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2020-2021学年湖南省娄底市九年级（上）期中化学试卷一、选择题（共15小题，每小题2分，满分30分）1．（2分）为阻断疫情传播，下列防疫措施中，发生化学变化的是（）A．测量体温B．穿防护服C．酒精消毒D．流水洗手2．（2分）2020年4月22日是第51个世界地球日，今年的宣传主题是“珍爱地球，人与自然和谐共生”。
下列做法中不符合该主题的是（）A．开发潮汐能等新能源B．多骑自行车出行C．生活垃圾集中焚烧D．使用新型可降解塑料3．（2分）通过探究实验“我们吸入的空气和呼出的气体有什么不同”以下结论正确的是（）A．我们呼出的气体不含氮气B．我们呼出的气体极易溶于水C．我们呼出的气体能使木条燃烧更旺D．我们呼出的气体能使澄清石灰水变浑浊4．（2分）规范的操作是化学实验成功的保障。
下列实验操作中正确的是（）A．洗过的玻璃仪器内壁附着的水既不聚成水滴，也不成股流下，表明仪器已洗干净B．固体药品都可以直接放在天平的托盘上称量C．加热后的试管应立即用冷水冲洗D．为了便于观察，给试管里的液体加热时试管口对着自己5．（2分）下列关于氧气的说法中错误的是（）A．氧气的化学性质比较活泼，在氧化反应中提供氧，具有氧化性B．工业上可以利用分离液态空气制氧气C．氧气能供给呼吸，它和体内物质反应，维持生命活动D．氧气可以支持燃烧，说明氧气具有可燃性6．（2分）下列各图中“”和“”分别表示不同元素的原子。
下图中表示混合物的是（）A．B．C．D．7．（2分）超市有“加铁酱油”出售。
这“铁”指的是（）A．铁元素B．铁原子C．铁单质D．铁离子8．（2分）小明将燃着的硫粉伸入装有氧气的集气瓶中，他记录的实验现象不包括（）A．产生明亮的蓝紫色火焰B．释放大量的热C．产生刺激性气味的气体D．生成二氧化硫9．（2分）已知下列四个反应在一定条件下都能发生，其中属于化合反应，但不属于氧化反应的是（）A．水氢气+氧气B．二氧化碳+碳一氧化碳C．酒精+氧气水+二氧化碳D．木炭+氧气二氧化碳10．（2分）关于加热氯酸钾和二氧化锰制取氧气的反应，下列说法不正确的是（）A．二氧化锰是该反应的催化剂B．二氧化锰加快了氯酸钾的反应速率C．二氧化锰的化学性质没有改变D．二氧化锰的质量随着反应的进行而减少11．（2分）下列是氧气的检验和用排空气法收集氧气的验满方法，表述都正确的是（）A．将带火星的木条伸入瓶中；将带火星的木条伸入瓶中B．将带火星的木条放在瓶口；将带火星的木条伸入瓶中C．将带火星的木条伸入瓶中；将带火星的木条放在瓶口D．将带火星的木条放在瓶口；将带火星的木条放在瓶口12．（2分）科学家已经在实验室中制造出了“冰七”（iceⅦ），这种冰需要在含有大量水源和极高的压强下才能够生成，水分子会整齐排列或排成一列非常整齐有规则的冰晶，像是一个立方体的牢笼裹合物。
湖南省娄底地区2020年中考化学三模考试试卷D卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共12题；共24分)1. （2分） (2018九下·红桥模拟) 化学已日益渗透到社会生活的各个方面。
你认为下列过程中，不含化学变化的是（）A . 石墨导电B . 甲烷燃烧C . 葡萄酿酒D . 菜刀生锈2. （2分） (2018九上·芜湖月考) 化学概念间有包含、并列、交叉等不同关系。
下列选项符合如图所示关系的是（）A B C DX纯净物化合反应物理变化化学反应Y混合物氧化反应化学变化化合反应A . AB . BC . CD . D3. （2分） (2016九上·正定期中) 下列说法正确的是（）A . 化合物中非金属元素都是显负价B . 原子非常小，不能再分C . 氯化钠由氯化钠分子构成的D . 分子、原子都能保持物质的化学性质4. （2分）(2017·钦州模拟) 下列各组中的化学式与俗名、学名能表示同一种物质的是（）A . Ca(OH)2 生石灰氢氧化钙B . KOH 烧碱氢氧化钾C . Na2CO3 纯碱碳酸钠D . NaHCO3 苏打碳酸氢钠5. （2分） (2018九上·平凉期末) 下列反应属于分解反应的是（）A . H2CO3 H2O+CO2↑B . 2CO+O2 2CO2C . NaOH+HCl═NaCl+H2OD . 2Al+6HCl═2AlCl3+3H2↑6. （2分） (2019九上·中原月考) 苹果中富含的维生素C(C6H8O6)，关于维生素C的说法正确的是（）A . 维生素C是氧化物B . 维生素C是由碳原子、氢原子和氧原子构成C . 维生素C中碳、氢、氧元素的质量比为3:4:3D . 维生素C中碳元素的质量分数为40.9%7. （2分）下列各种盐中属于不溶于水但能溶于酸的（）A . 