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高一化学知识点思维导图 A3化学作为一门自然科学，其知识体系庞杂而复杂。
对于高一学生来说，学习化学的难度可想而知。
为了帮助同学们更好地理解和掌握高一化学知识，我准备了一份A3大小的化学知识点思维导图。
下面，让我们一起来探索这个思维导图吧。
导图的中心是“化学”，围绕中心分为以下几个大的主题。
1. 基本概念这一部分主要介绍了化学的基本概念，包括物质的分类、物质的性质、化学反应等。
以此为基础，我们可以更深入地理解化学的本质和研究对象。
2. 原子结构原子是构成物质的基本单位，了解原子结构的基本知识是理解化学的重要前提。
这一部分主要涉及原子的组成、亚原子粒子、元素周期表等内容。
通过学习原子结构，我们能够更好地理解化学元素之间的关系和反应机制。
3. 化学键化学键是原子之间的相互作用力，决定着化学反应的发生与速率。
在这一部分，我们将学习不同类型的化学键，如离子键、共价键等，以及它们的形成和断裂过程。
理解化学键的形成可以帮助我们预测和解释化学反应的结果。
4. 溶液和溶解度溶液是由溶质溶解于溶剂而形成的混合物。
在这一部分，我们将学习溶液和溶解度的概念，以及影响溶解度的因素。
深入了解溶液和溶解度的特性，可以为我们解决实际问题提供指导。
5. 化学反应化学反应是化学变化的核心概念，也是我们认识和探索化学世界的窗口。
这一部分将系统介绍化学反应的基本概念，如化学方程式、摩尔比例、化学平衡等。
通过学习化学反应，我们可以更好地理解物质变化的本质和规律。
6. 热化学热化学是研究化学反应中能量变化的学科。
这一部分主要包括热量的性质、热反应的热平衡、热化学方程式等内容。
通过学习热化学，我们可以了解化学反应中能量变化的原理和应用。
7. 酸碱溶液和pH值酸碱溶液是化学中的重要概念，也是日常生活中常见的化学物质。
这一部分将介绍酸碱的性质、pH值的概念以及酸碱中和反应等内容。
对于深入理解酸碱溶液和pH值的作用及应用具有重要意义。
8. 氧化还原反应氧化还原反应是化学中的重要反应类型，也是能量转化和物质变化的核心过程。
第二章化学反应速率和化学平衡第三节化学平衡【思维导图】【微试题】1.[2018·全国卷] 合成氨所需的氢气可用煤和水作原料经多步反应制得，其中的一步反应为：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g) ΔH<0反应达到平衡后，为提高CO的转化率，下列措施中正确的是( )A．增加压强B．降低温度 C．增大CO的浓度 D．更换催化剂【答案】B2.向绝热恒容密闭容器中通入SO2和NO2，在一定条件下使反应SO2(g)＋NO2(g)SO3(g)＋NO(g)达到平衡，正反应速率随时间变化的示意图如下所示。
由图可得出的正确结论是（）A.反应在c点达到平衡状态B.反应物浓度：a点小于b点C.反应物的总能量低于生成物的总能量D.△t1＝△t2时，SO2的转化率：a～b段小于b～c段【答案】D3.(2018·安徽卷)一定条件下，通过下列反应可实现燃煤烟气中硫的回收：SO2(g)＋2CO(g)2CO2(g)＋S(l) ΔH<0若反应在恒容的密闭容器中进行，下列有关说法正确的是( )[:A．平衡前，随着反应的进行，容器内压强始终不变B．平衡时，其他条件不变，分离出硫，正反应速率加快C．平衡时，其他条件不变，升高温度可提高SO2的转化率D．其他条件不变，使用不同催化剂，该反应的平衡常数不变【答案】D4.(2018山东理综）研究氮氧化物与悬浮在大气中海盐粒子的相互作用时，涉及如下反应：2NO2（g）+NaCl（s ）NaNO3（s）+ClNO（g） K1∆H < 0 （I）2NO（g）+Cl2（g ）2ClNO（g） K2∆H < 0 （II）（1）4NO2（g）+2NaCl（s）2NaNO3（s）+2NO（g）+Cl2（g）的平衡常数K= （用K1、K2表示）。
