2019-2020年九年级第一学期期末考试化学试卷
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2019-2020年九年级第一学期期末考试化学试卷
可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Cl：35．5 Ca：40
一、选择题(本题包括18小题．每小题2分，共36分。每小题只有一个选项符合题意。请将选择题答案写在第3页答题栏内)
1．下列变化中属于化学变化的是
A．夏天将西瓜榨成西瓜汁 B．将记录机密信息的纸张粉碎
C．自行车风吹雨淋生锈 D．将石油分馏得到多种化工产品
2．地球是我们赖以生存的家园，其中地壳中含量最多的金属元素是
A．铝 B．氧 C．硅 D．铁
3．下列物质中不会污染空气的是
A．化工厂排出的废气 B．森林火灾产生的浓烟
C．汽车排放的尾气 D．植物进行光合作用释放的气体
4．下列关于实验现象的描述，正确的是
A．蜡烛在氧气中燃烧产生大量的二氧化碳
B．木炭在空气中燃烧呈红热状态
C．铜片在空气中加热表面变成红棕色
D．镁带在空气中燃烧发出耀眼的白光并生成黑色固体
5．下列实验基本操作正确的是
6．美国首颗“嗅碳，，卫星在2009年2月24 I~I在发射升空过程中因运载火箭出现故障坠毁，这颗卫星的主要任务是绘制全球二氧化碳循环地理分布图。下面关于二氧化碳的叙述不
正确的是
A．二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊
B．二氧化碳是植物进行光合作用必不可少的原料
C．自然界中的二氧化碳主要消耗途径是植物的呼吸作用
D．固态二氧化碳升华时可吸收大量热，因而用作制冷剂
7．下列各组物质中，前者属于单质、后者属于混合物的是 A．氢气合金 B．生铁稀盐酸
C．氮气蒸馏水 D．二氧化碳大理石
8．在下列洗涤过程中，利用了乳化作用的是
A．甩汽油洗去油污 B．用洗洁精洗去衣服上的油渍
C．用稀硫酸除去铁锈 D．用自来水冲洗蔬菜
9．用氯化钠固体配制50 g质量分数为5％氯化钠溶液，下列仪器中需要用到的是
10．甲型H1Nl流感在全世界的蔓延，是对人类健康的重大威胁。从中草药“八角”中提取莽草酸是生产抗甲型H1N1流感药物．达菲”的主要原料，其化学式为7105CHO。下列关于
莽草酸的说法中，不正确的是
A．莽草酸是由碳、氢、氧三种元素组成的
B．莽草酸的相对分子质量为174
C．莽草酸中含有7个碳原子、10个氢原子和5个氧原子
D．莽草酸可在氧气中完全燃烧生成2CO和2HO
11．关于金属物品的使用正确的是
A．用砂纸或钢丝球打磨清洁铝合金门窗
B．用铁桶盛放杀菌剂波尔多液(由硫酸铜溶液和石灰乳配制而成)
C．为了除去铝质炊具中的水垢，用食醋长时间浸泡
D．校内用钢架制作的自行车防雨棚应定期喷涂油漆防锈
12．括号内是区别下列各组常见物质的方法，其中错误的是
A．蒸馏水与盐水(看颜色) B．硬水与软水(加肥皂水振荡)
C．2O和2CO (澄清石灰水) D．白酒和食醋(闻气味)
13．如图，将两支燃着的蜡烛罩上茶杯，过了—会儿高的蜡烛先熄灭，低的蜡烛后熄灭， 同时还观察到茶杯内壁变黑。由此我们可以得到启发：从着火燃烧的房间逃离时，下
列做法中不正确的是
A．用湿毛巾捂住鼻子 B．成站立姿势跑出
C．伏低身子逃出 D．淋湿衣服爬出
14．下列叙述中，不正确的是
A．用食盐溶液可以将硬水软化 B．釜底抽薪蕴含的灭火原理是撤离可燃物
C．工业废水处理后可以循环使用 D．水是能溶解多种物质的常用溶剂
15．生活中的下列现象，用分子的相关知识解释不正确的是
A．湿衣服晾在太阳底下干得快，说明分子运动速率与温度有关
B．成熟的菠萝蜜会散发出浓浓的香味，说明分子在不断地运动
C．水沸腾时能掀起壶盖，说明分子大小随温度升高而增大
D．液化石油气须加压后贮存在钢瓶中，说明分子之间有间隙
16．如将100 g溶质质量分数为20％的硝酸钾溶液稀释成溶质质量分数为10％的硝酸钾溶
液，需加入水的质量为
A．50 g B．90 g C．100 g D．200 g
17．右图所示装置可用于测定空气中氧气的含量，实验前在集气瓶内加入少量水，并做上
记号。下列说法中不正确的是
A．该实验证明氧气体积约占空气总体积的1／5
B．实验时红磷一定要过量
C．实验前一定要检查装置的气密性
D．红磷燃烧产生大量的白雾，火焰熄灭后立刻打开弹簧夹
18．山茶油是一种绿色保健食品，其主要成分是柠檬醛。现从山茶油中提取7．6 g柠檬醛，
使其在氧气中完全燃烧，生成22 g二氧化碳和7．2 g水，则柠檬醛中
A．只含有碳、氢元素 B．一定含有碳、氢、氧元素
C．含有的元素无法确定 D．一定含有碳、氢元素，可能含有氧元素
二、填空与简答题(本题4小题．共24分)
19．(7分)(1)用化学符号表示：
①铝______________；②干冰______________；③3个钠离子______________；
