江西省上高二中高二化学上学期第一次月考试题
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2016届高二年级第一次月考化学试卷
相对原子质量：C 12 O 16
一、选择题（每小题仅一个选项符合题意，共3×16=48分）
1． 能源可划分为一级能源和二级能源，直接来自自然界的能源称为一级能源；需依靠其他能源的能量间接制取的能源称为二级能源。氢气是一种高效而没有污染的二级能源，它可以由自然界中大量存在的水来制取：2H2O(l)=====电解2H2(g)＋O2(g)，该反应需要吸收大量的热，下列叙述正确的是 ( )
A．水煤气是二级能源 B．水力是二级能源
C．天然气是二级能源 D．电能是一级能源
2. 下列变化属于吸热反应的是（ ）.
①液态水气化 ②将胆矾加热变为白色粉末 ③浓硫酸稀释 ④氯酸钾分解制氧气
⑤生石灰与水反应生成熟石灰⑥水煤气反应⑦二氧化碳与赤热的炭反应生成一氧化碳
A.①④⑦ B.②③⑥ C. ①④⑤ D.②④⑥⑦
3．在下列各说法中，正确的是( )
A．ΔH>0表示放热反应，ΔH<0表示吸热反应
B．热化学方程式中的化学计量数只表示物质的量，可以是分数
C．1 mol H2SO4与1 mol Ba(OH)2反应生成BaSO4沉淀时放出的热叫做中和热
D．1 mol H2与0.5 mol O2反应放出的热就是H2的燃烧热
4．下列说法正确的是（ ）
A．增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子的百分数，使有效碰撞次数增大
B．有气体参加的化学反应，若增大压强（即缩小反应容器的体积），可增加活化分子的百分数，从而使反应速率增大
C．升高温度能使化学反应速率增大，主要原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数
D．催化剂不影响反应活化能但能增大单位体积内活化分子百分数，增大反应速率
5．下列说法中不正确的是（ ）
A．X+Y＝M+N为放热反应，可推知X和Y的总能量一定高于M和N的总能量
B．1mol SO2的键能总和大于1mol硫和1 mol氧气的键能之和
C．由C(石墨)＝C(金刚石)；△H= +1.9 kJ·mol－1可知，金刚石比石墨能量低
D．等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，前者放出的热量多
6.对反应A＋3B2C来说，下列反应速率中最快的是( )
A．v(A)＝0.3 mol/(L·min) B．v(B)＝0.6 mol/(L·min)
C．v(C)＝0.5 mol/(L·min) D．v(A)＝0.01 mol/(L·s)
7．灰锡(以粉末状存在)和白锡是锡的两种同素异形体。已知： ①Sn(s、白)＋2HCl(aq)===SnCl2(aq)＋H2(g) ΔH1
②Sn(s、灰)＋2HCl(aq)===SnCl2(aq)＋H2(g) ΔH2
③Sn(s、灰)>13.2 ℃<13.2 ℃Sn(s、白) ΔH3＝＋2.1 kJ/mol，下列说法正确的是 ( )
A．ΔH1>ΔH2
B．锡制器皿长期处于低于13.2 ℃的环境中，会自行毁坏
C．锡在常温下以灰锡状态存在
D．灰锡转化为白锡的反应是放热反应
8．将等质量的a、b两份锌粉装入试管中，分别加入过量的稀硫酸，同时向装a的试管中加入少量CuSO4溶液。下图表示产生氢气的体积V与时间t的关系，其中正确的是（ ）
9．已知3.6 g碳在6.4 g氧气中燃烧，至反应物耗尽，测得放出热量a kJ。又知12.0 g碳完全燃烧，放出热量为 b kJ。则热化学方程式C(s)＋12O2(g)===CO(g) ΔH＝Q中Q等于（ ）
A．－(a－b) kJ·mol－1 B．－(a＋b) kJ·mol－1
C．－(5a－0.5b) kJ·mol－1 D．－(10a－b) kJ·mol－1
10．在一定温度时，将1 mol A和2 mol B放入容积为5 L的某密闭容器中发生如下反应：A(s)＋2B(g) C(g)＋2D(g)，经5 min后，测得容器内B的浓度减少了0.2 mol/L。下列叙述不正确的是( )
A．在5 min 内该反应用C的浓度变化表示的反应速率为0.02 mol/(L·min)
B．5 min 时，容器内D的浓度为0.2 mol/L
C．该可逆反应随反应的进行，容器内压强逐渐增大
D．5 min时容器内气体总的物质的量为3 mol 11．一定温度下，在固定容积的密闭容器中，可逆反应：mA(g)＋nB(g) pC(g)＋qD(g)，当m、n、p、q为任意正整数时，下列状态：
①体系的压强不再发生变化；
②生成m mol A 同时消耗q mol D；
③各组分的物质的量浓度不再改变；
④体系的密度不再发生变化；
⑤反应速率v(A)∶v(B)∶v(C)∶v(D)＝m∶n∶p∶q；
⑥各组分的质量分数不再改变；
⑦反应混合物中各物质的物质的量之比为m∶n∶p∶q。
