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高二【化学(人教版)】化学平衡 (第二课时)-课件

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【课件】化学平衡常数课件高二化学人教版(2019)选择性必修1

【课件】化学平衡常数课件高二化学人教版(2019)选择性必修1

×)
导思
2.写出下表中各反应的平衡常数表达式 K表示生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的
化学方程式
2NO2(g) ⇌N2O4(g)
3Fe(s)＋4H2O(g) ⇌Fe3O4(s)＋4H2(g)
注意固
体
Br2＋H2O⇌H＋＋Br－＋HBrO
1
3
N (g)＋ H2(g)
2 2
2
⇌NH3(g)
比值
平衡常数表达式
变
二、化学平衡的相关计算
问题讨论
可逆反应：mA(g)＋nB(g) ⇌ pC(g)＋qD(g)，在体积为V L的恒容密闭
容器中，反应物A、B的初始加入量分别为 a mol、b mol，达到化学
平衡时，设A物质转化的物质的量为mx mol。
如何计算该条件下的化学平衡常数、各物质平衡时浓度及转化率等？
(C)· (D)
方程式相加，则焓变相
则 ΔH1、ΔH2、ΔH3 三者关系为 ΔH3＝____________，
K1·K2
K1、K2、K3 三者关系为 K3＝________。
方程式相加(或减)关系，K呈现相乘(或
相除)
加
(1)若同一反应，各物质的化学计量数不同，K不同。K与化学计量数
等倍扩大或缩小成幂指数关系。
(2)对于给定的化学反应，正、逆反应的K互为倒数。
2SO3(g)
ΔH＝－196.640 kJ·mol－1，当达到平衡时放出314.624 kJ热量，计算该温度
下Байду номын сангаасO2的平衡转化率。
变化量
转化率＝
×100%
起始量
参加反应的SO2的物质的量为
314.624 kJ

化学平衡状态的判断 课件 高二上学期化学人教版(2019)选择性必修1

化学平衡状态的判断 课件 高二上学期化学人教版(2019)选择性必修1

2NO+O2该反
A.混合气体的颜色不再改变 B.混合气体的平均相对分子质量不变
C.混合气体的密度不变
D.混合气体的压强不变
E.单位时间内消耗2nmolNO2的同时生成2nmolO2 F.O2气体的物质的量浓度不变 2.在一定温度下的恒容容器中，当下列物理量不变时，能说明可逆反应
(1)速率特征法: ②不同物质,同边异向，异边同向，比例计量。 (2)“定”的特征判断法:
反应混合物中各组分的浓度或含量保持恒定不变。
2.间接判断: “特殊”特征法:前变后定，则平衡；前定后定，不一定。
•当堂检测(10min)
1. 在一定温度下固定体积的的密闭容器中发生反应:2NO2
应达到平衡的标志是(ABDF )
2.间接判断: 表述的特征可归结到“等” 或“定”的直接特征上 如: ① 反应物的转化率保持一定了，可判平衡。 ②反应体系有颜色变化的，当颜色保持不变了，可判平衡。 ③绝热体系的温度保持变不了，可判平衡。
“特殊”特征法: 表述的特征只有在某些特定情况下才表示可逆反应达平衡。
规律总结: 前变后定，则平衡；前定后定，不一定。
2.(双选)密闭容器中发生可逆反应:X2(g)+Y2 (g)
2 Z (g) 已知起始时
X2 、Y2 、Z各物质的浓度分别为0.1mol/L 、0.3mol/L、0.2mol/L，
反应在一定条件下达到平衡时,各物质的物质的量浓度可能是(
)
A.c(Z)=0.3mol/L C.c(Y2)=0.2mol/L
例2：可逆反应2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)在密闭容器中进行，当下列哪些项 不随时间变化时，能说明反应已达平衡（ABC ）
A.容器内压强 B.平均相对分子质量 C.各组分浓度 D.混合气体密度

