2016-2020高考化学试题分类汇总-物质结构 元素周期律(解析版)

专题06物质结构元素周期律2020年高考真题1．【2020新课标Ⅰ】1934年约里奥–居里夫妇在核反应中用α粒子(即氦核42He)轰击金属原子W Z X，得到核素30Z+2Y，开创了人造放射性核素的先河：W Z X+42He→30Z+2Y+10n。

其中元素X、Y的最外层电子数之和为8。

下列叙述正确的是A．W Z X的相对原子质量为26B．X、Y均可形成三氯化物C．X的原子半径小于Y的D．Y仅有一种含氧酸2．【2020新课标Ⅱ】一种由短周期主族元素组成的化合物(如图所示)，具有良好的储氢性能，其中元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大、且总和为24。

下列有关叙述错误的是A．该化合物中，W、X、Y之间均为共价键B．Z的单质既能与水反应，也可与甲醇反应C．Y的最高化合价氧化物的水化物为强酸D．X的氟化物XF3中原子均为8电子稳定结构3．【2020新课标Ⅲ】7．W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素，四种元素的核外电子总数满足X+Y=W+Z；化合物XW3与WZ相遇会产生白烟。

下列叙述正确的是A．非金属性：W>X>Y>Z B．原子半径：Z>Y>X>WC．元素X的含氧酸均为强酸D．Y的氧化物水化物为强碱4．【2020年7月浙江选考】X、Y、Z、M、Q五种短周期元素，原子序数依次增大。

Y元素的最高正价为 体价，Y元素与Z、M元素相邻，且与M元素同主族；化合物Z X体的电子总数为18个；Q元素的原子最外层电子数比次外层少一个电子。

下列说法不正确．．．的是()A．原子半径：Z Y MB．最高价氧化物对应水化物的酸性：Z Y MC ．X Z ZX 易溶于水，其水溶液呈碱性D ．X 、Z 和Q 三种元素形成的化合物一定是共价化合物5．【2020江苏】下列关于Na 、Mg 、Cl 、Br 元素及其化合物的说法正确的是A ．NaOH 的碱性比Mg(OH)2的强B ．Cl 2得到电子的能力比Br 2的弱C ．原子半径r:(Br)(Cl)(Mg)(Na)r r r r ＞＞＞D ．原子的最外层电子数n:n(Na)n(Mg)n(Cl)n(Br)＜＜＜6．【2020天津】短周期元素X 、Y 、Z 、W 的原子序数依次增大。

专题07 物质结构元素周期律考纲解读海南卷13真题链接1．【2019新课标1卷4】固体界面上强酸的吸附和离解是多相化学在环境、催化、材料科学等领域研究的重要课题。

下图为少量HCI气体分子在253K冰表面吸附和溶解过程的示意图，下列叙述错误的是A．冰表面第一层中，HCI以分子形式存在B．冰表面第二层中，H 浓度为5×10-3 mol·L1-(设冰的密度为0.9g·cm-3)C．冰表面第三层中，冰的氨键网络结构保持不变12D ．冰表面各层之间，均存在可逆反应+ +Cl -.【答案】D【解析】A 、从图中可以看出，冰表面第一层中，HCl 以分子形式存在，正确；B 、根据题意可得，则由Cl -:H 2O=10-4:1得，c(Cl -)=5×10-3mol·L -1，正确；由图可知，在冰表面第三层中，没有HCl 分子，冰分子整齐排列，冰的氢键网络结构保持不变，故D 正确，C 错误。

2．【2019新课标1卷7】科学家合成出一种新化合物（如图所示），其中W 、X 、Y 、Z 为同一短周期元素，Z 核外最外层电子数是X 核外电子数的一半，下列叙述正确的是A ．WZ 的水溶液呈碱性B ．元素非金属性的顺序为X>Y>ZC ．Y 的最高价氧化物的水化物是中强酸D ．该新化合物中Y 不满足8电子稳定结构【答案】C【解析】根据题中信息可以推出W 、X 、Y 、Z 分别为Na 、Si 、P 、Cl ；A 、NaCl 的溶液呈中性，所以A 错误；元素的非金属性应该是Cl ＞P ＞Si ，所以B 错误；Y 的最高价氧化物对应的水化物为H 3PO 4为中强酸所以C 正确；P 在化合物中的化合价绝对值是3 ，最高正化合价是5，所以满足八电子稳定结构。

