成都七中20202020学年上期高2020级期中考试化学试卷doc高中化学

成都七中高2020级化学平衡测试题doc高中化学第一卷选择题一．选择题〔每题只有一个选项符合题意，每题2分，共42分〕1．关于反应M+N P，假如温度每升高10℃，反应速率增加为原先3倍。

在100C时完成反应的10℅需要54min，将温度提高到40℃完成反应的10℅需要的时刻为A．2min B．3min C．6min D．9min2．100mL浓度为2mol/L的硫酸跟过量的锌片反应，为减慢反应速率，又不阻碍生成氢气的总量，可采纳的方法是A．换用浓硫酸B．加入数滴浓盐酸C．加入适量硝酸钠溶液D．加入适量氯化钠溶液3．在一恒温恒容密闭容器中充入1 mol CO2和3 mol H2，一定条件下发生反应：CO 2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)，测得其中CO2和CH3OH(g)浓度随时刻变化如图。

以下讲法错误的选项是．．．．．．A．该密闭容器的体积为1 LB．反应达平稳，氢气的转化率为0.75C．反应达平稳，氢气平均反应速率0.075 mol/(L·min)D．CO2或H2O物质的量不再改变时反应达平稳4．在373K时，把0.5 molN2O4气体通入体积为5Ｌ的真空密闭容器中，赶忙显现棕色。

反应进行到2s时，NO2的浓度为0.02 mol/L。

在60ｓ时，体系已达平稳，现在容器内压强为开始时的1.6倍。

以下讲法正确的选项是A．前2s，以N2O4的浓度变化表示的平均反应速度为0.01 mol/(L·s)B．在2s时体系内的压强为开始时的1.4倍C．在平稳时体系内含N2O40.25 molD．平稳时，假如压缩容器体积，那么可降低N2O4的转化率5．在某一密闭容器中，充入一定量的HI气体，发生反应2HI(g)H 2(g)＋I2(g)，(正反应吸热)。

在t1时达到平稳，t2时加热升温并保温，到t3时又达到新平稳，符合这一变化的图像是6．在一定容积的密闭容器中进行SO2和O2的反应，以下措施能使反应速率增大的是①提高反应温度②使用催化剂③充入空气④充入氮气⑤减小容器体积A．只有②③⑤B．只有①②⑤C．除④外全部D．全部7．在一个不传热的固定容积的密闭容器中可逆反应mA(g)+nB(g)pC(g)+qQ(g)，当m、n、p、q为任意整数时，达到平稳的标志是：①体系的压强不再改变②体系的温度不再改变③各组分的浓度不再改变④各组分的质量分数不再改变⑤v(A):v(B):v(C):v(D)=m:n:p:q ⑥单位时刻内m mol A断键，同时p mol C断键A．②③④⑤⑥B．②③④⑥C．①②③④⑤⑥D．①③④⑥8．以下图为某化学反应的速率与时刻的关系示意图。

2020-2021学年四川省成都七中高三（上）期中化学试卷一、选择题：本题共13个小题，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1．（3分）化学与生活密切相关。

下列分析不正确的是（）A．“方家以磁石磨针锋，则能指南”中涉及物理变化B．食品添加剂可以改善食品品质及延长食品保存期，对其用量不必严格控制C．丝绸和头发的主要成分是蛋白质D．“浮梁巧烧瓷，颜色比琼玖”的“瓷”是硅酸盐产品2．（3分）阿伏加德罗常数的值为N A。

下列说法正确的是（）A．0.1mol的11B原子中，含有的中子数目为0.6N AB．1L 0.1mol•L-1硫酸钠水溶液中含有的氧原子数等于0.4N AC．2.3g钠被O2完全氧化时，钠得到的电子数目为0.1N AD．常温，1.0L pH=13的Ba（OH）2溶液中含OH-的数目为0.2N A3．（3分）关于有机物咖啡酸，下列的说法错误的是（）A．分子式为C9H8O4B．能使溴水褪色，能发生酯化反应C．1mol咖啡酸最多与5mol H2发生加成反应D．有多种芳香族化合物的同分异构体A．Z原子的最外层电子数为5B．元素的金属性：X＜YC．简单离子半径：X＞WD．元素Y的最高价氧化物对应的水化物能溶于氨水A．A B．B C．C D．D6．（3分）海水提取金属锂的装置如图。

工作时，在电极C依次检测到两种气体。

下列说法正确的是（）A．电子的流向为：电极d→电极b→电极a→电极cB．离子交换膜为质子交换膜C．丁基锂可用LiNO3水溶液代替D．若导线中转移1mol电子，则电极c产生气体质量在8g和35.5g之间7．（3分）常温下，用0.10mol •L -1NaOH 溶液分别滴定20.00mL 浓度均为0.10mol •L -1的CH 3COOH 溶液和HCN 溶液所得滴定曲线如图所示。

