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高二【化学(人教版)】化学平衡 (第二课时)-课件

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【课件】化学平衡常数课件高二化学人教版(2019)选择性必修1

【课件】化学平衡常数课件高二化学人教版(2019)选择性必修1

×)
导思
2.写出下表中各反应的平衡常数表达式 K表示生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的
化学方程式
2NO2(g) ⇌N2O4(g)
3Fe(s)＋4H2O(g) ⇌Fe3O4(s)＋4H2(g)
注意固
体
Br2＋H2O⇌H＋＋Br－＋HBrO
1
3
N (g)＋ H2(g)
2 2
2
⇌NH3(g)
比值
平衡常数表达式
变
二、化学平衡的相关计算
问题讨论
可逆反应：mA(g)＋nB(g) ⇌ pC(g)＋qD(g)，在体积为V L的恒容密闭
容器中，反应物A、B的初始加入量分别为 a mol、b mol，达到化学
平衡时，设A物质转化的物质的量为mx mol。
如何计算该条件下的化学平衡常数、各物质平衡时浓度及转化率等？
(C)· (D)
方程式相加，则焓变相
则 ΔH1、ΔH2、ΔH3 三者关系为 ΔH3＝____________，
K1·K2
K1、K2、K3 三者关系为 K3＝________。
方程式相加(或减)关系，K呈现相乘(或
相除)
加
(1)若同一反应，各物质的化学计量数不同，K不同。K与化学计量数
等倍扩大或缩小成幂指数关系。
(2)对于给定的化学反应，正、逆反应的K互为倒数。
2SO3(g)
ΔH＝－196.640 kJ·mol－1，当达到平衡时放出314.624 kJ热量，计算该温度
下Байду номын сангаасO2的平衡转化率。
变化量
转化率＝
×100%
起始量
参加反应的SO2的物质的量为
314.624 kJ

化学平衡状态的判断 课件 高二上学期化学人教版(2019)选择性必修1

化学平衡状态的判断 课件 高二上学期化学人教版(2019)选择性必修1

2NO+O2该反
A.混合气体的颜色不再改变 B.混合气体的平均相对分子质量不变
C.混合气体的密度不变
D.混合气体的压强不变
E.单位时间内消耗2nmolNO2的同时生成2nmolO2 F.O2气体的物质的量浓度不变 2.在一定温度下的恒容容器中，当下列物理量不变时，能说明可逆反应
(1)速率特征法: ②不同物质,同边异向，异边同向，比例计量。 (2)“定”的特征判断法:
反应混合物中各组分的浓度或含量保持恒定不变。
2.间接判断: “特殊”特征法:前变后定，则平衡；前定后定，不一定。
•当堂检测(10min)
1. 在一定温度下固定体积的的密闭容器中发生反应:2NO2
应达到平衡的标志是(ABDF )
2.间接判断: 表述的特征可归结到“等” 或“定”的直接特征上 如: ① 反应物的转化率保持一定了，可判平衡。 ②反应体系有颜色变化的，当颜色保持不变了，可判平衡。 ③绝热体系的温度保持变不了，可判平衡。
“特殊”特征法: 表述的特征只有在某些特定情况下才表示可逆反应达平衡。
规律总结: 前变后定，则平衡；前定后定，不一定。
2.(双选)密闭容器中发生可逆反应:X2(g)+Y2 (g)
2 Z (g) 已知起始时
X2 、Y2 、Z各物质的浓度分别为0.1mol/L 、0.3mol/L、0.2mol/L，
反应在一定条件下达到平衡时,各物质的物质的量浓度可能是(
)
A.c(Z)=0.3mol/L C.c(Y2)=0.2mol/L
例2：可逆反应2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)在密闭容器中进行，当下列哪些项 不随时间变化时，能说明反应已达平衡（ABC ）
A.容器内压强 B.平均相对分子质量 C.各组分浓度 D.混合气体密度

