期如皋西中高三化学迎南通二模

江苏省如皋中学2024—2025学年度高三年级测试化 学 试 题命题人： 审核人： 试卷总分100分，考试时间75分钟本卷可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16单项选择题：本题包括8小题，每小题2分，共计16分。

每小题只有一个选项符合题意。

1 ．实现物质转化是化学反应的应用之一。

下列有关物质的转化说法正确的是 A ．工业上用CO 还原MgO 的方法制取金属镁 B ．用氨气制取铵态化肥属于氮的固定中的一种C ．工业上用焦炭和二氧化硅反应可以制取高纯度的单质硅D ．石油的裂化或裂解可以制取小分子的烷烃和烯烃2 ．反应NH 4Cl+NaNO 2 = =Δ= = NaCl+N 2 ↑+2H 2O 可用于实验室制取N ₂。

下列说法正确的是 A ．NO 2－ 的N 原子的轨道杂化方式为sp 2 B ．NH 4Cl 是共价化合物 C ．H 2O 的VSEPR 模型为V 形 D ．N 2是电解质 3 ．下列物质结构与性质或物质性质与用途具有对应关系的是 A ．Cl 2易溶于水，可用于消毒杀菌 B ．Na 2SiO 3溶液呈碱性，可用作木材防火剂 C ．CO 具有还原性，可用于脱除汽车尾气中的NOD ．氨基(-NH 2) 中氮原子含有孤电子对，可与羧基反应生成酰胺基4．M 、R 、T 、X 、Y 为短周期主族元素，且原子序数依次增大。

M 的基态原子所含3个能级中电子数均相等；T 的基态原子2p 能级上的未成对电子数与M 原子的相同；X 与T 位于同一 周期；Y 和T 位于同一主族。

下列说法正确的是A ．原子半径：r (Y)>r (X)>r (T)B ．第一电离能：I 1(R)>I 1(T)>I 1(M)C ． 电负性：χ(R)>χ(T)>χ(M)D ．Y 的氧化物对应水化物一定为强酸 5 ．下列选项中所示的物质间转化均能在指定条件下实现的是 A ．Al 2O 3→NH 4AlO 2 B ． SO 2 C ．S6 ．下实验室制取NH 3并探究其还原性，下列实验装置能达到实验目的的是NaOH 溶液NH 4Cl 溶液CuONH 3浓硫酸A ．制取NH 3B ．干燥NH 3C ．验证氨气的还原性D ．吸收尾气水 NH 3NH 3点燃7 ．下列有关物质结构的说法正确的是A ．氯化亚砜(SOCl2)属于非极性分子B ．S8 的结构为，是共价晶体C ．CH4 的熔沸点高于SiH4 D．1mol尿素[CO(NH2)2]中含有7 molσ键8．某太阳能光伏电池的有机半导材料晶胞结构如下图所示，其中A为CH3NH3+，另两种离子为I－和Pb2+。

江苏省如皋中学2023-2024学年高三上学期阶段考试(二)化学试题本试卷满分100分，考试时间75分钟。

本卷可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 S32 Ni59选择题 (共36分)单项选择题：本题包括8小题，每小题2分，共计16分。

每小题只有一个选项符合题意。

1. 2021年世界化学论坛以“化学让世界更美好”为主题。

下列叙述不正确的是A. 废油脂可以用来制造肥皂B. 常利用活性炭或胶体吸附性除去水中的悬浮物C. 煤炭经气化和液化等过程，可获得清洁能源和重要的化工原料D. “墨子号”卫星成功发射实现了光纤量子通信，生产光纤的原料为晶体硅2. 反应SiO 2+4HF=SiF 4↑+2H 2O 应用于玻璃雕刻。

下列说法正确的是A. SiO 2属于共价化合物B. HF 的电子式为C. SiF 4是由极性键形成的极性分子D. H 2O 中氧原子基态价电子轨道表达式为3. 用浓度为130.1000mol L CH COOH −⋅溶液滴定锥形瓶中20mL 10.1000mol L −⋅NaOH 溶液，下列说法正确的是的A. 滴定终点时溶液的pH=7B. 滴定时可以使用石蕊做指示剂C. 3CH COOH 溶液应装在如图所示的滴定管中D. 若装3CH COOH 溶液的滴定管水洗后未用待装液润洗，会使滴定消耗3CH COOH 溶液体积偏大4. X 、Y 、Z 、W 都属于前4周期主族元素，基态X 原子核外有7种运动状态不同电子，基态Y 原子的最外层电子数是其电子层数的3倍，Z 是短周期金属性最强的元素，基态W 原子的4p 原子轨道上有5个电子。

下列说法正确的是A. 第一电离能：I 1(Z)<I 1(X)<I 1(Y)B. 原子半径由小到大的顺序：r(X)<r(Y)<r(Z)C. W 元素在周期表中位于第四周期VIIA 族D. X 简单气态氢化物的热稳定性比Y 的强5. 我国科学家在氢气的制备和应用等方面都取得了重大成果。

