高考化学试题分类—物质结构元素周期律(2011-2015)详解

专题六物质结构元素周期律（解析版）1.【2019 北京】2019年是元素周期表发表150周年，期间科学家为完善周期表做出了不懈努力。

中国科学院院士张青莲教授曾主持测定了铟（49In）等9种元素相对原子质量的新值，被采用为国际新标准。

铟与铷（37Rb）同周期。

下列说法不正确的是A. In是第五周期第ⅢA族元素B. 11549In的中子数与电子数的差值为17C. 原子半径：In>AlD. 碱性：In(OH)3>RbOH【答案】D【解析】A.根据原子核外电子排布规则，该原子结构示意图为，因此In位于元素周期表第五周期，第IIIA族，故A不符合题意；B.质量数＝质子数+中子数，元素符号的左上角为质量数、左下角为质子数，因此该原子的质子数=电子数=49，中子数为115-49=66，所以中子数与电子数之差为66-49=17，故B不符合题意；C.Al位于元素周期表的三周期IIIA族，In位于元素周期表第五周期，第IIIA族，同主族元素的原子，从上到下，电子层数逐渐增多，半径逐渐增大，因此原子半径In＞Al，故C不符合题意；D.In位于元素周期表第五周期，铷（Rb）位于元素周期表第五周期第IA族，同周期元素，核电荷数越大，金属性越越弱，最高价氧化物对应水化物的碱性越弱，因此碱性：In(OH)3 ＜RbOH，故D符合题意；综上所述，本题应选D。

【点睛】本题考查原子结构与元素性质，题目难度不大，明确原子结构与元素周期律的关系为解答关键，注意掌握原子构成及表示方法，试题培养了学生的分析能力及灵活应用能力。

2.【2019 江苏】8．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X是地壳中含量最多的元素，Y原子的最外层有2个电子，Z的单质晶体是应用最广泛的半导体材料，W 与X位于同一主族。

下列说法正确的是A．原子半径：r(W)> r(Z)> r(Y)> r(X)B．由X、Y组成的化合物是离子化合物C．Z的最高价氧化物对应水化物的酸性比W的强D．W的简单气态氢化物的热稳定性比X的强【答案】【解析】X是地壳中含量最多的元素，因此X为O元素，Y的最外层有两个电子，且Y是短周期元素，原子序数大于O,因此Y为Mg元素，Z的单质晶体是广泛应用的半导体材料，所以Z为Si元素，W与X同主族，且W是短周期元素，原子序数大于X，所以W 为S元素；根据分析可知：X为O，Y为Mg，Z为Si，W为S元素。

高中化学必修一第四章物质结构元素周期律必须掌握的典型题单选题1、锂、钠、钾的化学性质相似的根本原因是A．都能与水反应生成碱B．原子半径相近C．都能与酸反应产生氢气D．最外层电子数相同答案：D金属的化学性质由核外电子数决定，所以锂、钠、钾化学性质相似的根本原因在于原子的最外层都只有一个电子，即最外层电子数相同，故选D。

2、下列物质的电子式书写不正确．．．的是A．B．C．D．答案：AA．二氧化碳为共价化合物，碳原子与两个氧原子分别共用2对电子，电子式为：，故A错误；B．氯化氢为共价化合物，氢原子与氯原子通过共用1对电子结合，电子式为：，故B正确；C．水分子中O原子分别与H原子以共价键结合，故电子式为，故C正确；D．氢气中H原子之间以单键结合，故其电子式为H：H，故D正确；故答案选A。

3、已知氢元素有1H、2H、3H三种核素，氯元素有35Cl、37Cl两种核素。

由这五种微粒构成的HCl分子中，其质量数的数值可能有A．1种B．5种C．6种D．7种答案：BH的核素有3种，氯的核素有2种，所以HCl的种类=C31×C21=6种，但1H37Cl和3H35Cl的相对分子质量相同，所以HCl分子的相对分子质量数值可能有5种，故选：B。

4、下列关于离子半径的比较不正确的是A．Fe ＞ Fe2+＞ Fe3+B．Ca2+＞ Cl－C．Na+＞Mg2+D．S2－＞ Cl－＞K+答案：BA．同种元素的原子半径大于阳离子半径，离子所带电荷越多，阳离子半径越小，半径：Fe ＞ Fe2+＞Fe3+，故A正确；B．Cl-、Ca2+电子层结构相同，核电荷数越大，离子半径越小，离子半径：Cl-＞Ca2+，故B错误；C．Na+、Mg2+核外电子排布相同，核电荷数分别为11 .12，核电荷数越大，离子半径越小，离子半径：Na+＞Mg2+，故C正确；D．电子层结构相同的离子，离子半径随着原子序数的增大而减小，离子半径：S2-＞Cl-＞K+，故D正确；故选B。

