2015广东高考化学一轮复习研讨会资料：2《硫及其化合物专题复习》简案

高三化学一轮复习学案：《硫及其化合物》高三化学一轮复习学案：硫及其化合物知识分类：一．自然界中的硫1.自然界中不同价态硫元素之间的转化：<1>．根据教材中硫元素之间的转化关系，写出下列物质的化学式：石膏：芒硝：黄铁矿：<2> . 地壳中的硫含量很小，但分布广泛，存在自由态，如；也有化学状态，例如。

2.了解元素硫<1>硫的物理性质：硫单质俗称，通常状态下它是一种或的固体，很，易研成不溶于，微溶于，易溶于．<2>．硫单质的化学性质：化学事实表明，硫既有氧化作用，也有还原作用：① 氧化：② 减少：二。

不同价态硫元素之间的转化：１．硫元素有四种常见化合价，－２价的硫对应的常见化合物有等，具有性．＋４价的硫对应的常见化合物等，既有性，又有性．＋６价的硫对应常见化合物等，只具有性．和分别为亚硫酸和硫酸的酸酐．二.二氧化硫是有色的、有气味的和气态的。

它溶于水。

二氧化硫具有性，使有色物质褪色（１）．酸性氧化物（与co2的性质相似）：请写出下列化学方程式：① SO2与水的反应：② SO2与少量足量NaOH溶液的反应：③足量的so2通入澄清石灰水中：（２）．既有氧化性又有还原性：请写出下列化学方程式：① SO2的催化氧化：② 二氧化硫与硫化氢的反应：（3）。

二氧化硫漂白：二氧化硫具有漂白作用，能够使等有色物质结合生成一种．利用二氧化硫的这种性质，我们可以使用二氧化硫和其他物质，但在光或热的条件下，它可以变成原来的颜色。

-1-思考：如何区分二氧化碳和二氧化硫？３．其他含有不同价态硫元素的物质间的相互转化：（1） H2S气体进入氯水：（2）H2S气体进入FeCl 3溶液（3）SO2进入氯水：4硫酸⑴硫酸的物理性质：纯硫酸为无色油状液体，不易挥发，易吸水。

它可以与水以任何比例混溶，在水中溶解时释放大量热量。

【思考】稀释浓硫酸要注意什么？[问题]实验室中浓硫酸产生的氯化氢气体的性质是什么？[探索]浓硫酸具有难挥发性，将其敞口放置浓度和质量是否不变呢？⑵硫酸的化学性质：①稀硫酸具有酸的通性① 它能与活性金属反应生成盐和氢；② 它能与金属氧化物反应生成盐和水；③ 它能与碱反应生成盐和水；④ 可改变酸碱指示剂的颜色；⑤ 可以与一些盐反应。

《硫及其化合物》学习目标：1 了解自然界中硫元素的存在及含硫物质的主要来源。

2、探究不同价态含硫元素的物质之间的相互转化。

3、学会运用思维导图来构建非金属元素化合物知识体系的过程与方法。

4、体验化学物质间的相互变化，形成物质转化观念。

学习重点、难点：不同价态含硫元素的物质之间的相互转化学习过程：【课前检测】1、硫在自然界的存在形式：___________________________________2、硫在元素周期表中的位置 _______________________硫原子结构示意图 _____________ 硫离子结构示意图_______________4、用化学方程式表示下列硫的相互转化S -2- S 0：____________________________________、_____________________________________S 0 - S +4 ：_______________________________、_________________________________S +4 - S +6：_______________________________、_________________________________【课堂学习】 活动1]根硫的原子结构，硫元素在化学变化中会显现什么价态？形成哪些类型的物质？活动2]请设计尽可能多的途径实现硫的转化（用化学方程式表示）S -2- S 0：S -2- S +4S 0 - S +4S +4 - S +6【小结】硫的转化网络讨论]硫和氯气都能分别与铜、铁反应有什么不同，为什么？。

【巩固练习】1.判断下列是否正确。

（1）硫是一种易溶于水的黄色晶体。

（ ）（2）硫和氯气与铁反应后铁的价态相同。

（ ）（3）硫在空气中燃烧生成SO 2而在纯氧中燃烧生成SO 3 。

（ ）2、硫在空气中燃烧生成气体A ，把A 溶于水得溶液B ，向B 中滴加溴水，溴水褪色，B 变成C ，在C 里加Na 2S 产生气体D ，把D 通入B 溶液得浅黄色沉淀E 。