高二化学选修1_《影响化学平衡的因素》参考课件

高二化学选修1_《影响化学平衡的因素》参考课件

已建立化学平衡的某可逆反应，当改变条件使化学平 衡向正反应方向移动时，下列有关叙述正确的是
① 生成物的百分含量一定增加② 生成物的产量一定 增加③ 反应物的转化率一定增大④ 反应物浓度一定 降低⑤ 正反应速率一定大于逆反应速率⑥ 使用了合
B 适的催化剂
A ① ② (B) ② ⑤ (C) ③ ⑤ (D) ④ ⑥
T(s)
1.下列反应达到化学平衡时，增大压强，平衡 是否移动？向哪个方向移动？移动的根本原因 是什么?
① 2NO(g) + O2(g)
2NO2 (g)
② CaCO3(s) CaO(s) + CO2 (g)
③ H2O(g) + C (s)
CO(g) + H2(g)
④ H2O(g) + CO(g)
CO2(g) + H2(g)
3.速率-时间关系图：2NO2
N2O4
V（molL-1S-1）升高温度（正反应是放热反应）
V’逆 V”正 = V”逆
V正
V正= V逆 V‘正
V逆
0
t1
t2
t（s）
四、催化剂对化学平衡的影响：
催化剂对可逆反应的影响：同等程度改变化学
反应速率，V’正= V’逆，只改变反应到达平衡所 需要的时间，而不影响化学平衡的移动。
移动?并画出速率-时间关系图．Z.x.x.k
减V
小
反
V(正)
应
物
V，(逆）
浓
V(逆)
度
V，(正)
0
t1
t
一、浓度对化学平衡的影响：
1.结论：在其它条件不变的情况下，增加反应 物的浓度(或减少生成物的浓度)，平衡向正反 应方向移动；反之，增加生成物的浓度(或减少 反应物的浓度 )，平衡向逆反应方向移动。 2.意义： 增大成本较低的反应物的浓度，提高成本较 高的原料的转化率。

人教版高中化学选修一化学平衡 (第二课时)-教学设计

人教版高中化学选修一化学平衡 (第二课时)-教学设计
12分钟
三、平衡常数的应用
[活动3]结合平衡常数的表达式,思考平衡常数的大小表达的含义。
素材1:25 ℃时,生成卤化氢反应的平衡常数。
素材2:25Leabharlann ℃时,合成氨的平衡常数较大但速率慢。
[讲解辨析]从对实例的探讨中理解,化学平衡常数的大小反映的是反应进行的程度大小,并不涉及反应时间和反应速率。也就是说,某个化学反应的平衡常数很大,可能化学反应速率却很小。
教学重点:影响平衡常数的因素；平衡常数的应用
教学难点:平衡常数的应用
教学过程
时间
教学环节
主要师生活动
4分钟
一、平衡常数表达式的书写
[引入]回顾上一节课中平衡常数的概念和表达式。
[活动1]写一写:书写所给化学方程式的平衡常数表达式。
在此基础上梳理出书写平衡常数表达式的注意事项。
8分钟
二、影响平衡常数的因素
（2）CO的量不变,将气态H2O的投料改为0、3 mol,达到平衡时,CO的浓度为多少?CO的转化率为多少?
[整理归纳]通过对以上两个问题的计算理解:可以根据平衡常数计算平衡时各物质的浓度及反应物的转化率。
（3）CO的量不变,将气态H2O的投料改为0、375 mol,反应一段时间后测得体系中c(CO)＝0、0025 mol·L-1,此时反应是否达到平衡状态?
课程基本信息
课题
化学平衡（第二课时）
教科书
书名:选择性必修1 化学反应原理
出版社:人民教育出版社 出版日期:2020 年 5 月
教学目标
教学目标:通过对具体实例的书写和探讨,进一步深入理解平衡常数表达式书写的注意事项。并通过对实验数据的分析,归纳得出影响平衡常数的因素。在对实验数据的计算分析中,获取证据,学会应用平衡常数,层层深入地建构概念。

化学人教版(2019)必修第二册6.2.3化学平衡状态(共33张ppt)

化学人教版(2019)必修第二册6.2.3化学平衡状态(共33张ppt)

