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专题复习2-离子反应及其应用

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专题复习学案： 离子反应及其应用
【学习目标】
1．了解离子反应发生的条件，能正确书写离子方程式。

2．了解常见阴离子和阳离子的检验方法
3．理解利用酸碱中和滴定法测定强酸、强碱溶液浓度的原理和方法。

一、离子共存：
〝产生沉淀、产生弱电解质、产生气体、发生氧化还原反应、发生水解等〞不共存
1． (2010·广东高考)能在溶液中大量共存的一组离子是( )
A ．NH 4＋、Ag ＋、PO 43－、Cl －
B ．Fe 3＋、H ＋、I －、HCO 3－
C ．K ＋、Na ＋、NO 3－、MnO 4－
D ．Al 3＋、Mg 2＋、SO 42－、CO 32－
2．下列各组离子在指定的环境中能大量存在的是 ( )
A ．pH=1的无色溶液中：SO 42—、Cu 2+、Na +、Cl —、 [Al(OH)4]－
B ．能使石蕊试纸变蓝色的溶液中：Na +、K +、S 2—、CO 32—
C ．加入铝粉能产生H 2的溶液中：NH 4+、Na +、Fe 2+、NO 3—
D ．有NO 3－存在的强酸性溶液中：NH 4+、Ba 2+、Fe 2+、Br －
E ．由水电离的[H ＋]＝1×10－14 mol·L －1的溶液中： Ca 2＋、K ＋、Cl －、HCO 3－
F ．[H ＋]/[OH －]＝1012的溶液中：NH 4＋、Al 3＋、NO 3－、 Cl －
G ．[Fe 3＋]＝0.1 mol·L －1的溶液中：K ＋、ClO －、SO 42－、SCN －
离子共存：认真审清题意，看清题中条件；〔如无色、因发生氧化还原等〕挖掘题中隐含条件〔如投入Al 能产生氢气一定不能共存等〕
二、离子方程式的书写和正误判断
3． (2011·海淀区高二质检)在如图所示点滴板上有四个溶液间反应的小实验，其对应反应的
离子方程式书写正确的是( )
A ．a 反应：Fe 2＋＋2H ＋＋H 2O 2===Fe 3＋
＋2H 2O
B ．b 反应：HCO 3－＋OH －===CO 32－＋H 2O
C ．c 反应：H ＋＋OH －===H 2O
D ．d 反应：Al 3＋＋3NH 3·H 2O===Al(OH)3↓＋3NH 4＋
4．下列离子方程式中正确的是（ ）
A ．鸡蛋壳在醋酸中溶解：CO 32－+ 2CH 3COOH 2CH 3COO － + CO 2↑+ H 2O
B ．Na 2CO 3溶液使酚酞变红：CO 32－ + H 2O HCO 3－ + OH －
C ．向Ba(OH)2溶液中加入稀H 2SO 4溶液：Ba 2+ + SO 42－ BaSO 4↓
D ．向NaHCO 3溶液中加入稀盐酸溶液：CO 32－ + 2H + H 2O + CO 2↑
5.判断下列离子方程式是否正确，指出出错原因并改正。

(1)氢氧化镁与稀硫酸反应：H ＋＋OH －===H 2O _______________________
(2)向氯化铝溶液中加入过量氢氧化钠溶液：Al 3＋＋3OH －===Al(OH)3↓
__________________________________________________
(3)单质铜与稀硝酸反应：Cu ＋2H ＋＋2NO 3－===Cu 2＋＋2NO↑＋H 2O
___________________________________________________
(4)碳酸氢钠溶液与少量石灰水反应：HCO 3－＋Ca 2＋＋OH －===CaCO 3↓＋H 2O
___________________________________________________
三、离子反应的应用
6．下列根据实验事实得出的结论，正确的是( )
A ．试液――--------→＋KSCN 溶液 颜色无变化――→＋氯水 溶液变成血红色，证明试液中含有Fe 2＋
B ．试液――---------→＋AgNO 3溶液
产生黄色沉淀，证明试液中含有I － C ．试液――-----→＋石蕊溶液 溶液呈红色，证明试液一定是酸溶液
D ．混合气体――----------→通过澄清石灰水 石灰水变浑浊，证明混合气体中一定含有CO 2
7．加碘食盐中的碘以碘酸钾(KIO 3)的形式存在。

