第四章 滴定分析概论
75 第四章 滴定分析概论
§4.1概述
定量分析的任务是测定物质中组分的含量。定量分析的分析方法有滴定分析法、重量分析法和仪器分析法等。
一、定量分析的一般要求
根据定量分析的任务和特点，定量分析的一般要求是：
1、测定结果的准确度
准确度高是定量分析的最基本要求。
对于常量组分（≥10%）一般要求测定误差不超过0.2%
对于半微量组分（1%~10%）
对于微量组分（0.01%~1%）
2、测定结果应具有代表性
测定所用试样只是待测物质中的很小部分，这些少量物质称为分析试样或样品。
3、分析方法应可靠和可行
4、分析结果应正确计算和合理报告
（1）、被测组分的化学表示形式
a 以被测组分实际存在形式表示。如测得食盐试样中Cl含量后，以NaCl%表示分析结果。
b 以氧化物或元素形式表示（实际存在形式不清楚）如硅酸盐水泥FeAlCaMg、、、含量常以2323FeOAlOCaOMgO、、、的含量表示。分析铁矿石以23%%FeFeO或表示。
c 金属材料和有机分析中，常以元素形式（如Fe、Zn、N、P）的含量表示。
d 电解质溶液的分析，以所存在的离子形式表示含量。
（2）、被测组分含量的表示方法
a 固体试样
常量组分常以质量分数表示BBsmWm
微量组分以1gg或6(10)，1ngg9(10)，1pgg12(10)表示。
b 液体试样
①物质的量浓度：BnV-1单位molL
②质量摩尔浓度：-1单位molkg(kg溶剂的质量) 第四章 滴定分析概论
76 ③质量分数：待测组分的质量除以试样的质量，即Bmm试样。
④体积分数：BVV试液表示。
⑤摩尔分数：待测组分的物质的量除以试液的物质的量，量钢为1即Bnn试液
第四章 滴定分析法概论
一、单选题
1、下列玻璃仪器不能用直火加热的是（ ）
A．烧杯 B．量瓶 C．锥形瓶 D．试管
2、滴定终点指的是（ ）
A．滴定液和被测物质质量相等时 B．滴定液与被测组分按化学反应式反应完全时
C．指示剂发生颜色变化的转变点 D．被测物质与滴定液体相等时
3、精密量取一定体积的液体时，应使用的量器是（ ）
A．量筒 B．移液管 C．滴定管 D．量瓶
4、TT/A是指（ ）
A．1ml滴定液中所含溶质的质量 B．1ml滴定液相当于被测物质的质量
C．100ml滴定液所含溶质的质量 D．以上均不对
5、用基准物质碳酸钠标定盐酸溶液时，a/t为（ ）
A．1 B．1/2 C．1/3 D．1/5
6、在滴定分析中，化学计量点与滴定终点间的关系是( )
A．两者含义相同 B．两者必须吻合 C．两者互不相干 D．两者越接近，滴定误差越小
7、已知准确浓度的溶液称为（ ）
A．分析纯试剂 B．标定溶液 C．滴定液 D．基准试剂
8、1L盐酸溶液中含溶质HCL3.646g, 则该溶液的物质的量浓度为（ ）
A．0．1000mol/L B．1.000 mol/L C．0.3646 mol/L D．0.003646 mol/L
9、用直接配制法配制滴定液应使用的容器为（ ）
A．锥形瓶 B．量筒 C．量瓶 D．试剂瓶
10、利用茶碱与硝酸银反应生成定量的硝酸，再用氢氧化钠滴定硝酸，计算茶碱的含量的滴定属于下列哪种滴定方法（ ）
A．直接滴定 B．返滴定 C．置换滴定 D．间接滴定
11、用0．1000mol/L的盐酸溶液滴定25.00ml的氢氧化钠溶液，终点时消耗20.00ml，则氢氧化钠溶液的浓度为（ ）
第四章 滴定分析法概论
教学要求：
1、了解滴定分析法的特点
2、掌握标准溶液的配制和浓度的标定
3、掌握物质的量浓度、滴定度的意义及其相互换算的方法
4、掌握计算分析结果的方法
