石油和煤两种基本化工原料第三节生活中两种常见的有机化合物第四节基本营养素第四章化学与自然资源的开发利用比较好节金属矿产和海水资源的开发利用第二节资源综合利用和环境保护高中化学怎么学？比较好，精读课本是知识的基础。

我们一定要认真仔细的一个字一个字的阅读新知识的概念，掌握它的本质和意义。

只有阅读教材，才能深刻理解，运用自如。

比如在“碳氢化合物”的定义和分类中，说“碳氢化合物”是一类仅由碳和氢组成的物质的总称。

包括烷烃、烯烃、炔烃、芳香烃等。

其中，石油和煤炭产品大多是各种碳氢化合物的混合物。

可见，清洁燃料压缩天然气(CNG)和液化石油气(LPG)都是碳氢化合物，其主要成分都是碳氢化合物。

第二，归纳一些学生害怕化学。

原因之一是化学“复杂、困难、混乱”。

这时候可以用归纳法来解决这些问题。

1.我们可以从知识点入手，以知识结构为主线，对所学的化学知识进行总结。

如果研究卤素知识点的结构，可以知道它的教学顺序:结构→性质→使用→配制→存在→保存等。

得到结构的规律性:最外层电子数，核外电子层数，原子半径等。

⑵性质的规律性:从最外层的电子数为7可以推断出单质的氧化性较强，获得电子后形成的离子还原性较弱，而其他大多数含卤素(正化合价)的化合物氧化性较强等。

【导语】对⾼⼀有机化合物的知识点学习，主要集中在化学必修⼆的第三章中。

下⾯是为您带来的⾼⼀化学必修⼆第三章有机化合物知识点，仔细地记忆能给你的考试建⽴更多的得分基础。

⾼⼀化学必修⼆第三章有机化合物知识点(⼀)1. 烯烃、炔烃、⼆烯烃、苯⼄烯的加成: H2、卤化氢、⽔、卤素单质2. 苯及苯的同系物的加成: H2、Cl23. 不饱和烃的衍⽣物的加成:(包括卤代烯烃、卤代炔烃、烯醇、烯醛、烯酸、烯酸酯、烯酸盐等)4. 含醛基的化合物(包括葡萄糖)的加成: HCN、H2等5. 酮类、油酸、油酸盐、油酸某酯、油(不饱和⾼级脂肪酸⽢油酯)的加成物质的加成: H2注意：凡是有机物与H2的加成反应条件均为：催化剂(Ni)、加热6. 烷烃与卤素单质: 卤素单质蒸汽(如不能为溴⽔)。