2024年高三适应性考试（二）化学试题总分：100分 考试时间：75分钟可能用到的相对原子质量：H1C12O16Na23Se79单项选择题：本题包括13小题，每小题3分，共计39分．每小题只有一项符合题意．1．含碳物质的转化在生产生活、环境保护中具有重要意义．下列说法正确的是（ ）A ．含碳、氢、氧元素的化合物都是有机化合物B ．植树造林、节能减排有助于实现“碳中和”C ．煤、石油的用途就是作燃料D ．石墨烯与金刚石互为同系物2．反应23322Mn2HCO MnCO CO H O +-+↓+↑+可用于制取3MnCO ．下列说法正确的是（ ）A ．基态2Mn +的电子排布式为52[Ar]3d 4s B ．3HCO -中C 的轨道杂化方式为2sp 杂化C ．23CO -的空间构型为三角锥形D ．2CO 是含非极性共价键的非极性分子3．C O Si Cl 、、、等元素的单质或化合物广泛应用于半导体工业．下列说法正确的是（ ）A ．原子半径：r(Si)r(O)r(C)>>B ．电负性：χ(Cl)χ(Si)χ(C)>>C ．电离能：111I (O)I (C)I (Si)>>D ．酸性：2323H SiO H CO HClO>>4．下列含氮化合物的结构与性质或性质与用途具有对应关系的是（ ）A ．3NH 中N 存在孤电子对，NH 可用作配体B ．GaN 硬度大，可用作半导体材料C ．3HNO 具有氧化性，可用于制备43NH NO D ．3NH 分子间存在氢键，3NH 热稳定性高5．BN 是一种无机非金属材料，立方BN 的硬度仅次于金刚石，其晶胞如下图所示．下列说法不正确的是（）A ．立方BN 属于共价晶体B ．1个晶胞中含有4个B 和4个NC ．距离每个B 最近的N 有4个D ．1mol 立方BN 中含有2mol 共价键阅读下列材料，完成6~9题：氯气在生产、生活中应用广泛．实验室用4KMnO 和浓盐酸常温下反应制取2Cl ，工业上用电解饱和食盐水制备2Cl ，也可用地康法制备2Cl ．450C ︒，以2CuCl 作催化剂，地康法原理如图所示．氨气可以检验2Cl 是否发生泄露，遇2Cl 泄漏时反应有白烟生成．2Cl 可用于制备氯水或含KClO 等成分的消毒剂，也可用于处理含氰()CN-废水．6．实验小组用下图所示装置制取2Cl ，并探究2Cl 、氯水的性质，能达到实验目的的是（）A ．制备2ClB ．检验2Cl 中的HClC ．干燥2Cl D ．测氯水的pH7．下列化学反应表示正确的是（）A ．电解饱和食盐水制备2Cl 的离子方程式：222Cl 2HCl H -++↑+↑电解B ．将氯水在强光下照射的化学方程式：222HClOCl 2H O↑+光照C ．氨气检验2Cl泄露的化学方程式：23243Cl 8NH N 6NH Cl++D ．2Cl 处理含氰碱性废水的离子方程式：22225Cl 2CN 4H O 10Cl N 2CO 8H --++++↑+↑+8．关于地康法制2Cl ，下列说法正确的是（ ）A ．反应的平衡常数可表示为()()()222c Cl c H O K c(HCl)c O ⋅=⋅B ．其他条件不变，升高温度HCl 的平衡转化率降低说明该反应H 0∆<C ．2CuCl 的使用可以增大反应的活化能D ．每生成222.4LCl 时，转移电子的数目为232 6.0210⨯⨯9．室温下，探究10.1mol L KClO -⋅溶液的性质，下列实验方案能达到探究目的的是（）选项探究目的实验方案A 溶液中是否含KCl用洁净的铂丝蘸取溶液在酒精灯火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察火焰的颜色BClO -有氧化性向淀粉KI 试纸上滴加几滴KClO 溶液，观察试纸颜色变化C比较F -和ClO -的水解能力大小测定KClO 溶液、KF 溶液的pH ，比较pH 的大小D H +浓度对ClO -氧化性的影响向稀盐酸和浓盐酸中分别加入等量的KClO 溶液，观察溶液颜色变化A ．AB ．BC ．CD ．D10．药品乙是一种免疫调节剂，其合成路线如下．下列说法正确的是（）A ．Y 分子中含有2个手性碳原子B ．可以用酸性4KMnO 溶液检验Y 中是否含有XC ．1molZ 最多能与31molNaHCO 反应D ．Y Z →的反应类型为水解反应，产物之一为323CH CH CH 11．以甲苯为原料通过间接氧化法可以制取苯甲醛、苯甲酸等物质，反应原理如下图所示．下列说法正确的是（）A ．电解时的阳极反应为：322272Cr6e 7H O Cr O 14H +--++++B ．电解结束后，阴极区溶液pH 升高C ．1mol 甲苯氧化为0.5mol 苯甲醛和0.5mol 苯甲酸时，共消耗2275molCr O 6-D ．甲苯、苯甲醛、苯甲酸的混合物可以通过分液的方法分离12．以废锌催化剂（主要含ZnO 及少量23Fe O CuO 、）为原料制备锌的工艺流程如下图所示．()424323C NH SNH HCO ZnO uSFe ↓→→→→↓↓↓、氨废锌浸取除铜……催水化剂已知：①()()()5711b 32al 23a223K NH H O 210K H CO 410K H CO 510---⋅=⨯=⨯=⨯、、()()715a12a22K H S 110K H S 710--=⨯=⨯、②ZnO CuO 、可以溶于氨水生成()234Zn NH +⎡⎤⎣⎦和()234Cu NH +⎡⎤⎣⎦．下列说法正确的是（）A ．“浸取”时ZnO发生反应：()24324ZnO 4NH Zn NH 2H H O +++⎡⎤+++⎣⎦B ．10.1mol L -⋅的43NH HCO 溶液中存在：()()()()2233c H c H CO c OH c CO +--+=+C ．”