已知溶液中的IO 3－和I －发生反应：IO 3
－＋5I －＋6H ＋===3I 2＋3H 2O 。

根据此反应，可用试纸和一些生活中常用的物质进行实验，证
明食盐中存在IO 3－，除食盐外可供选用的物质有：
①自来水 ②蓝色石蕊试纸 ③碘化钾淀粉试纸 ④淀粉⑤食糖 ⑥食醋 ⑦白酒 进行上述实验时必须使用的物质是( )
A ．①③
B ．③⑥
C ．②④⑥
D ．①②④⑤⑦
8．某校学生用中和滴定法测定某NaOH 溶液的物质的量浓度，选甲基橙作指示剂。

⑴盛装0.2000 mol/L 盐酸标准液应该用 式滴定管。

⑵滴定时，左手控制滴定管，右手摇动锥形瓶，眼睛注视_____________。

直到因加入一滴盐酸后，锥形瓶溶液由 变为 色，并______________________________为止。

⑶ 滴定操作可分解为如下几步：①检查滴定管是否漏水；②取一定体积的待测液于锥形瓶中；③用标准溶液润洗盛标准溶液的滴定管，用待测液润洗盛待测液的滴定管
④装标准溶液和待测液并调整液面（记录初读数）⑤用蒸馏水洗涤玻璃仪器 ⑥滴定操作 正确的操作顺序为： 。

⑷有关数据记录如下：
实验序号
待测液体积（mL ） 所消耗盐酸标准液的体积（mL ）
滴定前 滴定后 1
20.00 0.50 20.70 2
20.00 6.00 26.00 3 20.00 1.40 21.20
则NaOH 溶液的物质的量浓度为______________mol/L 。

⑸某次滴定时的滴定管中的液面如图，则其读数为 mL 。

⑹若记录读数时，起始时仰视，终点时俯视，则所测溶液浓度会 ；若只用蒸馏水冲洗锥形瓶，则测定结果____________ (填“偏
高”、“偏低”或“无影响”)。

四、巩固练习
9．某河道两旁有甲、乙两厂，它们排放的工业废水中，共含K ＋、Ag ＋、
Fe 3＋、Cl －、OH －、NO 3－六种离子。

(1)甲厂的废水明显呈碱性，故甲厂废
水中所含的三种离子是____________。

(2)乙厂废水中含有另外三种离子。

如果加入一定量__________(填“活性炭”、“硫酸亚铁”或“铁粉”)可以回收其中的金属________(填写金属元素符号)。

(3)另一种设想是将甲厂和乙厂的废水按适当的比例混合，可以使废水中的________ ________(填写离子符号)转化为沉淀，经过滤后的废水主要含____________(填化学式)，可以用来浇灌农田。

10．（1）写出下列物质发生水解反应离子方程式，并指出水溶液酸碱性：
①NaHS ②CuSO 4 ③CH 3COONH 4
（2）写出下列各组盐溶液混合后发生反应的离子方程式：
①AlCl 3和Na 2S
②Al 2(SO 4)3和NaHCO 3。

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《离子反应、方程式的书写》专题复习(教师版)

《离子反应、方程式的书写》专题复习(教师版)