任 务 02
2.1 化学平衡的建立
高温高压
N2 + 3H2 催化剂 2NH3
反应刚开始时：
速
率 v
v正
v逆
0
反应过程中：
v正 = v逆
化学平衡状态
t1
时间t
反应物浓度—最—大——，正反应速率—最—大—— ， 反应物浓度—逐—渐—减——小—，正反应速率—逐—渐—减——小，
生成物浓度为—0——，逆反应速率为—0—。 生成物浓度—逐—渐—增——大—，逆反应速率—逐—渐—增— 大
2.建立个性与共性、对立与统一的科学辩证观。
教学引入：高炉炼铁尾气之谜
教学引入：高炉炼铁尾气之谜
增加炼铁高炉的高度，不能改变高
炉尾气中CO的比例，原因是：
C+CO2
2CO是一个可逆反应，不
能完全进行，存在一定的反应限度。在
高炉中Fe2O3与CO的反应也不能全部转 化为Fe和CO2。
任 务 01
×100%
课堂检测
2.合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义。对于密闭容器中的反应：
高温高压
N2 + 3H2 催化剂 2NH3
673 K、30 MPa下，n(NH3)和n(H2)随时间t变化的关系如图所示。
下列叙述中正确的是( B )
A.c点处正反应速率和逆反应速率相等 B.a点的正反应速率比b点的大 C.d点(t1时刻)和e点(t2时刻)处n(N2)不同 D.在t2时刻，正反应速率大于逆反应速率
课堂检测
3.一定条件下，对于可逆反应
N2 + 3H2
高温高压 催化剂
2NH3
，表示正、逆
反应速率可以用N2或H2或NH3来表示：下列能表示反应达到化学平衡状态

化学平衡常数课件-高中化学人教版(2019)选择性必修1

化学平衡常数课件-高中化学人教版(2019)选择性必修1

0.00125
0.01559
3
0.01201
0.008403
0.0
0.00458
0.0009733
0.01486
4
0
0
0.01520
0.001696
0.001696
0.01181
5
0
0
0.01287
0.001433
0.001433
0.01000
6
0
0
0.03777
0.004213
0.004213
0.02934
CO2(g)＋H2(g)的平衡常数为K。则
下列说法正确的是(
)
A. 反应①的平衡常数K1＝c(Cu)c(CO2) / c(CO)c(CuO)
B. 反应③的平衡常数K＝K1 / K2
C. 对于反应③，恒容时，温度升高，H2浓度减小，则该反应的焓变为正值
D. 对于反应③，恒温恒容下，增大压强，H2浓度一定减小
变 式 训 练
830 K时,在密闭容器中发生下列可逆反应:CO(g)+H2O(g)
CO2(g)+H2(g)
ΔH<0,起始时c(CO)=2 mol·L-1,c(H2O)=3 mol·L-1,4秒钟后达到平衡,此时CO
的转化率为60%,则在该温度下,计算该反应的平衡常数K？
小
�
试
1. 某温度下，可逆反应mA(g)＋nB(g)
pC(g)+qD(g),在一定温度下任一时刻，
①QC＜K ，反应向 正方向 进行
Qc =
浓度商
②QC＝K ，反应处于平衡状态
③QC＞K ，反应向
逆方向
进行
(3)、利用平衡常数判断反应的热效应。

人教版高二化学 水溶液中的离子反应与平衡复习(第二课时)

人教版高二化学 水溶液中的离子反应与平衡复习(第二课时)