④硫酸根离子______________；⑤五氧化二磷____________________________；
(2)指出化学符号中“2”的含义： 2N____________________________；2N________________________；
20．(4分)如右图所示装置，向试管里的水中加入某种物质后，U形
管右边支管的红墨水液面降低，左边支管的红墨水液面上升，则
加入的物质可能是______________
A．氢氧化钠 B．生石灰 C．冰块 D．硝酸铵
21．(5分)甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线如右图所示。请回答：
(1)50℃时，乙物质的溶解度是______________g；
(2)30℃时，三种物质的溶解度由大到小的顺序为
__________________________________________；
(3)要使接近饱和的丙物质溶液变为饱和，可采取的一
种措施是_________________________________；
(4)50℃时，将等质量的甲、乙、丙三种物质的饱和溶
液同时降温至10℃时，析出晶体最多的是__________，所得
溶液中溶质质量分数最小的是______________。
22．(8分)为了探究‘冰的净化”过程，某实验小组从护城河中取了水样，观察到：水样呈
黄色，有异味；水样浑浊，有固体小颗粒。现对水样进行如下处理： (1)向水样中加入明矾搅拌溶解，静置一段时间后，进行______________(填操作名称)，
从而除去固体小颗粒，再向滤液中加入活性炭，利用其______________性除去水
样中的颜色和异味。
(2)通人氯气杀菌消毒，得到自来水，发生的反应如下：22CIHOHCIHCIO (次氯酸)。请判断，次氯酸中氯元素的化合价为______________。
(3)将自来水蒸馏得到纯净水，把下列物质分别加人纯净水中，用玻璃棒不断搅拌，能
形成无色溶液的是______________ (填序号)。
A．粉笔灰 B．硫酸铜 C．蔗糖 D．食用油
三、实验与探究(本题2小题。共26分)
23．(14分)结合图示实验装置，回答下列问题。
(1)图中a、b仪器的名称：a_________________________，b_________________________。
(2)用高锰酸钾制氧气选用的发生装置是______________，收集装置可以是_____或_____（从
“D”、“E”、“F’中选择)，反应的化学方程式是
(3)实验室用A装置制备2CO时，反应的化学方程式是
若用G装置收集2CO，则气体应从______________端通入(填“c”或“d，’)。
(4)若实验室使用C装置用锌粒和稀硫酸制取氢气，则锌粒应放在______________处(填“e”或“f”)，反应的化学方程式是______________，基本反应类型为______________。
24．(12分)燃烧是一种发光、发热的剧烈的化学反应。认识燃烧，科学地利用和控制燃
烧，使燃烧为人类服务是十分重要的。
(1)物质燃烧一般需要同时满足三个条件，物质具有可燃性是燃烧的首要条件，另外两
(2)下面是验证燃烧条件的实验装置图。
已知木炭是一种可燃物。请验证：木炭发生燃烧的另外两个条件中，缺少任何一个条件
都不能燃烧(两个条件须分别验证)，只有同时具备这两个条件才能燃烧。
某化学实验小组已经在完成气密性检查后装好了药品，并在整个装置中充满了氮气。请
你继续设计实验步骤完成后续探究，要求实验过程中不得拆、装仪器。
(3)①装置A中发生反应的化学方程式为
②装置B在“盖灭酒精灯，待仪器恢复到常温”这一步中的作用是 ____________________________________________________________________________。
③小华同学认为，x处的气体不应直接排放到空气中去，大家经讨论后认为很有道理，
你认为其中的道理是：________________________________________________________。
四、计算与分析题(本题包括2小题，共14分)
25．(6分)过氧化氢(22HO)不稳定会自然分解，久置的过氧化氢溶液，其溶质质量分数
会变小。某兴趣小组为测定实验室中一瓶久置的过氧化氢溶液的溶质质量分数，进行
实验。测得相关数据如图所示：
(1)根据质量守恒定律，反应生成氧气的质量为____________g；(2)过氧化氢中氢元素和
氧元素的质量比为____________；(3)该过氧化氢溶液的溶质质量分数为___________。
26．(8分)为了测定某地石灰石中碳酸钙的质量分数，取来了一些矿石样品，并取稀盐酸
200g，平均分成4份，进行如下实验：
(1)计算这种石灰石样品中碳酸钙的质量分数。
(2)计算实验所用的稀盐酸的溶质质量分数。