氯化钡B . 碳酸钙C . 硫酸钡D . 硝酸银8. （2分） (2017九上·澧县期末) 如图所示，烧杯中盛有质量相等、质量分数相等的稀盐酸，天平调平后，同时向其中分别加入等质量的锌片和铁片，则从反应开始到金属完全反应的过程中，天平指针指向的变化是（）A . 向左偏B . 向右偏C . 先向左偏后向右偏D . 先向右偏后向左偏9. （2分）(2018·济宁) 除去下列物质中混有的少量杂质所选用的操作方法，正确的是（）选项物质操作方法A CO2混有HCl气体将气体通过足量NaOH溶液B CuO混有碳粉加入适量稀HCl,过滤、洗涤、干燥C NaCl溶液混有CaCl2加入过量Na2CO3溶液、过滤D Cu(NO3)2溶液混有CuCl2加入适量AgNO3溶液、过滤A . AB . BC . CD . D10. （2分） (2017九上·市北区期末) 能正确反映对应变化关系的图像是（）A . 加热一定质量的高锰酸钾固体B . 向一定量的稀硫酸中滴加氢氧化钠溶液至过量C . 一定温度下，向不饱和硝酸钠溶液中不断加入硝酸钠固体，充分搅拌D . 分别向同质量、同质量分数的稀盐酸中不断加入碳酸镁和氧化镁固体11. （2分）下列有关图象中不正确的是（）A . 一定质量的碳在过量的氧气中燃烧B . 加热高锰酸钾制取氧气C . 硫在氧气中燃烧时，参加反应的硫和氧气的质量关系D . 质量相同的粉状碳酸钙和块状碳酸钙与足量的稀盐酸反应12. （2分）将15克A物质、24克B物质、8克C物质混合加热，发生化学反应，经分析得知反应后的混合物中，含有A8克，C30克，还有一种物质D．若A、B、C、D的相对分子质量依次为28、32、44、18，则它们之间所发生的化学方程式为（）A . A+B=C+DB . A+2B=2C+DC . A+3B=C+2DD . A+3B=2C+2D二、填空题 (共6题；共32分)13. （8分）(2018·昆明)（1）镁元素的原子结构示意图及其在元素周期表中的信息如图所示。
2020年湖南省娄底市光大实验中学高三化学月考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. X、Y、Z、R、W是原子序数依次增大的五种短周期元素。
Y和R同主族，可组成共价化合物，Y和Z最外层电子数之和与W的最外层电子数相同，25℃时O.Ol mol/LX和W形成化合物的水溶液pH为2。
下列说法不正确的是A.由于非金属性Y>R，则X、Y组成化合物的稳定性高于X、R组成的化合物B．在Z、Y形成的两种离子化台物中阴阳离子的个数比分别均为1:2C.原子半径由大到小排列的顺序是：Z>R>W>Y>XD. Y、Z、W三种元素组成化合物的水溶液一定显碱性参考答案：D2. 下列反应的离子方程式正确的是（）A．金属铝溶于稀稍酸中：B．纯碱溶液显碱性的原因：C．将少量的硝酸银溶液滴入碘化钠溶液后，再滴加硫化钠：D．Ca（ClO）2溶液中通人过量的二氧化硫气体：参考答案：B略3. 已知化学反应C(s)+O2(g)==CO(g)；△H= — Q1 kJ/mol，2CO (g)+O2(g)==2CO2(g)；△H= — Q2 kJ/mol。
据此推断，下列说法正确的是（Q1、Q2均为正数，且其他条件相同）（）A．碳的燃烧热为Q1 kJ/molB．2molCO(g)所具有的能量一定高于2molCO2(g)所具有的能量 C．一定质量的碳燃烧，生成CO2(g)比生成CO(g)时放出的热量多D．碳燃烧生成CO2气体的热化学方程式为：C(s)+ O2(g)==CO2(g)；△H= —（Q1 +Q2）kJ/mol参考答案：答案：C4.设N A为阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（）A．常温下11.2L的甲烷气体含有甲烷分子数为0.5N A个B．14g乙烯和丙烯的混合物中总原子数为3N A个C．0.1mol/L的氢氧化钠溶液中含钠离子数为0.1N A个D．5.6g铁与足量的稀硫酸反应失去电子数为0.3N A个参考答案：答案：B解析：本题考查的是阿伏加德罗常熟及阿伏加德罗定律。