《硫及其化合物》授课题目 课题： 《硫及其化合物》拟 课时第 2 课时明确目标1.掌握硫单质及其化合物的主要性质，了解其应用。

2.了解硫的重要化合物对环境质量的影响。

3.二氧化硫和三氧化硫。

4.硫的氧化物对大气的污染。

4.硫酸。

重点难点 重点：硫及其化合物的重要性质和用途课型□讲授 □习题 □复习 □讨论 □其它教 学 内 容 设 计师生活动设计基础知识梳理 4.SO 2与CO 2的比较SO 2CO 2物理性质 无色刺激性气体、易液化易溶于水(1:40) 无色、无气味气体微溶于水与水反应 与碱反应 氧化性还原性能被酸性高锰酸钾、氯水、溴水、碘水等氧化剂氧化无漂白性 能与某些有色物质生成不稳定的无色物质而使其褪色无与Na 2O 2作用环境的影响形成酸雨，直接危害人体健康引起温室效应SO 2与CO 2的鉴别：①可根据物理性质，CO 2无色无味，SO 2具有刺激性气味。

②利用SO 2的强还原性，用酸性高锰酸钾溶液或溴水鉴别。

SO 2褪色，CO 2不褪色③利用SO 2的漂白性，用品红溶液鉴别。

SO 2褪色，CO 2不褪色。

三、硫酸1．硫酸的物理性质:纯硫酸是一种 色 液体，常用的浓硫酸的质量分教师评讲例题，师生总结。

学生回顾相关内容，并练习《金版学案》对应内容98.3%，其密度为1.84 g/cm3，物质的量浓度为18.4 mol/L。

硫酸是一种沸点、挥发的强酸，溶于水，能以任意比与水混溶。

特别提醒：浓硫酸溶解放出大量的热，稀释时应将浓硫酸沿器壁慢慢加入水中，边加边搅拌。

2．稀H2SO4:硫酸是电解质，在水溶液中发生电离: H2SO4= ，溶液呈强酸性，具有酸的通性，与指示剂、碱、碱性氧化物、活泼金属、盐等物质发生反应。

3．浓H2SO4的特性：(1)吸水性(常用作干燥剂物理变化)①中学化学中常用浓H2SO4干燥的气体有H2、O2、CO2、SO2、Cl2、HCl等。

②不能用浓硫酸干燥的气体有：碱性气体，如NH3；还原性气体，如H2S 等。

《硫及其化合物》授课题目课题： 《硫及其化合物》拟 课时第 2 课时明确目标1.掌握硫单质及其化合物的主要性质，了解其应用。

2.了解硫的重要化合物对环境质量的影响。

3.二氧化硫和三氧化硫。

4.硫的氧化物对大气的污染。

4.硫酸。

重点难点 重点：硫及其化合物的重要性质和用途课型□讲授 □习题 □复习 □讨论 □其它教 学 内 容 设 计师生活动设计基础知识梳理 4.SO 2与CO 2的比较SO 2CO 2物理性质 无色刺激性气体、易液化易溶于水(1:40) 无色、无气味气体微溶于水与水反应 与碱反应 氧化性还原性能被酸性高锰酸钾、氯水、溴水、碘水等氧化剂氧化无漂白性 能与某些有色物质生成不稳定的无色物质而使其褪色无与Na 2O 2作用环境的影响形成酸雨，直接危害人体健康引起温室效应SO 2与CO 2的鉴别：①可根据物理性质，CO 2无色无味，SO 2具有刺激性气味。

②利教师评讲例题，师生总结。

学生回顾相关内容，并练习《金版学案》对应内容用SO2的强还原性，用酸性高锰酸钾溶液或溴水鉴别。

SO2褪色，CO2不褪色③利用SO2的漂白性，用品红溶液鉴别。

SO2褪色，CO2不褪色。

三、硫酸1．硫酸的物理性质:纯硫酸是一种色液体，常用的浓硫酸的质量分数为98.3%，其密度为1.84 g/cm3，物质的量浓度为18.4 mol/L。

硫酸是一种沸点、挥发的强酸，溶于水，能以任意比与水混溶。

特别提醒：浓硫酸溶解放出大量的热，稀释时应将浓硫酸沿器壁慢慢加入水中，边加边搅拌。

2．稀H2SO4:硫酸是电解质，在水溶液中发生电离: H2SO4= ，溶液呈强酸性，具有酸的通性，与指示剂、碱、碱性氧化物、活泼金属、盐等物质发生反应。

3．浓H2SO4的特性：(1)吸水性(常用作干燥剂物理变化)①中学化学中常用浓H2SO4干燥的气体有H2、O2、CO2、SO2、Cl2、HCl等。

②不能用浓硫酸干燥的气体有：碱性气体，如NH3；还原性气体，如H2S 等。