高考化学物质结构元素周期律测试卷

《第一章物质结构 元素周期律和第二章第一节》测试题本试卷共100分，时间90分钟，将答案填写在答题卡上第Ⅰ卷 选择题一 选择题（每小题只有一个选项符合题意，每题3分，共48分） 1.下列说法正确的是A .K 的原子结构示意图 B.CO 2的结构式 O-C-O C.C-12原子的表示方法：C 612 D.NH 4Cl 的电子式： 2． 几种单核微粒具有相同的核电荷数，则 A ． 一定是同位素B ． 一定是同种原子C ． 一定是同种元素D ． 一定质量数相等 3.同温同压下，等容积的两个密闭集气瓶中分别充满12C 18O 和14N 2两种气体。

关于这两个容器中气体的说法正确的是A ． 质子数相等，质量不等B ． 分子数和质量都不相等C ． 分子数、质量均相等D ． 原子数、中子数和质量数均相等 4． 美国劳仑斯国家实验室曾在1999年宣布用86Kr 离子轰击208Pb 靶得到118号元素的一种原子，其质量数为293。

其后，反复实验均未能重现118号元素的信号，因此该实验室在2001年8月宣布收回该论文。

但是科学家们相信，完成的第七周期包含的元素数目与第六周期相同。

若118号元素将来被确认，则下列预测不合理的是A ． 它的中子数是175B ． 它是第七周期元素C ． 它是活泼的金属元素D ． 它的最外层电子数是85． A 、B 、C 均为周期表中的短周期的元素，它们在周期表的位置如下图。

已知B 、C 两元素在周期表中族数之和是A 元素族数的２倍；B 、C 元素的原子序数之和是A 元素的原子序数的４倍，则A 、B 、C 所在的一组是A ．Be 、Na 、AlB ．P 、O 、ClC ．O 、P 、ClD ．C 、Al 、P6、鉴别Cl －、Br －、Ｉ－可以选用的试剂是A 、碘水，淀粉溶液B 、溴水，四氯化碳C 、淀粉，KI 溶液D 、硝酸银溶液，稀HNO 37、在HI 溶液中滴加淀粉溶液无明显变化，但加入某种物质后，溶液立即变蓝。

阶段检测卷(二) 物质结构 元素周期律选择题部分一、选择题Ⅰ(本大题共15小题,每小题2分,共30分。

每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的,不选、多选、错选均不得分)1.1991年我国化学家张青莲准确测得In 的相对原子质量为114.818,被国际原子量委员会采用为新的标准值。

下列关于 49115In 的说法中,不正确的是( ) A . 49115In 原子核外有49个电子 B . 49115In 原子核内有49个中子 C . 49115In 原子的质量数为115 D . 49115In 是In 元素的一种核素 2.下列是几种原子结构示意图,其中不正确的是( )3.75%乙醇、“84”消毒液、过氧化氢(H 2O 2)、氯水等均可有效灭活病毒。

对于上述化学药品,下列说法不正确的是( )A.乙醇属于有机物,分子中仅含共价键B .“84”消毒液的有效成分为NaClO,是离子化合物 C.过氧化氢(H 2O 2)属于共价化合物 D.新制的氯水是纯净物4.下列原子结构和元素性质,随着原子序数的递增不呈周期性变化的是( ) A.相对原子质量 B.原子半径 C.化合价D.元素的金属性和非金属性5.下列有关氢元素的表述不正确的是( ) A.1H 原子核内无中子 B.1H 2和2H 2物理性质基本相同 C.1H 、2H 、3H 互为同位素 D.1H 2和2H 2化学性质基本相同6.下列化学用语不正确的是( ) A.CO 2的结构式为O C O B.Cl -的离子结构示意图为C.次氯酸的电子式为H ··Cl ······O ······D.用电子式表示氯化钙的形成过程为7.下列关于元素周期表的叙述不正确的是( )A.主族元素的最外层电子数都等于该元素所在的族序数B.目前使用的元素周期表中,最长的周期含有32种元素C.短周期元素是指1~18号元素D.硅和锗是重要的半导体材料,属于过渡元素 8.下列性质的递变规律不正确的是( ) A.NaOH 、Mg(OH)2、Al(OH)3的碱性依次减弱B.Al3+、Mg2+、Na+的半径依次增大C.NH3、H2O、HF的还原性依次增强D.F2、Cl2、Br2、I2的熔点、沸点依次升高9.下列说法不正确的是( )A.Li、Na、K元素的原子核外电子层随着核电荷数的增加而增多B.第二周期元素从Li到F,非金属性逐渐增强C.Na比K原子半径小,所以Na的金属性比K的强D.O和S为同主族元素,且O比S的非金属性强10.下列关于化学键和分子间作用力的说法不正确的是( )A.CaCl2和Na2O2中的化学键类型完全相同B.C2H4分子中含有极性共价键和非极性共价键C.H2O比H2S熔点高,是由于水分子间还存在氢键D.干冰升华时克服了分子间作用力11.下列关于元素周期表的说法不正确的是( )A.原子最外层只有1个电子的元素可能是非金属元素也可能是金属元素B.0族元素原子最外层均达到8电子稳定结构C.元素周期表中从第ⅢB族到第ⅡB族10个纵列的元素都是金属元素D.已发现的所有第ⅦA族元素均为非金属元素12.下列说法正确的是( )A.离子化合物中一定含有金属元素B.共价键只存在于共价化合物中C.NaCl溶于水破坏了离子键D.HCl气体溶于水,分子间作用力被破坏13.某主族元素X的气态氢化物的化学式为XH3。

《物质结构元素周期律》自测题可能用到的相对原子质量：Na 23 Cu 64 Cl 35.5 O 16 S 32 H 1 N 14 一、单选题（每题4分，共48分）1．元素X、Y、Z的原子序数依次增大，且序数之和为36。

Y、Z在同一周期，X、Z在同一主族，X原子最外层电子数是Y原子最外层电子数的3倍。

下列说法正确的是() A．Y的单质不与水反应B．由X、Y、Z三种元素形成的化合物里含有离子键C．简单离子的半径由大到小为Y>Z>X D．Z的最高价氧化物对应的水化物不稳定2．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次递减，四种元素中没有同族元素，其原子的最外层电子数之和为15, W与X、Y、Z位于相邻周期，X原子的最外层电子数是W原子内层电子总数的3倍，单质Z可与水剧烈反应，Y、Z均为金属元素。

下列叙述正确的是() A．原子半径：Y>Z B．X、Y的氧化物均能与Z的氧化物对应的水化物反应C．单质熔点：W>X D．X、W的最简单氢化物的水溶液均显酸性3．短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、Z同主族。

X2－与Y＋离子的电子层结构相同，Z的单质可用作太阳能电池的光电转换材料。

下列说法错误的是() A．原子半径：X<W<Z<Y B．简单氢化物的稳定性：X>W>Z C．氢元素与W、X形成的相对分子质量最小的酸的分子式为H2WX3D．X与Y形成的两种二元化合物中，阴、阳离子数之比均为1∶24．X、Y、Z、W为原子序数递增的4种短周期元素，其中Y、Z为金属元素。

X、Y、Z、W的最高价氧化物对应的水化物甲、乙、丙、丁之间存在如图所示反应关系(图中“—”相连的两种物质能发生反应)。

下列判断一定正确的是()A．X是元素周期表中非金属性最强的元素B．Z位于元素周期表第3周期ⅠA族C．4种原子中，Y原子半径最大D．W的最高化合价为＋7价5．短周期元素X、Y、Z、W在周期表中的相对位置如图所示，已知它们的最外层电子数之和为21，下列说法一定正确的是()A.X、Y、Z、W中至少有一种是金属元素B．元素的最高化合价：W>Z>YC．简单离子半径由大到小的顺序：W>Z>Y>XD．一定条件下，W的单质可以置换出Z的单质6．W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素，W的原子半径最小，W、Y同主族，X、Z同主族，且X、Z的原子序数之和是W、Y原子序数之和的2倍，下列说法中不正确的是()A．由W和X两种元素形成的化合物可能含有非极性共价键B．由X、Y、Z三种元素形成的化合物只能为Y2ZX3或Y2ZX4C．由W、X、Y、Z四种元素形成的化合物水溶液可能呈强酸性D．W、X、Y、Z四种元素两两之间都能形成二元化合物7．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，Y、Z原子的电子数之比为3∶4；X、Z、W三种元素可组成化合物甲，25℃时，0.1mol/L甲溶液的c(OH-)=0.1mol/L，下列说法正确的是()A．简单离子半径：W＞Z B．X和W形成的化合物属于离子化合物C．由X、Y、Z三种元素组成化合物的水溶液一定显酸性D．Z最简单氢化物分子间存在氢键，故其稳定性强于Y最简单氢化物8．X、Y、Z、M、W为五种短周期元素。

