人教版高中数学选修二高二化学期末考试题

高二（下）期末化学试卷一、选择题（共7小题，每小题6分，满分42分）1．（6分）下列有关生活中的化学，说法不正确的是（）A．石油裂解、煤的气化、海水制镁都包含化学变化B．福尔马林用于制备标本是利用了其使蛋白质变性的性质C．红葡萄酒储藏时间长后变香可能是因为乙醇发生了酯化反应D．做衣服的棉和麻均与淀粉互为同分异构体2．（6分）下列物质分类的正确组合是（）分类组合纯净物强电解质盐碱性氧化物分子式A碱石灰氨水纯碱氧化铝S8B聚乙烯碳酸钙小苏打氧化镁KClC H2O2硝酸苏打过氧化钠SiO2D无水硫酸铜氯化银碱式碳酸铜氧化钠P4A．A B．B C．C D．D3．（6分）能正确表示下列反应的离子方程式是（）A．过氧化钠固体与水反应：2O+2H2O═4OH﹣+O2↑B．实验室制Fe（OH）3胶体：Fe3++3OH﹣═Fe（OH）3（胶体）C．向澄清石灰水中通入过量CO2：OH﹣+CO2═HCO3﹣D．将0.1mol/L的NH4Al（SO4）2溶液与0.3mol/L的Ba（OH）2溶液等体积混合：2Al3++3SO42﹣+3Ba2++6OH﹣═2Al（OH）3↓+3BaSO4↓4．（6分）下列有关溶液组成的描述合理的是（）A．无色溶液中可能大量存在Al3+、NH4+、Cl﹣、S2﹣B．酸性溶液中可能大量存在Na+、ClO﹣、SO42﹣、I﹣C．弱碱性溶液中可能大量存在Na+、K+、Cl﹣、HCO3﹣D．中性溶液中可能大量存在Fe3+、K+、Cl﹣、SO42﹣5．（6分）根据表中信息判断，下列选项不正确的是（）序号反应物产物①KMnO4、H2O2、H2SO4K2SO4、MnSO4②Cl2、FeBr2FeCl3、FeBr3③MnO4﹣Cl2、Mn2+A．第①组反应的其余产物为H2O和O2B．氧化性由强到弱顺序为MnO4﹣＞Cl2＞Fe3+＞Br2C．第③组反应中生成1mol Cl2，转移电子2molD．第②组反应中Cl2与FeBr2的物质的量之比为1：26．（6分）某同学设计下列方法对A盐的水溶液进行鉴定由此得出的结论中，不正确的是（）A．A一定是FeBr3B．B为AgBrC．滤液C中有Fe3+D．D溶液中存在Fe（SCN）37．（6分）实验室回收废水中苯酚的过程如图所示．下列分析错误的是（）A．操作I中苯作萃取剂B．苯酚钠在苯中的溶解度比在水中的大C．通过操作II苯可循环使用D．三步操作均需要分液漏斗二、解答题（共3小题，满分43分）8．（15分）（1）无机化合物可根据其组成和性质进行分类．以下是一组对“一些物质与水反应”的分类图，请按要求填空：①上述分类中，分成A、B两组的依据是；②C组物质与水反应的离子方程式为；③D组物质与水反应中，氧化剂和还原剂物质的量之比为1：1的物质有（填化学式）．（2）过氧化氢俗名双氧水，医疗上利用它有杀菌消毒作用来清洗伤口．关于双氧水，回答下列问题：A．Na2O2+2HCl═2NaCl+H2O2B．Ag2O+H2O2═2Ag+O2↑+H2OC．2H2O2═2H2O+O2↑D．3H2O2+Cr2（SO4）3+10KOH═2K2CrO4+3K2SO4+8H2O①上述反应中，H2O2既体现氧化性又体现还原性的反应是；②保存过氧化氢的试剂瓶上最适合贴上的一个标签是（填序号）；③H2O2有时可作为矿业废液消毒剂，有“绿色氧化剂”的美称，如消除采矿业胶液中的氰化物（如KCN）．H2O2被称为绿色氧化剂的理由是．（3）氯化铵常用作焊接．如：在焊接铜器时用氯化铵除去铜器表面的氧化铜以便焊接，其反应为：CuO+NH4Cl Cu+CuCl2+N2↑+ H2O①配平此氧化还原反应方程式；②此反应中若产生0.2mol的气体，则有mol的电子转移．9．