NH＋4 ＋HSO－ 3 ＋2OH－===NH3·H2O＋SO23－(×)
[综合训练]
1．（2019 年全国Ⅱ卷）下列化学方程式中，不能正确表达反应颜色变化的是（ C ） A．向 CuSO4 溶液中加入足量 Zn 粉，溶液蓝色消失 Zn+CuSO4═Cu+ZnSO4 B．澄清的石灰水久置后出现白色固体 Ca(OH)2+CO2═CaCO3↓+H2O C．Na2O2 在空气中放置后由淡黄色变为白色 2Na2O2═2Na2O+O2↑ D．向 Mg(OH)2 悬浊液中滴加足量 FeCl3 溶液出现红褐色沉淀：
(1)向 FeI2 溶液中通入少量 Cl2：2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－(×) (2)向 Ca(ClO)2 溶液中通入少量 CO2：ClO－＋CO2＋H2O===HClO＋HCO－3 (×)
3
(3)向 NaAlO2 溶液中通入少量 CO2：2AlO－2 ＋CO2＋3H2O===2Al(OH)3↓＋CO23－(√) (4)向盐酸中滴加少量 NaAlO2 溶液：H＋＋AlO－2 ＋H2O===Al(OH)3↓(×) (5)少量 SO2 和 NaOH 溶液反应：SO2＋OH－===HSO－3 (×) (6)向 Na2CO3 溶液中滴入少量盐酸：CO23－＋2H＋===H2O＋CO2↑(×) (7)少量 Ca(OH)2 溶液和 NaHCO3 溶液反应：Ca2＋＋OH－＋HCO－3 ===CaCO3↓＋H2O(×) (8)NH4HSO3 溶液与 NaOH 溶液等物质的量反应：
《离子反应》专题复习
第一部分 离子反应的基本概念
【要求】理解并识记以下内容： （一）强电解质和弱电解质 1、强电解质
①强酸：HCl、H2SO4、HI、HNO3、HClO4、HBr 等； ②强碱：KOH、NaOH、Ca（OH）2、Ba(OH)2 等； ③绝大部分盐：BaSO4、BaCl2、AgCl 等 2、弱电解质 ①弱酸：CH3COOH、HF、HClO、H2S、H2CO3、H2SO3、H2SiO3、H2C2O4、苯酚等； ②弱碱：NH3·H2O、Mg(OH)2、Al(OH)3、Fe(OH)3、Fe(OH)2、Cu(OH)2 等； ③水(H2O) （二）离子反应 1、概念：有离子参加或离子生成的化学反应。 2、实质：溶液中离子的种类或浓度减小。 3、类型：
高考复习专题 第5讲 离子反应 (2)离子共存 综合应用

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高考化学复习专题第5讲离子反应（2）离子共存离子反应综合应用【基础练习】1.在pH=1的溶液中，可以大量共存的离子组是A.K+、Na+、SO-24、S2O-23B.NH+4、Mg2+、SO-24、Cl-C.Na+、K+、HCO-3、Cl- D.K+、Na+、AlO-2、NO-32.一定能在下列溶液中大量共存的离子组是A.含有大量Al3+的溶液：Na+、NH+4、SO-24、Cl-B.c(H+)=1×10-13 mol/L的溶液：Na+、Ca2+、SO-24、CO-23C.含有大量Fe3+的溶液：Na+、Mg2+、NO-3、SCN-D.含有大量NO-3的溶液：H+、Fe2+、SO-24、Cl-3.向存在大量Na+、Cl-的溶液中通入足量的NH3后，该溶液中还可能大量存在的离子组是A.K+、Br-、CO-23B.Al3+、H+、MnO-4C.NH+4、Fe3+、SO-24D.Ag+、Cu2+、NO-34、某溶液中可能含有SO-24、CO-23、Cl-。

