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高中化学总复习优化设计演示课件

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【人教版】2012高三化学《优化方案》总复习课件选修3第三章

【人教版】2012高三化学《优化方案》总复习课件选修3第三章

(4)金属晶体：一般来说，金属阳离子半径越小， 离子所带电荷数越多，其金属键越强，金属熔、 沸点就越高，如熔、沸点：Na<Mg<Al。不同类
型的晶体熔、沸点一般规律是原子晶体>离子晶
体>分子晶体。
【特别提醒】
1.金属晶体的熔、沸点差别很大，
如钨、铂等熔点很高，如汞、镓、铯等熔点很低。
2．金属晶体的熔点不一定比分子晶体的熔点高，
②组成和结构相似的分子晶体，相对分子质量 越大，熔、沸点越高，如 SnH4>GeH4>SiH4>CH4。 ③组成和结构不相似的物质(相对分子质量接 近)，分子的极性越大，其熔、沸点越高，如 CO>N2，CH3OH>CH3CH3。 ④同分异构体，支链越多，熔、沸点越低。 如CH3CH2CH2CH2CH3>
【答案】
⑨⑩ ④⑤
(1)①⑪ (2)①⑤⑧⑪ (3)⑤
(5)⑦ ②④⑤⑫⑬ ①⑧⑪
(4)②⑬
跟踪训练(随学随练，轻松夺冠) 2．(2011年银川模拟)如图为一些晶体的结构， 它们分别是NaCl、CsCl、干冰、金刚石、石 墨中的某一种。
(1)其中代表金刚石的是________(填字母，下同)， 其中每个碳原子与________个碳原子最接近且距 离相等。金刚石属于________晶体。 (2)其中代表石墨的是________，其中每个正六边 形占有的碳原子平均数为________个。 (3)其中表示NaCl的是________，每个Na＋周围与 它最近的________个Na＋紧邻。 (4)代表CsCl的是________，它属于________晶体， 每个Cs＋与________个Cl－紧邻。 (5)代表干冰的是________，它属于________晶体， 每个CO2分子与________个CO2分子紧邻。

高三化学必修1专题优化总结复习课件12

高三化学必修1专题优化总结复习课件12

NH3催化剂，△ ― ― → NO― ― →NO2― ― →HNO3； H2S(S)― ― →SO2 催化剂，△ ― ― → SO3― ― →H2SO4； CH4(C)不完全燃烧 ― ― → CO― ― →CO2― ― →H2CO3； Na― ― →Na2O△（或点燃） ― ― → Na2O2― ― →NaOH。 常温
氯气、液氯呈现黄绿色，氯水呈浅黄绿色，
盐酸无色透明，工业所用盐酸常因含有Fe3＋ 而呈黄色。 氯水的成分和性质
成分
表现的性 质 ①强氧化 性 ②氯水呈 浅黄绿色
反应或应用实例 Cl2＋2KI===2KCl＋I2 Cl2＋2Fe2＋===2Cl－＋2Fe3
＋
Cl2
Cl2＋H2SO3＋H2O ===H2SO4＋2HCl
O2 O2 H2O O2 O2 H2O O2 O2 H2O
O2
O2
H2O
第四章
非金属及其化合物
本章优化总结
知识体系构建
专题归纳整合
液氯、氯水与盐酸
1.液态的氯气称液氯，属于纯净物，呈黄绿
色；氯水是氯气的水溶液。通常情况下，2
体积氯气溶于1体积水中可制得饱和氯水。 溶解的部分氯气(约39%)能够与水发生作用: Cl2＋H2O HCl＋HClO，所以成分复杂,
存在三种分子：Cl2、H2O、HClO和4种离 子：H＋、Cl－、ClO－、OH－。由于HClO 不稳定，在光和热条件下分解为HCl和O2。 所以，新制氯水中Cl2、HClO多，H＋少，
－ －
⑩能与盐酸作用产生有刺激性气味的无色气 体，且通入品红溶液中能使之褪色，加热后又 复原的物质必含 SO2 3 或 HSO3 。
－ －
(2)特征转化关系 A― ― →B― ― →C― ― →酸或碱，符合此条件的 常见 A 物质有：N2、NH3、H2S、S、CH4、C、 Na 等，如