条件：光照.7. 苯及苯的同系物与(1)卤素单质(不能为⽔溶液):条件-- Fe作催化剂(2)浓硝酸: 50℃-- 60℃⽔浴 (3)浓硫酸: 70℃--80℃⽔浴8. 卤代烃的⽔解: NaOH的⽔溶液 4. 醇与氢卤酸的反应: 新制氢卤酸9. ⼄醇与浓硫酸在140℃时的脱⽔反应. 6.酸与醇的酯化反应：浓硫酸、加热10.酯类的⽔解: ⽆机酸或碱催化 6. 酚与 1)浓溴⽔ 2)浓硝酸四、能发⽣加成反应的物质⾼⼀化学必修⼆第三章有机化合物知识点(⼆)1.常见20种⽓体：H2、N2、O2、Cl2、O3、HCl、HF、CO、NO、CO2、SO2、NO2、N2O4、H2S、NH3、CH4、C2H4、C2H2、CH3Cl、HCHO、记住常见⽓体的制备反应：H2、O2、Cl2、NO、CO2、SO2、NO2、NH3、C2H4、C2H22.容易写错的20个字：酯化、氨基、羰基、醛基、羧基、苯酚、铵离⼦、三⾓锥、萃取、过滤、蘸取、砷、锑、硒、碲、坩埚、研钵3.常见的20个⾮极性分⼦⽓体：H2、N2、O2、Cl2、F2、CO2、CH4、C2H4、C2H2、BF3液体：Br2、CCl4、C6H6、CS2、B3N3H6固体：I2、BeCl2、PCl5、P4、C604.20个重要的数据(1)合成氨的适宜温度：500℃左右(2)指⽰剂的变⾊范围甲基橙：3.1～4.4(红橙黄) 酚酞：8.2～10(⽆粉红红)(3)浓硫酸浓度：通常为98.3% 发烟硝酸浓度：98%以上(4)胶体粒⼦直径：10-9～10-7m(5)王⽔：浓盐酸与浓硝酸体积⽐3：1(6)制⼄烯：酒精与浓硫酸体积⽐1：3,温度170℃(7)重⾦属：密度⼤于4.5g•cm-3(8)⽣铁含碳2～4.3%,钢含碳0.03～2%(9)同⼀周期ⅡA与ⅢA元素原⼦序数之差为1、11、25(10)每⼀周期元素种类第⼀周期：2 第⼆周期：8 第三周期：8 第四周期：18第五周期：18 第六周期：32 第七周期(未排满)(最后⼀种元素质⼦数118) (11)⾮⾦属元素种类：共23种(已发现22种,未发现元素在第七周期0族)每⼀周期(m)⾮⾦属：8-m(m≠1)每⼀主族(n)⾮⾦属：n-2(n≠1)(12)共价键数：C-4 N-3 O-2 H或X-1(13)正四⾯体键⾓109°28′ P4键⾓60°(14)离⼦或原⼦个数⽐Na2O2中阴阳离⼦个数⽐为1：2 CaC2中阴阳离⼦个数⽐为1：1NaCl中Na+周围的Cl-为6,Cl-周围的Na+也为6;CsCl中相应离⼦则为8 (15)通式：烷烃CnH2n+2 烯烃CnH2n 炔烃CnH2n-2 苯的同系物CnH2n-6饱和⼀元醇CnH2n+2O 饱和⼀元醛CnH2nO 饱和⼀元酸CnH2nO2有机物CaHbOcNdCle(其他的卤原⼦折算为Cl)的不饱和度Ω=(2a+d+2-b-e)/2 (16)各种烃基种类甲基—1 ⼄基-1 丙基-2 丁基-4 戊基-8(17)单烯烃中碳的质量分数为85.7%,有机化合物中H的质量分数为25%(18)C60结构：分⼦中含12个五边形,25个六边形(19)重要公公式c=(1000×w%×ρ)/MM=m总/n总 M=22.4×ρ标(20)重要的相对分⼦质量100 Mg3N2 CaCO3 KHCO3 C7H1698 H2SO4 H3PO478 Na2O2 Al(OH)3 C6H616 O～CH45.20种有⾊物质⿊⾊：C、CuO、MnO2、FeO、Fe3O4黄⾊：Na2O2、S、AgI、AgBr(浅黄)红⾊：红磷、Cu2O、Cu、NO2、Br2(g)、Fe(SCN)3蓝⾊：Cu(OH)2、CuSO4•5H2O绿⾊：Cu2(OH)2CO3、CuCl2溶液、Fe2+6.