为了检验其中是否含有SO-24,除BaCl2溶液外，还需要的溶液是A.H2SO4B.HClC.NaOHD.NaNO35、（2008·全国Ⅰ理综，6）在溶液中加入足量Na2O2后仍能大量共存的离子组是A.NH+4、Ba2+、Cl-、NO-3B.K+、AlO-2、Cl-、SO-24C.Ca2+、Mg2+、NO-3、HCO-3D.Na+、Cl-、CO-23、SO-236.在强酸溶液中，下列各组离子能够大量共存的是A.Mg2+、Ca2+、HCO-3、Cl- B.Na+、AlO-2、Cl-、SO-24C.K+、Fe2+、SO-24、Br- D.Fe2+、Ca2+、Cl-、NO-37.下列各组离子在碱性条件下可以大量共存，而在强酸性条件下能发生氧化还原反应的是A.Cu2+、Fe2+、NO-3、Cl- B.K+、Mg2+、HCO-3、SO-24C.Na+、K+、SO42-、SO-23 D.Ba2+、Na+、I-、NO-38、某无色透明的强酸性溶液中，能大量共存的一组离子是A.Mg2+、Al3+、SO-24、NO-3B.Na+、AlO-2、K+、SO-24C.MnO-4、K+、SO-24、Na+ D.NH+4、NO-3、Fe2+、Cl-9、在一种能使酸性溶液中，下列离子因发生氧化还原反应而不能大量共存的是①Ag+、Na+、Al3+、Cl-②Fe2+、NO-3、Cl-、Na+ ③K+、Mg2+、CH3COO-、SO-24④K+、H+、SO-23、I- ⑤Na+、NO-3、SO-24、I-A.②⑤B.①②④C.②③⑤D.全部10.下列各组离子在给定条件下能大量共存的是A.在pH=1的溶液中：NH+4、K+、ClO-、Cl-B.有SO-24存在的溶液中：Na+、Mg2+、Ca2+、I-C.有NO-3存在的强酸性溶液中：NH+4、Ba2+、Fe2+、Br-D.在强碱性溶液中：Na+、S2-、AlO-2、SO-231、今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K＋、NH+4、Cl－、Mg2＋、Ba2＋、CO-23、SO-24，现取三份100 mL溶液进行如下实验：(1)第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生。

高三化学专题复习二：离子反应

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专题：离子反应一、基本概念1、电解质非电解质2、强电解质弱电解质3、电离方程式二、离子方程式的正误判断看物质的拆分、电荷质量守恒、物质的配比、反应物的用量是否正确题型示例：下列离子方程式表达正确的是A．用惰性电极电解熔融氯化钠：2Cl—+ 2H2O Cl2↑+ H2↑+2OH—B．用氢氧化钠溶液出去铝表面的氧化膜：Al2O3+2OH—=2AlO—+ H2O2+NO↑+H2OC．用稀氢氧化钠吸收二氧化氮：2OH—+2NO2= NO—3+2CH3COOH=2CH3COO-+CO2↑+ H2O D．用食醋除去水瓶中的水垢：CO2—3离子方程式中不能改写成离子的物质1．单质；2．氧化物；3．气体4．沉淀；5．弱酸、弱碱（难电离物质）三、离子不能大量共存的规律1.离子不能共存条件：⑴生成难溶物或微溶物：如：Ba2+与CO32-，Ag+与Br-，Ca2+与SO42-等不能大量共存。

⑵生成气体或挥发性物质：如：NH4+与OH-，H+与HCO3-、S2-、HS - 等不能大量共存。

⑶生成难电离物质：如：H+与CH3COO-、CO32-、S2-、SO32-等不能大量共存；⑷发生氧化还原反应：氧化性离子(如Fe3+、NO3-、ClO-、MnO4-(H+)等)与还原性离子(如S2-、I-、Fe2+、SO32-等)不能大量共存。

⑸双水解⑹络合例：在下述条件下，一定能大量共存的离子组是（）A．无色透明的水溶液中：K+、Ba2+、I—、MnO4—B．含有大量NO3－的水溶液中：NH4+、Fe2+、SO42—、H+C．c (HCO3－)=0.1 mol·L－1的溶液中：Na+、K+、CO32—、Br—D．酸性溶液中：ClO－、S2—、SO32—、Na+审题时应注意题目中隐含条件：1．无色透明2．溶液的酸碱性。

四、离子检验五、离子推断例：由几种离子化合物组成的混合物，含有以下离子中的若干种：K+、NH+4、Mg2+、Ba2+、Cl-、SO2-4、CO2-3，将该混合物溶于水后得澄清溶液。

