江西省宜春市上高二中高二化学上学期第一次月考试题
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江西省宜春市上高二中2019-2020学年高二化学上学期第一次月考试题
可能用到的相对原子质量C、12 N、14 O、16 H、1
第I卷（ 选择题)
一、选择题（在下列各题的四个选项中，只有一个选项符合题意。（每小题3分，共48分）
1．下列设备工作时，将化学能转化为热能的是 （ ）
2．下列说法中错误．．的是（ ）
A．凡是放热反应而且熵增加的反应，就更易自发进行
B．对于同一物质在不同状态时的熵值是：气态>液态>固态
C．平衡常数K值越大，则可逆反应进行越完全，反应物的转化率越大
D．凡是能量达到活化能的分子发生的碰撞均为有效碰撞
3．下列实验事实能说明HNO2是弱电解质的是( )
①HNO2溶液中存在HNO2分子，呈酸性
②用HNO2溶液做导电性实验，灯泡很暗
③HNO2溶液不与Na2SO4溶液反应
④0.1 mol·L－1 HNO2溶液中，c(H＋)＝0.015 mol·L－1
⑤相同浓度时，HNO2溶液的导电能力比盐酸弱
A．①②③ B．①④⑤ C．②③④ D．①②④⑤
4．HClO4、H2SO4、HNO3和HCl都是强酸，它们的酸性在水溶液中差别不大。以下是某温度下这四种酸在冰醋酸中的电离常数：
酸 HClO4 H2SO4 HCl HNO3
Ka 1.6×10－5 6.3×10－9 1.6×10－9 4.2×10－10
下列说法中不正确的是( )
A．在冰醋酸中这四种酸都没有完全电离
B．在冰醋酸中HClO4是这四种酸中最强的酸
C．在冰醋酸中H2SO4的电离方程式为H2SO4===2H＋＋SO2－4
D．水不能区分这四种酸的强弱，但冰醋酸可以区分这四种酸的强弱
5．已知：
①2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g) ΔH＝－a kJ·mol-1
②2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l) ΔH＝－b kJ·molˉ1
分子中的化学键 H-H O2分子中的氧氧键 O-H
断开1mol化学键所需的能量/kJ 436 498 463
下列说法正确的是（ ）
A．a>b B．反应①中反应物总键能大于生成物总键能
C．a＝482 D．反应②中反应物的总能量小于生成物的总能量
6．已知H2（g）＋2ICl（g）I2（g）＋2HCl（g），该反应分①、②两步进行，其能量曲线如图所示， 已知：ICl中氯为－1价，碘为+1价。下列有关说法正确的是（ ）
A．反应①为吸热反应
B．反应①和②均是同种元素间发生的氧化还原反应
C．反应①比反应②的速率慢，与相应正反应的活化能有关
D．HI（g）＋ICl（g） I2（g）＋HCl（g） △H＝－218 kJ／mol
7. 2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g) △H=-196.6KJ/mol是制备硫酸的重要反应。下列叙述不正确的是
A．反应达到平衡状态后，SO3(g)浓度保持不变
B．催化剂V2O5能够加快反应速率
C．增加O2的浓度将提高SO2的转化率
D. 降低温度可以缩短反应达到平衡的时间
8．下列热化学方程式中，正确的是（ ）
A. 甲烷的燃烧热为890.3 kJ·mol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) △H=-890.3 kJ·mol-1
B. 已知燃烧7.80 g乙炔(C2H2)气体生成二氧化碳气体和液态水时，放出389.9 kJ的热量，则乙炔燃烧的热化学方程式为：
2C2H2(g)＋5O2(g)===4CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝－389.9 kJ· mol－1
C. HCl和NaOH反应的中和热△H=-57.3 kJ·mol-1，则H2SO4和Ca（OH）2反应的中和热
△H=2×（-57.3）kJ·mol-1
D. 在101 kPa时，2g H2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，则表示氢气与氧气反应的热化学方程式为2H2(g)+O2(g)=2H2O(1) △H=-571.6 kJ·mol-1
9．S（单斜）和S（正交）是硫的两种同素异形体。
已知：① S(单斜，s)＋O2(g) =SO2(g) △H1＝－297.16 kJ·mol-1
② S(正交，s)＋O2(g) = SO2(g) △H2＝－296.83 kJ·mol-1
③ S(单斜，s) = S(正交，s) △H3
下列说法正确的是（ ）
A．△H3＝+0.33 kJ·mol-1
B．单斜硫转化为正交硫的反应是吸热反应
C．S(单斜，s) =S(正交，s) △H3＜0，正交硫比单斜硫稳定
D．S(单斜，s) = S(正交，s) △H3＞0，单斜硫比正交硫稳定
10．一定条件下，体积为5L的密闭容器中，0.5molX和0.5molY进行反应：2X(g)＋Y(g)2Z(g)，
经60s达到平衡，生成0.2molZ。下列说法正确的是（ ）
A．将容器体积变为10L，Z的平衡浓度变为原来的
B．在该温度下，该反应的平衡常数K=0.011
C．达到平衡时，容器内气体的压强是原来的90%
D．若降低温度，X的体积分数增大，则该反应的△H＜0
11. 300℃下，在一容积为2 L的恒容密闭容器中加入0.2 mol CO和0.4 mol H2，发生如下反应：CO(g)＋2H2(g) CH3OH(g) 。下列各物理量随反应时间变化趋势的曲线不正确的是（ ）
