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硫及其氧化物一、硫单质【基础知识】1.自然界中硫单质的存在形态游离态:火山喷口附近或地壳的岩层里化合态：主要以氧化物和硫酸盐的形式存在2.硫单质的物理性质硫俗称硫黄，是一种黄色晶体，质脆，易研成粉末，不溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2（用于洗涤沾有硫的容器）。
3.硫的同素异形体硫元素有多种同素异形体（由同一种元素组成的不同单质），最常见的是晶状的单斜硫和斜方硫，另外还有S 8、S 6、S 4、S 2等分子存在。
4.硫的结构硫位于第三周期ⅥA 族，最外层有6个电子，在反应中易得到2个电子而呈-2价；硫的最高正价为+6价；单质硫的化合价为0，处于中间价态，故单质硫既有氧化性又有还原性，在反应中既可作氧化剂又可作还原剂。
如 S -2S 0S +4（或 S +6） 5.硫的化学性质 （1）氧化性在加热的条件下，硫能被H 2和绝大多数的金属单质还原。
由于硫的氧化性比较弱，与变价金属反应时往往生成低价态的金属硫化物。
S+H2H 2S2Na+S Na 2S （易爆炸）（Fe 元素显+2价而不是+3价） 2S （Cu 元素显+1价而不是+2价） （2）还原性在一定条件下，硫可被F 2、O 2、Cl 2等非金属单质以及一些具有氧化性的化合物氧化。
S+O 2SO 2（现象：空气中，淡蓝色火焰；纯氧中，蓝紫色火焰）S+6HNO 3（浓）2SO 4+6NO 2↑+2H 2O S+2H 2SO 4（浓）2↑+2H 2O表现氧化性表现还原性研磨点燃（3）硫在强碱溶液里加热可发生歧化反应（歧化反应：同一种物质中的同一价态的同种元素的原子，在反应中既有升高，又有降低的氧化还原反应；归中反应：同一种元素的不同价态的原子，在反应中，化合价高的降低，化合价低的升高（但是化合价变化互不交叉）的氧化还原反应）SO3+3H2O2S+K2（可用热碱溶液除去试管中残留的硫）（两种方法）（4）特性：Ag、Hg在常温下不跟O2反应，但易跟S反应。
硫及其化合物说课稿一、说教材（一）作用与地位“硫及其化合物”是化学教学的重要组成部分，它不仅关系到学生对元素周期律的理解，而且与日常生活、环境保护、工业生产等方面紧密相关。
本课内容在化学课程中具有承前启后的作用，既是对之前学习的氧化还原反应、酸碱盐等知识的巩固，也为后续学习卤素、氮族等元素打下基础。
（二）主要内容本课主要围绕硫及其化合物的性质、制备、应用等方面展开，包括硫的物理性质、化学性质，硫的常见化合物如硫化物、硫酸盐、硫氧化物等，以及它们在自然界、工业、生活中的重要作用。
1. 硫的物理性质：介绍硫的形态、颜色、硬度等基本特征。
2. 硫的化学性质：探讨硫的氧化性、还原性，及其在化学反应中的作用。
3. 硫的常见化合物：学习硫化物、硫酸盐、硫氧化物等化合物的性质、制备和应用。
4. 环境保护：分析硫及其化合物对环境的影响，如酸雨、硫化物污染等。
二、说教学目标（一）知识与技能1. 理解硫的物理性质、化学性质，掌握硫及其化合物的命名、结构、性质和应用。
2. 学会制备硫的常见化合物，了解反应原理。
3. 能够运用所学知识解释生活中的化学现象，提高解决问题的能力。
（二）过程与方法1. 通过实验、观察、分析等手段，培养学生动手操作、观察问题、分析问题的能力。
2. 采用启发式、探究式教学方法，引导学生主动参与课堂，培养合作、交流、创新精神。
（三）情感态度与价值观1. 培养学生对化学学科的兴趣，激发学习热情。
2. 增强环保意识，让学生认识到化学在环境保护中的重要作用。
三、说教学重难点（一）重点1. 硫的化学性质及其在化学反应中的应用。
2. 硫及其化合物的制备方法和反应原理。
（二）难点1. 硫的氧化还原反应及其与其他元素的氧化还原反应的关联。
2. 硫及其化合物在环境问题中的应用和影响。
在教学过程中，要注意突出重点、突破难点，让学生在掌握知识的同时，提高分析问题、解决问题的能力。
四、说教法（一）启发法在教学过程中，我采用启发式教学法，引导学生主动思考，激发学生的求知欲。
第一课时硫和硫的氧化物修改时间：2010-12-15 14:49:324 加热试管，再观察。