2020年湖南省娄底市增加中学高三化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. pH=a某电解质溶液中，插入两支惰性电极通直流电一段时间后，溶液的pH>a，则该电解质可能是（）A．NaOH B．H2SO4 C．AgNO3 D．Na2SO4参考答案：答案;A2. 下列离子方程式中正确的是：A. 漂白粉溶液在空气中失效：ClO－＋CO2＋H2O===HClO＋HCOB. 用浓盐酸与MnO2反应制取少量氯气：MnO2＋2H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2OC. 将Fe2O3溶解于足量HI溶液：Fe2O3+6H+＝2Fe3++3H2OD. KI溶液与H2SO4酸化的H2O2溶液混合：2I－+H2O2+2H+ =2H2O+I2参考答案：D略3. NA为阿伏加德罗常数，下列叙述错误的是（）A、46g NO2和N2O4的混合气体中含有的原子总数为3NAB、12g金刚石中含有的共价键键数为4NAC、0.1 mol NaHCO3 晶体中含0.2NA个离子D、将0.2 mol的硫化钾溶于水配成1升溶液，其阴离子数目肯定多于0.2NA 参考答案：B略4. 将锌、铁、铜粉末按一定比例混合投入到一定量的硝酸中，微热，充分反应后过滤，弃去滤渣，滤液中金属阳离子情况不可能是（）D我国镍氢电池居世界先进水平，解放军潜艇将装备国产大功率镍氢大功力电池。
常见镍氢电池的某极是储氢合金LaNi5H6（LaNi5H6中各元素化合价为零），电池反应通常表示为：下列有关镍氢电池的说法，不正确的是( )A．电池工作时，储氢合金作负极B．电池充电时，阳极发生氧化反应C．电池放电时，电子由正极通过外电路流向负极D．电池工作时，负极反应式：LaNi5H6+60H--6e-==LaNi5+6H2O参考答案：C略6. 能正确表示下列反应的离子反应方程式为A．大理石溶于醋酸溶液： CaCO3 + 2H+==Ca2+ + CO2↑+ H2OB．向FeBr2溶液中通入足量氯气：2Fe2+ + 4Br- + 3Cl2=== 2Fe3+ + 2Br2 + 6Cl-C．NH4HCO3溶于过量的NaOH溶液中：HCO3- + OH-=== CO32- + H2OD．向明矾（KAl(SO4)2·12H2O）溶液中滴加Ba(OH)2溶液，恰好使SO42-沉淀完全：2Al3+ + 3SO42- + 3Ba2+ + 6OH-=== 2Al(OH)3↓ + 3BaSO4↓参考答案：B试题分析：A、醋酸是弱电解质，应该用化学式表示，A错误；B．向FeBr2溶液中通入足量氯气亚铁离子和溴离子均被氧化，离子方程式正确，B正确；C．NH4HCO3溶于过量的NaOH溶液中生成碳酸钠和一水合氨，离子方程式错误，C错误；D．向明矾（KAl(SO4)2·12H2O）溶液中滴加Ba(OH)2溶液，恰好使SO42-沉淀完全，则此时铝离子恰好形成偏铝酸钠，离子方程式错误，D错误，答案选B。
2020届湖南省娄底市部分重点高中高三年级联考高中化学化学试卷可能用到的元素相对原子质量：H-1 C-12 N-14 0-16 Na-23 Si-24 CI-35.5 Fe-56 Br-80 1-127第卷〔本卷包括16小题，每个小题均只有-个答案，每题3分，共48分〕1.化学反应前后确信没有变化的是〔〕①原子数目②分子数目③兀素种类④物质的总质量⑤物质的种类A .①④B .①③⑤C .①③④D.①②③④2 •金属钛对体液无毒且惰性，能与肌肉和骨骼生长在一起，有”生物金属'’之称。
以下有关：：Ti和：；Ti讲法正确的选项是〔〕A• 4；Ti和52Ti原子中均含有22个中子B. 4；Ti和52Ti在同期表中位置相同，都在第四纵行C. 分不由4；Ti和50Ti组成的金属钛单质互称为同分异构体D. ：；Ti和；；Ti为同一核素3. 元素A和B的原子序数都小于18, A元素原子的最外层电子数为a,次外层电子数为b;B元素原子的M层电子数为〔a-b〕，L层电子数为〔a+b〕，那么A. B两元素所形成的化合物的晶体类型为〔〕A .分子晶体B .原子晶体C .离子晶体D .金属晶体4. 以下离子方程式表示正确的选项是〔〕A. AgNO 3溶液中加入CuCu+Ag + Cu2++AgB. NaHCO3溶液中加入CH3COOHCO32-+2CH3COOH ——CO2 f +2CH3COO-+H2OC. 0.1molFeBr2溶液中通入足量Cb2Fe2++2Br-+2CI 2^=2Fe3++Br2+4CI-D. 等体积等物质的量浓度的NaHC03和Ba〔OH〕2两溶液混合：HCO3-+Ba2++OH-——BaCO s J +H2O5•假设N A表示阿伏加德罗常数，以下讲法正确的选项是〔〕A. 1L0.5mol.L-1Na2CO3溶液中含有的CO32-数目为0.5N AB. 18gD2O中含有的原子数目为10N AC. 1molCl 2作为氧化剂得到的电子数为N AD. N A个一氧化碳分子和0.5mol甲烷的质量比为7: 26.水热法制备Fe3O4纳米颗粒的总反应为：3Fe2++2S2O32-+O2+xOH -=Fe3O4+S4O62-+2H 2O,以下讲法正确的选项是〔〕A •硫元素被氧化，铁元素被还原B. Fe2+、S2O32-差不多上还原剂C. x=2D. 每生成1molFe3O4转移3mol电子7•以下表达正确的选项是〔〕A •同温同压同体积的任何物质，它们的物质的量必相等B. 酸碱溶液之间的反应一定是中和反应C. 分子晶体中一定含有共价键D. 金属氧化物可能是碱性氧化物，也可能是酸性氧化物，也可能为两性氧化物& A、B、C、D、E是核电荷数依次增大的五种短周期族元素，原子半径按D、E、B、C、A的顺序依次减小，B、E同主族。