重点、难点：
标准溶液的配制和标定
物质的量浓度和滴定度的相互换算
教学内容：
第一节 滴定分析法简介
一、滴定分析法的过程和方法特点：
1、常用术语：
⑴、滴定：将滴定剂从滴定管加到被测物质溶液中的过程
⑵、化学计量点（sp）：当加入的标准溶液与被测定的物质按照一定的化学反应式定量反应完全时，即反应达到了化学计量点。
⑶、滴定终点（ep）：在滴定过程中，指示剂正好发生颜色变化的转变点。
⑷、指示剂：能够指示终点变化的试剂。
⑸、滴定误差（Et）：滴定终点与化学计量点不一定恰好符合，它们之间存在着很小的差别，由此引起测定结果的误差称为滴定误差。
2、特点：
⑴、 加入标准溶液物质的量与被测物质的量恰好是化学计量关系
⑵、 此法适于组分含量在1%以上（常量组分）物质的测定。有时采用微量滴定管也能进行微量分析。
⑶、 该法准确度高，操作简便、快速，仪器简单，用途广泛。
⑷、 分析结果准确度高。Et=0.1%
二、滴定分析法对滴定反应的要求：
1、化学反应要按照一定的化学计量关系定量进行。而且反应要完全，无副反应。
2、反应速率要快。
3、要有简便可行的方法来确定滴定终点。
三、几种滴定方式：
1、直接滴定法：直接采用标准溶液对试样溶液进行滴定。
2、返滴定法：先加入一定量且过量的标准溶液，待其与被测物质反应完全后，再用另一种滴定剂滴定剩余的标准溶液，从而计算被测物质的量。
3、置换滴定法 4、间接滴定法
第二节 标准溶液浓度的表示方法
一、物质的量浓度cB：
1、定义：指单位体积溶液中所含溶质B的物质的量
2、公式：cB=nB/VB
mB= cBVBMB
滴定分析法
滴定分析师化学分析中重要的分析方法之一。它是将一种已知准确浓度的试剂溶液（标准溶液）滴加到被测物质的溶液中，直到化学反应完全为止。然后根据所用试剂溶液的体积和试剂溶液的浓度可以求得被测组分的含量。
一、滴定分析的特点
滴定分析法就是将被测物质的溶液置于一定的容器（锥形瓶或烧杯）中，并加入少量 适当的指示剂，然后用一种已知准确浓度的标准溶液通过滴定管逐滴地加到容器里。这样的操作过程称为“滴定”。当滴入的滴定剂的量与被测物质的量之间正好符合化学反应式所表示的化学计量关系是，称化学反应达到了理论终点，也叫做化学计量点或等物质的量点。在理论终点时，往往没有任何外部特征为人们所察觉。一般是根据指示剂颜色的改变来确定。指示剂颜色改变称为“滴定终点”或简称“终点”。表明滴定到此结束。滴定终点与理论终点不一定恰好符合，由此而造成分析误差称为“滴定误差”。滴定误差的大小，决定于滴定反应和指示剂的性能及用量。因此，必须选择适当的指示剂才能是滴定终点尽可能地接近理论终点。
滴定分析法是广泛被采用的一种常量分析方法，即被测组分的含量一般在1%以上，有时也可测微量组分。滴定分析所需要的仪器设备简单，易于掌握和操作，测定快速，准确度高，一般情况下测定的相对误差为0.1%左右。这种方法可适用于多种化学反应，对无机物和有机物的测定，都是非常重要的。因此，在生产实践和科学研究中具有很大的实用价值。
二、滴定反应分析的类型：
根据反应类型不同，滴定分析法主要分为以下四类：
1. 酸碱滴定法：酸碱滴定就是利用酸碱中和反应。其中包括酸和碱的测定，弱酸盐的测定和弱碱盐的测定。滴定反应是以质子传递反应为基础的。目前，应用此法测定钢铁中氮、硼、磷、碳、硅等。
2. 氧化-还原法：氧化-还原滴定法是利用氧化-还原反应进行滴定分析的一种方法。氧化-还原反应是基于电子转移的反应，机理比较复杂。其中有高锰酸钾法、重铬酸钾法、碘量法、亚铁盐法及其他氧化还原法。目前，应用此法测定锰、铬、钒、铜、铁、硫、锡、钴等。