必修2 物质结构 元素周期律 (一)第Ⅰ卷(选择题，共54分)一、选择题(每小题3分，共54分)1、 最近媒体报道了一些化学物质，如:爆炸力极强的N 5、比黄金还贵的18O 2、太空中的甲醇气团等。

下列说法中，正确的是（ ）A ．18O 2和16O 2是两种不同的核素B 、甲醇（CH 3OH ）属于离子化合物C ．N 5分子中含有极性共价键D ．2N 5= 5N 2是化学变化2、下列电子式书写正确的是（ ）A ． O C OB ．Ca 2+ [ Cl ]-2C ．ClC ClD ．Na + [ O O ]2- Na + 3、已知同周期X 、Y 、Z 三种元素的最高价氧化物对应水化物酸性由强到弱的顺序为HXO 4>H 2YO 4>H 3ZO 4，则下列判断中正确的是（ ）A ．单质的氧化性按X 、Y 、Z 的顺序增强B ．阴离子的还原性按X 、Y 、Z 的顺序减弱C ．气态氢化物的稳定性按X 、Y 、Z 的顺序增强D ．元素非金属性按X 、Y 、Z 的顺序减弱4、（2009广东高考题） 元素X 、Y 、Z 原子序数之和为36，X 、Y 在同一周期，X +与Z 2-具有相同的核外电子层结构。

下列推测不正确．．．的是.（ ） A ．同周期元素中X 的金属性最强B ．原子半径X ＞Y ，离子半径X +＞Z 2-C ．同族元素中Z 的氢化物稳定性最高D ．同周期元素中Y 的最高价含氧酸的酸性最强5、门捷列夫在描述元素周期表时，许多元素尚未发现，但他为第四周期的三种元素留下了空位，并对它们的一些性质做了预测，X 是其中的一种“类硅”元素，后来被德国化学家文克勒发现，并证实门捷列夫当时的预测相当准确。

根据元素周期律，下列有关X 性质的描述中错误．．的是： （ ） A ．X 单质不易与水反应B ．XO 2可被碳或氢还原为XC ．XH 4的稳定性比SiH 4的高D ．XCl 4的沸点比SiCl 4的高6、A 、B 、C 、D 、E 五种元素原子序数逐渐增大，且均不超过18，其中A 与C 、B 与E 分别为同族元素。

物质结构元素周期律和元素周期表一、选择题1。

（2011·四川高考·7）下列推论正确的是（ )A。

的沸点高于CH4，可推测的沸点高于B。

为正四面体结构，可推测出也为正四面体结构C。

晶体是分子晶体，可推测晶体也是分子晶体D.是碳链为直线形的非极性分子，可推测也是碳链为直线形的非极性分子【答案】选B.2.(2011·四川高考·8）下列说法正确的是( )A。

分子晶体中一定存在分子间作用力，不一定存在共价键B.分子中含两个氢原子的酸一定是二元酸C.含有金属阳离子的晶体一定是离子晶体D.元素的非金属性越强,其单质的活泼性一定越强【答案】选A。

3.(2011·江苏高考·5）短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如图所示。

下列说法正确的是A.元素X与元素Z的最高正化合价之和的数值等于8B.原子半径的大小顺序为：rX 〉rY〉rZ〉rW>rQC。

离子Y2-和Z3+的核外电子数和电子层数都不相同D.元素W的最高价氧化物对应的水化物的酸性比Q的强【答案】选A。

4.（2011·福建高考·7)依据元素周期表及元素周期律,下列推断正确的是A。

H3BO3的酸性比H2CO3的强 B.Mg（OH)2的碱性比Be（OH）2的强C.HCl、HBr、HI的热稳定性依次增强 D。

若M+和R2-的核外电子层结构相同，则原子序数:R＞M 【答案】选B。

5.（2011·广东高考·22)短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序数依次增大，甲和乙形成的气态氢化物的水溶液呈碱性,乙位于第VA族,甲和丙同主族，丁的最外层电子数和电子层数相等，则A.原子半径:丙>丁〉乙 B。

单质的还原性：丁>丙〉甲C.甲、乙、丙的氧化物均为共价化合物D.乙、丙、丁的最高价氧化物对应的水化物能相互反应【答案】选A、D.6．（2011·海南高考·4）I是常规核裂变产物之一，可以通过测定大气或水中I的含量变化来检测核电站是否发生放射性物质泄漏。

第一章《物质结构元素周期律》测试题一、单选题（每小题只有一个正确答案）1．下列物质中，含有共价键的离子晶体是( )A．NaCl B．H2O C．KOH D．Cl22．下列关于化学观或化学研究方法的叙述中,错误的是( )A．化石燃料蕴藏的能量来自远古时期生物体所吸收利用的太阳能B．在过渡元素中寻找优良的催化剂C．在元素周期表的金属和非金属分界线附近寻找半导体材料D．根据元素周期律,由HClO4可以类推出氟元素也存在最高价氧化物的水化物HFO4 3．下列有关化学用语表示正确的是( )A．二氧化硅的分子式：SiO2B．H2O2的电子式：2−C．Cl−的结构示意图：D．原子核中有10 个中子的氧离子：O8184．下列粒子与NH4+的质子总数和电子总数相同的是（）A．F﹣ B．Ne C．H3O+ D．NH2﹣5．下列关于元素性质的比较中正确的是（）KOH>Ca OH>Mg OH A．原子半径：Si>Al>C B．碱性：()()22H O>HF>H S D．非金属性：P>S>ClC．热稳定性：226．如图所示，元素周期表中的金属和非金属元素的分界线处用虚线表示。

下列说法正确的是( )A．虚线右上方的元素为金属元素B．第6周期ⅤA族的元素为非金属元素C．可在虚线附近寻找用于制造半导体材料的元素D．可在虚线附近寻找稀土元素7．下列说法正确的是( )A．所含质子数和电子数相等的粒子一定是原子B．具有相同核电荷数的原子或简单的离子，一定是同种元素C．质量数相同的原子其化学性质一定相同D．两种粒子如果核外电子排布相同，化学性质就一定相同8．下列化学用语表示正确的是( )A．HClO的结构式：H-Cl-O B．NH4Cl的电子式为：C．CO2的比例模型： D．甲烷的球棍模型：9．A、B、C、D、E均为周期表中的短周期元素，且原子序数依次增大。

A和B、D、E均能形成共价型化合物，A和B形成的化合物在水中呈碱性，C和E形成的化合物在水中呈中性。

四川省南充市阆中中学高三化学《物质结构元素周期律》测试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、多选题1．下列分子中，属于含有极性键的非极性分子的一组是（）A．CH4、CCl4、CO2B．C2H4、C2H2、C6H6C．Cl2、H2、N2D．NH3、H2O、SO2二、单选题2．两种微粒中的质子数和核外电子数都分别相同，那么这两种微粒不可能是( ) A．两种不同分子B．一种分子和一种离子C．两种不同阴离子D．两种不同的阳离子3．短周期非金属元素X和Y能形成XY2型化合物，下列有关XY2的判断不正确的是( )A．XY2一定是分子晶体B．XY2的电子式可能是C．XY2水溶液可能呈酸性D．X可能是ⅣA、ⅤA、ⅥA．族元素4．已知元素M原子最外层电子数为2，下列判断正确的是( )A．M一定是金属元素B．M一定是ⅡA族元素C．M的最高化合价为+2 D．M不易形成负价5．某元素原子L层电子数比K层电子数多5个，该元素的最高正化合价为（）A．+5 B．+6 C．+7 D．无最高正化合价6．钠离子和钠原子相同的是：①微粒半径②物理性质③化学性质④质子数⑤电子数⑥灼烧的火焰颜色⑦所属的元素种类（）A．①②③B．⑤⑥⑦C．④⑥⑦D．③④⑤⑥⑦7．甲、乙是元素周期表中同一主族的两种元素，若甲的原子序数为x，则乙的原子序数不可能是( )A．x＋2 B．x＋4 C．x＋8 D．x＋188．下列叙述能肯定金属A比金属B活泼性强的是（）A．最外层电子数A比B原子数少B．电子层数A原子比B原子多C．相等物质的量的A和B与足量的盐酸反应，产生H2的量A比B多D．常温时，A能从水中置换出H2，而B不能9．短周期元素R，其原子核外的电子层数为最外层电子数的一半，它可能形成常见的含氧酸根离子有：①R2O42-；②RO42-；③R2O32-；④RO32-以下判断正确的是( ) A．若它能形成①时，则不可能形成③、④B．若它能形成②时，则还可能形成③、④C．若它能形成①时，则不可能形成④D．若它能形成②时，则还可能形成①、④10．有关晶体的叙述中正确的是( )A．在SiO2晶体中，由Si、O构成的最小单元环中共有8个原子B．在12 g金刚石中，含C—C共价键键数为4 N AC．干冰晶体熔化只需克服分子间作用力D．金属晶体是由金属原子直接构成的三、原理综合题11．C60、金刚石和石墨的结构模型如图所示(石墨仅表示出其中的一层结构)(1)C60、金刚石和石墨三者的关系互为_________A．同分异构体B．同素异形体C．同系物D．同位素(2)固态时，C60属于__________晶体(填“离子”、“原子”或“分子”)。