（14分）某溶液的溶质是由下列中的几种离子构成：Na+、Fe3+、Cu2+、Ba2+、CO32﹣、AlO2﹣、SO32﹣、SO42﹣．取该溶液进行有关实验，实验步骤及结果如下：①向溶液中加入过量稀盐酸，得到气体甲和溶液甲；②向溶液甲中加入过量NH4HCO3溶液，得到白色沉淀乙、气体乙和溶液乙；③向溶液乙中加入过量Ba（OH）2溶液，得到白色沉淀丙、气体丙和溶液丙．④检验气体甲、气体乙、气体丙，都只含有一种成份，而且各不相同．请回答下列问题：（1）只根据实验①能得出的结论是；（2）沉淀丙中一定含有，可能含有．（3）该溶液中肯定存在的离子有．（4）气体甲的化学式为；气体乙的名称为；气体丙的分子几何构型是；（5）向溶液甲中加入NH4HCO3溶液至过量，该过程中发生的离子方程式为；．10．（14分）甲学生对Cl2与FeCl2和KSCN混合溶液的反应进行实验探究．操作现象I．A中溶液变红Ⅱ．稍后，溶液由红色变为黄色（1）B中反应的离子方程式是．（2）A中溶液变红的原因是．（3）为了探究现象Ⅱ的原因，甲同学进行如下实验．①取A中黄色溶液于试管中，加入NaOH溶液，有红褐色沉淀生成，则溶液中一定存在．②取A中黄色溶液于试管中，加入过量的KSCN溶液，最终得到红色溶液．甲同学的实验证明产生现象Ⅱ的原因是SCN﹣与Cl2发生了反应．（4）甲同学猜想SCN﹣可能被Cl2氧化了，他又进行了如下研究．资料显示：SCN ﹣的电子式为．①甲同学认为SCN﹣中碳元素没有被氧化，理由是．②取A中黄色溶液于试管中，加入用盐酸酸化的BaCl2溶液，产生白色沉淀，由此证明SCN﹣中被氧化的元素是．③通过实验证明了SCN﹣中氮元素转化为NO3﹣，他的实验方案是．④若SCN﹣与Cl2反应生成1mol CO2，则转移电子的物质的量是mol．【化学--选修5：有机化学基础】11．（15分）可降解塑料PCL的结构可表示为．其合成路线如下．已知：①②R﹣CH=CH﹣CH3R﹣CH=CH﹣CH3Br回答下列问题：（1）B中所含官能团的名称是．（2）D的结构简式是．（3）M的分子结构中无支链．M生成D的反应类型是．（4）E是D的同分异构体，具有相同的官能团．E的结构简式是．（5）下列说法正确的是．a．K没有顺反异构b．M在一定条件下可发生聚合反应c．PCL的结构中含有酯基（6）H与足量氢氧化钠溶液反应的化学方程式是．（7）M的氧化产物己二酸是合成尼龙的原料之一．用B做原料可制得己二酸，请结合相关信息完成其合成路线流程图（无机试剂任选）．．已知：合成路线流程图示例：高二（下）期末化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（共7小题，每小题6分，满分42分）1．（6分）下列有关生活中的化学，说法不正确的是（）A．石油裂解、煤的气化、海水制镁都包含化学变化B．福尔马林用于制备标本是利用了其使蛋白质变性的性质C．红葡萄酒储藏时间长后变香可能是因为乙醇发生了酯化反应D．做衣服的棉和麻均与淀粉互为同分异构体【分析】A．石油裂解大分子分解为小分子、煤的气化是碳和水反应生成氢气和一氧化碳气体、海水制镁通过沉淀提取，蒸发结晶，电解得到镁都包含化学变化；B．福尔马林的主要成分是甲醛；C．乙醇在长时间放置过程中会转化为乙酸；D．做衣服的棉和麻含有纤维素，与淀粉分子的n值不同，不是同分异构体．【解答】解：A．石油裂解大分子分解为小分子、煤的气化是碳和水反应生成氢气和一氧化碳气体、海水制镁通过沉淀提取，蒸发结晶，电解得到镁，过程中都包含有化学反应，故A正确；B．福尔马林的主要成分是甲醛，可使蛋白质变性，浸泡后久置不腐烂，故B正确；C．乙醇在长时间放置过程中会转化为乙酸，二者可以发生酯化反应，故C正确；D．做衣服的棉和麻含有纤维素，与淀粉分子的n值不同，不是同分异构体，故D错误；故选：D。