下列说法正确的是（ ）A ．当加入10mL NaOH 时：c （CH 3COOH ）＞c （HCN ）B ．点③所示溶液中：c （Na +）＜c （CH 3COOH ）C ．点①所示溶液中：c （Na +）＞c （HCN ）D ．已知常温下某碱MOH 的K b =1×10-9，则MCN 的水溶液呈碱性二、解答题（共3小题，满分0分）8．环境问题，能源问题事关人类生存、社会可持续发展。

四川省成都市第七中学2020-2021学年高一上学期期中考试化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．下列各组物质，按化合物、单质、混合物顺序排列的是( )A．冰水混合物、铁、盐酸B．空气、氮气、Na2CO3·10H2OC．食用醋、液态氧、碘酒D．碱石灰、白磷、熟石灰2．关于胶体的性质与应用，相关说法错误的是（）A．胶粒不能透过半透膜，血液透析利用半透膜将有害物质移除体外B．明矾净水是利用胶体的丁达尔效应C．微粒直径1nm-100nm的纳米材料不是胶体D．将FeCl3饱和溶液滴入沸水，继续加热至溶液呈红褐色，可制备Fe(OH)3胶体3．下列叙述中正确的是（）A．KClO3与NH3溶于水后能导电，故KClO3和NH3为电解质B．25℃时，0.1mol/L的醋酸溶液比等浓度的醋酸钠溶液的导电能力弱C．NaHSO3在水溶液中的电离方程式为NaHSO3=Na++H++SO2-3D．BaSO4的水溶液不易导电，故BaSO4是弱电解质4．下列各图所示装置的气密性检查中，一定漏气的是A．B．C．D．Ca,Mg,SO以及泥沙等杂质，为了除去杂质，有以下实验步骤进行提5．粗盐中含2+2+2-4纯：①加适量盐酸；②加过量Na2CO3溶液；③过滤；④加过量NaOH溶液；⑤加过量BaCl2溶液。

以上操作顺序错误的为（）A．⑤②④③①B．②⑤④③①C．④⑤②③①D．⑤④②③①6．氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如图所示，则下列化学反应属于阴影3区域 的是（ ）A ．4NO 2+O 2+2H 2O═4HNO 3B ．Fe+CuSO 4═FeSO 4+CuC ．CH 4+2O 2点燃 CO 2+2H 2OD ．2H 2O 22MnO 2H 2O+O 2↑7．下列叙述中正确的是（ ）A ．蒸馏时常用球形冷凝管，冷凝效果更好B ．向某溶液中加入CCl 4，CCl 4层显紫红色，证明原溶液中存在I −C ．NaCl 溶液蒸发结晶时，蒸发皿中有晶体析出并剩余少量液体即停止加热D ．常用将CuSO 4溶液蒸干的方法制取CuSO 4·5H 2O8．已知酸性溶液中还原性的强弱顺序为SO 2-3＞I -＞Fe 2+＞Br -＞Cl -，,下列反应不能发生的是（ ）A ．2+3+-22Fe +I =2Fe +2IB ．2-2--+23242Br +SO +H O=SO +2Br +2HC ．3+2-2+2-+3242Fe +SO +H O=2Fe +SO +2HD ．2-2--+2324I +SO +H O=SO +2I +2H 9．将一小块钠投入盛有10mL 饱和石灰水的试管中，不可能观察到的现象是（ ） A ．钠在液面上四处游动B ．溶液变浑浊C ．钠熔化成闪亮的小球D ．反应后溶液呈红色10．同温同压下，甲容器中充满N 2，乙容器中充满O 2，下列叙述错误的是（ ） A ．若两种气体体积相等，则甲、乙两容器中气体密度之比为7:8B ．若两种气体体积相等，则甲、乙两容器中气体分子数之比为8:7C ．若两种气体质量相等，则甲、乙两容器中气体所含原子数之比为8:7D ．若两种气体物质的量相等，则甲、乙两容器中气体所含电子数之比为7:811．下列指定反应的离子方程式正确的是() A ．3NaHCO 溶液中加足量2Ba(OH)溶液：2332HCO Ba OH BaCO H O -+-++=↓+B ．碳酸氢钙溶液加到醋酸中：2323322Ca(HCO )2CH COOH Ca 2CH COO 2CO 2H O +-+=++↑+C ．将Na 投入到4CuSO 溶液中：22Na Cu 2Na Cu +++=+D ．2Mg(OH)和稀盐酸的反应：2OH H H O -++=12．常温下,下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是（ ）A ．与Al 反应能放出H 2的溶液中：-+-2-334HCO K NO SO 、、、B ．能使石蕊试液变红的溶液中：2+2+--3Ba Cu NO Cl 、、、C ．含大量NaHSO 4的溶液中：+2+--3Na Ba OH NO 、、、D ．溶液呈强碱性的溶液中：+2+-2-3K Mg Cl SO 、、、13．工业上可利用反应Na 2CO 3+2Na 2S+4SO 2=3Na 2S 2O 3+CO 2制取化工原料Na 2S 2O 3，下列说法正确的是（ ）A ．该反应中SO 2还原性大于CO 2B ．氧化产物与还原产物的质量比为2:1C ．每生成1molCO 2，转移2N A 个电子D ．标准状况下，反应中每吸收4molSO 2就会放出22.4LCO 214．用等体积的-10.1 mol L ⋅的BaCl 2溶液，可使相同体积的Al 2(SO 4)3、NH 4Al(SO 4)2、MgSO 4三种溶液中的2-4SO 恰好完全沉淀，则三种硫酸盐的物质的量浓度之比为（ ） A ．3：2：3 B ．2：3：6 C ．2：6：3 D ．1：1：1 15．常温，1L 的密闭容器中恰好可盛放n 个N 2分子和m 个H 2分子组成的混合气体，阿伏加德罗常数为N A ，则该温度下气体摩尔体积可近似表示为（ ）A ．N A ×（m+n ）B ．22.4×N A （m+n ）C ．N A /（m+n ）D ．22.4（m+n ）/N A 16．设N A 为阿伏加德罗常数的值。

