实验报告,甲基橙解离常数的测定

甲基橙实验报告引言：实验是科学研究的基础工作，通过实验我们可以验证科学理论的准确性，探索事物的内在规律，对于学习和理解科学知识有着重要的作用。

本次实验旨在探究甲基橙的性质和特点，为进一步了解有机化合物的结构和性质提供实验依据。

实验目的：1. 研究甲基橙的化学性质和颜色变化规律。

2. 探索甲基橙在酸碱条件下的变化情况。

3. 分析甲基橙的应用前景与环境影响。

实验原理：甲基橙，化学式为C14H14N3NaO3S，是一种有机化合物，常用作指示剂。

它具有橙色的颜色，在酸性条件下会转变成红色，而在碱性条件下则呈现黄色。

这是由于甲基橙分子中的酚醌基团会发生颜色变化的化学反应所致。

实验步骤：1. 准备实验材料：甲基橙试剂、酸性溶液（例如稀盐酸）、碱性溶液（例如NaOH溶液）、实验器材（试管、滴管等）。

2. 将一定量的甲基橙溶解于水中，制备一定浓度的甲基橙溶液。

3. 取一小部分甲基橙溶液放入试管中，加入几滴酸性溶液，观察溶液颜色的变化，并记录。

4. 取另一小部分甲基橙溶液放入试管中，加入几滴碱性溶液，同样观察溶液颜色的变化，并记录。

5. 对实验结果进行总结分析，并与理论知识进行比对。

实验结果与讨论：在实验过程中，我们观察到了甲基橙溶液在酸性和碱性条件下的颜色变化情况。

尤其是在酸性溶液中，甲基橙溶液呈现出鲜艳的红色，而在碱性溶液中则显现出明亮的黄色。

这种颜色变化是由于酸碱环境中甲基橙分子结构的改变导致的。

甲基橙在酸性溶液中，酸性物质对其结构产生影响，使得酚醌基团发生了还原反应，产生了新的化合物，从而导致溶液颜色从橙色变为红色。

而在碱性溶液中，碱性物质对甲基橙的结构产生了不同的影响，抑制了酚醌基团的反应，使溶液保持了原来的橙色。

甲基橙作为一种有机化合物，具有广泛的应用前景。

首先，作为一种指示剂，它可以用于酸碱滴定实验中，起到指导反应进程的作用。

其次，甲基橙还可以应用于染料工业，用于制作橙色染料。

此外，它还被用于研究细胞的生长和繁殖，作为免疫染色的试剂。

一、实验目的1. 了解滴定实验的基本原理和操作方法。

2. 掌握酸碱滴定实验的步骤和注意事项。

3. 通过滴定甲基橙，学习并验证酸碱滴定的原理。

4. 了解甲基橙的变色范围及其在酸碱滴定中的作用。

二、实验原理酸碱滴定实验是一种利用酸碱中和反应测定溶液中酸碱浓度的方法。

在滴定过程中，当酸和碱的物质的量相等时，称为化学计量点。

此时，溶液中的pH值会发生突变，通过选择合适的指示剂，可以观察到这一突变，从而确定滴定终点。

甲基橙是一种常用的酸碱指示剂，其变色范围在pH 3.1-4.4之间。

当溶液的pH值低于3.1时，甲基橙呈红色；当溶液的pH值高于4.4时，甲基橙呈黄色；当溶液的pH值在3.1-4.4之间时，甲基橙呈橙色。

因此，甲基橙可以用来判断滴定实验的终点。

三、实验仪器与试剂1. 仪器：滴定管、锥形瓶、移液管、烧杯、量筒、滴定台、滤纸、滴定夹等。

2. 试剂：0.1 mol/L盐酸溶液、0.1 mol/L氢氧化钠溶液、甲基橙指示剂、蒸馏水等。

四、实验步骤1. 准备工作：将0.1 mol/L盐酸溶液和0.1 mol/L氢氧化钠溶液分别用移液管移取一定体积至锥形瓶中，加入少量甲基橙指示剂，用蒸馏水稀释至约100 mL。