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（2）B→C、E→F的反应类型分别为：、（3）写出下列转化的化学方程式：C→D ；G+F→H 。

2、部分有机物之间的转化关系以及转化过程相对分子质量变化关系如下：O2O2高分子G F A O 2 H 2 浓硫酸 B O 2 C D高分子E 物质转化关系：R －CH 2OH RCHO RCOOH相对分子质量： M M －2 M ＋14已知：物质A 中只含有C 、H 、O 三种元素，一定条件下能发生银镜反应，物质C 的相对分子质量为104。

A 与其他物质之间的转化关系如下图所示：请回答下列问题：（1）F 中含有的官能团有 ；G 的结构简式 。

（2）一定条件下B 发生银镜反应的化学方程式 。

（3）由C 、D 在一定条件下反应还能生成环状化合物，其化学反应方程式为 。

（4）A 的同分异构体很多，写出与A 中所含官能团不同，但能与NaOH 溶液反应各种异构体的结构简式： 。

3、从甲苯出发，按下面流程可以合成苯甲酸苯甲酯和水杨酸。

已知水杨酸的结构简式为，请回答：（1）写出下列反应的条件：①、⑦；（2）C、F的结构简式分别为：C 、F ；（3）写出反应⑥、⑨的化学方程式：⑥⑨；（4）③、④两步反应能否互换，为什么？。

（5）同时符合下列条件的水杨酸的同分异构体共有种。

①苯环上有3个取代基②能发生银镜反应③与足量NaOH溶液反应可消耗2molNaOH4．工业上可用甲苯生产对羟基苯甲酸乙酯 (一种常用的化妆品防腐剂)，其生产过程如下(反应条件未全部注明)：请回答下列问题：(1)有机物A的结构简式为________________。

(2)反应⑤的化学方程式(有机物写结构简式，要注明反应条件)为_________________________________________________________。

(3)反应②是________反应，反应④是________反应。

(4)反应③的化学方程式(反应条件不用写，但要配平)________ _____________。

人教版化学高二下学期期末考试试卷考试方式：闭卷年级：高二学科：化学命题人：注意事项：1、本试题全部为笔答题，共4页，满分100分，考试时间90分钟。

2、答卷前将密封线内的项目填写清楚，密封线内禁止答题。

3、用钢笔或签字笔直接答在答题纸上。

4、本试题为闭卷考试，请考生勿将课本进入考场。

一、选择题(每题3分共45分，每小题只有一个选项符合题意)1.有机物的种类繁多，但其命名是有规则的。

下列有机物命名正确的是A. B. C.1,4－二甲基丁烷3－甲基丁烯2－甲基丁烷D.CH2Cl－CH2Cl二氯乙烷【答案】C【解析】试题分析：A，应为己烷，故错误；B、应为3-甲基-1-丁烯，故错误；C、应为2-甲基丁烷，故正确；D、应为1,2-二氯乙烷，故错误。

考点：有机物的命名2.下列叙述错误的是A.乙烯和苯都能使溴水褪色，褪色的原因相同B.淀粉、油脂、蛋白质都能水解，但水解产物不同C.煤油可由石油分馏获得，可用作燃料和保存少量金属钠D.乙醇、乙酸、乙酸乙酯都能发生取代反应，乙酸乙酯中的少量乙酸可用饱和Na2CO3溶液除去【答案】A【解析】乙烯含有碳碳双键，和溴水发生加成反应而褪色。

苯和溴水萃取而褪色，原理不同，选项A 不正确，其余都是正确的，答案选A。

3.分子式为C H Cl的有机物共有（不含立体异构）482A.7种B.8种C.9种D.10种【答案】C【解析】【详解】C4H8Cl2的同分异构体可以采取“定一移二”法，，由图可知C4H8Cl2共有9种同分异构体，答案选C。