问题一 如何控制条件生成Na2SO3？
活动2 依据H2SO3溶液中三种主要存在形式的物质的量 分数随pH变化的分布图，如何控制NaOH的加入量？
边搅拌边向NaHSO3溶 液中滴加NaOH溶液，监测 溶液的pH，当pH大于9时， 停止滴加NaOH溶液。
问题一 如何控制条件生成Na2SO3？
活动2 分析此过程中，钠元素和硫元素质量守恒的 变化。
IO
− 3
I2
IO
− 3
+
3SO23−
3SO
2− 4
+
I-
“恰好”反应后，再加半滴KIO3溶液
IO
− 3
+
5I- +
6H+
3I2 + 3H2O
问题二 如何测定产品的纯度？
4.仪器
已知浓度的酸性KIO3溶液
Na2SO3产品溶液
问题二 如何测定产品的纯度？
5.终点判定 （1）什么物质可以做指示剂？
SO
NaHSO3溶液中存在：
电离平衡：HSO
− 3
SO23− + H+
OH-与H+反应， H+浓度降低，平衡正向移动。
问题一 如何控制条件生成Na2SO3？
活动2 依据H2SO3溶液中三种主要存在形式的物质的量 分数随pH变化的分布图，如何控制NaOH的加入量？分析 此过程中，钠元素和硫元素质量守恒的变化过程。
c(Na) c(S)
＞
2 1
c(Na+)＞2
[c(HSO
− 3
)
+
c(SO
) 2−
3
+
c(H2SO3
)]

《化学平衡状态》课件

《化学平衡状态》课件

总结词
详细描述
反应速率受温度、浓度、压力和催化剂等 因素影响。
温度越高，反应速率越快；浓度越高，反 应速率越快；压力越大，反应速率越快； 适当使用催化剂可以加快反应速率。
化学反应的方向
总结词
反应方向决定了化学平衡的移 动方向。
详细描述
根据勒夏特列原理，如果改变 影响平衡的条件，平衡就会向 着减弱这种改变的方向移动。
在制药工业中，化学平衡状态对于药物的合成和分离过程至关重要，通过调节平衡 条件可以获得高纯度的药物。
环境保护中的应用
化学平衡状态在环境保护中也有着重 要的应用，例如在大气污染控制中， 通过化学反应原理来降低大气中的污 染物浓度。
在土壤污染修复中，通过调节土壤中 的化学平衡来降低重金属等有害物质 的活性，从而减少对生态环境的危害 。
用率。
促进环境保护
通过研究化学平衡状态，可以减少 有害物质的排放，促进环境保护。
推动科学研究
化学平衡状态是化学反应动力学和 热力学研究的重要内容，有助于深 入了解化学反应的本质和规律。
02
化学平衡状态的建立
化学反应的速率
总结词
详细描述
反应速率是化学平衡状态建立的关键因素 。
化学反应速率决定了反应进行的快慢，对 于可逆反应，正逆反应速率相等是平衡状 态的特征之一。
《化学平衡状态》ppt课件
目录
• 化学平衡状态的定义 • 化学平衡状态的建立 • 化学平衡状态的移动 • 化学平衡状态的应用 • 化学平衡状态的实验验证
01
化学平衡状态的定义
什么是化学平衡状态
01
化学平衡状态是指在一定条件下 ，可逆反应进行到正、逆反应速 率相等且不再改变的状态。
02

第二章 第二节 化学平衡 第二课时 化学平衡常数(教学课件)—高中化学人教版(2019)选择性必修一

第二章 第二节 化学平衡 第二课时 化学平衡常数(教学课件)—高中化学人教版(2019)选择性必修一

pC(g)＋qD(g)
6.化学平衡常数的影响因素
1.写出下表中各反应的平衡常数表达式：
2NO2(g)
N2O4(g) K＝cc2NN2OO42
3Fe(s)＋4H2O(g)
Fe3O4(s)＋4H2(g) K＝cc44HH2O2
Br2＋H2O
H＋＋Br－＋HBrO
K＝cH＋·ccBrB－r2·cHBrO
第二章 第二节 化学平衡
第2课时 化学平衡常数
一、化学平衡常数
在一定温度下，化学平衡体系中反应物浓度与生成物浓度之间有
什么关系呢？在457.6℃时反应体系I2(g) &物质
序 起始时各物质的浓度mol/L
号
H2
I2
HI
1 1.197×10-2 6.944×10-3
2NO2 K1
2NO2 (g)
N2O4
K2
2NO (g) +O2(g) N2O4 (g) K3
K1、K2、K3三者关系为K3 = K1∙K2
C (s) + H2O (g) CO (g) + H2 (g) K1
CO (g) +H2O (g)
CO2 (g) + H2 (g) K2
C (s) + CO2(g)
二、化学平衡的有关计算
(3)解决问题：明确“始”“变”“平”三个量的具 体数值，再根据相应关系求平衡时某成分的 浓度、反应物转化率等，得出题目答案。
2.计算思路
(1)巧设未知数：具体题 目要具体分析，灵活设 立，一般设某物质的转 化量为x。
(2)确定三个量：根据反 应物、生成物及变化量 的三者关系代入未知数 确定平衡体系中各物质 的起始量、变化量、平 衡量并按1中“模式”列 表。