四川省成都市第七中学2020-2021学年高一化学上学期期中试题年级：姓名：四川省成都市第七中学2020-2021学年高一化学上学期期中试题（无答案）可能用到的原子量：H-1 He-4 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Cl-35.5 Fe-56第Ⅰ卷（选择题）选择题（每小题只有1个选项符合题意）1．下列物质的分类错误的是A ．纯碱——钠盐B ．H 2SO 4——强电解质C ．氢氧化铁胶体——无色分散系D ．H 2O 2——氧化物2．将wgNaCl 固体完全溶于1L 水中，溶解和电离过程如图所示。

下列说法正确的是A ．a 离子为Na ＋，b 离子为Cl -B ．溶解和电离过程中，水分子与晶体不存在相互作用C ．所得溶液中c （Na ＋）等于w/58.5mol/LD ．若再加入NaCl 固体至离子浓度不再变化时，则所得为饱和溶液3．常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是A ．与Zn 反应能放出H 2的溶液中：3HCO -、K ＋、3NO -、24SO - B ．能使石蕊试液变红的溶液中：Ba 2＋、Cu 2＋、3NO -、Cl －C ．含大量NaHSO4的溶液中：Na ＋、Ba 2＋、OH －、3NO - D ．溶液呈强碱性的溶液中：K ＋、Mg 2＋、Cl －、23SO - 4．人们可从钛铁矿（主要成分FeTiO 3）制取金属钛（Ti ），其在一定条件下的主要反应有：①FeTiO 3＋H 2 高温Fe ＋TiO 2＋H 2O ；②TiO 2＋2C ＋2Cl 2高温TiCl 4＋2CO ； ③TiCl 4＋2Mg 高温2MgCl 2＋Ti下列叙述错误的是A ．反应①中的H 2是还原剂B ．反应②中钛元素失电子C ．反应③是置换反应D ．反应②中TiCl 4不是氧化产物5．设N A 为阿伏加德罗常数的值。

下列叙述正确的是A．0.1mol FeCl3完全转化为氢氧化铁胶体，生成0.1N A个胶粒B．5.6g铁与足量高温水蒸气完全转化为Fe3O4，转移电子数为0.3N AC．28g C2H4和CO的混合气体中含有的原子数为N AD．常温常压下，11.2L CO2所含的质子数小于11N A6．下列说法一定正确的是A．HCl和NH3的水溶液能导电，则HCl和NH3·H2O为电解质B．25℃时，醋酸溶液比醋酸钠溶液的导电能力弱C．NaHCO3的电离方程式为NaHCO3＝Na＋＋H＋＋23CO-；D．CaCO3的水溶液不易导电，故CaCO3是弱电解质7．某溶液仅由Na＋、Cu2＋、Ba2＋、Fe3＋、CO32-、SO42-、Cl-中的若干种离子组成，取适量该溶液进行如下实验：根据以上实验判断，下列推断错误的是A．气体1通入澄清石灰水中，溶液变浑浊B．白色沉淀2中加稀硝酸，沉淀不溶解C．原溶液中一定存在Na＋，一定不存在Cl-D．滤液2中加入碳酸钠溶液一定会产生白色沉淀8．用等体积的0.10mol·L-1 BaCl2溶液，可使相同体积的Al2（SO4）3、NH4Al（SO4）2、Na2SO4三种溶液中的24SO-恰好完全沉淀，则三种硫酸盐的物质的量浓度之比为A．3：2：3 B．2：3：6 C．2：6：3 D．1：1：19．下列说法正确的是A．NaHSO4溶液与过量Ba（OH）2溶液反应时，发生中和的OH-与未反应的OH-之比为1：1B．PbO2＋4HCl＝PbCl2＋Cl2↑＋2H2O中，氧化剂和还原剂物质的量之比为1：2 C．3S＋6KOH△K2SO3＋2K2S＋3H2O中，被氧化的S和被还原的S质量比为2：1 D．3（NH4）2SO4△3SO2↑＋N2↑＋6H2O＋4NH3↑中，发生氧化反应和未发生氧化反应的氮元素物质的量之比为2：1操作目的用分液漏斗分离水和酒精利用密度不同，使两者混合物分离加入新制生石灰，后经过滤得到乙醇制备饮用级高度酒将混合气体通入饱和Na2CO3溶液中洗气除去CO2中混有的HCl11．已知酸性：H2SO3＞CH3COOH＞H2CO3＞HClO。