常见的20种电⼦式H2 N2 O2 Cl2 H2OH2O2 CO2 HCl HClONH3 PCl3 CH4 CCl4NaOH Na+ - Na2O2 Na+ 2-Na+ MgCl2 -Mg2+ -NH4Cl + - CaC2 Ca2+ 2--CH3 —OH7.20种重要物质的⽤途(1)O3：①漂⽩剂②消毒剂(2)Cl2：①杀菌消毒②制盐酸、漂⽩剂③制氯仿等有机溶剂和多种农药(3)N2：①焊接⾦属的保护⽓②填充灯泡③保存粮⾷作物④冷冻剂(4)⽩磷：①制⾼纯度磷酸②制烟幕弹和燃烧弹(5)Na：①制Na2O2等②冶炼Ti等⾦属③电光源④NaK合⾦作原⼦反应堆导热剂(6)Al：①制导线电缆②⾷品饮料的包装③制多种合⾦④做机械零件、门窗等(7)NaCl：①化⼯原料②调味品③腌渍⾷品(8)CO2：①灭⽕剂②⼈⼯降⾬③温室肥料(9)NaHCO3：①治疗胃酸过多②发酵粉(10)AgI：①感光材料②⼈⼯降⾬(11)SO2：①漂⽩剂②杀菌消毒(12)H2O2：①漂⽩剂、消毒剂、脱氯剂②⽕箭燃料(13)CaSO4：①制作各种模型②⽯膏绷带③调节⽔泥硬化速度(14)SiO2：①制⽯英玻璃、⽯英钟表②光导纤维(15)NH3：①制硝酸铵盐纯碱的主要原料②⽤于有机合成③制冷剂(16)Al2O3：①冶炼铝②制作耐⽕材料(17)⼄烯：①制塑料、合成纤维、有机溶剂等②植物⽣长调节剂(果实催熟)(18)⽢油：①重要化⼯原料②护肤(19)苯酚：①制酚醛树脂②制合成纤维、医药、合成⾹料、染料、农药③防腐消毒(20)⼄酸⼄酯：①有机溶剂②制备饮料和糖果的⾹料8.20种常见物质的俗名重晶⽯-BaSO4 明矾-KAl(SO4) 2•12H2O 蓝矾、胆矾-CuSO4•5H20熟⽯膏-2CaSO4•H2O ⽯膏-CaSO4•2H2O ⼩苏打-NaHCO3纯碱-Na2CO3 碳铵—NH4HCO3 ⼲冰-CO2 ⽔玻璃(泡花碱) -Na2SiO3氯仿-CHCl3 ⽢油-CH2OH-CHOH- CH2OH ⽯炭酸-C6H5OH福马林林(蚁醛)-HCHO 冰醋酸、醋酸-CH3COOH 草酸-HOOC—COOH硬脂酸-C17H35COOH 软脂酸-C15H31COOH 油酸-C17H33COOH⽢氨酸-H2N—CH2COOH9.20个重要的化学⽅程式(1)MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2↑+2H2O (2)C+2H2SO4(浓) CO2↑+2SO2↑+2H2O(3)Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O(4)3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O(5)C+H2O(g) CO+H2 (6)3Fe+4H2O(g) Fe3O4 +4H2(7)8Al+3Fe3O4 9Fe+4Al2O3 (8)2Mg+CO2 2MgO+C(9)C+SiO2 Si+2CO↑ (10)2H2O2 2H2O+O2↑(11)2NaCl+2H2O 2NaOH+H2↑+Cl2↑ (12)4NH3+5O2 4NO+6H2O(13)2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 (14)4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3(15)N2+3H2 2NH3 (16)2SO2+O2 2SO3(17)2C2H5OH CH2=CH2↑+H2O (18)CH3COOH+C2H5OH CH3COOC2H5+H2O(19)CH3CHO+2Cu(OH)2 CH3COOH+Cu2O+2H2O(20)C2H5Br+H2O C2H5OH+HBr10.实验5题I. 化学实验中的先与后20例(1)称量时,先两盘放⼤⼩质量相等的纸(腐蚀药品放在烧杯等),再放药品.加热后的药品,先冷却,后称量.(2)加热试管时,应先均匀加热后局部加热.(3)在试管中加药品时先加固体后加液体.(4)做固体药品之间的反应实验时,先单独研碎后再混合.(5)⽤排⽔法收集⽓体时,先拿出导管后撤酒精灯.(6)制取⽓体时,先检验⽓密性后装药品.(7)做可燃性⽓体燃烧实验时先检验⽓体纯度后点燃.(8)收集⽓体时,先排净装置中的空⽓后再收集.(9)除去⽓体中杂质时必须先净化后⼲燥,⽽物质分解产物验证时往往先检验⽔后检验其他⽓体.(10)焰⾊反应实验时,每做⼀次,铂丝应先沾上稀盐酸放在⽕焰上灼烧到⽆⾊时,后做下⼀次实验.(11)⽤H2还原CuO时,先通H2,后加热CuO,反应完毕后先撤酒精灯,冷却后再停⽌通H2.(12)稀释浓硫酸时,烧杯中先装⼀定量蒸馏⽔后再沿器壁缓慢注⼊浓硫酸.(13)做氯⽓的制备等实验时,先滴加液体后点燃酒精灯.(14)检验SO42-时先⽤盐酸酸化,后加BaCl2.