高二化学选修1_《影响化学平衡的因素》参考课件

高二化学选修1_《影响化学平衡的因素》参考课件

已建立化学平衡的某可逆反应，当改变条件使化学平 衡向正反应方向移动时，下列有关叙述正确的是
① 生成物的百分含量一定增加② 生成物的产量一定 增加③ 反应物的转化率一定增大④ 反应物浓度一定 降低⑤ 正反应速率一定大于逆反应速率⑥ 使用了合
B 适的催化剂
A ① ② (B) ② ⑤ (C) ③ ⑤ (D) ④ ⑥
T(s)
1.下列反应达到化学平衡时，增大压强，平衡 是否移动？向哪个方向移动？移动的根本原因 是什么?
① 2NO(g) + O2(g)
2NO2 (g)
② CaCO3(s) CaO(s) + CO2 (g)
③ H2O(g) + C (s)
CO(g) + H2(g)
④ H2O(g) + CO(g)
CO2(g) + H2(g)
3.速率-时间关系图：2NO2
N2O4
V（molL-1S-1）升高温度（正反应是放热反应）
V’逆 V”正 = V”逆
V正
V正= V逆 V‘正
V逆
0
t1
t2
t（s）
四、催化剂对化学平衡的影响：
催化剂对可逆反应的影响：同等程度改变化学
反应速率，V’正= V’逆，只改变反应到达平衡所 需要的时间，而不影响化学平衡的移动。
移动?并画出速率-时间关系图．Z.x.x.k
减V
小
反
V(正)
应
物
V，(逆）
浓
V(逆)
度
V，(正)
0
t1
t
一、浓度对化学平衡的影响：
1.结论：在其它条件不变的情况下，增加反应 物的浓度(或减少生成物的浓度)，平衡向正反 应方向移动；反之，增加生成物的浓度(或减少 反应物的浓度 )，平衡向逆反应方向移动。 2.意义： 增大成本较低的反应物的浓度，提高成本较 高的原料的转化率。

人教版高中化学选修一化学平衡 (第二课时)-教学设计

人教版高中化学选修一化学平衡 (第二课时)-教学设计
12分钟
三、平衡常数的应用
[活动3]结合平衡常数的表达式,思考平衡常数的大小表达的含义。
素材1:25 ℃时,生成卤化氢反应的平衡常数。
素材2:25Leabharlann ℃时,合成氨的平衡常数较大但速率慢。
[讲解辨析]从对实例的探讨中理解,化学平衡常数的大小反映的是反应进行的程度大小,并不涉及反应时间和反应速率。也就是说,某个化学反应的平衡常数很大,可能化学反应速率却很小。
教学重点:影响平衡常数的因素；平衡常数的应用
教学难点:平衡常数的应用
教学过程
时间
教学环节
主要师生活动
4分钟
一、平衡常数表达式的书写
[引入]回顾上一节课中平衡常数的概念和表达式。
[活动1]写一写:书写所给化学方程式的平衡常数表达式。
在此基础上梳理出书写平衡常数表达式的注意事项。
8分钟
二、影响平衡常数的因素
（2）CO的量不变,将气态H2O的投料改为0、3 mol,达到平衡时,CO的浓度为多少?CO的转化率为多少?
[整理归纳]通过对以上两个问题的计算理解:可以根据平衡常数计算平衡时各物质的浓度及反应物的转化率。
（3）CO的量不变,将气态H2O的投料改为0、375 mol,反应一段时间后测得体系中c(CO)＝0、0025 mol·L-1,此时反应是否达到平衡状态?
课程基本信息
课题
化学平衡（第二课时）
教科书
书名:选择性必修1 化学反应原理
出版社:人民教育出版社 出版日期:2020 年 5 月
教学目标
教学目标:通过对具体实例的书写和探讨,进一步深入理解平衡常数表达式书写的注意事项。并通过对实验数据的分析,归纳得出影响平衡常数的因素。在对实验数据的计算分析中,获取证据,学会应用平衡常数,层层深入地建构概念。

化学人教版(2019)必修第二册6.2.3化学平衡状态(共33张ppt)

化学人教版(2019)必修第二册6.2.3化学平衡状态(共33张ppt)