成都七中高2020级《元素及其化合物》单元测试题doc高中化学可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Mg:24 Al:27 S:32 Cl:35.5 K:39 Fe:56 Cu:64 Ag:108 Ba:137〔总分：108分时刻：90分钟〕第I卷选择题〔共54分〕一、选择题〔每题只有1个选项符合题意〕1．美国Lawrece Lirermore国家实验室(LLNL)的L.Lota.C.S.Yoo和H.eynn成功地在高压下将CO2转化为具有类似SiO2结构的原子晶体，以下关于CO2的原子晶体讲法正确的选项是A．CO2的原子晶体和分子晶体互为同素异形体B．在CO2的原子晶体中，每一个C原子周围结合4个O原子，每一个O原子跟两个C 原子相结合C．CO2的原子晶体和CO2的分子晶体具有相同的物理性质D．在一定条件下，CO2原子晶体转化为分子晶体是物理变化2．以下讲法正确的选项是A．非金属元素R所形成的含氧酸盐〔M2RO3〕中的R元素必定出现正价B．只有非金属能形成含氧酸或含氧酸盐C．除稀有气体外的非金属元素都能生成不同价态的含氧酸D．非金属的最高价含氧酸都具有强氧化性3．N A为阿佛加德罗常数，下述正确的选项是A．80 g硝酸铵含有氮原子数为2N AB．1 L 1 mol / L的盐酸溶液中，所含氯化氢分子数为N AC．标准状况下，11.2 L四氯化碳所含分子数为0.5 N AD．在铜与硫的反应中，1 mol铜失去的电子数为2 N A4．我国在全国各省、市、自治区的要紧都市都设有大气监测站。

北京更是由分布在城区的各监测点组成一个监测网，又监测大气情形，且每天都公布空气质量。

下面所列各项，在空气质量日报中完全正确的选项是①可吸入颗粒物②总悬浮颗粒物③氮氧化物④二氧化碳⑤二氧化硫⑥二氧化氮⑦一氧化碳⑧一氧化氮⑨氮气⑩臭氧A．①③⑤⑦⑧B．②④⑤⑥⑦C．②⑤⑥⑦⑨D．①⑤⑥⑦⑩5．将a g Fe2O3、Al2O3样品溶解在过量的200 mL pH=1的硫酸溶液中，然后向其中加入NaOH 溶液使Fe3＋、Al3＋刚好完全沉淀，用去NaOH溶液100 mL，那么NaOH溶液的浓度为A．0.1 mol·L－1 B．0.2 mol·L－1 C．0.4 mol·L－1 D．0.8 mol·L－16．四氧化三铁与稀硝酸反应，生成硝酸铁和一氧化氮气体，那么反应中被还原的硝酸与未被还原硝酸的物质的量之比为A．1︰9 B．1︰18 C．1︰27 D．2︰97．FeS2的结构类似于Na2O2，是一种过硫化物，与酸反应生成H2S2。

四川省成都七中2020届高三化学线上测试试题（3.7，含解析）注意事项：1.本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。

2.答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在本试题相应的位置。

3.全部答案在答题卡上完成，答在本试题上无效。

4.考试结束后，将本试题和答题卡一并交回。

可能用到的相对原子质量：H-1 Li-7 B-11 C-12 N-14 O-16Cu-64第Ⅰ卷（选择题）一、选择题：本大题共7小题，每小题6分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1.化学与材料、生活和环境密切相关。

下列有关说法中错误的是A. 新型材料聚酯纤维、光导纤维都属于有机高分子B. 医药中常用酒精来消毒，是因为酒精能够使细菌蛋白发生变性C. 大力实施矿物燃料脱硫脱硝技术以减少硫、氮氧化物排放D. 煤炭经气化、液化和干馏等过程，可获得清洁能源和重要的化工原料【答案】A【解析】【详解】A．光导纤维的主要成分为二氧化硅，为无机物不是高分子化合物，故A错误；B．酒精能够使细菌蛋白发生变性，常用来消毒，故B正确；C．矿物燃料含有硫氮元素，因此大力实施矿物燃料脱硫脱硝技术可以减少硫、氮氧化物排放，故C正确；D．煤的气化是煤在氧气不足的条件下进行部分氧化形成H2、CO等气体的过程；煤的液化是将煤与H2在催化剂作用下转化为液体燃料或者利用煤产生的H2和CO通过化学合成产生液体燃料或者其他液体化工产品的过程；煤的干馏是指隔绝空气加强热，使煤分解的过程，可以得到很多重要的化工原料，故D正确；故选A。

