《氧化还原反应》学案

1 第三节 氧化还原反应

课前练习：标出下列指定元素的化合价

N．2、N．H3、N．H4Cl、N．O、N．O2、N．2O4、HN．O3；H2S．、S．O2、S．O3、H2S．O4、BaS．O4；

C．l2、NaC．l、HC．l、HC．lO、HC．lO4、HC．lO3、KC．lO3；C．H4、C．O、C．O2、H2C．O3、NaHC．O3、CaC．O3；

第一课时

【学习目标】

从得氧和失氧的分类标准认识氧化还原反应的概念，从化合价变化的分类标准认识氧化还原反应的特征，了解氧化反应、还原反应、被氧化、被还原等概念。了解四种基本反应类型与氧化还原反应的关系

知识预习

问题：①已经学过的化学反应分成哪几种类型？分类标准是什么？

②Fe2O3+3CO高温2Fe +3CO2 反应属于何种基本反应类型？

[探究1]（一）从得氧失氧角度来分析：

Fe2O3+3CO高温2Fe +3CO2

氧化反应：

还原反应：

问题2：氧化反应和还原反应是分别独立进行的吗？

1. CuO ＋ H2 ＝＝ Cu ＋ H2O

从CuO来看是 反应， 从H2来看是 反应。

2．CO2+C=2CO，从CO2来看是 反应，从C来看是 反应。

3．C+H2O=CO+H2，从C来看是 反应，从H2O来看是 反应。

结论：

[探究2]（二）从化合价升降角度来分析

1 第三节 氧化还原反应

第1课时

课前预习学案

一、预习目标

1、了解氧化还原反应都伴随着化合价升降及电子转移

2、知道如何判断一个反应是不是氧化还原反应

二、预习内容

1、氧化还原反应

（1）从得氧和失氧的角度认识氧化还原反应

初中化学中把得氧的反应称为氧化反应，失氧的反应称为________反应。例如，木炭还原氧化铜：2CuO+C高温2Cu+CO2↑。在这个反应中氧化铜失去氧变成单质铜，发生了还原反应。碳得到了氧变成了二氧化碳，发生了氧化反应。

在化学反应中，得氧和失氧是同时发生的，也就是说，氧化反应和还原反应是同时发生的，这样的反应称为氧化还原反应。

（2）从化合价的变化认识氧化还原反应

分析下面几个反应中化合价的变化情况：

反应 得氧和失氧 化合价变化 氧化还原反应

2CuO+C高温2Cu+CO2↑ C得氧

CuO失氧 碳元素化合价升高

铜元素化合价降低 C发生氧化反应

CuO发生还原反应

H2O+C高温 H2 +CO ____得氧

____失氧 ____元素化合价升高

____元素化合价降低 ____发生氧化反应

____发生还原反应

CuO +H2△Cu +H2O ____得氧

____失氧 ____元素化合价升高

____元素化合价降低 ____发生氧化反应

____发生还原反应

从上面的反应可以看出，凡有元素化合价升降的化学反应就是氧化还原反应，凡没有元素化合价升降的化学反应，就是非氧化还原反应。在氧化还原反应中，反应物所含元素化合价升高的反应称为__________，反应物所含元素化合价降低的反应称为__________。

三、提出疑惑

同学们，通过你的自主学习，你还有哪些疑惑，请把它填在下面的表格中

疑惑点 疑惑内容

课内探究学案

一、学习目标:

1、学会用化合价升降的观点及电子转移的观点来理解氧化还原反应. 2 2、学会判断一个反应是不是氧化还原反应

3、掌握氧化还原反应的化合价变化，电子转移，发生反应之间的关系

氧化还原反应专题复习学案

一、认识氧化还原反应

1．从化合价变化的角度认识氧化还原反应

(1)氧化反应：物质所含元素化合价________的反应。

(2)还原反应：物质所含元素化合价________的反应。

(3)氧化还原反应：物质所含元素的化合价有________的反应。

2．从电子转移的角度认识氧化还原反应

(1)氧化反应：物质________(或偏离)电子的反应。

(2)还原反应：物质________(或偏向)电子的反应。

(3)氧化还原反应：有电子________(得失或偏移)的反应。

3．氧化还原反应的特征和实质

(1)氧化还原反应的特征：元素的__________的升降。也是判断一个反应是不是氧化还原反应的依据。

(2)氧化还原反应的实质：____________(电子得失或共用电子对偏移)。

典型例题：下列反应中属于氧化还原反应的是( )

①2KMnO4=====△K2MnO4＋MnO2＋O2↑ ②H2SO4＋BaCl2===BaSO4↓＋2HCl

③Zn＋2HCl===ZnCl2＋H2↑ ④Cu2(OH)2CO3=====△2CuO＋CO2↑＋H2O

A．①② B．②④ C．①③ ③④

练习：下列反应属于非氧化还原反应的是( )

A．Fe2O3＋3CO=====高温2Fe＋3CO2

B．NH4NO3=====△N2O↑＋2H2O

C．2NaHCO3=====△Na2CO3＋CO2↑＋H2O

D．CuO＋CO===Cu＋CO2

二、氧化还原反应的相关概念

1．反应类型

氧化反应：物质所含元素化合价________的反应

还原反应：物质所含元素化合价________的反应

2．反应物

氧化剂：在反应中________电子(或电子对________)的物质

还原剂：在反应中________电子(或电子对________)的物质

3．生成物

氧化产物：________反应得到的产物

氧化还原反应方程式的配平学案

一、配平原则

还原剂失电子总数=氧化剂的电子总数，即还原剂（元素）化合价升高的总价数=氧化剂（元素）化合价降低的总价数。

二、氧化还原反应方程式配平的步骤

标变价、找变化、求总数、配系数。

例1、 C + HNO3（浓）- NO2 + CO2 + H2O

分析：⑴标变价（标出有变化的化合价）

C0 + HN+5O3（浓）—— N+4O2 + C+4O2 + H2O

⑵ 找变化（标出每个分子变价总数）

C0 + HN+5O3（浓）—— N+4O2 + C+4O2 + H2O

↑4 ↓1

⑶ 求总数（变价的最小公倍数）

C0 + HN+5O3（浓）—— N+4O2 + C+4O2 + H2O

↑4 ×1 ↓1×4

⑷ 配系数

C 的系数为

1 HNO3的系数为 4

，用观察法将其它系数配平

后，经检查满足质量守恒定律。配平后的化学方程式为：

C + 4 HNO3（浓）= 4 NO2↑ + CO2↑ + 2 H2O

练习一：一种氧化剂和一种还原剂，且全部变价左边配平

（1） H2S+ O2—— SO2+ H2O

↑ ↓

（2） NH3 + O2 —— NO + H2O

↑ ↓

(3) KI + KIO3 + H2SO4 = I2 + K2SO4 + H2O

(4) Cr2O72- + Fe2+ + H+ = Cr3+ + Fe3+ + H2O

(5) MnO4- + H2O2 + H+ = Mn2+ + O2 + H2O

练习二：自身氧化还原右边配平

（1） Cl2 + KOH—— KClO3 + KCl + H2O