3．【2019新课标2卷3】今年是门捷列夫发现元素周期律150周年。

下表是元素周期表的一部分，W 、X 、Y 、Z 为短周期主族元素，W 与X 的最高化合价之和为8。

《物质结构元素周期律》高考真题1. (2018年全国卷III)下列叙述正确的是( )A. 24 g 镁与27 g铝中，含有相同的质子数B. 同等质量的氧气和臭氧中，电子数相同C. 1 mol重水与1 mol水中，中子数比为2∶1D. 1 mol乙烷和1 mol乙烯中，化学键数相同2．（2020新课标III）N A是阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是（）A．22.4 L（标准状况）氮气中含有7N A个中子B．1 mol重水比1 mol水多N A个质子C．12 g石墨烯和12 g金刚石均含有N A个碳原子D．1 L 1 mol·L−1 NaCl溶液含有28N A个电子3.（2016年全国Ⅰ卷）短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加。

m、p、r是由这些元素组成的二元化合物，n是元素Z的单质，通常为黄绿色气体，q的水溶液具有漂白性，0.01 mol·L－1r溶液的pH为2，s通常是难溶于水的混合物。

上述物质的转化关系如图所示。

下列说法正确的是()A．原子半径的大小W<X<YB．元素的非金属性Z>X>YC．Y的氢化物常温常压下为液态D．X的最高价氧化物的水化物为强酸4.（2016年全国Ⅰ卷）a、b、c、d为短周期元素，a的原子中只有1个电子，b2－和c＋离子的电子层结构相同，d与b同族。

下列叙述错误的是()A．a与其他三种元素形成的二元化合物中其化合价均为＋1B．b与其他三种元素均可形成至少两种二元化合物C．c的原子半径是这些元素中最大的D．d与a形成的化合物的溶液呈弱酸性5.（2016年全国Ⅰ卷）四种短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、X的简单离子具有相同电子层结构，X的原子半径是短周期主族元素原子中最大的，W与Y同族，Z与X形成的离子化合物的水溶液呈中性。

下列说法正确的是()A．简单离子半径：W<X<ZB．W与X形成的化合物溶于水后溶液呈碱性C．气态氢化物的热稳定性：W<YD．最高价氧化物的水化物的酸性：Y>Z6.（2016年全国Ⅰ卷）联氨(又称肼，N2H4，无色液体)是一种应用广泛的化工原料，可用作火箭燃料。

2016-2018年化学高考真题试题分类汇编试题部分元素及其化合物1．【2018新课标1卷】磷酸亚铁锂（LiFePO4）电池是新能源汽车的动力电池之一。

采用湿法冶金工艺回收废旧硫酸亚铁锂电池正极片中的金属，其流程如下：下列叙述错误的是A．合理处理废旧电池有利于保护环境和资源再利用B．从“正极片”中可回收的金属元素有Al、Fe、LiC．“沉淀”反应的金属离子为Fe3+D．上述流程中可用硫酸钠代替碳酸钠2．【2018新课标2卷】研究表明，氮氧化物和二氧化硫在形成雾霾时与大气中的氨有关（如下图所示）。

下列叙述错误的是A．雾和霾的分散剂相同B．雾霾中含有硝酸铵和硫酸铵C．NH3是形成无机颗粒物的催化剂D．雾霾的形成与过度施用氮肥有关3．【2018江苏卷】下列有关物质性质与用途具有对应关系的是A．NaHCO3受热易分解，可用于制胃酸中和剂B．SiO2熔点高硬度大，可用于制光导纤维C．Al2O3是两性氧化物，可用作耐高温材料D．CaO能与水反应，可用作食品干燥剂4．【2018江苏卷】下列有关物质性质的叙述一定不正确的是A．向FeCl2溶液中滴加NH4SCN溶液，溶液显红色B．KAl(SO4)2·12H2O溶于水可形成Al(OH)3胶体C．NH4Cl与Ca(OH)2混合加热可生成NH3D．Cu与FeCl3溶液反应可生成CuCl25．【2018江苏卷】在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是A．B．C．D．6．【2017北京卷】根据SO2通入不同溶液中实验现象，所得结论不正确的是含HCl、BaCl2的溶液7．【2017江苏卷】下列有关物质性质与用途具有对应关系的是A．Na2O2吸收CO2产生O2，可用作呼吸面具供氧剂B．ClO2具有还原性，可用于自来水的杀菌消毒C．SiO2硬度大，可用于制造光导纤维D．NH3易溶于水，可用作制冷剂8．【2017江苏卷】在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是A．Fe FeCl2Fe(OH)2B．S SO3H2SO4C．CaCO3CaO CaSiO3D．NH3NO HNO39．【2016新课标2卷】某白色粉末由两种物质组成，为鉴别其成分进行如下实验：①取少量样品加入足量水仍有部分固体未溶解；再加入足量稀盐酸，有气泡产生，固体全部溶解；②取少量样品加入足量稀硫酸有气泡产生，振荡后仍有固体存在。