2.N A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A. 常温下pH为2的醋酸溶液中由H2O电离出的H+数为10-12N AB. 标准状况下，28gCO 与22.4LSO 3所含分子数都为N AC. 50mL8mol/L 的浓盐酸与足量的MnO 2加热反应，生成Cl 2的分子数为0.1N AD. 在反应S+2KNO 3+3CK 2S+N 2↑+3CO 2↑中，每生成2N A 个气体分子，参加反应的氧化剂的物质的量为1.5mol【答案】D【解析】【详解】A ．醋酸溶液的体积未知，无法计算由H 2O 电离出的H +数，A 不正确；B ．标准状况下，SO 3呈固态，不能利用22.4L/mol 计算所含分子数，B 不正确；C ．50mL8mol/L 的浓盐酸与足量的MnO 2不能完全反应，无法计算生成Cl 2的分子数，C 不正确；D ．在反应S+2KNO 3+3C K 2S+N 2↑+3CO 2↑中，3mol 氧化剂(S+2KNO 3)参加反应，生成4mol 气体，则每生成2N A 个气体分子，参加反应的氧化剂的物质的量为1.5mol ，D 正确；故选D 。

2020学年四川省成都市第七中学高二上学期半期考试化学试题 注意事项： 1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。

2．选择题的作答：每小题选出答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。

3．非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。

写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。

4．考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。

一、单选题1．下列有关化学反应原理的说法正确的是A ．强碱和强酸的中和反应的活化能很高，所以化学反应速率很大B ．升高温度，活化分子百分数增大，化学反应速率加快C ．使用催化剂，改变反应历程，降低反应的反应热D ．反应的自发性既能用于判断反应进行的方向，也能用于确定反应发生的速率2．升高温度,下列数据不一定增大的是A ．化学反应速率vB ．水的离子积常数K WC ．化学平衡常数KD ．醋酸的电离平衡常数K a3．如表中关于物质的分类组合，完全正确的是选项 强电解质 弱电解质 非电解质 A NaCl C 2H 5OH Cl 2B HNO 3 CaCO 3 H 2OC HClO 4 NH 3•H 2O CO 2D NaOH BaSO 4 Al4．下列说法或表示方法中正确的是A ．已知 2C(s) + 2O 2 (g) = 2CO 2(g) △H = a kJ/mol 、2C(s) + O 2(g) = 2CO(g) △H = b kJ/mol ，则a > bB ．甲烷的燃烧热为 890 kJ/mol ，则甲烷燃烧的热化学方程式为 CH 4(g) + 2O 2(g) = CO 2(g) +2H 2O(g) △H = - 890 kJ/molC ．已知 P(s ，白磷) = P(s ，红磷) △H < 0，则白磷比红磷稳定D ．已知 HCl(aq) + NaOH(aq) = Na Cl(aq) + H 2O(l) △H = - 57.3 kJ/mol ，则含 40.0 g NaOH 的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出小于 57.3 kJ 的热量 5．相同温度下，根据三种酸的电离平衡常数，下列判断正确的是 酸 HX HY HZ 电离平衡常数 9×10-7 9×10-6 1×10-2 A ．从电离平衡常数可以判断，HX 和 HY 属于弱酸，HZ 属于强酸 B ．三种酸的强弱关系：HX> HY > HZ C ．反应 X - + HZ = Z -+ HX 能够发生 D ．相同温度下，0.1 mol/L HY 溶液的电离平衡常数大于 0.01 mol/L HY 溶液的电离平衡常数 6．下列指定反应的离子方程式书写正确的是 A ．向次氯酸钠溶液中通入少量二氧化碳：2ClO - + CO 2+H 2O =2HClO+CO 32- (已知电离常数：H 2CO 3 ：Ka 1 = 4.4×10-7、Ka 2= 4.7×10-11；HClO ：K=2.9×10-8) B ．金属钠与水反应：2Na + 2H 2O = 2Na ++ 2OH -+ H 2↑ C ．硫酸铝溶液中加入过量氨水：Al 3+ + 3OH -= Al(OH)3↓ D ．硫代硫酸钠(Na 2S 2O 3)溶液与稀硫酸反应：Na 2S 2O 3 + 2H += 2Na+ + S↓+ SO 2↑+ H 2O 7．恒温恒压下，1 mol A 和 n mol B 在一个容积可变的容器中发生如下可逆反应：A(g) + 2B(g)2C(g)，一段时间后达到平衡，生成 a mol C ，则下列说法中正确的是 A ．物质 A 、B 的转化率之比为 1∶2 B ．起始时刻和达到平衡后容器中混合气体的密度相等 C ．当υ正(A) = 2υ逆(C)时，可断定反应达到平衡状态 D ．