除铜”所得上层清液中存在()()2sp 2sp c Zn K (ZnS)K (CuS)c Cu ++<D ．ZnS CuS 、均不能溶于氨水生成()234Zn NH +⎡⎤⎣⎦和()234Cu NH +⎡⎤⎣⎦13．苯乙烯是制备高分子的原料．乙苯脱氢制苯乙烯的反应如下：反应I ：165256522C H C H (g)C H CH CH (g)H (g)H 124.8kJ mol -+∆=+⋅ƒ制备过程中会发生如下两个副反应：反应Ⅱ：165256622C H C H (g)C H (g)CH CH (g)H 105.5kJ mol -+=∆=+⋅ƒ反应Ⅲ：1652526534C H C H (g)H (g)C H CH (g)CH (g)H 54.7kJ mol -++∆=-⋅ƒ在913K 100kPa 、下，将质量比为1:1.3的水蒸气和乙苯在催化剂作用下反应，测得乙苯的转化率、苯乙烯、苯、甲苯的选择性与时间的关系如下图所示．苯乙烯的选择性()()6526525n C H CH CH 100%n C H C H ==⨯转化苯的选择性()()666525n C H 100%n C H C H =⨯转化甲苯的选择性()()6536525n C H CH 100%n C H C H =⨯转化下列说法不正确的是（）A ．曲线a 表示乙苯的转化率B ．14t ~t 时，所得2H 的物质的量逐渐减少C ．其他条件不变，增大水蒸气与乙苯的质量比，可以提高苯乙烯的平衡转化率D ．14t ~t 时，苯乙烯选择性下降的原因之一是反应I 生成的2H 促进了反应Ⅲ的进行非选择题，共4小题，共61分．14．（14分）沸石分子筛可用于气体、重金属离子的吸附或去除．工业上以粉煤灰（主要含2SiO 和2323Al O 2SiO ⋅，还含有少量23CaO Fe O 、和有机物）为原料制取某种沸石分子筛()121212482Na Al Si O 27H O ⋅的过程如下：→→→→→→粉煤灰煅烧酸浸滤渣碱熔水热合成沸石分子筛已知：粉煤灰中的硅、铝化合物煅烧时不发生反应，且难溶于酸．（1）将粉煤灰在空气中煅烧的目的是_______．（2）“酸浸”的操作是向“煅烧”后的固体混合物中加入足量的盐酸，充分搅拌后过滤．检验“酸浸”操作是否达到目的的方法是_______．（3）“碱熔”时，将“酸浸”后所得滤渣与NaOH 固体在高温下混合熔融，可生成易溶于水的2NaAlO 和23Na SiO ．“水热合成”时，加入水和一定量的2NaAlO 或23Na SiO 溶液，在90C ︒条件下反应一段时间，可以得到121212482Na Al Si O 27H O ⋅晶体．写出“水热合成”时反应的化学方程式：_______．（4）沸石分子筛的结构为相邻的硅氧四面体和铝氧四面体相互连接形成的笼状结构，沸石分子筛的结构示意图及部分平面结构分别如题14图-1、题14图-2所示．沸石分子筛中存在一定大小的空隙，其中的Na +可与其他阳离子发生交换．图-1 图-2图-3①沸石分子筛可以用于去除废水中3NH 和4NH +，原理是______．②沸石分子筛对2Cu+去除率随溶液pH 的关系如图-3所示．pH 越大，2Cu+去除率越高的原因是______．15．（16分）化合物G 是制备一种生物碱的中间体，其合成路线如下：（1）A B →反应分为A X B →→两步，第二步是消去反应．X 的结构简式为______．（2）C 的分子式为11173C H NO ,C 的结构简式为_____．（3）4LiAlH 须在无水环境中使用，不能与水或酸接触，原因是_____．（4）F G →时会生成一种与G 互为同分异构体的副产物，该副产物的结构简式为____．（5）写出一种符合下列条件的B 的同分异构体的结构简式：_______．I ．与3FeCl 溶液显紫色；Ⅱ．发生水解反应后所得有机产物有三种，酸化后一种为α-氨基丙酸，另两种均含有2种化学环境不同的氢．（6）已知：①苯环上发生取代反应时，若原有基团为3CH X --、（卤素原子），则新进入基团在其邻、对位；若原有基团为2NO -，则新进入基团则在其间位．②③4LiAlH 可将羰基或酯基还原为醇写出以、3232CH COCH COOCH (COCl)、为原料制备的合成路线流程图（无机试剂和有机溶剂任用，合成路线流程图示例见本题题干）．16．（17分）实验室从电解铜阳极泥（含22Cu Au Ag Se Cu Se 、、、等）中提取硒及银、金等贵金属，过程如下：2SO ↓↓↓→→→→↓→→稀硫酸少量盐酸铜阳极泥焙烧浸出还原粗硒浸出渣……银或金已知：①2SeO 升华温度为315C ︒．②氯化法提取Au 的原理：Au 在溶有2Cl 的盐酸中可反应生成4HAuCl 溶液，4HAuCl 可被还原为Au ．（1）“焙烧”时通常采用低温氧化焙烧，所得固体有34232CuO Au CuSeO CuSeO Ag SeO SeO 、、、、、等．“焙烧”时采用低温的目的是_____．（2）“浸出”时先加入稀硫酸，再加入盐酸．加盐酸时发生反应：2323Ag SeO 2H 2Cl H SeO 2AgCl +-+++．该反应平衡常数K =______．[已知()15sp 23K Ag SeO 110-=⨯，()()1038sp al 23a223K (AgCl)210,K H SeO 310,K H SeO 210---=⨯=⨯=⨯]（3）“浸出渣”中含有AgCl Au 、及少量惰性物质．①用223Na S O 溶液浸取浸出渣得到含()3232Ag S O -⎡⎤⎣⎦溶液，用甲醛还原()3232Ag S O -⎡⎤⎣⎦可生成银．