（2）为研究不同条件对反应（II）的影响，在恒温条件下，向2L恒容密闭容器中加入0.2mol NO和0.1mol Cl2，10min时反应（II）达到平衡。
高一化学知识点小思维导图化学是一门重要的科学学科，它研究的是物质的组成、性质和变化规律。
作为高中学科之一，化学的学习内容较为丰富。
为了帮助同学们整理化学知识，下面给出高一化学知识点的小思维导图。
一、化学基础知识1. 原子结构- 原子的构成部分：质子、中子、电子- 原子核的电荷和质量- 原子序数和质量数的概念2. 元素与化合物- 元素的定义和分类- 化合物的定义和分类- 元素符号和化学式的表示方法3. 化学方程式- 反应物和生成物的表示方法- 平衡化学方程式的写法和原则二、物质的组成与性质1. 离子与离子化合物- 离子的概念和特征- 阴离子和阳离子的命名和表示方法- 离子化合物的性质和应用2. 原子与共价化合物- 共价键的形成和特点- 共价化合物的性质和应用- 共价键中的单键、双键和三键3. 元素周期表- 周期表的组成和排列规律- 元素周期表的应用- 周期表中的主族元素和过渡元素三、化学反应与能量变化1. 化学反应类型- 合成反应、分解反应、置换反应等- 氧化还原反应的特点和应用- 酸碱中和反应的特点和应用2. 速率与平衡- 反应速率的影响因素和示意图- 动态平衡的定义和条件- 浓度、温度、催化剂对平衡的影响3. 热化学- 热力学第一定律的表达式和应用- 反应焓的计算方法和热化学方程式- 热化学中的放热反应和吸热反应四、溶液与离子反应1. 溶液的浓度- 溶液浓度的表示方法- 溶液稀释计算和浓度的定义- 溶液浓度与物质的相互关系2. 酸碱溶液与中和反应- 酸碱的定义和性质- pH值的计算方法和酸碱指示剂- 中和反应和盐的生成3. 氧化还原反应- 氧化还原反应的特征和分类- 氧化剂和还原剂的定义和示例- 氧化还原反应的应用和实验方法这是高一化学知识点的小思维导图。
通过整理和归纳这些知识点，同学们可以更好地理解化学的基本概念和原理。
希望这个导图能为同学们的学习提供一些帮助，让化学学习更加简洁明了。
最后，祝愿同学们在化学学习中取得优异成绩！。
高中化学知识结构网络图化学基本概念和基本理论物质的分类组成原子的粒子间的关系核电荷数（Z ）=核内质子数=核外电子数核外电子数 质量数（A ）=质子数（Z ）＋中子数（N ） 元素周期律与周期表化学键与分子结构晶体类型与性质 晶体类型晶体类型 性质比较性质比较离子晶体离子晶体 分子晶体分子晶体 原子晶体原子晶体 金属晶体金属晶体结构结构 组成粒子组成粒子阴、阳离子阴、阳离子 分子分子 原子原子 金属阳离子和自由电子金属阳离子和自由电子 粒子间作用离子键离子键 范德华力范德华力 共价键共价键 金属键金属键 物理物理性质性质熔沸点熔沸点 较高较高 低 很高很高 有高有低有高有低硬度硬度硬而脆硬而脆 小 大 有大有小、有延展性有大有小、有延展性 溶解性溶解性易溶于极性溶剂，难溶于非极性溶剂难溶于非极性溶剂 极性分子极性分子易溶于极性溶剂易溶于极性溶剂不溶于任何溶剂 难溶（钠等与水反应）难溶（钠等与水反应）导电性导电性晶体不导电；晶体不导电；能溶于水的其水溶液导电；熔化导电液导电；熔化导电 