湖南省娄底市青实中学2020年高三化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 下列离子方程式正确的是A．铁与稀硝酸反应：Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑B．小苏打与氢氧化钠溶液混合：HCO3－+OH－===CO2↑＋H2OC．氯化钙与碳酸氢钾溶液混合：Ca2＋＋CO32－===CaCO3↓D．CuSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合：Cu2＋＋SO42－＋2OH－＋Ba2＋===BaSO4↓＋Cu(OH)2↓参考答案：D略2. 下列有关现象及对应的离子方程式或化学反应方程式不正确的是A．酸性高锰酸钾可使草酸溶液褪色，其离子方程式为：2＋5＋16H＋＝2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2OB．一在酸性环境中不存在，其反应的离子方程式为：＋2H＋＝S↓＋SO2↑＋H2OC．K2Cr2O7在水中存在平衡：＋H2O2＋2H＋可由溶液颜色判断其酸碱性D．SOCl2是一种液态化合物，遇水有雾及刺激性气味气体产生，其化学反应方程式为：SOCl2＋H2O＝2HCl↑＋SO2↑参考答案：A3. 下列叙述中，正确的是（）A．将SO2通入品红溶液，溶液褪色后加热不能恢复原色B．钢铁吸氧腐蚀的正极反应： O2 + 2H2O +4e- == 4OH—C．向某溶液中加入过量盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色气体，一定含有CO32-D．等浓度NaCl和KI混合溶液中，逐滴加入AgNO3，先产生白色沉淀，后产生黄色沉淀参考答案：B略4. 下列说法中,正确的是A. 铅笔芯的主要成分是金属铅B.CO气体有毒,在生有炉火的居室中多放几盆水,可吸收COC. 臭氧层的破坏对人类健康有害D.绿色食品是指使用过化肥和农药生产出来的农副产品参考答案：答案：C5. 低温脱硝技术可用于处理废气中的氮氧化物，发生的化学反应为：2NH3(g) + NO(g) + NO2(g) 2N2(g) + 3H2O在恒容的密闭容器中，下列有关说法正确的是A．平衡时，其他条件不变，升高温度可使该反应的平衡常数增大B．平衡时，其他条件不变，增加NH3的浓度，废气中氮氧化物的转化率减小C．单位时间内消耗NO和N2的物质的量比为1︰2时，反应达到平衡D．其他条件不变，使用高效催化剂，废气中氮氧化物的转化率增大参考答案：C略6. 用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．4.6g有机物C2H6O的分子结构中含有的C－H键数目一定为0.5 N AB．标准状态下，11.2LSO3所含分子数为0.5 N AC．在0.1mol.L-1的碳酸钾溶液中，阴离子数目大于0.1N AD．由2H和18O所组成的水11g，其中所含的中子数为6N A参考答案：D略7. 下列使用化肥、农药的描述中正确的是：A．高温多雨时比较适合施用钾肥B．长期施用硫铵会造成土壤板结C．石硫合剂必须与硫酸混合后才能施用D．过磷酸钙必须经硫酸处理后才能施用参考答案：B解析:A中钾肥易溶于水，多雨时易造成化肥的流失；B中硫铵溶于水呈酸性，易破坏土壤的胶体结构使土壤板结；C中石硫合剂主要成分是多硫化钙，具有渗透和侵蚀病菌细胞及害虫体壁的能力，能在植物体表面形成一层药膜起保护作用，如果和硫酸混合后施用，会生成硫酸钙使石硫合剂失去作用。
2020-2021学年湖南省娄底市第三中学高三化学月考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 化学与生产、生活、社会密切相关，下列有关说法不正确的是A．多用电子邮件、MSN、QQ等即时通讯工具，少用传真打印机属于“低碳生活”方式B．我国神九三位宇航员所穿航天服主要成分是由碳化硅、陶瓷和碳纤维复合而成的，它是一种新型无机非金属材料C．棉花、蚕丝和人造丝的主要成分都是纤维素D．日本福岛核电站爆炸时释放的2种放射性同位素131I与137Cs的中子数不等参考答案：C略2. 下列解释实验现象的反应方程式不正确的是A．