碱性条件下，用甲醛还原()3232Ag S O -⎡⎤⎣⎦生成银和23Co -的离子反应方程式为：_______．②补充完整以浸出渣为原料回收Au 的实验方案：_______，得到金．（实验中须使用如图所示实验装置及以下试剂：2Cl 、盐酸，4FeSO 溶液，2BaCl 溶液）（4）通过如下步骤测定粗硒样品中Se 的质量分数：步骤1：准确称取0.1600g 粗硒样品，加入足量硝酸充分溶解生成23H SeO 溶液，配成100.00mL 溶液；步骤2：取所配溶液25.00mL 于锥形瓶中，加入12410mL2mol L H SO -⋅和10mL10%KI 溶液，使之充分反应；步骤3：滴入2~3滴淀粉指示剂，振荡，逐滴加入物质的量浓度为10.1mol L -⋅的223Na S O 溶液标准溶液滴定至终点，恰好完全反应，消耗20.00mL 标准溶液．已知：2322H SeO 4I 4HSe 2I 3H O-+++↓++2222346I 2S O 2I S O ---++计算粗硒样品中Se 的质量分数，并写出计算过程．17．（14分）生物质铁炭纳米材料可以活化过一硫酸盐，降解废水中有机污染物．（1）生物质铁炭纳米材料活化过—硫酸钾()5KHSO 降解有机污染物的反应历程如图-1所示．图中4SO -和OH ⋅分别表示硫酸根自由基和羟基自由基．图-1 图-2 图-3①25H SO （S 的化合价为6+）在水中的电离过程为：255H SO H HSO +-+、()2105255HSO H SO K HSO 410-+---⎡⎤+=⨯⎣⎦ƒ．写出5HSO -的结构式：_______．②生物质铁炭纳米材料降解有机污染物的机理可描述为______．③若有机污染物为苯酚，写出酸性条件下4SO -与苯酚反应的化学方程式：______．（2）与直接使用纳米铁颗粒相比，使用生物质铁炭纳米材料降解的优点是：______．（3）铁炭纳米材料在不同pH 对有机污染物去除率（0C /C :溶液有机物浓度与初始有机物浓度的比值）的影响如图-2所示，pH 越小有机污染物去除率越高的原因是：______．（4）已知微粒的氧化性：43SO OH CO -->>g ．水中存在一定量3HCO -和无3HCO -存在时对铁炭纳米材料降解有机污染物的影响如图-3所示．3HCO -的存在对有机污染物的降解有影响，原因是：______．化学试题参考答案一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分．每题只有一个选项最符合题意．1．B 2．B 3．C 4．A5．D6．A7．C8．B9．B10．C11．C12．C13．B二、非选择题：共4题，共61分14．（1）除去粉煤灰中的有机物（2分）（2）取少量过滤后的固体，加入适量盐酸，充分搅拌后滴加几滴KSCN 溶液，无红色现象则说明“酸浸”操作已达到目的（3分）（3）223212121248212NaAlO 12Na SiO 39H ONa Al Si O 27H O 24NaOH ++⋅↓+（3分）（4）①3NH 分子直径小于沸石分子筛中的空隙，沸石分子筛通过吸附去除废水中3NH ；废水中的4NH +可以与沸石分子筛中Na +发生离子交换而去除（3分）②H +与2Cu+均可与沸石分子筛中的Na +进行交换，pH 较小时，H +浓度较高，与Na +交换的2Cu+变少；随着pH 升高，溶液中的2Cu+会生成2Cu(OH)沉淀，2Cu+去除率增大．（3分）（共14分）15．（1）（2分）（2）（2分）（3）4LiAlH 中H 为1-价，具有强还原性，会与水或酸反应生成2H （2分）（4）（2分）（5）或（3分）（6）（5分）16．（1）防止因2SeO 升华导致硒的回收率降低（2分）（2）144.210⨯（3分）（3）①()32223233224Ag S O HCHO 6OH 4Ag 8S O CO 4H O ----++=↓+++（3分）②向浸出渣中加入一定量的盐酸，从导管a 处通入2Cl 至（黄色）固体不再溶解，过滤，向滤液中加入4FeSO 溶液，至向上层清液中继续滴加4FeSO 溶液不再产生沉淀时停止滴加，过滤，洗涤滤渣至最后一次洗涤滤液加入2BaCl 溶液不再产生沉淀（5分）（4）()133223n Na S O 0.1mol L 20.0010L 2.010mol ---=⋅⨯⨯=⨯（1分）由关系式可知：4232223Se ~H SeO ~2I ~4Na S O n(Se)510mol -=⨯（1分）硒的质量分数100%98.75%=⨯=（2分）312.110mol 79g mol 4,0.1659g --⨯⨯⨯⋅⨯（共17分）17．（1）①O ||O S O O H ||O -⎡⎤⎢⎥⎢⎥⎢⎥----⎢⎥⎢⎥⎢⎥⎣⎦（2分）②纳米铁颗粒失去电子，经过石墨碳层传导至表面，5HSO -得到电子生成4SO -和OH -或OH ⋅和24SO -，活性4SO -和OH ⋅与难降解有机污染物反应生成2CO 和2H O （3分）③242662428SO 11H O C H O 6CO 28H 28SO -+-++=++（3分）（2）石墨碳层可以增加反应的接触面积；石墨碳层的包裹可以减少铁的渗出，减少二次污染（2分）（3）pH 越小，越有利于纳米铁释放电子，生成4SO -或OH ⋅速率越快，同时pH 越小时，主要以5HSO -形式存在，5HSO -浓度大，生成4SO -或OH ⋅速率也越快，所以有机污染物去除速率增大（2分）（4）3HCO -会与生成的4SO -和OH ⋅转化为氧化性更低的33CO ,CO --对有机污染物的降解速率低或不能降解有机物（2分）（共14分）。