晶体不导电，溶于水后能电离的，其水溶液可导电；熔化不导电电；熔化不导电不良（半导体Si ）良导体（导电传热）良导体（导电传热）典型实例NaCl 、NaOH Na 2O 、CaCO 3 干冰、白磷干冰、白磷 冰、硫磺冰、硫磺金刚石、SiO 2 晶体硅、SiC Na 、Mg 、Al Fe 、Cu 、Zn 化学反应类型离子反应氧化还原反应的有关概念的相互关系化学反应中的能量变化化学反应速率弱电解质的电离平衡溶液的酸碱性酸碱中和滴定电化学钠及其化合物碱金属氯及其化合物氧族元素硫的重要化合物碳及其化合物硅及其化合物材料氮族元素氨硝酸铁及其化合物铜及其化合物有机化学基础芳香烃分类分类 通式通式 结构特点结构特点 化学性质化学性质物理性质物理性质 同分异构同分异构 烷烃烷烃C n H 2n+2 (n ≥1) ①C-C 单键单键 ②链烃②链烃①与卤素取代反应(光照) ②燃烧②燃烧③裂化反应③裂化反应 一般随分子中碳原子数的增多，沸点升高，液态时密度增大。
高中化学基础知识网络图第一部分：物质的组成、分类、性质和变化氧化物、不成盐氧化物、过氧化物酸：无氧酸、含氧酸、强酸、弱酸决表示单质或化合物的化学用语：化学式、结构式、结构简式、电子式等物理性质：色、态、熔点、密度、溶解性等反应程度：可逆、不可逆决表示物质变化的化学用语：化学方程式、热化学方程式、离子方程式、电极反应式、电离方程式阿伏加德罗常数：M=N/n念（一）物质：元素化章L ►纯净物|—刑I 物有机物•盐：正盐、酸式盐、碱式盐、复盐、络盐物质 生质化学性质：金属性、非金属性、氧化性、还原性、酸性、碱性、稳定性、可燃性物理变化-变化基本反应类型：化合、分解、置换、复分解 电子转移：氧化还原、非氧化还原物理变化离子参加：离子反应、非离子反应物质的量摩尔质量：M=m/n (mol)---- 气体摩尔体积:V =22.4 n （标准状况）色、态、味溶解度、熔点、沸点 密度、硬度、导电性导热性、塑性「单质兀素游离态宏观化合态原子晶体物质变化分类石墨（混合晶体）金属晶体微观大多数盐离子晶体pl 纯净物-无机物碱性氧化物*6分过氧化新潮解、分储升华、萃取溶解、盐析裂化、裂解念（二）第二部分：基本理论（物质结构、化学反应速率、化学平衡、电解质溶液）金属 稀有气体-氢化物--氧化物一不成盐氧化物含氧酸、无氧酸 强酸、弱酸，可溶碱、难容碱 正盐 酸式盐 碱式盐 复盐；络盐物质结构荷电 一实质.Si排布规律、分层1能 量最低原理层最多容纳29个次外层不超过18个最外层不超过8个一运动状态——特殊性•，电子云分子间作用力{范德华力•分子的极性L分子的形成属键一L葛子健 化学键I n ———共价键核外电子排布周期性元素性质的周期性元素周期律编制一 元素周期表表的结构示方法,影响物理性质2812---8188213Bn ABw WA BI m••族族族族 、王副o族 56 7 一一 一一 一L化学反应速率和化学平衡表示方法 ：V A = △ C A /△ t 单位：mol/L - s(min 或 h是平均速率，均取正值同一反应选用不同的物质表示速率，数值可能不同 各物质表示的速率比等于该反应方程式的系数比化学平衡件学平衡、化学 反应速率反应物的结构、性质 浓度温度］催化剂 ___________________ 其他条件—光、超声 波、激光、放射线…影响化学平衡因素压强 温度平衡移动原理强电解质（完全电离）AB -^A '+B化合物电解质弱电解质装:能的转换：化学能与电化学能非电解质电冶炼金属（冶炼铝）电解质溶液第三部分：元素化合物转化关系H2O H2OMg(OH) ------ MgCO3NaOH /H2O/HCI/ CO:/ HCl .. /OHCaCl2 ・JHClCl2 为/ HCl Na2CO3HClCl* CaCO3飞CO2+ H2OAlCl 3(AI 3+)[、NaOHHClHCW " Ji/电解1Al 2O3.