江西省南昌市第二中学高二上学期第一次月考化学试题

江西省南昌市第二中学【最新】高二上学期第一次月考化学试题

学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________

一、单选题

1．化学知识无处不在，下列与古诗文记载对应的化学知识不正确．．．的是( )

常见古诗文记载 化学知识

A 《荀子•劝学》：冰水为之，而寒于水。 冰的能量低于水，冰变为水属于吸热反应

B 《泉州府志》：元时南安有黄长者为宅煮糖，宅垣忽坏，去土而糖白，后人遂效之。 泥土具有吸附作用，能将红糖变白糖

C 《天工开物》：凡研硝(KNO3)不以铁碾入石臼，相激火生，祸不可测。 性质不稳定，撞击易爆炸

D 《本草纲目》：采蒿蓼之属，晒干烧灰，以原水淋汁，久则凝淀如石(石碱)，浣衣发面。 石碱具有碱性，遇酸产生气体

A．A B．B C．C D．D

2．下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是

A．生成物总能量一定低于反应物总能量

B．放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率

C．应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变

D．同温同压下，H2(g)+Cl2(g)=2HCl在光照和点燃条件下的△H不同

3．某反应过程能量变化如下图所示，下列说法正确的是

A．有催化剂条件下，反应的活化能等于E1＋E2

B．使用催化剂后，整个反应的速率快慢由步骤2决定 C．改变催化剂不能改变ΔH，也不能改变E1、E2

D．该反应为放热反应，热效应等于ΔH

4．在体积为V L的恒容密闭容器中盛有一定量H2，通入Br2(g)发生反应H2(g)+Br2(g)2HBr(g)；ΔH＜0。当温度分别为T1、T2，平衡时，H2的体积分数与Br2(g)的物质的量变化关系如图所示。下列说法正确的是

A．若b、c点的平衡常数分别为K1、K2，则K1＞K2

B．a、b两点的反应速率：b＞a

C．为了提高Br2(g)的转化率，可采取增加Br2(g)通入量的方法

D．若平衡后保持温度不变，压缩容器体积平衡一定不移动

5．对于如下反应，其反应过程的能量变化示意图如图：

编号 反应 平衡常数 反应热

反应① A（g）B（g）+C（g） K1 △H1

反应② B（g）+C（g）D（g） K2 △H2

反应③ A（g）D（g） K3 △H3

下列说法正确的是

A．K3=K1+K2

B．加催化剂，反应①的反应热降低，反应速率加快

C．△H3=△H1+△H2

D．增大压强，K1减小，K2增大，K3不变

6．标准状态下，气态分子断开1 mol化学键的焓变称为键焓。已知H—H、H—O和O=O键的键焓ΔH分别为436 kJ·mol－1、463 kJ·mol－1和495 kJ·mol－1。下列热化学方程式正确的是 A．H2O(g)==H2＋1/2O2(g)ΔH＝－485 kJ·mol－1

B．H2O(g)==H2(g)＋1/2O2(g) ΔH＝＋485 kJ·mol－1

C．2H2(g)＋O2(g)==2H2O(g) ΔH＝＋485 kJ·mol－1

D．2H2(g)＋O2(g)==2H2O(g) ΔH＝－485 kJ·mol－1

7．一定温度下，在一容积不变的密闭容器中发生可逆反应2X(g) Y(g)＋Z(s)，以下不能说明该反应达到化学平衡状态的是

A．混合气体的密度不再变化 B．反应容器中Y的质量分数不变

C．X的分解速率与Y的消耗速率相等 D．单位时间内生成1 mol Y的同时生成2

mol X

8．在密闭容器中，一定条件下，进行如下反应：NO(g)＋CO(g) 12N2(g)＋CO2(g)；ΔH=-373.2 kJ/mol，达到平衡后，为提高该反应的速率和NO的转化率，采取的正确措施是

A．加催化剂同时升高温度 B．加催化剂同时增大压强

C．升高温度同时充入N2 D．降低温度同时增大压强

9．在2 L的恒容容器中，充入1 mol A和3 mol B，并在一定条件下发生如下反应：A(s)＋3B(g)2C(g)，若经3 s后测得C的浓度为0.6 mol·L－1，下列选项说法正确的组合是( )

①用B表示的反应速率为0.4 mol·L－1·s－1

②3 s时生成C的物质的量为1.2 mol

③3 s时B的浓度为0.6 mol·L－1

A．①② B．①③

C．②③ D．①②③

10．T0℃时，在2 L的密闭容器中发生反应：X(g)＋Y(g)Z(g)(未配平)，各物质的物质的量随时间变化的关系如图a所示。其他条件相同，温度分别为T1℃、T2℃时发生反应，X的物质的量随时间变化的关系如图b所示。下列叙述正确的是( )

图a图b

A．该反应的正反应是吸热反应 B．T1℃时，若该反应的平衡常数K ＝50，则T1＜T0

C．图a中反应达到平衡时，Y的转化率为37.5%

D．T0℃，从反应开始到平衡时：v(X)＝0.083 mol·L－1·min－1

11．利用CO和H2在催化剂的作用下合成甲醇，发生的反应如下：CO(g）+2H2(g）催化剂CH3OH(g)。在体积一定的密闭容器中按物质的量之比1：2充入CO和H2，测得平衡混合物中CH3OH的体积分数在不同压强下随温度的变化如图所示下列说法正确的是（ ）