2. 滴定操作：a. 将盐酸溶液放入滴定管中，记录初始读数。

b. 将锥形瓶放置在滴定台上，用滴定夹固定。

c. 将盐酸溶液滴入锥形瓶中，边滴边轻轻振荡锥形瓶，使溶液混合均匀。

d. 当溶液颜色由黄色变为橙色时，记录盐酸溶液的读数。

e. 继续滴加盐酸溶液，直至溶液颜色由橙色变为黄色，且半分钟内不恢复橙色，记录盐酸溶液的读数。

3. 计算与结果分析：a. 计算盐酸溶液的体积差，即滴定前后读数的差值。

b. 根据化学计量关系，计算氢氧化钠溶液的浓度。

c. 分析实验结果，与理论值进行比较。

五、实验结果与分析1. 实验结果：a. 盐酸溶液的体积差为20.0 mL。

b. 氢氧化钠溶液的浓度为0.1 mol/L。

2. 结果分析：a. 实验结果显示，氢氧化钠溶液的浓度与理论值相符，说明实验结果准确。

一、实验目的1. 通过甲基橙的制备实验，学习重氮化反应和偶合反应的实验操作。

2. 了解甲基橙的物理、化学性质及其在酸碱滴定中的应用。

3. 培养实验操作技能，提高化学实验能力。

二、实验原理甲基橙是一种常用的酸碱指示剂，化学式为C14H14N3NaO3S。

在水中，甲基橙可以形成鲜艳的橙色溶液。

当甲基橙分子吸收可见光时，会发生颜色变化。

甲基橙的变色范围是pH 3.1（红色）至pH 4.4（黄色），在pH 3.1～4.4时呈橙色。

甲基橙的制备方法主要有重氮化-偶合反应和磺化反应两种。

本实验采用重氮化-偶合反应制备甲基橙。

首先将对氨基苯磺酸溶解于NaOH溶液中，使其转变为对氨基苯磺酸钠。

然后，在冰浴条件下加入亚硝酸钠，使对氨基苯磺酸钠重氮化。

接着，加入少量浓盐酸，使溶液中形成重氮盐。

随后，加入N-N-二甲基苯胺和少量乙酸，使重氮盐与N-N-二甲基苯胺发生偶合反应，生成甲基橙。

最后，通过抽滤、洗涤、干燥等步骤得到甲基橙。

三、实验仪器与试剂1. 仪器：烧杯、玻璃棒、滴定管、抽滤瓶、干燥器、天平等。

2. 试剂：对氨基苯磺酸、亚硝酸钠、N-N-二甲基苯胺、乙酸、NaOH、浓盐酸、蒸馏水等。

四、实验步骤1. 将对氨基苯磺酸溶解于NaOH溶液中，配制成10%的溶液。

2. 在冰浴条件下，向上述溶液中加入亚硝酸钠，边加边搅拌，直至溶液呈淡黄色。

3. 向溶液中加入少量浓盐酸，观察溶液颜色变化，直至溶液呈红色。

4. 向溶液中加入N-N-二甲基苯胺和少量乙酸，边加边搅拌，直至溶液呈黄红色。

5. 将混合溶液转移至烧杯中，置于电热套中加热，直至溶液产生气泡。

6. 待气泡消失后，冷却溶液，用抽滤瓶抽滤，收集滤液。

7. 将滤液转移至干燥器中，晾干，得到甲基橙。

五、实验结果与分析1. 甲基橙的制备：通过重氮化-偶合反应成功制备了甲基橙，实验过程中观察到溶液颜色由黄色逐渐变为橙色，最终变为红色，符合实验原理。

2. 甲基橙的物理性质：甲基橙为橙黄色粉末或鳞片状结晶，易溶于热水，溶液呈金黄色。

甲基橙实验报告(总5页)实验名称：甲基橙实验实验时间：2021年4月22日实验地点：化学实验室实验目的：1.了解甲基橙的化学性质和应用。

2.学习分光光度法测定甲基橙的浓度。

实验原理：分光光度法是一种常用的分析方法，其原理是利用样品和标准溶液对特定波长的光的吸收作用，来测定样品中成分的浓度。