若起始时放入 2 mol A 和 2n mol B ，则达平衡时 C 的物质的量为 2a mol 8．醋酸溶液中存在电离平衡：CH 3COOH CH 3COO -+H +，下列叙述中不正确的是 A ．0.1 mol/L 的 CH 3COOH 溶液中加水稀释，溶液中所有离子浓度均减小 B ．醋酸溶液中离子浓度的关系满足：c(H +) = c(CH 3COO -) + c(OH - ) C ．CH 3COOH 溶液中加入少量 CH 3COONa(s)，平衡逆向移动 D ．常温下，pH = 2 的 CH 3COOH 溶液与 pH = 12 的 NaOH 溶液等体积混合后，溶液的 pH < 7 9．对于恒温、恒容下的反应 2A(g) + 2B(g)3C(g) + D(g)，达到平衡状态的是 A ．单位时间内生成 2n mol A ，同时生成 3n mol C B ．单位时间内生成 n mol B ，同时消耗 0.5n mol D C ．容器内压强不随时间而变化 D ．容器内混合气体的密度不随时间而变化此卷只装订不密封 班级姓名准考证号考场号座位号10．下列有关图像的叙述正确的是A．图 I：H2的燃烧热为 245 kJ/molB．图 II：b 可能为使用催化剂的曲线，活化能降低C．图 II：向容器中充入 1 mol N2、3 mol H2，充分反应后放出热量 92.2 kJD．图 III：HgO(s) = Hg(l) + 1/2O2(g) △H = - 90.7 kJ/mol11．用已知浓度的烧碱溶液滴定未知浓度的盐酸，下列操作中正确的是A．碱式滴定管用蒸馏水洗净后，直接加入已知浓度的烧碱溶液B．锥形瓶用蒸馏水洗净后，直接加入一定体积的未知浓度的盐酸C．滴定时，没有逐出滴定管下口的气泡D．该实验中，某同学将消耗已知浓度的烧碱溶液的体积记录为 22.5 mL12．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是A．氯水中存在平衡：Cl2 + H2O H++ Cl- + HClO，当加入适量 NaHCO (s)后，溶液颜色变浅B．在 K2Cr2O7溶液中存在如下平衡：Cr2O72-+ H2O2CrO42-+ 2H+，若向 K2Cr2O7溶液中滴入 5～15 滴浓硫酸，溶液颜色加深C．对于反应体系 CO(g) + NO2(g)NO(g) + CO2(g)，给平衡体系增大压强可使颜色变深D．对于反应 2NO2(g)N2O4(g)△H < 0，平衡体系升高温度颜色变深13．将 CO2在一定条件下与 H2反应转化为甲醇(CH3OH)是变废为宝的好办法，一定条件下，每转化 44 kg CO2放出的热量为 49000 kJ，CO2转化为甲醇过程中浓度随时间的变化曲线如图所示(已知反应物和生成物在此条件下均为气体)，下列叙述中正确的是A．0～3 min 内，用 CO2和 H2来表达的平均反应速率相等，均为0.5 mol/(L·min)B．此反应的热化学方程式为 CO2(g) + 3H2(g)CH3OH(g) + H2O(g) △H = - 49 kJ/mol C．此条件下反应的平衡常数K=0.753×1.25/(0.75×0.75)D．降低温度，此反应的平衡常数可能为 0.814．常温下，下列各组离子在指定的溶液中一定能大量共存的是①c(H+)/c(OH-) = 1×10-10的溶液中：K+、Na+、CH3COO-、SO42-②pH = 13 的溶液中：CO32-、Na+、AlO2-、Cl-③由水电离出的 c(H+) = 1×10-12 mol/L 的溶液中：Cl-、Na+、NO3-、S2O32-④使甲基橙变红色的溶液中：Fe3+、NO3-、K+、SO42-A．①②③ B．①②④ C．②③④ D．①③④15．下列说法不正确的是A．恒温恒压下，△H < 0 且△S > 0 的反应一定不能自发进行B．1 mol H2O 在不同状态时的熵值：S[H2O(s)] < S[H2O(g)]C．反应 NH3(g) + HCl(g) = NH4Cl(s)在室温下可自发进行，则该反应的△H < 0D．反应 CaCO3(s) = CaO(s) + CO2(g) △H > 0，能否自发进行与温度有关16．在一可变密闭容器中发生反应：2A(g) + B(g)xC(g)，达到平衡时测得 A 的浓度为 0.5 mol/L，在温度不变的条件下，将容器的容积扩大到原来的 2 倍，再次达平衡时，测得 A 的浓度为0.2 mol/L。

成都七中2023-2024学年度上期高2023级半期考试化学试卷（考试时间：75分钟；试卷满分：100分）可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5一、单项选择题（本题共14小题，每题3分，共42分）1．下列劳动项目与所涉及的化学知识叙述正确且有关联的是2．化学实验是化学探究的一种重要途径。

下列有关实验操作正确的是A．用过滤操作除去淀粉胶体中混有的NaCl杂质B．中学实验室中，不可将未用完的钠放回原试剂瓶C．进行焰色试验时，可用玻璃棒替代铂丝D．用湿润的淀粉-KI试纸检验Cl23．宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一。