2025届江苏省如皋中学高三化学第一学期期中学业质量监测试题注意事项：1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。

2．选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0．5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。

3．请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。

4．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、类比推理是化学中常用的思维方法。

下列推理正确的是A．NaCl与浓H2SO4加热可制HCl，推测NaBr与浓H2SO4加热可制HBrB．SiH4的沸点高于CH4，推测H3P的沸点高于NH3C．Fe与Cl2反应生成FeCl3，推测Fe与I2反应生成FeI3D．CO2是直线型分子，推测CS2也是直线型分子2、稀有金属钌(Ru)的性质很稳定，耐腐蚀。

实验室用H2还原RuO2来制备金属钌的装置如图所示。

下列说法错误的是A．加热RuO2前，应先收集气体并点燃，通过声音判断气体纯度B．洗气瓶中盛装的可能是NaOH溶液，用于除去挥发出来的HCl气体C．结束反应时，先停止加热，待试管冷却到室温后再关闭活塞KD．启普发生器也可用于碳酸钠晶体与稀硫酸反应制备二氧化碳3、下列实验装置（部分夹持装置已略去）可以达到对应实验目的是A B C D实验目的制备氢氧化铁胶体实验室制备氨气除去CO2中的少量HCl推断S、C、Si的非金属性强弱实验装置A．A B．B C．C D．D4、下列有关电化学的图示，完全正确的是( )A．Cu-Zn原电池B．粗铜的精炼C．铁片镀锌D．验证气体产物5、由下列实验操作得出的实验现象和实验结论均正确的是选项实验操作实验现象实验结论将石灰石和盐酸反应产生的气体直接通入生成白色沉淀碳酸的酸性比硅酸强A硅酸钠溶液中B 向FeCl3溶液中通入足量的H2S 生成两种沉淀Fe3+的氧化性强于SC 向某无色溶液中滴加少量新制氯水加入淀粉后溶液变成蓝色原溶液中含有I—D 向AgCl固体滴加饱和Na2CrO4溶液有砖红色沉淀生成K sp：Ag2CrO4＜AgCl A．A B．B C．C D．D6、下列离子方程式正确的是（）A．漂白粉溶液中通入少量二氧化碳气体：Ca2＋＋2ClO－＋H2O＋CO2＝CaCO3↓＋2HClOB．钠与硫酸铜溶液反应: Cu2+ + 2Na = 2Na+ + CuC．铁屑溶于过量稀硝酸：3Fe + 8H+ + 2NO3－＝3Fe2++ 2NO↑+ 4H2OD．FeI2溶液中通入少量氯气：2Fe2+ + Cl2＝ 2Fe3+ + 2Cl－7、已知：Na2O2+CO2→Na2CO3+O2（未配平），关于该反应的说法中正确的是（）A．生成0.1 mol O2转移0.4mol电子B．相同条件下足量Na2O2吸收10LCO2放出5LO2C．氧化剂是Na2O2，还原剂是CO2D．在Na2O2+SO2═Na2SO4的反应中，SO2的作用跟CO2相同8、下列说法正确的是A．高温下，可在试管内完成焦炭和石英砂(SiO2)制取硅的反应B．CO2和钠在一定条件下反应可以得到金刚石和碳酸钠，反应中氧化剂和还原剂物质的量之比是1∶4 C．现代海战通过喷放液体SiCl4(极易水解)和液氨来产生烟幕，烟幕的主要成分是HClD．水玻璃、有机玻璃、玛瑙、普通玻璃、陶瓷及水泥均属于硅酸盐产品9、化学在生活中有着广泛的应用，下列对应关系错误的是（）A．A B．B C．C D．D10、下列说法正确的是①合成纤维和光导纤维都是新型无机非金属材料②硅酸可制备硅胶，硅胶可用作袋装食品、瓶装药品的干燥剂③Mg2＋、H＋、SiO32-、SO42-在水溶液中能大量共存④向含K＋、Na＋、Br－、SiO32-的溶液中通入CO2后仍能大量共存⑤SiO2不与任何酸反应，可用石英制造耐酸容器⑥硅酸钠可制备木材防火剂，也可用于制备硅酸胶体⑦Si→SiO2→H2SiO3均能一步转化A．①⑤⑥B．①②⑥⑦C．②⑥D．③④⑥11、下列有关水电离情况的说法正确的是A．25℃，pH=12 的烧碱溶液与纯碱溶液，水的电离程度相同B．其它条件不变，CH3COOH溶液在加水稀释过程中，c(OH－)/c(H＋)一定变小C．其它条件不变，稀释氢氧化钠溶液，水的电离程度减小D．其它条件不变，温度升高，水的电离程度增大，Kw 增大12、X、Y、Z均是短周期元素，X、Y处于同一周期，X、Z的最低价离子分别为X2－和Z－，Y＋和Z－离子具有相同的电子层结构。