学考优化设计高中化学鲁科版必修1课件：1.2.2研究物质性质的基本程序

学考优化设计高中化学鲁科版必修1课件：1.2.2研究物质性质的基本程序

C.把钢瓶扔到农田中
(2)钢瓶处理后,工人应立即
(填入正确选项前的字母),简述
理由 。
A.转移到坡下 B.转移到坡上
学习目标
自主预习
合作学习
随堂检测
自主阅读 自主检测
1234
(3)若在场工人没有防毒面具,可以用浸有某种物质一定浓度的水
溶液的毛巾捂住鼻子。最适宜采用的物质是
。
A.NaOH B.NaCl C.Na2O2 D.Na2CO3
解析：(1)氯气有毒,污染环境,能与熟石灰反应:2Ca(OH)2+2Cl2 Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O,可用熟石灰处理氯气。
(2)Cl2的密度比空气的大,会往地势低的地方沉积,所以人应转移 到坡上。
(3)氯气与水反应生成HClO和HCl,所以应用碱性溶液打湿的毛巾 捂住口鼻,如碳酸氢钠溶液、碳酸钠溶液等,但不能用NaOH溶液,因 NaOH溶液具有腐蚀性。
合作学习
随堂检测
自主阅读 自主检测
1234
3.取两支充满氯气的大试管,向第一支中加入5 mL蒸馏水,向第二
支中加入5 mL NaOH溶液,用软木塞塞紧试管口,用力振荡,片刻后
可观察到第一支试管上部空间呈
色,溶液呈
色,
说明:
,
;第
二支试管中产生的现象为
,发生
反应的化学方程式为
。
解析：本题考查氯气与水、碱的反应。由于氯气溶于水只有一
答案：(1)B 氯气能与熟石灰反应生成无毒物质 (2)B Cl2的 密度比空气的大,会往地势低的地方沉积 (3)D
学习目标
自主预习
合作学习
随堂检测
重难点一 重难点二
情景导入 知识点拨 典例引领

【人教版】2012高三化学《优化方案》总复习课件选修3第一章

【人教版】2012高三化学《优化方案》总复习课件选修3第一章

例1 (2011年广东汕头高三调研考试)有四种短周
期元素，它们的结构、性质等信息如下表所述： 元 素 结构、性质等信息 是短周期中(除稀有气体外)原子半径最大的元素， 该元素的某种合金是原子反应堆的导热剂 B与A同周期，其最高价氧化物的水化物呈两性 元素的气态氢化物极易溶于水，可用作制冷剂 是海水中除氢、氧元素外含量最多的元素，其单 质或化合物也是自来水生产过程中常用的消毒杀 菌剂
答案： (1)二
ⅤA 弱 大
△
(2)1s22s22p63s23p4
(3)Cu ＋ 2H2SO4( 浓 ) ===== CuSO4 ＋ SO2↑ ＋ 2H2O (4)3FeO(s)＋ 2Al(s)===Al2O3(s)＋ 3Fe(s) ΔH＝－859.7 kJ· mol
－1
元素周期律 在必修模块中元素周期律内容已经学习了元素的金 属性、非金属性、原子半径、元素的主要化合价等 内容，在选修模块中重点介绍元素的第一电离能以 及元素的电负性的概念。 1．元素的第一电离能 (1)元素的电离能 ①电离能：气态原子或气态离子失去1个电子所需 要的最小能量叫电离能。 注意：原子处于基态时，失去电子消耗的能量最低。
解析：形成酸雨的主要物质是N和S的氧化物，Y的 原子序数比W大，由此可推出W为氮元素，Y为硫 元素；根据基态原子核外电子排布所遵循的原则， 可以写出X的电子排布式为：1s22s22p63s23p1，X为 铝元素；Z能够形成红色Z2O和黑色ZO两种氧化物， 推知Z为铜元素。 (1)W是氮元素，同周期元素气态氢化物稳定性从 左到右逐渐增强。 (2)S的原子半径比Al的小，更难失电子，第一电离 能S的大于Al。 (4)根据盖斯定律，将第二式减去第一式的三倍得 3FeO(s)＋2Al(s)===Al2O3(s)＋3Fe(s) ΔH＝－859.7 kJ· mol－1。