任 务 02
2.1 化学平衡的建立
高温高压
N2 + 3H2 催化剂 2NH3
反应刚开始时：
速
率 v
v正
v逆
0
反应过程中：
v正 = v逆
化学平衡状态
t1
时间t
反应物浓度—最—大——，正反应速率—最—大—— ， 反应物浓度—逐—渐—减——小—，正反应速率—逐—渐—减——小，
生成物浓度为—0——，逆反应速率为—0—。 生成物浓度—逐—渐—增——大—，逆反应速率—逐—渐—增— 大
2.建立个性与共性、对立与统一的科学辩证观。
教学引入：高炉炼铁尾气之谜
教学引入：高炉炼铁尾气之谜
增加炼铁高炉的高度，不能改变高
炉尾气中CO的比例，原因是：
C+CO2
2CO是一个可逆反应，不
能完全进行，存在一定的反应限度。在
高炉中Fe2O3与CO的反应也不能全部转 化为Fe和CO2。
任 务 01
×100%
课堂检测
2.合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义。对于密闭容器中的反应：
高温高压
N2 + 3H2 催化剂 2NH3
673 K、30 MPa下，n(NH3)和n(H2)随时间t变化的关系如图所示。
下列叙述中正确的是( B )
A.c点处正反应速率和逆反应速率相等 B.a点的正反应速率比b点的大 C.d点(t1时刻)和e点(t2时刻)处n(N2)不同 D.在t2时刻，正反应速率大于逆反应速率
课堂检测
3.一定条件下，对于可逆反应
N2 + 3H2
高温高压 催化剂
2NH3
，表示正、逆
反应速率可以用N2或H2或NH3来表示：下列能表示反应达到化学平衡状态

化学平衡常数课件-高中化学人教版(2019)选择性必修1

化学平衡常数课件-高中化学人教版(2019)选择性必修1

0.00125
0.01559
3
0.01201
0.008403
0.0
0.00458
0.0009733
0.01486
4
0
0
0.01520
0.001696
0.001696
0.01181
5
0
0
0.01287
0.001433
0.001433
0.01000
6
0
0
0.03777
0.004213
0.004213
0.02934
CO2(g)＋H2(g)的平衡常数为K。则
下列说法正确的是(
)
A. 反应①的平衡常数K1＝c(Cu)c(CO2) / c(CO)c(CuO)
B. 反应③的平衡常数K＝K1 / K2
C. 对于反应③，恒容时，温度升高，H2浓度减小，则该反应的焓变为正值
D. 对于反应③，恒温恒容下，增大压强，H2浓度一定减小
变 式 训 练
830 K时,在密闭容器中发生下列可逆反应:CO(g)+H2O(g)
CO2(g)+H2(g)
ΔH<0,起始时c(CO)=2 mol·L-1,c(H2O)=3 mol·L-1,4秒钟后达到平衡,此时CO
的转化率为60%,则在该温度下,计算该反应的平衡常数K？
小
�
试
1. 某温度下，可逆反应mA(g)＋nB(g)
pC(g)+qD(g),在一定温度下任一时刻，
①QC＜K ，反应向 正方向 进行
Qc =
浓度商
②QC＝K ，反应处于平衡状态
③QC＞K ，反应向
逆方向
进行
(3)、利用平衡常数判断反应的热效应。

人教版高二化学 水溶液中的离子反应与平衡复习(第二课时)


问题一 如何控制条件生成Na2SO3？
活动2 依据H2SO3溶液中三种主要存在形式的物质的量 分数随pH变化的分布图，如何控制NaOH的加入量？
边搅拌边向NaHSO3溶 液中滴加NaOH溶液，监测 溶液的pH，当pH大于9时， 停止滴加NaOH溶液。
问题一 如何控制条件生成Na2SO3？
活动2 分析此过程中，钠元素和硫元素质量守恒的 变化。
IO
− 3
I2
IO
− 3
+
3SO23−
3SO
2− 4
+
I-
“恰好”反应后，再加半滴KIO3溶液
IO
− 3
+
5I- +
6H+
3I2 + 3H2O
问题二 如何测定产品的纯度？
4.仪器
已知浓度的酸性KIO3溶液
Na2SO3产品溶液
问题二 如何测定产品的纯度？
5.终点判定 （1）什么物质可以做指示剂？
SO
NaHSO3溶液中存在：
电离平衡：HSO
− 3
SO23− + H+
OH-与H+反应， H+浓度降低，平衡正向移动。
问题一 如何控制条件生成Na2SO3？
活动2 依据H2SO3溶液中三种主要存在形式的物质的量 分数随pH变化的分布图，如何控制NaOH的加入量？分析 此过程中，钠元素和硫元素质量守恒的变化过程。
c(Na) c(S)
＞
2 1
c(Na+)＞2
[c(HSO
− 3
)
+
c(SO
) 2−
3
+
c(H2SO3
)]