2023-2024学年高三年级第二学期调研考试（二十一）化学（满分：100分考试时间：75分钟）第I 卷（选择题）一、单选题1．2022年6月末，日本国家警察厅(NPA)正式宣布，将开始为富士山可能发生喷发做全面准备。

也就是说，自1707年最后一次喷发后，平静了300多年的富士山，可能真的将正式进入“待机阶段”。

警察厅认为，如果日本富士山喷发，火山灰不仅可能落在富士山附近地区，也有可能落在东京都市圈，也就是还可能影响东京。

下列说法中正确的是A ．硫在自然界中没有以单质存在的情况，大多数的硫元素以矿物的形式存在。

B ．硫化物在地表附近由于受到空气中氧气和水的长期作用，会转化为亚硫酸。

C ．芒硝化学式中有10个水分子，通过风化这一化学变化可以去除其中的水。

D ．火山灰中含硫氧化物，其自身记入PM2.5指标，进入空气一定能形成胶体。

2．国际学术期刊Nature 《》官网发布"LK-99不是超导体——科学侦探们如何解开这个谜团"。

LK-99由424CuO PbO NH H PO 、、制备。

下列说法错误的是A ．6种元素中，电负性最大的是O B ．N 的原子结构示意图：C ．Pb 原子位于周期表第六周期第IVA 族D ．基态Cu 原子的价层电子轨道表示式：3．下列化学用语正确的是A ．丁烷的结构式：()3232CH CH CHB ．由Na 和Cl 形成NaCl 的过程：C ．羟基的电子式：D ．乙烯的结构简式22C H C H 4．绿色化学的原子经济性要求：在生产中所有原子均转化为产物，没有副产物。

以下反应不符合绿色化学原子经济性要求的是A ．氨气被硫酸吸收制备硫酸铵B ．工业制备氯化氢C ．将NO 与2O 按4:3的比例充分混合通入足量水中制备硝酸D ．以铜和浓3HNO 为原料生产硝酸铜5．下列各组离子中，可能能在所处环境中大量共存的是A ．在室温环境下c(OH -)=1×10-11的溶液中：Cr 2+，SO 2-4，NO -3，Na +B ．在4℃的水溶液中：Be 2+，K +，PO 3-4，OH -C ．在漂白液中：OH -，Rb +，SO 2-4，CO 2-3D ．在水玻璃中：H +，SCN -，Cl -，Cs +6．有机增塑剂25X Y WR 和25X Z WR 的质子数均为32，其相对分子质量相差5；X 、W 、R 三种元素同周期，X 原子的最外层电子数为R 电子总数的一半。

高考化学二模试卷一、单选题1.2021年5月15日，“天问一号”探测器成功软着陆于火星。

这是中国火星探测史上的历史性事件。

新型铝基碳化硅复合材料被大量应用于火星车的车身。

下列关于该复合材料可能的性质描述错误的是（）A.密度小B.硬度大C.熔点低 D.抗氧化2.甲硫醇(CH3SH)是合成蛋氨酸的重要原料。

反应CH3OH+H2S CH3SH+H2O可用于甲硫醇的制备。

下列有关说法正确的是（）A.Al3+的结构示意图为 B.H2S的电子式为H+H+C.1mol CH3SH中含6molσ键D.CH3OH与CH3SH互为同系物3.氯是海水中重要的元素。

下列有关氯及其化合物的性质与用途具有对应关系的是（）A.氯气显黄绿色，可用于制盐酸B.盐酸呈强酸性，可用于除水垢C.次氯酸具有弱酸性，可用作漂白剂D.四氯化碳难溶于水，可用作灭火剂4.镀锌铁皮可用于制备七水合硫酸锌(ZnSO47H2O)，其流程如图。

下列有关说法正确的是（）A.镀锌铁皮的镀层被破坏后铁的腐蚀比生铁快B.“氧化”发生反应的离子方程式为2Fe2++2H++H2O2=2Fe3++2H2OC.“调pH”后所得溶液中大量存在的离子有Zn2+、SO、Fe3+、H+D.从“过滤2”所得滤液中获取晶体的操作为：蒸发滤液至有大量晶体出现时停止加热，利用余热将液体蒸干5.X、Y、Z、W、R是周期表中的短周期主族元素，原子序数依次增大。

Y原子的最外层有4个电子，且未成对电子数和W相等，R和X同主族，RX为离子化合物。

下列说法正确的是（）A.简单离子半径：r(R)>r(Z)>r(W)B.元素电负性：Z>W>YC.Y、Z最高价氧化物对应水化物的酸性：Y>ZD.W与R形成的化合物中可能含有共价键6.硝酸是无色、易挥发、有刺激性气味的液体，具有强氧化性，浓硝酸见光易分解。

下列有关硝酸的说法正确的是（）A.NO的空间构型为三角锥形B.浓硝酸保存在棕色带橡胶塞的试剂瓶中C.用蘸有浓氨水的玻璃棒靠近浓硝酸有白烟产生D.常温下用铁制容器运输浓硝酸是因为铁与浓硝酸不反应7.工业常采用氨氧化法制硝酸，主要工艺流程如图所示；在氧化炉中发生反应4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g)ΔH＜0，NH3和空气的混合气通入灼热的铂铑合金网，生成的NO 与残余的O2继续反应生成NO2.将NO2通入水中可制得HNO3.吸收塔排放的尾气中含有少量的NO、NO2等氮氧化物。