下列离子方程式书写完全正确的是A．氯气通入水中：Cl2+H2O＝2H++Cl‒+ClO‒B．MnO2与浓盐酸反应制氯气：MnO2+4H++2Cl‒＝Mn2++Cl2↑+2H2OC．向沸水中滴入饱和FeCl3溶液，煮沸至液体呈红褐色立即停热：Fe3++3H2O＝Fe(OH)3↓+3H+ D．向NaHCO3溶液中加入等体积等浓度的Ba(OH)2溶液：HCO3−＋Ba2+＋O H‒＝BaCO3↓＋H2O 4．NaCl是实验室中的一种常用试剂。

下列与NaCl有关的实验，描述正确的是A．海水晒盐过程主要发生化学变化B．应透过蓝色钴玻璃观察NaCl在灼烧时的焰色，从而检验Na元素C．进行粗盐提纯时，可向上层清液中继续滴加2~3滴BaCl2溶液以检验SO42‒是否除尽D．除去NaCl溶液中的NaHCO3：加适量NaOH溶液5．归纳总结是化学学习的重要方法。

NaHSO4稀溶液的部分化学性质总结如下。

下列说法错误的是A．性质①说明NaHSO4溶液显酸性B．性质②中发生反应的离子方程式为Ba2+＋SO42‒＝BaSO4↓C．性质③中反应生成的气体是H2，该反应属于置换反应D．以上性质说明NaHSO4溶液具有酸的通性，在某些反应中可以代替稀H2SO46．利用如图装置进行Cl2的制备及性质探究实验时，下列说法错误的是A．甲中反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶4B．乙的作用为除去Cl2中的HClC．丙中紫色石蕊试液先变红后褪色D．为吸收多余的Cl2，丁中可盛放NaOH溶液7．一块绿豆大小的钠块加入到盛有一定量水的烧杯中，反应现象十分丰富。

成都七中200～2020学上期高2020年级期中考试化学试卷doc高中化学高2018年级期中考试化学试卷考试时刻：100分钟总分：110分命题人：魏光军审题人：李红张永红第一卷〔选择题共50分〕每个选择题只有一个．．．．选项符合题意。

每题2分，共50分。

1．以下有关化学反应速率的讲法中，正确的选项是A．100 mL 1 mol/L的稀硫酸与锌反应时，加入适量的氯化钠溶液，生成氢气的速率不变B．合成氨的反应是一个放热反应，因此升高温度，反应速率减慢C．用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用铁片和浓硫酸能够加快产生氢气的速率D．汽车尾气中的CO和NO能够缓慢反应生成N2和CO2，减小压强，反应速率减慢2．以下各种试纸，在使用时预先不能用蒸馏水润湿的是A．碘化钾淀粉试纸B．pH试纸C．品红试纸D．蓝色石蕊试纸34．在10℃时某化学反应速率为0.1 mol/(L·s)，假设温度每升高10℃，反应速率增加到原先的3倍。

为了把该反应速率提高到8.1 mol/(L·s)，那么该反应需在什么温度下进行A．30℃B．40℃C．50℃D．60℃5．以下操作能使H2O的电离平稳向逆方向移动，且溶液呈碱性的是A．向水中加NaHCO3B．向水中加NaHSO4C．向水中加FeCl3D．向水中加CaO6．能确认化学平稳状态发生了移动的是A．化学反应速率发生了改变B．有气态物质参加的可逆反应达到平稳后，改变了压强C．由于某一条件的改变，使平稳混合物中各组分的浓度发生了不同程度的改变D．可逆反应达到平稳后，使用催化剂7．以下讲法正确的选项是A．室温下，pH = 9的碱性溶液中，可能存在CH3COOH分子B．pH = 3的盐酸和pH = 5的硫酸等体积混合，pH = 4C．中性溶液中必定有c(H+) = c(OH－) = 1×10－7 mol/LD．在0.1 mol/L HCl溶液中加入适量的蒸馏水，溶液中各种离子的物质的量浓度均减小8．仅能在水溶液中导电的强电解质是A．CH3COOH B．NaCl C．NH4HCO3D．CO29．在容积为2 L的密闭容器中，发生如下可逆反应：m A(g) + n B(g) p C(g) + q D(g)通过5 min达到平稳，现在A减少a mol/L，B的平均反应速率为a/15 mol/(L·min)，C增加2a/3 mol/L，这时假设增加系统压强，发觉A与C的百分含量不变。