(15)检验NH3(⽤红⾊⽯蕊试纸)、Cl2(⽤淀粉KI试纸)等⽓体时,先⽤蒸馏⽔润湿试纸后再与⽓体接触.(16)中和滴定实验时,⽤蒸馏⽔洗过的滴定管先⽤标准液润洗后再装标准液;先⽤待测液润洗后再移取液体;滴定管读数时先等1~2分钟后读数;观察锥形瓶中溶液颜⾊的改变时,先等半分钟颜⾊不变后即为滴定终点.(17)做⽓体的体积测定实验时先冷却⾄室温后测量体积,测量时先保证左右装置液⾯⾼度⼀致后测定.(18)配制Fe2+,Sn2+等易⽔解、易被氧化的盐溶液,先把蒸馏⽔煮沸,再溶解,并加少量相应⾦属粉末和相应酸.(19)检验卤代烃中的卤元素时,在⽔解后的溶液中先加稀HNO3再加AgNO3溶液.(20)检验蔗糖、淀粉等是否⽔解时,先在⽔解后溶液中加NaOH溶液中和,后加银氨溶液或Cu(OH)2悬浊液.⾼⼀化学必修⼆第三章有机化合物知识点(三)1.常见的10e-粒⼦和18e-粒⼦10e-粒⼦：O2-、F-、Ne、Na+、Mg2+、Al3+、OH-、HF、H2O、NH2-、NH3、H3O+、CH4、NH4+18e-粒⼦：S2-、Cl-、Ar、K+、Ca2+、HCl、HS-、O22-、F2、H2S、PH3、H2O2、CH3F、N2H4、CH3OH、CH3NH2、C2H62.常见物质密度对⽐密度⽐⽔轻的：苯、甲苯、⼄醇、氨⽔、⼄酸⼄酯、油脂、Na、K密度⽐⽔重的：CCl4、硝基苯、溴苯、苯酚、浓硫酸、浓硝酸3.极易溶于⽔的物质⽓体：NH3、HF、HCl、SO2、HCHO液体：CH3OH、CH3CH2OH、CH3COOH、H2SO4、HNO3、⼄⼆醇、丙三醇4.重要的电极反应式阳极：4OH--4e-=2H2O+O2↑ 2Cl--2e-=Cl2↑ M-xe-=Mx+阴极：Cu2++2e-=Cu 2H++2e-=H2↑负极：M-xe-=Mx+ H2-2e-=2H+ H2-2e-+2OH-=2H2O正极：2H++2e-=H2↑ O2+4e-+2H2O=4OH- O2+4e-+4H+=4H2O5.化学仪器上的“0”刻度(1)滴定管：“0”刻度在上.(2)量筒：⽆“0”刻度. (3)托盘天平：“0”刻度在刻度尺最左边;标尺中央是⼀道竖线⾮零刻度.Ⅳ棉花团在化学实验中的⽤途(1)作反应物①纤维素硝化反应时所⽤脱脂棉是反应物.②⽤棉花团包裹Na2O2粉末,然后通过长玻璃管⽤嘴向Na2O2粉末中吹⽓,棉花团能燃烧.(2)作载体①⽤浸⽤NaOH溶液的棉花吸收HCl、HBr、HI、H2S、Cl2、Br2、SO2、NO2等⽓体.②焰⾊反应时可⽤脱脂棉作盐或盐溶液的载体,沾取盐的固体粉末或溶液放在⽆⾊⽕焰上灼烧,观察焰⾊.(3)作阻挡物①阻挡⽓体：制NH3或HCl时,由于NH3或HCl极易与空⽓中的⽔蒸⽓结合,⽓压减⼩,会导致外部空⽓冲⼊,⾥⾯⽓体排出,形成对流,难收集纯净⽓体,在试管⼝堵⼀团棉花,管内⽓体形成⼀定⽓压后排出,能防⽌对流.②阻挡液体：制C2H2时,若⽤⼤试管作反应器,应在管⼝放⼀团棉花,以防⽌泡沫和液体从导管⼝喷出.③阻挡固体：A.⽤KMnO4制取O2时,为防⽌⽣成的K2MnO4细⼩颗粒随O2进⼊导管或集所瓶,堵塞导管.B.碱⽯灰等块状固体⼲燥剂吸⽔后变为粉末.在⼲燥管出⼝内放⼀团棉花,以保证粉末不进⼊后续导管或仪器Ⅴ检查⽓密性①微热法：如图甲.A.把导管b的下端浸⼊⽔中,⽤⼿紧握捂热试管a,B.导管⼝会有⽓泡冒出;C.松开⼿后,⽔⼜会回升到导管b中 ,这样说明整个装置⽓密性好.②液差法A.启普发⽣器：如图⼄.向球形漏⽃中加⽔,使漏⽃中的液⾯⾼于容器的液⾯,静置⽚刻,液⾯不变,证明装置⽓密性好B.简易发⽣器：如图丙.连接好仪器,向⼄管中注⼊适量⽔,使⼄管液⾯⾼于甲管液⾯.静置⽚刻,若液⾯保持不变,证明装置不漏⽓.③液封法：如图丁.关闭活塞K从长颈漏⽃加⽔⾄浸没下端管⼝,若漏⽃颈出现稳定的⾼度⽔柱,证明装置不漏⽓.6. 分⼦组成符合CnH2n(n≥3)的类别异构体: 烯烃和环烷烃;7. 分⼦组成符合CnH2n-2(n≥4)的类别异构体: 炔烃和⼆烯烃;8. 分⼦组成符合CnH2n+2O(n≥3)的类别异构体: 饱和⼀元醇和饱和醚;9. 分⼦组成符合CnH2nO(n≥3)的类别异构体: 饱和⼀元醛和饱和⼀元酮;10. 分⼦组成符合CnH2nO2(n≥2)的类别异构体: 饱和⼀元羧酸和饱和⼀元酯;如n=7,有以下五种: 邻甲苯酚,间甲苯酚,对甲苯酚;苯甲醇;苯甲醚.。