高考化学元素周期律综合试题及详细答案一、元素周期律练习题（含详细答案解析）1．X、Y、Z、E、F五种元素的原子序数依次递增。

已知：①F位于周期表中第四周期IB族，其余的均为短周期主族元素：②E的氧化物是光导纤维的主要成分；③Y原子核外L层电子数为奇数；④X是形成化合物种类最多的元素；⑤Z原子p轨道的电子数为4。

请回答下列问题：(1)写出一种X元素形成氢化物的化学式_____________。

(2)在1个由F与Z形成的2F Z晶胞中(结构如图所示)所包含的F原子数目为____________个。

NH的氮原子提供的__________形成配位键。

(3)在[F(NH3)4]2+离子中，2+F的空轨道接受3(4)常温下X、Z和氢元素按原子数目1:1:2形成的气态常见物质A是__________(写名称)，A物质分子中X原子轨道的杂化类型为__________，1molA分子中 键的数目为N。

__________A(5)X、Y、E三种元素的第一电离能数值由小到大的顺序为__________(写元素符号)。

【答案】CH4 4 孤电子对甲醛sp2杂化 3 Si＜C＜N【解析】【分析】X、Y、Z、E、F五种元素的原子序数依次递增。

根据①F位于周期表中第四周期IB 族可判断其为Cu；根据②E的氧化物是光导纤维的主要成分可判断E为Si；根据④X是形成化合物种类最多的元素可判断X为C；根据③Y原子核外L层电子数为奇数且原子序数比X的大可判断其属于第二周期的元素，可能为N或F；根据⑤Z的原子P轨道的电子数为4推测出Z可能为O或S，但E的原子序数大于Z，E为Si，所以Z只能为O，处于C和O之间的Y只能为N，所以X、Y、Z、E、F分别为C、N、O、Si、Cu，据此解题。

【详解】(1)X为C，X元素形成的氢化物有很多，有烷烃、烯烃、炔烃等，其中的一种的化学式为CH4；(2)2F Z为Cu2O，根据化学式中原子个数比Cu:O=2:1，然后算出图中该晶胞的黑球个数为：1×4=4，白球个数为：8×1/8+1=2，所以黑球代表的是Cu原子，白球代表的是O原子，所以该晶胞中所包含的Cu原子数目为4个；NH的氮原子提供的孤电子对形成配位键；(3)在[Cu(NH3)4]2+离子中，2+Cu的空轨道接受3(4)常温下C、O和氢元素按原子数目1:1:2形成的气态常见物质A是甲醛，甲醛分子中C 原子可以形成四个化学键，因为碳的价电子数是4，其中，有两个单电子一起与氧的两个电子形成C=O，C剩余的两个单电子各与两个H形成两个C-H键，双键中含有一条σ键和一条π键，两条C-H单键都是σ键，所以σ键数=2+1=3，杂化轨道数=σ键数+孤对电子数(C无孤对电子，所以孤对电子数为0)，所以杂化轨道数=3，为sp2杂化，1mol HCHO分子N；中σ键的数目为3A(5)X、Y、E三种元素分别为C、N、Si，根据每周期第一种元素电离能最小，最后一种元素的电离能最大，呈逐渐增大的趋势；同族元素从上到下第一电离能变小来进行判断，C、N、Si的第一电离能数值由小到大的顺序为：Si＜C＜N。