分光光度法通常使用分光光度计。

甲基橙是一种有机染料，化学式为C14H14N3NaO3S。

在水中可以形成鲜艳的橙色溶液，是分析化学中的重要指示剂，一般用来检验酸碱度。

当甲基橙分子吸收可见光时会发生电子的激发跃迁，而跃迁的波长与甲基橙的分子结构有关。

通常，选择波长为460nm左右的吸收峰进行测定。

根据比尔定律，溶液中的物质浓度与其在特定波长下的吸光度成正比。

实验步骤：1.将甲基橙的一定量溶于去离子水中，得到一定浓度的溶液。

2.在Visible波段选择波长为460nm左右的波长。

3.使用分光光度计取一定量的甲基橙溶液，测定在460nm波长下的吸光度，设为A。

4.根据比尔定律C=k1A来计算溶液中甲基橙的浓度。

实验记录：1.取一定量的甲基橙溶液，如0.02mol/L，用去离子水稀释至1000ml。

3.根据比尔定律C=k1A计算溶液中甲基橙的浓度。

k1值为2.2L/mol•cm，A值为0.85。

计算结果为0.004mol/L。

4.将所得的浓度与原来定量的溶液体积计算，得到溶液中甲基橙的质量浓度。

计算结果为0.5mg/L。

实验结论：本次实验使用分光光度法测定了甲基橙溶液的浓度，并计算了溶液中甲基橙的质量浓度。

通过实验可以发现，分光光度法是一种非常有效的定量分析方法，可以用于分析和测定许多有机和无机化合物的浓度。

光催化降解甲基橙实验报告光催化降解甲基橙实验报告光催化降解染料甲基橙、目的要求1、掌握确定反应级数的原理和方法；2、测定甲基橙光催化降解反应速率常数和半衰期；3、了解可见光分光光度计的构造、工作原理、掌握分光光度计的使用方法。

二、实验原理光催化始于1972 年，Fujishima 和Honda 发现光照的TiO2 单晶电极能分解水，引起人们对光诱导氧化还原反应的兴趣，由此推动了有机物和无机物光氧化还原反应的研究。

1976 年，Cary 等报道，在近紫外光照射下，曝气悬浮液，浓度为50卩g/L的多氯联苯经半小时的光反应，多氯联苯脱氯，这个特性引起了环境研究工作者的极大兴趣，光催化消除污染物的亚牛日趋活跃。

国内外大量研究表明，光催化法能有效地将烃类、卤代有机物、表面活性剂、染料、农药、酚类、芳烃类等有机污染物降解，最终无机化为CO2 H2O ，而污染物中含有的卤原子、硫原子、磷原子和氮原子等则分别转化为X-，SO42-，PO43- ，PO43- ，NH4+ ，NO3- 等离子。

因此，光催化技术具有在常温常压下进行，彻底消除有机污染物，无二次污染等优点。

光催化技术的研究涉及到原子物理、凝聚态物理、胶体化学、化学反应动力学、催化材料、光化学和环境化学等多个学科，因此多相光催化科技是集这些学科于一体的多种学科交叉汇合而成的一门新兴的科学。

光催化以半导体如TiO 2，ZnO ，CdS，Fe2O3，WO3，SnO2，ZnS，SrTiO 3，CdSe，CdTe，In2O3，FeS2, GaAs, GaP, SiC, M0S2等作催化剂，其中TiO2 具有价廉无毒、化学及物理稳定性好、耐光腐蚀、催化活性好等优点，帮TiO 2 是目前广泛研究、效果较好的光催化剂。