2.2.2 影响化学平衡的因素(教学课件)-高中化学人教版(2019)选择性必修一

2.2.2 影响化学平衡的因素(教学课件)-高中化学人教版(2019)选择性必修一

①若m＋n＞p＋q
②若m＋n＜p＋q
③若m＋n＝p＋q
影响化学平衡的因素
3、温度对化学平衡的影响
原理
2NO2(红棕色)N2O4(无色) ΔH＝－56.9 kJ/mol
实验步骤
实验现象 实验结论
热水中混合气体颜色 加深 ，冰水中混合气体颜 色 变浅 。
混合气体受热颜色加深，说明NO2浓度 增大 ，即 平衡向 逆反应 方向移动；混合气体被冷却时颜色 变浅，说明NO2浓度 减小 ，即平衡向 正反应 方 向移动。
包权
人书友圈7.三端同步
化学平衡的移动
化学平衡的移动
一、化学平衡的移动
1、定义：当一个可逆反应达到平衡后，如果 浓度 、 压强 、 温度等反应条件改变，原来的平衡状态被破坏，化学平衡会 移动，在一段时间后会达到 新的化学平衡状态 。这个过程 叫做化学平衡的移动，简称 平衡移动 。 2．图示
化学平衡的移动
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赠每的送次VI的发P类共放型的享决特文定权档。有下效载期特为权1自个V月IP，生发效放起数每量月由发您放购一买次，赠 V不 我I送 清 的P生每 零 设效月 。 置起1自 随5每动 时次月共续 取发享费 消放文， 。一档前次下往，载我持特的续权账有，号效-自

高二【化学(人教版)】选择性必修一第二章化学反应速率与化学平衡复习(第二课时)-课件

高二【化学(人教版)】选择性必修一第二章化学反应速率与化学平衡复习(第二课时)-课件
试从化学反应速 率角度分析NO和SO2氧 化率出现差异的原因。 （已知：一定时间内 氧化率的变化可以反 映化学反应速率）
【实验数据1 】
试从化学反应速 率角度分析NO和SO2氧 化率出现差异的原因。 （已知：一定时间内 氧化率的变化可以反 映化学反应速率）
差异：
1. O3浓度相同时，NO 的氧化率远高于SO2。
【方案设计】 1. 明确目的：一体化脱除烟气中的SO2和NO。
【方案设计】 1. 明确目的：一体化脱除烟气中的SO2和NO。
【方案设计】 1. 明确目的：一体化脱除烟气中的SO2和NO。 2. 确定反应：基于SO2和NO的还原性。
2. 确定反应：基于SO2和NO的还原性。
SO2 NO
氧化剂 碱性物质
NaClO、Ca(ClO)2等。
【实际工艺】
臭氧氧化结合钙法吸收一体化脱硫脱硝
SO2
O3
硫酸盐和硝酸盐等
NO Ca(OH)2 可以再利用的物质
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
【实际工艺】
臭氧氧化结合钙法吸收一体化脱硫脱硝
SO2
O3
硫酸盐和硝酸盐等
NO Ca(OH)2 可以再利用的物质
SO2(g) + O3(g) NO(g) + O3(g)
分析过程：
2. 影响化学反应速 率的因素： （1）反应物的组成、 结构和性质。 （2）浓度、温度、 压强、催化剂等反应 条件。
任务二
分析实验数据，理解并解释实际生产问题
【实验数据1 】
烟气流量一定， 烟气温度为150 ℃， 在相同时间内，O3浓 度对NO和SO2氧化率影 响如右图。
【实验数据1 】
试从化学反应速 率角度分析NO和SO2氧 化率出现差异的原因。 （已知：一定时间内 氧化率的变化可以反 映化学反应速率）