金属Al放入NaOH 溶液中产生大量气泡：2Al + 2OH— + 2H2O = 2AlO2— + 3H2↑B．将盛有二氧化氮气体的试管倒立在水中，气体变为无色，有液体进入试管：3NO2 + H2O = 2HNO3 + NOC．淀粉KI溶液与H2SO4酸化的H2O2溶液混合，溶液变蓝：2 I－ + H2O2 + 2 H+ =2 H2O + I2D．溶质物质的量之比为1:2的明矾溶液与Ba(OH)2溶液混合，生成白色沉淀：Al3+ +2 SO42- + 2Ba2+ + 4OH—= 2BaSO4↓ + Al(OH)3↓ +H2O参考答案：D略3. 将磁性氧化铁放入稀HNO3中可发生如下反应：下列判断合理的是（）A.Fe（NO3）x中的x为2B.稀HNO3在反应中只表现氧化性C.反应中每还原0.4mol氧化剂，就有1.2mol电子转移D.磁性氧化铁中的所有铁元素全部被氧化参考答案：C略4. 在CH3COOH＋C2H5OH CH3COOC2H5＋H2O的平衡体系中，加入一定量的C2HOH，当重新达到平衡时，18O原子应存在于()。
A．乙酸乙酯和乙醇中B．乙酸中C．水中D．乙酸、乙酸乙酯和水中参考答案：A略5. 化学知识在生产和生活中有着重要的应用。
2020-2021学年湖南娄底高三上化学月考试卷一、选择题1. 下列说法正确的是（）A.生产SMS医用口罩所用的原料丙烯，主要来源于石油的裂化B.纸浆纤维漂白剂NO2在低温时形成无色液体，该过程属于物理变化C.经分析嫦娥四号采样返回器带回的月球矿物含有CaO⋅MgO⋅2SiO2，该物质属于氧化物D.干雾过氧化氢空气消毒机在新冠抗疫中被广泛使用，其原理是利用了过氧化氢的氧化性2. 下列有机物命名正确的是（）A.3−甲基−1,3−丁二烯B.2,4,6−三硝基甲苯C.1−甲基−1−丙醇D.酚醛树脂3. 某兴趣小组在实验室中用饱和食盐水、NH3、CO2等试剂模拟“侯氏制碱法”原理，下列仪器在实验中一定用不到的是（）A.①③B.②⑤C.④⑥D.③⑦4. N A是阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是（）A.60g二氧化硅中含有Si−O键的数目为2N AB.在密闭容器中加入2molSO2和1molO2，充分反应后可得到SO3分子的数目为2N AC.常温下，18gH2O中含有氢键的数目小于2N AD.1mol二环[2.2.1]庚烷（）中含σ键的数目为8N A5. 丙酮与柠檬醛在一定条件下反应可以合成假紫罗兰酮，再进一步可以合成有工业价值的α−紫罗兰酮和β−紫罗兰酮，转化过程如图所示：下列说法错误的是（）A.丙酮与柠檬醛合成假紫罗兰酮的过程中先后发生加成反应和消去反应B.假紫罗兰酮、α−紫罗兰酮和β−紫罗兰酮互为同分异构体C.α−紫罗兰酮和β−紫罗兰酮分别与足量Br2发生加成反应的产物分子中都含有4个手性碳原子D.柠檬醛中所有碳原子可能处于同一平面上6. X、Y、Z、W四种元素原子的质子数依次增多，W是原子序数最大的短周期主族元素，X与Y形成的化合物M为沼气的主要成分，雷电天气时可形成一种具有杀菌作用的乙单质。
下列说法正确的是（）A.基态Y、Z、W原子的最高能级均为p能级且能量相同B.M与W的单质光照时生成的四种有机物均为极性分子C.M与X2Z两种分子中心原子价电子空间构型和分子空间构型均相同D.WZ2的分子间作用力大于YZ2，WZ2的沸点高于YZ27. 下列实验操作、现象和结论完全一致的是（）8. 某工业废水中含有大量的Mn 2+和Cr 3+，常经以下过程进行氧化处理，再进行一系列操作，回收锰和铬，以达到回收利用且降低污染的目的。
2020年湖南省娄底市湘中文武学校高三化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 普伐他汀是一种调节血脂的药物，其结构简式如图6 所示(未表示出其空间构型)。
下列关于普伐他汀的性质描述正确的是A．能与FeCl3溶液发生显色反应B．能使酸性KMnO4溶液褪色C．能发生加成、取代、消去反应D． 1 mol 该物质最多可与1 mol NaOH 反应参考答案：BC略2.参考答案：D略3. 下列实验能达到目的的是A．制取SO2、检验SO2的漂白性B．实验室制取并收集O2C．此装置可防止铁钉生锈D．实验室进行石油分馏实验参考答案：A略4. 一定温度下，可逆反应2NO22NO+O2在体积不变的密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是( )①单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO2②单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO③混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态④混合气体的颜色不再改变的状态⑤混合气体的密度不再改变的状态⑥用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2:2:1的状态A．