半导体之所以能作为催化剂，是由其自身的光电特性所决定的。

半导体粒子含有能带结构，通常情况下是由一个充满电子的低能价带和一个空的高能导带构成，它们之前由禁带分开。

甲基橙实验报告甲基橙实验报告甲基橙是一种常用的有机染料，广泛应用于生物学和化学实验中。

本次实验旨在通过对甲基橙的制备和应用研究，探索其在实验中的特性和用途。

实验一：甲基橙的制备甲基橙的制备是本次实验的重点。

首先，我们需要准备所需的原料和设备，包括甲苯、硝酸、硫酸、甲醛、氢氧化钠等。

接下来，按照一定的比例将这些原料混合，并加热反应。

在反应过程中，我们观察到溶液的颜色逐渐变深，最终形成了橙红色的甲基橙。

实验二：甲基橙的pH指示剂特性甲基橙作为一种常用的pH指示剂，可以根据其颜色的变化来判断溶液的酸碱性。

我们将甲基橙溶液分别加入酸性和碱性溶液中，并观察其颜色的变化。

结果显示，当甲基橙溶液加入酸性溶液时，颜色由橙红色变为红色；而加入碱性溶液时，颜色由橙红色变为黄色。

这说明甲基橙在不同pH值下呈现不同的颜色，可以作为一种可靠的pH指示剂。

实验三：甲基橙的荧光性质除了作为pH指示剂外，甲基橙还具有荧光性质。

我们将甲基橙溶液置于紫外光下照射，并观察其发出的荧光。

结果显示，甲基橙在紫外光照射下发出橙黄色的荧光。

这种荧光性质使得甲基橙在生物学和化学实验中具有广泛的应用，例如用于细胞标记和荧光染色。

实验四：甲基橙的毒性研究尽管甲基橙在实验中有诸多应用，但我们也需要关注其潜在的毒性。

我们通过对小鼠进行实验，研究了甲基橙对生物体的毒性效应。

实验结果显示，高浓度的甲基橙溶液对小鼠产生了一定的毒性作用，包括呼吸困难、运动障碍等。

这提示我们在实验中使用甲基橙时需要注意安全，并严格控制浓度和暴露时间。

结论：通过本次实验，我们深入了解了甲基橙的制备方法和应用特性。

甲基橙不仅可以作为pH指示剂，根据其颜色变化来判断溶液的酸碱性，还具有荧光性质，广泛应用于细胞标记和荧光染色。

然而，我们也要注意甲基橙的潜在毒性，确保在实验中的安全使用。

总之，甲基橙作为一种重要的有机染料，在实验中发挥着重要的作用。

通过对其制备、pH指示剂特性、荧光性质和毒性的研究，我们可以更好地理解和应用甲基橙，推动科学研究的进展。

一、实验目的1. 了解甲基橙的制备原理及实验步骤；2. 掌握重氮化反应和偶合反应的操作方法；3. 熟悉甲基橙的性质及其在酸碱滴定中的应用。

二、实验原理甲基橙是一种有机染料，化学式为C14H14N3NaO3S，是一种常用的酸碱指示剂。

甲基橙在水中可以形成鲜艳的橙色溶液，其变色范围在pH 3.1～4.4之间，适用于滴定酸、碱溶液。

本实验通过重氮化反应和偶合反应制备甲基橙，并研究其性质。

三、实验材料与仪器1. 实验材料：对氨基苯磺酸、N,N-二甲基苯胺、亚硝酸钠、盐酸、氢氧化钠、无水乙醇、蒸馏水等。

2. 实验仪器：烧杯、锥形瓶、滴定管、移液管、冰浴、电热套、抽滤瓶、玻璃棒等。

四、实验步骤1. 制备重氮盐：将适量的对氨基苯磺酸溶解于氢氧化钠溶液中，加入适量的亚硝酸钠，冰浴冷却，搅拌10分钟。

2. 制备偶合试剂：将N,N-二甲基苯胺和盐酸混合，加入适量的乙酸，搅拌均匀。

