2017_2018高中化学第二章化学反应与能量第三节化学反应的速率和限度第1课时教案4新人教版必修2

第三节化学反应的速率和限度从容说课本节教学内容分为两部分：第一部分，从日常生活中学生熟悉的大量化学现象和化学实验入手，引出反应速率的概念。

在此基础上又通过实验探究，总结影响化学反应速率的因素。

这部分内容是后面学习化学反应限度概念的基础。

第二部分，在对影响化学反应速率的因素进行实验探究和总结后，教材又设置新的实验探究，让学生发现化学反应限度问题，经过对该问题的再认识，逐步形成了化学反应限度的概念，并以上述观点为指导去分析和解决实际问题。

本节教学设计的指导思想，是由浅入深，从学生日常生活中的化学现象和实验中抽象出有关的概念和原理。

形成一个由宏观到微观、由感性到理性、由简单到复杂的科学探究过程。

采用“指导发现与问题解决相结合”的教学模式进行教学更能体现上述教学指导思想。

其主要过程是：创设情景、引导发现、探索问题―→提出新的概念提出研究题目―→组织探究学习活动、收集信息―→内化、概括、建立概念体系―→实际应用关于“化学反应速率”的具体教学程序设计为：关于“化学反应的限度”的具体教学程序设计为：本节内容划分为两课时：第一课时是化学反应速率的概念、表示方法以及影响因素；第二课时是化学反应限度的概念，化学平衡状态的本质、外部特征、影响反应限度的因素及燃料利用问题。

第1课时化学反应速率作者，毛罕华，镇江市上党高级中学获江苏省高中新课程创新设计三等奖[设计思想]本节课总体设计思想是：以学生为主体，让学生自主地参与知识的获得过程，并给学生充分地表达自己想法的机会。

学生初次接触化学反应速率知识，对化学反应速率有神秘感和探索欲望。

要充分利用学生的好奇心和求知欲，设计层层实验和问题情境，使学生在自主实验、积极思考和相互讨论中自己发现问题、分析问题和解决问题。

从课堂教学目标的三个维度着手，对教材的三个部分(化学反应速率的概念、化学反应速率的简单计算、外界因素对化学反应速率的影响)通过探究性实验对学生展开科学方法、创新意识的教育，让学生体验探究自然规律的艰辛与喜悦。

化学反应的速率和限度教材分析本节教材选自人教社新课标版必修2第二单元第三节的部分,在前面两节中学习了化学反应的物质与能量转化及其重要意义，本课时在定性、定量了解了化学反应速率的基础上，通过实验来探究影响化学反应速率的因素。

在知识内容上教材主要涉及三个知识点，化学反应速率的概念、化学反应速率的简单计算、外界因素对化学反应速率的影响。

外界因素对化学反应速率的影响是本节课的重点,化学反应速率的计算是本节课的难点。

设计理念本节课总体设计思想：以学生为主体，让学生自主参与知识的获得过程，并给学生充分表达自己想法的机会。

教学过程中，充分利用生活中及化学实验中的图片、案例等创设情景，使学生在积极思考、相互讨论和实验探究中发现问题、分析问题、解决问题，从而对化学反应速率的概念、相关计算及影响因素有更明确清晰的了解和认知。

通过分组实验,让学生自主学习，自主研究，通过观察、讨论、分析、归纳、总结，得出科学的结论。

让学生通过课本探究实验的设计思路,尝试自行设计实验方案探究浓度对化学反应速率的影响,按照“提出问题-猜想假设—实验验证—得出结论”的主线来设计的自主探究实验，让学生总结出影响化学反应速率的因素及影响规律，从而进一步提高了学生分析问题，解决问题的能力.教学目标知识与技能（1)通过实验探究认识不同的化学反应及其反应速率不同，了解化学反应速率的概念及其表达方式，并会简单的计算。

（2）通过完成“认识化学反应的快慢”“温度、催化剂对化学反应速率的影响”等探究活动，学生尝试设计“浓度对化学反应快慢的影响"实验方案，培养学生设计半定量实验方案的能力，以及分析和处理实验数据的能力.过程与方法(1）通过实验形成化学反应速率的概念，以及形成影响化学反应速率的因素。

（2）通过“联想·质疑"、“活动·探究"、“交流·讨论”、“观察·思考"等活动，提高学生分析、联想、类比、迁移以及概括的能力.情感态度与价值观（1)通过化学实验，增强学生学习化学的兴趣。

第二章化学反应与能量第三节化学反应的速率和限度教学设计一、学习目标分析（一）学习目标确定的依（二）学习目标1.知识与技能目标（1）通过实验探究认识不同的化学反应其速率不同。

知道化学反应速率的概念及其表达方式。

（2）认识影响化学反应速率的因素，并能解释有关现彖。

认识控制化学反应的条件的意义（3）通过实验认识化学反应的可逆性、化学反应进行有一定的限度。

了解化学反应限度的概念和产生原因。

（4）知道达到化学反应限度的特征。

了解控制反应条件在生产和科学研究中的作用。

（5）培养实验观察能力、发现问题的能力及分析探究能力，培养自主学习的能力。

2.过程与方法目标（1）通过实例和实验初步认识化学反应的速率及其影响因素，了解化学反应限度的概念，并在此基础上认识控制反应条件对生产、生活及科学研究的意义，通过实验探究体验科学研究的一般过程，了解科学研究的基本方法。

