高中化学 必修一 2.1《物质的分类》(第2课时)教学案 新人教版必修1

【新编精品】人教化学必修一2.1《物质的分类》教学案（第2课时）【温故知新】1.(自学、讨论)）什么是胶体？胶体区别于其他分散系的本质特征是什么？分散质粒子介于1nm～100nm之间的分散系为胶体分散质粒子的大小【课堂生成】Fe(OH)3胶体与Fe(OH)3沉淀的区别与联系1.(自学、思考)什么是丁达尔效应？丁达尔效应有何应用？举例说明日常生活中见到的丁达尔效应。

【课堂生成】2.(自学、讨论)如何分离浊液与溶液？你知道如何分离胶体与溶液吗？悬浊液静置后过滤，乳浊液静置后分液渗析【课堂生成】3.(讨论、归纳)请你经过思考或与同学讨论完成下表。

分散系分类溶液胶体悬浊液乳浊液分散质粒子的大小<100 nm 1~100 nm >100 nm分散质粒子的构成单个小分子或离子许多分子的集合体或高分子巨大数目的分子集合体主要特征均一、透明、稳定均一、一般透明、较稳定不均一、不透明、不稳定能否透过滤纸能能不能能能否透过半透膜能不能不能实例酒精、氯化钠溶液Fe(OH)3胶体、淀粉溶胶石灰乳油水鉴别丁达尔效应静置沉降静置分层4.(思考、讨论)胶体具有介稳性的原因是什么？什么是胶体的电泳？使胶体聚沉的方法有哪些？【课堂生成】笔水不能混合使用5.(讨论、交流)你所知道的胶体的性质还有哪些？它们在生产、生活中分别有哪些应用？盐卤点豆腐长三角与珠三角的形成明矾净水FeCl3溶液用于伤口止血高压电除烟尘土壤保肥血液电泳血液透析胶体的提纯(渗析)【课堂生成】【巩固练习】1.已知淀粉溶液与蛋白质溶液均为胶体。

现应用如下图所示的装置，在半透膜袋内装有一定量的淀粉溶液，再向其中加入一定量的唾液淀粉酶，将盛有混合物的半透膜浸入蒸馏水中，反复换水多次。

最终在半透膜袋含有的分散质是什么？最终半透膜袋内的分散质只有唾液淀粉酶酶是蛋白质，是胶体不能透过半透膜，而淀粉水解为麦芽糖后变成了溶液。

模块学习评价(时间：90分钟分值：100分)一、选择题(每小题3分，共54分)1．下列叙述正确的是()A．容量瓶、滴定管、蒸馏烧瓶、量筒等仪器上都具体标明了使用温度B．冷浓硫酸保存在敞口的铅制的容器中C．为了使过滤速率加快，可用玻璃棒在过滤器中轻轻搅拌，加速液体流动D．KNO3晶体中含有少量NaCl，可利用重结晶的方法提纯【解析】蒸馏烧瓶没有规定使用温度；铅不能被冷浓硫酸钝化，铅制容器不能用来盛放浓硫酸；过滤时不能用玻璃棒搅拌。

第一节物质的分类第二课时《分散系及其分类》教学设计一、教材分析本节位于化学必修一第二章第一节，学生通过前面知识的学习对于化学要研究的内容有了一个初步的了解。

本节课的课题是“分散系及其分类”，实际上是物质分类的延续。

胶体是物质的一种存在形式，是一种混合体系。

因此，胶体知识与学生以前知识有所不同，它研究的不是物质固有性质，而是因聚集状态不同而表现出来的性质。

这对学生而言是比较陌生的领域。

这就以物质分类的思想为切入点来认识这部分内容。

对于胶体，教科书只介绍了丁达尔效应，胶体的介稳性，至于渗析并未涉及，布朗运动，电泳及聚沉也只是在科学视野栏目中点到为止，但是在《高中化学课程标准》和《2017年普通高等学校统一招生考试大纲》中明确提出：要掌握常见物质的检验、分离与提纯的方法。

所以，在了解胶体概念与丁达尔效应及溶液、胶体、浊液之间的比较的基础上，重点突出物质的分离与提纯。

二、学情分析分类方法在学生日常生活中经常用到，学生已经了解分类方法的应用，也知道分类方法的重要意义。

溶液和浊液这两种混合物虽然初中也涉及过，但是，还没有从分散系的角度对混合物进行分类。

胶体的知识研究的不是某种物质所特有的性质，而是物质的聚集状态所表现出来的性质。

胶体的性质表现在很多方面，教材只是从胶体与溶液、浊液区别的角度引出，教学中还要学生联系生活的实际，加深了解有关胶体的性质和重要应用，使学生认识到物质的性质不仅与物质的结构有关，还与物质的存在状态有关，从而拓宽学生的视野。