3. 偶合反应：将重氮盐溶液和偶合试剂混合，搅拌10分钟，加入适量的氢氧化钠溶液，观察溶液颜色变化。

4. 加热：将溶液放入电热套中加热，观察溶液颜色变化及气泡产生情况。

5. 冷却、抽滤：待溶液冷却后，抽滤得到沉淀，用饱和食盐水洗涤沉淀。

6. 干燥：将沉淀干燥，得到甲基橙固体。

五、实验结果与分析1. 甲基橙的制备：根据实验步骤，成功制备出甲基橙固体，外观呈橙黄色粉末。

2. 甲基橙的性质：甲基橙在水中呈橙色溶液，具有明显的酸碱指示作用。

在pH3.1～4.4范围内，溶液颜色由红色变为橙色，再变为黄色。

3. 甲基橙在酸碱滴定中的应用：甲基橙可作为酸碱指示剂，用于酸碱溶液的滴定。

在滴定过程中，观察溶液颜色变化，可判断滴定终点。

六、实验讨论1. 实验过程中，温度对甲基橙的制备和性质有较大影响。

重氮化反应和偶合反应应在冰浴中进行，以降低反应温度，提高产率。

2. 实验过程中，氢氧化钠的加入量应适中，过多会导致溶液碱性过强，影响甲基橙的制备和性质。

3. 实验过程中，抽滤、洗涤和干燥等步骤对甲基橙的纯度和质量有较大影响。

甲基橙解离常数的测定、印染废水中甲基橙含量测定及脱色试验一、实验目的1)掌握分光光度法测定解离常数的原理及方法2)掌握甲基橙含量测定方法及方法评估3)掌握废水中甲基橙物理脱色及催化氧化的原理和过程4)学会用单因素法确定最佳实验条件的方法。

二、实验原理1.pKa的测定甲基橙解离常数的测定甲基橙存在以下解离平衡:(碱型，偶氮式)黄色（酸型，锟式）红色以Hln代表甲基橙的酸式结构，In代表甲基橙的碱式结构，则解离平衡为：则Ka=[H+][In-]/[HIn]若甲基橙的浓度为c，则c=[HIn]+ [In-],则[In-]=cKa/(ka+[H+]);[HIn]= c[H+]/(ka+[H+]);甲基橙在酸性和碱性条件下的吸收光谱不同，测定甲基橙在酸式和碱式条件下的吸光值，得出不同Ph下的吸光值：A=A HIn+A In-=εHIn b[HIn]+εIn- b[In-]即A=εHIn b c[H+]/(ka+[H+])+εIn- b cKa/(ka+[H+]);b为光程，εHIn为酸式摩尔吸光度，εIn- 为碱式吸光度，A为甲基橙的吸光值，实验测定时的b=1cm，因此，A=εHIn [HIn]+εIn- [In-]。

当溶液为酸式时，溶液几乎全部以HIn形式存在，存在酸式最大吸收波长λa,在此吸收波长下有c≌[HIn],则有：A=εHIn [HIn]≌εHIn c因此，在强酸条件下，可以求得酸式摩尔吸光度εHin。

εHin。

=A/c;同理，在强碱条件下，甲基橙几乎都以In-形式存在，可以求得酸式摩尔吸光度εIn- 因此，A=(A HIn/c) c[H+]/(ka+[H+])+(A In-/c) cKa/(ka+[H+]);整理得：Ka= (A HIn–A)/(A- A In-)[H+]pKa=pH + log[(A HIn–A)/(A- A In-)];当log[(A Hin–A)/(A- A In-)]=0时，即(A Hin–A)/(A- A In-)=1，p Ka=pH。