2015年高考化学试题分类汇编6.元素周期表及元素周期律（2015·新课标I）12．W、X、Y、Z均为的短周期元素，原子序数依次增加，且原子核外L 电子层的电子数分别为0、5、8、8，它们的最外层电子数之和为18。

下列说法正确的是（）A．单质的沸点：W>XB．阴离子的还原性：A>ZC．氧化物的水化物的酸性：Y<ZD．X与Y不能存在于同一离子化合物中【答案】B【解析】W的L层电子数为0，可知W为H元素；X的L层电子数为5，可知X为N元素；Y和Z的L层电子数为8，均为第3周期元素；根据它们的最外层电子数之和为18，原子序数依次增加，可知Y为P元素，Z为Cl元素。

A选项，氢气和氮气均为分子晶体，相对分子质量越大，熔沸点越高，错误；B选项，H元素的非金属性比Cl弱，所以简单离子还原性H+>Cl-，正确；C选项，未说明是最高价氧化物水化物的酸性，错误；D选项，以磷酸铵（NH4）3PO4为例，错误。

（2015·新课标II）9.原子序数依次增大的元素a、b、c、d，它们的最外层电子数分别为1、6、7、1。

a-的电子层结构与氦相同，b和c的次外层有8个电子，c-和d+的电子层结构相同。

下列叙述错误．．的是A.元素的非金属性次序为c>b>aB. a和其他3种元素均能形成共价化合物C. d和其他3种元素均能形成离子化合物D.元素a、b、c各自最高和最低化合价的代数和分别为0、4、6【答案】B【解析】根据题意推出a、b、c、d，依次为H、S、Cl、K，根据元素周期表的性质及递变规律，A非金属性c>b>a,B能与H、S、Cl形成共价化学物，但是与K只能形成离子化合物，K是金属元素只能和其他元素形成离子化合物，根据化合价的递变规律，D选项也是正确的，所以答案选B.（2015·北京）7、下列有关性质的比较，不能．．用元素周期律解释的是A、酸性;H2SO4>H3PO4B、非金属性：Cl>BrC、碱性：NaOH>Mg(OH)2D、热稳定性：Na2CO3>NaHCO3【答案】D【解析】本题考查元素周期表中氧化性还原性强弱比较及其递变规律。

专题3 物质结构 元素周期律【专题目标】1．掌握原子序数、核电荷数、质子数、中子数、核外电子数、质量数之间的相互关系。

2．掌握元素周期表(长式)中0族元素的原子序数和电子排布。

3．以第3周期为例，掌握同一周期内元素性质(如：原子半径、化合价、单质及化合物性质)的递变规律与原子结构的关系；以ⅠA 族和ⅦA 族为例，掌握同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系。

【经典题型】题型一：几个量的关系(AZ X)例1 已知某元素的阳离子R 2+的核内中子数为n ，质量数为A ，则m g 它的氧化物中所含质子的物质的量是 ( A )A.mol n A A m )8(16+-+ B. mol n A A m)10(16+-+C. (A-n +2)molD. mol n A Am)6(+-点拨： 由A →M →n →N 规律总结：质量数(A )=质子数(Z )+中子数(N )质子数=核电荷数=原子序数=原子的核外电子数离子电荷数=质子数-核外电子数巩固：1 以N A 表示阿佛加德罗常数，下列说法中正确的是 ( B )A 53g 碳酸钠中含N A 个CO 32－B 0.1molOH －含N A 个电子 C 1.8g 重水（D 2O ）中含N A 个中子D 标准状况下11.2L 臭氧中含N A 个氧原子题型二：0族元素的原子序数和电子排布及电子排布的规律运用 例2 写出10电子的微粒的化学式指出53号元素在周期表中的位置点拨：10电子的稳定结构→Ne →以Ne 为中心→左右移动54号元素是第5号0族元素→回答的是53号→前推一位 规律总结：0族元素的原子序数和电子排布的规律很强：2、10、18、36、54、86、118相隔二个8、二个18、二个32；8、18、32就是该周期容纳的元素种类。

阴、阳离子的稳定结构就是向最近的0族靠。

例3 R 为短周期元素，其原子所具有的电子层数为最外层电子数的1/2。

它可能形成的含氧酸根离子有①R 2O 42-、②RO 4-、③R 2O 32-、④RO 3-。

电解质溶液 (时间:45分钟　满分:100分) 一、选择题(共7小题,每小题6分,共42分。

每小题只有1个选项符合题意) 1.向20 mL 0.5 mol·L-1的醋酸溶液中逐滴加入等物质的量浓度的烧碱溶液,测定混合溶液的温度变化如图所示。

下列关于混合溶液的相关说法中错误的是(　) A.醋酸的电离平衡常数:B点>A点 B.由水电离出的c(OH-):B点>C点 C.从A点到B点,混合溶液中可能存在:c(CH3COO-)=c(Na+) D.从B点到C点,混合溶液中一直存在:c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+) 2.常温下,体积、物质的量浓度均相等的四种溶液:①盐酸;②醋酸;③氨水;④CH3COONa溶液。

