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基态原子核外电子排布的表示方法
原子核外电子的排布遵循能量最低原理、泡利原理和洪特规则（还有洪特规则特例）。
原子核外电子排布可以用一定的图（式）表示出来。
常见的表示方法如下：
注意
对这些图（式）的应用，要根据实际需要适当选择。
同时要知道可将这些图（式）应用于表示与某原子相对应的离子的核外电子排布。
典例详析
例6－25
下列表示氦原子结构的化学用语中，对电子运动状态描述最详尽的是
A．∶He B．C．1s2D．
解析◆A项只表示出最外层电子数，B项只表示出核外电子的分层排布情况，C项具体到能层、能级以及能级上的电子数，而D项包含了能层、能级以及原子轨道上电子的自旋状态。
答案◆D
点评◆电子式、原子结构示意图、电子排布式、价层电子排布式、轨道表示式均能反映原子结构，其中轨道表示式不仅能表示出原子的核外电子排布的能层、能级和原子轨道，还能表示出这些电子的自旋状态，对电子运动状态四个方面都进行了描述，最为详尽。
例6－26
下列电子排布式或轨道表示式正确的是
A．C的核外电子轨道表示式：
B．Ca的电子排布式：1s22s22p63s23p63d2
C．O的核外电子轨道表示式：
D．Br－的电子排布式：[Ar]3d104s24p6
解析◆A项中C的核外电子轨道表示式违背洪特规则，B项中Ca的电子排布式违背能量最低原理，C项中O的核外电子轨道表示式违背泡利原理，故选D。
答案◆D。
基态原子电子排布式1-36原子电子排布是指某一原子或原子核及其围绕着它的电子被分布在空间某一准确的位置上，它是原子结构中稳定状态的表现。
原子电子排布是一种量子统计学理论，通过能量状态对原子作用，被证明有可能实现量子状态下的原子的最低能量状态的基态，从而形成特定的电子排布。
以一种基态的电子排布来说，该竖向横向由子层，内子层和外子层组成，一般可以分为十字形和十字形的电子排布式。
一种基态的电子排布，可以从下表中得知：|主子层（K）| 1s²|| 2s²2p³||内子层（L）| 3s²3p³|| 4s²3d¹⁰||外子层（M）| 5s²4p⁴|| 6s²4d¹⁰5p⁶||7s²5d¹⁰6p⁶|这就是1-36元素基态原子电子排布式：1. H：1s¹2. He：1s²3. Li：[He]2s¹4. Be：[He]2s²5. B：[He]2s²2p¹6. C：[He]2s²2p²7. N：[He]2s²2p³8. O：[He]2s²2p⁴9. F：[He]2s²2p⁵10. Ne：[He]2s²2p⁶11. Na：[Ne]3s¹12. Mg：[Ne]3s²13. Al：[Ne]3s²3p¹14. Si：[Ne]3s²3p²15. P：[Ne]3s²3p³16. S：[Ne]3s²3p⁴17. Cl：[Ne]3s²3p⁵18. Ar：[Ne]3s²3p⁶19. K：[Ar]4s¹20. Ca：[Ar]4s²21. Sc：[Ar]3d¹4s²22. Ti：[Ar]3d²4s²23. V：[Ar]3d³4s²24. Cr：[Ar]3d⁴4s²25. Mn：[Ar]3d⁵4s²26. Fe：[Ar]3d⁶4s²27. Co：[Ar]3d⁷4s²28. Ni：[Ar]3d⁸4s²29. Cu：[Ar]3d⁹4s²30. Zn：[Ar]3d¹⁰4s²31. Ga：[Ar]3d¹⁰4s²4p¹32. Ge：[Ar]3d¹⁰4s²4p²33. As：[Ar]3d¹⁰4s²4p³34. Se：[Ar]3d¹⁰4s²4p⁴35. Br：[Ar]3d¹⁰4s²4p⁵36. Kr：[Ar]3d¹⁰4s²4p⁶以上就是1-36元素基态原子电子排布式，它是由不同能级上的子层来组成，包含主子层（K）、内子层（L）和外子层（M），每个子层中都有自己特有的分级电子排布式。
《基态原子的核外电子排布原则》知识清单在化学的微观世界里，原子是构成物质的基本单元。
而基态原子的核外电子排布遵循着一系列特定的原则，这些原则对于理解原子的结构、性质以及元素周期表的规律都具有至关重要的意义。
一、能量最低原理能量最低原理是核外电子排布的首要原则。
简单来说，就是电子在排布时会优先占据能量较低的轨道，以使整个原子的能量处于最低状态。
就像一个人在选择座位时，总是倾向于先坐空着的、更舒适的位置。
为什么要遵循这个原理呢？这是因为处于能量最低状态的原子更加稳定。
想象一下，一个不稳定的原子就像一个摇摇欲坠的建筑，随时可能发生变化，而处于能量最低状态的原子则像是坚固的大厦，结构稳定。