全国高考化学元素周期律的综合高考真题汇总含答案解析一、元素周期律练习题（含详细答案解析）1．下表列出了①～⑩十种元素在周期表中的位置。

族周期ⅠA01①ⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA2②④⑩3⑤⑥⑦③⑧⑨回答下列问题：(1)①、④按原子个数比1:1 组成的分子的电子式为____________________ ；由②、④两种元素组成的一种无毒化合物的结构式为 _____________________。

(2)这10种元素中，化学性质最不活泼的元素是_____________(填元素符号，下同)，得电子能力最强的原子是__________________，失电子能力最强的单质与水反应的化学方程式是_________________________。

(3)用化学方程式表示②和⑨两种元素的非金属性强弱：________________________ 。

(4)元素③的气态氢化物和元素⑧的气态氢化物中，易于制备的是____________________(填化学式)(5)元素⑤的最高价氧化物对应的水化物与元素⑦的最高价氧化物对应的水化物反应，其离子方程式为 ______________________________。

(6)元素①、④、⑤两两之间可以形成两种类型的化合物，写出一种共价化合物的化学式：___________________ ；写出一种离子化合物的化学式：______________________。

【答案】 O=C=O Ne O 2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ 2HClO4+Na2CO3=CO2↑+2NaClO4 +H2O H2S Al(OH) 3 +OH- = AlO2- +2 H2O H2O(或H2O2) Na2O(或Na2O2或NaH)【解析】【分析】从表中元素所在的位置，可推出①为氢(H)，②为碳(C)，③为磷(P)，④为氧(O)，⑤为钠(Na)，⑥为镁(Mg)，⑦为铝(Al)，⑧为硫(S)，⑨为氯(Cl)，⑩为氖(Ne)。

2020年高考化学试题-----物质结构元素周期律（05广东）13、铊（Tl）是某超导材料的组成元素之一，与铝同族，位于第6周期。

Tl3+与Ag在酸性介质中发生反应：Tl3+ + 2Ag = Tl+ + 2Ag+ 。

下列推断正确的是A、Tl+的最外层有1个电子B、Tl3+的氧化性比Al3+弱C、Tl 能形成+3价和+1价的化合物D、Tl+的还原性比Ag强（05广东）10、短周期元素X、Y的原子序数相差2。

下列有关叙述正确的是A、X与Y不可能位于同一主族B、X与Y一定位于同一周期C、X与Y可能形成共价化合物XYD、X与Y可能形成离子化合物XY（05广东）5、下列反应过程中，同时有离子键，极性共价键和非极性共价键的断裂和形成的反应是A、NH4Cl NH3↑+ HCl↑B、NH3+CO2+H2O＝NH4HCO3C、2NaOH+Cl2＝NaCl+NaClO+H2OD、2Na2O2+2 CO2＝2Na2 CO3+O2（05广东）1、Se是人体必需微量元素，下列有关7834Se和8034Se的说法正确的是A、7834Se 和8034Se互为同素异形体B、7834Se和8034Se互为同位素C、7834Se和8034Se 分别含有44和46个质子D、7834Se和8034Se都含有34个中子（05全国卷Ⅲ）9．同一主族的两种元豢的原子序数之差不可．．能．是A．16 B．26 C．36 D．46（05全国卷Ⅲ）8．在体积可变的密闭容器中，反应m A(气)＋n B(固p C(气)达到甲衡后．压缩容器的体积，发现A的转化率随之降低。