高中化学物质结构元素周期律试卷学校：____姓名：___班级：___考号：____一．单选题1．经测定C3H7OH和C6H12组成的混合物中氧的质量分数为8%，则此混合物中氢的质量分数为（）A．78%B．22%C．14%D．13%2．下列物质中，只有共价键的是（）A．NaCl B．HCl C．NaOH D．KCl3．下列说法正确的是（）A．熔融状态的HgCl2不能导电，HgCl2的稀溶液有弱的导电能力且可作手术刀的消毒液，从不同角度分类HgCl2是一种共价化合物、非电解质、盐、分子晶体B．单质熔点97.81℃，是热和电的良导体，该晶体最可能是分子晶体C．SiO2晶体属于原子晶体，1mol的SiO2晶体含有4N A的Si-O键（N A为阿伏伽德罗常数）D．固态金属单质都是金属晶体，金属晶体含有金属键．非金属单质晶体都是分子晶体，分子晶体主要含有共价键，范德华力，有些分子晶体还含有氢键4．某稀有气体元素的原子序数为a，跟它的原子序数靠近的两种短周期元素X和Y相互化合时，能形成化学式为XY2的离子化合物．已知Y的原子序数为b，则X的原子序数为（）A．a-b B．2a-b C．3a-2b D．3b-2a5．现有乙酸、乙醛、甲酸甲酯、2-甲基-1-戊烯组成的混合物，测得其中氧的质量分数为15.3%，则氢的质量分数为（）A．84.7%B．72.6%C．12.1%D．6.05%6．按照HCl、（）、Ca（ClO）2、KClO3、HClO4的排列规律，括号内应填入物质是（）A．Cl2B．NaClO C．NaClO2D．ClO27．与Ne的核外电子排布相同的离子跟与Ar的核外电子排布相同的离子所形成的化合物是（）A．MgBr2B．Na2S C．KCl D．K2S8．已知元素的原子序数，可以推知原子的①中子数②核电荷数③核外电子数④在周期表中的位置，其中正确的是（）A．①③B．②③C．①②③D．②③④9．下列各组中互为同位素的一组是（）A．O2、O3B．Na2O、Na2O2C．40K、40Ca D．H、D、T10．下列变化过程中，共价键被破坏的是（）A．烧碱固体溶于水B．氯化氢气体溶于水C．二氧化碳变成干冰D．碘溶于酒精11．以下表述不符合元素周期律观点的是（）A．酸性：H3PO4＞HNO3＞HClO4B．稳定性：HF＞H2O＞NH3C．微粒半径：F-＞Na+＞Mg2+D．碱性：KOH＞NaOH＞Mg（OH）212．聚合氯化铝：[Al（OH）m Cl n•yH2O]是一种无机高分子混凝剂，广泛应用于生活用水和工业废水的净化，其中n为（）A．6+m B．6-m C．3+m D．3-m13．元素的性质呈现周期性变化的根本原因是（）A．原子半径呈周期性变化B．元素的化合价呈周期性变化C．第一电离能呈周期性变化D．元素原子的核外电子排布呈周期性变化14．下列说法正确的是（）A．形成离子键的阴阳离子间只存在静电吸引力B．PH3、H2S、HCl的热稳定性和还原性从左到右依次增强C．元素性质呈现周期性变化的根本原因是核外电子排布呈周期性变化D．第三周期金属元素的氧化物、氯化物都含有离子键15．对下列有关化合物中存在的化学键种类的说法中正确的是（）A．MgCl2中既存在离子键也存在共价B．CH3COOH中只有离子键键D．NH4HSO4中既存在共价键也存在离子C．Na2O2中只存在离子键键16．已知下列顺序，其中错误的是（）A．氢化物稳定性增强：HF、H2O、NH3B．酸性减弱：HClO4、HBrO4、HIO4 C．还原性增强：A1、Mg、Na D．非金属性减弱：Cl、S、P17．下列气态氢化物中稳定性最弱的是（）A．SiH4B．PH3C．H2S D．HF18．大气层中存在大最的臭氧分子，其化学式为O3，其中O的化合价为（）A．+3B．+2C．-2D．019．下列各组物质的分类正确的是（）A．同位素：1H+、2H2、3HB．同系物：丙烷、异丁烷、新戊烷C．电解质：冰醋酸、水银、烧碱D．酸性氧化物：一氧化氮﹑二氧化碳、三氧化硫20．能说明Cl的非金属性比S强的事实有（）①常温下S为固体，而Cl2为气体②Cl2与H2混合，强光照射剧烈反应；而S与H2反应需较高温度③与Fe反应，Cl2生成FeCl3，而S生成FeS④盐酸是强酸，而氢硫酸是弱酸⑤将Cl2通入氢硫酸中可置换出S．A．①③⑤B．②③④C．②③⑤D．②④⑤二．简答题21．化学键的变化与物质的变化有关．（1）下列4个变化中：①NaCl溶于水②HCl溶于水③氢气在氧气中燃烧生成水④钠在氯气中燃烧生成氯化钠．其中有共价键被破坏的变化是______．（填序号）（2）卤素X2（F2、Cl2、Br2、I2）都能与H2反应生成HX，用原子结构解释原因：______．（3）HX的电子式是______．共价键的极性随共用电子对偏移程度的增大而增强，HX共价键的极性由强到弱的顺序是______．（4）随着卤素原子核电荷数的增加，下列关于卤素的说法正确的是______（选填字母）．a．X2的颜色逐渐加深b．X2与H2反应的剧烈程度逐渐减弱c．HX的还原性逐渐减弱d．HX的稳定性逐渐减弱（5）已知拆开1mol H-H键、1mol I-I、1mol H-I键分别需要吸收的能量为436kJ、151kJ、299kJ．则由氢气和碘反应生成1mol HI需要______（填“放出”或“吸收”）______kJ的热量．22．A、B、X、Y、Z、W、Q、R是原子序数依次增大的八种短周期主族元素，A和B、Z和W左右相邻，A和Z、B和W上下相邻；Y在同周期中原子半径最大，R在同周期中原子半径最小；X与Q同主族，能形成QX3化合物．已知Z是金属，其氧化物和氢氧化物均显两性．（1）写出Z的氧化物与少量Y的最高价氧化物对应水化物的溶液反应的离子方程式______．（2）单质B、W和WB都是熔点高、硬高大的晶体，B、W、WB、Y的一种氧化物、Q的单质和R的单质，它们的熔点由高到低的顺序（填化学式）______．（3）A和R能生成共价化合物AR3，该分子是否满足8电子稳定结构______（填“是”或“否”），该分子是______（填“极性”或“非极性”）分子，它和潮湿空气里的水分作用会产生大量白雾，写出其反应的化学方程式______．（4）由等物质的量浓度Y2QX4和Z2（QX4）3组成的混合液，若在该混合液中逐滴加入氢氧化钡溶液，产生沉淀的物质的量最大时的离子方程式是______．（5）已知锌锰干电池电极总反应为：Zn+2MnO2+2NH4Cl=Mn2O3+ZnCl2+2NH3+H2O，则该电池正极反应为______．以B、Z为电极可以组成海水电池，这种电池的能量比锌锰干电池高20-50倍，可用作航标灯的电源，写出该原电池负极的电极反______．参考答案一．单选题（共__小题）1．经测定C3H7OH和C6H12组成的混合物中氧的质量分数为8%，则此混合物中氢的质量分数为（）A．78%B．22%C．14%D．13%答案：C解析：解：C3H7OH中O的质量分数为．所以混合物中C3H7OH质量分数为=30%，所以混合物中C6H12的质量分数为1-30%=70%．混合物中C3H7OH含H元素在混合物中的质量分数为×30%=4%，混合物中C6H12含H元素在混合物中的质量分数为×70%=10%，所以混合物中氢的质量分数为H%=4%+10%=14%．故选：C．2．下列物质中，只有共价键的是（）A．NaCl B．HCl C．NaOH D．KCl答案：B解析：解：A．氯化钠中钠离子和氯离子之间只存在离子键，故A错误；B．氯化氢中氯原子和氢原子之间只存在共价键，故B正确；C．氢氧化钠中，钠离子和氢氧根离子之间存在离子键，氢原子和氧原子之间存在共价键，故C错误；D．氯化钾中，钾离子和氯离子之间只存在离子键，故D错误；故选B．3．下列说法正确的是（）A．熔融状态的HgCl2不能导电，HgCl2的稀溶液有弱的导电能力且可作手术刀的消毒液，从不同角度分类HgCl2是一种共价化合物、非电解质、盐、分子晶体B．单质熔点97.81℃，是热和电的良导体，该晶体最可能是分子晶体C．SiO2晶体属于原子晶体，1mol的SiO2晶体含有4N A的Si-O键（N A为阿伏伽德罗常数）D．固态金属单质都是金属晶体，金属晶体含有金属键．非金属单质晶体都是分子晶体，分子晶体主要含有共价键，范德华力，有些分子晶体还含有氢键答案：C解析：解：A．HgCl2的稀溶液有弱的导电能力，说明在水分子的作用下HgCl2能够电离出自由移动的阴阳离子，且HgCl2的是化合物，属于电解质，故A错误；B．分子晶体不导电，而该单质是热和电的良导体，所以不是分子晶体，故B错误；C．二氧化硅晶体中1个硅原子结合4个氧原子，所以形成四个Si-O键，则1molSiO2晶体含有Si-O键数目为：1mol×4×N A=4N A，故C正确；D．金刚石、晶体硅是非金属单质晶体，都是原子晶体，故D错误；故选C．