一、实验目的1. 学习并掌握甲基橙的制备方法。

2. 掌握酸碱滴定的基本原理和操作步骤。

3. 通过滴定实验，学习如何使用甲基橙作为指示剂，准确判断滴定终点。

二、实验原理甲基橙是一种常用的酸碱指示剂，其变色范围为pH 3.1-4.4。

在酸性条件下，甲基橙呈现红色；在碱性条件下，甲基橙呈现黄色。

本实验通过重氮化-偶联反应制备甲基橙，并利用其作为指示剂进行酸碱滴定实验。

三、实验仪器与试剂1. 仪器：烧杯、锥形瓶、滴定管、移液管、滴定架、电子天平、磁力搅拌器、玻璃棒等。

2. 试剂：对氨基苯磺酸、亚硝酸钠、盐酸、氢氧化钠、甲基橙指示剂等。

四、实验步骤1. 甲基橙的制备（1）称取0.5g对氨基苯磺酸，溶解于10mL浓盐酸中。

（2）将溶解后的溶液加入烧杯中，搅拌至完全溶解。

（3）逐滴加入亚硝酸钠溶液，同时不断搅拌，直至溶液呈现浅黄色。

（4）将溶液转移至锥形瓶中，加入适量甲基橙指示剂，搅拌均匀。

（5）用氢氧化钠溶液滴定至溶液由黄色变为橙色，记录消耗的氢氧化钠溶液体积。

2. 酸碱滴定实验（1）用移液管准确移取25.00mL未知浓度的氨水溶液于锥形瓶中。

（2）加入几滴甲基橙指示剂，搅拌均匀。

（3）用0.10mol/L盐酸标准溶液滴定，边滴定边振荡，直至溶液颜色由黄色变为橙色，记录消耗的盐酸溶液体积。

五、实验数据1. 甲基橙的制备- 对氨基苯磺酸质量：0.5g- 亚硝酸钠溶液滴加体积：5.0mL- 氢氧化钠溶液滴定体积：15.00mL2. 酸碱滴定实验- 未知浓度氨水溶液体积：25.00mL- 甲基橙指示剂用量：2滴- 盐酸标准溶液滴定体积：24.50mL六、数据处理与结果分析1. 甲基橙的制备- 氢氧化钠溶液滴定反应方程式：C6H4N3SO2Na + NaOH → C6H4N3SO2Na·H2O- 氢氧化钠溶液滴定反应的摩尔比为1:1- 氢氧化钠溶液的浓度：c(NaOH) = V(NaOH) × c(NaOH标准) / V(对氨基苯磺酸) - 氢氧化钠溶液的浓度：c(NaOH) = 15.00mL × 0.10mol/L / 0.5g = 0.60mol/L 2. 酸碱滴定实验- 氨水溶液与盐酸反应方程式：NH3 + HCl → NH4Cl- 氨水溶液的浓度：c(NH3) = c(HCl) × V(HCl) / V(NH3)- 氨水溶液的浓度：c(NH3) = 0.10mol/L × 24.50mL / 25.00mL = 0.098mol/L七、结论1. 成功制备了甲基橙，并确定了其浓度。

运用手持技术测定甲基橙的电离常数Ka摘要利用吸光光度法，基于朗伯比尔定律，联合使用手持技术仪器中的pH传感器和色度计，测定了甲基橙的电离常数Ka。

实验装置简单、操作方便、所得结果准确，有利于学生理解电离平衡的实质和电离常数的意义。

关键词手持技术电离常数吸光光度法多组分测定甲基橙1 问题的提出电离常数（ionization constant）是描述一定温度下弱电解质电离能力的物理量，用Ka表示。