下列说法中，正确的是A．(m＋n)必定小于p B．(m＋n)必定大于pC．m必定小于p D．m必定大于p（05全国卷Ⅱ）7．下列说法正确的是A．常温常压下，只有一种元素的单质呈液态B．周期表中所有元素都有从自然界中发现的C．过渡元素不全是金属元素D．常温常压下，气态单质的分子都是由非金属元素的原子形成的（05全国卷Ⅱ）6．分析发现，某陨石中含有半衰期极短的镁的一种放射性同位素28Mg，该同位素的原子核内的中子数是A．12 B．14 C．16 D．18（05全国卷I）9．下列说法中正确的是A．非金属元素呈现的最高化合价不超过该元素原子的最外层电子数B．非金属元素呈现的最低化合价，其绝对值等于该元素原子的最外层电子数C．最外层有2个电子的原子都是金属原子D．最外层有5个电子的原子都是非金属原子（05全国卷I）6．下列分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是A．BF3B．H2O C．SiCl4D．PCl5（05江苏）7．在下列元素中，不属于主族元素的是A 磷B铁 C 钙 D 碘（05江苏）13．A、B、C、D四种短周期元素的原子半径依次减小，A与C的核电荷数之比为3∶4，D能分别与A、B、C形成电子总数相等的分子X、Y、Z。

高中化学学习材料唐玲出品学案5 物质结构与元素周期律最新考纲展示1.了解元素、核素和同位素的含义。

2.了解原子构成；了解原子序数、核电荷数、质子数、中子数、核外电子数以及它们之间的相互关系；了解原子核外电子排布。

3.掌握元素周期律的实质；了解元素周期表(长式)的结构(周期、族)及其应用。

4.以第三周期为例，掌握同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系。

5.以第ⅠA族和第ⅦA族元素为例，掌握同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系。

6.了解金属、非金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律。

7.了解化学键的定义；了解离子键和共价键的形成。

基础回扣1．下列8种符号：63Li、73Li、14 6C、14 7N、16 8O、2311Na、2412Mg、3517Cl(1)包含________种元素，________种核素，其中互为同位素的是__________。

(2)氯离子的结构示意图为________。

(3)原子最外层电子数是次外层电子数2倍、3倍的分别是________、________。

(4)质量数相等的是________和________。

答案(1)7 8 63Li和73Li(2)(3)14 6C 16 8O(4)14 6C 14 7N2．依据下表选择有关序号，并用相应的元素符号或化学式填空。

主族ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0 周期一H二①②③④三⑤⑥⑦⑧⑨⑩⑪⑫四⑬⑭…………(1)这些元素中，______是最活泼的金属元素；________是最活泼的非金属元素；________是最不活泼的元素。

(2)短周期元素最高价氧化物对应的水化物中，________酸性最强；________碱性最强；________呈两性。

(3)⑥和⑭的金属性较强的是________；其最高价氧化物的水化物的碱性强弱顺序是________。

(4)第三周期的元素中，______原子半径最大；________原子得、失电子的能力都很弱。

原子结构与元素周期表1．（2020广东）2同主族两种元素原子的核外电子数的差值可能为A ．6B ．12C ．26D ．302. （2020全国理综I ）7 下列叙述正确的是：A ．同一主族的元素，原子半径越大，其单质的熔点一定越高B ．同一周期元素的原子，半径越小越容易失去电子C ．同一主族的元素的氢化物，相对分子质量越大，它的沸点一定越高D ．稀的气体元素的原子序数越大，其单质的沸点一定越高3、（2020四川理综）9已知1－18号元素的离子a W 3+、b X +、c Y 2－、d Z －都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是A 、质子数c>bB 、离子的还原性Y 2－>Z －C 、氢化物的稳定性H 2Y>HZD 、原子半径X>W4 （2020天津理综）9下列说法正确的是Ａ．ⅠＡ族元素的金属性比ⅡＡ族元素的金属性强Ｂ．ⅥＡ族元素的氢化物中，稳定性最好的其沸点也最高Ｃ．同周期非金属氧化物对应的水化物的酸性从左到右依次增强Ｄ．第三周期元素的离子半径从左到右逐渐减小5．（2020广东）17 SO 42-和 S 2O 82-结构中，硫原子均位于由氧原子组成的四面体的中心，且所有原子的最外层电子均满足8电子结构。