A．该反应的△H＜0，且p1＜p2

B．反应速率：v逆（状态A）＞v逆（状态B）

C．在C点时，CO转化率为75%

D．在恒温恒压条件下向密闭容器中充入不同量的CH3OH，达到平衡时CH3OH的体积分数不同

12．一定条件下存在反应C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g）△H＞0；向甲、乙、丙三个恒容容器中加入一定量C和H2O，各容器中温度、反应物的起始量如表，反应过程中CO的物质的量浓度随时间变化如图所示。下列说法正确的是

容器 甲 乙 丙

容积 0.5 L 0.5 L V

温度 T1℃ T2℃ T1℃

起始量

2 molC

1 molH2O 1 molCO

1 molH2 4 molC

2 molH2O

A．甲容器中，反应在前15 min的平均速率v（H2）=0.1 mol·L-1·min-1

B．丙容器的体积V＞0.5L

C．当温度为T1℃时，反应的平衡常数K=2.25

D．乙容器中，若平衡时n（H2O）=0.4 mol，则T1＜T2

13．某温度下，反应H2(g)+CO2(g) H2O(g)+CO(g)的平衡常数K=94。该温度下，在甲、乙、丙三个恒容密闭容器中，投入H2(g)和CO2(g)，其起始浓度如表所示：

甲 乙 丙

c(H2)/(mol·L-1) 0.010 0.020 0.020

c(CO2)/(mol·L-1) 0.010 0.010 0.020

下列判断不正确的是( )

A．反应开始时，丙容器中化学反应速率最大，甲容器中化学反应速率最小

B．平衡时，乙容器中CO2的转化率大于60%

C．平衡时，甲容器中和丙容器中H2的转化率均是60%

D．平衡时，丙容器中c(CO2)是甲容器中的2倍，是 0.012 mol·L-1

14．等物质的量的X(g)与Y(g)在密闭容器中进行可逆反应：X(g)＋Y(g)2Z(g)＋W(s) ΔH＜0，下列叙述正确的是 （ ）

A．平衡常数K值越大，X的转化率越大

B．达到平衡时，反应速率v正(X)＝2v逆(Z)

C．达到平衡后降低温度，正向反应速率减小的倍数大于逆向反应速率减小的倍数

D．达到平衡后，升高温度或增大压强都有利于该反应平衡向逆反应方向移动

15．往一体积不变的密闭容器中充入H2和I2,发生反应 H2(g)+I2(g)2HI(g)；△H>0达到平衡后，t0时改变反应的某一条件（混合气体物质的量不变），且造成容器内压强增大，下列说法正确的是 A．容器内气体颜色变深，平均相对分子质量不变

B．平衡不移动，混合气体密度不变

C．由于压强增大,导至H2，I2(g),HI平衡浓度都增大

D．改变的条件是升温，速率图象为下图

16．相同温度下，容积均恒为2L的甲、乙、丙3个密闭容器中发生反应：

2SO2（g）+O2（g）2SO3（g） △H=-197kJ·mol-l。实验测得起始、平衡时的有关数据如下表：

下列叙述正确的是

A．Q1>Q3>Q2=78．8kJ

B．三个容器中反应的平衡常数均为K=2

C．甲中反应达到平衡时，若升高温度，则SO2的转化率将大于50%

D．若乙容器中的反应经tmin达到平衡，则0~tmin内，v（O2）=15tmol/（L·min）

二、实验题

17．某化学小组用50ml 0.50mol/L NaOH溶液和30ml 0.50mol/L硫酸溶液进行中和热的测定实验。

(1)实验中大约要使用230mL NaOH溶液，配制溶液时至少需要称量NaOH固体__ g。

(2)做中和热的测定实验时:桌上备有大、小两个烧杯、泡沫塑料、硬纸板、胶头滴管、环形玻璃搅拌棒.实验尚缺少的玻璃仪器（用品）是______、______。

(3)他们记录的实验数据如下:

①请填写表中的空白：

实验次数 起始温度t1

终止温度t2/℃ 温度差平均值（t2﹣t1）/℃

H2SO4 NaOH 1 25.0℃ 25.0℃ 29.1

Δt=________ 2 25.0℃ 25.0℃ 29.8

3 25.0℃ 25.0℃ 28.9

4 25.0℃ 25.0℃ 29.0

②已知:溶液的比热容c为4.18 J·℃-1·g-1,溶液的密度均为1 g·cm-3。写出稀硫酸和稀氢氧化钠溶液反应表示中和热的热化学方程式____________(用该实验的数据,取小数点后一位）。

(4)若用氨水代替NaOH做实验,测定结果ΔH会___(填“偏大”、“偏大”、“无影响”)。

三、原理综合题

18．甲醇来源丰富，价格低廉，是一种重要的化工原料，有着非常重要、广泛的用途。工业上通常用水煤气在恒容、催化剂和加热的条件下生产甲醇，其热化学方程式为：

2H2(g)+CO(g)CH3OH(g) ΔH=-90.8kJ/mol。

（1）该反应的平衡常数表达式为：K=______，如升高温度，K值将_____（填：增大、减小或不变）。

（2）以下各项不能说明该反应达到平衡状态的是____________.

A、混合气体的密度保持不变 B、甲醇的质量分数保持不变

C、CO的浓度保持不变 D、2v逆(H2)=v正(CH3OH)

（3）在2100C、2400C和2700C三种不同温度、2L恒容密闭容器中研究合成甲醇的规律。

上图是上述三种温度下不同的H2和CO的起始组成比（起始时CO的物质的量均为1mol)与CO平衡转化率的关系，则曲线Z对应的温度是____________。由起始达到a点所需时间为5min，则H2的反应速率____________mol/(L·min)。

（4）某兴趣小组设计了如图所示的甲醇燃料电池装置。