滴定分析方法概述

简明定量分析化学配套练习

- 6 - 滴定分析概述习题

一、判断题：

1.纯度达到99.9%的试剂就可作为基准物质。( )

2.氧化还原滴定的终点误差是由化学计量点电位与滴定终点电位不一致引起的。( )

3.基准物质(试剂)必须有符合化学式的固定的组成(包括结晶水)。( )

4.氧化还原滴定的终点误差是由标准电极电位与条件电极电位不一致引起的。( )

5.滴定分析法要求滴定反应的反应速度足够快。( )

6.滴定分析要求滴定反应必须定量进行，通常要求反应的程度达到99%以上。( )

7.滴定反应要完全彻底，一般要求完成程度达99.9%以上。( )

8.基准物质应符合的条件之一是必须易溶于水。( )

9.基准物质应符合的条件之一是在高温下稳定。( )

10.氧化还原滴定的终点误差是由终点时的条件电位与计量点时的条件电位不一致引起的。( )

11.一些物质不能直接滴定，必定可以采用间接滴定法滴定。( )

12.滴定分析法主要应用于常量成分分析。( )

13.凡是纯净的物质都可作为基准物质使用。( )

14.滴定达到化学计量点时，反应的完全程度必须为100。( )

15.K2Cr2O7等强氧化剂与Na2S2O3的反应无确定的化学计量关系，不能进行直接滴定。( )

16.在被测试液中，加入已知量过量的标准溶液与被测物反应完全后，再用另一种标准溶液滴定第一种标准溶液的余量，这种滴定方法为返滴法。( )

17.作为基准试剂，应符合的条件之一是试剂要为化学纯。( )

18.滴定分析法要求滴定剂和被滴物都要制成溶液。( )

19.用KMnO4法测定Ca2+含量。采用的滴定方式是间接滴定法。( )

20.滴定度是以每mL标准溶液相当于被测物的克数表示的浓度。( )

二、选择题：

21.下列反应中，能用作为氧化还原滴定反应的是( )。

1 滴定分析概述测试题

一、选择题

1、终点误差的产生是由于（ ）

A.滴定终点和化学计量点不符 B.滴定反应不完全

C.试样不够纯净 D.滴定管读数不准确

2、在滴定分析中，通常借助于指示剂的颜色的突变来判断化学计量点的到达，在指示剂变色时停止滴定。这一点称为（ ）

A.化学计量点 B.滴定分析 C.滴定终点 D.滴定误差

3、滴定分析所用的指示剂是（ ）

A.本身具有颜色的辅助试剂

B.利用自身颜色变化确定化学计量点的外加试剂

C.本身无色的辅助试剂 D.能与标准溶液起作用的有机试剂

4、测定CaCO3的含量时，加入一定量过量的HCl标准溶液与其完全反应，过量部分HCl用NaOH溶液滴定，此滴定方式属（ ）

A.直接滴定方式 B.返滴定方式 C.置换滴定方式 D.间接滴定方式

Ｄ．相对平均偏差 Ｅ．标准偏差

6．下列是四位有效数字的是（ ）

Ａ．1.005 Ｂ．2.1000 Ｃ．1.00 Ｄ．1.1050

Ｅ．pH=12.00

7．用万分之一分析天平进行称量时，结果应记录到以克为单位小数点后几位（ ）

Ａ．一位 Ｂ．二位 Ｃ．三位 Ｄ．四位 Ｅ．五位

8．在定量分析结果的一般表示方法中，通常要求相对误差（ ）

Ａ．Rd≤2% Ｂ．Rd≤0.02% Ｃ．Rd≥0.2%

Ｄ．Rd≥0.02% Ｅ．Rd≤0.2%

9．用 HCl 标准溶液滴定相同体积的 NaOH 溶液时，五个学生记录的消耗 HCl 溶液体积如下，哪一个正确（ ）

Ａ．24.100 ml Ｂ．24.2 ml Ｃ．24.0 ml

Ｄ．24.10 ml Ｅ．24 ml

10．下列哪种误差属于操作误差（ ）

滴定分析概述习题

一、判断题：

1.纯度达到%的试剂就可作为基准物质。( )

2.氧化还原滴定的终点误差是由化学计量点电位与滴定终点电位不一致引起的。( )

3.基准物质(试剂)必须有符合化学式的固定的组成(包括结晶水)。( )