【此处有视频，请去附件查看】4.下列说法错误的是()A.乙烯可以用作生产食品包装材料的原料应C.乙醇室温下在水中的溶解度大于溴乙烷B.乙烷室温下能与浓盐酸发生取代反D.乙酸和甲酸甲酯互为同分异构体【答案】B【解析】分析：A．聚乙烯为食品包装材料；B．乙烷与浓盐酸不反应；C．乙醇与水分子间含氢键，溴乙烷不含；D．乙酸和甲酸甲酯的分子式相同，结构不同。

2012-2013下学期高二化学科选修模块考试卷（A）（考试时间：120分钟满分：100分）一、选择题1、下列各图中，表示正反应是吸热反应的是（）A B C D2、已知反应3A（g）＋B（g）C（s）＋4D（g）＋Q，右图中a、b表示一定条件下，D的体积分数随时间t的变化情况。

若要使曲线b变为曲线a，可采取的措施是（）①增大B的浓度②升高反应温度③缩小反应容器的体积（加压）④加入催化剂A ①②B ①③C ②③D③④3、下列配合物的水溶液中加入硝酸银不能生成沉淀的是（）A．[Co（NH3）4 Cl2] Cl B．[Co（NH3）3 Cl3]C．[Co（NH3）6] Cl3D．［Cu（NH3）4]Cl24．一定温度下，可逆反应A 2（g）＋B2（g）2AB（g）达到平衡状态的标志是（）A．单位时间内生成n mol A2，同时生成n mol ABB．体系内的总压不随时间变化C．单位时间内生成2n mol AB的同时生成n mol B2D．单位时间内生成n mol A2的同时，生成n mol B25．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是：A．开启啤酒瓶后，瓶中马上泛起大量泡沫B．由H2（g）、I2（g）、HI（g）组成的平衡体系，加压后颜色加深C．实验室中常用排饱和食盐水的方法收集氯气D．工业上生产硫酸的过程中使用过量的空气以提高二氧化硫的利用率6．关于铅蓄电池的说法正确的是（）A．在放电时，正极发生的反应是Pb(s) +SO42—(aq)= PbSO4(s) +2e—B ．在放电时，该电池的负极材料是铅板C ．在充电时，电池中硫酸的浓度不断变小D ．在充电时，阳极发生的反应是 PbSO 4(s)+2e —= Pb(s)+ SO 42—(aq) 7．根据下列热化学方程式（1）C(s) + O 2(g) ＝ CO 2(g) △H 1＝–393.5 kJ/mol （2）H 2(g) +21O 2(g) ＝H 2O(l) △H 2＝–285.8 kJ/mol （3）CH 3COOH(l) +2O 2(g)＝2CO 2 (g) + 2H 2O(l) △H 3＝–870.3kJ/mol 可以计算出2C(s) + 2H 2(g)+ O 2(g)＝CH 3COOH(l)的反应热为（ ）A ．△H ＝244.1kJ/molB ．△H ＝-488.3kJ/molC ．△H ＝-996.6kJ/molD ．△H ＝996.6kJ/mol 8．下列有关金属腐蚀与防护的说法正确的是（ ）A ．纯银器表面在空气中因电化腐蚀渐渐变暗B ．当镀锡铁制品的镀层破损时，镀层仍能对铁制品起保护作用C ．在海轮外壳连接锌块保护外壳不受腐蚀是采用了牺牲阳极的阴极保护法D ．可将地下输油钢管与外加直流电源的正极相连以保护它不受腐蚀9、在密闭容器里，A 与B 反应生成C ，其反应速率分别用A v 、B v 、C v 表示，已知2B v =3A v 、3C v =2B v ，则此反应可表示为 （ ） A 、2A+3B=2C B 、A+3B=2C C 、3A+B=2C D 、A+B=C10、随着人们生活质量的不断提高，废电池必须集中处理的问题被提到议事日程，首要原因是 （ ）A 、利用电池外壳的金属材料B 、防止电池中汞、镉和铅等重金属离子对土壤和水源的污染C 、不使电池中渗泄的电解液腐蚀其他物品D 、回收其中石墨电极11、在一密闭容器中进行如下反应：2SO 2(气)+O 2(气)2SO 3(气)，已知反应过程中某一时刻SO 2、O 2、SO 3的浓度分别为0.2mol/L 、0.1mol/L 、0.2mol/L ，当反应达平衡时，可能存在的数据是 （ ）A ．SO 2为0.4mol/L 、O 2为0.2mol/LB ．SO 2为0.25mol/LC ．SO 2、SO 3均为0.15mol/LD ．SO 3为0.4mol/L 12、下列对化学平衡移动的分析中，不正确．．．的是 （ ）①已达平衡的反应C （s ）+H 2O （g ） CO （g ）+H 2（g ），当增加反应物物质的量时，平衡一定向正反应方向移动②已达平衡的反应N 2（g ）+3H 2（g ）2NH 3（g ），当增大N 2的浓度时，平衡向正 反应方向移动，N 2的转化率一定升高 ③有气体参加的反应平衡时，若减小反应器容积时，平衡一定向气体体积增大的方向移动 ④有气体参加的反应达平衡时，在恒压反应器中充入稀有气体，平衡一定不移动A ．①④B ．①②③C ．②③④D ．①②③④13、在已经处于化学平衡状态的体系中，如果下列量发生变化，其中一定能表明化学平衡移动的是 （ ）A.反应混合物的浓度B. 反应体系的压强C.正、逆反应的速率D. 反应物的转化率 14、可以将反应Zn+Br 2 = ZnBr 2设计成蓄电池，下列4个电极反应①Br 2 + 2e －= 2Br - ②2Br - - 2e －= Br 2 ③Zn – 2e －= Zn 2+ ④Zn 2+ + 2e －= Zn其中表示充电时的阳极反应和放电时的负极反应的分别是（ ）A ．②和③B ．②和①C ．③和①D ．④和①15、近年来，加“碘”食盐较多的使用了碘酸钾(KIO 3)，碘酸钾在工业上可用电解法制取。