下列说法正确的是A ． SO 42-的电子式为B ．S 2O 82-中没有非极性键C ．S 2O 82-比SO 42- 稳定D ．S 2O 82-有强氧化性6（2020江苏）2 氢元素与其他元素形成的二元化合物称为氢化物，下面关于氢化物的叙述正确的是A ．一个D 2O 分子所含的中子数为8B ．NH 3的结构式为C ．HCl 的电子式为D ．热稳定性：H 2S ＞HF7（2020江苏）9、X 、Y 、Z 是3种短周期元素，其中X 、Y 位于同一主族，Y 、Z 处于同一周O S O O O H —N —H H H +［∶C ∶］— .. ..期。

X 原子的最外层电子数是其电子层数的3倍。

历年(2022-2024)全国高考化学真题分类(物质结构与性质 元素周期律)汇编考法1 原子结构、化学键和元素周期律1. （2024ꞏ湖北卷）下基本概念和理论是化学思维的基石。

下列叙述错误的是 A. VSEPR 理论认为VSEPR 模型与分子的空间结构相同B. 元素性质随着原子序数递增而呈周期性变化的规律称为元素周期律C. 泡利原理认为一个原子轨道内最多只能容纳两个自旋相反的电子D. 3sp 杂化轨道由1个s 轨道和3个p 轨道混杂而成2. （2024ꞏ河北卷）从微观视角探析物质结构及性质是学习化学的有效方法。

下列实例与解释不符的是 选项 实例解释A原子光谱是不连续的线状谱线原子的能级是量子化的B224CO CH O l CC 、、键角依次减小孤电子对与成键电子对的斥力大于成键电子对之间的斥力CCsCl 晶体中+Cs 与8个-Cl 配位，而NaCl 晶体中+Na 与6个-Cl 配位 +Cs 比+Na 的半径大D逐个断开4CH 中的C-H 键，每步所需能量不同各步中的C-H 键所处化学环境不同3. （2024ꞏ江苏卷）明矾()422KAl SO 12H O ⎡⎤⋅⎣⎦可用作净水剂。

下列说法正确的是 A. 半径：()()3AlK r r ++>B. 电负性：()()χO χS >C. 沸点：22H S H O >D. 碱性：()3Al OH KOH >4. （2024ꞏ江苏卷）下列有关反应描述正确的是A. 32CH CH OH 催化氧化为3CH CHO ，32CH CH OH 断裂C-O 键B. 氟氯烃破坏臭氧层，氟氯烃产生的氯自由基改变3O 分解的历程C. 丁烷催化裂化为乙烷和乙烯，丁烷断裂σ键和π键D. 石墨转化为金刚石，碳原子轨道的杂化类型由3sp 转变为2sp 5. （2024ꞏ甘肃卷） 下列说法错误的是 A. 原子半径：O<N<C B. 第一电离能：C<N<O C. 在水中的溶解度：苯<苯酚 D. 苯和苯酚中C 的杂化方式相同6. （2024ꞏ甘肃卷）下列说法错误的是A. 相同条件下2N 比2O 稳定B. 2N O 与+2NO 的空间构型相同C. 2N O 中N-O 键比N-N 键更易断裂D. 2N O 中σ键和大π键的数目不相等7．（2024ꞏ北京卷）下列依据相关数据作出的推断中，不正确的是（ ） A ．依据相同温度下可逆反应的Q 与K 大小的比较，可推断反应进行的方向 B ．依据一元弱酸的a K ，可推断它们同温度同浓度稀溶液的pH 大小C ．依据第二周期主族元素电负性依次增大，可推断它们的第一电离能依次增大D ．依据F Cl Br I 、、、的氢化物分子中氢卤键的键能，可推断它们的热稳定性强弱 8．（2023ꞏ北京卷）下列事实不能通过比较氟元素和氯元素的电负性进行解释的是 A ．F F -键的键能小于Cl Cl -键的键能 B ．三氟乙酸的a K 大于三氯乙酸的a K C ．氟化氢分子的极性强于氯化氢分子的极性D ．气态氟化氢中存在2(HF)，而气态氯化氢中是HCl 分子 9．（2022ꞏ湖南卷）下列说法错误的是 A ．氢键，离子键和共价键都属于化学键 B ．化学家门捷列夫编制了第一张元素周期表 C ．药剂师和营养师必须具备化学相关专业知识 D ．石灰石是制造玻璃和水泥的主要原料之一 10．（2022ꞏ天津卷）下列叙述错误的是 A ．2H O 是极性分子 B ．188O 原子的中子数为10 C ．2O 与3O 互为同素异形体 D ．和互为同系物11．（2022ꞏ山东卷）138O 、158O 的半衰期很短，自然界中不能稳定存在。