4．某稀有气体元素的原子序数为a，跟它的原子序数靠近的两种短周期元素X和Y相互化合时，能形成化学式为XY2的离子化合物．已知Y的原子序数为b，则X的原子序数为（）A．a-b B．2a-b C．3a-2b D．3b-2a答案：C解析：解：由题意和元素周期表推知，稀有气体只能是氖，x为阳离子在第三周期，Y为阴离子在第二周期，化学式中提供的信息，只有x为+2价，Y为-1价的组成符合；结合周期表中的位置，在稀有气体氖相近的元素中符合要求的是，X为镁，Y为氟；即a=10，b=9A、代入原子序数计算得到x的原子序数为10-9=1，x为氢元素，化合物为XY的共价化合物，故A不符合；B、代入原子序数计算得到x的原子序数为2×10-9=11，x为钠元素，化合物为XY的离子化合物，故B不符合；C、代入原子序数计算得到x的原子序数为3×10-2×9=12，X为镁元素，化合物为XY2的离子化合物，故C符合；D、代入原子序数计算得到x的原子序数为3×9-2×10=7，X为氮元素，化合物不符合，故D不符合；故选C．5．现有乙酸、乙醛、甲酸甲酯、2-甲基-1-戊烯组成的混合物，测得其中氧的质量分数为15.3%，则氢的质量分数为（）A．84.7%B．72.6%C．12.1%D．6.05%答案：C解析：解：在乙酸、乙醛、甲酸甲酯、2-甲基-1-戊烯组成的混合物中，C、H两种元素的原子个数始终是1：2，故C、H两元素的质量之比=12：2=6：1，其中氧的质量分数为15.3%，所以C、H的质量分数是1-15.3%=84.7%，则氢的质量分数为84.7%×=12.1%，故选C．6．按照HCl、（）、Ca（ClO）2、KClO3、HClO4的排列规律，括号内应填入物质是（）A．Cl2B．NaClO C．NaClO2D．ClO2答案：A解析：解：由信息可知，HCl中Cl为-1价，Ca（ClO）2中Cl为+1价，Cl2O5中Cl为+5价，HClO4中Cl为+7价，按照元素的化合价由低到高排列，A．Cl2中Cl元素的化合价为0，处于-1和+1之间，故A正确；B．NaClO中Cl元素的化合价为+1价，故B错误；C．NaClO2中Cl元素的化合价为+3价，故C错误；D．NClO2中Cl元素的化合价为-4价，故D错误；故选A．7．与Ne的核外电子排布相同的离子跟与Ar的核外电子排布相同的离子所形成的化合物是（）A．MgBr2B．Na2S C．KCl D．K2S答案：B解析：解：A、溴化镁中，溴离子核外电子排布与氪原子的相同，与Ne、Ar的核外电子排布不同，故A错误．B、Na2S中的Na+与Ne核外电子排布相同、S2-离子结构与Ar核外电子排布相同，故B正确．C、氯化钾中，氯离子的核外电子排布与Ar的核外电子排布相同，钾离子与Ar的核外电子排布也相同，故C错误．D、硫化钾中，硫离子的核外电子排布与Ar的核外电子排布相同，钾离子与Ar的核外电子排布也相同，故D错误．故选B．8．已知元素的原子序数，可以推知原子的①中子数②核电荷数③核外电子数④在周期表中的位置，其中正确的是（）A．①③B．②③C．①②③D．②③④答案：D解析：解：原子序数=质子数=核电核数=核外电子数，由原子结构示意图可知元素在周期表中的位置，即由原子序数可以推知原子的核电荷数、核外电子数和在周期表中的位置，故选D．9．下列各组中互为同位素的一组是（）A．O2、O3B．Na2O、Na2O2C．40K、40Ca D．H、D、T答案：D解析：解：A．O2、O3均为单质，互为同素异形体，故A错误；B．Na2O2、Na2O均为化合物，故B错误；C．40K、40Ca，二者质子数不同，属于不同种元素，故C错误；D．H、D、T的质子数都是1，中子数分别是0 1 2，是氢元素的不同核素，化为同位素，故D正确；故选D．10．下列变化过程中，共价键被破坏的是（）A．烧碱固体溶于水B．氯化氢气体溶于水C．二氧化碳变成干冰D．碘溶于酒精答案：B解析：解：A．烧碱固体溶于水发生电离生成钠离子和氢氧根离子，破坏的是钠离子与氢氧根离子间的离子键，氢氧根内部共价键未被破坏，故A错误；B．氯化氢溶于水，氯化氢在水分子的作用下发生电离生成氯离子和氢离子，所以有共价键破坏，故B正确；C．二碳变成干冰，是由气态转化为固态，只破坏分子间作用了，不破坏化学键，故C错误；D．碘溶于酒精后，碘在酒精中以分子形式存在，所以没有化学键的破坏，故D错误；故选B．11．以下表述不符合元素周期律观点的是（）A．酸性：H3PO4＞HNO3＞HClO4B．稳定性：HF＞H2O＞NH3C．微粒半径：F-＞Na+＞Mg2+D．碱性：KOH＞NaOH＞Mg（OH）2答案：A解析：解：A．因元素的非金属性越强其对应的最高价氧化物对应的水化物的酸性越强，非金属性：Cl＞S＞P，酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4，故A错误；B．因元素的非金属性越强，则对应的氢化物的稳定性越大，非金属性：F＞O＞N，稳定性：HF＞H2O＞NH3，故B正确；C．核外电子排布相同，核电核数越大，半径越小，正确顺序为：F-＞Na+＞Mg2+，故C正确；D．金属性：K＞Na＞Mg，元素的金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的碱性越强，则碱性：KOH＞NaOH＞Mg（OH）2，故D正确；故选A．12．聚合氯化铝：[Al（OH）m Cl n•yH2O]是一种无机高分子混凝剂，广泛应用于生活用水和工业废水的净化，其中n为（）A．6+m B．6-m C．3+m D．3-m答案：D解析：解：在化合物[Al（OH）m Cl n•yH2O]中Al是+3价，OH-是-1价，H2O是0价，Cl是-1价，所以（+3）+m×（-1）+n×（-1）+y×0=0所以n=3-m．故选D．13．元素的性质呈现周期性变化的根本原因是（）A．原子半径呈周期性变化B．元素的化合价呈周期性变化C．第一电离能呈周期性变化D．元素原子的核外电子排布呈周期性变化答案：D解析：解：A、因元素的原子半径是元素的性质，不能解释元素性质的周期性变化，故A错误；B、因元素的化合价属于元素的性质，则不能解释元素性质的周期性变化，故B错误；C、因第一电离能呈周期性变化，则不能解释元素性质的周期性变化，故C错误；D、因原子的核外电子排布中电子层数和最外层电子数都随原子序数的递增而呈现周期性变化，则引起元素的性质的周期性变化，故D正确；故选：D．14．下列说法正确的是（）A．形成离子键的阴阳离子间只存在静电吸引力B．PH3、H2S、HCl的热稳定性和还原性从左到右依次增强C．元素性质呈现周期性变化的根本原因是核外电子排布呈周期性变化D．第三周期金属元素的氧化物、氯化物都含有离子键答案：C解析：解：A、形成离子键的阴阳离子间既存在静电吸引力，还存在原子核和原子核之间的斥力，故A错误；B、根据元素周期律：同周期元素原子，从左到右氢化物的稳定性逐渐增强，离子的还原性逐渐减弱，所以PH3、H2S、HCl的热稳定性从左到右依次增强，还原性从左到右依次减弱，故B错误；C、元素周期律的实质：元素性质呈现周期性变化的是核外电子排布呈周期性变化的结果，故C正确；D、第三周期金属元素的氯化物中，氯化铝只有共价键，是共价化合物，故D错误．故选C．15．对下列有关化合物中存在的化学键种类的说法中正确的是（）A．MgCl2中既存在离子键也存在共价B．CH3COOH中只有离子键键D．NH4HSO4中既存在共价键也存在离子C．Na2O2中只存在离子键键答案：D解析：解：A、氯化镁中镁离子和氯离子之间只含离子键不含共价键，故A错误．B、醋酸分子中碳原子和碳原子之间、碳原子和氢原子之间、碳原子和氧原子之间、氧原子和氢原子之间都只含共价键，不含离子键，故B错误．C、过氧化钠中钠离子和过氧根离子之间存在离子键，过氧根离子中氧原子和氧原子之间存在共价键，故C错误．D、硫酸氢铵中铵离子和硫酸氢根离子之间存在离子键，硫酸氢根离子中硫原子和氧原子之间存在共价键，故D正确．故选D．16．已知下列顺序，其中错误的是（）A．氢化物稳定性增强：HF、H2O、NH3B．酸性减弱：HClO4、HBrO4、HIO4C．还原性增强：A1、Mg、Na D．非金属性减弱：Cl、S、P答案：A解析：解：A．同一周期元素中，元素的非金属性随着原子序数的增大而增强，元素的非金属性越强，其氢化物越稳定，F、O、N的非金属性强弱顺序是F＞O＞N，其氢化物稳定性HF、H2O、NH3依次减弱，故A错误；B．同一主族元素中，元素的非金属性随着原子序数的增大而减弱，其最高价含氧酸的酸性随着原子序数的增大而减弱，所以酸性减弱：HClO4、HBrO4、HIO4，故B正确；C．元素的金属性越强，其失电子能力越强，则其单质的还原性越强，这几种元素的金属性A1、Mg、Na依次增强，则其单质的还原性增强：A1、Mg、Na，故C正确；D．