计算
一、选择题
1.在反应11P＋15CuSO4＋24H2O===5Cu3P＋6H3PO4＋15H2SO4中，每摩尔CuSO4能氧化P的物质的量为( )
A．1/5 mol B．2/5 mol C．3/5 mol D．11/5 mol
【答案】A
2.物质的量之比为2∶5的锌与稀硝酸反应，若硝酸被还原的产物为N2O，反应结束后锌没有剩余，则该反应中被还原的硝酸与未被还原的硝酸的物质的量之比是( )
A．1∶4 B．1∶5 C．2∶3 D．2∶5
【答案】A
3.已知二氧化硒是一种氧化剂，它可有Se+2H2SO4（浓）═2SO2↑+SeO2+2H2O制取．又知离子方程式aSeO2+bSO2+cH2O═aSe+bX+dY；则关于下列叙述正确的是（ ）
A．a：b=1：1 B．Y为OH-
C．氧化性为：SeO2＞H2SO4（浓） D．若每生成0.2molX则该反应转移0.4NA个电子
【答案】D
4.某铁的氧化物(FexO)1.52 g溶于足量盐酸中，向所得溶液中通入标准状况下112 mL Cl2，恰好将Fe2＋完全氧化。x值为( )
A．0.80 B．0.85 C．0.90 D．0.93
【答案】A
5.某含铬(Cr2O72-)废水用硫酸亚铁铵[FeSO4•(NH4)2SO4•6H2O]处理，反应后铁元素和铬元素完全转化为沉淀．该沉淀经干燥后得到nmolFeO•FeyCrxO3．不考虑处理过程中的实际损耗，下列叙述错误的是( )
课时6 氧化还原反应
【课前自测】
1. (2015·海南卷)化学与生活密切相关。下列应用中利用了物质氧化性的是( )
A. 明矾净化水 B. 纯碱去油污
C. 食醋除水垢 D. 漂白粉漂白织物 【答案】 D
2. (2015·上海卷改编)下列反应中的氨与反应4NH3+5O24NO+6H2O中的氨作用相同的是( )
A. 2Na+2NH32NaNH2+H2
B. 2NH3+3CuO3Cu+N2+3H2O
C. NH3+HClNH4Cl
D. 3SiH4+4NH3Si3N4+12H2 【答案】 B
3. (2016·河北百校联考)汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应：10NaN3+2KNO3K2O+5Na2O+16N2↑，则下列说法正确的是( )
A. KNO3是还原剂，其中N元素被氧化
B. 生成物中的N2是氧化产物，K2O是还原产物
C. 若有65 g NaN3参加反应，则被氧化的N的物质的量为3.2 mol
D. 每转移1 mol e-，可生成标准状况下N2的体积为 35.84 L 【答案】 D
4. 在肉制品加工中，使用的护色剂—亚硝酸钠(NaNO2)必须严格控制用量，以确保食用安全。已知：
2NaNO2+4HI2NO↑+2H2O+2NaI+I2。
(1)标出电子转移的方向和数目：
2NaNO2+4HI2NO↑+2H2O+2NaI+I2
(2)该反应中的氧化剂是
。
(3)若有1 mol电子转移，则氧化产物的物质的量是 mol。
(4)若误食亚硝酸钠会导致血红蛋白中亚铁离子转化为铁离子而中毒，服用维生素C可解除亚硝酸钠的中毒，下列关于上述中毒、解毒过程的说法正确的是 (填字母)。
A. 亚硝酸钠是还原剂
1 氧化还原反应方程式的配平
配平方法：化合价升降法（电子得失法）
配平步骤：
1、标好价：列出发生氧化和还原反应的元素的化合价；
2、列变化：列出元素得失电子数（元素的化合价的变化）；
3、求总和：使得失电子总数（化合价的升高和降低）相等；
4、再观察：利用观察法，配平其它物质的系数，把单线改成等号。
例1：C + HNO3 —— CO2↑ + NO2↑ + H2O
例2：NH3 + O2 —— NO + H2O
例3：H2S + HNO3 —— H2SO4 + NO2 + H2O
配平技巧：
1、全变左边配：某元素化合价完全变化，先配氧化剂或还原剂的系数
① KNO3 + FeCl2 + HCl —— KCl + FeCl3 + NO↑ + H2O
② Pt + HNO3 + HCl —— H2PtCl4 + NO2↑ + H2O
2、部分变两边配：某元素化合部分变，含该元素的物质先配生成物。
① Cu + HNO3—— Cu(NO3)2+ NO↑+ H2O
② Mg + HNO3 —— Mg(NO3)2 + NH4NO3 + H2O
③ KMnO4 + HCl —— MnCl2 + Cl2↑ + KCl + H2O
3、自变右边配：自身的氧化还原反应（包括歧化反应）先配氧化产物和还原产物
① NO2 + H2O —— HNO3 + NO
② Cl2 + NaOH —— NaCl + NaClO3 + H2O
③ AgNO3 —— Ag + NO2↑ + O2↑
4、多变整体配：某物质所含元素化合价同时升高或同时降低时，将这种物质当作一个整体来计算化合价变化数
例：FeS2 + O2 —— Fe2O3 + SO2
① Cu2S + HNO3 ——Cu(NO3)2 + NO↑+ H2SO4 + H2O
氧化—还原反应专题教案
【教学目标】
知识与技能
1．理解氧化和还原、氧化性和还原性、氧化剂和还原剂、氧化产物和还原产物等概念。能判断氧化还原反应中物质的氧化性、还原性的强弱和电子转移方向和数目。能应用氧化还原反应中电子得失规律解决一些化学问题。2．能配平常见的氧化还原反应方程式（包括常规配平、缺项配平、离子方程式配平、简单的有机反应配平等）。3．掌握化合、分解、置换、复分解等四种基本化学反应类型，并能进行判断分析。氧化还原反应是高考每年必考的内容，从考查试题类型来说可以是氧化还原概念的应用、氧化还原方程式的配平和书写或有关氧化还原的化学计算等等。近几年有深化加难的趋势。过程与方法：
通过氧化还原方程式配平的学习，提高知识的综合迁移能力；情感态度与价值观：
（1）通过一般氧化还原反应方程式、特殊的氧化还原反应方程式的配平，理解事物的一
般性和特殊性，加深具体情况具体分析的思想观念。
（2）通过一些配平技巧、配平的规律的学习，培养学生创造和发现化学学科的科学美、
规律美，从中提高学习化学的兴趣。
【重点和难点】
重点：使学生掌握用化合价升降法配平氧化还原反应方程式的原则和步骤。
难点：氧化还原反应方程式配平的技巧，熟练掌握氧化还原反应方程式配平。
教学中主要通过学生的练习来发现问题、让学生自己总结发现配平的规律，提高氧化还
原反应方程式配平的能力。
教学方法和过程
一、氧化—还原反应概念