（注意气味的变化）SO2能漂白某些有色物质，它的漂白原理是思考：用SO2漂白过的草帽日久能恢复原来的颜色吗？用HClO漂白过的呢？原因是什么？SO2的漂白原理对我们有有利的一面，比如可以漂白纸浆等，但是也有有害的一面比如漂白馒头等，对此你得到什么启示？⑵SO2与水反应方程式反应可逆反应：叫可逆反应。
[思考]水电解产生氢气和氧气与氢气和氧气燃烧生成水，这二个反应是可逆反应吗？⑶与氧气反应方程式：⑷二氧化硫与三氧化硫化学性质的对比（写出方程式）SO2 SO3与水反应与氧化钙反应与氢氧化钙反应引领探究几种物质的漂白性比较物质氯水、H2O2、Na2O2、SO2 木炭原理实质范围可漂白大多数有色物质，能使紫色石蕊褪色可漂白某些有色物质，不能使紫色石蕊试液褪色可吸附某些有色物质的分子参考资源学习资源天然硫下载学习提示：火山地区附近蕴藏的丰富的天然硫，图为印尼爪圭岛上的工人将挖掘出的硫装在小马背上的筐子里。
食品中二氧化硫超标的危害下载学习提示：食品中二氧化硫超标可能造成的危害说明。
二氧化硫中毒反应下载学习提示：二氧化硫中毒的临床反应图解说明。
二氧化硫的漂白下载学习提示：将二氧化硫通过品红溶液中，溶液的颜色很快退去。
硫与氧的反应下载学习提示：硫在空气和氧气中燃烧的对照实验，我们会发现硫在氧气中燃烧理旺，并发出蓝紫色的火焰。
臭氧、二氧化硫、氯水、双氧水、过氧化钠、活性炭的漂白原理比较下载学习提示：已知臭氧、二氧化硫、氯水、双氧水、过氧化钠、活性炭都具有漂白作用，分析他们的漂白原理是否相同。
问题汇总讨论答疑同学们将预习中遇到的问题发贴提问课堂练习1、飘尘是物质燃烧时产生的粒状漂浮物，颗粒很小，不易沉降。
它与空气中的SO2和O2接触时，SO2会部分转化为SO3，使空气的酸度增加，环境污染更为严重。
其中飘尘所起的作用可能是：A．氧化剂B．还原剂C．催化剂D．载体2、关于二氧化硫的说法中不正确的是（）A、常温下为气体，难液化B、无色有刺激性气味、有毒C、可使澄清的石灰水变浑浊D、既可溶于水又可与水反应3、区别SO2和CO2气体可选用的方法是（）A．通入澄清石灰水中B．通入品红溶液中C．用带火星的木条检验D．通入石蕊溶液中4．下列物质能使品红溶液褪色的是（）①活性炭②过氧化钠③氯水④二氧化硫⑤臭氧A．①③④B．②④⑤C．①②③④D．①②③④⑤5．银耳本身为淡黄色，福建省出产一种雪耳，颜色洁白如雪。
硫及其氧化物试讲教案教案：硫及其氧化物一、教学目标1.掌握硫的性质及其与氧化物的关系。
2.了解硫和硫的氧化物在日常生活中的应用。
3.培养学生的实验操作能力和观察分析能力。
二、教学重点和难点1.掌握硫的化学性质及其氧化物的特点。
2.理解硫和硫的氧化物在环境和能源方面的重要性。
三、教学过程1.导入(5分钟)通过展示硫及其氧化物的图片和实物，引发学生对硫及其氧化物的认知，激发学生的学习兴趣。
2.硫的性质(10分钟)介绍硫的性质及其化合物，包括物理性质（如形状、颜色、味道）和化学性质（如与氧气的反应）。
通过实验演示硫的燃烧，让学生观察硫的燃烧现象并记录实验结果。
3.硫的氧化物(15分钟)讲解硫的氧化物，包括二氧化硫、三氧化硫和六氧化二硫等化合物的特点和性质。
通过实验演示二氧化硫与水的反应，让学生观察并记录实验现象，并引导学生推测硫的氧化物在环境中的应用。
4.硫与环境(15分钟)讲解硫在环境中的应用，包括二氧化硫的环境问题和硫的利用。
通过相关案例和数据，引导学生了解二氧化硫对环境的危害和存在。
5.硫与能源(15分钟)讲解硫在能源方面的应用，包括硫的利用和硫的能源转化。
通过案例和实验说明硫的能源转化方式以及与其他能源的比较优势。
6.综合实验(20分钟)组织学生进行综合实验，自主设计实验方案，观察硫和硫的氧化物的性质及其与其他物质的反应。
通过实验，提高学生的实验操作能力和观察分析能力，并培养学生的创新思维。
7.总结与评价(10分钟)让学生总结本节课所学的知识，回答问题并发表自己的意见和看法。
教师进行评价和点评，对学生的表现进行肯定和提醒。
四、板书设计硫的性质1.物理性质2.化学性质硫的氧化物1.二氧化硫2.三氧化硫3.六氧化二硫硫与环境1.环境问题2.利用硫与能源1.利用2.能源转化五、教学反思本节课通过理论讲解和实验演示相结合的方式，使学生能够全面了解硫及其氧化物的性质及其在环境和能源方面的应用。
通过实验和案例分析，培养学生的实验操作能力和观察分析能力，并激发学生的创新思维。