物质结构元素周期律一、选择题：在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1．（2019-2020学年安徽省黄山市高中毕业班第一次质量检测）W、X、Y、Z是原子序数依次增加的短周期主族元素，位于三个周期，X、Z同主族，Y、Z同周期，X的简单氢化物可与其最高价氧化物对应的水化物反应生成盐，Y的最高价氧化物对应的水化物是二元中强碱，以下说法错误．．的是A．原子半径大小：Y>ZB．Y3X2中既有离子键，又有共价键C．Z的最高价氧化物可做干燥剂D．可以用含XW3的浓溶液检验氯气管道是否漏气2．（2019-2020学年陕西省汉中市高考第一次模拟）四种短周期元素在周期表中的位置如图所示，其中只有M为金属元素。

下列说法不正确的是()Y ZM XA．简单离子半径大小：M＜ZB．简单氢化物的稳定性：Z＞YC．X与Z形成的化合物具有较高熔沸点D．X的最高价氧化物对应水化物的酸性比Y的强3．（福建省南平市2020届高三第一次综合质量检测）某同学设计了如图所示元素周期表，已知Z元素的最外层电子数是次外层的3倍。

空格中均有对应的元素填充。

下列说法正确的是A．白格中都是主族元素，灰格中都是副族元素B．X、Y分别与Z形成的化合物都只有两种C．X、Y元素最高价氧化物对应的水化物酸性：X>YD．X、Y、Z的气态氢化物中最稳定的是X的氢化物4．（2019-2020学年江苏省南京、盐城高三第一次模拟）短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X位于ⅦA族，Y的原子核外最外层与次外层电子数之和为9，Z是地壳中含量最多的金属元素，W与X同主族。

下列说法错误的是()A．原子半径：r(Y)>r(Z)>r(W)>r(X)B．由X、Y组成的化合物是离子化合物C．X的简单气态氢化物的热稳定性比W的强D．Y的最高价氧化物对应水化物的碱性比Z的弱5．（2020·广东广深珠三校高三上学期第一次联考）2019年是“国际化学元素周期表年”。

专题05 物质结构元素周期律【2020年】1。

(2020·浙江卷）下列说法正确的是( ）A．35Cl和37Cl是两种不同的元素 B．单晶硅和石英互为同素异形体C．HCOOH和2HOCH CHO互为同系物D．H与Na在元素周期表中处于同一主族【答案】D【解析】35Cl和37Cl是Cl元素的两种不同核素，属于同种元素，A错误；同素异形体是指同种元素组成的不同种单质，而单晶硅为硅单质，而石英是SiO2，两者不属于同素异形体，B错误；同系物是指结构相似，分子组成上相差若干个CH2的有机化合物，HCOOH和HOCH2CHO结构不相似，不属于同系物，C错误;H 和Na在元素周期表种均处于第IA族，D选项正确;答案选D. 2。

（2020·新课标Ⅰ）1934年约里奥–居里夫妇在核反应中用α粒子(即氦核42He)轰击金属原子W Z X，得到核素30Z+2Y，开创了人造放射性核素的先河:W Z X+42He→30Z+2Y+10n。

其中元素X、Y的最外层电子数之和为8.下列叙述正确的是A．W Z X的相对原子质量为26B．X、Y均可形成三氯化物C．X的原子半径小于Y的D．Y仅有一种含氧酸【答案】B【解析】原子轰击实验中，满足质子和质量数守恒，因此W+4=30+1，则W=27,X与Y原子之间质子数相差2，因X元素为金属元素，Y的质子数比X大，则Y与X位于同一周期，且Y 位于X右侧,且元素X、Y的最外层电子数之和为8，设X最外层电子数为a，则Y的最外层电子为a+2，解得a=3，因此X为Al,Y 为P，以此解答。