、O2NaOHCl HCl *Fl H2°(沸腾).»OH)3NaOH 或H C z^C02ZT S^u NaOHNaAl O 2NaOHKSCNFe(ScN)3FeSNa2SH2SO4FeONaOH H2SO4Fe3O4Fe(OH) 2O2 和H2O・ FeCl2Cl FeKSCNFeCl3 :Fe(SCN)3NaOH HCl♦ Fe(OH)3SCU2S 一HNO3 或H2SO4(浓NH3H2O 2+• Cu(OH) 2 ■ [Cu(NH 3)4]CuS ♦Na2S Cu2+(NO3、S°42)金属部分:按照单质-氧化物一氢氧化物一►盐为线索进行搜罗寻找关系非金属：按照化合价寻找各类物质,主要有氢化物、单质、氧化物、含氧酸、及其盐第四部分：有机化学—醇 （官能团：一OH ）：饱和一元醇C n H 2n+1OH （n 法1）R — OH 酬 C n H 2n+2O （n A2）R O R _____ 酚（苯酚）（官能团：OH ） C n H 2n-6。
化学·必修2(人教版)1．短周期金属元素甲～戊在元素周期表中的相对位置如右图所示：下面判断正确的是( )A．原子半径：丙<丁<戊B．金属性：甲>丙C．氢氧化物碱性：丙>丁>戊D．最外层电子数：甲>乙解析：同周期从左到右原子半径逐渐减小，金属性逐渐减弱，其氢氧化物碱性逐渐减弱，故A项错，C项正确；同主族从上到下金属性逐渐增强，故B项错；同周期最外层电子数逐渐增大，故D项错。
答案：C2．(双选题)短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序数依次增大，甲和乙形成的气态氢化物的水溶液呈碱性，乙位于第ⅤA族，甲和丙同主族，丁的最外层电子数和电子层数相等，则( )A．原子半径：丙>丁>乙B．单质的还原性：丁>丙>甲C．甲、乙、丙的氧化物均为共价化合物D．乙、丙、丁的最高价氧化物对应的水化物能相互反应解析：甲和乙形成的气态氢化物的水溶液呈碱性，乙位于第VA族，该氢化物应为NH3，则乙是N，甲是H；甲、乙、丙、丁的原子序数依次增大，且都是短周期元素，甲和丙同主族，则丙为Na，丁的最外层电子数和电子层数相等，则丁为Al。
综上所述B错，单质的还原性：丙>丁>甲；C错，丙的氧化物是氧化钠和过氧化钠，它们都是离子化合物。
答案：AD3．下表是元素周期表的一部分，有关说法正确的是( )A.e的氢化物比d的氢化物稳定B．a、b、e三种元素的原子半径：e＞b＞aC．六种元素中，c元素单质的化学性质最活泼D．c、e、f的最高价氧化物对应的水化物的酸性依次增强解析：周期表中主要从金属性和非金属性递变推及到物质性质的递变。
答案：D4．(2018·广东高考)(双选题)元素R、X、T、Z、Q在元素周期表中的相对位置如下图所示，其中R单质在暗处与H2剧烈化合并发生爆炸。
则下列判断正确的是( )A．非金属性：Z<T<XB．R与Q的电子数相差26C．气态氢化物稳定性：R<T<QD．最高价氧化物的水化物的酸性：T>Q解析：R单质在暗处与H2A项错，非金属性Cl>S，而且Ar是稀有气体，没有非金属性；B项错，F跟Br原子核外电子数相差18；C项错，气态氢化物HF>HCl>HBr；D项正确，Cl非金属性比Br强。