其中一定能说明反应已达到平衡状态的是( )
A．③④⑦ B．①③④⑤ C．②③⑤⑥ D．③⑥
12．同在室温下，同种规格的铝片分别与下列物质混合，化学反应速率最大的是( )
A．0.1mol·L－1的盐酸15mL B．0.2mol·L－1的盐酸12mL
C．0.15mol·L－1的硫酸溶液8mL D．18mol·L－1的浓硫酸15mL
13．在恒温恒容的容器中进行反应N2O4(g) 2NO2(g)；△H＞0，若反应物浓度由0.1mol/L降到0.06mol/L需20s，那么，反应物浓度由0.06mol/L降到0.024mol/L，需反应的时间为
（ ）
A．等于18s B．大于18s C．等于12s D．小于18s
14．下列说法中正确的是 ( )
①活化分子间的碰撞一定能发生化学反应
②普通分子间的碰撞有时也能发生化学反应
③一般说来，活化分子比普通分子具有更高的能量
④化学反应的实质是原子的重新组合
⑤化学反应的实质是旧化学键断裂和新化学键形成的过程
⑥化学反应的实质是活化分子有合适取向时的有效碰撞
A．③④⑤⑥ B．②③⑥ C．①③④⑤ D．②④⑤
15.100 mL 6 mol·L-1 H2SO4跟过量锌粉反应，一定温度下，为了减缓反应进行的速率，但又不影响生成氢气的总量，可向反应物中加入适量 （ ）。
①Na2CO3(s) ②BaCl2(aq) ③Na2S(s) ④CH3COONa(s) ⑤KNO3(aq) ⑥H2O ⑦NaCl(aq)
A．①③④⑥ B．②④⑥⑦ C．②③④⑥ D.③④⑤⑦
16．一定条件下，可逆反应X(g)+3Y(g)2Z(g),若X、Y、Z起始浓度分别为c1、c2、c3(均不为0)，平衡时X、Y、Z的浓度分别为0.1 mol·L－1、0.3 mol·L－1、0.08 mol·L－1，则下列判断不合理的是（ ）
A.c1∶c2=1∶3 B.平衡时，Y和Z的生成速率之比为3∶2
C.X、Y的转化率不相等 D.c1的取值范围为0＜c1＜0.14 mol·L－1
二．填空题（每空2分，共52分）
17.(12分)热化学方程式的书写 ①已知0.4 mol液态肼和足量H2O2反应，生成氮气和水蒸气，放出256.65 kJ的热量。写出该反应的热化学方程式
。
②已知化学方程式：H2(g)+1/2O2(g) ＝H2O(g)，该反应的活化能为167.2 kJ/mol，其逆反应的活化能为409.0 kJ/mol，写出该反应的热化学方程式
③已知1mol白磷转变成相应物质量的红磷时放出29．2KJ热量，写出该反应的热化学方程式
。
④ 已知S(s) + O2(g) SO2(g) 当有4NA个电子转移时，放出297．23 kJ的热量。写出该反应的热化学方程式
。
⑤1克CH4完全燃烧生成CO2和H2O时，放出Q kJ的热量。写出此反应的热化学方程式
。
⑥酒精燃烧的化学方程式为：C2H6O(l)+3O2(g)＝2CO2(g)+3H2O(l)，完全燃烧一定量的无水酒精，放出的热量为Q kJ，当完全吸收生成的CO2，消耗8 mol/L的NaOH溶液50 mL时恰好生成正盐。写出此反应的热化学方程式
。
18.(10分)反应A(g)+B(g) C(g) +D(g)过程中的能量变化如图所示，回答下列问题。
（1）该反应是____________________反应（填“吸热”、“放热”）。
（2）反应体系中加入催化剂对反应热是否有影响?_________，原因是
.
（3）在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E1和E2的变化是：E1_________，E2________（填“增大”、“减小”或“不变”）。
19．(8分)某温度时，在2L容器中X、Y、Z三种物质随时间的变化关系曲线如图所示
（1）由图中的数据分析，该反应的化学方程式为______________________________。
（2）反应开始至2min、5minZ的平均反应速率为______________、_______________。
（3）5min后Z的生成速率比5min末Z的生成速率__________（大、小、相等）。
20．(12分)已知测定中和热的实验步骤如下：①量取50mL 0.25 mol/L硫酸倒入小烧杯中，测量温度； ②量取50mL 0.55mol/L NaOH溶液，测量温度； ③将NaOH溶液倒入小烧杯中，混合均匀后测量混合液温度。请回答：
（1）NaOH溶液稍过量的原因 。
（2）加入NaOH溶液的正确操作是 (填字母）。
A．沿玻璃棒缓慢加入 B．一次迅速加入 C．分三次加入
（3）使硫酸与NaOH溶液混合均匀的正确操作是 。
（4）设溶液的密度均为1g·cm-3,中和后溶液的比热c=4.18J·(g·℃)-1，请根据实验数据求出中和热为 ,写出该反应的热化学方程式_________
（5）若将含0.5 mol H2SO4的浓硫酸与含1 mol NaOH的溶液混合，放出的热量 （填“小于”、“等于”或“大于”）57.3 kJ，