①③④ B．①④⑥ C．②③⑤ D．①②③④⑤⑥参考答案：A5. 关于下列各实验装置的叙述中，不正确的是（）A．装置①可用于分离C2H5OH和H2O的混合物B．装置②可用于收集H2、NH3、CO2、Cl2、HCl、NO2等气体C．装置③中X若为CCl4，可用于吸收NH3或HCl，并防止倒吸D．装置④可用于干燥、收集NH3，并吸收多余的NH3参考答案：A6. 下列关于研究物质性质的基本程序，排列顺序正确是（）a观察物质的外观性质，b实验和观察，c解释及结论，d预测物质的性质A.bacdB.adbcC. abcdD.dabc 参考答案：B略7. 对某溶液进行下列操作，结论正确的是A．加入盐酸，生成的气体能使澄清石灰水变浑浊，则原溶液中一定有CO32–B．加入BaCl2溶液，生成白色沉淀，再加稀盐酸，沉淀不消失，则原溶液中一定有Ag+C．加入Ba(NO3)2溶液，生成白色沉淀，再加稀硝酸，沉淀不消失，则原溶液中一定有SO42–D．加入NaOH溶液并加热，生成的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则原溶液中一定有NH4+参考答案：D略8. 已知14 mol/L的H2SO4溶液的溶质质量分数为80%，那么7 mol/L的H2SO4溶液的溶质质量分数将（）A．大于40% B．等于40% C．小于40% D．无法确定参考答案：A略9. 分类法是一种行之有效、简单易行的科学方法。
2020年湖南省娄底市涟源办事处中学高三化学月考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 如右图装置可用于收集 SO2 并验证其某些化学性质，下列说法正确的是参考答案：B略2. 铁氧体（Fe3O4）法是处理含铬废水的常用方法，其原理是：用FeSO4把废水中Cr2O72﹣还原为Cr3+，并通过调节废水的pH，使生成物组成符合类似于铁氧体（Fe3O4或Fe2O3?FeO）的复合氧化物()．处理含1mol Cr2O72﹣废水至少需要加入a mol FeSO4?7H2O．下列结论正确的是( ) A．x=0.5，a=10 B．x=1，a=5 C．x=2，a=10 D．x=0.5，a=8参考答案：A【分析】由题目信息可知，Cr2O72﹣中Cr元素由+6价还原为+3价，FeS04中Fe元素被氧化为+3价，且Fe元素部分化合价未变化，根据电子转移守恒有3x=2﹣x，据此确定x的值；计算处理1molCr2O72﹣时被氧化为+3价的Fe元素物质的量，进而计算复合氧化物中+2的Fe元素物质的量，根据Fe元素守恒计算FeS04?7H2O的物质的量．【解答】解：由题目信息可知，Cr2O72﹣中Cr元素由+6价还原为+3价，FeS04中Fe元素被氧化为+3价，且Fe元素部分化合价为变化，根据电子转移守恒计算有3x=2﹣x，解得x=0.5；处理1molCr2O72﹣，根据电子转移守恒可知，被氧化为+3价的Fe元素物质的量为=6mol，复合氧化物中+2的Fe元素与+3价Fe元素的物质的量之比为1：（2﹣x）=1：（2﹣0.5）=1：1.5，故算复合氧化物中+2的Fe元素物质的量为=4mol，根据Fe元素守恒可知FeS04?7H2O物质的量为6mol+4mol=10mol，故选：A．【点评】本题考查氧化还原法的有关计算，难度中等，注意根据电子转移守恒、原子守恒进行的计算．3. 某同学设计可如图所示的探究原电池的装置．下列有关说法正确的是（）A．电极材料必须是金属材料B．若a极为铜条、b极为锌片，c为蔗糖溶液时，灯泡会发亮C．若a极为铝条、b极为铜片，c为浓硝酸溶液时，铜为负极D．若a极为铝条、b极为镁片，c为稀硫酸溶液时，铝为负极参考答案：C试题分析：A、原电池的两个电极材料不一定都是金属材料，还可以是金属和非金属材料的组合，故A错误；B、铜条、锌片、蔗糖溶液不能构成原电池，其中蔗糖不能做电解质溶液，故B错误；C、铝条、铜片、浓硝酸溶液构成的原电池，铝和浓硝酸发生钝化，铜是负极，铝是正极，故C正确；D、铝条、镁片、稀硫酸溶液的原电池中，活泼金属镁为负极，铝是正极，故D错误．故选C4. 为了避免青铜器生成铜绿，以下方法正确的是A 将青铜器放在银质托盘上B 将青铜器保存在干燥的环境中C 将青铜器保存在潮湿的空气中D 在青铜器的表面覆盖一层防渗的高分子膜参考答案：BD本题考查金属铜腐蚀的有关知识。