完整版)高中化学人教版必修二第三章知识点总结高中化学人教版必修二第三章知识点总结本文档总结了高中化学人教版必修二第三章的知识点。

以下是重点内容的概述：1.物质与化学反应在此部分中，我们学习了物质的分类以及物质的性质。

重点内容包括：物质的分类：无机物和有机物；元素和化合物。

物质的性质：物理性质和化学性质；性质的观察和性质的本质。

化学反应：化学反应的概念和特征；化学反应的条件和类型。

2.化学方程式与化学计量在这一部分，我们学习了化学方程式和化学计量的相关知识。

重点内容包括：化学方程式：化学方程式的表示方法和要素；化学方程式的平衡。

化学计量：相对原子质量和相对分子质量的概念；化学方程式的计算和应用。

3.气体与溶液这一部分介绍了气体和溶液的性质和相关概念。

重点内容包括：气体：气体的性质和特征；理想气体状态方程。

溶液：溶液的组成和性质；浓度的计算和应用。

4.化学反应速率和化学平衡在此部分中，我们学习了化学反应速率和化学平衡的相关知识。

重点内容包括：化学反应速率：化学反应速率的定义和计算；影响化学反应速率的因素。

化学平衡：化学平衡的概念和条件；平衡常数和平衡常数表达式。

5.酸碱与盐在这一部分中，我们学习了酸碱和盐的概念及其性质。

重点内容包括：酸碱的定义和性质：酸和碱的定义；常见酸碱的性质和特征。

盐的概念和性质：盐的定义和性质；常见盐的命名规则。

以上是高中化学人教版必修二第三章的知识点总结。

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【 第3章 自然界中的元素】之小船创作第4节 海水中的元素 第2课时一、教材分析 （一）知识脉络本节教材内容以海水中化学资源的开发利用为线索展开，简单介绍了海水中化学元素的种类和存在形式，重点介绍了金属镁的提取原理、重要的化学性质和主要用途；然后通过实验探究，得出溴和氯、碘的氧化性强弱关系，以此为启示，介绍溴单质的提取原理和主要用途。

（二）知识框架1、学生预习枣庄编《学生自主学习丛书》P81页【预习导学】部分。

指导学生在自学过程中可以查阅手中的各种参考资料，学会自学。

2、高一化学（必修1）本来没有多少学生进行实验探究的机会，这一节可以尝试在老师的指导下，学生自己设计、讨论和确定实验方案，并亲自实施实验，使其体验科学探究的过程。

特别是有关颜色的变化会使学生影响更深刻。

3、最后由老师引导，让学生把上节课的知识和本节课氯、溴、碘单质之所学的知识进行概括、整合，使学生认识到海水对人类的重要性，同时回归到第四节“海水中的化学元素”是本章题目“自然界中的元素”的一部分，以此体现化学与社会生活的密切相关。

三、教学目标知识与技能1)通过实验能比较出氯、溴、碘单质氧化性强弱顺序；2)理解海水提溴的反应原理及步骤。

过程与方法通过对氯、溴、碘单质的氧化性强弱比较的探究活动，使学生亲身体会科学探究的过程和方法，并学会运用氧化还原反应的原理来设计实验，探究比较物质的氧化性和还原性相对强弱的方法。

情感态度与价值观让学生体验科学探究成功的喜悦，同时培养他们的表述能力和与他人合作的良好心理素质。

通过对海水中化学资源的开发利用的学习，使学生产生人类与环境友好相处的情感，激发他们运用化学知识解决环境和资源问题的兴趣和热情。

【教学重点、难点】重点：通过实验比较氯、溴、碘单质氧化性强弱；难点：如何设计实验，观察现象、分析推理得出结论。

四、教学准备：1、演示实验用品：药品：溴单质1瓶、碘单质1瓶、水1瓶、酒精1瓶、碘升华瓶；仪器：中试管6支、酒精灯、火柴。