2019学年高二下学期期末考试化学试题可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na -23 Mg-24 Al-27 Fe-56 Cu-64一、选择题（每小题只有一个最佳选项，1~10小题每题2分，11~20小题每题3分，共50分）1.1.下列物质可以在乘车、船或飞机时较大量随身携带的是A. 浓硫酸B. 高锰酸钾C. 硝酸铵D. 食盐【答案】D【解析】分析：本题考查化学药品的安全，根据物质是否危险分析各选项。

详解：A项，浓硫酸具有腐蚀性，强氧化性，吸水脱水性，非常危险，因此不能随身携带乘车、船或飞机，故A项错误；B项，高锰酸钾具有强氧化性，很危险，因此不能随身携带乘车、船或飞机，故B项错误；C项，硝酸铵易爆炸，因此不能随身携带乘车、船或飞机，故C项错误；D项，食盐没有腐蚀性或者是易燃易爆等的性质，比较安全，因此可以适量的随身携带乘车、船或飞机，故D项正确；综上所述，本题正确答案为D。

2.2.下列各组物质能真实表示物质分子组成的是A. NO、C2H5OH、HNO3、I2B. CaO、N2、HCl、H2OC. NH3、H2S、Si、COD. CO2、SiO2、CH3COOH、H2SO4【答案】A【解析】分析：本题考查了晶体类型，掌握金刚石、晶体硅、二氧化硅是原子晶体，只有分子晶体的化学式才能表示分子的组成。

详解：A、NO、C2H5OH、HNO3都是分子构成的物质，所以化学式能真实表示物质分子组成，故A正确；B、CaO是离子化合物，化学式只表示钙离子与氧离子的个数比是1:1，故B错误；C、Si是原子晶体，化学式不能真实表示物质分子组成，故C错误；D、SiO2是原子晶体，化学式只能表示晶体中硅原子与氧原子的个数比为1:2，故D错误。