人教版高二化学选择性必修1 化学平衡 (第二课时)-课件

人教版高二化学选择性必修1 化学平衡 (第二课时)-课件
可将此时各物质的浓度代入平衡常数的表达式
中进行计算，若和该温度时的K 相等则达到平衡。
【解】起始时 c(CO)＝0.01 mol·L-1
c(H2O)＝0.0375 mol·L-1 某时刻c(CO)＝0.0025 mol·L-1 ，减少了0.0075 mol·L-1
CO(g) + H2O(g)
列出三段式：
起始浓度/(mol·L-1 ) 变化浓度/(mol·L-1 ) 平衡浓度/(mol·L-1 )
CO(g) + H2O(g) 0.01 0.01 0.005 0.005
CO2(g) + H2(g)
0
0
列出三段式：
起始浓度/(mol·L-1 ) 变化浓度/(mol·L-1 ) 平衡浓度/(mol·L-1 )
1
K2
＝
K32
写一写 写出下列可逆反应的平衡常数表达式。
高温
Fe3O4(s) + 4H2(g)
3Fe(s) + 4H2O(g)
写一写 写出下列可逆反应的平衡常数表达式。
高温
Fe3O4(s) + 4H2(g)
3Fe(s) + 4H2O(g)
K
＝
c4(H 2O ) c4 (H2 )
记一记 书写平衡常数表达式的注意事项
2NH3(g)
K1 ＝
c2(NH3) c(N2)•c3(H2)
2. 2NH3(g)
N2(g) + 3H2(g)
K2＝
c(N2)•c3(H2) c2(NH3)
3.
1 2
N2(g)+
3 2
H2(g）
NH3(g）
写一写 写出下列可逆反应的平衡常数表达式。

化学平衡(第二课时)

化学平衡(第二课时)

化学平衡（第二课时）学习目标：1、通过实验探究条件对化学平衡状态的影响，并能用相关理论加以解释。

2、自主探究、激情投入、培养分析能力。

重点难点：1、条件对化学平衡状态的影响。

学习过程：1、浓度对化学平衡状态的影响(根据实验2-5、2-6完成问题) Cr2O72-（橙色）+H2O（气）CrO42-（黄色）+2H+编号 1 2步骤滴加3-5滴H2SO4滴加10-20滴6mol/LNaOH K2Cr2O7Fe ++3SCN-Fe( SCN)3(红色)编号 1 2 步骤（1）滴加饱和FeCl3溶液滴加1mol/L KSCN溶液现象步骤（2）滴加NaOH溶液滴加NaOH溶液现象结论通过两个实验得到的结论：反应物浓度的变化如何影响化学平衡？加以理论解释。

并绘制速度时间图像。

2、温度对化学平衡状态的影响(根据实验2-7完成问题)2NO2（红棕色）N2O4（无色）△H=-56.9kJ/mol 编号 1 2步骤浸在热水中浸在冷水中现象通过实验2-7中的平衡体系在冷水和热水中颜色的变化，你可以得出何种推论？通过实验2-7得到的结论是什么？并绘制速度时间图像。

当堂检测：1、．在恒温恒容的容器中进行反应 A(g) 2B(g)+C(g)；△H ＞0，若反应物浓度由0.1 mol?L -1降到0.06 mol ·L -1需20 s ，那么由0.06 mol ·L -1降到0.024 mol ·L -1，需反应的时间为（ ）。

A ．等于18sB ．等于12sC ．大于18sD ．小于18s2、在下列平衡体系中，保持温度一定时，改变某物质的浓度，混合气体的颜色会改变；改变压强时，颜色也会改变，但平衡并不移动，这个反应是（ ） A ．2NO ＋O 2 2NO 2 B ．N 2O 42NO 2C ．Br 2(g)＋H 22HBr D ．6NO ＋4NH 35N 2＋3H 2O3、在密闭容器中进行如下反应：H 2(g) +I 2(g)2HI(g)，在温度T 1和T 2时，产物的量与反应时间的关系如下图所示。