4.氧化还原滴定的终点误差是由标准电极电位与条件电极电位不一致引起的。( )

5.滴定分析法要求滴定反应的反应速度足够快。( )

6.滴定分析要求滴定反应必须定量进行，通常要求反应的程度达到99%以上。( )

7.滴定反应要完全彻底，一般要求完成程度达%以上。( )

8.基准物质应符合的条件之一是必须易溶于水。( )

`

9.基准物质应符合的条件之一是在高温下稳定。( )

10.氧化还原滴定的终点误差是由终点时的条件电位与计量点时的条件电位不一致引起的。( )

11.一些物质不能直接滴定，必定可以采用间接滴定法滴定。( )

12.滴定分析法主要应用于常量成分分析。( )

13.凡是纯净的物质都可作为基准物质使用。( )

14.滴定达到化学计量点时，反应的完全程度必须为100。( )

等强氧化剂与NaSO的反应无确定的化学计量关系，不能进行直接滴定。( )

16.在被测试液中，加入已知量过量的标准溶液与被测物反应完全后，再用另一种标准溶液滴定第一种标准溶液的余量，这种滴定方法为返滴法。( )

17.作为基准试剂，应符合的条件之一是试剂要为化学纯。( )

18.滴定分析法要求滴定剂和被滴物都要制成溶液。( )

{

19.用KMnO4法测定Ca2+含量。采用的滴定方式是间接滴定法。( )

20.滴定度是以每mL标准溶液相当于被测物的克数表示的浓度。( )

二、选择题：

21.下列反应中，能用作为氧化还原滴定反应的是( )。

A、KCrO与KIO的反应 B、KCrO与KBr的反应

滴定分析的分析方法

滴定分析是一种常用的分析方法，它通过溶液中的酸碱反应进行定量分析。滴定分析的基本原理是根据酸碱中和反应的化学方程式和定量关系，通过滴定液的加入，确定滴定点的位置，从而计算出待测溶液中溶质的浓度或化学计量数。

滴定分析的基本步骤包括：准确量取待测溶液，加入适当的指示剂，利用滴定管从滴定瓶中加入滴定液，当待测溶液中的溶质已与滴定液发生完全反应时，滴定反应到达终点，在滴定瓶中滴加过量的滴定液，直至指示剂颜色发生明显变化。通过滴定液的用量（滴定体积）和滴定液的浓度，可以计算出待测溶液中溶质的浓度或化学计量数。

滴定分析可以分为酸碱滴定、氧化还原滴定、络合滴定和沉淀滴定等不同的类型。下面将分别介绍这些类型的滴定分析方法。

1. 酸碱滴定：酸碱滴定是最常见的滴定分析方法，用于测定待测溶液中的酸或碱的浓度。常用的滴定酸碱对有酸钠溶液对标准酸和碳酸钠溶液对标准碱。滴定结束时，滴定液与待测溶液达到化学计量比例，pH值发生明显变化。

2. 氧化还原滴定：氧化还原滴定是利用氧化还原反应进行定量分析的方法。常见的氧化还原滴定有碘量法、亚铁量法和过氧化氢量法等。滴定过程中，滴定剂与待测溶液发生氧化还原反应，溶液颜色或电位发生明显变化。

3. 络合滴定：络合滴定是利用配位化学中金属离子与配体的配位反应进行定量分析的方法。常见的络合滴定有硬络合滴定、铁计法和EDTA滴定等。滴定时，滴定剂与待测溶液中的金属离子或配体形成稳定的络合物，滴定剂与待测溶液达到化学计量比例后，化学指示剂的颜色发生明显变化。

4. 沉淀滴定：沉淀滴定是利用沉淀反应进行定量分析的方法。常见的沉淀滴定有氯化银沉淀滴定和氯化钡沉淀滴定等。滴定时，滴定剂与待测溶液中的阳离子或阴离子发生反应，生成可见的沉淀物，从而判断滴定结束的标志。

在进行滴定分析时，有一些基本的实验技巧需要注意。首先，需要准确量取待测溶液和滴定液，使用准确的量杯或容量瓶，并控制好温度和湿度。其次，选择合适的指示剂，指示剂能够在滴定反应中发生颜色变化，指示剂应根据滴定反应的酸碱性质进行选择。最后，要掌握滴定时的滴定速度，滴定液的滴定速度应适中，以免引起误差。