2713Al的质量数为27，则该原子相对原子质量为27,故A错误;Al元素均可形成AlCl3，P元素均可形成PCl3，故B 正确;Al原子与P原子位于同一周期,且Al原子序数大于P原子序数，故原子半径Al〉P，故C错误；P的含氧酸有H3PO4、H3PO3、H3PO2等，故D错误；故答案为B。

3.（2020·新课标Ⅱ)一种由短周期主族元素组成的化合物(如图所示），具有良好的储氢性能，其中元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大、且总和为24。

⨯ 1．设某元素某核素内质子数为 m ，中子数为 n ，则下列叙述中正确的是（ ）（A ） 不能由此确定该元素的相对原子质量 （B ） 这种元素的相对原子质量为 m+n（C ） 若碳原子质量为Wg ，此原子质量为（m+n ）Wg（D ） 核内中子总质量小于质子总质量2．一种微粒的质子数和电子数分别与另一种微粒的质子数和电子数相同，则下列说法中错误的是（ ） （A ）可能是不同分子 （B ）可能是不同离子（C ） 可能是一种分子和一种离子 （D ） 可 能 是 同 位 素3．下列各项中表达正确的是（ ）A ．F -的结构示意图：B ．CO 2 的分子模型示意图：C ．NaCl 的电子式：Na ∙ClD ．N 2 的结构式：N = N:4．短周期元素 X 、Y 能形成 XY 4 化合物，若X 原子序数为m ，Y 原子序数为n ，则m 和n 关系不可能是（ ）（A ）m －13＝n （B ）n ＋5＝m （C ）m ＋8＝n（D ）n －11＝m5．下列排列顺序正确的是（）①热稳定性：H 2O>HF>H 2S ②原子半径：Na>Mg>O③酸性：H 3PO 4>H 2SO 4>HClO 4 ④结合质子能力：OH ->CH 3COO ->Cl - A ．①③B ．②④C ．①④D ．②③6. 短周期元素 X 、Y 的原子序数相差 7，下列有关判断错误的是（）A ．X 和Y 可能处于同一周期B ．X 和Y 可能处于相邻周期C ．X 和Y 可能处于同一主族 D.X 和Y 可能处于相邻主族7. 已知 1~18 号元素的离子。

a W 3+、b X +、c Y 2-、d Z -都具有相同的电子层结构，则下列关系正确的是（ ）A ．四种元素位于同一周期B ．离子的氧化性：a W 3+>b X +C ．氢化物的稳定性：H 2Y>HZD ．a+3=c-28.已知 A、B、C、D 是中学化学常见的四种不同微粒.它们之间存在如下转化关系：（1）如果 A、B、C、D 均是 10 电子的微粒，请写出：A 的结构式；D 的电子式.（2）如果A 和C 是 18 电子的微粒，B 和D 是 10 电子的微粒，请写出：①A与B 在溶液中反应的离子方程式②根据上述离子方程式，可以判断C 与B 结合质子的能力大小是（用化学式或离子符号表示）：> .（3）已知肼（H2N-NH2）和甲胺（CH3-NH2）都是含 18 电子的分子.分析肼和甲胺的结构特点并从中受到启发，写出与其具有相同电子数的有机化合物的结构简式（至少写两个） .1.有两短周期元素 X 和Y，可组成化合物 XY3，当Y 原子序数为m 时，X 原子序数为① m-4 ② m+4 ③ m+8 ④ m-2 ⑤ m+6，其中正确的组合是（）（A）①②④ （B）①②⑤ （C）①②③⑤ （D）①②③④⑤2.X、Y、Z 是 3 种短周期元素，其中 X、Y 位于同一主族，Y、Z 处于同一周期。

全国高考化学元素周期律的综合高考真题汇总含详细答案一、元素周期律练习题（含详细答案解析）1．下表为元素周期表的一部分，请参照元素①～⑨在表中的位置，回答问题：族Ⅰ AⅡ AⅢ AⅣAⅤ AⅥ AⅦ A0周期1①2②③④3⑤⑥⑦⑧⑨（1）表中用于半导体材料的元素在周期表中的位置是__________________ 。

