1 教 学 设 计
课
题 氧化还原反应复习课 课 型 复习课
授课教师
教
学
目
标 1．通过复习加深对氧化还原概念、物质氧化性还原性强弱的判定等知识的理解，并对守恒规律做到综合运用。
2．学生设计问题情境，由表及里培养学生思维的深刻性、逻辑性。
3．引导学生把所学知识与生活现实联系起来，激发学生学习化学的兴趣和探究能力。
教 学
重 点 物质氧化性、还原性强弱判定及守恒规律
教 学
难 点 氧化还原反应守恒规律的应用
教学过程
师生活动 教学内容 设计意图
教师引入新课 举例说明生活中常见的氧化还原反应 温故知新，利用学生已有的生活常识引入，说明氧化还原反应对生产生活的作用。科学源于生活，又高于生活，指导生活，培养学生理论知识联系生活实际的思维品质。
选一学生列举，其他学生补充 根据已有知识、收集信息和生活实际回答常见的氧化还原反应，并说明获得途径。
学生回答，教师提炼、总结
不同元素化合价变化的确定和同种元素的化合价变化的确定 通过习题引出氧化还原反应中元素化合价的重要地位，并进一步巩固同种元素价态变化规律，培养学生逻辑思维能力。
学生小组代表汇报，其他小组补充 氧化还原反应的基本概念；氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物、氧化反应、还原反应 学生小组合作汇报，培养学生对概念的理解和知识掌握的能力以及对易混淆知识的辨别能力。 2
学生自主思考，小组合作探究
物质氧化性、还原性强弱的判定 利用学生的总结并引导学生建立氧化还原反应在生产生活中应用的意识，帮助学生建立科学知识为生产生活服务的理念。
教师引领，小组微讨论，师生小结其方法 确定反应前后某一元素价态的变化或计算参加反应的氧化剂、还原剂的量（守恒规律）。
点明氧化还原反应得失电子守恒规律的重要性，并引导学生将守恒规律应用到氧化还原反应的计算中，培养学生的知识应用能力。
教师讲授知识原理，拓展提高
氧化还原反应的配平和对于陌生氧化还原反应的猜想。 升华氧化还原反应守恒规律在实际生产中的应用，培养学生的探究能力。
第 1 页 共 4 页 氧化还原反应复习
1．学案导学
⑴有关氧化还原反应的概念：
氧化反应：物质所含元素化合价 （ 电子或电子对 ）的反应。
还原反应：物质所含元素化合价 （ 电子或电子对 ）的反应。
氧化还原反应：凡是物质所含元素化合价 （或 ）的反应。
⑵氧化还原反应的特征和本质：
氧化还原反应的特征是 ；
氧化还原反应的本质是 。
思考： 四种基本反应类型与氧化还原反应的关系是什么？
⑷氧化剂、还原剂；氧化产物、还原产物等概念：
氧化剂：是 电子（或电子对 ）的反应物。
还原剂：是 电子（或电子对 ）的反应物。
还原产物：物质 电子（或元素化合价 ）后的生成物。
氧化产物：物质 电子（或元素化合价 ）后的生成物。
⑸氧化还原反应中的几对概念：[口诀:升失氧,降得还]
氧化剂 → （ ） → （ ）→ （ ）→ （ ）→ （ ）
反应物 → 化合价变化 → 表现性质 → 变化过程 → 发生反应 → 所得产物
还原剂 → （ ） → （ ）→ （ ）→ （ ）→ （ ）
⑹氧化还原反应
氧化还原反应中：氧化剂 总数目==还原剂 总数目；
中的元素的化合价 总数== 中的元素的化合价 总数。
⑺常见氧化剂：
①活泼非金属单质，如： 等；
②含高价元素的含氧酸，如： 等；
氧化还原反应专题复习
一、氧化还原反应的基本概念
1．氧化还原反应的实质是（ ）
A．元素化合价发生变化 B．反应中有氧原子的得失
C．反应中有电子得失或电子对的偏移 D．反应后生成新物质
2．下列反应不一定是氧化还原反应的是（ ）
