2020年上期娄底三中初三第五次月考化学试卷可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 S-32 Cl-35.5 Ba-137
一、选择题（本大题共15个小题，每小题只有一个正确答案，每小题2分，共30分）
1. 下列物质的用途由化学性质决定的是
A．活性炭：除味剂B．干冰：食品保鲜C．石墨：作电刷D．液氧：火箭发射
2. 规范实验操作是获得实验成功的重要保证。下列实验操作错误的是
A．蒸发食盐水 B．滴管的使用 C．检查装置气密性 D．稀释浓硫酸
3.秦岭深处的富氧空气，采用压缩罐包装。下列关于压缩罐富氧空气说法正确的是
A. 空气被压缩分子之间间隔减小
B. 空气被压缩分子本身发生变化
C. 空气被压缩分子停止运动
D. 空气被压缩分子变小
4. 下列关于实验现象的描述中，正确的是
A. 打开盛有浓盐酸的试剂瓶，在瓶口观察到白烟
B. 硫在氧气中燃烧，产生蓝紫色的火焰
C. 木炭在高温下还原氧化铜，固体由红色逐渐变黑
D. 在电解水实验中，与电源正极、负极相连的玻璃管内收集到的气体体积比约为2:1
5.归纳总结是学习化学的重要方法之一。下列排序正确的是
A．空气中气体体积分数B．溶液的pH
C．地壳中的元素含量 D．物质溶于水时温度变化
6．下列有关碳和碳的氧化物的说法，错误的是
A．《清明上河图》至今图案清晰可见，是因为在常温下碳单质的化学性质稳定
B．碳在空气中充分燃烧时生成CO2，不充分燃烧时生成CO
C．CO和CO2的组成元素相同，所以它们的化学性质也相同
D．CO可用于冶炼金属，作气体燃料；CO2可用于人工降雨、灭火
7．下列事故的处理方法错误的是
A．炒菜时，油锅着火，立即盖上锅盖 B．图书室内文字资料起火，立即用泡沫灭火器灭火
C．发生一氧化碳中毒，立即转移到通风的地方救治
D．如果浓硫酸沾到皮肤上，先用大量水冲洗，再涂上3%~5%的碳酸氢钠溶液
8．小李家的庄稼茎秆细小，出现倒伏现象，则小李可选择使用的化肥是
A碳铵 B 尿素 C磷酸氢二铵 D氯化钾
9.分类是学习和研究化学的常用方法，下列分类不正确的是
A．碱：生石灰、熟石灰、烧碱 B．碳单质：金刚石、石墨、C60
C．盐：食盐、纯碱、小苏打 D．化石燃料：煤、石油、天然气
10．如图是某化学反应的微观模型，“”“”分别表示不同元素的原子。下列理解正确的是
A．生成物的化学式可能是NH3B．该反应有单质生成
C．该反应属于复分解反应D．参加反应的两种物质分子个数之比为2:3
11.某同学为了探究甲、乙、丙三种金属的活动性强弱，做了如下实验．则三种金属的活动性顺序是
实验步骤实验现象（1）把甲、乙、丙三种金属分别加入稀硫酸中甲、乙表面有气泡产生，丙无明显变化（2）再把甲放入到乙的硫酸盐溶液中无明显现象
A．甲＞乙＞丙B．乙＞甲＞丙C．丙＞甲＞乙D．丙＞乙＞甲
12．类推是学习化学时常用的思维方式。以下类推结果正确的是
A.中和反应生成盐和水，生成盐和水的反应一定是中和反应。
B.碱溶液能使酚酞溶液变红，则能使酚酞溶液变红的物质一定是碱的溶液
C.化合物是由不同种元素组成的纯净物，则只含一种元素的物质一定不是化合物
D.碳酸盐遇酸有气体产生，则与酸反应产生气体的一定是碳酸盐
13、下列各组物质能大量共存并形成无色溶液的是
A. NaCl、KOH、MgSO4
B. K2SO4、FeCl3、NaNO3