（2）③、④、⑧的原子半径最小是___________________ （用元素符号回答）。

．．．．（3）⑤、⑥、⑦的最高价氧化物对应的水化物，碱性最强的是__________ （用化学式回．．．答）。

（4）②、③、④的气态氢化物，稳定性最强的是__________（用结构式回答）。

．．．（5）②和③按原子数 1: 2 形成的化合物的电子式为 ____________，该晶体气化的过程中克．．．服的微粒间作用力为_______________________ 。

（6）③和⑧形成的化合物属于 _______________（填“离子化合物”或“共价化合物”），该晶体属于 ________晶体（填“离子”、“分子”、“原子”）。

（7）元素⑤、⑦的最高价氧化物的水化物互相反应的化学方程式为：___________________ 。

【答案】第 3 周期IVA 族 F NaOH H－ F 分子间作用力共价化合物原子Al( OH) 3+NaOH＝ NaAlO2+2H2O【解析】【分析】根据元素①～⑨在表中的位置可知分别是H、 C、 O、 F、 Na、 Mg、 Al、 Si、 Cl。

据此解答。

【详解】（1）半导体材料应在金属与非金属交界处寻找，根据上述元素周期表的部分结构，半导体材料是晶体硅，位于第三周期第IVA 族；（2）同周期从左向右原子半径减小，同主族从上到下原子半径增大，因此原子半径大小顺序是 Mg＞ O＞ F，即原子半径最小的是 F；（3）同周期从左向右金属性减弱，金属性越强，其最高价氧化物的水化物的碱性越强，即NaOH＞Mg ( OH) 2＞ Al( OH) 3，碱性最强的是NaOH；（4）同周期从左向右非金属性增强，其氢化物的稳定性增强，因此氢化物的稳定性：HF＞H2O＞ CH4，最稳定的氢化物是HF，其结构式为H－ F；（5）②和③按原子数1: 2 形成的化合物是 CO2，其电子式为：2属于分， CO子晶体，熔化时克服分子间作用力；（6）③和⑧构成的化合物是 SiO2，属于共价化合物，其晶体为原子晶体；（7）⑤是钠元素，其最高价氧化物的水化物是NaOH，⑦是 Al，其最高价氧化物的水化物是 Al( OH) 3， Al( OH) 3表现两性，与碱反应的化学方程式为Al( OH) 3＋ NaOH＝ NaAlO2＋2H2O。

化学高考题分类目录E单元物质结构元素周期律E1 原子结构10．[2014·新课标全国卷Ⅰ] X、Y、Z均为短周期元素，X、Y处于同一周期，X、Z 的最低价离子分别为X2－和Z－，Y＋和Z－具有相同的电子层结构。

下列说法正确的是() A．原子最外层电子数：X>Y>ZB．单质沸点：X>Y>ZC．离子半径：X2－>Y＋>Z－D．原子序数：X>Y>Z10．D[解析] 根据题中信息可确定X、Y、Z分别为S、Na和F。

最外层电子数F＞S ＞Na，A项错误；单质沸点Na＞S＞F2，B项错误；离子半径S2－＞F－＞Na＋，C项错误；原子序数S＞Na＞F，D项正确。

3．[2013·海南卷] 重水(D2O)是重要的核工业原料，下列说法错误的是()A．氘(D)的原子核外有1个电子B. 1 H与D互称同位素C．H2O与D2O互称同素异形体D. 1H182O与D162O的相对分子质量相同3．C[解析] H2O与D2O都是化合物，而同素异形体是同一元素形成的不同单质，故C项错误。

12．[2014·安徽卷] 中学化学中很多“规律”都有其适用范围，下列根据有关“规律”推出的结论正确的是()D溶解度小的沉淀易向溶解度更小的沉淀转化ZnS沉淀中滴加CuSO4溶液可以得到CuS沉淀12.D[解析] 次氯酸分解生成盐酸和氧气，A项错误；常温下，铝遇浓硝酸发生“钝化”，铝片不能溶解，B项错误；NH3分子间存在氢键，沸点高于PH3，C项错误；CuS比ZnS更难溶，因此向ZnS沉淀中滴加CuSO4溶液可实现沉淀转化，生成CuS沉淀，D项正确。

8．[2014·重庆卷] 月球含有H、He、N、Na、Mg、Si等元素，是人类未来的资源宝库。

(1)3He是高效核能原料，其原子核内中子数为________。

(2)Na的原子结构示意图为________，Na在氧气中完全燃烧所得产物的电子式为________。