同一周期元素中，元素的非金属性随着原子序数的增大而增强，所以非金属性减弱：Cl、S、P，故D正确；故选A．17．下列气态氢化物中稳定性最弱的是（）A．SiH4B．PH3C．H2S D．HF答案：A解析：解：同周期元素从左到右元素的非金属性逐渐增强，同主族元素从上到下元素的非金属性逐渐减弱，则有非金属性：Cl＞S＞P＞Si，F＞Cl，则非金属性：F＞S＞P＞Si，元素的非金属性越强，对应氢化物越稳定，所以，最不稳定的是SiH4，故选A．18．大气层中存在大最的臭氧分子，其化学式为O3，其中O的化合价为（）A．+3B．+2C．-2D．0答案：D解析：解：在化合物中各元素化合价的代数和为零，在单质中，元素的化合价为零，O3是单质，其中氧元素的化合价为0；故选D．19．下列各组物质的分类正确的是（）A．同位素：1H+、2H2、3HB．同系物：丙烷、异丁烷、新戊烷C．电解质：冰醋酸、水银、烧碱D．酸性氧化物：一氧化氮﹑二氧化碳、三氧化硫答案：B解析：解：A、根据同位素的概念，同位素是具有相同质子数不同中子数的一类原子，本题中2H2为分子，故A错误；B、同系物是具有相同结构而分子组成相差一个或若干个CH2原子团的有机化合物，丙烷、异丁烷、新戊烷都属于烷烃，结构相似，但分子式不同，为同系物，故B正确；C、电解质是在水溶液或熔融状态下能导电的化合物，水银是单质，既不是电解质，也不是非电解质，故C错误；D、酸性氧化物是能与碱反应生成盐和水的氧化物，NO不能与碱反应，是不成盐氧化物，故D错误；故选B．20．能说明Cl的非金属性比S强的事实有（）①常温下S为固体，而Cl2为气体②Cl2与H2混合，强光照射剧烈反应；而S与H2反应需较高温度③与Fe反应，Cl2生成FeCl3，而S生成FeS④盐酸是强酸，而氢硫酸是弱酸⑤将Cl2通入氢硫酸中可置换出S．A．①③⑤B．②③④C．②③⑤D．②④⑤答案：C解析：解：①常温时硫是固体，而氯气为气体，都是物理性质，与非金属性无关，所以无法说明非金属性的强弱，故错误；②Cl2与H2混合，强光照射剧烈反应；而S与H2反应需较高温度，说明Cl2与H2化合时容易发生，则Cl的非金属性比S的强，故正确；③非金属单质与金属单质反应，生成产物的化合价越高，则非金属单质的氧化性越强，所以Cl2的氧化性大于S的氧化性，所以Cl的非金属性比S的强，故正确；④比较元素的非金属性应用元素对应最高价氧化物的水化物的酸性强弱比较，不能根据氢化物的酸性强弱比较，例如盐酸的酸性比氢硫酸强，非金属性：Cl＞S，但HF溶液的酸性比HCl 弱，但非金属性：F＞Cl，不能说明非金属性的强弱，故错误；⑤将Cl2通入氢硫酸中可置换出S，说明氯气的氧化性比S强，单质的氧化性越强，非金属性越强，所以能证明Cl的非金属性比S的强，故正确；则正确的有②③⑤；故选C．二．简答题（共__小题）21．化学键的变化与物质的变化有关．（1）下列4个变化中：①NaCl溶于水②HCl溶于水③氢气在氧气中燃烧生成水④钠在氯气中燃烧生成氯化钠．其中有共价键被破坏的变化是______．（填序号）（2）卤素X2（F2、Cl2、Br2、I2）都能与H2反应生成HX，用原子结构解释原因：______．（3）HX的电子式是______．共价键的极性随共用电子对偏移程度的增大而增强，HX共价键的极性由强到弱的顺序是______．（4）随着卤素原子核电荷数的增加，下列关于卤素的说法正确的是______（选填字母）．a．X2的颜色逐渐加深b．X2与H2反应的剧烈程度逐渐减弱c．HX的还原性逐渐减弱d．HX的稳定性逐渐减弱（5）已知拆开1mol H-H键、1mol I-I、1mol H-I键分别需要吸收的能量为436kJ、151kJ、299kJ．则由氢气和碘反应生成1mol HI需要______（填“放出”或“吸收”）______kJ的热量．答案：解：（1）①NaCl溶于水，破坏离子键；②HCl溶于水破坏共价键；③氢气在氧气中燃烧生成水破坏共价键；④钠在氯气中燃烧生成氯化钠破坏金属键和共价键；所以有共价键被破坏的变化是②③④，故答案为：②③④；（2）卤素原子的最外层电子数均为7，只要形成一对共用电子对，达稳定结构，故答案为：卤素原子的最外层电子数均为7；（3）HX的电子式是；共价键的极性随共用电子对偏移程度的增大而增强，非金属性越强吸引共用电子对能力越强，所以HX共价键的极性由强到弱的顺序是HF、HCl、HBr、HI，故答案为：；HF、HCl、HBr、HI；（4）a、F2、Cl2、Br2、I2单质的颜色分别是浅黄绿色、黄绿色、深红棕色和紫黑色，即其颜色逐渐加深，故正确；b．F2、Cl2、Br2、I2单质的氧化性减弱与H2反应的剧烈程度逐渐减弱，故正确；c．HX的还原性逐渐增强，故错误；d．按照F、Cl、Br、I的顺序，核电核数逐渐增加，它们的氢化物的稳定性逐渐减弱，故正确；故选：abd；（5）氢气和碘反应生成2molHI是，旧键断裂吸收能量的值为：436kJ+151kJ=587KJ，新键生成释放能量为：299kJ×2=598KJ，旧键断裂吸收的能量小于新键生成释放的能量，反应为放热反应，放出的热量为：598KJ-587KJ=11KJ，所以生成1mol HI需要放出的热量为：5.5KJ，故答案为：放出；5.5．22．A、B、X、Y、Z、W、Q、R是原子序数依次增大的八种短周期主族元素，A和B、Z和W左右相邻，A和Z、B和W上下相邻；Y在同周期中原子半径最大，R在同周期中原子半径最小；X与Q同主族，能形成QX3化合物．已知Z是金属，其氧化物和氢氧化物均显两性．（1）写出Z的氧化物与少量Y的最高价氧化物对应水化物的溶液反应的离子方程式______．（2）单质B、W和WB都是熔点高、硬高大的晶体，B、W、WB、Y的一种氧化物、Q的单质和R的单质，它们的熔点由高到低的顺序（填化学式）______．（3）A和R能生成共价化合物AR3，该分子是否满足8电子稳定结构______（填“是”或“否”），该分子是______（填“极性”或“非极性”）分子，它和潮湿空气里的水分作用会产生大量白雾，写出其反应的化学方程式______．（4）由等物质的量浓度Y2QX4和Z2（QX4）3组成的混合液，若在该混合液中逐滴加入氢氧化钡溶液，产生沉淀的物质的量最大时的离子方程式是______．（5）已知锌锰干电池电极总反应为：Zn+2MnO2+2NH4Cl=Mn2O3+ZnCl2+2NH3+H2O，则该电池正极反应为______．以B、Z为电极可以组成海水电池，这种电池的能量比锌锰干电池高20-50倍，可用作航标灯的电源，写出该原电池负极的电极反______．答案：解：（1）已知Z是金属，其氧化物和氢氧化物均显两性，判断Z为铝；Y在同周期中原子半径最大，B和W上下相邻；A、B、X、Y、Z、W、Q、R是原子序数依次增大的八种短周期主族元素，综合以上条件，可判断Y为钠；故答案为Al2O3+2OH-═2AlO2-+H2O；（2）根据晶体类型可以判断不同类型的晶体熔点高低，晶体的熔沸点的一般规律为：原子晶体＞离子晶体＞分子晶体，同种类型的晶体看化学键键能的大小判断，单质B、W和WB 都是原子晶体，Y的一种氧化物是离子晶体，Q的单质和R的单质为分子晶体，故答案为：C＞SiC＞Si＞Na2O＞S＞Cl2；或C＞SiC＞Si＞Na2O2＞S＞Cl2；（3）A为B元素，R为Cl，共价化合物BCl3，平面三角形，B元素未达到8电子稳定结构，分子为非极性分子，它和潮湿空气里的水分作用会产生大量白雾，其反应的化学方程式BCl3+3H2O=H3BO3+3HCl，故答案为：否、；非极性；Cl3+3H2O=H3BO3+3HCl；（4）硫酸钠、硫酸铝与氢氧化钡反应，当铝离子沉淀完全时，则2Al3++6OH-+3Ba2++3SO42-=2Al （OH）3↓+3BaSO4↓，此时溶液中的硫酸根并没有完全沉淀，再滴加氢氧化钡，生成硫酸钡，即Ba2++SO42-+2Al（OH）3+2OH--=2[Al（OH）4]-+BaSO4↓，生成1molBaSO4但减少2molAl（OH）3，实为沉淀的物质的量减少，故物质的量最大的离子反应2Al3++6OH-+3Ba2++3SO42-=2Al（OH）3↓+3BaSO4↓，故答案为：2Al3++6OH-+3Ba2++3SO42-=2Al（OH）3↓+3BaSO4↓；（5）正极发生还原反应，该电池也是课本介绍的化学电源，明确给出正负极的电极反应，或者先写简单的负极反应，有总的离子反应减去负极反应式即得2MnO2+2NH4++2e-=Mn2O3+2NH3+H2O；B是碳，Z是铝，较活泼的做负极，故负极反应为Al-3e-=Al3+，故答案为：2MnO2+2NH4++2e-=Mn2O3+2NH3+H2O；Al-3e-=Al3+．。