2021届高考化学复习：专题二 《离子反应》》选择题训练

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专题二 离子反应1.【2020全国II 卷】下列化学方程式中，不能正确表达反应颜色变化的是A. 向CuSO 4溶液中加入足量Zn 粉，溶液蓝色消失Zn+CuSO 4Cu+ZnSO 4B. 澄清的石灰水久置后出现白色固体Ca(OH)2+CO 2CaCO 3↓+H 2OC. Na 2O 2在空气中放置后由淡黄色变为白色2Na 2O 22Na 2O+O 2↑D. 向Mg(OH)2悬浊液中滴加足量FeCl 3溶液出现红褐色沉淀3Mg(OH)2+2FeCl 32Fe(OH)3+3MgCl 22.【2020北京卷】探究草酸（H 2C 2O 4）性质，进行如下实验。

（已知：室温下，0.1 mol·L −1 H 2C 2O 4的pH=1.3）由上述实验所得草酸性质所对应的方程式不正确的是 A. H 2C 2O 4有酸性，Ca(OH)2+ H 2C 2O 4CaC 2O 4↓+2H 2OB. 酸性：H 2C 2O 4> H 2CO 3，NaHCO 3+ H 2C 2O 4NaHC 2O 4+CO 2↑+H 2OC. H 2C 2O 4具有还原性，24MnO -+5224C O -+16H +2Mn 2++10CO 2↑+ 8H 2O D. H 2C 2O 4可发生酯化反应，HOOCCOOH+2C 2H 5OHC 2H 5OOCCOOC 2H 5+2H 2O3.【2020天津卷】下列离子方程式能用来解释相应实验现象的是4．【2020江苏卷】下列指定反应的离子方程式正确的是 A ．室温下用稀NaOH 溶液吸收Cl 2：Cl 2+2OH −ClO −+Cl −+H 2OB ．用铝粉和NaOH 溶液反应制取少量H 2：Al+2OH −2AlO -+H 2↑C ．室温下用稀HNO 3溶解铜：Cu+23NO -+2H +Cu 2++2NO 2↑+H 2O D ．向Na 2SiO 3溶液中滴加稀盐酸：Na 2SiO 3+2H +H 2SiO 3↓+2Na +5．【2020江苏卷】室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A ．0.1 mol·L −1NaOH 溶液：Na +、K +、23CO -、2AlO -B ．0.1 mol·L −1FeCl 2溶液：K +、Mg 2+、24SO -、4MnO -C ．0.1 mol·L −1K 2CO 3溶液：Na +、Ba 2+、Cl −、OH −D ．0.1 mol·L −1H 2SO 4溶液：K +、4NH +、3NO -、3HSO -6、（2020·浙江金华十校）下列离子方程式正确的是（ ）A.氯气溶于水中：Cl 2＋H 2O H ＋＋Cl －＋HClOB.过量碳酸氢钙与氢氧化钠：Ca 2＋＋2HCO －3＋2OH －===CaCO 3↓＋2H 2O ＋CO 2－3 C.用苛性钠溶液吸收过量SO 2：SO 2＋2OH －===SO 2－3＋H 2OD.硫酸与氢氧化钡溶液混合：H ＋＋SO 2－4＋Ba 2＋＋OH －===BaSO 4↓＋H 2O7、（2020·浙江温州高三适应性测试）下列离子方程式正确的是（ ） A.金属钠和水反应：Na ＋2H 2O===Na ＋＋2OH －＋H 2↑ B.Mg （OH ）2和稀盐酸的反应：OH －＋H ＋===H 2OC.酸性氯化亚铁溶液中加入少量次氯酸钠溶液：2H ＋＋2Fe 2＋＋ClO －===2Fe 3＋＋Cl －＋H 2OD.KHSO 4溶液中加 Ba （OH ）2溶液至中性：H ＋＋SO 2－4＋Ba 2＋＋OH －===BaSO 4↓＋H 2O8、（2020·浙江绍兴高三适应性测试）下列离子方程式正确的是（ ） A.