A．化合反应 B．分解反应 C．复分解反应 D．置换反应
3．下列反应属于非氧化还原反应的是（ ）
A．Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2
B．NH4NO3N2O↑十2H2O
C．2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑十H2O
D．Cu2（OH）2CO32CuO＋CO2↑＋H2O
4．下列反应中，氯元素被氧化的是（ ）
A．2KClO32KCl＋3O2↑
B．2P＋5Cl22PCl5
C．MnO2＋4HCl（浓）MnCl2十2H2O＋Cl2↑
D．H2＋Cl22HCl
5．在氧化还原反应中，下列叙述正确的是（ ）
A．物质失电子的反应为氧化反应
B．物质在变化中失去了电子，此物质是氧化剂
C．发生电子转移的反应即是氧化还原反应
D．发生化合价升降的反应不一定是氧化还原反应
6．在2FeBr2＋3Cl22FeCl3＋2Br2的反应中，被氧化的元素是（ ）
A．Fe B．Br C．Fe和Br D．Cl
7．下列反应中，水作还原剂的是（ ）
A．2Na＋2H2O2NaOH＋H2↑
B．Cl2＋H2OHCl＋HClO C．2F2＋2H2O4HF＋O2
D．SO2＋H2OH2SO3
8．在下列分子或离子中既具有还原性又具有氧化性的是（ ）
A．3Al B．Cl C．4MnO D．22OH
9．下列变化需要加入还原剂才能实现的是（ ）
A．MnO4--Mn2＋ B．HClCl2 C．FeFe3＋ D．KClO3O2
第1页/共2页 “氧化还原反应复习课”说课
一、教材分析 1、教材的地位与作用 教材：对于氧化还原反应知识的学习，新教材是根据学生的认知规律分步在高中三册教科书中采取循序渐进的原则来系统地和全面地予以介绍，这一编排顺序体现了氧化还原反应的知识在高中化学和高考中的重要地位和作用。 高考：氧化还原反应知识的考查通常是以元素化合物知识为载体，重点考查：①对氧化还原反应本质的理解，②氧化剂、还原剂的判断，③氧化产物、还原产物的推断及判断，④物质的氧化性、还原性强弱比较，⑤氧化还原反应方程式的配平及电子转移的表示方法，⑥工业生产中的应用及根据得失电子守恒原理的定量计算等。 2．教学目标 根据《大纲》的要求及学生的实际情况， 知识技能：①掌握氧化还原反应的本质和特征，氧化还原反应中氧化剂、还原剂的判断； ②理解氧化还原反应配平的原则； ③掌握氧化剂和还原剂的常见反应； ④掌握氧化性、还原性强弱的比较方法。 能力方法：通过复习培养判断能力和应用能力。 通过复习使学生掌握知识的整理和系统归纳的方法。 情感态度：通过复习培养学生独立思考，积极进取的精神，加强对学生进行辨证唯物主 义教育。 3．重点、难点 重点：对氧化还原反应实质的理解；氧化还原反应方程式的配平； 难点：反应物和生成物的推断及定量计算。 二、教学方法 为了能够很好地落实教学目第2页/共2页 标和帮助学生突破重难点，使学生变成学习的主人，不仅学会而且会学，结合教材和学生的实际采取以下教学方法。
1．充分发挥学生的主体作用和教师的主导作用，把加强双基培养能力相结合。 2．用计算机的电化教学手段帮助学生复习认清知识网络。 三、学法指导 指导大多数学生依据课本这个中心，按三册教科书的章节编排系统地进行小专题归纳复习，重视课本但不局限于课本，在复习中突出“全”、“联”、“活”，对于个别能力很强的学生指导用不同的方法开展复习。
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