2020年上期娄底三中初三第五次月考化学试卷可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 S-32 Cl-35.5 Ba-137一、选择题（本大题共15个小题，每小题只有一个正确答案，每小题2分，共30分）1. 下列物质的用途由化学性质决定的是A．活性炭：除味剂B．干冰：食品保鲜C．石墨：作电刷D．液氧：火箭发射2. 规范实验操作是获得实验成功的重要保证。
下列实验操作错误的是A．蒸发食盐水 B．滴管的使用 C．检查装置气密性 D．稀释浓硫酸3.秦岭深处的富氧空气，采用压缩罐包装。
下列关于压缩罐富氧空气说法正确的是A. 空气被压缩分子之间间隔减小B. 空气被压缩分子本身发生变化C. 空气被压缩分子停止运动D. 空气被压缩分子变小4. 下列关于实验现象的描述中，正确的是A. 打开盛有浓盐酸的试剂瓶，在瓶口观察到白烟B. 硫在氧气中燃烧，产生蓝紫色的火焰C. 木炭在高温下还原氧化铜，固体由红色逐渐变黑D. 在电解水实验中，与电源正极、负极相连的玻璃管内收集到的气体体积比约为2:15.归纳总结是学习化学的重要方法之一。
下列排序正确的是A．空气中气体体积分数B．溶液的pHC．地壳中的元素含量 D．物质溶于水时温度变化6．下列有关碳和碳的氧化物的说法，错误的是A．《清明上河图》至今图案清晰可见，是因为在常温下碳单质的化学性质稳定B．碳在空气中充分燃烧时生成CO2，不充分燃烧时生成COC．CO和CO2的组成元素相同，所以它们的化学性质也相同D．CO可用于冶炼金属，作气体燃料；CO2可用于人工降雨、灭火7．下列事故的处理方法错误的是A．炒菜时，油锅着火，立即盖上锅盖 B．图书室内文字资料起火，立即用泡沫灭火器灭火C．发生一氧化碳中毒，立即转移到通风的地方救治D．如果浓硫酸沾到皮肤上，先用大量水冲洗，再涂上3%~5%的碳酸氢钠溶液8．小李家的庄稼茎秆细小，出现倒伏现象，则小李可选择使用的化肥是A碳铵 B 尿素 C磷酸氢二铵 D氯化钾9.分类是学习和研究化学的常用方法，下列分类不正确的是A．碱：生石灰、熟石灰、烧碱 B．碳单质：金刚石、石墨、C60C．盐：食盐、纯碱、小苏打 D．化石燃料：煤、石油、天然气10．如图是某化学反应的微观模型，“”“”分别表示不同元素的原子。
下列理解正确的是A．生成物的化学式可能是NH3B．该反应有单质生成C．该反应属于复分解反应D．参加反应的两种物质分子个数之比为2:311.某同学为了探究甲、乙、丙三种金属的活动性强弱，做了如下实验．则三种金属的活动性顺序是实验步骤实验现象（1）把甲、乙、丙三种金属分别加入稀硫酸中甲、乙表面有气泡产生，丙无明显变化（2）再把甲放入到乙的硫酸盐溶液中无明显现象A．甲＞乙＞丙B．乙＞甲＞丙C．丙＞甲＞乙D．丙＞乙＞甲12．类推是学习化学时常用的思维方式。
以下类推结果正确的是A.中和反应生成盐和水，生成盐和水的反应一定是中和反应。
B.碱溶液能使酚酞溶液变红，则能使酚酞溶液变红的物质一定是碱的溶液C.化合物是由不同种元素组成的纯净物，则只含一种元素的物质一定不是化合物D.碳酸盐遇酸有气体产生，则与酸反应产生气体的一定是碳酸盐13、下列各组物质能大量共存并形成无色溶液的是A. NaCl、KOH、MgSO4B. K2SO4、FeCl3、NaNO3C. KCl、NaOH、Ba（NO3）2D. Na2CO3、K2SO4、HNO314、下列四个图像能正确反映其对应实验操作的是A.①高温煅烧一定质量的石灰石B.②用等质量、等浓度的双氧水分别制取氧气C.③向一定体积的稀盐酸中逐滴加入氢氧化钠溶液D.④某温度下，向一定量饱和硝酸钾溶液中加人硝酸钾晶体15.下列实验操作不能达到实验目的是选项实验目的实验操作A 鉴别NaCl和NH4NO3固体分别加少量水溶解B 鉴别NaOH溶液和澄清石灰水分别通入二氧化碳C 除去ZnSO4溶液中混有的少量CuSO4加入足量的锌粉，充分反应后过滤D 除去K2SO4溶液中混有的少量KOH 加入适量的稀盐酸二、填空题（每空2分，共40分）16、化学与人类生产、生活息息相关，现有以下物质,请选择合适物质的序号填空：①稀硫酸②甲烷③小苏打④熟石灰（1）工业上通常用来除铁锈的是；（2）生活中常用作焙制糕点的发酵粉的主要成分是；（3）可以用来做建筑材料的是；（4）天然气的主要成分是。
17.地铁是以地下运行为主的城市轨道交通系统，地铁建设中各种材料被广泛应用。
（1）锰钢主要成分是铁、锰、碳，主要用于制造钢轨、挖掘机铲斗等，锰钢属于______（填“纯净物”或“混合物”）。
（2）在钢轨上喷涂防锈涂料，可防止钢轨生锈。
该防锈方法的原理是______。
（3）地铁中常用氢氧化镁作为阻燃材料，氢氧化镁不溶于水，可用海水中提取的氯化镁与熟石灰在溶液中反应制取，该制取反应的化学方程式是______。