【苏教版】2012高三化学《优化方案》总复习课件ⅠB部分化学与生活专题二

【苏教版】2012高三化学《优化方案》总复习课件ⅠB部分化学与生活专题二
－ ＋ － 进入肉类
分解
肌红蛋白 Mb
2，
3HNO2===HNO3＋2NO↑＋ H2O，
(3)
(4)防腐剂 ——苯甲酸、苯甲酸钠、山梨酸、山 梨酸钾、丙酸钙等 质时间。 3．使用：大部分食品添加剂不具有营养，只能 改善食品的某些品质，但过多使用会损害人体 健康，应严格按卫生部门的规定使用。 作用 防止食品变质，延长保
例1
(3) 属于人体必需元素，且位于周期表前四周期的 原子半径最大的元素是 ________ ，它的相邻元素 是________。 (4) 下列元素摄入不当引起的症状依次为：多 氟 ________，缺锌________(填写序号)。 A．龋齿 B．甲状腺肿大 C．抵抗力差 D．氟斑牙
【解析】 人体必需的元素共有27种，根据在人体 内含量的高低，分为常量元素和微量元素。其中最 高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是 HClO4； 与它处于同一周期的非金属元素 S 形成的单质有 S2 和S4，互为同素异形体。人体必需元素中位于周期 表前四周期的原子半径最大的元素是 K，它的相邻 元素是 Na 和 Ca 。氟摄入过多会导致氟斑牙，缺锌 会使人体抵抗力降低。 【答案】 (1)常量 微量 (2)HClO4 同素异形体 (3)K Na和Ca (4)D C
例3
下列说法正确的是(
)
A．使用食品添加剂与提倡“绿色食品”相违背 B．含有食品添加剂的食品尽量少食用，以防中毒 C．天然食品添加剂对人体健康无害，故不限量使
用
D．食品添加剂在合理限量范围内使用不影响人体
健康
【解析】 “绿色食品”是指无公害的食品，要 求生产食品的环境好，食品的生产过程遵守国家 有关规定，产品经过专门检验，包装、储存、运 输等过程中也要严格按照有关标准进行。食品添 加剂是为增加食品的色、香、味、形或延长保质 期而加入的天然的或人工合成的化学物质。食品 添加剂的使用和提倡“绿色食品”不相违背。 食品添加剂按来源可分为天然提取物和人工化学 合成品，只要在合理的限量范围内使用，就不会 对人体构成危害。 【答案】 D

【苏教版】2012高三化学《优化方案》总复习课件ⅠB部分化学与技术专题一

【苏教版】2012高三化学《优化方案》总复习课件ⅠB部分化学与技术专题一
－
【解析】 (4)将Mg2＋形成的硬度转化为Ca2＋形成的 硬度时，将每摩尔Mg2＋看作是等物质的量的Ca2＋即 可 ， 则 此 天 然 水 中 钙 离 子 的 总 浓 度 为 1.8×10 － 3 mol· L－1，每升水中相当于含CaO的质量为：1.8×10 －3 mol· L－1×1 L×56 g· mol－1＝0.1 g，所以该天然 水的硬度为 10°。 (5) 含有暂时硬度的硬水在软化时 需先将Mg2＋形成的硬度转化为Ca2＋形成的硬度。10 m3天然水中含有Mg2＋的物质的量为：104 L×6×10 －4 mol/L＝6 mol，将其转化为Mg(OH) 沉淀时需OH 2 －12 mol。
通电 高温
(3)生产中应用的平衡原理 ①沉淀溶解平衡原理 a ．向海水中加入沉淀剂 Ca(OH)2 ，由于 c(OH － ) 增大，且Mg(OH)2的溶解度小于 Ca(OH)2，则可 最大程度地将Mg2＋转化为Mg(OH)2沉淀。 b ．向 Mg(OH)2 沉淀中加入盐酸，使沉淀溶解平 衡右移。 ②水解平衡原理 在MgCl2· 6H2O脱水变为MgCl2时，由于MgCl2＋ 2H2O Mg(OH)2＋2HCl水解平衡的存在，因 此应在HCl气体环境中进行该操作，增大c(HCl)， 抑制MgCl2的水解，避免Mg(OH)2的生成。
(5)某化学研究性学习小组为了解从工业溴中提 纯溴的方法，查阅了有关资料：Br2的沸点为59 ℃，微溶于水，有毒性和强腐蚀性。他们参观生 产过程后，绘制了如下装置简图：
请你参与分析讨论： ①图中仪器B的名称： ____________________________________。 ②整套实验装置中仪器连接均不能用橡胶塞和橡 胶管，其原因为 ____________________________________。 ③实验装置气密性良好，要达到提纯溴的目的， 操作中如何控制关键条件： _____________________________________。 ④C中液体产物颜色为________，为除去该产物 中仍残留的少量Cl2，可向其中加入NaBr溶液，充 分反应后，再进行的分离操作是 ______________________________________ 。

高考高三化学复习教学策略与方法(PPT课件)

高考高三化学复习教学策略与方法(PPT课件)