《化学平衡状态》课件


总结词
详细描述
反应速率受温度、浓度、压力和催化剂等 因素影响。
温度越高，反应速率越快；浓度越高，反 应速率越快；压力越大，反应速率越快； 适当使用催化剂可以加快反应速率。
化学反应的方向
总结词
反应方向决定了化学平衡的移 动方向。
详细描述
根据勒夏特列原理，如果改变 影响平衡的条件，平衡就会向 着减弱这种改变的方向移动。
在制药工业中，化学平衡状态对于药物的合成和分离过程至关重要，通过调节平衡 条件可以获得高纯度的药物。
环境保护中的应用
化学平衡状态在环境保护中也有着重 要的应用，例如在大气污染控制中， 通过化学反应原理来降低大气中的污 染物浓度。
在土壤污染修复中，通过调节土壤中 的化学平衡来降低重金属等有害物质 的活性，从而减少对生态环境的危害 。
用率。
促进环境保护
通过研究化学平衡状态，可以减少 有害物质的排放，促进环境保护。
推动科学研究
化学平衡状态是化学反应动力学和 热力学研究的重要内容，有助于深 入了解化学反应的本质和规律。
02
化学平衡状态的建立
化学反应的速率
总结词
详细描述
反应速率是化学平衡状态建立的关键因素 。
化学反应速率决定了反应进行的快慢，对 于可逆反应，正逆反应速率相等是平衡状 态的特征之一。
《化学平衡状态》ppt课件
目录
• 化学平衡状态的定义 • 化学平衡状态的建立 • 化学平衡状态的移动 • 化学平衡状态的应用 • 化学平衡状态的实验验证
01
化学平衡状态的定义
什么是化学平衡状态
01
化学平衡状态是指在一定条件下 ，可逆反应进行到正、逆反应速 率相等且不再改变的状态。
02

第二章 第二节 化学平衡 第二课时 化学平衡常数(教学课件)—高中化学人教版(2019)选择性必修一


pC(g)＋qD(g)
6.化学平衡常数的影响因素
1.写出下表中各反应的平衡常数表达式：
2NO2(g)
N2O4(g) K＝cc2NN2OO42
3Fe(s)＋4H2O(g)
Fe3O4(s)＋4H2(g) K＝cc44HH2O2
Br2＋H2O
H＋＋Br－＋HBrO
K＝cH＋·ccBrB－r2·cHBrO
第二章 第二节 化学平衡
第2课时 化学平衡常数
一、化学平衡常数
在一定温度下，化学平衡体系中反应物浓度与生成物浓度之间有
什么关系呢？在457.6℃时反应体系I2(g) &物质
序 起始时各物质的浓度mol/L
号
H2
I2
HI
1 1.197×10-2 6.944×10-3
2NO2 K1
2NO2 (g)
N2O4
K2
2NO (g) +O2(g) N2O4 (g) K3
K1、K2、K3三者关系为K3 = K1∙K2
C (s) + H2O (g) CO (g) + H2 (g) K1
CO (g) +H2O (g)
CO2 (g) + H2 (g) K2
C (s) + CO2(g)
二、化学平衡的有关计算
(3)解决问题：明确“始”“变”“平”三个量的具 体数值，再根据相应关系求平衡时某成分的 浓度、反应物转化率等，得出题目答案。
2.计算思路
(1)巧设未知数：具体题 目要具体分析，灵活设 立，一般设某物质的转 化量为x。
(2)确定三个量：根据反 应物、生成物及变化量 的三者关系代入未知数 确定平衡体系中各物质 的起始量、变化量、平 衡量并按1中“模式”列 表。