故答案选A。

3.3.现有氯化钠、氯化铝、氯化亚铁、氯化铁、氯化镁五种稀溶液，选用一种试剂通过一步操作就能将它们加以区分，这种试剂是A. KSCN溶液B. 氨水C. NaOH溶液D. AgNO3溶液【答案】C【解析】A.KSCN溶液，只有氯化铁溶液呈红色，其它溶液没有明显变化，不能鉴别，故A错误；B.向五种溶液中分别滴加氨水，氯化镁、氯化铝和氯化亚铁溶液中均生成白色沉淀，不能鉴别，故B错误；C.向五种溶液中分别滴加NaOH溶液，氯化钠溶液中无现象；氯化铝溶液中先生成白色沉淀氢氧化铝，当氢氧化钠过量时，白色沉淀溶解；氯化亚铁溶液中先产生白色沉淀，白色沉淀迅速变为灰绿色、最后转变为红褐色的氢氧化铁沉淀，氯化铁溶液中生成红褐色沉淀；氯化镁溶液中生成白色沉淀；现象各不相同，能够鉴别，故C正确；D.向五种溶液中分别滴加AgNO3溶液，均生成白色沉淀，不能鉴别，故D错误。

高中化学学习材料（灿若寒星**整理制作）山西2016重点中学协作体高二下学期化学期末考试试题选择题（40分）一．单项选择题1．某溶液既能溶解Al(OH)3，又能溶解Al，但不能溶解Fe，在该溶液中可以大量共存的离子组是(B)A．K＋、Na＋、HCO、NO B．Na＋、SO、Cl－、S2－C．NH、Mg2＋、SO、NO D．H＋、K＋、Cl－、Na＋2．美国普度大学研究开发出一种利用铝镓合金制备氢气的新工艺(如图所示)。

下列有关该工艺的说法错误的是(A)A．该过程中，能量的转化形式只有两种B．铝镓合金可以循环使用C．铝镓合金与水反应的化学方程式为2Al＋3H2O Al2O3＋3H2↑D．总反应式为2H2O2H2↑＋O2↑3．N A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是（ C ）A．常温常压下，11.2L CH4含有C—H键数目为2N AB．足量的Fe与1molCl2反应电子转移数为3N AC．32g O2和O3所含的O原子数目均为2N A【M(O)=16g/mol】D．标准状况下，22.4L的己烯中含有的分子数为N A4．下列条件变化会使H2O的电离平衡向电离方向移动，且pH＜7的是（A ）A．常温下，向水中加少量稀盐酸B．将纯水加热到100℃C．常温下，向水中加少量Na D．常温下，向水中加少量Na2CO3固体5．下列各组中两个变化所发生的反应，属于同一类型的是（D ）A．由氯乙烷制乙烯、由溴乙烷制乙醇B．乙烯使溴的CCl4溶液褪色、甲苯使酸性高锰酸钾水溶液褪色C．由HO-CH2-COOH制、由氯乙烯制聚氯乙烯D．由苯制硝基苯、由乙醇制取乙酸乙酯6．将等物质的量的镁和铝混合，取等质量该混合物四份，分别加到足量的下列溶液中，充分反应后，放出氢气最多的是(A)A．3 mol·L－1HCl B．4 mol·L－1HNO3C．8 mol·L－1NaOH D．18 mol·L－1H2SO47．利用右图装置能制取并收集到相应气体的是（B ）A．浓氨水与固体CaO制氨气B．浓盐酸与KClO3固体制氯气C．稀硝酸与铜片制NO D．饱和食盐水与电石制乙炔8．某温度下，Fe(OH)3(s)、Cu(OH)2(s)分别在溶液中达到沉淀溶解平衡后，改变溶液pH，金属阳离子浓度的变化如图所示。

期末试卷(答案在后面)一、单项选择题（本大题有16小题，每小题3分，共48分）1、在下列元素中，最易失去电子的是（）。

A. 钠（Na）B. 镁（Mg）C. 铝（Al）D. 钾（K）2、下列物质中，属于有机高分子化合物的是（）A.氯化钠B. 硫酸铁C. 聚乙烯D. 十二烷醇3、在下列反应中，哪一个是典型的酯化反应？A. CH3COOH + C2H5OH → CH3COOC2H5 + H2OB. NaCl + AgNO3 → AgCl↓ + NaNO3C. CaCO3 + 2HCl → CaCl2 + H2O + CO2↑D. Zn + CuSO4 → ZnSO4 + Cu4、下列关于化学反应速率影响因素的说法中，错误的是（）A、增大反应物浓度可以加快化学反应速率B、降低温度会减慢化学反应速率C、使用催化剂可以加快化学反应速率，但不影响化学平衡D、固体反应物的表面积增大，化学反应速率会加快5、下列关于电离平衡常数的说法，正确的是（）A、电离平衡常数不受溶液浓度影响，只受温度影响。