教学有效要“七抓”
（一）抓理解---既知其然又知其所以然 许多学生在学法上的通病是“死记硬 背”。我的观点是：多背不如少背，少 背不如不背，能不背就不背，背也白背。 死记硬背的学法后患无穷，严重阻碍学 生的发展。首先它可导致学生思维僵化， 缺少变通，只要条件、情境等因素发生 变化就能使他们举足无措；其次，能背 就能忘，有背就有混，长此以往，所背 知识要么远游爪哇，要么乱成一团。
3.柳暗花明：学生们在自主实践中成长
实验课题 实验目的 实验仪器 实验药品 实验 步骤 1. 2. · ·要求：①将设计好的实验方案交给老师②按照课前设 计，做一步就要及时记录于空白实验设计框架中③两人一组， 一人做，一人看，看的同学注意与自己的实验设计进行比较。”
例3：氧化还原反应离子方程式的书写 一、搭建框架（建主体） 氧化剂+还原剂=氧化产物+还原产物
二、整体完善（精装修）。 依照电子、电荷、原子次序进行配平。
3Cu + 2NO3－ =3Cu2＋＋2NO↑ 3Cu + 2NO3－ ＋8H＋=3Cu2＋＋2NO↑
实验开始，教师深入学生之中，多看少说，偶尔纠正个 别同学的操作动作。 第一次实验结束，再一次提出要求：①每组同学进行交 流，比较两人实验设计的异同。②与教师所配溶液进行颜色深 浅对比，讨论出现差别的原因。③完善实验方案，进行第二次 实验，两人交换做和看。
第二次实验结束，组织各组同学简述实验过程并评价，最 后达成共识，形成一套完善的实验方案并完成实验报告。
高考高三 化学复习教学策略与方法
第一部分：有效“教”与有效“学”
一、怎么教才有效？-关于教师教的问题 二、怎样学才有效？-关于学生学的问题
思· 做· 改胜于做· 思· 记

高中化学总复习优化设计PPT课件

高中化学总复习优化设计PPT课件
S 22H 2O H 2 S 2OH
2021/5/27
第16页/共22页
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方法指导
1.离子方程式的书写与正误判断
[例2](92-97年高考）能正确表示下列反应的离
方法指导
1.离子方程式的书写与正误判断
[例2](92-97年高考）能正确表示下列反应的离
子方程式：
5.氯气通入水中
Cl2 H 2 O 2H Cl ClO
6.磷酸二氢钙溶液与氢氧化钠溶液反应
H
3H 2
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方法指导
1.离子方程式的书写与正误判断
[例2](92-97年高考）能正确表示下列反应的离
子方程式：
7.向F氯e化亚铁溶液中F通e入氯气
2 Cl 2
3 2C
l
8.硫化钠水解
S 22H 2O H 2 S 2OH
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2020/10/10
3
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2020/10/10
复习目标
1.掌握离子方程式的书写方
法，能够正确判断离子方
程式书写的正误；
2.能够熟练判断离子组在溶
液中能否大量存在；
3.会选择适当试剂进行离子
沉淀与分离。
4
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知识归纳
•离子方程式的书写规则 •判断离子方程式正确与 否的角度
•离子共存问题
2020/10/10
•硫酸亚铁溶液中滴加氯水
•碳酸氢钠溶液中加入过量的石灰水
•硝酸银溶液中加入过量的氯水 2•0硫20/酸10/铝10溶液中加入硫化钠溶液
11
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方法指导
1.离子方程式的书写与正误判断
[例2]AsO33 在碱性条件下被I2氧化成 AsO34
而H3AsO4能在酸性环境中被I¯还原为H3AsO3， 试写出这两个反应的离子方程式
。
2020/10/10
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方法指导
1.离子方程式的书写与正误判断
[例2](92-97年高考）能正确表示下列反应的离
子方程式：
1.H碳酸C氢O钙3 溶液中加盐酸
_ H CO2 H2O
2.把金属铁放入稀硫2酸F中e
2Fe6H