2.2.2 影响化学平衡的因素(教学课件)-高中化学人教版(2019)选择性必修一


①若m＋n＞p＋q
②若m＋n＜p＋q
③若m＋n＝p＋q
影响化学平衡的因素
3、温度对化学平衡的影响
原理
2NO2(红棕色)N2O4(无色) ΔH＝－56.9 kJ/mol
实验步骤
实验现象 实验结论
热水中混合气体颜色 加深 ，冰水中混合气体颜 色 变浅 。
混合气体受热颜色加深，说明NO2浓度 增大 ，即 平衡向 逆反应 方向移动；混合气体被冷却时颜色 变浅，说明NO2浓度 减小 ，即平衡向 正反应 方 向移动。
包权
人书友圈7.三端同步
化学平衡的移动
化学平衡的移动
一、化学平衡的移动
1、定义：当一个可逆反应达到平衡后，如果 浓度 、 压强 、 温度等反应条件改变，原来的平衡状态被破坏，化学平衡会 移动，在一段时间后会达到 新的化学平衡状态 。这个过程 叫做化学平衡的移动，简称 平衡移动 。 2．图示
化学平衡的移动
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赠每的送次VI的发P类共放型的享决特文定权档。有下效载期特为权1自个V月IP，生发效放起数每量月由发您放购一买次，赠 V不 我I送 清 的P生每 零 设效月 。 置起1自 随5每动 时次月共续 取发享费 消放文， 。一档前次下往，载我持特的续权账有，号效-自
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出现。
分析与思考
平衡常数受哪些因素影响？ 请根据以下资料提供的数据，分析影响平 衡常数的因素。
表1 H2(g) + I2(g) 2HI(g)不同条件下的平衡常数
起始浓度 序 （×10－2 mol·L-1） 号
c(H2) c(I2) c(HI)
1 1.197 0.694 0
不同温度下的平衡常数(K )
（1）求该反应的平衡常数及平衡时CO的转化率。
N2(g) + 3H2(g)
K2＝
c(N2)•c3(H2) c2(NH3)
3.
1 2
N2(g)+
3 2
H2(g）
NH3(g）
写一写 写出下列可逆反应的平衡常数表达式。
1. N2(g) + 3H2(g)
2NH3(g)
K1 ＝
c2(NH3) c(N2)•c3(H2)
2. 2NH3(g)
N2(g) + 3H2(g)
2. 2NH3(g)
N2(g) + 3H2(g)
K2＝
c(N2)•c3(H2) c2(NH3)
3.
1 2
N2(g)+
3 2
H2(g）
NH3(g）
K3＝
c(NH3) c1/2(N2）•c
3/2(H2)
K1 ＝
1
K2
＝
K32
写一写 写出下列可逆反应的平衡常数表达式。
高温
Fe3O4(s) + 4H2(g)
K2＝
c(N2)•c3(H2) c2(NH3)
3.
1 2
N2(g)+
3 2
H2(g）
NH3(g）
K3＝
c(NH3) c1/2(N2）•c
3/2(H2)
K1 和K2、K3是什么关系呢？
写一写 写出下列可逆反应的平衡常数表达式。
1. N2(g) + 3H2(g)
2NH3(g)
K1 ＝
c2(NH3) c(N2)•c3(H2)
化学方程式
F2(g) + H2(g) Cl2(g) + H2(g) Br2(g) + H2(g) I2(g) + H2(g)
2HF(g) 2HCl(g) 2HBr(g)
2HI(g)
平衡常数 ( K )
6.5 ×1095 2.57 ×1033 1.91 ×1019 8.67 ×102
注意：化学平衡常数的大小反映的是反应进行的 程度大小，并不涉及反应时间和化学反应速率。也就 是说，某个化学反应的平衡常数很大，可能化学反应 速率却很小。
3Fe(s) + 4H2O(g)
写一写 写出下列可逆反应的平衡常数表达式。
高温
Fe3O4(s) + 4H2(g)
3Fe(s) + 4H2O(g)
K
＝
c4(H 2O ) c4 (H2 )
记一记 书写平衡常数表达式的注意事项