B、电离平衡常数可以反映电解质电离的难易程度，但不能反映电离过程的快慢。

C、对于同一弱电解质，无论是纯水中还是稀盐酸中，其电离平衡常数相同。

D、电离平衡常数越大，相应的电解质电离越容易。

6、下列关于化学键和分子间作用力的说法中，正确的是：A. 所有化学键都是永久性结合B. 分子间作用力在固体中比液体和气体中更强C. 离子键形成的物质一定是晶体结构D. 分子间作用力与化学键的作用力强度相当7、下列关于元素周期表的说法正确的是：A. 第二周期元素从左至右原子半径逐渐增大B. 同一族元素从上至下电负性逐渐增加C. 同一周期元素从左至右第一电离能总体呈上升趋势，但存在个别异常现象D. 主族元素的最高正价等于其最外层电子数8、在下列物质中，属于高分子化合物的是：A. 氯化钠 (NaCl)B. 葡萄糖 (C6H12O6)C. 聚乙烯 (Polyethylene)D. 氧气 (O2)9、对于下列化学反应：[2SO2(g)+O2(g)→2SO3(g)+Δ]，该反应的平衡常数表达式正确的是（）。

高中化学学习材料唐玲出品六安新世纪学校高二化学期末考试试卷(考试时间：90分钟，总分100分)姓名：学号：班级：得分：（亲爱的同学们，你有着最令人羡慕的年龄，你的面前条条道路金光灿灿，愿你快快成长起来，去获取你光明的未来。

）可能用到的相对原子质量：H—1、C—12、O—16、N—14、Na—23、S—32、Cl—35.5、K—39、Mn—55第I卷（选择题）一、选择题（本题包括23小题，共46分，每小题只有一个选项符合题意）1.下列说法正确的是（）A．物质发生化学变化都伴随着能量的变化 B .任何反应中的能量变化都表现为热量变化C .伴有能量变化的物质变化都是化学变化D .需要加热才能发生的反应一定是吸热反应2.下列气体中，不会造成空气污染的是（）A．CO B．N2 C．NO D．SO23.下列物质的水溶液中，显酸性的是（）A．NaCl B．NH4Cl C．Na2CO3 D．CH3COONa4.下列事实不能．．用勒夏特别原理解释的是（）A．加入催化剂能加快NH3转化为NOB．配制FeCl3溶液时，向溶液中加入少量盐酸C．往醋酸溶液中加少量碱，有利于CH3COO—的增多D.往醋酸钠溶液中加入纯醋酸，可以抑制CH3COONa的水解5 .若溶液中由水电离产生的 c(OH—) = 1×10—14mol·L—1，满足此条件的溶液中一定．．能够大量共存的离子组是（）A．K+、NH4+、SO42—、NO3— B．K+、Na+、Cl—、AlO2—C．K+、Na+、Cl—、NO3— D．Al3+、Na+、NO3—、Cl—6 .中和滴定开始后应注视：①滴定管内液面的变化②锥形瓶中溶液颜色的变化③滴定管溶液流出的速率A、①和②B、②和③C、①和③D、只有②7 .下列式子中，属于水解反应的是：A、H2O+H2O H3O++OH―B、HCO3—+OH― H2O+CO32―C、CO2+H2O H2CO3D、CO32―+H2O HCO3―+OH―8 .从植物花汁中提取的一种有机物，可简化表示为HIn，在水溶液中因存在下列电离平衡，故可用做酸、碱指示剂：HIn（红色溶液） H＋（溶液）+In—（黄色溶液）在上述溶液中加入下列物质，最终能使指示剂显黄色的是：A、盐酸B、NaHCO3溶液C、NaHSO4溶液D、Na2SO4固体9 .下列各组离子，在强碱性溶液中可以大量共存的是：A．K＋、Fe3＋、NO3- 、Cl- B．Ba２＋、Na＋、Cl-、NO3-C．NH4＋、K＋、NO3-、Cl- D．Na＋、Al３＋、Cl-、SO42-10 .盐酸与铁钉反应中HCl是：A、还原剂B、氧化剂C、既是氧化剂又是还原剂D、既不是氧化剂又不是还原剂11 .下列反应中，属于吸热反应的是A．乙醇燃烧B．碳酸钙受热分解C．氧化钙溶于水 D．盐酸和氢氧化钠反应12 .下列措施中，一定不能使化学平衡移动的是A．改变温度 B．改变压强 C．使用催化剂D．改变容器体积13 .下列物质的水溶液,由于水解而呈酸性的是A．NaCl B．Na2CO3C．NaHSO4D．NH4Cl 14 .下列溶液一定呈中性的是A．pH＝7的溶液B．c(H+)＝ c(OH-)的溶液C．由强酸、强碱等物质的量反应得到的溶液D．非电解质溶于水得到的溶液15 .下列说法正确的是A．可逆反应的特征是正反应速率和逆反应速率相等B．在其他条件不变时，增大压强一定会破坏气体反应的平衡状态C．在其他条件不变时，升高温度可以使平衡向放热反应方向移动D．在其他条件不变时，使用催化剂只能改变反应速率，而不能改变化学平衡状态16 .下列关于电解池的叙述中，不正确．．．的是A．与电源正极相连的是电解池的阴极B．与电源负极相连接的是电解池的阴极C．电解池的阳极发生氧化反应D．电子从电源的负极沿导线流向电解池的阴极17 .已知水的电离方程式：H 2O H＋ + OH－。