高中化学知识结构网络图化学基本概念和基本理论元素与化合物有机化学基础化学计算化学实验化学工业知识化学基本概念和基本理论物质的分类组成原子的粒子间的关系核电荷数（Z）=核内质子数=核外电子数质量数（A）=质子数（Z）＋中子数（N）元素周期律与周期表化学键与分子结构晶体类型与性质晶体类型性质比较离子晶体分子晶体原子晶体金属晶体结构组成粒子阴、阳离子分子原子金属阳离子和自由电子粒子间作用离子键范德华力共价键金属键物理性质熔沸点较高低很高有高有低硬度硬而脆小大有大有小、有延展性溶解性易溶于极性溶剂，难溶于非极性溶剂极性分子易溶于极性溶剂不溶于任何溶剂难溶（钠等与水反应）导电性晶体不导电；能溶于水的其水溶液导电；熔化导电晶体不导电，溶于水后能电离的，其水溶液可导电；熔化不导电不良（半导体Si）良导体（导电传热）典型实例NaCl、NaOHNa2O、CaCO3干冰、白磷冰、硫磺金刚石、SiO2晶体硅、SiCNa、Mg、AlFe、Cu、Zn化学反应类型离子反应氧化还原反应的有关概念的相互关系化学反应中的能量变化溶液与胶体化学反应速率化学平衡弱电解质的电离平衡溶液的酸碱性盐类的水解酸碱中和滴定电化学返回页顶元素与化合物钠及其化合物碱金属氯及其化合物卤素氧族元素硫的重要化合物碳及其化合物硅及其化合物材料氮族元素氮和磷氨硝酸镁和铝铁及其化合物铜及其化合物返回页顶有机化学基础烃不饱和链烃芳香烃分类通式结构特点化学性质物理性质同分异构烷烃C n H2n+2(n≥1)①C-C单键②链烃①与卤素取代反应(光照)②燃烧③裂化反应一般随分子中碳原子数的增多，沸点升高，液态时密度增大。
气态碳原子数为1～4。
不溶于水，液态烃密度比水的小碳链异构烯烃C n H2n(n≥2)①含一个C≡C键②链烃①与卤素、H：、H2O等发生加成反应②加聚反应③氧化反应：燃烧，被KMnO4酸性溶液氧化碳链异构位置异构炔烃C n H2n-2(n≥2)①含一个C≡C键②链烃①加成反应②氧化反应：燃烧，被KMnO4酸性溶液氧化碳链异构位置异构苯及其同系物C n H2n-6(n≥6)①含一个苯环②侧链为烷烃基①取代反应：卤代、硝化、磺化②加成反应③氧化反应：燃烧，苯的同系物能被KMnO4酸性溶液氧化简单的同系物常温下为液态；不溶于水，密度比水的小侧链大小及相对位置产生的异构烃的衍生物烃的衍生物结构、通式、化学性质鉴别类别官能团结构特点通式化学性质卤代烃-X（卤素原子）C-X键在一定条件下断裂C n H2n+1O2（饱和一元）(1)NaOH水溶液加热,取代反应(2)NaOH醇溶液加热,消去反应醇-OH（羟基）(1)—OH与烃基直接相连(2)—OH上氢原子活泼C n H2n+2O2（饱和一元）(1)取代：脱水成醚,醇钠,醇与羧酸成酯,卤化成卤代烃(2)氧化成醛(—CH2OH)(3)消去成烯醛(1)醛基上有碳氧双键(2)醛基只能连在烃基链端C n H2n O2（饱和一元）(1)加成：加H2成醇(2)氧化：成羧酸羧(1)—COOH可电离出H+(2)—COOH难加成C n H2n O（饱和一元）(1)酸性：具有酸的通性(2)酯化：可看作取代酯,R 必须是烃基C n H2n O2（饱和一元）水解成醇和羧酸酚(1)羟基与苯环直接相连(2)—OH上的H比醇活泼(3)苯环上的H比苯活泼(1)易取代：与溴水生成2,4,6-三溴苯酚(2)显酸性(3)显色：遇Fe3+变紫色代表物质转化关系糖类类别葡萄糖蔗糖淀粉纤维素分子式（C6H12O6）（C12H22O11）（C6H10O5）（C6H10O5）结构特点多羟基醛分子中无醛基，非还原性糖由几百到几千个葡萄糖单元构成的天然高分子化合物由几千个葡萄糖单元构成的天然高分子化合物主要性质白色晶体，溶于水有甜味。