18．根据下列A、B、C、D四种微粒，解答有关问题：A B C D（1）D原子易电子；（填“得”或“失”）（2）B所对应的离子符号为；（3）由C和D组成化合物的化学式为。
（4）对于电子层数相同的A、B、C三种金属元素来说，最外层电子数越多，原子半径反而越小，原子核对核外电子的引力就越大，则A、B、C三种金属的原子失去最外层电子的能力由强到弱的顺序是（用元素符号表示）。
（5）元素的最高正价数值一般等于其原子的最外层电子数，根据D的原子结构示意图推测高氯酸（氯元素显最高价）的化学式是。
A.HClOB. HClO2 C.HClO3D. HClO419.如：a、b、c三种物质的溶解度曲线如图所示，请回答下列问题：（1）P点表示的含义是；（2）t2℃时向50g水中加入20g a物质充分溶解，所得溶液是溶液（填“饱和”或“不饱和）。
（3）a物质中混有少量b物质时，可用方法提纯a物质（填“降温结晶”或“蒸发结晶”）。
（4）t2℃的a、b、c三种物质的饱和溶液降温到t1℃，所得溶液溶质质量分数大小关系是。
20.“碳捕捉技术”是指通过一定的方法，将工业生产中产生的CO2分离出来进行储存和利用。
实际生产中，常利用NaOH溶液来“捕捉”CO2，过程如下图所示（部分条件及物质未标出）。
（1）捕捉室内反应的化学方程式为____________________。
（2）“反应分离”中分离所采用的操作方法是________________。
（3）该生产过程中，没有涉及的基本反应类型的是_______________。
（4）下列有关该捕捉过程的叙述正确的有__________________。
A．捕捉到的CO2可制备其它化工产品，减少了温室气体排放B．“反应分离”中的反应要吸收大量热C．整个过程中，只有一种物质可循环利用D．能耗大是该捕捉技术的一大缺点三、实验探究题（本大题共2个小题，每空2分，共24分）21．如图是实验室制取常见气体及检验相关性质的装置图，据图回答问题：（1）标号①的仪器名称。
（2）查阅资料知，高铁酸钾（K2FeO4）固体可用于制取氧气：方案一：4K2FeO4 △2Fe2O3+4K2O+3O2↑方案二：4K2FeO4+10H2O=Fe（OH）3↓+8KOH+3O2↑①若用方案一制取氧气，应该选用的发生装置是（填“A”或“B”），选用装置C用排空气法收集氧气时，氧气应该从（填“a”或“b”）端通入。
②下列关于以上两种方案制取氧气的说法正确的是（填字母序号）。
a．方案一发生的是分解反应b．方案二更简便、节能c．制取等质量的氧气，两种方案所需高铁酸钾的质量相等（3）实验室常用大理石和稀盐酸反应制取二氧化碳，反应的化学方程式为，图D是某同学利用底部有破洞的试管设计的制取二氧化碳的发生装置，该设计除了废物利用的优点外，另写一个优点：。
22 .某化学兴趣小组对一瓶敞口久置的“84”消毒液成分产生兴趣，在老师的指导下展开探究。
【提出问题】该敞口久置的消毒液中溶质有哪些？【查阅资料】“84”消毒液主要成分是次氯酸钠(NaClO)和氯化钠。
NaClO为有效成分，有腐蚀性并易与空气中二氧化碳反应(2NaClO＋CO2＋H2O===2HClO＋Na2CO3)。
NaClO溶液、HClO都具有漂白、杀菌、消毒的功效。
HClO不稳定，受热或光照会发生分解。
【分析讨论】小组同学经过讨论，认为该消毒液中的溶质一定有________，可能还有NaClO、Na2CO3、HClO中的一种或多种。
【实验过程】Ⅰ：向装入有色布条的试管中加入适量该消毒液试样，布条长时间不褪色。
Ⅱ：另取适量该消毒液试样于试管中，加入足量氯化钙溶液，静置，观察到的现象为________________。
【得出结论】实验过程Ⅰ中有色布条不褪色，说明该消毒液试样中的溶质不含________________。
实验过程Ⅱ中反应的化学方程式为_________________________________。
综上所述，该消毒液试样中的溶质为_____________________________。
【交流反思】生活中，“84”消毒液储藏时应注意________________；一般不用“84”消毒液对水果、蔬菜进行消毒。
四．计算题。
（共6分）23．为测定某BaCl2溶液的溶质质量分数，进行如下实验：取208 g该溶液于烧杯中，加入2 g稀硝酸溶液酸化，无任何现象，然后将60 g一定溶质质量分数的硫酸溶液分三次加入，每次充分反应后过滤、称量（实验中物质的质量损失忽略不计）。
数据如下表：第1次第2次第3次加入硫酸溶液的质量/g 20 20 20过滤后溶液的质量/g 210 210 223.4根据以上数据计算：（1）该实验过程中产生沉淀的总质量为g。
（2）该BaCl2溶液中溶质的质量分数为多少？（请写出计算过程）。