江苏省溧水高级中学2017~2018学年第一学期高二期末考试化学试卷可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 C 12 N 14 O 16 Cl 35.5 Na 23 Ti 48 I 127选择题单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。

每小题只有一个．．．．选项符合题意。

1．化学与生产、生活、社会密切相关。

下列有关说法正确的是A. 地沟油不宜食用，可分馏提取汽油B. 二氧化硅可用于制取光导纤维C. 为防止富脂食品氧化变质，在包装袋中放入生石灰D. 钠、钾、铁等金属有绚丽的颜色，可用于制造焰火2．下列各组有机物只用一种试剂无法鉴别的是A．苯、甲苯、环己烷B．苯、苯酚、己烯C．乙醇、甲苯、硝基苯D．甲酸、乙醛、乙酸3．同组物质中化学键类型相同、晶体类型也相同的是A、HCHO、CO2、C2H5OHB、金刚石、O2、F2C、Ba(OH)2、H2O、CaCl2D、I2、Ar、N2、Si4．下列有关化学用语表示正确的是（）A．乙烯的结构简式：CH2CH2B．乙酸的结构式：CH3COOHC．2﹣丁烯的键线式：D．乙醇分子的比例模型：5．下列叙述正确的是A．甲苯既可使溴的CCl4溶液褪色，也可使KMnO4酸性溶液褪色B．有机物的消去产物有2种C．有机物A(C4H6O2)能发生加聚反应，可推知A的结构一定是CH2===CH—COOCH3 D．可用溴水鉴别直馏汽油、四氯化碳和乙酸6．m、n、p、q为原子序数依次增大的短周期主族元素．四种原子最外层电子教之和为17，n3-与p2+具有相同的电子层结构。

下列叙述中错误的是A．m、n、q一定是非金属元素B．氢化物的沸点：q＞n＞mC．离子半径的大小：q＞n＞p D．m与q形成的二元化合物一定是共价化合物7．下列物质中各含有少量杂质，能用饱和Na2CO3溶液并借助于分液漏斗除去杂质的是A．苯中含有少量甲苯B．乙醇中含少量乙酸C．乙酸乙酯中含有少量乙酸D．溴苯中含有少量苯8．2005年11月13日，中国石油吉林石化公司双苯厂一装置发生爆炸，导致严重污染。