2024届如皋初中中考其次次模拟考试相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Mg-24 Cl-35.5 Ca-40 Fe-56 Cu-64 Ag-108 Ba-13711.下列资源的利用过程中，肯定发生了化学改变的是A ．风力发电B ．石油分别得到汽油等C ．海水晒盐D ．煤分解解得到煤焦油等12.“分类”是习化学的重要方法。

下列说法正确的是A ．单质：水银、蒸馏水、铁水B ．有机物：蛋白质、淀粉、酒精C ．氧化物：二氧化锰、干冰、氯酸钾D ．混合物：钢、石灰石、甲烷13．习近平在十二届届人大三次会议上提出“环境就是民生，青山就是漂亮，蓝天也是华蜜”。

下列做法中不符合这一要求的是A ．运用可降解型料代替传统塑料，有利于减轻“白色污染”B ．回收废旧电池，既可节约金属资源又可少环境污染C ．富含氮、磷的生活污水干脆排放 D.农田浇灌运用喷灌、滴灌技术而不用大水漫灌 14．下列有关物质的性质与应用叙述不正确的是A ．氧气能支持烧，可用作火箭燃料的助剂 B.氢氧化钠固体能吸水，可用来干燥SO 2气体C ．酒精能洗去农服上的油污，是因为油污能溶于酒精D ．碳酸氢钠能与酸反应，可用来治疗胃酸过多15．用廉价金属回收珍贵金属是工业生产中的一道重要程序。

某化学爱好小组的同学在试验室中进行了模拟试验，向含有硝酸铜和硝酸银的废液中加入肯定量的铁粉，充分反应后过滤，得到滤液和滤渣。

下列说法错误的是A ．滤液中最多含有三种溶质B ．滤液质量比反应前原溶液质量小C ．滤液中肯定含有硝酸亚铁，滤渣中肯定含有银D ．若反应后所得滤液呈浅绿色，则滤渣中肯定含有铁、铜、银16．如图是甲、乙固体的溶解度曲线，下列说法正确的是A ．图中P 点所表示的溶液是t3℃时甲的饱和溶液B ．可用t1℃时20％的甲溶液加水配制成10％的甲溶液C ．若甲中含有少量乙，可采纳冷却热饱和溶液的方法提纯甲D ．分别将t3℃等质量的甲、乙饱和溶液降温至t2℃，所得溶液中溶质质量相等17．下列试验能达到试验目的是A ．证明CO 2水溶液呈酸性 B.验证面粉粉尘能发生爆炸 C ．检验该装置的气密性 D ．试验室制取并收集少量氢气18．三种物质间只通过一步反应就能实现如流头所指方向的转化，下列符合要求的组合是A ．①②③B ．①③C ．②③D ．①② 19．下列试验目的对应试验方案正确的是（）试验目的 试验方案A 除去氯化钾溶液中的氯化铜 加入氢氧化钠溶液至不再产生沉淀B 鉴别碳酸铵、硫酸铵、硝酸铵三种氮肥 用氢氧化钡溶液C 除去CO 中少量H 2O 和CO 2 先通过浓硫酸，再通过氢氧化钠溶液D 鉴别纯铝和硬铝 将两者相互刻画，比较硬度CuO H 2O O 2 ② Na 2SO 4 NaOH Na 2CO 3 ① FeCl 2 Fe FeSO 4 ③20．在密闭容器内进行的禁反应中，测得反应前（t 0）、反应中（t 1）、反应后t 2）不同时甲、乙，两、丁四种物质的质量分数分别如下图所示，则下列说法不正确的是A ．若甲和丁分别是镁和和碳，则该反应中甲和丁丁的化学计量数之比为1：2B ，若反应前甲、乙、丙、丁四种物质的总质量为100克，则再增加12克甲，甲与乙则恰好完全反应 C ．该反应既不行能是化合反应，也不行能是分解反应 D ．t 1时刻，乙、丙、丁所占的质量分数分别为22％、43％和23％21（8分）元素周期表是学习化学的重要工具，在宏观、微观、符号之间建立联系是学习化学特有的思维方式。

2023年中考化学模似试卷考生请注意：1．答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。

2．第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的位置上。

3．考生必须保证答题卡的整洁。

考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。

一、单选题（本大题共15小题，共30分）1．下列有关物质用途的说法中，正确的是A．稀盐酸可以除铁锈B．氯化钾用于配制生理盐水C．用甲醛水溶液（福尔马林）浸泡海产品来延长海产品的保质期D．氢氧化钠用作食品干燥剂2．环境、资源问题是人类目前普遍关注的，下列说法不正确的是A．人类通过化石燃料燃烧获得能量的过程对环境无污染B．乙醇汽油中添加的乙醇属于可再生能源C．将煤球制成“蜂窝煤”是为了增大与空气的接触面积，使其燃烧更充分D．爱护水资源一方面要防治水体污染，一方面要节约用水3．下图为钠的原子结构示意图。

下列说法错误的是A．钠原子的质子数为11 B．n=8C．钠原子在反应中容易失电子D．钠元素位于第二周期4．下列过程中，只发生物理变化的是A．食物腐烂B．汽油燃烧C．石油分馏D．冶炼钢铁5．粗盐提纯实验的部分操作如下图所示，其中不正确的是（）A．取一定量粗盐B．溶解C．过滤 D．蒸发6．我县历史悠久，物产丰富，下列特产中富含维生素的是（）A．富官庄小米B．王庄大樱桃C．沙沟水库鲤鱼D．崔家峪豆腐7．下列关于家庭小实验的说法正确的是A．用淬火后的钢针制钓鱼钩B．用加热的方法修补电木等热固性塑料C．用食盐除去热水瓶内的水垢D．用食品级小苏打和柠檬酸等自制汽水8．如下图所示，往固体中加入少量液体。