2.2.1 化学平衡-高二化学选择性必修1同步教学课件(新教材人教版)

2.2.1 化学平衡-高二化学选择性必修1同步教学课件(新教材人教版)

间接判断法 （变量不变即可判断平衡）
3.气体的平均相对分子质量M （1）若各物质均为气体
M
m总 n总
以mA(g)+nB(g) 若m+n≠p+q 一 定
pC(g)+qD(g) 为例
若m+n=p+q 不一定
例如： 2SO2(g)+O2(g)
2SO3(g) ，
当平均相对分子质量不变时，一定是化学平衡状态
2SO2+O2
2SO3
已知c(SO2)始=0.4mol/L，c(O2)始=1mol/L经测定该反应在该温度下
的平衡常数K≈19，试判断，当SO2转化率为50％时，该反应是否达到
平衡状态，若未达到，哪个方向进行？
Q﹤19，未达到平衡，向正方向进行。
谢
谢
观
看 化
学 平 衡
【解】设达到平衡时CO转化为CO2的物质的量为x mol，容器的容积为yL
催化剂
CO(g) + H2O(g) 高温 CO2(g) + H2(g)
·
起：
变：
转化率为=
×100%
平：
K=
C(CO2) ·C(H2) C(CO) ·C(H2O)
=
(x/y)2
(2.0-x)/y· (10-x)/y )
=1
x=5/3
(2)根据题意：c(H2)=0.020mol/L， c(I2)=0.020mol/L
H2 +
I2 ⇌ 2HI
始 0.020
0.020
0
变
x
x
2x
平 0.020-x
0.020-x
2x
K只随温度发生变化，因此
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出现。
分析与思考
平衡常数受哪些因素影响？ 请根据以下资料提供的数据，分析影响平 衡常数的因素。
表1 H2(g) + I2(g) 2HI(g)不同条件下的平衡常数
起始浓度 序 （×10－2 mol·L-1） 号
c(H2) c(I2) c(HI)
1 1.197 0.694 0
不同温度下的平衡常数(K )
（1）求该反应的平衡常数及平衡时CO的转化率。
N2(g) + 3H2(g)
K2＝
c(N2)•c3(H2) c2(NH3)
3.
1 2
N2(g)+
3 2
H2(g）
NH3(g）
写一写 写出下列可逆反应的平衡常数表达式。
1. N2(g) + 3H2(g)
2NH3(g)
K1 ＝
c2(NH3) c(N2)•c3(H2)
2. 2NH3(g)
N2(g) + 3H2(g)
2. 2NH3(g)
N2(g) + 3H2(g)
K2＝
c(N2)•c3(H2) c2(NH3)
3.
1 2
N2(g)+
3 2
H2(g）
NH3(g）
K3＝
c(NH3) c1/2(N2）•c
3/2(H2)
K1 ＝
1
K2
＝
K32
写一写 写出下列可逆反应的平衡常数表达式。
高温
Fe3O4(s) + 4H2(g)
K2＝
c(N2)•c3(H2) c2(NH3)
3.
1 2
N2(g)+
3 2
H2(g）
NH3(g）
K3＝
c(NH3) c1/2(N2）•c
3/2(H2)
K1 和K2、K3是什么关系呢？
写一写 写出下列可逆反应的平衡常数表达式。
1. N2(g) + 3H2(g)
2NH3(g)
K1 ＝
c2(NH3) c(N2)•c3(H2)
化学方程式
F2(g) + H2(g) Cl2(g) + H2(g) Br2(g) + H2(g) I2(g) + H2(g)
2HF(g) 2HCl(g) 2HBr(g)
2HI(g)
平衡常数 ( K )
6.5 ×1095 2.57 ×1033 1.91 ×1019 8.67 ×102
注意：化学平衡常数的大小反映的是反应进行的 程度大小，并不涉及反应时间和化学反应速率。也就 是说，某个化学反应的平衡常数很大，可能化学反应 速率却很小。
3Fe(s) + 4H2O(g)
写一写 写出下列可逆反应的平衡常数表达式。
高温
Fe3O4(s) + 4H2(g)
3Fe(s) + 4H2O(g)
K
＝
c4(H 2O ) c4 (H2 )