C. KCl、NaOH、Ba（NO3）2
D. Na2CO3、K2SO4、HNO3
14、下列四个图像能正确反映其对应实验操作的是
A.①高温煅烧一定质量的石灰石
B.②用等质量、等浓度的双氧水分别制取氧气
C.③向一定体积的稀盐酸中逐滴加入氢氧化钠溶液
D.④某温度下，向一定量饱和硝酸钾溶液中加人硝酸钾晶体
15.下列实验操作不能达到实验目的是
选项实验目的实验操作
A 鉴别NaCl和NH4NO3固体分别加少量水溶解
B 鉴别NaOH溶液和澄清石灰水分别通入二氧化碳
C 除去ZnSO4溶液中混有的少量CuSO4加入足量的锌粉，充分反应后过滤
D 除去K2SO4溶液中混有的少量KOH 加入适量的稀盐酸
二、填空题（每空2分，共40分）
16、化学与人类生产、生活息息相关，现有以下物质,请选择合适物质的序号填空：
①稀硫酸②甲烷③小苏打④熟石灰
（1）工业上通常用来除铁锈的是；（2）生活中常用作焙制糕点的发酵粉的主要成分是；
（3）可以用来做建筑材料的是；（4）天然气的主要成分是。
17.地铁是以地下运行为主的城市轨道交通系统，地铁建设中各种材料被广泛应用。
（1）锰钢主要成分是铁、锰、碳，主要用于制造钢轨、挖掘机铲斗等，锰钢属于______（填“纯净物”或“混合物”）。
（2）在钢轨上喷涂防锈涂料，可防止钢轨生锈。该防锈方法的原理是______。
（3）地铁中常用氢氧化镁作为阻燃材料，氢氧化镁不溶于水，可用海水中提取的氯化镁与熟石灰在溶液中反应制取，该制取反应的化学方程式是______。
18．根据下列A、B、C、D四种微粒，解答有关问题：
A B C D
（1）D原子易电子；（填“得”或“失”）（2）B所对应的离子符号为；
（3）由C和D组成化合物的化学式为。
（4）对于电子层数相同的A、B、C三种金属元素来说，最外层电子数越多，原子半径反而越小，原子核对核外电子的引力就越大，则A、B、C三种金属的原子失去最外层电子的能力由强到弱的顺序是（用元素符号表示）。
（5）元素的最高正价数值一般等于其原子的最外层电子数，根据D的原子结构示意图推测高氯酸（氯元素显最高价）的化学式是。
A.HClO
B. HClO
2 C.HClO
3
D. HClO
4
19.如：a、b、c三种物质的溶解度曲线如图所示，请回答下列问题：
（1）P点表示的含义是；
（2）t2℃时向50g水中加入20g a物质充分溶解，所得溶液是溶液（填“饱
和”或“不饱和）。
（3）a物质中混有少量b物质时，可用方法提纯a物质（填“降温结
晶”或“蒸发结晶”）。
（4）t2℃的a、b、c三种物质的饱和溶液降温到t1℃，所得溶液溶质质量分数大小关系是。20.“碳捕捉技术”是指通过一定的方法，将工业生产中产生的CO2分离出来进行储存和利用。实际生产中，常利用NaOH溶液来“捕捉”CO2，过程如下图所示（部分条件及物质未标出）。
（1）捕捉室内反应的化学方程式为____________________。
（2）“反应分离”中分离所采用的操作方法是________________。
（3）该生产过程中，没有涉及的基本反应类型的是_______________。
（4）下列有关该捕捉过程的叙述正确的有__________________。
A．捕捉到的CO2可制备其它化工产品，减少了温室气体排放
B．“反应分离”中的反应要吸收大量热
C．整个过程中，只有一种物质可循环利用
D．能耗大是该捕捉技术的一大缺点
