滴定分析法

书山有路勤为径，学海无涯苦作舟

滴定分析方法概述

酸碱滴定法 利用酸碱反应进行滴定的一种方法。可直接测定酸碱物质的

含量或间接地测定其它物质的含量，利用滴定过程中溶液 PH 值的变化用指示

剂指示化学计量点或（滴定终点），由化学计量点时所消耗标准酸（碱）溶液

的体积或浓度计算被测物质的含量。 配位滴定法 （络合滴定分析）是利用

形成配合物的反应进行滴定的分析方法。主要是以 EDTA 为滴定剂的配位滴定

法。(1)直接滴定法：利用 EDTA 标准溶液直接测定被测离子，若有干扰滴定前

应加以掩蔽或分离除去。 (2) 返滴定法：返滴定法（又称回滴法）是在适

当酸度的试液中，加过量的已知浓度的 EDTA 标准溶液，使之与被测金属离子

充分反应完全，然后再用另一种金属离子的标准溶液滴定过量的 EDTA，由两

种标准溶液的浓度和体积求被测离子的含量。 这种滴定方式主要用于滴定

反应速度较慢或反应物是固体，加入符合计量关系的标准滴定溶液后，反应常

常不能立即完成的情况。例如，Al3+离子与 EDTA（一种配位剂）溶液反应速

度慢，不能直接滴定，可采用返滴定法 (3) 置换滴定法：①置换出金属离子

②利用间接金属指示剂指示终点 ③置换 EDTA 置换滴定法是先加入适当的试

剂与待测组分定量反应，生成另一种可滴定的物质，再利用标准溶液滴定反应

产物，然后由滴定剂的消耗量，反应生成的物质与待测组分等物质的量的关系

计算出待测组分的含量。（4）连续滴定利用酸（碱）效应，控制不同的酸

（碱）度，可用 EDTA 分别滴定等测离子。例如测定水质中的钙、镁含量。

（5）间接滴定有些金属和非金属离子不与 EDTA 配合或生成的配合物不稳定

可用此法。某些待测组分不能直接与滴定剂反应，但可通过其它的化学反应，

间接测定其含量。例如，溶液中 Ca2+几乎不发生氧化还原的反应，但利用它

与 C2O42-作用形成 CaC2O4 沉淀，过滤洗净后，加入 H2SO4 使其溶解，用

滴定分析法

百科名片

滴定分析法，是化学分析法的一种，将一种已知其准确浓度的试剂溶液（称为标准溶被）滴加到被测物质的溶液中，直到化学反应完全时为止，然后根据所用试剂溶液的浓度和体积可以求得被测组分的含量，这种方法称为滴定分析法（或称容量分析法）。

目录[隐藏]

简介

特点

分类

原理

简介

特点

分类

原理

[编辑本段]

简介

滴定分析法，又叫容量分析法，将已知准确浓度的标准溶液，滴加到被测溶液中（或者将被测溶液滴加到标准溶液中），直到所加的标准溶液与被测物质按化学计量关系定量反应为止，然后测量标准溶液消耗的体积，根据标准溶液的浓度和所消耗的体积，算出待测物质的含量。这种定量分析的方法称为滴定分析法，它是一种简便、快速和应用广泛的定量分析方法，在常量分析中有较高的准确度。

[编辑本段]

特点

1. 加入标准溶液物质的量与被测物质的量恰好是化学计量关系；

2. 此法适于组分含量在1%以上各种物质的测定；

3. 该法快速、准确、仪器设备简单、操作简便；

4．用途广泛。

[编辑本段]

分类

根据标准溶液和待测组分间的反应类型的不同，分为四类

1. 酸碱滴定法——以质子传递反应为基础的一种滴定分析方法

2. 配位滴定法——以配位反应为基础的一种滴定分析方法

3. 氧化还原滴定法——以氧化还原反应为基础的一种滴定分析方法

4. 沉淀滴定法——以沉淀反应为基础的一种滴定分析方法

[编辑本段]

原理

滴定

滴定分析法是将一种已知准确浓度的试剂溶液，滴加到被测物质的溶液中，直到所加的试剂与被测物质按化学计量定量反应为止，根据试剂溶液的浓度和消耗的体积，计算被测物质的含量。