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方法指导
1.离子方程式的书写与正误判断
2020/10/10
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方法指导
1.离子方程式的书写与正误判断
[例2](92-97年高考）能正确表示下列反应的离
子方程式：
9.向F氯e 化亚铁溶液中F通e入氯气
2 Cl2
3 2Cl
10.硫化钠水解
S 22H2O H2 S2OH
2020/10/10
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方法指导
1.离子方程式的书写与正误判断
Cl 2 H2 O2H Cl ClO
6.磷酸二氢钙溶液与氢氧化钠溶液反应
H
3H2
2020/10/10
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方法指导
1.离子方程式的书写与正误判断
[例2](92-97年高考）能正确表示下列反应的离
子方程式：
7.向F氯e 化亚铁溶液中F通e入氯气
2 Cl2
3 2Cl
8.硫化钠水解
S 22H2O H2 S2OH
•离子间发生氧化还原反应
•离子在溶液中因发生双水解反应而不能共存
•生成络离子
2020/10/10
8
方法指导
1.离子方程式的书写与正误判断
该类题目的主要特点有两个：
一是考查离子方程式的书写，其方法思路是：先明确实质 即根据离子反应发生的条件，分析找出参加反应的离子； 然后再抓住关键即由参加反应的离子的来源和物质的种类 （如电离程度、溶解性、单质、气体等），确定是写分子 式还是写离子符号。从高考试题的表现形式来看，除考查 中学化学教材中所涉及的典型的离子反应方程式的书写外， 越来越注重有关知识迁移应用的考查即信息给予题。
[例2](92-97年高考）能正确表示下列反应的离
子方程式：
3.向F氯e 化亚铁溶液中F通e入氯气
2 Cl2
3 2Cl
4.硫化钠水解
S 22H2O H2 S2OH
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方法指导
1.离子方程式的书写与正误判断
[例2](92-97年高考）能正确表示下列反应的离
子方程式：
5.氯气通入水中
2
退出
软件设计者简介
张文锋，男，31岁，中学一级教师。 1989年8月4年本科毕业于四川师范大学 化学系化学教育专业。在边教学的基础 上从1993年开始自学电脑方面的书籍， 已经熟悉并掌握了计算机的软、硬件的 知识。其中特别擅长于应用软件的使用 与教学软件的开发，譬如视窗95、98等 操作系统；office97;director多媒体大导 演；wps97;3DS动画制作；ucdos处理系 统;photoshop以及几何画板等等。
2020/10/10
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方法指导
1.离子方程式的书写与正误判断
该类题目的主要特点有两个：
二是判断离子方程式的正误，多为选择题。从近几年的高 考试题来看，所给予的离子方程式中的错误有：不能正确 使用分子式与离子符号，反应前后电荷不守恒，得失电子 数不相等，反应原理不正确，缺乏必要的反应条件，不能 正确使用可逆号，忽略反应物用量的影响等。在解答过程 中要注意理清思路，按序判断。
2020/10/10
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方法指导
1.离子方程式的书写与正误判断
[例1] 写出下列反应的离子方程式
•过量的氨水与氯化铝溶液混合
•甲酸溶液与氢氧化钠溶液混合
•苯酚钠溶液中通入二氧化碳
•漂白粉溶液中通入二氧化碳
•硫酸铵溶液与氢氧化钠溶液共热
•氧化铝溶解于氢氧化钠溶液中
•用惰性电极电解硝酸铜溶液
•将二氧化硫通入溴水中
2020/10/10
1
高中化学总复习优化设计
专题部分：离子反应
软件设计者：张 文 锋
出 品 单 位 ：新都一中
继续
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索
离子反应这一专题 是针对高三化学总 复习第二阶段提供 服务。 此专题提供我们复 习记录。 所有内容信息都是 公开的。 欢迎您提建议。
2020/10/10
引
设计者简介 复习目标
知识归纳 方法指导 达标训练 强化训练 考点回顾
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判断离子方程式正与误的角度
• 没有按规则保留分子式或离子符号 • 没有配平 • 不符合反应实际
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离子共存问题
离子间在溶液中若能发生离子反应，则这些 离子不能大量共存。分析离子共存问题一般 可比以下四个方面来考虑。
•离子间直接结合，生成难溶物质、气体、弱电 解质
上一页 5
离子方程式的书写规则
• 写离子方程式符号的规则
凡在溶液中能完全电离且易溶于水的强电解质以离子 符号表示，但只保留参加反应的离子。
• 保留分子式的规则
凡是弱电解质、难溶于水的物质、气体、单质、氧化
物等在溶液中不主要以离子形态存在的、均在离子 方程式中保留其化学式。
• 配平规则
离子方程式的配平要同时满足：原子守恒、电子守恒、 电荷守恒。
[例2](92-97年高考）能正确表示下列反应的离
子方程式：
11.F向e氯化亚铁溶液F中e通入氯气
2 Cl2
3 2Cl
12.硫化钠水解
S 22H2O H2 S2OH
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方法指导
2.离子共存
离子共存的条件是在溶液中，离子不发生任
何化学反应，如复分解反应、氧化还原反应、双
水解反应、络合反应等。在分析判断过程中，除
要熟悉常见离子不能共存时所发生的离子反应以
外，还要注意题目的要求，限制条件，多种离子
间的相互影响。
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达标训练
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