能够使气球先膨胀，一段时间后又能恢复到原状的是（固体的体积变化忽略不计）A．硝酸铵固体和水B．氯化钠固体和水C．石灰石和稀盐酸D．氢氧化钠固体和水9．下列说法错误的是：( )A．墙内开花墙外可以闻到花香，说明分子在不断运动B．水分子是由氢分子和氧原子组成的C．在化学变化中，分子可以再分，而原子不能再分D．在物质发生化学变化时，元素不会改变10．推理归纳是一种重要的化学思维方法。

2024年高考适应性考试（一）化学试题总分：100分考试时间：75分钟本卷可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Co 59一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。

每题只有一个选项最符合题意。

1．形成正确的化学观念有助于学习。

下列有关化学观念正确的是（ ） A ．组成相同的物质其性质相同 B ．化学反应中既有物质变化也有能量变化 C ．化学反应的限度大小是不可改变的 D ．晶体类型一定是纯粹的，不存在过渡晶体2．电石可通过如下反应制得：32CaCO CaO CO +高温、2CaO 3CCaC CO ++高温。

下列说法正确的是（ ） A ．基态2Ca+的电子排布式：[]2Ar 4sB ．23CO −的空间构型为四面体形 C ．2CaC 的电子式为22Ca [:C C :]+−D ．二氧化碳晶体属于共价晶体3．臭氧()3O 在()226Fe H O +催化下能将烟气中的2x SO NO 、分别氧化为24SO −和3NO −。

下列关于N O S Fe 、、、元素及其化合物的说法正确的是（ ）A ．原子半径：N O S >>B ．第一电离能：()()()111I N I O I S >>C ．沸点：223H S H O NH >>D ．电负性：()()()χFe χO χN <<4．下列物质的结构与性质或性质与用途具有对应关系的是（ ） A ．2N 中化学键非常牢固，可用作保护气 B ．乙醇易溶于水，可用于消毒杀菌C ．浓硫酸具有强氧化性，可用于与2CaF 反应制HFD ．2SO 是极性分子，可用于漂白纸浆 阅读下列资料，完成5～8题：氨用于生产硝酸、铵盐、纯碱、配合物等，液氮可以和金属钠反应产生2H 。

3NH 中的一个H 原子被OH −取代可形成羟胺()2NH OH ，被2NH −取代可形成肼()24N H ,OH −吸电子能力比2NH −强。

江苏省徐州一中、如皋中学2024届高三第二次调研化学试卷考生须知：1．全卷分选择题和非选择题两部分，全部在答题纸上作答。

选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题的答案必须用黑色字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上。

2．请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号。

3．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，在草稿纸、试题卷上答题无效。

一、选择题(共包括22个小题。

每小题均只有一个符合题意的选项）1、亚砷酸(H3AsO3)可用于治疗白血病，在溶液中存在多种微粒形态。

向1L0.1mol·L-1H3AsO3溶液中逐滴加入0.1mol·L-1KOH溶液，各种微粒物质的量分数与溶液的pH关系如图所示，图中M点对应的pH为a，下列说法正确的是（）A．H3AsO3的电离常数K a1的数量级为10-9B．pH在8.0～10.0时，反应的离子方程式：H3AsO3+OH-=H2AsO3-+H2OC．M点对应的溶液中：c(H2AsO3-)+c(HAsO32-)+c(AsO33-)+c(H3AsO3)=0.1mol·L-1D．pH=12 时，溶液中：c(H2AsO3-)+2c(HAsO32-)+3c(AsO33-)+c(H3AsO3)>c(H+)+c(K+)2、中华传统文化博大精深，下列说法正确的是（）A．“霾尘积聚难见路人”，雾和霾是气溶胶，具有丁达尔效应B．“杨花榆荚无才思”中的“榆荚”主要成分为蛋白质C．“日照香炉生紫烟”中的紫烟指“碘的升华”D．“火树银花不夜天”指的是金属单质的焰色反应3、硅与某非金属元素X的化合物具有高熔点高硬度的性能，X一定不可能是（）A．ⅣA族元素B．ⅤA族元素C．ⅥA 族元素D．ⅦA族元素4、N A代表阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是（）A．标准状况下，560mL的氢气和氯气的混合气体充分反应后共价键数目为0.05N AB．标准状况下，2.24LCl2通入NaOH溶液中反应转移的电子数为0.2N AC．常温常压下，1.5molHCHO和C2H2O3的混合物完全充分燃烧，消耗的O2分子数目为1.5N AD．0.1mol/L的NH4Cl溶液中通入适量氨气呈中性，此时溶液中NH4+数目为N A5、下列物质的水溶液因水解而呈碱性的是（）A．NaOH B．NH4Cl C．CH3COONa D．HC16、N A是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．16.25 g FeCl3水解形成的Fe(OH)3胶体粒子数为0.1 N AB．22.4 L（标准状况）氩气含有的质子数为18 N AC．92.0 g甘油（丙三醇）中含有羟基数为1.0 N AD．1.0 mol CH4与Cl2在光照下反应生成的CH3Cl分子数为1.0 N A7、化学与生活等密切相关。