这种已知准确浓度的试剂溶液称为滴定液。

将滴定液从滴定管中加到被测物质溶液中的过程叫做滴定。

当加入滴定液中物质的量与被测物质的量按化学计量定量反应完成时，反应达到了计量点。

分析化学第二章滴定分析

第二章滴定分析

学习指南

滴定分析是定量化学分析中重要的分析方法，它以简单、快速、准确的特点而被广泛应用于常量分析中。通过本章的学习，应了解滴定分析方法的特点和分类；理解滴定分析的基本术语；掌握滴定分析对化学反应的要求和滴定的方式；掌握标准溶液的制备方法和配制标准溶液时对基准物的要求及有关规定；掌握分析化学中常用的法定计量单位；熟练掌握有关滴定分析的各种计算。在学习过程中，若能复习无机化学中化学反应方程式的配平、物质的量的概念及其有关计算对掌握本章重点内容将会有很大的帮助。

第一节概述

【学习要点】理解滴定分析基本术语；了解滴定分析法分类；掌握滴定分析法对滴定反应的要求；掌握滴定分析中常用的四种滴定方式的特点和适用范围。

一、滴定分析的基本术语

滴定分析（titrimetry）是将已知准确浓度的标准溶液滴加到被测物质的溶液中直至所加溶液物质的量按化学计量关系恰好反应完全，然后根据所加标准溶液的浓度和所消耗的体积，计算出被测物质含量的分析方法。由于这种测定方法是以测量溶液体积为基础，故又称为容量分析。

在进行滴定分析过程中，我们将用标准物质标定或直接配制的已知准确浓度的试剂溶液称为“标准滴定溶液”。滴定时，将标准滴定溶液装在滴定管中[因而又常称为滴定剂（titrant）]，通过滴定管逐滴加入到盛有一定量被测物溶液[称为被滴定剂（titrand）]的锥形瓶（或烧杯）中进行测定，这一操作过程称为“滴定”（titration）。当加入的标准滴定溶液的量与被测物的量恰好符合化学反应式所表示的化学计量关系量时，称反应到达“化学计量点”（stoichiometric

point，简称计量点，以sp表示）。在化学计量点时，反应往往没有易被人察觉的外部特征，因此通常是加入某种试剂，利用该试剂的颜色突变来判断。这种能改变颜色的试剂称为“指示剂”(indicator)。滴定时，指示剂改变颜色的那一点称为“滴定终点”(end point，简称终点，以ep表示)。滴定终点往往与理论上的化学计量点不一致，它们之间存在有很小的差别，由此造成的误差称为“终点误差”(end

滴定方法 化学计量点 PH突跃范围 指示剂

强酸强碱的滴定 PH=7 4.7-9.3（跨越酸碱范围） 酚酞、甲基红、甲基橙

强碱弱酸的滴定 PH大于7 碱性范围 酚酞或百里酚酞

强酸弱碱的滴定 PH小于7 酸性范围 甲基红、溴甲酚绿

考点1：碘量法

1.直接碘量法：

滴定反应：标准I 2液＋还原性药物→2I－

滴定液：碘滴定液——标定用基准物质 三氧化二砷

终点判断：淀粉指示剂；I 2自身

滴定条件：中性、酸性、弱碱性

2.间接碘量法：

（1）置换碘量法：氧化性药物＋I －→I2

（过量KI）

I 2＋Na2S2O3→Na2S4O6＋2I－

滴定液：硫代硫酸钠滴定液——标定用基准物质 重铬酸钾

终点判断：淀粉指示剂（近终点时加入）

（2）剩余碘量法：强还原性药物＋I2→2I－（过量）

I 2（剩余）＋Na2S2O3→Na2S4O6＋2I－

滴定液：碘滴定液+硫代硫酸钠滴定液

终点判断：淀粉指示剂（近终点时加入）

用碘量法分析的药物：维生素C

考点2：铈量法

滴定反应：Ce 4+＋eóCe3+

淡黄色 无色

滴定液：硫酸铈滴定液——标定用基准物质 三氧化二砷

终点判断：自身指示剂； 邻二氮菲亚铁

反应条件：酸性

用铈量法分析的药物： 硝苯地平

考点3：亚硝酸钠滴定法

滴定反应：Ar－NH2 ＋NaNO2 ＋2HCl→[Ar－N＋≡N]Cl ＋ NaCl ＋2H2O

芳伯胺→重氮化反应

滴定液：亚硝酸钠滴定液——标定用基准物质 对氨基苯磺酸

终点判断：永停滴定法、外指示剂法（碘化钾-淀粉试纸）

反应条件：

（1）酸的种类与浓度：HBr＞ HCl＞ H2S04或HN03 酸度也不宜过高

（2）反应温度与滴定速度：温度太高，亚硝酸挥发和分解；温度过低，反应的速度太慢。

滴定速度前快后慢：