三、教学目标知识与能力：1.掌握分类方法及其应用。

2.掌握胶体的性质及其制备，知道溶液、胶体、浊液的物理性质的区别及其本质区别3.理解丁达尔效应和胶体的提纯。

过程与方法：培养学生科学抽象、概括整理、归纳总结，准确系统地掌握知识规律的方法。

情感态度与价值观：通过对胶体的本质特征和性质的探究，体验科学探究的艰辛与喜悦，感受化学世界的奇妙与和谐。

四、设计思路①总体思路：以学生活动为主体，探究学习为基本方法，思维训练为主线，学练结合，理论与实际现结合，用实验手段探索物质的性质。

《物质的分类》第二课时教案一、教学目标1、掌握胶体的性质，了解Fe（OH）3胶体的制备方法；2、学会利用胶体性质区分胶体和溶液；3、培养学生分类的思想，用分类的眼光去学习胶体这类物质；二、教学重点1、胶体的性质，布朗运动、丁达尔现象、电泳、聚沉等；2、Fe（OH）3胶体的制备方法及注意事项；三、教学难点1、胶体的电泳、聚沉现象；2、胶体的介稳性四、教学过程【引入】上节课，我们已经学过物质分类的方法，利用物质分类的思想，我们可以把分散系根据分散剂粒子直径的大小分为溶液、胶体、浊液。

分散质粒子直径小于1nm为溶液，分散质粒子直径大于100nm为浊液，而粒子直径介于1~100nm，我们称之为胶体。

【板书】一、胶体的性质1、分散质粒子直径（1~100nm）【展示】溶液是均一、稳定的体系，浊液是不均一也不稳定的体系。

同学们请看老师手上的两杯液体，左边的是CuSO4溶液，不管从哪个方向看，它都是均匀的，它的分散剂和分散质不易分离，很稳定；而右手边的泥沙水，很明显是浊液，液体的上方和下方不均匀，有沉积物，分散剂和分散质很容易分离。

而胶体从外观上看与溶液很像，具有均一性，但是稳定性介于溶液的稳定性和浊液的不稳定之间，是一种比较稳定的体系，我们称之为介稳体系。

【陈述】分类是无处不在的，对于胶体，我们还可以将其进行再分类。

根据分散剂的状态，比如说液体、气体、固体三种状态，我们可以将胶体分为气溶胶、液溶胶和固溶胶。

气溶胶顾名思义就是分散剂是气体的胶体，比如说烟雾，是许许多多的胶体粒子分散在空气中形成的胶体；液溶胶就是分散剂是液体的胶体，比如Fe（OH）3胶体，是Fe（OH）3粒子分散在水中形成的；而固溶胶呢，自然就是分散剂是固体，比如说有色玻璃，是有色金属分散在玻璃里面形成的。

【思考与讨论】老师刚刚强调胶体的分散系粒子直径是在1~100nm的，那么如果说‚直径在1~100nm的微粒是胶体‛这句话正确吗？【学生回答】略【解答】我们说的胶体是一种分散系，它属于混合物，与这些微粒有着本质上的区别，所以不能说直径在1~100nm的微粒是胶体。

物质的分类【学习目标】1. 知道胶体是一种常见的分散系。

2. 了解丁达尔效应。

3. 知道胶体与浊液、溶液的区别。

【学习过程】一、分散系及其分类分散系存在比较广泛，大家熟知的溶液都是分散系。

日常生活中常见的分散系有：烟、雾、碘酒、食盐水、有色玻璃等。

分散系分散质分散剂烟微小尘埃(固) 空气(气)雾微小水滴(液) 空气(气)碘酒碘(固) 酒精(液)食盐水食盐(固) 水(液)有色玻璃金属氧化物(固) 玻璃(固)1．分散系：把一种(或多种)物质分散在另一种(或多种)物质中所得到的体系。

被分散的物质称作分散质。

起容纳分散质作用的物质，称作分散剂。

2．分散系的分类(1)依据分散质和分散剂的状态分为9种分散系。

(2)依据分散质粒子直径大小分为三类分散系：分散系分散质粒子大小主要特征粒子能否通过半透膜粒子能否通过滤纸举例浊液>100nm不均一、不稳定不能不能泥浆水溶液<1nm 均一、稳定能能盐酸胶体1~100nm 均一、介稳定不能能蛋清二、胶体及其主要性质1．Fe(OH)3胶体的制备：在小烧杯中，加入25 mL蒸馏水，加热至沸腾，向沸水中慢慢滴入5～6滴FeCl3饱和溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热。

即可得到Fe(OH)3胶体。

反应方程式为：FeCl3+3H2O Fe(OH)3(胶体) +3HCl温馨提示：往沸水中滴加饱和氯化铁溶液后，可稍微加热沸腾，但不宜长时间加热，否则也容易出现浑浊，产生红褐色的氢氧化铁沉淀。

实验过程不能用玻璃棒搅拌，否则溶液出现浑浊。

2. 胶体的性质：(1)在盛有FeCl3溶液的烧杯中，加入氢氧化钠溶液反应后，得到的分散系类别是悬浊液，将其进行过滤时，可观察到的现象是滤纸上留有红褐色固体，液体由浑浊变澄清；将Fe(OH)3胶体进行过滤时，可观察到的现象是无明显现象。

通过比较实验现象，可得出的结论是胶体可通过滤纸，悬浊液不能通过滤纸。

．．．．．．．．．．．．．．．．．．(2)把盛有CuSO4溶液和Fe(OH)3胶体的烧杯置于暗处，分别用激光笔(或手电筒)照射烧杯中的液体，在与光束垂直的方向进行观察。