将 Cl 2通入水中： Cl 2＋H 2O2H ＋＋Cl －＋ClO －B.向 Fe 2（SO 4）3 溶液中加入过量铁粉： Fe 3＋＋Fe===2Fe 2＋C.将 SO 2 通入双氧水中： SO 2＋H 2O 2===2H ＋＋SO 2－4D.向 Na 2SiO 3 溶液中滴加稀盐酸： Na 2SiO 3＋2H ＋===H 2SiO 3↓＋2Na ＋9、（2020·浙江4月选考）下列离子方程式正确的是（ ）A.大理石与醋酸反应：CO 2－3＋2CH 3COOH===2CH 3COO －＋H 2O ＋CO 2↑B.高锰酸钾与浓盐酸制氯气的反应：MnO －4＋4Cl －＋8H ＋===Mn 2＋＋2Cl 2↑＋4H 2OC.漂白粉溶液吸收少量二氧化硫气体：SO 2＋H 2O ＋ClO －===SO 2－4＋Cl －＋2H ＋D.氢氧化钠溶液与过量的碳酸氢钙溶液反应：OH －＋Ca 2＋＋HCO －3===CaCO 3↓＋H 2O 10、（19年北京海淀期末）下列事实与所对应的离子方程式正确的是A ．室温下，测定醋酸钠溶液的pH > 7：CH 3COONa === CH 3COO -＋Na +B ．实验室用氯化铝溶液和氨水制备氢氧化铝：Al 3+ +3OH -=== Al(OH)3↓C ．用稀硫酸除去硫酸钠溶液中少量的硫代硫酸钠：Na 2S 2O 3 + 2H +=== SO 2↑ + S ↓+ 2Na ++ H 2O D ．用碳酸钠溶液处理锅炉水垢中的硫酸钙：CaSO 4(s) + CO 32-(aq) === CaCO 3(s) + SO 42-(aq)11、(19年北京西城期末)下列反应方程式书写不正确．．．的是 A ．用氢氟酸雕刻玻璃：SiO 2 + 4HF == SiF 4↑+ 2H 2OB ．工业上用电解法制镁：MgCl 2(熔融) ==== Mg + Cl 2↑C ．将铝片打磨后放入氢氧化钠溶液中：2Al + 2OH －== 2AlO 2－ + H 2↑D ．氢氧化亚铁暴露于空气中：4Fe(OH)2 + O 2 + 2H 2O == 4 Fe(OH)312、（2020·浙江6月学考）下列方程式正确的是（ ）A.MnO 2与浓盐酸反应的离子方程式：MnO 2＋4HCl=====△Mn 2＋＋Cl 2↑＋2Cl －＋2H 2OB.苯和浓硝酸反应的化学方程式：C.醋酸的电离方程式：CH 3COOHCH 3COO －＋H ＋D.碳酸钠水解的离子方程式：CO 2－3＋2H 2O===H 2CO 3＋2OH ―13、（2020·浙江杭州十四中）下列离子方程式不正确的是（ ）A.向CuSO 4溶液中加入Na 2O 2：2Na 2O 2＋2Cu 2＋＋2H 2O===4Na ＋＋2Cu （OH ）2↓＋O 2↑B.离子方程式2Ca 2＋＋3HCO －3＋3OH －===2CaCO 3↓＋CO 2－3＋3H 2O 可以表示Ca （HCO 3）2与NaOH 溶液的反应C.Fe （OH ）3溶于HI 溶液：Fe （OH ）3＋3H ＋===Fe 3＋＋3H 2OD.向NaAlO 2溶液中滴入NaHCO 3溶液产生白色沉淀：AlO －2＋HCO －3＋H 2O===Al （OH ）3 ↓＋CO 2－314、下列各组离子在指定溶液中，一定能大量共存的是（ ）A.无色溶液中：[Ag （NH 3）2]＋、K ＋、H ＋、NO －3电解B.能与铝片反应产生氢气的溶液中：Al3＋、Cl－、Fe2＋、NO－3C.常温下，pH＝12的溶液中：SO2－3、Cl－、K＋、SiO2－3D.含有较多Fe3＋的溶液中：Na＋、SO2－4、SCN－、I－15、（2020·浙江余姚中学）溶液X可能含有Na＋、Fe3＋、Ca2＋、SO2－4、 CO2－3、Cl－、I－中的几种离子。