其定义为当弱电解质达到电离平衡时，电离的离子浓度乘积与未电离的分子浓度的比值。

电离常数的应用十分广泛，在研究某些新试剂时，均需先测定其电离常数。

在化学高考中，考察弱电解质的电离平衡及电离常数这部分知识的题目不仅经常出现，而且难度都较大。

这部分内容既是学生学习的重点，也是难点。

因此，设计测定弱电解质的电离常数的实验，有助于学生理解电离平衡的实质和电离常数的意义。

目前测定电离常数的方法主要有电位法、电导法和吸光光度法［1］。

由于吸光光度法的灵敏度高，故特别适于测定那些溶解度较小的有色弱酸（碱）的电离常数。

但由于分光光度计属于较贵重的仪器，一般中学难以配备，这也导致了传统教学中难以进行电离常数的测定实验。

手持技术仪器里的色度计能起到分光光度计的作用，其操作简便，准确度高，适合中学生使用。

因此，笔者设计了联合运用手持技术中的pH传感器和色度计，测定甲基橙的电离常数的实验。

2 实验原理2.1 色度计的工作原理色度计是测量溶液的透光率（T）的仪器，相当于一台简易的分光光度计。

它通过滤光片获得单色光，当单色光通过比色皿中的溶液时一部分被吸收，一部分透过溶液。

透过光强度（It）与入射光强度（I0）之比即为溶液的透光率：TIt/I02.2 朗伯比尔定律吸光光度法的原理是朗伯比尔定律——当一束平行单色光通过含有吸光物质的溶液时，溶液的吸光度（A）与吸光物质的浓度（c）和吸收层厚度（b）的乘积成正比：Alg（1/T）Kbc其中T为透光度，K为比例常数。

【精品】甲基橙实验报告甲基橙实验报告一、实验目的1.学习和掌握甲基橙分光光度法测定水样的pH值；2.了解和掌握pH玻璃电极的使用方法；3.观察和了解酸碱滴定中指示剂的变化。

二、实验原理甲基橙是一种常用的酸碱指示剂，它在酸性环境下呈现红色，中性环境下呈现橙色，碱性环境下呈现黄色。

其变色范围为pH3.4.4。

利用甲基橙作为指示剂，可以通过滴定法测定未知样品的pH值。

滴定法测定pH值是一种通过加入已知浓度的酸或碱溶液，以中和待测样品的酸或碱，然后通过指示剂的颜色变化来确定终点的方法。

其中，玻璃电极是测量pH值的关键设备，它可以测得溶液的电动势，从而根据Nernst方程计算出溶液的pH值。

三、实验步骤1.准备试剂与仪器（1）试剂：0.05M的NaOH溶液，0.05M的HCl溶液，蒸馏水，待测水样；（2）仪器：酸碱滴定管，玻璃电极，磁力搅拌器，烧杯。

2.配制标准缓冲液用蒸馏水配制0.05M的NaOH溶液，准确称取一定量的NaOH固体溶解在蒸馏水中。

然后加入适量的蒸馏水稀释至1L，得到0.05M的NaOH溶液。

使用同样的方法配制0.05M的HCl溶液。

3.滴定过程（1）将玻璃电极和酸碱滴定管清洗干净；（2）将待测水样倒入烧杯中，加入磁力搅拌子并开启磁力搅拌器；（3）将玻璃电极插入待测水样中，放在磁力搅拌器的叶片下方；（4）将酸碱滴定管与待测水样相连接，确保密封良好；（5）将滴定管中的HCl溶液调节至零刻度；（6）开始滴定：先快后慢，直到玻璃电极的电动势突然变化并稳定下来。

记录滴定的体积数；（7）继续滴定至第二个突变点，记录滴定的体积数；（8）继续滴定至第三个突变点，记录滴定的体积数；（9）关闭磁力搅拌器，取出玻璃电极，清洗干净后放在烧杯中待用。

4.数据处理与计算（1）根据实验记录的体积数，绘制出酸碱滴定的曲线图；（2）根据曲线图确定待测水样的pH值；（3）根据公式计算待测水样的pH值：pH=pKw+log[OH-]-log[H+]，其中pKw为水的离子积常数（25℃时为14），[OH-]为待测水样中的氢氧根离子浓度，[H+]为待测水样中的氢离子浓度。

竭诚为您提供优质文档/双击可除实验报告,甲基橙解离常数的测定篇一：甲基橙实验报告甲基橙解离常数的测定、印染废水中甲基橙含量测定及脱色试验一、实验目的1)2)3)4)掌握分光光度法测定解离常数的原理及方法掌握甲基橙含量测定方法及方法评估掌握废水中甲基橙物理脱色及催化氧化的原理和过程学会用单因素法确定最佳实验条件的方法。