下列说法正确的是(　) A.将①与②分别稀释相同倍数后溶液的pH:①>② B.若②与③混合后溶液呈中性,则在常温下Ka(CH3COOH)=Kb(NH3·H2O) C.③与④中已电离的水分子的数目相等 D.②与④混合所得溶液显酸性,则:c(CH3COO-)+c(OH-)T2,反应A(g)+B(g)2C(g)的ΔH<0 B.图乙表示压强对可逆反应2A(g)+2B(g)3C(g)+D(s)的影响,乙的压强比甲的压强大 C.根据图丙,若除去CuSO4溶液中的Fe3+,可向溶液中加入适量NaOH溶液,调节pH≈4 D.图丁表示用0.1 mol·L-1的盐酸滴定20 mL 0.1 mol·L-1NaOH溶液,溶液pH随加入盐酸体积的变化 4.下列说法正确的是(　) ①常温下,强酸溶液的pH=a,将溶液的体积稀释到原来的10n倍,则pH=a+n ②已知BaSO4的Ksp=c(Ba2+)·c(S),所以在BaSO4溶液中有c(Ba2+)=c(S)=③将0.1 mol·L-1的NaHS和0.1 mol·L-1 Na2S溶液等体积混合,所得溶液中有c(S2-)+2c(OH-)=2c(H+)+c(HS-)+3c(H2S) ④在0.1 mol·L-1氨水中滴加0.1 mol·L-1盐酸,刚好完全中和时pH=a,则由水电离产生的c(OH-)=10-a mol·L-1A.①④B.②③C.③④D.①② 5.常温下,将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合,两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表: 实验编号HA溶液物质的量浓度/(mol·L-1)NaOH溶液物质的量浓度/(mol·L-1)混合溶液的pH0.10.1pH=9②c0.2pH=7③0.20.1pHc(Na+)>c(HA)>c(H+)>c(OH-) D.①组实验中,混合溶液中c(A-)=(0.1+10-9-10-5) mol·L-1 6.(2014安徽合肥三次质检)常温下,向20.00 mL 0.100 0 mol·L-1 CH3COONa溶液中逐滴加入0.100 0 mol·L-1盐酸,混合溶液的pH与所加盐酸体积的关系如图所示。

2015届高考化学一轮复习单元测试：物质结构 元素周期律 （人教版）第I 卷（选择题）一、选择题1．16O 和18O 是氧元素的两种核素，A N 表示阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是 A.162O 与182O 互为同分异构体 B.16O 与18O 核外电子排布方式不同C.通过化学变化可以实现16O 与18O 间的相互转化D.标准状况下，1.12L 162O 和1.12L 182O 均含有0.1A N 个氧原子【答案】D 【解析】2．A 、B 、C 为短周期元素，在周期表中如右图所示：A 、C 两种元素的原子核外电子数之和等于B 原子的核电荷数。

有关说法不正确．．．的是（ ）A ．A 的氧化物有多种形式B ．B 的最高价氧化物对应的水化物是一种强酸C ．C 的氢化物水溶液通常用玻璃试剂瓶盛放D ．D 元素形成的单质不止一种 【答案】C【解析】设A 的原子序数是x ，根据元素在周期表中的位置可知B 、C 、D 的原子序数分别为（x ＋9）、（x ＋2）、（x ＋1）。

A 、C 两种元素的原子核外电子数之和等于B 原子的核电荷数，即x ＋x ＋2＝x ＋9，解得x ＝7，所以A 、B 、C 、D 分别是N 、S 、F 、O 。

N 的化合价有＋1价、＋2价直到＋5价，所以氧化物有多种。

S 的最高价氧化物的水化物是硫酸，硫酸是强酸。

HF 能腐蚀玻璃，所以保存HF 通常用塑料瓶，而不是玻璃瓶，C 不正确。

氧元素的单质还有臭氧O 3，答案是C 。

3．下面关于多电子原子核外电子的运动规律的叙述正确的是（ ）。

A ．核外电子是分层运动的 B ．所有电子在同一区域里运动C ．能量高的电子在离核近的区域运动D ．不同能量的电子在核外运动占有的区域形状可能不同 【答案】AD【解析】根据玻尔理论可直接判断B 、C 二项不正确；D 项叙述“可能不同”是正确的，如2p x 与4p y 电子运动占有的区域形状相同，但它们的能量不同，1s 与2p 电子能量不同，运动占有的区域形状也不同。