12．一定温度下，在容积固定的密闭容器中发生反应：C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g)，下列说法中，不能说明反应达到化学平衡状态的是（ ）
A. 容器内CO的物质的量分数保持不变
B．容器内体系的压强保持不变
C．容器内气体的密度保持不变
D．单位时间内消耗1molH2O(g)，同时生成1molCO(g)
13．把1 L 0.1 mol·L－1醋酸溶液用蒸馏水稀释至10 L，下列叙述正确的是( )
A．c(CH3COOH)变为原来的110
B．c(H＋)变为原来的110
C.n(CH3COO－)n(CH3COOH)的比值增大
D．溶液的导电性增强
14．一定条件下存在反应：CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g)，其正反应放热。现有三个相同的2 L恒容绝热(与外界没有热量交换)密闭容器Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ，在Ⅰ中充入1 mol CO和1 mol
H2O，在Ⅱ中充入1 mol CO2和1 mol H2，在Ⅲ中充入2 mol CO和2 mol H2O,700 ℃条件下开始反应。达到平衡时，下列说法正确的是( )
A． 容器Ⅰ、Ⅱ中正反应速率相同
B.器Ⅰ、Ⅲ中反应的平衡常数相同
C． 容器Ⅰ中CO的物质的量比容器Ⅱ中的少
D.器Ⅰ中CO的转化率与容器Ⅱ中CO2的转化率之和小于1
15．己知NH3·H2O (aq) 与H2SO4 (aq) 反应生成1mol 正盐的反应热△H=-24.2kJ/moL；盐酸与氢氧化钠稀溶液反应中和热△H=-57.3kJ/mol。则NH3·H2O在水中电离的△H等于（ ）
A． +45.2 kJ/mol B．-45.2 kJ/mol C．+69.4kJ/mol D．-69.4kJ/mol
16.温度为T时，向2.0 L恒容密闭容器中充入1.0 mol PCl5，反应PCl5(g) PCl3(g)+Cl2(g)经过一段时间后达到平衡。反应过程中测定的部分数据见下表：下列说法正确的是( )
A.前50 s 的平均速率v(PCl3)= 0. 0032 mol·L-1·s-1
B.持其他条件不变，升高温度，平衡时c(PCl3)= 0. 11 mol·L-1，则反应的△ H<0
C.同温度下，起始时向容器中充入1. 0 mol PCl5、0. 20 mol PCl3 和0. 20 mol Cl2，反应达到平衡前v(正)>v(逆)
D.同温度下，起始时向容器中充入2. 0 mol PCl3 和2. 0 mol Cl2，达到平衡时，PCl3 的转化率小于80%
第II卷（非选择题)
二、综合题（共5小题，52分）
17、（10）对下列探究反应速率和化学平衡影响因素的四个实验，回答下列问题：
（1）利用实验（Ⅰ）探究锌与1mol/L硫酸和4mol/L硫酸反应的速率，可以测定收集一定体积氢气所用的时间。此方法需要控制的变量有（至少写出两项）：
。
（2）实验（Ⅱ）已知：Cr2O72- （橙色）+ H2O 2CrO42- （黄色）+ 2H+。
D试管中实验现象为 ，
用平衡移动原理解释原因：
（3）实验（Ⅲ）中实验目的是探究 。
（4）在室温下进行实验（Ⅳ）溶液褪色的时间：t(A) t(B)（填>、
18、(8分)25 ℃时，部分物质的电离常数如下表所示：
化学式 CH3COOH H2C2O4 H2S
电离常数 1.8×10－5 Ka1＝5.4×10－2 Ka1＝1.0×10－7
Ka2＝5.4×10－5 Ka2＝7.1×10－15
请回答下列问题：
(1)若把CH3COOH、H2C2O4、HC2O4-、H2S、HS-都看作是酸,其中酸性最弱的是________。
(2)CH3COOH、H2C2O4、H2S的酸性由强到弱的顺序为_____________________。
(3)NaHS溶液与NaHC2O4溶液反应的离子方程式为
_______________________________________________________________。
（4）0.1 mol·L－1H2S溶液中C(H+)=________ mol·L－1。
19．（12分）I、在火箭推进器中装有强还原剂肼（N2H4）和强氧化剂（H2O2），当它们混合时，即产生大量的N2和水蒸气，并放出大量热．已知0.4mol液态肼和足量液态H2O2反应，生成氮气和水蒸气，放出256kJ的热量．
（1）写出该反应的热化学方程式_______________________________________．
（2）已知H2O（l）═H2O（g）；△H=+44kJ·mol﹣1，则16g液态肼燃烧生成氮气和液态水时，放出的热量是________kJ．
（3）丙烷燃烧可以通过以下两种途径：
途径I：C3H8（g）+5O2（g）═3CO2（g）+4H2O（l）△H=﹣a kJ·mol﹣1
途径II：C3H8（g）═C3H6（g）+H2（g）△H=+b kJ·mol﹣1
2C3H6（g）+9O2（g）═6CO2（g）+6H2O（l）△H=﹣c kJ·mol﹣1
2H2（g）+O2 （g）═2H2O（l）△H=﹣d kJ·mol﹣1 （abcd均为正值）
判断等量的丙烷通过两种途径放出的热量，途径I放出的热量_______（填“大于”、“等于”或“小于”）途径II放出的热量．
II、利用如图所示装置测定中和热的实验步骤如下：
①用量筒量取50 mL 0.50 mol·L−1盐酸倒入小烧杯中，测出盐酸温度；②用另一量筒量取50 mL 0.55 mol·L−1 NaOH溶液，并用同一温度计测出其温度；③将NaOH溶液倒入小烧杯中，设法使之混合均匀，测得混合液最高温度。