四川省成都七中实验学校2020学年高一化学上学期期中试题（国际班，无答案）（考试时间：60分钟，总分100分）相对原子质量：H—1 O—16 S—32 N—14 C—12 Cl—35.5 Na—23（第I卷，选择题，共60分）一、选择题（每小题4分，每小题只有一个．．．．选项符合题意）1、下列化学实验操作或事故处理方法不正确．．．的是：（）A．不慎将浓碱溶液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸B．实验台上的酒精灯碰翻着火，立即用湿抹布扑灭C．皮肤溅上浓H2SO4，应先用干布擦拭并立即用大量水冲洗D．用激光笔的光束分别照射Fe(OH)3胶体与Na2SO4溶液时的现象相同2、下列分离方法不正确的是（）A．用过滤的方法除去食盐水中的泥沙B．用蒸馏的方法将自来水制成蒸馏水C．用四氯化碳萃取碘水中的碘D．用分液漏斗分离酒精和水的混合物3、下列关于胶体的说法不正确的是：（）A．胶体和溶液一样都不带电，但是胶体中的胶体粒子可能带电B．胶体、溶液和浊液这三种分散系的根本区别是分散质粒子直径的大小不同C．胶体中的微粒不能透过滤纸D．用激光笔的光束照射Fe(OH)3胶体会产生丁达尔效应4、在汽车加油站见到的油罐车上，所贴的危险化学品标志应该是（）A.剧毒品B.易燃液体C.氧化剂 D腐蚀品5、下列物质中,不属于电解质的是（）A．NaOH B．H2SO4C．蔗糖D．NaCl6、在0.5molNa2SO4中含有Na+的数目是（）个A.3.01×1023 B．6.02×1023C．0.5 D.17、下列离子方程式书写正确的是（）A．碳酸钠溶液与盐酸反应：Na2CO3+ 2H+ = 2Na++ H2O + CO2↑B．石灰石溶于盐酸中：CaCO3 + 2H+ = Ca2+ + CO2↑ +H2OC．硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液混合：Cu2+ + 2OH—= Cu(OH)2↓D．稀硫酸滴在铜片上：Cu + 2H+ = Cu2+ + H2↑8、下列化学方程式中不能用离子方程式Ba2+ + SO42- = BaSO4↓表示的是( )A．Ba(NO3)2+H2SO4=BaSO4↓+2HNO3 B．BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaClC．BaCO3+H2SO4=BaSO4↓+H2O+CO2↑D．BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl9、下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是（）A．Na+、K+、CO32－、NO3－ B．Ca2+、CO32－、Na+、NO3－C．Na+、H+、NO3－、CO32－D．K+、Fe3+、OH-、NO3－10．下列电解质在水溶液中发生电离的电离方程式的书写不正确的是（）A、Na2SO4= 2Na+ + SO42-B、NaOH= Na+ + OH-C、Al2(SO4)3=2Al3++ 3SO42-D、Ca(OH)2= Ca2+ + (OH-)211、下列四种基本反应类型中，一定是氧化还原反应的是（）A．化合反应B．分解反应 C．置换反应D．复分解反应12、下列有关氧化还原反应的叙述中，正确的是（）A．一定有氧元素参加B．氧化剂本身发生氧化反应C．氧化反应一定优先于还原反应D．一定有电子转移13、下列反应中，属于氧化还原反应的是（）A.CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑B.CaO+H2O=Ca(OH)2C.Zn+H2SO4= ZnSO4+H2↑D..H2CO3=H2O+CO2↑14.在下列反应中，HCl作还原剂的是（）A.NaOH + HCl = NaCl + H2OB.Zn+2HCl= ZnCl2+H2↑C.MnO2+ 4HCl = MnCl2+ Cl2↑+ 2H2OD.CuO+2HCl=CuCl2+H2O15.农药波尔多液不能用铁制容器盛装，是因为铁能与该农药中的硫酸铜反应。

成都市2020年高三上学期化学期中考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共14题；共28分)1. （2分）已知含氧酸可用通式XOm（OH）n来表示，如X是S，则m=2，n=2，则这个式子就表示H2SO4 ．一般而言，该式中m大的是强酸，m小的是弱酸．下列各含氧酸中酸性最强的是（）A . H2SeO3B . HMnO4C . H3BO3D . H3PO42. （2分） (2017高一上·昌平期末) 下列生活中的常见现象不涉及化学变化的是（）A . 古铜币上出现铜绿【Cu2（OH）2CO3】B . 铝制用品表面变暗C . 钢铁生锈D . 粗盐潮解3. （2分）科学家于 1995 年合成了一种化学式为C200H200、含有多个C≡C （碳碳叁键）的链状烃，分子中含有一C≡C 一最多（）A . 49 个B . 50个C . 51个D . 无法确定4. （2分）如图是部分短周期元素原子半径与原子序数的关系图．下列说法正确的是（）A . 最高价氧化物对应水化物的碱性：Z＜MB . Y、R两种元素气态氢化物的沸点：Y＜RC . X、N两种元素组成的化合物不与任何酸反应D . 简单离子的半径：Z＜X＜R5. （2分）(2016·平昌模拟) 下列反应的离子方程式正确的是（）A . 用惰性电极电解MgCl2溶液：2Cl﹣+2H2O 2OH﹣+H2↑+Cl2↑B . 向NaClO溶液中滴加少量FeSO4溶液：5ClO﹣+2Fe2++5H2O═4HClO+Cl﹣+2Fe（OH）3↓C . 向NH4HCO3稀溶液中滴加过量Ca（OH）2溶液：NH +HCO +2OH﹣═NH3•H2O+CO +H2OD . 向CuSO4溶液中滴加过量氨水：Cu2++2 NH3•H2O═Cu（OH）2↓+2 NH6. （2分）我国目前广泛应用三氯氢硅氢还原法制备多晶硅。