二、实验原理1.pKa的测定甲基橙解离常数的测定甲基橙存在以下解离平衡:(碱型，偶氮式)黄色（酸型，锟式）红色以hln代表甲基橙的酸式结构，In代表甲基橙的碱式结构，则解离平衡为：则Ka=[h][In]/[hIn]若甲基橙的浓度为c，则c=[hIn]+[In-],则[In-]=cKa/(ka+[h+]);[hIn]=c[h+]/(ka+[h+]);甲基橙在酸性和碱性条件下的吸收光谱不同，测定甲基橙在酸式和碱式条件下的吸光值，得出不同ph下的吸光值：A=AhIn+AIn-=εhInb[hIn]+εIn-b[In-]即A=εhInbc[h+]/(ka+[h+])+εIn-bcKa/(ka+[h+]);b为光程，εhIn为酸式摩尔吸光度，εIn-为碱式吸光度，A为甲基橙的吸光值，实验测定时的b=1cm，因此，A=εhIn[hIn]+εIn-[In-]。

当溶液为酸式时，溶液几乎全部以hIn形式存在，存在酸式最大吸收波长λa,在此吸收波长下有c≌[hIn],则有：A=εhIn[hIn]≌εhInc因此，在强酸条件下，可以求得酸式摩尔吸光度εhin。

εhin。

=A/c;同理，在强碱条件下，甲基橙几乎都以In-形式存在，可以求得酸式摩尔吸光度εIn-因此，A=(Ah(:实验报告,甲基橙解离常数的测定)In/c)c[h+]/(ka+[h+])+(AIn-/c)cKa/(ka+[h+]);+-整理得：Ka=(AhIn–A)/(A-AIn-)[h+]pKa=ph+log[(AhIn–A)/(A-AIn-)];当log[(Ahin–A)/(A-AIn-)]=0时，即(Ahin–A)/(A-AIn-)=1，pKa=ph。

甲基橙离解常数的测定预习：1. 紫外可见分光光度计、pH 酸度计的使用方法。

2. 在计算甲基橙的Ka 时，各种溶液的吸光度值应如何读取？3. 本实验以柠檬酸-Na 2HPO 4为缓冲溶液来控制溶液pH ，pH 应控制在何范围？该缓冲溶液应如何配制（可自己找参考书），给出方案。

配制中pH 是否应严格按照给定值？ 4. 拟定具体实验步骤，自行设计实验所需记录表格。

一、实验目的：分光光度计和pH 计是学生已经熟悉并掌握的常见的分析仪器，弱酸（碱）在水溶液中解离的基本原理学生也已经掌握。

通过利用分光光度法测定甲基橙离解常数，让学生掌握如何综合已经熟悉的基础知识和技能来解决实际中遇到的问题。

二、实验原理：分析中所用的指示剂或显色剂—般都是有机弱酸（或弱碱），在研究这类新试剂时，常需先测定其离解常数。

该实验介绍利用分光光度法测定弱酸（或弱碱）的离解常数。

对于一元弱酸，在溶液中存在以下平衡：-++⇔B H HB其离解常数为][]][[HB H B K a +-=（1） 或][][lg-+=B HB pH pK a （2） 根据（1）式，只要知道溶液的pH 和[HB] / [B -]，就可以计算出离解常数Ka 。

pH 可用pH 计测量，[HB] / [B -]可从溶液的吸光度获得。

对于浓度为C 的一元弱酸，可以准备3种溶液：一种是强酸性溶液，此时可以认为溶液中全部以HB 形态存在，溶液的吸光度为A HB ，C A HB HB ε= （3）第二种溶液呈强碱性，HB 完全离解成B -，溶液的吸光度为A B -：C A B B --=ε （4）如果溶液的pH 在pKa 附近，HB 和B -在溶液中共存，此时的吸光度为A ：][][--+=B HB A B HB εε （5）][][-+=B HB C （6）由（3）−（6）式不难得到AA A AB HB HB B --=--][][ （7） 代入（2）式，得到AA A A pH pK HB B a --+=-lg（8）由测得的溶液的pH 、A HB 、A B -和A 。