高中化学：《物质结构元素周期律》测试卷(含答案)一、单选题(共15小题)1.碳的一种同位素C可用于考古断代。

下列关于C说法正确的是()A．质子数为14B．中子数为8C．质量数为6D．核外电子数为82.如果n为第ⅡA族中某元素的原子序数,则原子序数为(n＋2)的元素不可能位于() A．ⅥAB．ⅣBC．ⅢBD．ⅣA3.根据元素的原子序数,可推知原子的()①质子数②中子数③核电荷数④核外电子数A．①②B．①③④C．②③D．①②④4.下列关于碱金属的叙述,正确的是()A．金属钠着火时,可用水或泡沫灭火器灭火B．碱金属单质都可保存在煤油中C．钠离子半径比钠原子半径小D．碱金属中密度最小,熔点、沸点最高的是铯5.下列电子式书写正确的是()A．N··NB． H HC ． H ＋[]2－H ＋D ． Na ＋C·6.可能存在的第119号元素被称为“类钫”,据元素周期表结构及元素性质变化趋势,有关“类钫”的预测说法正确的是( ) A ． “类钫”在化合物中呈＋1价 B ． “类钫”属于过渡元素,具有放射性 C ． “类钫”单质的密度小于1 g·cm －3 D ． “类钫”单质有较高的熔点7.X 、Y 、Z 三种短周期元素在周期表中的位置如下图,X 通过共用三对电子形成X 2分子,下列说法不正确的是( )A ． 化合物XZ 3中各原子均满足8电子的稳定结构B ． X 、Y 、Z 三种元素形成的含氧酸都是强酸C ． 常温下,Z 单质可与Y 的氢化物发生置换反应D ． Z 的气态氢化物比Y 的气态氢化物更加稳定 8.下列叙述错误的是( )A ．13C 和14C 属于同一种元素,它们互为同位素B ．6Li 和7Li 的电子数相等,中子数也相等C ．14C 和14N 的质量数相等,中子数不相等D ． 1 mol U 92235的中子数比1 mol U 92238的中子数少3N A 个9.下列物质属于共价化合物的是( ) A ． KCl B ． H 2 C ． H 2SO 4 D ． Cl 210.食盐是生活中常用的调味品,HCl 是胃酸的主要成分,下列关于两种物质的说法正确的是( )A ． 炒菜时放入食盐并不破坏氯化钠中的化学键B． HCl的电子式是H＋[C]－C．氯化钠熔化时共价键被破坏D． HCl溶于水能电离产生氢离子和氯离子11.下列叙述正确的是()A．按K、L、M、N层的顺序,最多容纳的电子数依次增多B．原子核外的电子按能量由高到低的顺序先后排在不同的电子层C．当M层是最外层时,最多可排布18个电子D．稀有气体元素原子的最外层都排有8个电子12.下列物质在溶于水和熔化时,破坏的作用力完全相同的是()A．氯化氢B．冰醋酸C．硫酸氢钠D．氢氧化钾13.A、B两种原子,A的M电子层比B的M电子层少3个电子,B的L电子层电子数恰为A的L电子层电子数的2倍。

物质结构元素周期律一、选择题1．下列物质中含有相同的化学键类型的是( )A．NaCl、HCl、H2O、NaOHB．Cl2、Na2S、HCl、SO2C．HBr、CO2、H2O、CS2D．Na2O2、H2O2、H2O、O3【答案】C【解析】A项，NaCl只含有离子键，HCl、H2O只含有共价键，NaOH既有离子键又有共价键；B项，Cl2、HCl、SO2分子中只有共价键，而Na2S中只有离子键；D项，Na2O2既有离子键又有共价键，H2O2、H2O、O3分子中只有共价键。

2．(2024·北京朝阳区二模)下列关于NH4Cl的化学用语正确的是( )A．氯离子的结构示意图：B．其溶液呈酸性的缘由：NH4Cl＋H2O NH3·H2O＋HClC．工业上“氮的固定”：NH3＋HCl===NH4ClD．比较微粒半径：N＞Cl－＞H－【答案】B【解析】Cl－的核电荷数为17，核外电子数为18，其结构示意图为，故A项错误；NH4Cl溶液呈酸性的缘由：NH＋4＋H2O NH3·H2O＋H＋，导致溶液中氢离子浓度大于氢氧根离子的浓度，溶液呈酸性，故B项正确；NH3＋HCl===NH4Cl为氮的化合物之间转化，不属于“氮的固定”，故C项错误；氯离子有3个电子层，半径大于N原子的半径，故D项错误。

3．下列有关说法正确的是( )A．H2O、NH4Cl、H2O2：该组化合物中只含有共价键B．非金属原子间以共价键结合的物质都是共价化合物C．Na2O、NaOH和Na2SO4为离子化合物，HCl、NH3、NH4NO3、H2SO4为共价化合物D．共价化合物是由不同种非金属原子间通过共用电子对形成的【答案】D【解析】NH4Cl中既含有共价键，也含有离子键，A项错误；非金属原子以共价键结合形成的可能为共价化合物，如HCl，也可能为单质，如H2、O2，B项错误；NH4NO3为离子化合物，C项错误；共价化合物最少含有两种不同的非金属元素，非金属原子是通过共用电子对形成共价化合物的，D项正确。

第一章 物质结构 元素周期律一、选择题1．某粒子含有6个电子、7个中子，呈电中性，则它的化学符号可能是( )。

A ．13AlB ．13Al C ．13C D ．13C2．下列粒子半径最小的是( )。

A ．Na ＋B ．NaC ．ClD ．Cl －3．下列各组中属于同位素关系的是( )。

A ．K 4019及Ca 4020B ．T 2O 及H 2OC ．K 4019及K 3919 D ．金刚石及石墨4．在元素周期表中位于金属元素和非金属元素交界处最容易找到的材料是( )。

A ．制催化剂的材料 B ．耐高温、耐腐蚀的合金材料 C ．制农药的材料D ．半导体材料5．下列递变规律不正确的是( )。

A ．Na 、Mg 、Al 还原性依次减弱 B ．I 2、Br 2、Cl 2氧化性依次增强 C ．C 、N 、O 原子半径依次增大D ．P 、S 、Cl 最高正价依次升高6．下列各组微粒具有相同的质子数和电子数的是( )。

A ．OH －、H 2O 、F －B ．NH 3、NH ＋4、NH －2C ．H 3O ＋、NH ＋4、NH －2D ．HCl 、F 2、H 2S7．X 元素的阳离子和Y 元素的阴离子具有相同的核外电子结构，下列叙述正确的是( )。

A ．原子序数：X ＜Y B ．原子半径：X ＜Y C ．离子半径：X ＞Y D ．原子最外层电子数：X ＜Y 8．下列各组化合物的性质比较，不正确的是( )。

A ．酸性：HClO 4＞HBrO 4＞HIO 4B ．碱性：NaOH ＞Mg(OH)2＞Al(O H )3C ．稳定性：PH 3＞H 2S ＞HClD ．非金属性：F ＞O ＞S9．同周期的X 、Y 、Z 三种元素，已知其最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱顺序是：HXO 4＞H 2YO 4＞H 3ZO 4，则下列各判断中正确的是( )。

A ．原子半径：X ＞Y ＞ZB ．单质的非金属性：X ＞Y ＞ZC．气态氢化物稳定性：X＜Y＜Z D．原子序数：X＜Y＜Z10．铊是超导材料的组成元素之一，铊在周期表中位于第六周期，及铝是同族元素，元素符号是Tl，以下对铊的性质的推断不正确的是( )。