在多电子原子中，轨道的能量是不同的。
一般来说，离原子核越近的轨道能量越低。
比如，1s 轨道的能量低于 2s 轨道，2s 轨道的能量又低于 2p 轨道。
二、泡利不相容原理泡利不相容原理指出，在同一个原子中，不可能有两个电子具有完全相同的四个量子数。
量子数是描述电子状态的一组参数，包括主量子数、角量子数、磁量子数和自旋量子数。
这就好比在一个教室里，每个座位都有其独特的坐标（行、列、楼层等），不可能有两个同学占据完全相同的座位。
由于泡利不相容原理的存在，每个轨道最多只能容纳两个电子，而且这两个电子的自旋方向必须相反。
自旋可以简单理解为电子的一种内禀属性，就像人的左右手一样，要么是“左手”，要么是“右手”。
三、洪特规则洪特规则进一步补充了电子在等价轨道（能量相同的轨道）上的排布方式。
当电子排布在等价轨道上时，会优先以相同的自旋状态分别占据不同的轨道，而且全充满、半充满和全空的状态相对更加稳定。
例如，对于氮原子（N），其电子排布式为 1s² 2s² 2p³。
2p 轨道有三个等价轨道，按照洪特规则，三个电子会分别占据三个 2p 轨道，并且自旋相同。
再比如，铬原子（Cr）的电子排布式为 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 3d⁵ 4s¹，而不是 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 3d⁴ 4s²。
ni基态核外电子排布式
Ni(单质号28) 的核外电子排布式为[Ar]3d8 4s2，当只考虑价外电子时，Ni
的原子结构属于非常典型的d8框架，这表明Ni元素具有高度的相对化学稳定性。
该核外电子排布式表明Ni有8个外面电子，其分别位于3d轨道中。
每个3d
轨道容下最多6个电子，但Ni原子只有8个外面电子，因此d轨道只有半填充。
此外，Ni还有2个4s轨道电子，由于4s轨道在能量上比3d轨道低，因此，4s轨道电子在d-轨道电子围绕原子核非常外围，构成“过渡”格式。
另外，Ni的外面电子能够以自由正电子的形式存在，因此具备界面离子反应
的特性。
而d轨道的差空结构由于空间对称性的原因，可以使Ni能更好地与其它
物质发生反应，周围的分子或另一个Ni元素容易与Ni发生化学键的形成，进而能够很好的催化反应的过程。
因此，Ni的核外电子排布式[Ar]3d8 4s2 ，既保证了Ni的高度可化学归属性，又拥有许多特殊性质，对Ni在各种物理和化学上的应用具有重要意义。
基态原子的核外电子排布式现代化学的发展，赋予了人们更强大的能力来理解原子，其中主要表现在基态原子的核外电子排布式（Electron Configuration of Ground State Atoms）。
为了理解基态原子的核外电子排布式，首先需要介绍原子模型。
原子模型是对原子结构的简单抽象。
根据原子模型，原子由核心和核外电子组成。
核心由质子和中子组成，而核外电子则以不同的层次存在于最外层的能级（energy levels）。
原子的基态是指核外电子具有最低的能量时的构型。
基态原子的核外电子排布式，也就是欧拉模型（Euler model）。
欧拉模型的基本原理是，原子的基态是由核外电子依据欧拉法则（Euler rules）所组成并分配到最大数量各不相同的能级（energy levels）中。
欧拉法则概述如下：（1）原子的基态中最多有2n2个电子，其中n是能级的数量。
（2）具有半不可见（half-filled）能级的原子拥有最低的能量状态，例如具有4个能级的原子，其最低能量状态应拥有8个电子。
（3）每个能级只能容纳有限数量的电子。
基于欧拉模型，原子的基态可以通过轨道标记（orbital notation）表示。
轨道标记是一种结构式表示法，可以简洁而清晰地显示原子的基态构型。
轨道标记的基本结构如下：原子标记：子序数轨道标记：径r，（n，， m），电子数其中原子标记指原子序数，轨道标记指半径（Radius）、量子数（Quantum Number）和电子数，其中半径表示由核到轨道的距离，量子数表示轨道的大小和形状，而电子数表示轨道内电子的个数。
欧拉模型是一种比较简单的原子模型，可以用来表示基态原子的核外电子排布式。
但它有一些局限性，亦即欧拉模型只能用来描述原子的基本构型，而不能满足原子在分子和化学反应中的行为描述。
因此，必须根据轨道类型来建立高级模型，才能更好地描述原子在分子和化学反应中的行为。
综上所述，基态原子的核外电子排布式是现代化学研究的重要组成部分。