记一记 书写平衡常数表达式的注意事项
1. 表达式中的各物质的浓度必须为平衡浓度。 2. 平衡常数表达式与化学方程式的书写一一对应。 3. 固体、液体纯物质的浓度视为常数，在表达式中不
只与温度有关
想一想
结合平衡常数的表达式思考，K 的大小表示
什么含义？
m A(g) + n B(g)
p C(g) + q D(g)
K
＝
cp(C) cm(A)
• •
cq(D) cn(B)
想一想
结合平衡常数的表达式思考，K 的大小表示
什么含义？
m A(g) + n B(g)
p C(g) + q D(g)
1. N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g)
2. 2NH3(g) N2(g) + 3H2(g)
3.
1 2
N2(g)+
3 2
H2(g）
NH3(g）
写一写 写出下列可逆反应的平衡常数表达式。
1. N2(g) + 3H2(g)
2NH3(g)
K1 ＝
c2(NH3) c(N2)•c3(H2)
2. 2NH3(g)
2HF(g) 2HCl(g) 2HBr(g)
2HI(g)
平衡常数 ( K )
6.5 ×1095 2.57 ×1033 1.91 ×1019 8.67 ×102
分析与思考
表2 25 ℃ 时，生成卤化氢反应的平衡常数
化学方程式
F2(g) + H2(g) Cl2(g) + H2(g) Br2(g) + H2(g) I2(g) + H2(g)
2HF(g) 2HCl(g) 2HBr(g)
2HI(g)
平衡常数 ( K )
6.5 ×1095 2.57 ×1033 1.91 ×1019 8.67 ×102
平衡常数的大小，与反应中物质的性质有关
三.化学平衡常数的应用
1.影响化学平衡常数的因素
内因：反应中物质的性质 外因：对于同一可逆反应，化学平衡常数
平衡常数不受浓度的影响，受温度影响
分析与思考
体系压强改变会影响平衡常数吗？
分析与思考
体系压强改变会影响平衡常数吗？
压强改变可能会影响体系中物质的浓度，而 浓度的改变不影响平衡常数。因此压强不影响平 衡常数的大小。
分析与思考
表2 25 ℃ 时，生成卤化氢反应的平衡常数
化学方程式
F2(g) + H2(g) Cl2(g) + H2(g) Br2(g) + H2(g) I2(g) + H2(g)
K
＝
cp(C) cm(A)
• •
cq(D) cn(B)
对于同类型的反应，K 越大，反应进行的程度越大
三.化学平衡常数的应用
2.根据平衡常数的大小，判断反应进行的程度
对于同类型的化学反应，K 越大，反应进行
的程度越大，一般：
K ≥ 105，正反应进行得基本完全
表2 25 ℃ 时，生成卤化氢反应的平衡常数
457.6 ℃ 425.6 ℃ 25 ℃
48.38 54.51 867
2 1.228 0.996 0 48.61 54.62 867
3 1.201 0.840 0 49.54 54.21 867 Nhomakorabea40
0 1.520 48.48 54.10 867
50
0 1.287 48.71 54.42 867
分析与思考
合成氨 N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g)
常温下 K＝5×108
常温下限度较大，但化学反应速率很小
想一想
投料浓度不影响化学反应的平衡常数，仅 改变投料浓度后，平衡时物质的转化率会改变 吗？
算一算
将0.1 mol CO与0.1 mol H2O气体混合充入10 L密闭容 器中，加热到800 ℃ ，充分反应达到平衡后，测得CO的浓 度为0.005 mol·L-1 。
化学平衡（第二课时）
年 级：高二
学 科：化学（人教版）
可逆反应 m A(g) + n B(g) p C(g) + q D(g)
同时存在
正向反应
逆向反应
反应条
化学平衡时各物质的量不再改变， 件改变 化学平衡
υ (正)＝υ (逆)≠0
可能变化
定量 描述
化学平衡常数
写一写 写出下列可逆反应的平衡常数表达式。