1. 表达式中的各物质的浓度必须为平衡浓度。 2. 平衡常数表达式与化学方程式的书写一一对应。 3. 固体、液体纯物质的浓度视为常数，在表达式中不
只与温度有关
想一想
结合平衡常数的表达式思考，K 的大小表示
什么含义？
m A(g) + n B(g)
p C(g) + q D(g)
K
＝
cp(C) cm(A)
• •
cq(D) cn(B)
想一想
结合平衡常数的表达式思考，K 的大小表示
什么含义？
m A(g) + n B(g)
p C(g) + q D(g)
1. N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g)
2. 2NH3(g) N2(g) + 3H2(g)
3.
1 2
N2(g)+
3 2
H2(g）
NH3(g）
写一写 写出下列可逆反应的平衡常数表达式。
1. N2(g) + 3H2(g)
2NH3(g)
K1 ＝
c2(NH3) c(N2)•c3(H2)
2. 2NH3(g)
2HF(g) 2HCl(g) 2HBr(g)
2HI(g)
平衡常数 ( K )
6.5 ×1095 2.57 ×1033 1.91 ×1019 8.67 ×102
分析与思考
表2 25 ℃ 时，生成卤化氢反应的平衡常数
化学方程式
F2(g) + H2(g) Cl2(g) + H2(g) Br2(g) + H2(g) I2(g) + H2(g)
2HF(g) 2HCl(g) 2HBr(g)
2HI(g)
平衡常数 ( K )
6.5 ×1095 2.57 ×1033 1.91 ×1019 8.67 ×102
平衡常数的大小，与反应中物质的性质有关
三.化学平衡常数的应用
1.影响化学平衡常数的因素
内因：反应中物质的性质 外因：对于同一可逆反应，化学平衡常数
平衡常数不受浓度的影响，受温度影响
分析与思考
体系压强改变会影响平衡常数吗？
分析与思考
体系压强改变会影响平衡常数吗？
压强改变可能会影响体系中物质的浓度，而 浓度的改变不影响平衡常数。因此压强不影响平 衡常数的大小。
分析与思考
表2 25 ℃ 时，生成卤化氢反应的平衡常数
化学方程式
F2(g) + H2(g) Cl2(g) + H2(g) Br2(g) + H2(g) I2(g) + H2(g)
K
＝
cp(C) cm(A)
• •
cq(D) cn(B)
对于同类型的反应，K 越大，反应进行的程度越大
三.化学平衡常数的应用
2.根据平衡常数的大小，判断反应进行的程度
对于同类型的化学反应，K 越大，反应进行
的程度越大，一般：
K ≥ 105，正反应进行得基本完全
表2 25 ℃ 时，生成卤化氢反应的平衡常数
457.6 ℃ 425.6 ℃ 25 ℃
48.38 54.51 867
2 1.228 0.996 0 48.61 54.62 867
3 1.201 0.840 0 49.54 54.21 867 Nhomakorabea40
0 1.520 48.48 54.10 867
50
0 1.287 48.71 54.42 867
分析与思考
合成氨 N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g)
常温下 K＝5×108
常温下限度较大，但化学反应速率很小
想一想
投料浓度不影响化学反应的平衡常数，仅 改变投料浓度后，平衡时物质的转化率会改变 吗？
算一算
将0.1 mol CO与0.1 mol H2O气体混合充入10 L密闭容 器中，加热到800 ℃ ，充分反应达到平衡后，测得CO的浓 度为0.005 mol·L-1 。
化学平衡（第二课时）
年 级：高二
学 科：化学（人教版）
可逆反应 m A(g) + n B(g) p C(g) + q D(g)
同时存在
正向反应
逆向反应
反应条
化学平衡时各物质的量不再改变， 件改变 化学平衡
υ (正)＝υ (逆)≠0
可能变化
定量 描述
化学平衡常数
写一写 写出下列可逆反应的平衡常数表达式。