新人教版《物质结构元素周期律》测试题一、单选题（每小题只有一个正确答案）1．下列物质中因见光而分解的是（ ）A.HClOB.I 2C.HClD.NaHCO 32 . 1996年科学家在宇宙中发现了 H 3分子，H 3和H 2属于（）A.同位素B.同素异形体C.同分异构体D.同一物质 3 .下列化学用语，说法正确的是（ ）A .①表示两个氮分子B .②与⑤均表示镁离子C .③表示一氧化碳中碳元素的化合价为+2D .④表示2个氢原子4 .下列化学用语正确的是（ ）聚丙烯的结构简式：CH 2—CH 2—CH 2 丙烷分子的比例模型：.◎・•・ Q ©QA .同主族元素含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱8 .核外电子排布相同的微粒化学性质也相同C. C 「、S 2-、Ca 2+、K +半径逐渐减小D. 35Cl 与37Cl 得电子能力相同 1717 6 .下列说法中正确的是 （ ）A .126C 和146c 是一种核素B.宇宙射线的作用下可使14N 转变为14C , 14C 和14N 互为同位素C.金刚石和石墨互为同素异形体，熔点和硬度都很高D.乙醇（CH 3CH 2OH ）与甲醚（CH 30cH 3）互为同分异构体7 .关于等物质的量的12C 和14C 的叙述中正确的是（）①2N ②Mg 2+③&④H 2⑤A .B .①含有相同数目的原子；②含有相同物质的量的质子；③属于同种元素；④具有相同的 质量；⑤中子数相等；⑥电子数相等；⑦与氧气完全反应生欣02时，消耗氧气的量相 同；⑧几乎相同的化学性质A.只有②③⑤B.只有①②③C.除④、⑤外均正确D.全部正确 8．科学家曾制得一种质子数为118，中子数为175元素的原子，此元素原子核内的中子和核外电子数之差是（ ）A.293B.57C.47 9．下列属于同位素的两种微粒是（ ）10.右表为元素周期表前四周期的一部分，下列有关W 、X 、Y 、Z 、R 五种元素的叙述 中，正确的是（）W Y RA .常温下，Z 单质为气态物质B. Y 、Z 的阴离子电子层结构都与R 原子的相同C. W 的氢化物的稳定性要比X 的氢化物的稳定性强D. Y 元素的非金属性比W 元素的非金属性强11 .元素性质呈现周期性变化规律的根本原因是（ ）A.原子电子层数增大C.核外电子排布呈现周期性变化12 .下列排列顺序正确的是（ ）A.热稳定性H 2O >HF >H 2sC.酸性 H 2CO 3>H 3PO 4>H 2SO 413 .下列有关说法中正确的是（ ）A.纳米Fe 3O 4分散到适当的分散剂中可得到胶体，能产生丁达尔效应B.加热条件下金属单质在空气中均可表现出还原性C.不能导电的化合物均不是电解质D.电解质溶液导电过程中，离子仅仅发生了定向移动14 . Na 、Al 、Fe 都是重要的金属元素。

化学部分•核心考点演练高一使用2021年2月可能用到的相对原子质量:H1C12N14O16Na23Mg24Al27S32 Cl35.5K39Ca40Cr52Fc56Cu64一、单项选择题：本大题共16小题，每小题3分，共48分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。

1.下列叙述错误的是（）oA.13C和14C属于同一种元素，它们互为同位素B.H和D是不同的核素，它们的化学性质基本相同C.C和、4N的质量数相等，它们的中子数不等D.6Li和7Li的电子数相等，中子数也相等2.下列关于元素周期表中周期、族的说半径及主要化合价见表1判断以下叙述正确的是（）o表1元素代号L M R T 原子半径/nm0.1600.1430.1040.066主要化合价+2+3+6、一2—2A氢化物的稳定性:H2T＜H2RB.M的最高价氧化物的水化物与L和R 的最高价氧化物的水化物均能反应C.离子半径的大小顺序：（L2）＜r（T2）D.L的单质与M的单质均不溶于浓硝酸由表格中的化合价和原子----工4半径，可以判断出L、M、R、T四种元素分别为Mg.AkS.O,然后，画出它们的相对位置示意图（略），这样的话对A项和C项可以迅速判断出来。

对于A项，实则考查的是非金属性强弱规律;B项中M的最高价氧化物的水化物为AlOH），是两性氢氧化物，能与H2SO,,反应，但是不能与法正确的是））oA元素周期表中每个纵列代表一个主族或副族B元素周期表中只有三个短周期C.每个周期均从金属元素开始，到非金属元素结束D.同一主族元素的最外层电子数可能不相等3.下列有关化学用语正确的是（）oA.CaH2的电子式::H:]Ca2::H]Mg（OH）反应；C项的离子半径大小比较，显然r（Mg2）＜r（O2）；对于D项，单质镁能溶于浓硝酸，而单质铝与浓硝酸发生钝化，不溶于浓硝酸。

答案:C本题间接地从原子半径和化合价来反推元素，不仅考查了元素周期律知识，还考查了化学键知识,并结合元素化合物的特殊性质进行考查，一道题考查多个知识点，这也是今后命题的新方向。

专题5《物质结构元素周期律》测试卷一、单选题(共15小题)1.有M、X、Y、Z、W五种原子序数依次增大的短周期元素，其中M、Z同主族；X＋与M2－具有相同的电子层结构；离子半径：Z2－＞W－；Y的单质晶体熔点高、硬度大，是一种重要的半导体材料。

下列说法正确的是()A． X、M两种元素形成的化合物只能存在离子键B．元素Y、Z、W形成的单质中，每1 mol它们的单质均含有N A个分子C．由于W、Z、M元素的氢化物相对分子质量依次减小，所以其沸点依次降低D．元素W和M的某些单质可作为水处理中的消毒剂2.二氯化二硫(S2Cl2)是广泛用于橡胶工业的硫化剂，其分子结构如右图所示。

常温下，S2Cl2遇水易水解，并产生能使品红褪色的气体。

下列说法错误的是()A． S2Cl2为共价化合物B． S2Cl2只含有极性共价键C． S2Cl2与水反应时S—S键和S—Cl键都断裂D． S2Cl2分子中S—S键和S—Cl键是通过共用电子对的相互作用形成的3.前四周期元素A，B，C，D，E原子序数依次增大。

已知：A，C同主族，A的原子最外层电子数是次外层的3倍，B的氧化物既能溶于强酸，又能溶于强碱，D的原子半径是第3周期中最小的，E是形成骨骼和牙齿的主要元素，且E单质能和水反应。

则下列分析错误的是()A． A的离子结构示意图为B． E和D形成的离子化合物ED2的电子式为C． D的最高价氧化物的水化物的酸性大于C的最高价氧化物的水化物的酸性D． B的氧化物为离子化合物，只含离子键，其晶体为离子晶体4.据新闻网报道：科学家首次合成第117号元素，被美国《时代》周刊评选为当年十大科学发现。

假如第117号元素符号暂时定为Up，下列关于Up和Up的说法中正确的是()A．Up和Up是两种元素B．Up和Up互为同位素C．Up和Up质子数不同、中子数相同D．Up和Up质量数相同、电子数不同5.短周期元素X，Y，Z，W 的原子序数依次增大，且原子最外层电子数之和为13。

完整版)高中化学物质结构元素周期律练习题及答案1.某粒子含有6个电子和7个中子，且呈电中性，其化学符号可能是Al。

2.Cl-的半径最小。

3.40K和40Ca属于同位素关系。

4.制催化剂的材料最容易在金属元素和非金属元素交界处找到。

5.C、N、O原子半径依次增大的递变规律不正确。

6.NH3、NH+4、NH2-具有相同的质子数和电子数。

7.X元素的原子序数小于Y元素，但X元素的离子半径大于Y元素。

8.碱性：NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)3的化合物性质比较不正确。

9.原子半径：X＞Y＞Z是正确的。

10.铊是超导材料的组成元素之一，铊在周期表中位于第五周期，不是与铝同族元素，元素符号是Tl，Tl3+的氧化能力比Al3+弱是不正确的。

11.含有共价键的化合物不一定是共价化合物，这个说法是错误的。

12.正确的说法是：B．非金属元素呈现的最低负化合价，其绝对值等于该元素原子的最外层电子数。

13.正确的说法是：B．R一定是ⅣA族元素。

14.正确的说法是：D．碱金属元素是指ⅠA族的所有元素。

15.不可能的原子序数之差是D．6.16.错误的说法是：C．Y最高价氧化物的化学式为YOm。

17.正确的说法是：D．Y元素的非金属性比W元素的非金属性强。

18.正确的顺序是：C．B、A、D、C、E。

19.(1) NH4Cl。

(2) HCl。

(3) Cl2.(4) Cl2.5.由极性键和非极性键构成的物质是混合物。

6.由离子键和极性键构成的物质是离子共价化合物。

7.由离子键和非极性键构成的物质是离子性分子化合物。

20.X为S，Y为P，Z为Cl，元素符号为SPCl。

21.(1) ①He、②B、③C、④N、⑤O、⑥F、⑦Ne、⑧Ar、⑨Kr，化学性质最不活泼的是⑧元素。

2) NaOH。

3) ③C、②B、①He。

4) HF，2HF + B(OH)3 → H3BO3 + 2HF，所得溶液的pH＜7.5) KrF2，火焰呈绿色。

22.(1) R的化合价为+5，n值为3.2) 7个，ⅦA族。