（2）从化学反应速率的角度初步理解化学平衡。

知道在一定条件卞的可逆反应，其反应物和生成物可以在反应体系中共存，理解化学反应进行有一定的限度，并能解释一些简单的问题。

（3 ）通过实验发展学习化学的兴趣，进一步形成交流、合作、反思、评价的学习习惯。

（4）逐步学会识图、读表、比较、归纳等学习方法。

3.情感态度与价值观目标（1）通过科学史实等事例，让学生认识化学反应限度问题，经过化学反应的可逆性、T可逆反应T化学平衡状态的分析推进，带领学生逐步形成化学反应的限度问题。

培养学生严谨细致的科学态度和质疑的精神。

（2）通过同组合作实验和全班共同交流培养合作精神和与人沟通交流分享的精神。

二、教学重难点分析（-）教学重点的分析与确定本节内容是对前两节内容的拓展和延伸。

通过学习使学生对化学反应的特征的认识更加深入、更全面，在头脑中建立起一个有关化学反应与能量的完整而又合理的知识体系。

从本节的两部分内容里来看，第一部分，从口常生活中学生熟悉的大量化学现彖和化学实验入手, 引出反应速率的概念。

高中化学第二章化学反应与能量第三节化学反应的速率和限度学第二章化学反应与能量第三节化学反应的速率和限度典题精讲例1某温度下，反应2N2O5(g)-14NO2(g)+O2(g)开始时，c(N2O5)=0.040 8 mol·L。

经1 min-1后，c(N2O5)=0.030 0 mol·L。

则该反应的反应速率为( )-4-1-2A.v(N2O5)=1.80×10mol·(L·min)B.v(N2O5)=1.08×10 -1mol·(L·min)-4-1-4C.v(O2)=1.80×10 mol·(L·min)D.v(O2)=1.08×10 -1mol·(L·min)-1-1-1思路解析：Δc(N2O5)=0.040 8 mol·L-0.030 0 mol·L=0.010 8 mol·L。

根据各物质的化学计量数之比可求得：-1-1Δc(NO2)=0.021 6 mol·L，Δc(O2)=0.005 4 mol·L,根据化学反应速率的定义可求得：0.0108mol?L?1-2-1v(N2O5)==1.08×10 mol·(L·min)1min0.0216mol?L?1-2-1v(NO2)==2.16×10 mol·(L·min)1min0.0054mol?L?1-3-1v(O2)==5.4×10 mol·(L·min)1min答案：B 绿色通道：对同一个化学反应的反应速率若用不同物质来表示，数值会因化学反应方程式中的化学计量数不同而不同。

用不同的物质表示同一化学反应的反应速率时，化学反应速率的数值之比等于化学方程式中各物质的化学计量数之比。

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第二章第三节第一课时化学反应的速率及影响因素一、选择题1．下列关于化学反应速率的说法中,不．正确的是A。

化学反应速率是衡量化学反应进行快慢程度的物理量B.化学反应速率通常用单位时间内生成或消耗某物质的质量的多少来表示C.在同一个反应中，各物质的反应速率之比等于化学方程式中的计量数之比D.化学反应速率的常用单位有mol/（L·s)和mol/（L·min)2．在一个密闭容器中，盛有N2和H2，它们的起始浓度分别是1。

8 mol·L-1和5。

4 mol·L—1，在一定的条件下它们反应生成NH3，10min后测得N2的浓度是0。

8 mol·L—1，则在这10min 内NH3的平均反应速率是（）A．0。

1mol。

L-1。

min—1 B．0.2mol。

L-1.min-1 C．0.3mol.L —1.min-1 D．0.6mol。

L-1.min—13．在一密闭容器中充入一定量的H2和N2，经测定反应开始后3s末的υ（H2）＝O。

第二章 化学反应与能量变化 班级 姓名 第一节 化学能与热能1、化学反应的本质：旧化学键的断裂，新化学键的生成过程。

化学键的断裂需要吸收能量，化学键的形成会释放能量。

任何化学反应都会伴随着能量的变化。

①放出能量的反应：反应物的总能量 ＞ 生成物的总能量②吸收能量的反应：反应物的总能量 ＜ 生成物的总能量2、能量守恒定律：一种形式的能量可以转化为另一种形式的能量，转化的途径和能量形式可以不同，但是体系包含的总能量不变。

化学反应中的能量变化通常表现为热量的变化，即吸热或者放热。

3、常见的放热反应：①所有的燃烧反应；②酸碱中和反应；③活泼金属与酸（或水）的反应；④绝大多数的化合反应；⑤自然氧化（如食物腐败）。

常见的的吸热反应：①铵盐和碱的反应；②绝大多数的分解反应。

第二节 化学能与电能1、一次能源：直接从自然界取得的能源。

如流水、风力、原煤、石油、天然气、天然铀矿。

二次能源：一次能源经过加工，转换得到的能源。

如电力、蒸汽等。

2、原电池：将化学能转化为电能的装置。

右图是铜锌原电池的装置图。

①锌片（负极反应）：22Zn e Zn -+-=，发生氧化反应；铜片（正极反应）：222H e H +-+=↑，发生还原反应。

总反应：Zn+2H +＝Zn 2++H 2↑②该装置中，电子由锌片出发，通过导线到铜片，电流由铜片出发，经过导线到锌片。

③该装置中的能量变化：化学能转化为电能。

④由活泼性不同的两种金属组成的原电池中，一般比较活泼的金属作原电池的负极（发生氧化反应），相对较不活泼的金属作原电池的正极（发生还原反应，正极电极本身不反应！）。

⑤构成原电池的四个条件：1、自发的氧化还原反应；2、活泼性不同的两个电极（导体）；3、有电解质溶液；4、形成闭合回路。

第三节 化学反应速率和限度1、化学反应速率：通常用单位时间内反应物浓度的减少量或生成物浓度的增加量（均取正值）来表示。

浓度常以mol/L 为单位，时间常以min 或s 为单位。